第一部分 3 第九单元 跨学科实践活动8 海洋资源的综合利用与制盐（课件PPT）-【鼎成中考·精准提分】2026年河南中考化学

该初中化学中考复习课件聚焦第九单元溶液及跨学科实践活动，系统覆盖海洋资源综合利用、海水制盐、粗盐提纯等中考核心考点，对接中考说明中物质组成、溶解度应用、化学方程式书写等考查要求，分析考点权重并归纳填空、计算、实验探究等常考题型，体现备考针对性。 课件亮点在于“任务驱动+真题速核”模式，如任务二结合溶解度曲线分析结晶原因，培养科学思维中的证据推理能力，任务三粗盐提纯中操作Ⅳ玻璃棒作用解析，示范实验题答题要点。通过具体考点突破方法提升学生应试技巧，助力教师高效组织复习，帮助学生在中考中精准得分。

精准提分 讲授人： 化学 2026 软件使用 本课件使用office软件制作，建议老师使用相应软件打开 编辑修改 本课件全文可单击进行编辑修改 便捷操作 快速核答案题号以及返回图标等都有超链接 点击即可跳转至相应页面 封面版式 第九单元 溶液 跨学科实践活动8　 海洋资源的综合利用与制盐 (1)27　(2)蒸发 (3)刮东北风时温度降低，硫酸镁溶解度明显下降，硫酸镁降温结晶析出　 (1)蛋白质　夏季温度高，氧气的溶解度随温度升高而减小，导致海水中氧气含量降低 (2) 不可再生 CH4＋2O22H2O＋CO2　 (3)风能转化为机械能，再转化为电能　分布广泛(或低碳环保等) 答案速核 跨学科实践活动8 海洋资源的综合利用与制盐 （点击题号跳转到试题） 1 2 返回目录 (1)离子　(2)微量　甲状腺肿大 (3)0.25 (1)搅拌，防止因局部温度过高，造成液滴飞溅。 (2)Ba(OH)2＋MgSO4Mg(OH)2↓＋BaSO4↓［或Na2CO3+Ba(OＨ)2BaCO3↓＋2NaOH］(写一个即可)。(3) 除去溶液中过量的Na2CO3和生成的NaOH。 答案速核 跨学科实践活动8 海洋资源的综合利用与制盐 （点击题号跳转到试题） 3 4 返回目录 1 2 3 4 任务一 了解海洋中的资源 1.海洋中的资源丰富多样，主要包括海洋生物资源、海洋矿产资源、海洋化学资源、海洋动力能源等。 (1)世界水产品中，有85%左右的鱼类产自海洋。鱼肉中富含的______ (填营养物质)在消化液作用下生成氨基酸；夏季温度过高时，海洋中鱼类会因吸氧量不足而死亡，请从气体溶解度的角度分析夏季海洋中氧气含量少的原：____________________________________________________ _________________________________。 蛋白质 夏季温度高，氧气的溶解度随温度升高而减小， 导致海水中氧气含量降低 1 2 3 4 (2)我国海域资源丰富。南海有“第二个波斯湾”之称，其富含的石油属于____________(填“可再生”或“不可再生”)能源；东海、南海和黄海的海底蕴藏着大量的可燃冰，其主要成分为甲烷水合物， 写出甲烷完全燃烧的化学方程式：_______________________________________。 (3)我国力争到2030年，海洋能装机规模达到40万千瓦，建成一批海岛多能互补电力系统和海洋能规模化示范工程。海上风能发电的能量转化方式为________________________________________；发展海洋可再生能源的优势有________________________________ 。 CH4＋2O2 2H2O＋CO2 风能转化为机械能，再转化为电能 不可再生 分布广泛(或低碳环保等) 1 2 3 4 任务二　从海水制取粗盐 2.海水中主要盐类的含量及溶解度曲线如图所示。 (1)依据图1可知，1 kg海水中含氯化钠的质量约为____g(取整数)。 (2)古代盐民常通过“煎盐法”制盐，与现代“晒盐法”制盐的原理相似，均属于______(填“降温”或“蒸发”)结晶。 27 蒸发 1 2 3 4 (3)海水晒盐借助日光和风力使水分蒸发，从而获得粗盐。若盐析出时刮东北风(冷风)，则味苦(含硫酸镁)色恶，不堪食用。请根据图2解释刮东北风时析出的盐味苦的原因：__________________________________ ___________________________________________。 刮东北风时温度降低，硫酸镁 溶解度明显下降，硫酸镁降温结晶析出 1 2 3 4 任务三　从粗盐制取精盐 3.为进一步除去粗盐中MgSO4等杂质，某化学兴趣小组将某粗盐样品配成溶液，按以下流程图进行提纯： (1)操作Ⅱ和操作Ⅳ均要使用玻璃棒，其在操作Ⅳ中的作用是______ __________________________________________。 粗盐水 操作Ⅳ　蒸发 操作Ⅰ　依次加入过量Ba（OH）2、 Na2CO3溶液 操作Ⅱ　过滤 固体 溶液 操作Ⅲ　加适量盐酸 氯化钠 防止因局部温度过高，造成液滴飞溅 搅拌， 1 2 3 4 (2)写出操作Ⅰ中涉及反应的化学方程式：_____________________________ ____________________________________________________________________________(写一个即可)。 (3)操作Ⅲ加入适量盐酸的目的是_________________________________________ __________。 粗盐水 操作Ⅳ　蒸发 操作Ⅰ　依次加入过量Ba（OH）2、 Na2CO3溶液 操作Ⅱ　过滤 固体 溶液 操作Ⅲ　加适量盐酸 氯化钠 除去溶液中过量的Na2CO3和生成的 NaOH Ba(OH)2＋MgSO4 Mg(OH)2↓＋BaSO4↓ [或Na2CO3+Ba(OH)2 BaCO3↓+2NaOH]　 1 2 3 4 任务四　了解氯化钠的重要价值 4.氯化钠不仅是重要的调味品，也是维持人的正常生理活动所必不可少的。如图是市面上某品牌加碘食盐的标签。 (1)氯化钠是由________(填“分子”“原子”或“离子”)构成的物质。 配料表：氯化钠、碘酸钾(KIO3) 净含量：500 g 碘含量(以Ⅰ计) ：20~50 mg/kg 离子 1 2 3 4 (2)碘元素是人体所需的_________(填“常量”或“微量”)元素；食盐中加碘是为了预防_______________(填“甲状腺肿大”或“佝偻病”)。 (3)成年人每天摄入的食盐应不超过5 g，若按标签上的含量计算，每天通过食盐补充的碘元素最多为________mg。 配料表：氯化钠、碘酸钾(KIO3) 净含量：500 g 碘含量(以Ⅰ计) ：20~50 mg/kg 微量 甲状腺肿大 0.25 $