湖南常德市汉寿县第一中学2025-2026学年高二上学期1月月考化学试题

湖南省常德市汉寿县第一中学2025—2026学年 高二上学期1月月考化学试卷 一、单选题 1．下列有关合金的说法不正确的是 A．生铁和钢是两种铁碳合金，含碳量生铁小于钢 B．硬铝合金密度小强度大，可用于制造飞机部件 C．合金与纯金属相比，结构发生变化 D．镧镍合金能吸收氢气，实现氢气的安全存储与运输 2．“幸福不会从天降，美好生活靠劳动创造”。下列劳动项目与所述的化学知识没有关联的是 选项 劳动项目 化学知识 A 玻璃厂工人以纯碱、石灰石和石英砂为原料生产普通玻璃 酸性： B 电子厂工人用溶液刻蚀覆铜板 溶液可与反应 C 水厂工人用对自来水进行消毒 具有强氧化性 D 考古研究员通过测定文物年代 死亡生物体中不断衰变 A．A B．B C．C D．D 3．恒温条件下，某固定体积为的密闭容器中，在某催化剂表面上发生三氧化硫的分解反应：，测得不同起始浓度和催化剂表面积下三氧化硫浓度随时间的变化如表所示。下列说法错误的是 编号 表面积 0 min 10 min 20 min 30 min 40 min Ⅰ 4.80 4.00 3.40 2.92 2.48 Ⅱ 2.40 1.60 1.12 0.92 0.80 Ⅲ 4.80 2.80 1.40 0.80 0.80 A．实验Ⅰ，的平均速率： B．实验Ⅱ，40 min时已达平衡 C．此温度下，该反应的平衡常数为 D．相同条件下，增大催化剂的表面积，的平衡转化率不变 4．下列实验操作规范且能达到目的的是 A B C D 溶液的配制 氯气的净化 氨气的收集 沉淀的过滤 A．A B．B C．C D．D 5．下列反应中，属于取代反应的是 A． B． C． D． 6．常温下，四种溶液：①的氨水 ②的氢氧化钠溶液 ③的醋酸 ④的盐酸，下列说法错误的是 A．将溶液①、④等体积混合，所得溶液显碱性 B．分别取1 mL稀释至10 mL，四种溶液的pH：②>①>④>③ C．向溶液③、④中分别加入适量的醋酸钠晶体后，两种溶液的pH均增大 D．将a L溶液②和b L溶液④混合后，若所得溶液，则 7．与一定量的水形成，一定条件下可发生如图所示转化，下列说法中错误的是 A．熔化后破坏了共价键 B．极性： C．冰变成水破坏的只有分子间作用力 D．是含极性共价键的非极性分子 8．下列指定反应的离子方程式正确的是 A．饱和溶液与固体反应： B．硫化钠溶液在空气中氧化变质： C．工业废水中的用去除： D．用草酸标准溶液测定高锰酸钾溶液的浓度： 9．Sb（锑）位于元素周期表的第五周期第VA族，氟锑酸是目前知道的最强酸，其结构如图所示。下列说法正确的是 A．代表的是F原子 B．与水具有相同的空间结构 C．该化合物中原子存在孤电子对 D．该化合物中所有键键长相等 10．从某工业废水中(含、、、、)回收利用Al和的工艺流程如图所示。下列说法错误的是 A．操作a、b均是过滤，c蒸发浓缩、冷却结晶 B．溶液①中不止一种物质与发生反应 C．溶液②的溶质主要是NaCl和Na2CO3 D．固体Y可以是铁粉 11．已知，反应开始时，向密闭容器中加入一定量的，下列图像与描述错误的是 A．表示相同时间内体系内的物质的量分数随温度变化图像 B．表示体系到达平衡后，时迅速将体积缩小后的变化 C．装置可探究温度对该化学平衡的影响，热水中颜色变深，冷水中颜色变浅 D．表示该反应正逆反应速率随温度变化图像 A．A B．B C．C D．D 12．几位同学以相同大小的铜片和锌片为电极研究水果电池(如下图所示)，得到的实验数据如下表所示，下列关于上述实验的说法正确的是。 实验编号 水果种类 电极间距离 电流/μA 1 番茄 1 98.7 2 番茄 2 72.5 3 苹果 2 27.5 A．电子从锌片经水果流向铜片 B．实验目的是探究水果种类和金属活动性对水果电池电流大小的影响 C．对比实验1和3，导致电流强度减小的主要因素是增大电极间距离 D．其他条件相同时，改变电极插入水果的深度可能影响水果电池电流大小 13．许多过渡金属离子能形成种类繁多的配合物。下列说法正确的是 A．二乙二胺合铜配离子的结构如图所示，可知的价电子排布式为，配位数为4，配体数也为4 B．配合物中含有配位键 C．配合物中的配位原子是C D．配合物中心离子为，该配合物与溶液作用，生成 14．室温下，向溶液中加入固体，溶液中，、，随的变化如下图所示(忽略该过程中溶液体积和温度的变化)。已知：室温时，，，，下列说法不正确的是 A．、、、的变化分别为曲线cdab B．N点时，溶液的为9.26 C．M点存在： D．随的加入，的值不断减小 二、解答题 15．A、M、Q、R、X、Y为原子序数依次增大的短周期主族元素。A是所有原子中原子半径最小的，M原子核外电子有6种运动状态，R和X同主族。W是第四周期的过渡元素，W+基态离子内层轨道全部充满，最外层电子数为0.请回答下列问题： (1)W元素位于 区(填“s、p、d、ds或f”)。 (2)M、Q和R的电负性由小到大的顺序是 (用元素符号表示)。 (3)写出RY2的电子式 。 (4)X2Y2和A2R在一定条件下发生反应，生成一种固体单质和两种具有刺激性气味的常见气体，请写出相应的化学反应方程式 。 (5)A和W形成的化合物微观结构如下 则该化合物的化学式为 ；离W最近的A有 个；离W最近的W有 个。若上述晶体的密度为Xg·cm-3，该晶体结构的边长为anm，则W的相对原子质量为 。(用含NA、X、a的式子表示) 16．一种利用湿法炼锌净化渣回收钴并制备碱式碳酸锌的工艺如下图所示，已知净化渣含有较多的的硫酸盐及氢氧化物(“Ⅱ”指相应元素的化合价为价)。 已知：。 (1)浸出渣主要成分为 。 (2)大多数金属硫化物都难溶于水，选择除铜的原因是 ，若加入后溶液中，则溶液的约为 。 (3)研究加入后温度和时间对金属脱除率的影响，所得曲线如下图所示。 金属脱除是指溶液中的二价金属离子被氧化后形成氢氧化物沉淀而除去。由图可知“氧化沉钴”适宜的条件是 ，滤渣中还含有 。 (4)在适宜的条件下，加入并调节溶液至，反应生成的离子方程式为 。以湿法炼锌净化渣(的质量分数为)为原料提取出，在提取过程中钴的损失率为 (填含的表达式)。 17．重铬酸钠俗称红矾钠，是重要的化工产品和强氧化剂。工业制备红矾钠的流程如下：    (1)中铁元素的化合价为 ，化学上可将某些盐写成氧化物的形式，如可写成，则可写成 。 (2)煅烧铬铁矿时，矿石中难溶的反应生成和可溶于水的，写出该步反应的化学方程式 ；为了加快该反应的反应速率，可采取的措施是 、 (写出两种措施)。 (3)已知在不同的酸性溶液中有不同的反应，如： ①往混合溶液甲中加入硫酸必须适量的原因是 。 ②混合溶液乙中溶质的化学式是 。 (4)请配平以下离子反应方程式： 。 ______________________________ 18．积极发展氢能，是实现“碳达峰、碳中和”的重要举措，用甲烷和水蒸气催化制氢气涉及的主要反应如下： 反应Ⅰ： 反应Ⅱ： 反应Ⅲ： (1)的电子式为 。 (2) 。 (3)恒定压强为时，将的混合气体投入反应器中，平衡时各组分的物质的量分数与温度的关系如图所示。 ①中表示的物质的量分数与温度的变化曲线是 （填标号，下同）。 ②结合图中数据，其他条件不变，若要的产量最大，最适宜的反应温度是 。 A．    B．    C． (4)已知平衡常数K仅与温度有关，且（R与C为常数），若升高温度，则 1（填“>”“<”或“=”）。 (5)对反应有催化作用，存在反应，时，刚性密闭容器中加入和发生上述三个反应。达平衡时总压强为，含碳物质的物质的量均相等，和的物质的量相等。 ①的平均生成速率为 。 ②下，反应Ⅰ的 。 ③平衡后，继续向刚性容器中加入含碳物质各，则反应的分解平衡 （填“向正反应方向移动”“向逆反应方向移动”或“不移动”）。 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 参考答案 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 A A B C C B B A B C 题号 11 12 13 14 答案 B D C D 1．A 【详解】A．生铁含碳量(2%-4.3%)高于钢(0.03%-2%)，表述中“生铁小于钢”错误，故A不正确； B．硬铝合金(如Al-Cu-Mg系)密度低、强度高，广泛用于航空部件，故B正确； C．合金中异种原子混合导致晶格畸变或新相形成，结构变化是合金特性，故C正确； D．镧镍合金(LaNi5)通过吸附/解吸氢气实现安全储运，属功能合金应用，故D正确； 答案选A。 2．A 【详解】A．玻璃厂工人以纯碱、石灰石和石英砂为原料生产普通玻璃，和酸性没有关系，A错误； B．电子厂工人用溶液刻蚀覆铜板，原理是，B正确； C．臭氧具有强氧化性，可以对自来水进行消毒，C正确； D．当生物死亡后,它机体内原有的会按确定的规律衰减，可以测定文物年代，D正确； 故选A。 3．B 【详解】A．实验Ⅰ中，0~20 min内SO3的物质的量减少1.40mol，其浓度变化速率为。根据反应式，，A正确； B．实验Ⅱ在40 min时的物质的量为0.80 mol，此时计算反应商，远小于平衡常数，说明反应未达平衡，B错误； C．实验Ⅲ平衡时，浓度为0.40 mol/L，和浓度分别为2.00 mol/L和1.00 mol/L，代入平衡常数公式得，C正确； D．催化剂仅加快反应速率，不改变平衡状态，因此的平衡转化率不变，D正确； 故答案选B。 4．C 【详解】A．配制一定物质的量浓度溶液，转移溶液时需要用玻璃棒引流，故A不选； B．除去氯气中的氯化氢和水杂质，先通入饱和食盐水除去氯化氢，再通入浓硫酸除去水，得到干燥纯净的氯气，故B不选； C．氨气的密度小于空气的密度，用向下排空气法收集气体，试管口塞一团棉花，防止氨气与空气对流，故C选； D．过滤沉淀时，漏斗的下端要紧靠烧杯的内壁，故D不选； 故选：C。 5．C 【详解】A．此反应是乙醇的燃烧，属于氧化反应，A错误； B．乙烯断裂碳碳双键与溴单质发生加成反应，B错误； C．氯气中的一个氯原子代替了一氯甲烷中的一个氢生成二氯甲烷，有进有出，是取代反应，C正确； D．乙醛断裂碳氧双键和氢气发生加成反应，D错误。 故选C。 6．B 【分析】由于强电解质完全电离，弱电解质部分电离，则常温下pH相同的①②溶液浓度①＞②，③④溶液浓度③＞④，②④溶液浓度②=④，据此分析： 【详解】A．溶液①、④等体积混合，由于①的浓度大于④，所以碱过量，因此混合之后溶液呈碱性，A正确； B．弱电解质在稀释过程中会继续电离，所以稀释相同的倍数后，四种溶液的pH大小为：①＞②＞④＞③，B错误； C．醋酸钠溶于水后，使醋酸的电离向逆反应方向移动，pH增大；盐酸会与醋酸钠反应生成醋酸，变成弱电解质，电离程度减小，pH增大，C正确； D．由于混合后，则溶液中氢离子浓度，则，D正确； 故选B。 7．B 【详解】 A．熔化后得到物质，故共价键被破坏，A项正确； B．H2O的中心原子氧原子孤电子对数为，价层电子对数为2+2=4，sp3杂化，空间构形为V形，为极性分子，OF2的中心原子氧原子孤电子对数为，价层电子对数为2+2=4，sp3杂化，空间构形为V形，为极性分子，而氢和氧的电负性差值远大于氧和氟的电负性差值，则极性：，B项错误； C．冰中大范围存在的分子间氢键、是一种特殊的分子间作用力，则冰变成水破坏的只有分子间作用力，C项正确； D．中原子的价层电子对数为，孤电子对数为0，则原子采取杂化，分子的空间结构为平面三角形，结构对称，是非极性分子，D项正确； 选B。 8．A 【详解】A．饱和溶液与固体反应生成更难溶的碳酸钙和硫酸钠，则其离子方程式为：，A正确； B．硫化钠溶液呈碱性，在空气中氧化变质离子方程式为，B错误； C．工业废水中的用去除，发生沉淀的转化，难溶，不能拆，离子方程式为，C错误； D．草酸是弱酸，不能拆，离子方程式为，D错误； 故选A。 9．B 【分析】分析氟锑酸的结构。由图中信息可知，白色小球可形成1个共价键，黑色小球也形成1个共价键，灰色小球形成6个共价键，且黑色小球半径大于白色小球，故白色小球代表原子，灰色小球代表原子，黑色小球代表原子。 【详解】 A．由上述分析可知，代表的是原子，A错误； B．的中心原子为，最外层电子数为7，根据价层电子对互斥理论可知，的价层电子对数为，孤电子对数为2，故的空间结构为形，与水具有相同的空间结构，B正确； C．已知位于元素周期表的第五周期第族，原子核外最外层有5个电子，由氟锑酸结构图可知，形成6个共价键，其中一个为配位键，故该化合物中原子不存在孤电子对，C错误； D．由氟锑酸结构图可知，与原子相连的原子与原子形成的键的键长与其他5个键的键长不相等，D错误； 故选B。 10．C 【分析】废水加入过量的NaOH后过滤，得到滤液①为、NaCl和过量的NaOH，沉淀①为Fe(OH)3和Fe(OH)2，向滤液①中，通入过量的CO2，过滤后，得到溶液②为NaHCO3、NaCl，沉淀②为Al(OH) 3，灼烧Al(OH) 3后得到的固体X为Al2O3，电解熔融Al2O3得到Al；向沉淀①中加入足量稀硫酸得到滤液③，溶质为FeSO4和Fe2(SO4) 3，再向溶液③中加入过量Fe，得到溶液④，溶质为FeSO4，经过蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥得到； 【详解】A．操作a和操作b均为分离固液的操作，为过滤，A正确； B．溶液①为、NaCl和过量的NaOH，通入过量的二氧化碳，和NaOH都会发生反应，B正确； C．CO2过量，C元素应该以形式NaHCO3存在，所以溶液②的溶质主要是NaCl和NaHCO3，C错误； D．固体Y的作用是将还原铁离子为亚铁离子，所以可以是Fe粉，D正确； 故选C。 11．B 【详解】A．相同时间内，升高温度，反应速率加快，二氧化氮含量减小，反应为放热反应，温度过高，达到平衡后导致平衡逆向移动，则二氧化氮含量又增大，可以表示相同时间内体系内的物质的量分数随温度变化图像，故A正确； B．反应为气体分子数减小的反应，体系到达平衡后，时迅速将体积缩小，四氧化二氮浓度瞬间增大，且平衡正向移动，使得进一步增大，故B错误； C．反应为放热反应，升高温度，平衡逆向移动，生成更多二氧化氮，颜色加深，故C正确； D．升高温度，正逆反应速率均增大，由于反应为放热反应，升高温度，平衡逆向移动，故对逆反应影响更大，故D正确； 答案选B。 12．D 【详解】A．锌的活泼性比铜强，负极材料是锌，电子是从锌片流出经过导线流向铜片，不能经过水果，故A错误； B．实验1和2都是番茄，电极间距离不同，电流大小不同；实验②和③电极间距离相同，水果种类不同，电流大小也不同，所以该实验的目的是探究水果种类和电极间距离对水果电池电流大小的影响，故B错误； C．实验1和实验3水果种类和电极间距离都不相同，无法探究导致电流强度减小的主要因素是增大电极间距离，故C错误； D．其他条件相同时，改变电极插入水果的深度，改变了电极和电解质溶液的接触面积，可能影响水果电池电流大小，故D正确； 故答案选D。 13．C 【详解】A．Cu2+的价电子排布式为，如图，Cu2+与4个N原子形成配位键，Cu2+的配位数为4，乙二胺中有2个N原子，Cu2+与2个乙二胺配位，配体数为2，A错误； B．Fe与CO形成5个配位键，CO分子中氧原子提供1对电子与C原子形成1个配位键，1个Fe(CO)5分子含有10个配位键，1molFe(CO)5分子含有10mol配位键，B错误； C．配合物中的配位体是CN-，其中得到的电子在C原子上，故碳原子上的1对孤对电子与亚铁离子形成配位键，C正确； D．内界配体Cl-不与Ag+反应，外界配体Cl-与Ag+反应，在该配合物中加入溶液可以得到2molAgCl沉淀，D错误； 答案选C。 14．D 【分析】原溶液是，开始电离出的是和，因此开始较多的离子是和，加入NaOH先和离子反应，变化不大，得出a曲线代表离子浓度变化，b曲线代表离子浓度变化，c曲线代表离子浓度变化，d曲线代表浓度变化。 【详解】A．由分析知，、、、的变化分别为曲线cdab，A正确； B．N点时，由，则溶液的pH为9.26，B正确； C．M点的溶液中，此时pH=7.2，溶液呈碱性，即，由电荷守恒得，，C正确； D．随的加入，酸性逐渐减弱，氢离子浓度逐渐减小，温度不变，Ka2不变，的值不断增大，D错误； 故选D。 15．(1)ds (2)C< N< O (3) (4) (5) CuH 4 12 【分析】A、M、Q、R、X、Y为原子序数依次增大的短周期主族元素。A是所有原子中原子半径最小的，A是N元素；M原子核外电子有6种运动状态，即M原子核外只有6个电子，则M为C元素；R和X同主族，并结合M、Q、R、X、Y为原子序数依次增大的短周期主族元素，可知这五种元素在周期表中的位置为，由此可知：Q为N元素、R为O元素、X为S元素、Y为Cl元素；W是第四周期的过渡元素，W+基态离子内层轨道全部充满，最外层电子数为0，可知W为Cu元素； 【详解】（1）铜元素是第4周期第IB族元素，位于周期表的ds区； （2）C、N、O元素电负性由小到大的顺序为：C< N< O； （3）OCl2的电子式为：； （4）S2Cl2与H2O反应S、SO2和HCl，反应的化学方程式为：； （5）根据晶胞的结构图可知H-的个数为4，Cu+的个数为=4，故化学式为CuH；离Cu+最近的H-的个数为4；Cu+位于晶胞顶点和面心，离Cu+最近的Cu+的个数为12个；一个晶胞含有4个CuH，该晶体的密度X= g·cm-3，解得MrCu=。 16．(1)硫酸铅 (2) 生成的硫化铜的溶解度最小，先于其它的金属离子沉淀 1.3 (3) 80℃、2h Fe(OH)3 (4) 【分析】净化渣中含有较多的Zn(Ⅱ)、Cu(Ⅱ)、Pb(Ⅱ)、Co(Ⅱ)、Fe(Ⅱ)、Ni(Ⅱ)的硫酸盐及氢氧化物，加入硫酸常压浸出，得到硫酸铅沉淀成为浸出渣，浸出液加入硫化钠，将铜离子转化为沉淀除去，加入将二价钴氧化后转化为沉淀除去，同时使得铁转化为氢氧化铁沉淀而除去铁，滤液中加入锌粉，可以将镍置换出来得到金属镍和硫酸锌溶液，硫酸锌和碳酸钠反应生成ZnCO3·xZn (OH)2。 【详解】（1）由分析可知，浸出渣主要成分为硫酸铅； （2）硫化铜的溶解度最小，最容易生成硫化铜沉淀，先于其它的金属离子转化为沉淀而被除去，故选择除铜；加入后溶液中，，，，则溶液的约为1.3； （3）从图分析，钴的脱除率在80℃是最高，脱出时间2小时时接近100%，故适宜的温度和时间是80℃、2h；从图分析，沉钴时铁的脱除率也很高，所以氢氧化钴中还有氢氧化铁； （4）在适宜的条件下，加入并调节溶液pH至5.0～5.2，具有强氧化性可将Co2+氧化为+3价，生成Co(OH)3沉淀，根据溶液显弱酸性等相关信息，结合电子守恒可知，反应的离子方程式：；湿法炼锌净化渣(的质量分数为)为原料提取出，根据Co元素守恒，在提取过程中钴的损失率为。 17．(1) (2) 粉碎矿石 升高温度等 (3) 少量不能除尽等杂质，过量会生成副产物 和 (4)46198314 【详解】（1）中铁元素化合价是价，氧化物为FeO，铬元素化合价价，氧化物为Cr2O3，所以写成氧化物形式为。 （2）煅烧铬铁矿时反应的化学方程式为：；增大反应物接触面积可以加快反应速率，升高温度可以大大加快反应速率，故答案为：粉碎矿石、升高温度。 （3）①由于少量硫酸难以除尽碳酸钠，过量硫酸会发生反应，生成了等副产物，所以必须加入适量硫酸，故答案为：少量不能除尽等杂质，过量会生成等副产物。 ②由于发生了反应，生成了和，所以乙中溶质的化学式和，故答案为：和。 （4）获得电子物质的量为，失去电子物质的量为，根据电子转移守恒，最小公倍数为24，配平后的离子反应方程式为：。 18．(1) (2) (3) n B (4)< (5) 4900 不移动 【详解】（1） CO2是由C与O原子通过共价键形成的共价化合物，C和O原子最外层均达到8电子的稳定结构，CO2的电子式为； （2）目标方程式可由(Ⅰ+Ⅱ)得到，根据盖斯定律可知； （3）①由三个反应可知，随着反应的进行，CH4、H2O的含量减少，CO、H2的含量增大，CO2的含量相对较少，故曲线n表示的物质的量分数与温度的变化； ②由图可知当温度在650℃~700℃时，氢气的含量最大，产率最高； （4）由表达式可知与成正相关，已知=，=，说明当温度变化量相同时，变化量更大，故变化量也更大，即>，则<1； （5）①设达到平衡时，反应Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ中甲烷的变化量分别为x mol、y mol、m mol，依题列出三段式：，平衡时CH4、CO2、CO的物质的量相等，H2、H2O的物质的量相等，结合C元素守恒可知，3-x-y-m=2y+m=x-y=1，解得、、；n(H2)=4x+2y+3m=2(x+y+m)+2x+m=7mol = n(H2O)，n总= (1+1+1+7+7) mol =17 mol；此时P(H2)=，则v(H2)= ； ②反应Ⅰ的Kp=； ③由题意可知，达到平衡时CH4、CO2、CO的物质的量相等，H2、H2O的物质的量相等，以反应Ⅰ为例，下，K1=，当含碳物质各加0.2mol，则此时c(CH4)=c(CO2)=c(CO)，Qc1== K1，反应Ⅰ的平衡不移动，同理可以判断反应Ⅱ、Ⅲ的平衡也不移动，而M·4H2O(s)的分解平衡常数K=c4(H2O)，由于反应Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ平衡不移动，则c(H2O)的浓度不变，K也不变，即平衡不移动。 答案第1页，共2页 答案第1页，共2页 学科网（北京）股份有限公司 $