云南楚雄彝族自治州2025-2026学年高二上学期2月期末化学试题

高中二年级 化学试卷 本试卷满分100分，考试用时75分钟。 注意事项： 1.答题前，考生务必将自己的姓名、考生号、考场号、座位号填写在答题卡上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂 黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在 答题卡上。写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 4.本试卷主要考试内容：人教版必修第一册、必修第二册、选择性必修1。 5.可能用到的相对原子质量：H1C12N14016C135.5K39 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符 合题目要求的。 1.化学与生产、生活密切相关。下列物质的主要成分属于硅酸盐的是 A古代木制织布机 B铜碗 C.气球 D.水泥石梯 2.下列化学用语使用正确的是 A.胆矾的化学式：FeSO4·7H2O B.同位素：1H和H C.HC的电子式：H:Ci: D.CCl的空间填充模型： 3.化合物R(结构简式如图所示)是一种具有生理活性的多环呋喃类化合物。下列有关R的说 法错误的是 已知：C2H,的键线式为=。 A分子式为C16H1O3 B.能发生氧化反应 C.含有碳碳双键 D.能与H2发生加成反应 4.下列说法错误的是 A.电解池中，与电源正极相连的是阳极 B.在中性环境中，由于在腐蚀过程中不断有H2放出，该府蚀称为析氢腐蚀 C,钢铁制品在潮湿空气中的锈蚀为电化学腐蚀 D.钛合金不仅具有优异的抗腐蚀性，还具有良好的生物相容性 【高二化学第1页（共6页）】 5.N,-二甲基甲酰胺[HCON(CH3)2]是用途广泛的化工原料。下列说法错误的是 A稳定性：H2O>NH B.酸性：HC0OH<H2CO3 C.离子半径：N3->0 D.25℃时在水中的溶解度：NH3>C02 6.下列实验操作或装置正确且能达到相应实验目的的是 铁制 MgSO 温度计 搅拌 NH,C和 溶液 杯盖 Ca(OHD)2 内简 稀盐酸与氢氧 棉花团 化钠稀溶液 层 外壳 D.将MgSO,溶液蒸干 A用量热计测定反应热 B.定容 C.制备氨气 获得MgSO,固体 7.下列反应的化学方程式书写错误的是 A.侯氏制减法：NaCl+H2O+CO2十NH3一NaHCO3V十NH,Cl B.Ba(OH)2溶液加人稀硫酸中：Ba(OH)2十H2SO4一BaS04↓+2H2O C.少量S02缓慢通人NaClO溶液中：SO2+NaCIO+H2O一NaCl+H2SO4 D.少量CO2通入Na[A1(OHD4]溶液中：CO2十2Na[A1(OH)4]一2A1(OH)3V+Na2CO +H20 &.设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A25℃时，2.2gC02分子中，所含的电子总数为1.1NA B.标准状况下，2.24LS03分子中，所含的原子总数为0.4NA C.25℃时，0.1mol·L-1的NaHC03溶液中，所含的HC05数目为0.1NA D.0.1mo1C2溶于足量水形成的溶液中，所含的CI、ClO、HClO的微粒总数为0.2NA 9.下列关于N2(g)十3H2(g)=2NH(g)△H<0的图像正确的是 4N2的体积分数 平衡时H的物质的量 混合气体的平均 相对分子质量 T T T<Ta Ti<T 时间 压强 温度 时间 A B C D 10.甲醇分解制氢的反应历程如图所示，吸附在催化剂表面的物质用*标注，TS表示过渡态。 下列说法错误的是 00 150 Ts2 TS1 TS3 TS4 TS5 50 -50 -100 苦 ● 【高二化学 第2页（共6页）】 A.该反应的决速步骤为C0*十4H*一C0*+2H2(g) B.该反应过程中既存在极性键的断裂又存在非极性键的形成 C.反应CHOH(g)一CO(g)+2H2(g)中，反应物的能量总和大于生成物的能量总和 D.使用催化剂不能改变该反应中CH,OH(g)的平衡转化率 11.25℃时，将0.01mol·L氢氟酸加水稀释至0.001mol·L1的过程中，下列各量保持不 变的是（不考虑温度变化） A.c(F) B.c(OH) C.c(HF) D.K,(HF) 12.我国学者发明了一种新型多功能甲醛硝酸盐电池（如图所示），可同时处理废水中的甲醛和 硝酸根离子。该装置工作时，下列说法错误的是 & 质子交换膜 HCOO+H2 CuAg NHCuRu 电极 HCHO 电极 NO KOH溶液 KOH溶液 左室 右室 ACRu电极上发生还原反应，得到电子 B.右室中的K+通过质子交换膜往左室迁移 C.能量的转化形式主要为化学能转化为电能 D.该电池的总反应式为8HCHO+NO3+7OH一NH3个+8HCOO+4H2个+2H2O l3.25℃时，用AgNO3标准溶液滴定溶液中的CI,利用Ag+与CrO?反应生成砖红色沉淀 指示滴定终点。下列说法错误的是 A曲线Ⅱ表示AgCl的沉淀溶解平衡曲线 ↑-lgc(CI)或-lgc(CrO) cCx02=101L·mol 11.7 Ba点时，22(C) 9.7 C.往b点溶液中滴人少量的AgNO3溶液，曲线I对应难溶物的溶 度积常数保持不变 b D.Ag2CrO4在水中存在沉淀溶解平衡：Ag2CrO4（s)一 5.859.7-lgAg) 2Ag(aq)+CrO(aq) 学上常用AG表示溶液的g·25C时，用O,2mo1·的N阳OH游液游 20.00mL0.2mol·L1的CH,COOH溶液。AG与所加NaOH溶液体积(V)的关系如 图所示，下列说法错误的是 【高二化学第3页（共6页）】 已知：①lg2≈0.3、lg3≈0.5； ◆AG 8.6e ②电离度= 已电离的溶质分子数 原有溶质分子总数 X100%。 A.25℃时，0.2mol·L-1CH3COOH溶液中CH3COOH的电 V(NaOH溶液)/mL 离度约为2% c(H+) B25℃时，b点溶液中，c(OHr)十c(CH,C00Hm<1 C.c点溶液中，c(Na+)>c(CH3COO-) D.由a→c的过程中，水的电离程度先增大后减小 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15.(14分)用电解Na2S04溶液（图1）后的石墨1、2电极探究氢氧燃料电池，重新取Na2S04溶 液并用图2装置按如表1→V顺序依次完成实验。 实验 电极I 电极Ⅱ 电压/V 石墨1 石墨2 a 石墨1 电极· i 石墨1 新石墨 b 新石墨 石墨2 c NaSO,溶 新NaSO,溶液 N 石墨1 石墨2 d 图1 图2 已知：①电压大小关系为a>d>c>b>0; ②石墨和新石墨均具有吸附性； ③由于实验iI中电极Ⅱ上缺少H2作还原剂，故b<d。 回答下列问题： (1) (填“图1”或“图2”)装置属于原电池。 (2)图1装置工作时： ①SO往 (填“石墨1”或“石墨2”)电极迁移。 ②石墨2上的电极反应式为 ③每转移0.4mol电子，同时产生气体的总物质的量为 mol。 (3)图2装置工作时： ①a>0,表明实验|中形成原电池，总反应为 ②实验川中，c>0的原因可能为新石墨吸附了空气中的少量 (填“N2”或 “02”)。 ③d>c的原因可能为 16.(14分)碳元素是组成化合物的重要元素之一。回答下列问题： (1)科研人员向某恒容密闭容器中充人一定量的C2H(g)、H2(g)和C0(g),发生的反应为 C2H4(g)+H2(g)+C0(g)=CHCH2CHO(g)△H=-123.4k灯·mol-1。 ①该反应属于 (填“吸热”或“放热”)反应。 ②该反应的△S (填“>”或“<”)0。 【高二化学第4页（共6页）】 ③298K时，上述物质的熵(S)如表所示： 物质 CH (g) H2(g）) CO(g) CH CH2 CHO(g) S/(灯·mo-1·K-1) 220 131 199 280 298K时，C2H(g)+H2(g)+C0(g)=CHCH2CHO(g) △G= k灯·mol-1 (2)将乙烯和氧气通入PdC2、CuC2溶液中制乙醛的反应历程如下。 CH H31 H.O 2 02、2H 2Cu* 1-CH21 H20 LHO-CH CH CHO ①反应工的离子方程式为 ②该历程的总反应式为 (3)氢能的高效利用途径之一是在燃料电池中产生电能。某研 用电器 究小组自制的熔融碳酸盐燃料电池的工作原理如图所示。 该装置工作时： H2 电 ①外电路中电子的流动方向为由 (填“电极工”或 “电极Ⅱ”，下同)经用电器流向 ②负极上的电极反应式为 C02 17.(15分)锂作为一种关键战略金属，被誉为“绿色能源金属”和“白色石油”，其核心用途集中 在电池领域。以含锂矿石[含KLi1sA1.5(A1SiOo)F2-z(OH)]为原料治炼锂的一种工艺 流程如图所示： 水蒸气 硫酸溶液 氨水 QNH2C0购 含锂矿石 高温烙烧 →烧渣一 酸溶 →滤液1一 沉铝 →滤液2 沉锂 F 滤渣1 滤渣2 母液 Li←一电解+一LiCl+ 系列操作 转化 —Li2C03+ 吡啶 盐酸 已知：①“高温焙烧”所得烧渣主要成分为2K2O·3Li20·5A12O3·12SiO2·2H2O; ②Li2C03微溶于水； ③该工艺条件下，25℃时A13+开始沉淀和沉淀完全的pH如表所示： 开始沉淀时(c=0.01mol·L)的pH 3.7 完全沉淀时(c=1,0X10-6mol·L-)的pH 4.7 ④常温下，K(H2C0a)=5×10-7,K2(H2C03)=5X10-",K(NH·H2O)=2X10-5; ⑤“电解”时，吡啶溶液中存在L十和CI厂。 【高二化学第5页（共6页）】 回答下列问题： (1)“高温焙烧”时，通常将含锂矿石粉碎，其目的是 (2)“酸溶”后，所得滤渣1主要成分为SiO2,其用途有 (填1种即可)。 (3)“沉铝”时，产生滤渣2的化学方程式为 ;通过表中 数据计算，Km[A1(OH)3]为 ;若“沉铝”后滤液2的pH=8.7,残留的A13+浓度 为 mol·L-1。 (4)“沉锂”后母液中含有(NH4)2SO4和(NH4)2CO3。 ①(NH4)2SO,溶液中各离子浓度由大到小的关系为 ②25℃时，(NH4)2CO3溶液的pH (填“>”“<”或“=”)7。 (5)“电解”时，阳极上发生的电极反应为 18.(15分)丙醛在工业上可通过乙烯加氢甲酰化反应制备，涉及的反应如下： 反应I.C2H4(g)+H2(g)+CO(g)=CH,CH2CHO(g)△H1<0K1; 反应iⅱ.CH3CH2CHO(g)+2H2(g)=CH3CH2CH3(g)+H2O(g) △H2<0K2; 反应im.C2H,(g)+3H2(g)+C0(g)=CH,CH2CH3(g)+H2O(g)△H3K3。 回答下列问题： (1)升高温度，反应的平衡常数将 (填“增大”或“减小”)。 (2) (填“低温”或“高温”)条件有利于反应Ⅱ自发进行。 (3)△H3= (用含△H1、△H2的代数式表示)，K3= (用含K1、K2的代数 式表示)。 (4)T℃时，向5L恒容密闭容器中充人物质的量均为1mol的C2H4(g)、H2(g)和CO(g), 只发生反应1、反应‖，经8min后，反应体系达到平衡，此时测得n(H2)=0.2mol, n(H2O)=0.2 mol,n(CO)=0.6 mol. ①0~8min内，用C0表示的平均反应速率v(CO)= mol·L-1·min-1。 ②T℃时，反应I的平衡常数K= (用分数表示)。」 (5)CH4和C02都是比较稳定的分子，科学家利用电化学装置实现两种分子的耦合转化，其 原理如图所示： CH C2H6、C2H、H2O 电极N 固体电解质（传导02~） 电极M C02 ①电极M上的电极反应式为 ②若生成的C2H,和C2H6的体积之比为2·5，则消耗的CH4和CO2的体积之比 为 高中二年级化学参考答案 1.D【解析】木制织布机主要成分为纤维素，属于有机物，A项不符合题意；铜属于金属，B项不 符合题意；气球主要成分属于有机物，C项不符合题意。 2.C【解析】胆矾的化学式为CuSO,·5H2O,A项错误；}H和H互为同位素，B项错误；Cl原 子的半径比C原子的大，D项错误。 3.A【解析分子式为C6H2O3,A项错误。 4.B【解析】析氢腐蚀需在酸性环境中，B项错误。 5.B【解析】酸性HCOOH>H2CO3,B项错误。 6.D【解析】不能用铁制搅拌器，A项不符合题意；定容时视线应与液体凹面最低处相平，B项 不符合题意；盛装固体药品的试管的试管口应略向下倾斜，C项不符合题意。 7.C【解析】化学方程式应为SO2+3 NaClO+H2O一NaCl+Na2SO,+2HClO,C项错误。 8.A【解析】标准状况下，SO3为固体，B项错误；未给出具体的体积，C项错误；0.1molC2溶 于足量水形成的溶液中，含氯微粒还有C2,则所含的CI、ClO~、HCO的微粒总数小于 0.2NA,D项错误。 9.B【解析】合成氨反应为放热反应，升高温度，平衡逆向移动，N2的体积分数增大，A项错误； 升高温度，平衡逆向移动，混合气体的平均相对分子质量减小，C项错误；升高温度，V正、v逆 均瞬间增大，D项错误。 10.C【解析】该反应中，反应物的能量总和小于生成物的能量总和，C项错误。 11.D【解析】K,(HF)只与温度有关，D项符合题意。 I2.B【解析】右室中的K+往CuRu电极迁移，B项错误。 13.B【解析a点时，。(C) c(CrO) =102.L·mol-1,B项错误。 14,A【解析1a点时，1g） c(OH)=l c2(H) 3c(OH)Xc(H*=8.6,可得c()=1027molL', 又因为lg2≈0.3，即2≈10.3，则c(H+)≈2×10-3mol·L-1,根据电离度的定义可得， CH,C00H的电离度约为2X1 0. 一×100%=1%，A项错误。 15.（1)图2(2分) (2)①石墨1(2分) ②2H2O+2e一H2个+2OH(2分) ③0.3(2分) (3)①2H2+O2=2H2O(2分) ②O2(2分) ③电极I上吸附了O2(或其他合理答案，2分) 4 mol+0.4 【解析】(2)圆利用得失电子守恒可得，n(总)=n(0)十n(H)= 2 mol= 0.3mol。 16.(1)①放热(2分) ②<(2分) 【高二化学·参考答案第1页（共2页）】 ③-42.94(2分) (2)①02+4H++4Cu+一4Cu++2H2O(2分) ②2CH,-CH,十0，雀化剂2CH,CH0(未写“催化剂”不扣分，2分) (3)①电极I(1分)；电极Ⅱ(1分) ②H2-2e+COg=C02+H2O(2分) 【解析】(1)③利用公式△G=△H-T△S及结合表中数据，可得△G=一123.4kJ·mol1一 298×(280-220-131-199)×10-3k·mol-1=-42.94kJ·mol-1。 17.(1)增大接触面积，加快反应速率（或其他合理答案，2分） (2)制作光导纤维（或其他合理答案，1分） (3)Al2(S0)3+6NH3·H20=3(NH)2S0,+2A1(OH)3￥(2分)；10-32.9(2分)；1.0X 10-17(2分) (4)①c(NH)>c(SO)>c(H+)>c(OH-)(2分) ②>(2分) (5)2C1--2e=Cl2个(2分) 【解析】(3)残留的c(A+)=Km[AI(OH)a]1029 c3(OH) =i0-.=1.0X10-”(molL-1)。 18.(1)减小(1分) (2)低温(2分) (3)△H1十△H2(2分)；K1·K2(2分) (4)①0.01(2分) 9(2分) (5)①C02+2e-C0+02-(2分) ②14：9(2分) 【解析】(4)设平衡后C2H,的物质的量为amol,CgHs的物质的量为bmol。由n(H2)= 0.2mol、n(H2O)=0.2mol、n(CO)=0.6mol及反应i和反应iⅱ的化学计量数关系，可得 a=0.6,b=0.2。 D0-8min内，用Q0表家的平均反应速率CO)二0,01(mol·L·min 0.2 5 625 ②K= 9。 (5)②利用得失电子守恒可得，生成2molC2H,和5molC2H6时失去电子的物质的量共为 18mol,消耗的n(CH,)=14mol;则C02转化为C0得到的电子的物质的量也为18mol, 即需要9molC02。