山东淄博市张店区淄博实验中学2025-2026学年高一上学期2月期末化学试题

参照秘密级管理★启用前 淄博实验中学2025—2026学年度第一学期高一教学质量检测 化 学 注意事项： 1．答卷前，考生务必将自己的姓名，准考证号等填写在答题卡上。 2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有1个选项符合题目要求。 1. 化学与生产、生活密切相关, 下列过程不涉及氧化还原反应的是 A. 燃料燃烧 B. 食物腐败 C. 侯氏制碱 D. 高炉炼铁 2. 下列保存试剂的方法中，错误的是 A. 用冷水贮存白磷 B. 少量金属钠保存在煤油中 C. 漂白粉置于阴凉处密封保存 D. 新制氯水保存在无色细口试剂瓶中 3. 实验安全至关重要, 下列实验操作、事故处理方法错误的是 A. 进行化学实验时需要佩戴护目镜 B. 用 灭火器扑灭金属钾的燃烧 C. 温度计中水银洒落地面，用硫粉处理 D. 若皮肤上沾上盐酸，应立即用大量水冲洗，然后用 3%~5%NaHCO3 溶液冲洗 4. 做心电图检查时, 医生在仪器和皮肤接触部位涂抹一种电解质溶液, 这种溶液为 A. NaOH 稀溶液 B. 医用酒精 C. NaCl溶液 D. 稀硫酸 5. 性质决定用途, 下列两者对应关系错误的 A. 有氧化性，可以漂白纸浆 B. 铁粉能与 反应,可用作食品脱氧剂 C. 硬铝密度小、强度高, 抗腐蚀能力强, 可用作飞机材料 D. 不溶于水和酸,且不易被 射线透过,可用作检查肠胃的钡餐 6. 下列化学用语表述错误的是 A. 的结构式: B. 的结构示意图: C. 16O和18O互为同位素 D. 用电子式表示 的形成: : 7. 下列反应的离子方程式书写错误的是 A. 将 通入水中: B. 小苏打治疗胃酸过多: C. 向 溶液中滴加 溶液: D. 用 溶液刻蚀覆铜电路板: 8. 下列图示装置或操作不能达到实验目的的是 A.验证氧化性 B. 验证Fe与水蒸气反应 C. 检验有 生成 D制备 9. 氢化钙 可用作野外生氢剂,其中氢元素为 -1 价,生氢原理为 表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 是氧化剂 B. 中的氢元素被氧化 C. 和 中都含有离子键和共价键 D. 标准状况下,生成 时,理论上转移电子的数目为 10. 利用废旧白铁皮(含 、 ，少量 、 )制备磁性 胶体的流程如下: 已知 及其化合物的性质与 及其化合物的性质相似。下列说法错误的是 A. 胶体能产生丁达尔效应 B. “滤液 1 ” 中含有锌元素 C. 可用酸性高锰酸钾溶液检验 “酸溶” 后的溶液中是否含有 D. “氧化”时加入的 溶液需过量 二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题只有一个或两个选项符合题意，全部选对得4分，选对但不全对的得2分，有选错的得0分。 11. 完成下列实验所用部分仪器选择正确的是 实验内容 仪器 A 加热金属钠 三脚架、泥三角、蒸发皿 B 加热浓缩 NaCl 溶液 酒精灯、表面皿、玻璃棒 C 过滤粗盐水中的泥沙 烧杯、玻璃棒、漏斗 D 制备 胶体 酒精灯、烧杯、胶头滴管 12. 部分短周期元素的单质及其化合物(或其溶液)的转化关系如图所示。常温常压下，B、 C、D 是气体单质，D 可用于自来水的杀菌、消毒；化合物 G 的焰色试验呈黄色，化合物 F 通常状况下呈气态。下列说法错误的是 A. 单质 A 为 B. 组成 B 单质的元素在周期表中位于第 2 周期第 IVA 族 C. 单质 在 中燃烧发出苍白色火焰 D. 化合物 为共价化合物 13. 部分含硫物质的类别与相应化合价关系如图所示, 下列推断不合理的是 A. f 的浓溶液可干燥气体 a、c B. b 难溶于水，可溶于热的 NaOH 溶液 C. 均可通过一步转化实现 D. 工业制硫酸时, d 可用 98.3%的 f 溶液吸收 14. 实验室对粗盐(含有 、 、 、 等杂质离子)进行精制的流程如图所示。 已知: 所加试剂均稍过量; 和 的溶解度如图。下列说法错误的是 A. ②③加入顺序可颠倒 B. 试剂 X 为 NaCl 溶液 C. “一系列操作”是蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥 D. 判断操作①中 是否除尽，可向静置后溶液中加 溶液看是否有沉淀产生 15. 实验小组探究 与 的反应。向盛满 的烧瓶中加入 固体，测得反应体系中 的体积分数随时间变化如图所示。下列说法错误的是 A. 由 段 含量上升可推断发生了反应: B. 由 bc 段 含量下降可推断发生了反应: C. 点剩余固体中含有 D. 实验过程中 仅体现氧化性 三、非选择题：本题共5小题，共60分。 16.(12分)元素周期表是学习化学的重要工具，A~G 在周期表中位置如下。 周期 族 IA IIA IIIA IVA VA VIA VIIA 0 2 A B C 3 D E F G 回答下列问题: (1)A 的一种核素含 8 个中子，常用于考古断代，该核素符号为_____。以上 7 种元素中单质还原性最强的是_____(填化学式)。 (2)B、C、D 三种元素的原子半径由大到小的顺序为_____(用元素符号表示)。 F、G 元素的单质分别与 化合时，较容易的是_____(填化学式)。 (3)D、E 元素的最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式为_____。D、F 元素的简单离子可形成一种离子化合物，该离子化合物的电子式为_____。 (4)硒(Se)元素是一种人体必需的微量元素，位于元素周期表第四周期VIA 族。 下列有关说法正确的是_____(填标号)。 A. Se 的最高正价为 +4 价 B. Se 单质在常温下呈固态 C. 热稳定性: D. 既有氧化性又有还原性 17. (12分)钠及其化合物在生产、生活、科研中有着广泛的应用。 回答下列问题: (1)金属钠可用作强除水剂，Na 与水反应的离子方程式为_____。“ 84 消毒液” 的有效成分为 ，不可与酸性清洁剂(主要成分为 )混用的原因是_____(用离子方程式表示)。 (2)用无水 固体配制 溶液，计算需要 固体的质量为_____g，在配制过程中，除烧杯、玻璃棒、胶头滴管外，至少还必须用到的一种玻璃仪器是_____。定容时若仰视刻度线，会使配得的 溶液浓度_____(填“偏高”“偏低”或“无影响”)。 (3)实验测定 和 混合物中 的含量:称取 样品， 加热至恒重,同时将产生的气体依次通过足量的无水 和 溶液， 溶液增重 ，则混合物中 的质量分数为_____。 18. (12分)碘化亚铜(CuI)常用作有机合成催化剂。CuI 不溶于水，在空气中稳定，以硫化铜矿(含 CuS、FeS 以及少量 )为原料制备 CuI 的工艺流程如图所示。 回答下列问题: (1)CuI 中铜元素的化合价为_____；滤渣 1 的主要成分为 S，“氧化酸浸”中被氧化的元素为_____(填元素符号)。 (2)滤渣 2 的主要成分为 、_____(填化学式)，检验“除杂”后滤液中是否含有 的试剂为_____(填化学式)。 (3)“沉铜” 时主要反应的离子方程式为_____。 (4)向 “滤液 2” 中加入淀粉溶液，溶液变为蓝色，再通入 ，溶液蓝色褪去，蓝色褪去的原因为_____(用化学方程式表示)；以下原”过程中，每生成 ，理论上转移电子的物质的量为_____mol。 19. (12 分)某化学兴趣小组探究洁净的铁钉(碳素钢)与浓硫酸反应生成气体的碳分(水蒸气除外),并验证 的相关性质。实验装置如图所示(部分夹持装置略)。 回答下列问题: (1)当观察到_____现象时，可以证明有 生成。 (2)当观察到_____现象时，可以证明有 生成。装置 中产生 的化学方程式为_____。 (3)装置 E 中加入的试剂为_____。实验过程中装置 G 中无水硫酸铜变蓝色， 证明装置 A 中有_____生成。图示装置存在的一处缺陷为_____。 (4)某同学设计如图装置验证 的化学性质。 ① 能证明 具有氧化性的实验现象为_____。 ② c 中发生反应的离子方程式为_____。 20. (12分)一氧化二氯(Cl2O)常用作氯化试剂。常温下，Cl2O为棕黄色气体，沸点为 2.0°C, 42°C以上分解,高浓度的 易爆炸。实验室用 和空气(不参与反应)的混合气体与潮湿 反应制备 (该反应放热)，装置如图所示(部分夹持装置略)。 回答下列问题: (1)仪器 a 的名称为_____，装置 A 中发生反应的化学方程式为_____。 (2)装置 B 中饱和食盐水的作用为_____；通入空气的作用是_____；实验过程中，装置 E 中的现象是_____。 (3)反应过程中，装置 C 需冷水浴控制温度， 与潮湿的 反应生成 、 和另一种盐，该盐的化学式为_____。 (4)已知 是酸性氧化物，由此可判断 与 溶液反应生成的盐为_____。 A. NaClO B. C. D. NaCl (5) 和 均能将电镀废水中的 氧化为无毒的物质，自身都被还原为 。 处理含 相同量的电镀废水，所需 的物质的量是 的_____倍。 高一化学试题 第 1 页（共 1 页） 学科网（北京）股份有限公司 $参照秘密级管理★启用前 2025一2026学年度第一学期高一教学质量检测 化学 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的姓名、考生号等填写在答题卡和试卷指定位置。 2、回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。 如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡 上。写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H1C12016Na23 一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分，每小题只有1个选项符合题目要求。 1.化学与生产、生活密切相关，下列过程不涉及氧化还原反应的是 吹 A.燃料燃烧 B.食物腐败 C.侯氏制碱 D.高炉炼铁 2.下列保存试剂的方法中，错误的是 與 A.用冷水贮存白磷 B.少量金属钠保存在煤油中 C.漂白粉置于阴凉处密封保存 D.新制氯水保存在无色细口试剂瓶中 3.实验安全至关重要，下列实验操作、事故处理方法错误的是 A.进行化学实验时需要佩戴护目镜 B.用CO2灭火器扑灭金属钾的燃烧 C.温度计中水银洒落地面，用硫粉处理 D.若皮肤上沾上盐酸，应立即用大量水冲洗，然后用3%~5%NaHC03溶液冲洗 4.做心电图检查时，医生在仪器和皮肤接触部位涂抹一种电解质溶液，这种溶液为 领 A.NaOH稀溶液B.医用酒精 C.NaCl溶液 D.稀硫酸 5.性质决定用途，下列两者对应关系错误的 A.SO2有氧化性，可以漂白纸浆 B.铁粉能与O2反应，可用作食品脱氧剂 C.硬铝密度小、强度高，抗腐蚀能力强，可用作飞机材料 D.BaSO4不溶于水和酸，且不易被X射线透过，可用作检查肠胃的钡餐 高一化学试题第1页（共8页） Quark夸克 高清扫描还原文档 6、下列化学用语表述错误的是 A.C02的结构式：0=C=0 B.S2-的结构示意图： C.160和180互为同位素 D.用电子式表示KC1的形成：K+:→K:G: 7.下列反应的离子方程式书写错误的是 A.将C2通入水中：Ch十HOHt+CI+HCIO B.小苏打治疗胃酸过多：C032-十2H=C02个+H20 C.向NaCl溶液中滴加AgNO3溶液：Ag*+CI一AgC D.用FeC3溶液刻蚀覆铜电路板：Cu十2Fe3+一Cu2++2Fe2+ 8.下列图示装置或操作不能达到实验目的的是 铁粉 滴有NaBr溶液的棉球 湿棉花 c→-0Eh NaOH溶液 Cu和浓HSO4 植物油 滴有淀粉-KI溶液的棉球 圈水 应后混合物 里FeSO溶液 A验证氧化性C2>Br2>2 B.验证Fe与水蒸气反应C,检验有Cu2+生成 D.制备Fe(OHz 9. 氢化钙(CH)可用作野外生氢剂，其中氢元素为一1价，生氢原理为 CaH2十2H0一Ca(O田2+2H2↑，Wa表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A.Ca是氧化剂 B.H2O中的氢元素被氧化 C.CaH和Ca(O田z中都含有离子键和共价键 D.标准状况下，生成22.4LH2时，理论上转移电子的数目为NA 10.利用废旧白铁皮（含Fe、Zn,少量Fe2O3、ZnO)制备磁性Fe3O4胶体的流程如下： NaOH溶液 稀硫酸 NaOH溶液 白铁皮碱溶过滤 →水洗→酸溶→氧化→转化→胺体 Fe:O 滤液1 NaCIO溶液N2 已知Z及其化合物的性质与A1及其化合物的性质相似。下列说法错误的是 A.Fe3O4胶体能产生丁达尔效应 B.“滤液1”中含有锌元素 C.可用酸性高锰酸钾溶液检验“酸溶”后的溶液中是否含有F®+ D.“氧化”时加入的NaC1o3溶液需过量 高一化学试题第2页（共8页） Quark夸克 高清扫描还原文档 二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题目 要求，全都选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。 11.完成下列实验所用部分仪器选择正确的是 实验内容 仪器 A 加热金属钠 三脚架、泥三角、蒸发皿 B 加热浓缩NaCI溶液 酒精灯、表面皿、玻璃棒 C 过滤粗盐水中的泥沙 烧杯、玻璃棒、漏斗 D 制备Fe(OH田3胶体 酒精灯、烧杯、胶头滴管 12.部分短周期元素的单质及其化合物（或其溶液）的转化关系如图所示。常温常压下，B、 C、D是气体单质，D可用于自来水的杀菌、消毒：化合物G的焰色试验呈黄色，化 合物F通常状况下呈气态。下列说法错误的是 B C02 C 光照 D A.单质A为Na B,组成B单质的元素在周期表中位于第2周期第VA族 C.单质C在D中燃烧发出苍白色火焰 D.化合物G为共价化合物 13.部分含硫物质的类别与相应化合价关系如图所示，下列推断不合理的是 化 +6 0 -2 a 氢化物单质氧化物含氧酸盐类别 A.f的浓溶液可干燥气体a、c B.b难溶于水，可溶于热的NaOH溶液 C.a+b→c→d均可通过一步转化实现 D.工业制硫酸时，d可用98.3%的f溶液吸收 高一化学试题第3页（共8页) 高清扫描还原文档 14.实验室对粗盐（含有S02一、K+、Ca2*、Mg24等杂质离子）进行精制的流程如图所示。 已知：所加试剂均稍过量：Kcl和NaC1的溶解度如图。下列说法错误的是 →滤渣1 粗盐 ①BaCl溶液 ②NaOH溶液 过滤 ③Na2CO,溶液 一→滤渣2 →滤液1 过滤 ④试剂X —→滤液2 精盐 一系列操作 溶解度g 60 KCI 50 0 NaCI 30 20 10 0 20 40 60 100 温度℃ A.②③加入顺序可颠倒 B.试剂X为NaCl溶液 C.“一系列操作”是蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥 D,判断操作①中SO42-是否除尽，可向静置后溶液中加BaC2溶液看是否有沉淀产生 15,实验小组探究S02与Na2O2的反应。向盛满S02的烧瓶中加入Na2O2固体，测得反应 体系中O2的体积分数随时间变化如图所示。下列说法错误的是 100 200 300>时间5 A.由ab段02含量上升可推断发生了反应：2Na202t2S02一2Na2S03+O2 B.由bc段O2含量下降可推断发生了反应：Oz+2Na2S03=2Na2S04 C.c点剩余固体中含有Na2SO3 D.实验过程中Na2O2仅体现氧化性 高一化学试题第4页（共8页） Quark夸克 高清扫描还原文档 三、非选择题：本题共5小题，共60分。 16.(12分)元素周期表是学习化学的重要工具，AG在周期表中位置如下。 族 周期 IA IIA ⅢA IVA VA VIA VIIA 0 2 B D E G 回答下列问题： (1)A的一种核素含8个中子，常用于考古断代，该核素符号为 。 以上 7种元素中单质还原性最强的是 (填化学式)。 (2)B、C、D三种元素的原子半径由大到小的顺序为 (用元素符号表示)。 F、G元素的单质分别与2化合时，较容易的是（填化学式） (3)D、E元素的最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式为_一。D、F 元素的简单离子可形成一种离子化合物，该离子化合物的电子式为 (4)硒(Se)元素是一种人体必需的微量元素，位于元素周期表第四周期VIA族。 下列有关说法正确的是 (填标号)。 A.Se的最高正价为+4价 B.Se单质在常温下呈固态 C.热稳定性：H2Se>H2S D.SeOz既有氧化性又有还原性 17.(12分)钠及其化合物在生产、生活、科研中有着广泛的应用。 回答下列问题： (1)金属钠可用作强除水剂，Na与水反应的离子方程式为 “84消毒液” 的有效成分为NaClo,不可与酸性清洁剂（主要成分为HC)混用的原因是 (用离子 方程式表示)。 高一化学试题第5页（共8页） Quark夸克 高清扫描还原文档 (2)用无水Na2zC0,固体配制480mL0.2molL1溶液，计算需要Na2C0,固体的质量 为 g,在配制过程中，除烧杯、玻璃棒、胶头滴管外，至少还必须用到的一种玻 璃仪器是」 。定容时若仰视刻度线，会使配得的Na2CO3溶液浓度 (填“偏 高”“偏低”或“无影响”)。 (3)实验测定Na2C0310H20和NaHCO,混合物中NaHC03的含量：称取42g样品， 加热至恒重，同时将产生的气体依次通过足量的无水CaCh和NaOH溶液，NaOH溶液增 重8.8g,则混合物中NaHCO3的质量分数为 18.(12分)碘化亚铜(CD常用作有机合成催化剂。Cu不溶于水，在空气中稳定，以 硫化铜矿（含CuS、FS以及少量Al2O)为原料制备Cul的工艺流程如图所示。 稀HS0,O2 氨水 NaOH 稀H,SO, K 硫化 铜矿 粉碎 氧化酸浸 一→除杂→沉铜一→酸溶一→还原→C 滤渣1 滤渣2 滤液1 滤液2 回答下列问题： (1)Cul中铜元素的化合价为 滤渣1的主要成分为S,“氧化酸浸”中被 氧化的元素为 (填元素符号)。 (2)滤渣2的主要成分为F(OD3、 (填化学式)，检验“除杂”后滤液中是 否含有Fe3+的试剂为 (填化学式)： (3)“沉铜”时主要反应的离子方程式为 (4)向“滤液2”中加入淀粉溶液，溶液变为蓝色，再通入S02,溶液蓝色褪去，蓝 色褪去的原因为（用化学方程式表示）；“还原”过程中，每生成1 ol CuI,理论 上转移电子的物质的量为】 mol。 高一化学试题第6页（共8页） ●Quark夸克 高清扫描还原文档 19,(12分)某化学兴趣小组探究洁净的铁钉（碳素钢）与浓硫酸反应生成气体的成分（水蒸气 除外)，并验证$02的相关性质。实验装置如图所示（部分夹持装置略）。 -浓硫酸 无水硫酸铜 铁钉 品红溶液 酸性 澄清 碱石灰 MnO溶液石灰水 A E H 回答下列问题： (1)当观察到 现象时，可以证明有SO2生成。 (2)当观察到 现象时，可以证明有C02生成。装置A中产生C02的化学 方程式为 (3)装置E中加入的试剂为 实验过程中装置G中无水硫酸铜变蓝色， 证明装置A中有 生成。图示装置存在的一处缺陷为 (4)某同学设计如图装置验证S02的化学性质。 S02 足量 Na2S 溶液 氯水 -NaOH 溶液 a b ①能证明S02具有氧化性的实验现象为 ②c中发生反应的离子方程式为 高一化学试题第7页（共8页） Quark夸克 高清扫描还原文档 20.（12分)一氧化二氯(C20)常用作氯化试剂。常温下，C120为棕黄色气体，沸点为 2.0℃，42℃以上分解，高浓度的C20易爆炸。实验室用Ch和空气不参与反应)的混 合气体与潮湿NzCO,反应制备C2O(该反应放热)，装置如图所示（部分夹持装置略）。 单向阀示意图 浓盐酸 5= 搅拌器 无水 CaCl, 碱石灰 MnO, D 饱和 食盐水 潮湿的碳酸钠 冰水 B E 回答下列问题： (1)仪器a的名称为 装置A中发生反应的化学方程式为 (2)装置B中饱和食盐水的作用为；通入空气的作用是；实验过 程中，装置E中的现象是 (3)反应过程中，装置C需冷水浴控制温度，C2与潮湿的Na2CO3反应生成NaHCO,、 C20和另一种盐，该盐的化学式为」 (4)已知C20是酸性氧化物，由此可判断CL20与NaOH溶液反应生成的盐为 A.NaCIO B.NaClO2 C.NaCIO3 D.NaCl (5)CLzO和C2均能将电镀废水中的CN一氧化为无毒的物质，自身都被还原为CI。 处理含CN~相同量的电镀废水，所需C2的物质的量是C2O的 倍。 高一化学试题第8页（共8页） ◆ Quark夸克 高清扫描还原文档