宁夏吴忠市青铜峡市宁朔中学2026-2027学年高三上学期10月期中考试 化学试题

宁朔中学高三期中化学 一、选择题（每题3分，共42分） 1.A 2.B 3.B 4.C 5.D 6.C 7.D 8.B 9.A 10.C 11.A 12.D 13.A 14.C 二、非选择题 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $ 宁朔中学2026-2027学年第一学期高三期中考测试卷 测试时间：100分钟 满分：100分 命题教师：贾乐 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 N 14 Cu 64 Mg 24 S 32 Fe 56 一、选择题，每题只有一项符合题意要求，每小题3分，共42分 1．2025年4月24日我国成功发射神舟二十号载人飞船，下列有关说法错误的是 A．航天服头盔表面使用耐烧蚀树脂为合成有机高分子材料 B．飞船外壳中的钛合金熔点比其成分金属高 C．航天员可服用维生素C帮助身体将食物中的转变为易吸收的 D．飞船传感器使用的碳纳米管材料比表面积大，有相当高的强度和优良的电学性能 2．下列化学用语或图示表达不正确的是 A．NaOH的电子式： B．乙醇的分子模型： C．的VSEPR模型： D．反-2-丁烯的结构简式： 3．在给定条件下，下列制备过程涉及的物质转化均可实现的是 A．用制取： B．工业制取苯酚： C．制备：溶液和 D．硫酸工业： 4．物质的性质决定物质的用途，下列叙述两者对应关系正确的是 A．有还原性，可用于自来水消毒 B．能使蛋白质变性，可用于环境消毒 C．75%的乙醇具有强氧化性，可用于杀菌消毒 D．制作豆腐时添加石膏，体现了的难溶性 5．下列方程式与所给事实相符的是 A．用食醋处理水垢中的： B．工业电解饱和食盐水制氯气： C．过量铁粉与稀硝酸反应： D．向溶液中滴加溶液： 6．下列各组离子能在指定溶液中大量共存的是 A． 的溶液中：、、、 B． 的溶液中：、、、 C．能使酚酞变红的溶液中：、、、 D．含大量的溶液中：、、、 7．代表阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是 A． （标准状况）乙醇与足量充分反应，生成的分子数为 B． 镁条在空气中充分燃烧，转移的电子数为 C．在25℃时， 为的溶液中含有的数目为 D． 由和组成的混合物中含有的铜原子数为 8．价类二维图是学习元素化合物的重要模型和工具，某元素在地壳中的含量居第四位，该元素的价类二维图如下所示，下列说法正确的是 A．a在高温下与水蒸气反应可生成c和 B．b、c是碱性氧化物，能与水反应生成e和d C．f、g只能与强碱反应制备e、d D．h既能杀菌消毒，还能净水 9．下列实验操作及现象能得出相应结论的是 选项 实验操作及现象 结论 A 还原铁粉与水蒸气反应生成的气体点燃后有爆鸣声 具有还原性 B 待测液中滴加溶液，生成白色沉淀 待测液含有 C 和中均分别加入溶液和盐酸，只溶于盐酸，都能溶 比碱性强 D 乙醇和浓硫酸加热，产生的气体使溴水褪色 该气体一定是乙烯 A．A B．B C．C D．D 10．抗癌药物CADD522的结构如图。关于该药物的说法错误的是 A．能发生水解反应 B．含有个手性碳原子 C．能使的溶液褪色 D．碳原子杂化方式有和 11．实验室以生锈的铜屑[主要成分是，含有少量的油污、、、]为原料制备胆矾的流程如图。下列说法正确的是 A．步骤①的目的是除去油污 B．胆矾的化学式为 C．步骤②中作还原剂 D．步骤③的操作：蒸发结晶 12．短周期元素A、B、C的原子序数依次递增，它们的原子最外层电子数之和为10，A和C同主族，B原子的最外层电子数等于A原子的次外层电子数，下列叙述中正确的是 A．原子半径：A<B<C B．C的最简单氢化物的稳定性大于A的最简单氢化物的稳定性 C．高温下，A单质能置换出C单质 D．三种元素的最高价氧化物对应的水化物均可由化合反应得到 13．碱式氯化铜制备需要，其中的制备原理如图所示。下列有关说法正确的是 A．图中M为催化剂 B．上述转化过程中与个数比1∶1 C．图中M、N分别为、 D．a、b、c之间的关系式为： 14．氮化铬的晶胞结构如图所示，A点分数坐标为。氮化铬的晶体密度为 ，摩尔质量为 ，晶胞参数为 ，代表阿伏加德罗常数的值。下列说法不正确的是 A．距A点最近的N原子的分数坐标可能为 B．Cr原子位于N原子构成的八面体空隙中 C．距离Cr原子最近的Cr原子有个 D． 二、填空题（共58分） 15．（15分）为一种不溶于水的黄色固体，在染料工业中有着重要的作用，某工厂以废料（含少量、等）为原料制备，流程如图所示： （1）为提高“酸浸”的速率，可采取的措施有__________（任填两种）。 （2）“废渣”的主要成分为______（填化学式）。 （3）“试剂X”宜选择的是______（填序号）。 A．双氧水 B．铁粉 C．氯水 D．铜粉 （4）向“滤液2”中加入乙醇即可析出晶体，乙醇的作用是____________。从“滤液2”中获得晶体后在实验室中进行洗涤沉淀的操作是____________。 （5）由转化为的离子方程式是____________ （6）硫酸亚铁晶体（）在医药上可作补血剂。用酸性溶液可测定补血剂药片中铁元素含量，其原理是（未配平，且药片中其他成分与不反应）。实验测得片补血剂药片共消耗 酸性溶液，则每片补血剂药片中含有的质量为______（用的代数式表示）。 16．（12分）硫酰氯（）常作氯化剂或氯磺化剂，用于制作药品、染料、表面活性剂等。有关物质的部分性质如下表： 物质 熔点/℃ 沸点/℃ 其它性质 ①易水解，产生大量白雾②易分解： 吸水性且不易分解 实验室用干燥而纯净的二氧化硫和氯气合成硫酰氯，装置如图所示（夹持仪器已省略），请回答有关问题： （1）仪器A冷却水的进口为______（填“a”或“b”）。 （2）仪器B中盛放的药品是______。 （3）实验时，装置丁中发生反应的离子方程式为______。 （4）装置丙的作用为______，若缺少装置乙硫酰氯会水解，该反应的化学方程式为______。 （5）少量硫酰氯也可用氯磺酸（）分解获得，该反应的化学方程式为：，此方法得到的产品中会混有硫酸。从分解产物中分离出硫酰氯的方法是______。 17．（18分）近年来，利用合成气（主要成分为、和）在催化剂作用下合成甲醇（）技术取得重大突破，该项目研究的主要反应如下： Ⅰ．与反应合成甲醇： Ⅱ．与反应合成甲醇：。 请回答下列问题： （1）上述反应符合原子经济性的是反应______（填“Ⅰ”或“Ⅱ”） （2）采取下列措施，能使反应Ⅰ的反应速率减小的是______（填字母） A．及时分离出甲醇 B．增大容器压强 C．升高温度 D．选择高效催化剂 E．恒温恒容，充入Ar F．恒温恒压，充入Ar （3）一定温度下，在体积为 的恒容密闭容器中，充入 和 ，发生反应Ⅱ，充分反应 达平衡。 ①能说明该反应达到平衡状态的是______（填字母） A．的体积分数不再发生变化 B． C=O键断裂的同时断裂 O-H键 C．容器中混合气体平均相对分子质量不再变化 D．容器中混合气体的密度不再变化 E．容器中混合气体的总压强不再变化 ②测得平衡混合物中体积分数为30%，则 内，______，反应体系开始时的压强与平衡时的压强之比为______。 （4）还原电化学法制备甲醇（）的工作原理如图所示： ①通入的一端是电池的______极（填“正”或“负”）。 ②通入的一端发生的电极反应式为______。 ③当反应中生成 甲醇时，外电路中通过的电子的物质的量为______。 18．（13分）药物中间体二酮H的一种合成路线如下（部分试剂和条件略去）。 已知：①C→D的转化中，无水乙醚仅做溶剂，反应物（丙酮）的结构简式为。 ②。 回答下列问题： （1）H中含氧官能团的名称______ （2）E的系统命名为______。 （3）G的结构简式为______。 （4）D的同分异构体中，核磁共振氢谱有三组峰，峰面积之比为9∶2∶1的结构简式为______。 （5）有人设计了一种以为指定有机原料合成的合成路线流程图（无机试剂和有机溶剂任用）如下图所示。请回答下列问题： ①J的结构简式为______。 ②由生成I的反应方程式为______（要写出具体反应条件）。 学科网（北京）股份有限公司 $