大单元一 专题四 氧化还原反应及应用【精讲精练】-2026届高三化学二轮复习●大概念专题突破（新高考通用）

大单元一 基本概念 专题四　氧化还原反应及应用 【真题再现●明考向】 1.(2025·浙江1月选考)关于溴的性质，下列说法不正确的是(　　) A.Br－可被Cl2氧化为Br2 B.Br2与SO2水溶液反应的还原产物为Br－ C.Br2＋2Fe2+===2Fe3+＋2Br－，说明氧化性：Br2>Fe3+ D.1 mol Br2与足量NaOH溶液反应生成NaBr和NaBrO3，转移5 mol电子 2.(2025·重庆卷)抗日战争时期，我国军民同仇敌忾，利用简易装置制作了许多武器，下列制造过程中涉及氧化还原反应的是(　　) A.用研磨法代替粉碎机碾碎硝化棉 B.在陶缸中使用硫黄制作硫酸 C.用蒸馏法将白酒制取工业酒精 D.用水解法将植物油与熟石灰制备甘油 3.(2025·北京卷)下列反应中，体现NH还原性的是(　　) A.NH4HCO3加热分解有NH3生成 B.NH4Cl和NaNO2的混合溶液加热有N2生成 C.Mg(OH)2固体在NH4Cl溶液中溶解 D.(NH4)2SO4溶液中滴加BaCl2溶液出现白色沉淀 4.(2025·湖南卷)NaSbO3是一种合成聚酯的催化剂，可用“硝酸钠法”制备，反应方程式为4NaNO3＋4Sb＋3O24NaSbO3＋2NO＋2NO2。下列说法错误的是(　　) A.NaSbO3中Sb元素的化合价为＋5 B.NO的空间结构为平面三角形 C.反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为4∶7 D.反应中消耗3 mol O2，转移20 mol e－ 【核心梳理●明方向】 1.氧化还原反应的基本概念 2.氧化还原反应的基本规律 3.运用电子守恒解题的方法 (1)n(氧化剂)×变价原子数×化合价变化值＝n(还原剂)×变价原子数×化合价变化值。 (2)用于氧化还原反应方程式的配平和直接计算反应物与产物或转移电子的数量关系。 1.(2025·山东聊城市一模)化学与生活密切相关，下列涉及氧化还原反应的是(　　) A.切开的茄子放置后切面变色 B.制作面点时加入食用纯碱 C.肥皂水作蚊虫叮咬处的清洗剂 D.使用含氟牙膏预防龋齿 2.(2025·黑龙江齐齐哈尔市一模)已知转化Ⅰ：MnO＋Cl－＋H＋―→Mn2+＋Cl2↑＋H2O；转化Ⅱ：PbO2＋Mn2+＋SO―→2MnO＋PbSO4 。下列说法错误的是(　　) A.氧化性：PbO2＞MnO ＞Cl2 B.转化Ⅰ、Ⅱ消耗或生成等物质的量的MnO，转移电子数相同 C.MnO做氧化剂时，酸性越强，氧化性越强 D.PbO2与FeSO4溶液反应：PbO2＋2Fe2+＋4H＋===Pb2+＋2Fe3+＋2H2O 3.(2025·山东菏泽一模)常温下，高铜酸钠(NaCuO2)是一种黑色难溶于水的固体，有强氧化性，在中性或碱性溶液中稳定存在，在稀硫酸中溶解并产生无色气体，在NaOH溶液中可用NaClO氧化Cu(OH)2制得。下列说法错误的是(　　) A.NaCuO2中Cu为＋3价 B.制备时，理论上消耗氧化剂与还原剂物质的量之比为1∶2 C.可用浓氨水检验高铜酸钠中的Cu(OH)2 D.高铜酸钠在稀硫酸中溶解的离子方程式为4CuO＋12H＋===4Cu2+＋O2↑＋6H2O 4.(2025·湖南常德市一模)黄铁矿(FeS2)作为电子供体的自养反硝化技术是处理低碳氮废水的一种潜力巨大的处理技术。FeS2氧化与反硝化耦合的机理如图所示。下列相关说法错误的是(　　) A.整个反应过程中涉及还原剂只有FeS2、S2O、S B.可用铁氰化钾溶液检验反应过程中的Fe2+ C.整个反应过程中，1 mol FeS2 最多提供 15 mol电子 D.S2O参与“反硝化”的离子反应方程式为5S2O＋8NO＋H2O===10SO＋4N2↑＋2H＋ 【限时训练】（限时：60分钟） 氧化还原反应及应用 (选择题每题5分，满分：60分) 1.(2025·山东卷)下列在化学史上产生重要影响的成果中，不涉及氧化还原反应的是(　　) A.侯德榜发明了以NH3、CO2和NaCl为原料的联合制碱法 B.戴维电解盐酸得到H2和Cl2，从而提出了酸的含氢学说 C.拉瓦锡基于金属和O2的反应提出了燃烧的氧化学说 D.哈伯发明了以N2和H2为原料合成氨的方法 2.(2024·安徽省淮北市一模)下列实验中的颜色变化正确且反应与电子转移有关的是(　　) A.用NaOH标准液滴定盐酸(滴加酚酞)，滴定终点溶液由无色变为浅红色 B.向FeCl3溶液中滴加几滴KSCN溶液，溶液由黄色变为血红色 C.向AgI悬浊液中滴加适量Na2S溶液，沉淀由黄色转化为黑色 D.向I2的CCl4溶液中加入加入足量NaOH溶液，震荡后有机层由紫红色变成无色 3.(2024·浙江1月选考)汽车尾气中的NO和CO在催化剂作用下发生反应：2NO＋2CO2CO2＋N2，下列说法不正确的是(NA为阿伏加德罗常数的值)(　　) A.生成1 mol CO2转移电子的数目为2NA B.催化剂降低NO与CO反应的活化能 C.NO是氧化剂，CO是还原剂 D.N2既是氧化产物又是还原产物 4.(2024·诸暨模拟)高铁酸钠(Na2FeO4)是一种新型绿色消毒剂，工业上制备高铁酸钠的其中一种化学原理为3NaClO＋2Fe(OH)3＋4NaOH===2Na2FeO4＋3NaCl＋5H2O，下列说法不正确的是(设NA为阿伏加德罗常数的值)(　　) A.反应中电子转移数目为3NA时，生成的Na2FeO4质量为166 g B.NaClO是还原剂，Fe(OH)3是氧化剂 C.根据该原理可得Na2FeO4在碱性环境中能稳定存在 D.NaCl是还原产物 5.(2023·北京卷)离子化合物Na2O2和CaH2与水的反应分别为①2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑；②CaH2＋2H2O===Ca(OH)2＋2H2↑。下列说法正确的是(　　) A.Na2O2、CaH2中均有非极性共价键 B.①中水发生氧化反应，②中水发生还原反应 C.Na2O2中阴、阳离子个数比为1∶2，CaH2中阴、阳离子个数比为2∶1 D.当反应①和②中转移的电子数相同时，产生的O2和H2的物质的量相同 6.(2024·辽宁辽西联合校期中)已知：①2MnO＋16H＋＋10Cl－===2Mn2+＋5Cl2↑＋8H2O；②Cl2＋2Fe2+===2Fe3+＋2Cl－；③2Fe3+＋2I－===2Fe2+＋I2。由此判断，下列说法错误的是(　　) A.还原性：I－>Fe2+>Cl－>Mn2+ B.反应3Cl2＋6FeI2===2FeCl3＋4FeI3不能发生 C.若某溶液中含有Fe2+、Cl－、I－，要氧化I－而不氧化Fe2+和Cl－，可以通入Cl2 D.向酸性KMnO4溶液中加入足量的FeCl2，可以观察到溶液紫红色消失 7.(2025·山东青岛一模)加入I2可提高Li­SOCl2电池性能。该电池放电时某电极区域的物质转变过程如图。下列说法错误的是(　　) A.该电极放电时发生还原反应 B.“步骤3”的反应为2Li＋＋2I－＋2SOICl===S＋SO2＋2LiCl＋2I2 C.电路中每转移2 mol e－，生成1 mol SO2 D.SOICl和I－是反应过程中的中间产物 8.实验室利用Bi(OH)3制取高锰酸钠的相关反应的离子方程式如下： Ⅰ：ClO＋6H＋＋5Cl－===3Cl2＋3H2O； Ⅱ：Bi(OH)3＋3OH－＋Cl2＋Na＋===NaBiO3↓＋2Cl－＋3H2O； Ⅲ：5NaBiO3＋2Mn2+＋14H＋===2MnO＋5Bi3+＋5Na＋＋7H2O。 下列说法错误的是(　　) A.反应Ⅰ中氧化产物和还原产物的物质的量比为5∶1 B.酸性条件下的氧化性：ClO>Cl2>NaBiO3>MnO C.NaBiO3可与盐酸发生反应：NaBiO3＋6H＋＋2Cl－===Bi3+＋Cl2↑＋3H2O＋Na＋ D.制得28.4 g高锰酸钠时，理论上消耗氯酸钠的物质的量为 mol 9.(2024·福建省龙岩市一模)兴趣小组设计以下实验，探究MnOx氧化甲苯蒸气(还原产物为MnO)生成无污染气体的效果。 下列说法错误的是(　　) A.气体X可以是氮气 B.通过Ⅲ、Ⅳ中现象可判断甲苯是否被MnOx完全氧化 C.若n(甲苯)∶n(MnOx)＝1∶36发生反应，则x＝1.5 D.装置Ⅲ、Ⅳ互换顺序仍可判断甲苯是否被完全氧化 10.(2025·河北保定市一模)某科研小组探究铜和浓硫酸在一定条件下的反应，进行如下实验，流程中除H2O 外反应产物均已标出。下列说法错误的是(　　) A.化合物X为CuS B.该流程的实质是浓硝酸将铜氧化 C.该实验中浓硫酸体现了强氧化性和酸性 D.理论上产生NO2的物质的量为1 mol 11.已知PbO2受热分解为Pb的＋4价和＋2价的混合氧化物(＋4价的Pb能氧化浓盐酸生成Cl2)。1 mol PbO2受热分解得到固体和 a mol氧气，固体与足量的浓盐酸反应得氯气b mol，若a∶b为3∶2，则分解所得固体的成分及物质的量之比可能是(　　) ①PbO2、PbO；1∶2 ②PbO2、Pb3O4；1∶3 ③Pb3O4、PbO；1∶1 ④PbO2、Pb3O4、PbO；1∶1∶4 A.③④ B.②③ C.①② D.①④ 12.(2024·北京卷)不同条件下，当KMnO4与KI按照反应①②的化学计量比恰好反应，结果如下。 反应 序号 起始酸 碱性 KI KMnO4 还原 产物 氧化 产物 物质的量/mol 物质的量/mol ① 酸性 0.001 n Mn2+ I2 ② 中性 0.001 10n MnO2 IO 已知：MnO的氧化性随酸性减弱而减弱。 下列说法正确的是(　　) A.反应①，n(Mn2+)∶n(I2)＝1∶5 B.对比反应①和②，x＝3 C.对比反应①和②，I－的还原性随酸性减弱而减弱 D.随反应进行，体系pH变化：①增大，②不变 第 1 页 共 14 页 学科网（北京）股份有限公司 $ 大单元一 基本概念 专题四　氧化还原反应及应用 【真题再现●明考向】 1.(2025·浙江1月选考)关于溴的性质，下列说法不正确的是(　　) A.Br－可被Cl2氧化为Br2 B.Br2与SO2水溶液反应的还原产物为Br－ C.Br2＋2Fe2+===2Fe3+＋2Br－，说明氧化性：Br2>Fe3+ D.1 mol Br2与足量NaOH溶液反应生成NaBr和NaBrO3，转移5 mol电子 【答案】D　 【解析】氯气具有强氧化性，可将Br－ 氧化为Br2，A项正确；Br2与SO2水溶液反应，生成HBr和H2SO4，还原产物为Br－，B项正确；根据反应Br2＋2Fe2+===2Fe3+＋2Br－ 可知，氧化剂为Br2，氧化产物为Fe3+，氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，故氧化性：Br2>Fe3+，C项正确；常温下，Br2与足量NaOH溶液生成NaBr和NaBrO，反应的化学方程式：Br2＋2NaOH===NaBr＋NaBrO＋H2O，故1 mol Br2参与反应，转移1 mol电子，D项错误。 2.(2025·重庆卷)抗日战争时期，我国军民同仇敌忾，利用简易装置制作了许多武器，下列制造过程中涉及氧化还原反应的是(　　) A.用研磨法代替粉碎机碾碎硝化棉 B.在陶缸中使用硫黄制作硫酸 C.用蒸馏法将白酒制取工业酒精 D.用水解法将植物油与熟石灰制备甘油 【答案】B　 【解析】A项，研磨硝化棉是物理粉碎过程，无化合价变化，不涉及氧化还原反应；B项，硫黄(S)转化为硫酸(H2SO4)时，硫的化合价从0升至＋6，发生氧化反应，涉及氧化还原反应；C项，蒸馏法分离酒精是物理过程，无新物质生成，不涉及氧化还原反应；D项，植物油水解生成甘油和脂肪酸盐，属于水解反应，无化合价变化，不涉及氧化还原反应。 3.(2025·北京卷)下列反应中，体现NH还原性的是(　　) A.NH4HCO3加热分解有NH3生成 B.NH4Cl和NaNO2的混合溶液加热有N2生成 C.Mg(OH)2固体在NH4Cl溶液中溶解 D.(NH4)2SO4溶液中滴加BaCl2溶液出现白色沉淀 【答案】B　 【解析】NH4HCO3分解生成NH3，其中氮的化合价均为－3，未发生氧化还原反应，A不符合题意；NH中的N(－3价)与NO中的N(＋3价)反应生成N2(0价)，NH被氧化，体现还原性，B符合题意；水溶液中，铵根离子可以直接结合氢氧化镁电离出的氢氧根离子，使沉淀溶解平衡向正向移动，则氢氧化镁溶解过程，无化合价变化，没有体现NH的还原性，C不符合题意；(NH4)2SO4与BaCl2的反应属于复分解反应，NH未参与氧化还原，D不符合题意。 4.(2025·湖南卷)NaSbO3是一种合成聚酯的催化剂，可用“硝酸钠法”制备，反应方程式为4NaNO3＋4Sb＋3O24NaSbO3＋2NO＋2NO2。下列说法错误的是(　　) A.NaSbO3中Sb元素的化合价为＋5 B.NO的空间结构为平面三角形 C.反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为4∶7 D.反应中消耗3 mol O2，转移20 mol e－ 【答案】C　 【解析】NaSbO3中Na为＋1，O为－2，根据电荷守恒，Sb的化合价为＋5，A正确；NO的中心N原子价层电子对数是3＋＝3，采用sp2杂化，无孤电子对，空间结构为平面三角形，B正确；反应中氧化剂为NaNO3和O2，还原剂为Sb，氧化剂与还原剂物质的量之比为7∶4，而非4∶7，C错误；O2、NaNO3同时作氧化剂，3 mol O2参与反应，有4 mol Sb作还原剂，整个反应转移 20 mol电子，D正确。 【核心梳理●明方向】 1.氧化还原反应的基本概念 2.氧化还原反应的基本规律 3.运用电子守恒解题的方法 (1)n(氧化剂)×变价原子数×化合价变化值＝n(还原剂)×变价原子数×化合价变化值。 (2)用于氧化还原反应方程式的配平和直接计算反应物与产物或转移电子的数量关系。 1.(2025·山东聊城市一模)化学与生活密切相关，下列涉及氧化还原反应的是(　　) A.切开的茄子放置后切面变色 B.制作面点时加入食用纯碱 C.肥皂水作蚊虫叮咬处的清洗剂 D.使用含氟牙膏预防龋齿 【答案】A　 【解析】A项，切开的茄子变色是由于其中的多酚类物质被空气中的氧气氧化，生成有色物质，属于氧化还原反应；B项，食用纯碱(Na2CO3)与面点中的酸性物质反应生成CO2，属于复分解反应，不涉及氧化还原反应；C项，肥皂水是碱性的，能中和蚊虫分泌的酸性物质，属于酸碱中和反应，属于非氧化还原反应；D项，含氟牙膏中的F－与牙齿中的羟基磷灰石发生离子交换，生成氟磷灰石，属于复分解反应，属于非氧化还原反应。 2.(2025·黑龙江齐齐哈尔市一模)已知转化Ⅰ：MnO＋Cl－＋H＋―→Mn2+＋Cl2↑＋H2O；转化Ⅱ：PbO2＋Mn2+＋SO―→2MnO＋PbSO4 。下列说法错误的是(　　) A.氧化性：PbO2＞MnO ＞Cl2 B.转化Ⅰ、Ⅱ消耗或生成等物质的量的MnO，转移电子数相同 C.MnO做氧化剂时，酸性越强，氧化性越强 D.PbO2与FeSO4溶液反应：PbO2＋2Fe2+＋4H＋===Pb2+＋2Fe3+＋2H2O 【答案】 D　 【解析】反应Ⅰ中氧化剂是MnO，氧化产物是Cl2；反应Ⅱ中氧化剂是PbO2，氧化产物是MnO，根据氧化还原反应中氧化性：氧化剂＞氧化产物，可知物质的氧化性：PbO2＞MnO ＞Cl2，A正确；根据电子守恒可知：在反应Ⅰ中每消耗1 mol MnO，反应过程中转移5 mol电子；而在反应Ⅱ中，每反应生成 1 mol MnO，反应过程中转移5 mol电子，因此转化Ⅰ、Ⅱ消耗或生成等物质的量的MnO，转移电子数相同，B正确；微粒的氧化性或还原性与溶液的酸碱性有关，MnO做氧化剂时，溶液的酸性越强，物质的氧化性就越强，C正确；Pb2+与SO会反应产生难溶性PbSO4沉淀，不能大量共存，反应的离子方程式应该为PbO2＋2Fe2+＋4H＋＋SO===PbSO4＋2Fe3+＋2H2O，D错误。 3.(2025·山东菏泽一模)常温下，高铜酸钠(NaCuO2)是一种黑色难溶于水的固体，有强氧化性，在中性或碱性溶液中稳定存在，在稀硫酸中溶解并产生无色气体，在NaOH溶液中可用NaClO氧化Cu(OH)2制得。下列说法错误的是(　　) A.NaCuO2中Cu为＋3价 B.制备时，理论上消耗氧化剂与还原剂物质的量之比为1∶2 C.可用浓氨水检验高铜酸钠中的Cu(OH)2 D.高铜酸钠在稀硫酸中溶解的离子方程式为4CuO＋12H＋===4Cu2+＋O2↑＋6H2O 【答案】 D　 【解析】NaCuO2中，Na为＋1价，每个O为－2价，总电荷平衡为1＋Cu＋2×(－2)＝0⇒Cu＝＋3，A正确；制备反应为ClO－＋2Cu(OH)2＋2OH－===2CuO＋Cl－＋3H2O，ClO－(氧化剂)与Cu(OH)2(还原剂)的物质的量之比为1∶2，B正确；高铜酸钠在碱性条件下稳定，而Cu(OH)2可与浓氨水反应生成深蓝色络合物[Cu(NH3)4]2+，若存在未反应的Cu(OH)2，加入浓氨水会显蓝色，C正确；高铜酸钠(NaCuO2)是一种黑色难溶于水的固体，有强氧化性，NaCuO2中铜的化合价为＋3价，在稀硫酸中溶解并产生无色气体，离子方程式为4NaCuO2＋12H＋===4Na＋＋4Cu2+＋O2↑＋6H2O，故D错误。 4.(2025·湖南常德市一模)黄铁矿(FeS2)作为电子供体的自养反硝化技术是处理低碳氮废水的一种潜力巨大的处理技术。FeS2氧化与反硝化耦合的机理如图所示。下列相关说法错误的是(　　) A.整个反应过程中涉及还原剂只有FeS2、S2O、S B.可用铁氰化钾溶液检验反应过程中的Fe2+ C.整个反应过程中，1 mol FeS2 最多提供 15 mol电子 D.S2O参与“反硝化”的离子反应方程式为5S2O＋8NO＋H2O===10SO＋4N2↑＋2H＋ 【答案】 A　 【解析】FeS2加入铁离子溶解生成S2O，该过程离子方程式为FeS2＋6Fe3+＋3H2O===S2O＋6H＋＋7Fe2+，生成了亚铁离子，亚铁离子最终被氧化为氢氧化铁，则Fe2+也为还原剂，A错误；铁氰化钾与Fe2+反应生成蓝色沉淀，则可用铁氰化钾溶液检验反应过程中的Fe2+，B正确；FeS2在该过程中作为还原剂，被氧化，失去电子，最终生成氢氧化铁沉淀和硫酸根离子，铁元素从＋2价升至＋3价，硫元素从－1价升至＋6价，则1 mol FeS2最多提供15 mol电子，C正确；S2O参与“反硝化”是与硝酸根离子反应，生成氮气和硫酸根离子的过程，根据质量守恒定律，则离子反应方程式为5S2O＋8NO＋H2O===10SO＋4N2↑＋2H＋，D项正确。 【限时训练】（限时：60分钟） 氧化还原反应及应用 (选择题每题5分，满分：60分) 1.(2025·山东卷)下列在化学史上产生重要影响的成果中，不涉及氧化还原反应的是(　　) A.侯德榜发明了以NH3、CO2和NaCl为原料的联合制碱法 B.戴维电解盐酸得到H2和Cl2，从而提出了酸的含氢学说 C.拉瓦锡基于金属和O2的反应提出了燃烧的氧化学说 D.哈伯发明了以N2和H2为原料合成氨的方法 【答案】A　 【解析】联合制碱法发生的化学反应为NaCl＋NH3＋CO2＋H2O===NaHCO3↓＋NH4Cl、2NaHCO3Na2CO3＋H2O＋CO2↑，该过程未发生氧化还原反应，A符合题意；电解盐酸时HCl转化为H2、Cl2，发生氧化还原反应，B不符合题意；金属与O2两种单质反应生成化合物，发生氧化还原反应，C不符合题意；以N2和H2为原料合成NH3，发生氧化还原反应，D不符合题意。 2.(2024·安徽省淮北市一模)下列实验中的颜色变化正确且反应与电子转移有关的是(　　) A.用NaOH标准液滴定盐酸(滴加酚酞)，滴定终点溶液由无色变为浅红色 B.向FeCl3溶液中滴加几滴KSCN溶液，溶液由黄色变为血红色 C.向AgI悬浊液中滴加适量Na2S溶液，沉淀由黄色转化为黑色 D.向I2的CCl4溶液中加入加入足量NaOH溶液，震荡后有机层由紫红色变成无色 【答案】D　 【解析】A项，该过程为酸碱中和滴定，不是氧化还原反应，与电子转移无关，不符合题意；B项，三价铁遇到硫氰根离子生成红色物质，不是氧化还原反应，与电子转移无关，不符合题意；C项，碘化银转化为硫化银，为沉淀转化，不是氧化还原反应，与电子转移无关，不符合题意；D项，碘可以和氢氧化钠反应，是氧化还原反应，碘消失后溶液由紫红色变成无色，D符合题意。 3.(2024·浙江1月选考)汽车尾气中的NO和CO在催化剂作用下发生反应：2NO＋2CO2CO2＋N2，下列说法不正确的是(NA为阿伏加德罗常数的值)(　　) A.生成1 mol CO2转移电子的数目为2NA B.催化剂降低NO与CO反应的活化能 C.NO是氧化剂，CO是还原剂 D.N2既是氧化产物又是还原产物 【答案】D　 【解析】NO中N的化合价为＋2价，降低为0价的N2，1个NO得2个电子，作氧化剂，CO中C为＋2价，化合价升高为＋4价的CO2，失去2个电子，作还原剂，生成1 mol CO2转移电子数目为2NA，A、C正确；催化剂通过降低活化能，提高反应速率，B正确；N2为还原产物，CO2为氧化产物，D错误。 4.(2024·诸暨模拟)高铁酸钠(Na2FeO4)是一种新型绿色消毒剂，工业上制备高铁酸钠的其中一种化学原理为3NaClO＋2Fe(OH)3＋4NaOH===2Na2FeO4＋3NaCl＋5H2O，下列说法不正确的是(设NA为阿伏加德罗常数的值)(　　) A.反应中电子转移数目为3NA时，生成的Na2FeO4质量为166 g B.NaClO是还原剂，Fe(OH)3是氧化剂 C.根据该原理可得Na2FeO4在碱性环境中能稳定存在 D.NaCl是还原产物 【答案】B　 【解析】反应中电子转移数目为3NA时，生成的Na2FeO4为1 mol，质量为166 g，A正确；氧化还原反应中，氧化剂中有元素化合价降低，还原剂中有元素化合价升高，则NaClO是氧化剂，Fe(OH)3是还原剂，B错误；Fe(OH)3和NaClO在碱性条件下生成Na2FeO4，可得Na2FeO4在碱性环境中能稳定存在，C正确；NaClO是氧化剂，被还原为NaCl，NaCl是还原产物，D正确。 5.(2023·北京卷)离子化合物Na2O2和CaH2与水的反应分别为①2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑；②CaH2＋2H2O===Ca(OH)2＋2H2↑。下列说法正确的是(　　) A.Na2O2、CaH2中均有非极性共价键 B.①中水发生氧化反应，②中水发生还原反应 C.Na2O2中阴、阳离子个数比为1∶2，CaH2中阴、阳离子个数比为2∶1 D.当反应①和②中转移的电子数相同时，产生的O2和H2的物质的量相同 【答案】C　 【解析】Na2O2中有离子键和非极性共价键，CaH2中只有离子键而不含非极性共价键，A错误；①中水中H、O元素的化合价没有发生变化，水不涉及氧化还原反应，②中水发生还原反应，B错误；Na2O2由Na＋和O组成，阴、阳离子个数比为1∶2，CaH2由Ca2+和H－组成，阴、阳离子个数比为2∶1，C正确；①中每生成1个O2转移2个电子，②中每生成1个H2转移1个电子，转移电子数相同时，生成O2和H2的物质的量之比为1∶2，D错误。 6.(2024·辽宁辽西联合校期中)已知：①2MnO＋16H＋＋10Cl－===2Mn2+＋5Cl2↑＋8H2O；②Cl2＋2Fe2+===2Fe3+＋2Cl－；③2Fe3+＋2I－===2Fe2+＋I2。由此判断，下列说法错误的是(　　) A.还原性：I－>Fe2+>Cl－>Mn2+ B.反应3Cl2＋6FeI2===2FeCl3＋4FeI3不能发生 C.若某溶液中含有Fe2+、Cl－、I－，要氧化I－而不氧化Fe2+和Cl－，可以通入Cl2 D.向酸性KMnO4溶液中加入足量的FeCl2，可以观察到溶液紫红色消失 【答案】C　 【解析】氧化还原反应中，还原剂的还原性强于还原产物的还原性，由①可知离子还原性Cl－>Mn2+，由②可知离子还原性Fe2+>Cl－，由③可知离子还原性I－>Fe2+，故还原性：I－>Fe2+>Cl－>Mn2+，A正确；根据还原性强弱顺序，少量氯气只氧化I－，过量氯气可以将亚铁离子和碘离子都氧化，不可能只氧化还原性弱的Fe2+而不氧化还原性强的I－，故反应3Cl2＋6FeI2===2FeCl3＋4FeI3不能发生，B正确；氯气能氧化亚铁离子，C错误；由还原性顺序可知，高锰酸钾可以与还原性离子亚铁离子或氯离子发生氧化还原反应而褪色，D正确。 7.(2025·山东青岛一模)加入I2可提高Li­SOCl2电池性能。该电池放电时某电极区域的物质转变过程如图。下列说法错误的是(　　) A.该电极放电时发生还原反应 B.“步骤3”的反应为2Li＋＋2I－＋2SOICl===S＋SO2＋2LiCl＋2I2 C.电路中每转移2 mol e－，生成1 mol SO2 D.SOICl和I－是反应过程中的中间产物 【答案】C　 【解析】从物质转变过程图可知，该电极处SOCl2得到电子转化为其他物质，发生还原反应，A正确；根据图中“步骤3”的物质转化关系，结合元素守恒和电荷守恒，可以写出反应方程式2Li＋＋2I－＋2SOICl===S＋SO2＋2LiCl＋2I2，B正确；总反应为4Li＋2SOCl2===4LiCl＋S＋SO2，每转移4 mol e－ 生成 1 mol SO2，所以电路中每转移2 mol e－，生成0.5 mol SO2，C错误；从图中可以看出SOICl和I－在反应过程中先生成，后又参与反应被消耗，是中间产物，D正确。 8.实验室利用Bi(OH)3制取高锰酸钠的相关反应的离子方程式如下： Ⅰ：ClO＋6H＋＋5Cl－===3Cl2＋3H2O； Ⅱ：Bi(OH)3＋3OH－＋Cl2＋Na＋===NaBiO3↓＋2Cl－＋3H2O； Ⅲ：5NaBiO3＋2Mn2+＋14H＋===2MnO＋5Bi3+＋5Na＋＋7H2O。 下列说法错误的是(　　) A.反应Ⅰ中氧化产物和还原产物的物质的量比为5∶1 B.酸性条件下的氧化性：ClO>Cl2>NaBiO3>MnO C.NaBiO3可与盐酸发生反应：NaBiO3＋6H＋＋2Cl－===Bi3+＋Cl2↑＋3H2O＋Na＋ D.制得28.4 g高锰酸钠时，理论上消耗氯酸钠的物质的量为 mol 【答案】B　 【解析】根据电子守恒可知，反应Ⅰ中ClO中氯元素化合价降低发生还原反应得到还原产物氯气，氯离子中氯元素化合价升高发生氧化反应得到氧化产物氯气，氧化产物和还原产物的物质的量比为5∶1，A正确；氧化剂氧化性大于氧化产物，Ⅰ在酸性条件下氧化性ClO>Cl2，Ⅱ在碱性条件下氧化性Cl2>NaBiO3，Ⅲ在酸性条件下氧化性NaBiO3>MnO，但不能说明酸性条件下氧化性：ClO>Cl2>NaBiO3>MnO，B错误；酸性条件下氧化性BiO＞MnO＞Cl2，故NaBiO3可与盐酸发生反应生成氯气，NaBiO3＋6H＋＋2Cl－===Bi3+＋Cl2↑＋3H2O＋Na＋，C正确；28.4 g高锰酸钠为0.2 mol，根据方程式Ⅰ、Ⅱ和Ⅲ可知，ClO～5Cl2～5NaBiO3～2MnO，理论上消耗氯酸钠的物质的量为 mol，D正确。 9.(2024·福建省龙岩市一模)兴趣小组设计以下实验，探究MnOx氧化甲苯蒸气(还原产物为MnO)生成无污染气体的效果。 下列说法错误的是(　　) A.气体X可以是氮气 B.通过Ⅲ、Ⅳ中现象可判断甲苯是否被MnOx完全氧化 C.若n(甲苯)∶n(MnOx)＝1∶36发生反应，则x＝1.5 D.装置Ⅲ、Ⅳ互换顺序仍可判断甲苯是否被完全氧化 【答案】D　 【解析】实验中用气体X将甲苯蒸气带入Ⅱ中，Ⅱ中MnOx氧化甲苯蒸气，气体X可以是N2，A正确；若甲苯没有被完全氧化，则Ⅲ中酸性KMnO4溶液紫色褪去，Ⅳ石灰水变浑浊，B正确；甲苯(C7H8)中的C为－价，被MnOx氧化为CO2，CO2中的C为＋4价，若 n(C7H8)＝1 mol，则转移电子36×(2x－2)mol＝36 mol，x＝1.5，C正确；甲苯是气体，密度比水小，会浮在石灰水表面，互换顺序后无法判断甲苯是否被完全氧化，D错误。 10.(2025·河北保定市一模)某科研小组探究铜和浓硫酸在一定条件下的反应，进行如下实验，流程中除H2O 外反应产物均已标出。下列说法错误的是(　　) A.化合物X为CuS B.该流程的实质是浓硝酸将铜氧化 C.该实验中浓硫酸体现了强氧化性和酸性 D.理论上产生NO2的物质的量为1 mol 【答案】A　 【解析】流程中除H2O外反应产物均已标出，部分铜被氧化为硫酸铜，则必有硫元素化合价降低生成X，且X难溶于水和硫酸，能被浓硝酸氧化，最终S元素被氧化为硫酸根离子，硫酸钡的质量为23.3 g，物质的量为 0.1 mol，则X中有0.1 mol S元素，假设X为CuS，S元素为－2价，则铜与浓硫酸反应时S元素得电子0.8 mol，铜元素该失去0.8 mol电子，而铜单质为0.5 mol，失去1 mol电子，电子不守恒，故不是CuS；假设X为Cu2S，Cu2S为 0.1 mol，S元素得到电子0.8 mol，Cu2S中铜元素失去0.2 mol电子，根据电子守恒，要生成0.3 mol硫酸铜，由上述分析可知，X不能为CuS，应该为Cu2S，故A错误；从整个流程看，最终S元素也变为＋6价，相当于没有变化，故实质上是浓硝酸将铜氧化为＋2价，硝酸被还原为NO2，故B正确；在第一步反应中，浓硫酸中S元素化合价有部分降低，体现了强氧化性和酸性，故C正确；由题图可知，在整个工艺过程中，Cu将浓硫酸还原，浓硝酸再将其氧化成硫酸根离子，故可以看成浓硝酸氧化32 g Cu，所以转移×2＝1 mol电子，浓硝酸中＋5价氮元素降到NO2的＋4价，即理论上生成1 mol NO2，故D正确。 11.已知PbO2受热分解为Pb的＋4价和＋2价的混合氧化物(＋4价的Pb能氧化浓盐酸生成Cl2)。1 mol PbO2受热分解得到固体和 a mol氧气，固体与足量的浓盐酸反应得氯气b mol，若a∶b为3∶2，则分解所得固体的成分及物质的量之比可能是(　　) ①PbO2、PbO；1∶2 ②PbO2、Pb3O4；1∶3 ③Pb3O4、PbO；1∶1 ④PbO2、Pb3O4、PbO；1∶1∶4 A.③④ B.②③ C.①② D.①④ 【答案】A　 【解析】PbO2受热分解得到氧气和铅的氧化物的混合物(Pb为＋4、＋2价)，铅的氧化物的混合物再与浓盐酸作用，＋4价Pb被还原为＋2价，Cl－被氧化为Cl2，此时得到的溶液为PbCl2溶液，根据化合价变化可知 1 mol PbO2在上述转化过程中共转移2 mol电子，设该过程得到O2的物质的量为 3x mol，则Cl2的物质的量为2x mol，利用得失电子守恒可得：3x×4＋2x×2＝2，解得 x＝0.125，故知1 mol PbO2在受热分解过程中产生0.375 mol O2，利用原子守恒可知受热后的剩余固体中n(Pb)∶n(O)＝4∶5，结合选项可知只有③、④满足n(Pb)∶n(O)＝4∶5，故A正确。 12.(2024·北京卷)不同条件下，当KMnO4与KI按照反应①②的化学计量比恰好反应，结果如下。 反应 序号 起始酸 碱性 KI KMnO4 还原 产物 氧化 产物 物质的量/mol 物质的量/mol ① 酸性 0.001 n Mn2+ I2 ② 中性 0.001 10n MnO2 IO 已知：MnO的氧化性随酸性减弱而减弱。 下列说法正确的是(　　) A.反应①，n(Mn2+)∶n(I2)＝1∶5 B.对比反应①和②，x＝3 C.对比反应①和②，I－的还原性随酸性减弱而减弱 D.随反应进行，体系pH变化：①增大，②不变 【答案】B　 【解析】反应①中Mn元素的化合价由＋7价降至＋2价，I元素的化合价由－1价升至0价，根据得失电子守恒、原子守恒和电荷守恒，反应①的离子方程式是：10I－＋2MnO＋16H＋===2Mn2+＋5I2＋8H2O，故 n(Mn2+)∶n(I2)＝2∶5，A项错误；根据反应①可得关系式10I－～2MnO，可以求得 n＝0.000 2，则反应②的n(I－)∶n(MnO )＝0.001∶(10×0.000 2)＝1∶2，反应②中Mn元素的化合价由＋7价降至＋4价，反应②对应的关系式为I－～2MnO ～2MnO2～IO～6e－，IO中I元素的化合价为＋5价，根据离子所带电荷数等于正负化合价的代数和知x＝3，反应②的离子方程式是：I－＋2MnO＋H2O===2MnO2↓＋IO＋2OH－，B项正确；已知MnO的氧化性随酸性减弱而减弱，对比反应①和②的产物，I－的还原性随酸性减弱而增强，C项错误；根据反应①和②的离子方程式知，反应①消耗H＋、产生水、pH增大，反应②产生OH－、消耗水、pH增大，D项错误。 第 1 页 共 14 页 学科网（北京）股份有限公司 $