大单元一 专题二 阿伏加德罗常数的应用【精讲精练】-2026届高三化学二轮复习●大概念专题突破（新高考通用）

大单元一 基本概念 专题二　阿伏加德罗常数的应用 【真题再现●明考向】 1.(2025·云南卷)NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是(　　) A.22.4 L CH4中原子的数目为5NA B.1 mol 18O所含中子的数目为10NA C.28 g Fe粉和足量S完全反应，转移电子的数目为1.5NA D.0.1 L 12 mol·L-1盐酸与足量MnO2反应，生成Cl2的数目为0.3NA 2.(2025·河北卷)设NA是阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是(　　) A.18 g H2O晶体内氢键的数目为2NA B.1 L 1 mol·L-1的NaF溶液中阳离子总数为NA C.28 g环己烷和戊烯混合物中碳原子的数目为2NA D.铅酸蓄电池负极增重96 g，理论上转移电子数为2NA 3.(2025·黑吉辽蒙卷)钠及其化合物的部分转化关系如图。设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是(　　) NaClNaNa2O2NaOHNaClO A.反应①生成的气体，每11.2 L(标准状况)含原子的数目为NA B.反应②中2.3 g Na完全反应生成的产物中含非极性键的数目为0.1NA C.反应③中1 mol Na2O2与足量H2O反应转移电子的数目为2NA D.100 mL 1 mol·L-1NaClO溶液中，ClO－的数目为0.1NA 4.(2024·贵州卷)二氧化氯(ClO2)可用于自来水消毒。实验室用草酸(H2C2O4)和KClO3制取ClO2的反应为H2C2O4＋2KClO3＋H2SO4===2ClO2↑＋2CO2↑＋K2SO4＋2H2O。设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是(　　) A.0.1 mol HO中含有的中子数为1.2NA B.每生成67.5 g ClO2，转移电子数为2.0NA C.0.1 mol·L-1 H2C2O4溶液中含有的H＋数目为0.2NA D.标准状况下，22.4 L CO2中含σ键数目为2.0NA 【核心梳理●明方向】 1.阿伏加德罗常数常考陷阱总结 (1)忽视气体摩尔体积的适用条件，忽视物质的聚集状态。 如：标准状况下CCl4、CHCl3、CH2Cl2、苯、汽油、环己烷、乙醇、SO3、NO2、HF不是气体。 (2)忽视原子结构中核素的计算关系。 如：D2O的中子数是10，NH 的电子数是10，稀有气体是单原子分子等。 (3)没有正确理解物质的组成和微观结构。 如：NaCl是离子构成的，HCl是分子构成的。 (4)错记特殊物质中的化学键数目。 如：苯中无碳碳双键，1 mol金刚石中有2 mol C—C，1 mol SiO2中有4 mol Si—O，1 mol石墨中有1.5 mol碳碳键。 (5)混淆某些氧化还原反应中电子转移的数目。Cu或Fe(过量或少量)与氯气反应均生成FeCl3、CuCl2，与硫反应生成FeS、Cu2S。Na2O2与H2O、CO2的反应是歧化反应，1 mol Na2O2反应转移1 mol电子。 (6)忽视不能完全进行到底的反应。 可逆反应进行不到底，常见的有N2＋H2、SO2＋O2、H2＋I2、NO2与N2O4的转化、Cl2＋H2O、酯化反应等。一定量的浓盐酸(浓硫酸)与足量的MnO2(金属铜)不能反应完全。 (7)忽视电解质溶液中因微粒的电离或水解造成微粒数目的变化。 (8)忽视胶体粒子的组成。 胶体粒子是胶团，如1 mol FeCl3水解形成的Fe(OH)3胶体粒子数小于NA。 (9)忽视溶液的体积及溶剂水中的氧原子或氢原子。在pH＝13的NaOH溶液中，OH－的数目不是0.1NA(没有溶液体积数据，无法计算)。 (10)忽视存在自由基连锁反应。 氯气与CH4反应同时生成CH3Cl、CH2Cl2、CHCl3、CCl4四种氯代物。 2.混合物中微粒数目的计算技巧——求同存异 举例 判断 正误 注意事项 ①28 g乙烯和环丁烷(C4H8)的混合气体中含有的碳原子数为2NA √ a.注意整体和部分的关系。 b.不同物质找相同，如：①的相同部分为最简式“CH2”；②中前者的相对分子质量为后者的2倍，铜原子数也为后者的2倍；③每摩尔物质中都含两摩尔“O”；④二者都是水，相对分子质量不同，每个分子中所含质子数相同 ②8.0 g Cu2S和CuO的混合物中含有铜原子数为0.1NA √ ③1 mol CO2和SO2的混合气体中含有的氧原子数为2NA √ ④18 g H2O、D2O组成的物质中含有的质子数为10NA × 【考点突破●提能力】 考向一　阿伏加德罗常数正误判断的常见陷阱 1.(2025·安徽皖北协作区一模联考)设NA是阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是(　　) A.2.24 L由CO2和H2O组成的混合气体中原子总数为0.3NA B.6.0 g (CH3)2NNH2中含质子总数为3NA C.在某真空密闭容器中充入46 g NO2气体，容器中的分子总数小于NA D.(CH3)2NNH2和N2O4的反应中每生成 1 mol CO2时，生成H—O键的数目为2NA 2.(2025·贵州普通高中选择性考试模拟)设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是(　　) A.2.8 g乙烯与环丙烷的气体混合物中原子总数为0.6NA B.标准状况下，11.2 L N2 中含有的π键数目为0.5NA C.5.6 g Fe与足量的S反应转移电子数为0.3NA D.常温下，1.0 L 0.1 mol·L-1 CH3COONH4溶液中，NH数目为0.1NA 考向二　以题干物质或反应为载体的NA类创新考查 3.(2025·河南名校学术联盟一模联考)工业上或实验室中，可用维生素C(抗坏血酸)与水中的O2 反应生成脱氢抗坏血酸，从而制备去氧水，其原理如图： 设NA为阿伏加德罗常数的值。下列叙述错误的是(　　) A.标准状况下，4.48 L 18O2 气体含中子数为 4NA B.0.1 mol抗坏血酸完全反应时转移电子数为0.2NA C.0.5 mol脱氢抗坏血酸含sp3杂化的碳原子数为1.5NA D.1 mol抗坏血酸分子含σ键数为16NA 4.(2025·四川自贡市一模)橄榄、虾米、香菜中均含有丰富的氯元素，氯及其化合物的转化关系如图所示，NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是(　　) A.11.2 L Cl2中含有的质子数为17NA B.理论上反应①中每消耗0.2 mol HCl，生成的Cl2分子数为0.1NA C.在0.1 mol·L-1的Ca(ClO)2溶液中，含有的ClO－数小于0.02NA D.反应②中每有0.3 mol Cl2参加反应，转移电子数为0.6NA 【解题技巧】解答阿伏加德罗常数题的思维模型 【限时训练】（限时：60分钟） 　阿伏加德罗常数的应用 (选择题每题5分，满分：75分) 1.(2025·辽宁名校联盟一模联考)设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述错误的是(　　) A.1 L pH＝1的H3PO4溶液中，含有H＋的数目为0.1NA B.1 mol DO＋(其中D 代表H)中含有中子的数目为10NA C.100 g 46% 的乙醇溶液中，含有氧原子的数目为4NA D.标准状况下，2 mol HCl与44.8 L H2和Cl2的混合气体中含有共价键的数目均为2NA 2.(2025·河北石家庄一模)NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是(　　) A.25 ℃时，pH为12的氨水中含有OH－ 的数目为0.01NA B.3.2 g硫中含有价电子的数目为0.6NA C.22.4 L甲醇中所含碳氢键的数目为3NA D.制备粗硅的反应中，当有12 g碳参加反应时，转移电子的数目为4NA 3.(2025·安徽滁州市一模)NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是(　　) A.等物质的量的NH与OH－所含电子数均为10NA B.48 g正丁烷和10 g异丁烷的混合物中所含σ键数目为13NA C.1 L pH＝4 的0.1 mol·L-1 K2Cr2O7溶液中Cr2O数为0.1NA D.标准状况下，1 mol Fe 与22.4 L Cl2完全反应后，转移电子数为3NA 4.(2024·海南卷)NA代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是(　　) A.2.2 g超重水(3H2O)所含的电子数目为NA B.1 L 0.1 mol·L-1 NaClO溶液中ClO－的数目为0.1NA C.过量C与1 mol SiO2充分反应转移电子数目为3NA D.1 mol Cl2与足量CH4发生取代反应生成HCl分子的数目为2NA 5.(2025·八省联考云南卷)Cl2制备Cl2O化学方程式为2Cl2＋2Na2CO3＋H2O===2NaHCO3＋2NaCl＋Cl2O，设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是(　　) A.22.4 L Cl2O中原子总数为3NA B.1 mol CO中σ键的数目为3NA C.每消耗2 mol Cl2，转移电子数为4NA D.0.1 mol·L-1 NaHCO3溶液中HCO的数目等于0.1NA 6.(2024·福建卷)我国科学家预测了稳定的氮单质分子N8 (结构如图)。设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是(　　) A.1.0 mol N8的σ键电子数为16NA B.1.0 mol N8的(价层)孤电子对数为7NA C.1.0 mol N8的sp2杂化N原子数为6NA D.112.0 g N8完全分解，产生的N2分子数为4NA 7.(2025·黑龙江齐齐哈尔市一模)三氟化氮(NF3)在潮湿的环境中能发生反应：3NF3＋5H2O===2NO＋HNO3＋9HF，NA代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是(　　) A.消耗9 g H2O，形成H—F键数目为1.8NA B.生成22.4 L NO，电子转移数为NA C.若1 mol NF3被氧化，则需氧化剂的分子数为2NA D.1 L 1 mol·L-1的HF溶液含F－数为NA 8.(2025·湖北省圆创联盟一模联考)乙醇与水催化重整制氢的反应为C2H5OH＋3H2O2CO2＋6H2 。设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是(　　) A.1 mol C2H5OH中sp3杂化的原子数目为2NA B.18 g H2O最多可形成氢键的数目为2NA C.22 g CO2中心原子的价层电子对数为2NA D.每生成11.2 L H2，转移电子数目为6NA 9.(2025·甘肃兰州市一模)离子化合物KC8水解可用于制备石墨，其反应原理为2KC8(s)＋2H2O(l)===16C (石墨，s)＋2KOH(aq)＋H2(g)，NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是(　　) A.2.7 g KC8 中含有的离子总数为0.18NA B.常温下，pH＝13的KOH溶液中含OH－的数目为0.1NA C.7.2 g单层石墨中含有六元环的数目为0.3NA D.每生成3.36 L H2，转移电子的数目为0.6NA 10. (2025·贵州六盘水市一诊)我国稀土资源丰富，其中稀土元素铈的常见化合价为＋3和 ＋4，已知反应：2CeO2＋H2O2＋6H＋===2Ce3+＋O2↑＋4H2O。阿伏加德罗常数的值为NA，下列说法正确的是(　　) A.22.4 L O2含有的电子数为16NA B.1 mol H2O2含有的σ键数为3NA C.18 g H2O含有的孤电子对数为4NA D.生成1 mol O2时转移的电子数为4NA 11.(2025·辽宁丹东市一模)羰基硫(COS) 是一种粮食熏蒸剂，能防止某些害虫和真菌的危害。由CO和H2S反应可制COS：H2S＋CO⥫⥬COS＋H2。设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是(　　) A.17 g H2S与CO充分反应，生成COS分子的数目为0.5NA B.22.4 L CO参与反应，转移电子的数目为2NA C.30 g COS中含有σ键的数目为NA D.1 mol H2和D2的混合气体含有中子的数目为1.5NA 12.(2025·山西一模)高铁酸钠(Na2FeO4)作为一种新型高效的绿色消毒剂，在饮用水处理领域备受瞩目。工业上制备高铁酸钠有多种方法，其中一种方法的原理为3NaClO＋2FeCl3＋10NaOH===2Na2FeO4＋9NaCl＋5H2O。下列说法正确的是(已知NA是阿伏加德罗常数的值)(　　) A.Na2FeO4的水溶液显碱性，故可杀菌消毒 B.每生成1 mol Na2FeO4转移电子数目为3NA C.标准状况下，11.2 L H2O含σ键数目为2NA D.1 L pH＝11的NaClO溶液中OH－的数目为1×10-3NA 13.(2025·八省联考内蒙古卷)CO2能与H2反应生成一系列高附加值的化学品，其碳元素转化关系如图所示。设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是(　　) A.反应①每生成1 mol CH4，消耗H2分子数目为4NA B.标准状况下，2.24 L HCHO中含中子数目为1.6NA C.反应③每生成3.2 g CH3OH，转移电子数目为0.4NA D.100 mL 1 mol·L-1 HCOOH 溶液中含H原子数目为0.2NA 14.锅炉水中有溶解氧时，会对锅炉的炉体造成腐蚀。工业上用N2H4除去锅炉水中氧的一种反应机理如图所示，NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是(　　) A.1 L 0.1 mol·L-1 NH3·H2O中含0.1NA个OH－ B.标准状况下11.2 L H2O中含0.5NA个质子 C.除去氧时每消耗16 g N2H4转移2NA个电子 D.1 mol [Cu(NH3)4]2+中含有4NA个σ键 15.(2025·江西赣州一模)以Fe/ZSM­5为催化剂分解N2O，向原料气中加入适量C3H6能提高催化剂的活性，其反应机理如图。设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是(　　) A.3.2 g O2中含有的价电子总数为0.8NA B.22.4 L N2与22.4 L CO2所含π 键数均为2NA C.22 g N2O与CO2的混合气体中所含质子数为11NA D.由反应机理可知分解1 mol N2O，转移的电子总数为18NA 第 1 页 共 15 页 学科网（北京）股份有限公司 $ 大单元一 基本概念 专题二　阿伏加德罗常数的应用 【真题再现●明考向】 1.(2025·云南卷)NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是(　　) A.22.4 L CH4中原子的数目为5NA B.1 mol 18O所含中子的数目为10NA C.28 g Fe粉和足量S完全反应，转移电子的数目为1.5NA D.0.1 L 12 mol·L-1盐酸与足量MnO2反应，生成Cl2的数目为0.3NA 【解析】B　 【解析】未指明气体是否处于标准状况，22.4 L CH4的物质的量无法确定为1 mol，因此原子数目无法确定为5NA，A错误；一个18O的中子数为18－8＝10，1 mol 18O含10 mol中子，数目为10NA，B正确；28 g Fe(0.5 mol)与S反应生成FeS，FeS中Fe的化合价为＋2，转移电子数为0.5×2 mol＝1 mol＝NA，而非1.5NA，C错误；浓盐酸与MnO2反应时，随反应进行浓度降低，反应停止，实际生成Cl2的物质的量小于理论值0.3 mol，D错误。 2.(2025·河北卷)设NA是阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是(　　) A.18 g H2O晶体内氢键的数目为2NA B.1 L 1 mol·L-1的NaF溶液中阳离子总数为NA C.28 g环己烷和戊烯混合物中碳原子的数目为2NA D.铅酸蓄电池负极增重96 g，理论上转移电子数为2NA 【解析】B　 【解析】18 g H2O的物质的量为1 mol，1个H2O分子平均能形成2个氢键，故1 mol H2O晶体内氢键数目为2NA ，A正确；NaF溶液中阳离子有Na＋、H＋(由水电离产生)，则1 L 1 mol·L-1NaF溶液中阳离子总数大于NA，B错误；环己烷与戊烯的最简式均为CH2，故28 g环己烷与戊烯的混合物中碳原子的物质的量为＝2 mol，碳原子的数目为2NA，C正确；放电时，铅酸蓄电池负极的电极反应式为Pb＋SO－2e－===PbSO4，电池负极增加的质量为SO的质量，n(SO)＝＝1 mol，结合负极的电极反应式可知，增加1 mol SO时，转移2 mol电子，即转移电子数为2NA，D正确。 3.(2025·黑吉辽蒙卷)钠及其化合物的部分转化关系如图。设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是(　　) NaClNaNa2O2NaOHNaClO A.反应①生成的气体，每11.2 L(标准状况)含原子的数目为NA B.反应②中2.3 g Na完全反应生成的产物中含非极性键的数目为0.1NA C.反应③中1 mol Na2O2与足量H2O反应转移电子的数目为2NA D.100 mL 1 mol·L-1NaClO溶液中，ClO－的数目为0.1NA 【解析】A　 【解析】反应①为2NaCl(熔融)2Na＋Cl2↑，标准状况下11.2 L Cl2的物质的量为0.5 mol，所含原子的数目为NA，A正确；2.3 g Na的物质的量为0.1 mol，根据原子守恒可知，0.1 mol Na完全反应生成Na2O2的物质的量为0.05 mol，1个Na2O2中含1个O—O非极性键，故产物中所含非极性键的数目为0.05NA，B错误；反应③的化学方程式为2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑，该反应中Na2O2中O的化合价为－1，H2O和NaOH中O的化合价为－2，O2中O的化合价为0，故1 mol Na2O2与足量H2O反应生成 0.5 mol O2，反应转移电子的数目为NA，C错误；NaClO为强碱弱酸盐，ClO－会发生水解，导致该溶液中ClO－的数目小于0.1NA，D错误。 4.(2024·贵州卷)二氧化氯(ClO2)可用于自来水消毒。实验室用草酸(H2C2O4)和KClO3制取ClO2的反应为H2C2O4＋2KClO3＋H2SO4===2ClO2↑＋2CO2↑＋K2SO4＋2H2O。设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是(　　) A.0.1 mol HO中含有的中子数为1.2NA B.每生成67.5 g ClO2，转移电子数为2.0NA C.0.1 mol·L-1 H2C2O4溶液中含有的H＋数目为0.2NA D.标准状况下，22.4 L CO2中含σ键数目为2.0NA 【解析】D　 【解析】HO分子中H原子无中子，18O原子的中子数为10，则0.1 mol HO中含有的中子数为NA，A错误；由反应方程式可知，每生成2 mol ClO2转移电子数为2NA，则每生成67.5 g ClO2，即1 mol ClO2转移电子数为NA，B错误；未给出草酸溶液的体积，无法计算氢离子的物质的量，C错误；1个二氧化碳分子中含有2个σ键和2个π键，则标准状况下22.4 L CO2，即1 mol CO2中含σ键数目为2.0NA，D正确。 【核心梳理●明方向】 1.阿伏加德罗常数常考陷阱总结 (1)忽视气体摩尔体积的适用条件，忽视物质的聚集状态。 如：标准状况下CCl4、CHCl3、CH2Cl2、苯、汽油、环己烷、乙醇、SO3、NO2、HF不是气体。 (2)忽视原子结构中核素的计算关系。 如：D2O的中子数是10，NH 的电子数是10，稀有气体是单原子分子等。 (3)没有正确理解物质的组成和微观结构。 如：NaCl是离子构成的，HCl是分子构成的。 (4)错记特殊物质中的化学键数目。 如：苯中无碳碳双键，1 mol金刚石中有2 mol C—C，1 mol SiO2中有4 mol Si—O，1 mol石墨中有1.5 mol碳碳键。 (5)混淆某些氧化还原反应中电子转移的数目。Cu或Fe(过量或少量)与氯气反应均生成FeCl3、CuCl2，与硫反应生成FeS、Cu2S。Na2O2与H2O、CO2的反应是歧化反应，1 mol Na2O2反应转移1 mol电子。 (6)忽视不能完全进行到底的反应。 可逆反应进行不到底，常见的有N2＋H2、SO2＋O2、H2＋I2、NO2与N2O4的转化、Cl2＋H2O、酯化反应等。一定量的浓盐酸(浓硫酸)与足量的MnO2(金属铜)不能反应完全。 (7)忽视电解质溶液中因微粒的电离或水解造成微粒数目的变化。 (8)忽视胶体粒子的组成。 胶体粒子是胶团，如1 mol FeCl3水解形成的Fe(OH)3胶体粒子数小于NA。 (9)忽视溶液的体积及溶剂水中的氧原子或氢原子。在pH＝13的NaOH溶液中，OH－的数目不是0.1NA(没有溶液体积数据，无法计算)。 (10)忽视存在自由基连锁反应。 氯气与CH4反应同时生成CH3Cl、CH2Cl2、CHCl3、CCl4四种氯代物。 2.混合物中微粒数目的计算技巧——求同存异 举例 判断 正误 注意事项 ①28 g乙烯和环丁烷(C4H8)的混合气体中含有的碳原子数为2NA √ a.注意整体和部分的关系。 b.不同物质找相同，如：①的相同部分为最简式“CH2”；②中前者的相对分子质量为后者的2倍，铜原子数也为后者的2倍；③每摩尔物质中都含两摩尔“O”；④二者都是水，相对分子质量不同，每个分子中所含质子数相同 ②8.0 g Cu2S和CuO的混合物中含有铜原子数为0.1NA √ ③1 mol CO2和SO2的混合气体中含有的氧原子数为2NA √ ④18 g H2O、D2O组成的物质中含有的质子数为10NA × 【考点突破●提能力】 考向一　阿伏加德罗常数正误判断的常见陷阱 1.(2025·安徽皖北协作区一模联考)设NA是阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是(　　) A.2.24 L由CO2和H2O组成的混合气体中原子总数为0.3NA B.6.0 g (CH3)2NNH2中含质子总数为3NA C.在某真空密闭容器中充入46 g NO2气体，容器中的分子总数小于NA D.(CH3)2NNH2和N2O4的反应中每生成 1 mol CO2时，生成H—O键的数目为2NA 【解析】C　 【解析】未说明2.24 L混合气体所处的温度和压强，该状态下的气体摩尔体积未知，无法计算，A错误；质子数等于原子序数，(CH3)2NNH2中含有34个质子，6.0 g (CH3)2NNH2的物质的量为＝0.1 mol，含质子总数为3.4NA，B错误；46 g NO2的物质的量为＝1 mol，但NO2存在部分转化为N2O4的平衡：2NO2⥫⥬N2O4，导致分子总数减少，故容器中分子数小于NA，C正确；反应(CH3)2NNH2(l)＋2N2O4(l)===4H2O(g)＋2CO2(g)＋3N2(g) 中每生成1 mol CO2 时，生成2 mol H2O，生成H—O键的数目为4NA，D错误。 2.(2025·贵州普通高中选择性考试模拟)设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是(　　) A.2.8 g乙烯与环丙烷的气体混合物中原子总数为0.6NA B.标准状况下，11.2 L N2 中含有的π键数目为0.5NA C.5.6 g Fe与足量的S反应转移电子数为0.3NA D.常温下，1.0 L 0.1 mol·L-1 CH3COONH4溶液中，NH数目为0.1NA 【解析】A　 【解析】乙烯和环丙烷的最简式均为CH2，故28 g混合物中含有的CH2的物质的量为 2 mol，故含6NA个原子，故A正确；N2 中含有2个π键，标准状况下，11.2 L N2为 0.5 mol，含有的π键数目为NA，故B错误；Fe与S反应生成FeS，5.6 g Fe为0.1 mol，转移电子数为0.2NA，故C错误；NH水解使其数目减少，1.0 L 0.1 mol·L-1的CH3COONH4溶液中，NH数目小于0.1NA，故D错误。 考向二　以题干物质或反应为载体的NA类创新考查 3.(2025·河南名校学术联盟一模联考)工业上或实验室中，可用维生素C(抗坏血酸)与水中的O2 反应生成脱氢抗坏血酸，从而制备去氧水，其原理如图： 设NA为阿伏加德罗常数的值。下列叙述错误的是(　　) A.标准状况下，4.48 L 18O2 气体含中子数为 4NA B.0.1 mol抗坏血酸完全反应时转移电子数为0.2NA C.0.5 mol脱氢抗坏血酸含sp3杂化的碳原子数为1.5NA D.1 mol抗坏血酸分子含σ键数为16NA 【解析】D　 【解析】1个18O2分子中含20个中子，标准状况下，4.48 L18O2物质的量为0.2 mol，0.2 mol 18O2含中子的物质的量为4 mol，即4NA，A正确；1 mol氧气完全反应时转移 4 mol电子，根据反应方程式可知，2 mol抗坏血酸完全反应时也转移4 mol电子，故 0.1 mol抗坏血酸完全反应时转移电子数为0.2NA，B正确；饱和碳原子是sp3杂化，1个脱氢抗坏血酸分子含3个sp3杂化的碳原子，0.5 mol脱氢抗坏血酸含sp3杂化的碳原子数为1.5NA，C正确；单键都是σ键，1个双键中含1个σ键，由抗坏血酸分子结构可知，1 mol抗坏血酸分子中含20NA个σ键，D错误。 4.(2025·四川自贡市一模)橄榄、虾米、香菜中均含有丰富的氯元素，氯及其化合物的转化关系如图所示，NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是(　　) A.11.2 L Cl2中含有的质子数为17NA B.理论上反应①中每消耗0.2 mol HCl，生成的Cl2分子数为0.1NA C.在0.1 mol·L-1的Ca(ClO)2溶液中，含有的ClO－数小于0.02NA D.反应②中每有0.3 mol Cl2参加反应，转移电子数为0.6NA 【解析】B　 【解析】没有给出温度和压强，无法计算物质的量，A错误；反应①的化学方程式为4HCl＋Ca(ClO)2===2Cl2↑＋CaCl2＋2H2O，反应中每生成2 mol Cl2消耗4 mol HCl，则每消耗0.2 mol HCl，生成的Cl2分子数为0.1NA，B正确；没有给出溶液的体积，无法计算物质的量，C错误；反应②的化学方程式为3Cl2＋6KOHKClO3＋5KCl＋3H2O，每消耗 3 mol Cl2，转移电子的物质的量为5 mol，则每有0.3 mol Cl2参加反应，转移电子数为0.5NA，D错误。 【解题技巧】解答阿伏加德罗常数题的思维模型 【限时训练】（限时：60分钟） 　阿伏加德罗常数的应用 (选择题每题5分，满分：75分) 1.(2025·辽宁名校联盟一模联考)设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述错误的是(　　) A.1 L pH＝1的H3PO4溶液中，含有H＋的数目为0.1NA B.1 mol DO＋(其中D 代表H)中含有中子的数目为10NA C.100 g 46% 的乙醇溶液中，含有氧原子的数目为4NA D.标准状况下，2 mol HCl与44.8 L H2和Cl2的混合气体中含有共价键的数目均为2NA 【解析】B　 【解析】pH＝1的H3PO4溶液中H＋浓度为1 mol·L-1，1 L该溶液含有H＋的数目为0.1NA，A正确；每个DO＋含有13个中子，1 mol DO＋(其中D代表H)中含有中子的数目为13NA，B错误；100 g 46%的乙醇溶液含有46 g乙醇和54 g水，46 g乙醇物质的量为1 mol，54 g水物质的量为3 mol，含有氧原子的数目为4NA，C正确；HCl、H2和Cl2分子中均含有1个共价键，标准状况下44.8 L H2和Cl2的混合气体物质的量为2 mol，标准状况下2 mol HCl与44.8 L H2和Cl2的混合气体中含有共价键的数目均为2NA，D正确。 2.(2025·河北石家庄一模)NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是(　　) A.25 ℃时，pH为12的氨水中含有OH－ 的数目为0.01NA B.3.2 g硫中含有价电子的数目为0.6NA C.22.4 L甲醇中所含碳氢键的数目为3NA D.制备粗硅的反应中，当有12 g碳参加反应时，转移电子的数目为4NA 【解析】B　 【解析】25 ℃时，pH＝12的氨水，溶液体积未知，不能计算氨水中所含OH－的数目，故A错误；硫的价电子排布为3s23p4，3.2 g硫中含有价电子的数目为×6×NA mol-1＝0.6NA，故B正确；甲醇的状态未知，无法计算，故C错误；制备粗硅的反应为SiO2＋2CSi＋2CO↑，2 mol碳反应转移4 mol电子，则12 g碳参加反应时，转移电子的数目为×2NA mol-1＝2NA，故D错误。 3.(2025·安徽滁州市一模)NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是(　　) A.等物质的量的NH与OH－所含电子数均为10NA B.48 g正丁烷和10 g异丁烷的混合物中所含σ键数目为13NA C.1 L pH＝4 的0.1 mol·L-1 K2Cr2O7溶液中Cr2O数为0.1NA D.标准状况下，1 mol Fe 与22.4 L Cl2完全反应后，转移电子数为3NA 【解析】B　 【解析】选项只说明是等物质的量的铵根离子和氢氧根离子，并没有给出具体物质的量，所含电子数无法计算，A错误；正丁烷和异丁烷分子式都是C4H10，都含有13个σ键，48 g正丁烷和10 g异丁烷总物质的量为1 mol，故所含σ键数目为13NA，B正确；K2Cr2O7溶液中存在平衡Cr2O＋H2O⥫⥬2CrO＋2H＋，故1 L pH＝4的0.1 mol·L-1 K2Cr2O7溶液中Cr2O数小于0.1NA，C错误；铁与氯气反应生成氯化铁，每个Cl2失2个电子，标准状况下22.4 L Cl2物质的量为 1 mol，故完全反应转移电子数为2NA，D错误。 4.(2024·海南卷)NA代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是(　　) A.2.2 g超重水(3H2O)所含的电子数目为NA B.1 L 0.1 mol·L-1 NaClO溶液中ClO－的数目为0.1NA C.过量C与1 mol SiO2充分反应转移电子数目为3NA D.1 mol Cl2与足量CH4发生取代反应生成HCl分子的数目为2NA 【解析】A　 【解析】2.2 g超重水(3H2O为＝0.1 mol)所含的电子为0.1 mol×10＝1 mol，电子数目为NA，A正确；次氯酸根离子为弱酸根离子，水溶液中部分水解生成次氯酸和氢氧根离子，故1 L 0.1 mol·L-1 NaClO溶液中ClO－的数目小于0.1NA，B错误；过量C与1 mol SiO2充分生成硅单质和CO，硅化合价由＋4变为0，则反应转移电子数目为4NA，C错误；甲烷与氯气发生取代反应为连锁反应，同时得到四种氯代产物和HCl，结合氯原子守恒，1 mol Cl2与足量CH4发生取代反应生成HCl分子的数目为NA，D错误。 5.(2025·八省联考云南卷)Cl2制备Cl2O化学方程式为2Cl2＋2Na2CO3＋H2O===2NaHCO3＋2NaCl＋Cl2O，设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是(　　) A.22.4 L Cl2O中原子总数为3NA B.1 mol CO中σ键的数目为3NA C.每消耗2 mol Cl2，转移电子数为4NA D.0.1 mol·L-1 NaHCO3溶液中HCO的数目等于0.1NA 【解析】B　 【解析】没有注明标准状况，无法计算气体的物质的量，A错误；1个CO 中有3个σ键，1 mol CO σ键的数目为3NA，B正确；根据方程式2Cl2＋2Na2CO3＋H2O===2NaHCO3＋2NaCl＋Cl2O 可知，2 mol Cl2参加反应，电子转移的物质的量为2 mol，电子转移数目为2NA，C错误；没有给出溶液的体积，无法计算NaHCO3的物质的量，D错误。 6.(2024·福建卷)我国科学家预测了稳定的氮单质分子N8 (结构如图)。设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是(　　) A.1.0 mol N8的σ键电子数为16NA B.1.0 mol N8的(价层)孤电子对数为7NA C.1.0 mol N8的sp2杂化N原子数为6NA D.112.0 g N8完全分解，产生的N2分子数为4NA 【解析】B　 【解析】1个N8分子中有8个σ键，每个σ键含有2个电子，共16个电子，1.0 mol N8的σ键电子数为16NA，A正确；由N8分子中所有原子共面可知，1个N8分子1～6处的6个N原子采取sp2杂化，7、8两处N原子采取sp杂化，其中8、1、3、4、5、6六处N原子各有一对孤电子对即1个N8分子有6对孤电子对，1.0 mol N8 的(价层)孤电子对数为6NA，B错误；由N8分子中所有原子共面可知，1个N8分子有6个N原子采取sp2杂化，1.0 mol N8的sp2杂化N原子数为6NA，C正确；112.0 g N8为＝1 mol，含有8 mol N，根据氮原子守恒，1 mol N8 完全分解产生N2的分子数为4NA，D正确。 7.(2025·黑龙江齐齐哈尔市一模)三氟化氮(NF3)在潮湿的环境中能发生反应：3NF3＋5H2O===2NO＋HNO3＋9HF，NA代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是(　　) A.消耗9 g H2O，形成H—F键数目为1.8NA B.生成22.4 L NO，电子转移数为NA C.若1 mol NF3被氧化，则需氧化剂的分子数为2NA D.1 L 1 mol·L-1的HF溶液含F－数为NA 【解析】C　 【解析】9 g H2O 是0.5 mol，可生成 0.9 mol HF即0.9NA H—F键，故A错误；没有说明标准状况无法由气体体积计算物质的量，故B错误；反应中只有N元素化合价发生改变，N元素由＋3转化为＋5和＋2，转移2个电子，即若1 mol NF3 被氧化，则需2 mol NF3为氧化剂，也就是2NA，故C正确；HF是弱酸，溶液中部分电离，含有的氟离子数小于NA，故D错误。 8.(2025·湖北省圆创联盟一模联考)乙醇与水催化重整制氢的反应为C2H5OH＋3H2O2CO2＋6H2 。设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是(　　) A.1 mol C2H5OH中sp3杂化的原子数目为2NA B.18 g H2O最多可形成氢键的数目为2NA C.22 g CO2中心原子的价层电子对数为2NA D.每生成11.2 L H2，转移电子数目为6NA 【解析】B　 【解析】C2H5OH中sp3杂化的原子有C和O原子，1 mol C2H5OH中sp3杂化的原子数目为3NA，A错误；在冰晶体中，一个水分子与周围四个水分子形成正四面体结构，一个水分子可以与周围4个水分子以氢键连接，而两个水分子共一个氢键，故一个水分子可形成两个氢键，1 mol冰晶体中存在2 mol氢键，故 1 mol H2O最多形成2 mol氢键，B正确；二氧化碳分子中碳的价层电子对数为2，22 g CO2 的物质的量为 0.5 mol，则22 g CO2 中心原子的价层电子对数为NA，C错误；H2的温度、压强未知，无法计算转移电子数目，D错误。 9.(2025·甘肃兰州市一模)离子化合物KC8水解可用于制备石墨，其反应原理为2KC8(s)＋2H2O(l)===16C (石墨，s)＋2KOH(aq)＋H2(g)，NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是(　　) A.2.7 g KC8 中含有的离子总数为0.18NA B.常温下，pH＝13的KOH溶液中含OH－的数目为0.1NA C.7.2 g单层石墨中含有六元环的数目为0.3NA D.每生成3.36 L H2，转移电子的数目为0.6NA 【解析】C　 【解析】KC8由K＋、C构成，2.7 g KC8物质的量为0.02 mol，含有的离子总数为0.04NA，A错误；溶液体积未知，无法计算离子数目，B错误；石墨中每个碳原子被3个六元环共用，故每个六元环实际占有2个碳原子，7.2克单层石墨含有0.6 mol碳原子，石墨中含有的六元环的个数为0.3 NA，C正确；H2的温度、压强未知，无法计算转移电子数目，D错误。 10. (2025·贵州六盘水市一诊)我国稀土资源丰富，其中稀土元素铈的常见化合价为＋3和 ＋4，已知反应：2CeO2＋H2O2＋6H＋===2Ce3+＋O2↑＋4H2O。阿伏加德罗常数的值为NA，下列说法正确的是(　　) A.22.4 L O2含有的电子数为16NA B.1 mol H2O2含有的σ键数为3NA C.18 g H2O含有的孤电子对数为4NA D.生成1 mol O2时转移的电子数为4NA 【解析】B　 【解析】没有说明气体所处温度和压强，无法计算22.4 L O2 含有的电子数，故A错误；双氧水的结构式为，1 mol H2O2含有的σ键数为3NA，故B正确；一个水分子含有2个孤电子对，18 g H2O即 1 mol H2O含有的孤电子对数为2NA，故C错误；铈元素化合价从＋4降低到＋3价得到1个电子，所以消耗2 mol CeO2，同时生成 1 mol O2，转移的电子数为2NA，故D错误。 11.(2025·辽宁丹东市一模)羰基硫(COS) 是一种粮食熏蒸剂，能防止某些害虫和真菌的危害。由CO和H2S反应可制COS：H2S＋CO⥫⥬COS＋H2。设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是(　　) A.17 g H2S与CO充分反应，生成COS分子的数目为0.5NA B.22.4 L CO参与反应，转移电子的数目为2NA C.30 g COS中含有σ键的数目为NA D.1 mol H2和D2的混合气体含有中子的数目为1.5NA 【解析】C　 【解析】17g H2S的物质的量为0.5 mol。但反应是可逆的，无法完全转化为COS，实际生成的COS分子数小于0.5NA，故A错误；未注明标准状况，无法进行计算，故B错误；COS的结构为O==C==S，每个双键(C==O和C==S)含1个σ键，故每个COS分子含2个σ键，30 g COS的物质的量为30 g÷60 g·mol-1＝0.5 mol，σ键数目为NA，故C正确；H2分子无中子，D2分子含2个中子。若H2和D2混合，中子数取决于比例，题目未指明比例，无法确定中子数为1.5NA，故D错误。 12.(2025·山西一模)高铁酸钠(Na2FeO4)作为一种新型高效的绿色消毒剂，在饮用水处理领域备受瞩目。工业上制备高铁酸钠有多种方法，其中一种方法的原理为3NaClO＋2FeCl3＋10NaOH===2Na2FeO4＋9NaCl＋5H2O。下列说法正确的是(已知NA是阿伏加德罗常数的值)(　　) A.Na2FeO4的水溶液显碱性，故可杀菌消毒 B.每生成1 mol Na2FeO4转移电子数目为3NA C.标准状况下，11.2 L H2O含σ键数目为2NA D.1 L pH＝11的NaClO溶液中OH－的数目为1×10-3NA 【解析】B　 【解析】Na2FeO4具有强氧化性，能杀灭病菌，故可杀菌消毒，A错误；根据方程式中FeCl3Na2FeO4的变化可知，每生成 1 mol Na2FeO4转移电子数目为3NA，B正确；标准状况下，水为液体，不能用气体摩尔体积计算，C错误；溶液温度未知，Kw的数值不能确定，无法计算溶液中氢氧根离子的物质的量，D错误。 13.(2025·八省联考内蒙古卷)CO2能与H2反应生成一系列高附加值的化学品，其碳元素转化关系如图所示。设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是(　　) A.反应①每生成1 mol CH4，消耗H2分子数目为4NA B.标准状况下，2.24 L HCHO中含中子数目为1.6NA C.反应③每生成3.2 g CH3OH，转移电子数目为0.4NA D.100 mL 1 mol·L-1 HCOOH 溶液中含H原子数目为0.2NA 【解析】A　 【解析】反应①为CO2＋4H2===CH4＋2H2O，每生成1 mol CH4，消耗H2分子数目为4NA，A正确；标准状况下，2.24 L HCHO物质的量为0.1 mol，HCHO中中子数为6＋8＝14个，故2.24 L HCHO中含中子数目为1.4NA，B错误；反应③中C的化合价从＋4价到－2价，每生成3.2 g CH3OH即 0.1 mol，转移电子数目为0.6NA，C错误；HCOOH溶液中HCOOH和H2O中都含H原子，故H原子数目大于0.2NA，D错误。 14.锅炉水中有溶解氧时，会对锅炉的炉体造成腐蚀。工业上用N2H4除去锅炉水中氧的一种反应机理如图所示，NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是(　　) A.1 L 0.1 mol·L-1 NH3·H2O中含0.1NA个OH－ B.标准状况下11.2 L H2O中含0.5NA个质子 C.除去氧时每消耗16 g N2H4转移2NA个电子 D.1 mol [Cu(NH3)4]2+中含有4NA个σ键 【解析】C　 【解析】NH3·H2O为弱电解质，部分电离，1 L 0.1 mol·L-1 NH3·H2O中含OH－小于0.1NA，故A错误；标准状况下，水不是气态，不能用气体摩尔体积进行计算，故B错误；除去氧时N2H4转化为N2，N的化合价由－2→0价，每消耗16 g N2H4(0.5 mol)转移0.5 mol×4＝2 mol电子，故C正确；每个 [Cu(NH3)4]2+中含有16个σ键，1 mol [Cu(NH3)4]2+中含有16NA个σ键，故D错误。 15.(2025·江西赣州一模)以Fe/ZSM­5为催化剂分解N2O，向原料气中加入适量C3H6能提高催化剂的活性，其反应机理如图。设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是(　　) A.3.2 g O2中含有的价电子总数为0.8NA B.22.4 L N2与22.4 L CO2所含π 键数均为2NA C.22 g N2O与CO2的混合气体中所含质子数为11NA D.由反应机理可知分解1 mol N2O，转移的电子总数为18NA 【解析】C　 【解析】1个O2含有的价电子为12，3.2 g O2 为0.1 mol，价电子总数为1.2NA，故A错误；没有说明是标准状况，不能用标准状况下气体摩尔体积计算，故B错误；N2O与CO2的摩尔质量都为44 g·mol-1，22 g N2O与CO2的混合气体共为0.5 mol，1个N2O或CO2都含有22个质子，0.5 mol N2O与CO2的混合气体所含质子数为11NA，故C正确；分解N2O时，加入的C3H6的量未知，转移的总电子数无法计算；故D错误。 第 1 页 共 15 页 学科网（北京）股份有限公司 $