精品解析：四川省成都市武侯区2025-2026学年九年级上学期期末（一诊）考试化学试题

2025-2026学年度上期期末考试试题 九年级化学 注意事项： 1．全卷分为第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。满分100分，考试时间60分钟。 2．在作答前，考生务必将自己的姓名、考生号和座位号填写在答题卡上。考试结束，监考人员将试卷和答题卡一并收回。 3．选择题部分请使用2B铅笔填涂；非选择题部分请使用0.5毫米黑色墨水签字笔书写，字体工整、笔迹清楚。 4．请按照题号在答题卡上各题目对应答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试卷上答题无效。 5．保持答题卡面清洁，不得折叠、污染、破损等。 本卷可能用到的相对原子质量：H—1C—12N—14O—16Na—23Mg—24Fe—56 第Ⅰ卷（选择题，共48分） 一、选择题（本题包括16个小题，每小题3分，共48分，每小题只有一个正确答案） 2025成都世运会的主题口号是“运动无限，气象万千”，展现体育运动的无限可能和多元生活方式的蓬勃气象。据此完成1-4小题。 1. 奖牌盒采用国家级非物质文化遗产“青神竹编”工艺。该工艺包括剖篾、煮篾、编织、修整等步骤。其中涉及化学变化的是 A. 剖篾 B. 煮篾 C. 编织 D. 修整 2. 世运会秉持“绿色办赛”理念。下列做法符合该理念的是 A. 回收雨水用于场地冲洗 B. 使用一次性不可降解塑料杯 C. 使用大排量燃油赛事通勤汽车 D. 直接焚烧处理未使用的宣传物品 3. 谷氨酰胺（）是运动员赛后体能恢复的重要营养物质。下列关于谷氨酰胺的说法正确的是 A. 分子中含有氮气 B. 由碳、氢、氮、氧4种元素组成 C. 氢元素的质量分数最高 D. 1个分子中含有18个原子 4. 世运会的烟花表演为观众带来震撼的视觉盛宴。铝是制作烟花的一种常见物质，其原子结构示意图和元素周期表中的信息如图所示。下列有关铝的说法错误的是 A. 质子数为13 B. C. 相对原子质量为26.98 D. 在化学反应中易得电子 5. 第17个全国防灾减灾日主题是：人人讲安全，个个会应急，排查身边安全隐患。下列做法符合该主题的是 A. 定期排查更换老化破损插座 B. 用燃着的火柴检查煤气是否泄漏 C. 家用电器着火直接用水浇灭 D. 发生火灾时乘电梯快速撤离 空间站、潜水艇等密闭环境中的主要来源有：携带加压氧气罐或通过化学方法制取。如：空间站利用太阳能电解水制取；潜水艇利用氧烛（主要含氯酸钠）制取，反应原理为。据此完成下列小题。 6. 上述反应原理中相关化学用语表述正确的是 A. 氯元素的符号：CL B. 4个氢原子： C. 2个钠离子： D. 锰元素的化合价： 7. 结合空间站、潜水艇等密闭环境的供氧方式。下列说法正确的是 A. 氧气加压后，氧分子的体积变小 B. 氧烛中加入催化剂可产生更多氧气 C. 太阳能不能直接转化为电能 D. 氯酸钠分解时，氯元素的化合价降低 8. 利用稀盐酸和碳酸钠的反应探究质量守恒定律，实验时涉及的相关操作错误的是 A 取适量碳酸钠固体 B. 倾倒适量盐酸 C. 调节天平平衡 D. 称量反应前的质量 9. 下列对诗词中蕴含的科学原理解释错误的是 A. 遥知不是雪，为有暗香来——分子在不断地运动 B. 雪飞天地白，冰结水云寒——雪、水、冰都是由水分子构成 C. 墨池今再见，文字已千年——常温下，碳单质的化学性质稳定 D. 爆竹辞旧岁，春风入屠苏——爆竹爆炸产生的白烟是氮气 10. 下列设计方案不能达到预期实验目的的是 实验方案 实验目的 验证石墨的导电性 测定空气中氧气的含量 检验氢气的纯度 验证能与水反应 选项 A B C D A. A B. B C. C D. D 11. 电石灯是利用电石（）与水反应生成可燃性气体乙炔，点燃乙炔用于照明，其结构如图。下列说法正确的是 A. 电石灯是利用电石作可燃物 B. 点燃是为了提高可燃物的着火点 C. 可通过调节旋钮调控火焰大小 D. 乙炔气体无毒，使用时无需通风 12. 物质的鉴别、检验、除杂是化学研究的重要方法。下列实验方案能达到预期目的的是 选项 实验目的 实验方案 A 鉴别氮气和二氧化碳 将燃着的木条分别伸入装有两种气体的集气瓶 B 验证乙醇中含有碳元素 点燃，在火焰上方罩一个干而冷的烧杯 C 除去铜粉中混有的碳粉 将混合物在空气中充分灼烧 D 除去水中的色素和异味 向水中加入活性炭，过滤 A. A B. B C. C D. D 13. 三位科学家因金属有机框架（MOFs）领域的研究获2025年诺贝尔化学奖。某MOFs多孔材料孔径大小和形状恰好能将（相当于两个分子）“固定”，实现高效转化为，其转化原理如图所示。下列说法错误的是 A. 大量排放会导致酸雨 B. “固定”过程体现MOFs的识别功能 C. 反应前后分子、原子种类均不变 D. 该转化过程中，MOFs材料可循环利用 14. 甲、乙、丙、丁、戊均为初中化学常见物质，甲是空气主要成分之一，丙可作气肥，丁、戊为黑色固体。其转化关系如图所示（“—”表示相连物质间能反应，“→”表示物质间能转化）。下列说法错误的是 A. 乙一定为氧化物 B. 戊可能是氧化铜 C. 甲和丙能相互转化 D. 丙和丁反应属于放热反应 15. 某密闭容器中有甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下发生化学反应，测得反应前及反应一段时间后各物质的质量变化如图所示。下列说法错误的是 A. 乙可能是反应的催化剂 B. 图中a的值为12.25 C. 丙与丁的相对分子质量之比为 D. 若充分反应后，丁的质量为9.6 g 16. CO还原的实验装置图甲所示，还原过程中产物与温度的关系如图乙所示。下列说法正确的是 A. 倒置漏斗的作用是防倒吸 B. 反应②的化学方程式为： C. 实验结束后，应先熄灭酒精喷灯 D. 实验后测得固体中铁元素质量分数为74%，所得固体为纯净物 第Ⅱ卷（非选择题，共52分） 二、（本题包括1个小题，共11分） 17. 氢气是一种清洁、高效的能源。根据氢气的来源可分为绿氢（可再生能源发电制氢）、灰氢（化石燃料制氢）、蓝氢（“灰氢”制法结合捕碳和封存技术）和紫氢（核能发电制氢）。 回答下列问题： （1）利用太阳能蓄电池电解水的装置如图所示。 ①实验时，向水中加入NaOH溶液的目的是________，a管中收集到气体是________。由该实验可知：水由________组成。 ②该方法制得的氢气属于________。 A.绿氢 B.灰氢 C.蓝氢 D.紫氢 （2）甲烷和水蒸气在高温、催化剂条件下可制得氢气，并采用“透氢膜”分离技术提纯。其原理如图所示。 ①下列说法正确的是________（填序号） A.氢气属于可再生能源 B.反应生成的CO和被完全分离 C.透氢膜具有选择性分离功能 ②甲烷和水蒸气制取氢气的化学方程式为________。 ③为维持反应器温度相对稳定，可对“透氢膜反应器”进行加热，能利用的物质是________。 （3）我国研发的钯膜纯化组件可将提纯至，工作温度在300℃以上。组件启动前先通再通，目的是________；透氢量与钯膜两侧压强的关系是________。 （4）使用镁基储氢材料时，Mg表面易氧化生成MgO。当材料中氧元素含量为10%时，MgO的质量分数为________。 三、（本题包括1个小题，共10分） 18. 我国明确提出力争2060年前实现“碳中和”目标，充分彰显我国在全球气候治理中的责任与担当。回答下列问题： （1）识“碳” “碳中和”中的“碳”是指________。 （2）捕“碳” 工业上，利用石灰水捕捉，其反应的化学方程式为________。 （3）用“碳” ①全球首台“超碳一号”超临界发电机组正式投入商运，将气体转化为超临界状态（介于气态、液态之间）的过程属于________（填“物理”或“化学”）变化。 ②我国科学家合成了一种新型催化剂，能将和转化为清洁燃料甲醇（）和。根据化学方程式计算：消耗44 t二氧化碳可生成甲醇的质量。_________ 四、（本题包括2个小题，共19分） 19. 可利用垃圾焚烧产生的飞灰制备。回答下列问题： Ⅰ．认识飞灰。不同飞灰主要成分及质量分数（%）如下表。 样品 CaO 其他成分（不含金属元素） 甲 73.34 10.63 1.78 14.25 乙 67.20 22.40 2.24 8.16 （1）飞灰样品中含量最高的成分是________，生成该成分的垃圾可能是________（填序号）。 A. 干贝壳 B. 树叶 C. 报纸 Ⅱ．利用飞灰制备。 （2）直接矿化法：高温、高压下，与CaO反应生成，该反应的类型为________反应。 （3）间接矿化法：其工艺流程如图所示。 ①设备1中生成化学方程式为________。 ②设备2中搅拌的目的是________。 ③与直接矿化法相比，间接矿化法的优点有________。 20. 下图是常见实验装置。回答下列问题： （1）仪器①的名称是________。 （2）若选择A、C装置制取，反应的化学方程式为________；能说明已收集满的现象是________；若发现收集的不纯，可能的原因是________（回答一条即可）。 （3）选用B装置制取时，加入少量（1 g）能快速制备。实验结束后，欲证明为该反应的催化剂，还需补充的实验有：①________（填操作及现象）；②称量反应后，其质量为________。 （4）可选择D装置制取，反应的化学方程式为________。D装置的优点是________。用E装置测量的体积，植物油的作用是________；为确保测量的准确性，读数前的操作是________。 五、（本题包括1个小题，共12分） 21. 过碳酸钠（化学式为，相对分子质量为314）是一种新型漂白剂。某学习小组对其制备方法、含量测定及漂白效果影响因素等进行了系列研究。 【查阅资料】 ①过碳酸钠遇水后生成和，对织物起漂白作用； ②浓硫酸能吸收；碱石灰能吸收和。 回答下列问题： 任务一：制备过碳酸钠 工业制备过碳酸钠的流程（图1）及产率与温度的关系（表1）如下。 t/℃ 产率/% 5-10 85.49 10-15 85.78 15-20 88.38 20-25 83.01 表1 （1）操作1的名称是________。 （2）为提高产率，控制适宜的温度范围是________℃。 任务二：测定样品中过碳酸钠的质量分数 取10 g过碳酸钠样品（其他成分不参与反应）于三颈烧瓶中，按图2装置进行实验（假设每步反应均完全进行）。 （3）滴入稀硫酸时发生的反应为，则X的化学式为________。 （4）实验时，先打开、，关闭，通入一段时间的氮气。滴入稀硫酸前的操作是________。充分反应后，再次通入氮气的目的是________。 （5）装置乙的作用是________；实验后，测得丙装置质量增加2.2 g，则该样品中过碳酸钠的质量分数为________。 任务三：探究影响过碳酸钠漂白效果的因素 可用“白度”衡量漂白剂的漂白效果，其值越高，漂白效果越好。为了探究影响过碳酸钠漂白效果的因素，进行了三组实验，实验数据如下。 序号 过碳酸钠用量（g/L） 白度（%） 其它条件 1 4 64.3 时间和温度均相同 2 4.5 63.7 3 5 66.5 4 5.5 66.0 5 6 66.2 表2 序号 漂白时间（min） 白度（%） 其他条件 1 20 63.9 过碳酸钠用量和漂白温度相同 2 30 64.7 3 45 65.1 4 60 65.2 5 75 65.2 表3 序号 漂白温度（℃） 白度（%） 其他条件 1 60 64.2 过碳酸钠用量和漂白时间相同 2 75 66.4 3 90 66.8 4 100 655 表4 （6）影响过碳酸钠漂白效果的因素有漂白时间、温度及________。漂白温度过高，漂白效果降低的原因是________（用化学方程式表示）。综合分析，过碳酸钠漂白织物的最佳条件是：漂白时间为60min，温度为90℃及________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025-2026学年度上期期末考试试题 九年级化学 注意事项： 1．全卷分为第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。满分100分，考试时间60分钟。 2．在作答前，考生务必将自己的姓名、考生号和座位号填写在答题卡上。考试结束，监考人员将试卷和答题卡一并收回。 3．选择题部分请使用2B铅笔填涂；非选择题部分请使用0.5毫米黑色墨水签字笔书写，字体工整、笔迹清楚。 4．请按照题号在答题卡上各题目对应答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试卷上答题无效。 5．保持答题卡面清洁，不得折叠、污染、破损等。 本卷可能用到的相对原子质量：H—1C—12N—14O—16Na—23Mg—24Fe—56 第Ⅰ卷（选择题，共48分） 一、选择题（本题包括16个小题，每小题3分，共48分，每小题只有一个正确答案） 2025成都世运会的主题口号是“运动无限，气象万千”，展现体育运动的无限可能和多元生活方式的蓬勃气象。据此完成1-4小题。 1. 奖牌盒采用国家级非物质文化遗产“青神竹编”工艺。该工艺包括剖篾、煮篾、编织、修整等步骤。其中涉及化学变化的是 A. 剖篾 B. 煮篾 C. 编织 D. 修整 【答案】B 【解析】 【详解】剖篾、编织、修整均为物理形态改变，无新物质生成；煮篾涉及加热处理，竹材成分可能发生水解或降解等化学反应，生成新物质，故属于化学变化。故选B。 2. 世运会秉持“绿色办赛”理念。下列做法符合该理念的是 A. 回收雨水用于场地冲洗 B. 使用一次性不可降解塑料杯 C. 使用大排量燃油赛事通勤汽车 D. 直接焚烧处理未使用的宣传物品 【答案】A 【解析】 【详解】A、回收雨水用于场地冲洗可以节约水资源，实现循环利用，符合绿色办赛理念，故A正确； B、使用一次性不可降解塑料杯会产生白色污染，增加环境负担，不符合绿色办赛理念，故B错误； C、使用大排量燃油赛事通勤汽车会消耗大量化石能源，排放大量尾气，污染环境，不符合绿色办赛理念，故C错误； D、直接焚烧处理未使用的宣传物品会产生有害气体，污染空气，不符合绿色办赛理念，故D错误； 故选：A。 3. 谷氨酰胺（）是运动员赛后体能恢复的重要营养物质。下列关于谷氨酰胺的说法正确的是 A. 分子中含有氮气 B. 由碳、氢、氮、氧4种元素组成 C. 氢元素的质量分数最高 D. 1个分子中含有18个原子 【答案】B 【解析】 【详解】A、谷氨酰胺分子中含有氮原子，但不含有氮气分子，氮气是独立的气体单质，故A错误； B、根据化学式 C5H10N2O3可知，谷氨酰胺由碳、氢、氮、氧四种元素组成，故B正确； C、谷氨酰胺中碳、氢、氮、氧元素的质量比为 （12×5）：（1×10）：（14×2）：（16×3）=60：10：28：48，碳元素的质量比最大，因此碳元素的质量分数最高，故C错误； D、1个谷氨酰胺分子含有5个碳原子、10个氢原子、2个氮原子和3个氧原子，共20个原子，故D错误； 故选：B。 4. 世运会的烟花表演为观众带来震撼的视觉盛宴。铝是制作烟花的一种常见物质，其原子结构示意图和元素周期表中的信息如图所示。下列有关铝的说法错误的是 A. 质子数为13 B. C. 相对原子质量为26.98 D. 在化学反应中易得电子 【答案】D 【解析】 【详解】A、由铝原子结构示意图可知，铝原子的质子数为13，说法正确，不符合题意； B、在原子中，质子数=核外电子数，则，说法正确，不符合题意； C、在元素周期表中，元素名称下方的数字表示相对原子质量，相对原子质量单位为“1”，通常省略不写，故铝的相对原子质量为26.98，说法正确，不符合题意； D、由B选项分析可知，铝原子最外层电子数为3<4，在化学反应中易失去电子，说法错误，符合题意。 故选：D。 5. 第17个全国防灾减灾日的主题是：人人讲安全，个个会应急，排查身边安全隐患。下列做法符合该主题的是 A. 定期排查更换老化破损插座 B. 用燃着的火柴检查煤气是否泄漏 C. 家用电器着火直接用水浇灭 D. 发生火灾时乘电梯快速撤离 【答案】A 【解析】 【详解】A.定期排查更换老化破损插座，能够及时消除因插座问题可能引发的电气火灾等安全隐患，故A符合主题； B.用燃着的火柴检查煤气是否泄漏，煤气泄漏时，周围空气中充满可燃性气体，遇明火极易发生爆炸，这种做法非常危险，故B不符合主题； C.家用电器着火直接用水浇灭，水是导体，可能会导致触电事故，并且不同的家用电器着火有不同的灭火要求，不能直接用水浇灭，故C不符合主题； D.发生火灾时乘电梯快速撤离，火灾可能会造成电梯故障，导致人员被困在电梯内，危及生命安全，故D不符合主题； 故选：A。 空间站、潜水艇等密闭环境中的主要来源有：携带加压氧气罐或通过化学方法制取。如：空间站利用太阳能电解水制取；潜水艇利用氧烛（主要含氯酸钠）制取，反应原理为。据此完成下列小题。 6. 上述反应原理中相关化学用语表述正确的是 A. 氯元素的符号：CL B. 4个氢原子： C. 2个钠离子： D. 锰元素的化合价： 7. 结合空间站、潜水艇等密闭环境的供氧方式。下列说法正确的是 A. 氧气加压后，氧分子的体积变小 B. 氧烛中加入催化剂可产生更多氧气 C. 太阳能不能直接转化为电能 D. 氯酸钠分解时，氯元素的化合价降低 【答案】6. C 7. D 【解析】 【6题详解】 A、元素符号书写时一大二小，所以氯元素的符号：Cl，故A错误； B、原子的表示方法：用元素符号来表示一个原子，表示多个原子，就在其元素符号前加上相应的数字，所以4个氢原子表示为4H，故B错误； C、离子的表示方法，在表示该离子的元素符号或原子团符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略，若表示多个该离子，就在其离子符号前加上相应的数字，所以2个钠离子：2Na+，故C正确； D、二氧化锰中氧元素显-2价，根据化合物中正负化合价代数和为零，则锰元素的化合价为+4价，元素化合价的表示方法：确定出化合物中所要标出的元素的化合价，然后在其化学式该元素的上方用正负号和数字表示，正负号在前，数字在后，数值为1时，不能省略，则锰元素的化合价表示为，故D错误。 故选：C。 【7题详解】 A、氧气加压后，氧分子的间隔变小，体积不变，故A错误； B、催化剂只能改变反应的速率，不会影响生成物的质量，故B错误； C、太阳能发电可以将太阳能直接转化成电能，故C错误； D、结合化学方程式，氯酸钠分解时，氯元素的化合价从+5降低到-1，故D正确。 故选：D。 8. 利用稀盐酸和碳酸钠的反应探究质量守恒定律，实验时涉及的相关操作错误的是 A. 取适量碳酸钠固体 B. 倾倒适量盐酸 C. 调节天平平衡 D. 称量反应前的质量 【答案】B 【解析】 【详解】A、取用固体试剂的方法：先将锥形瓶横放，用药匙将碳酸钠固体送到锥形瓶底部，再将锥形瓶竖起，故A操作正确； B、倾倒液体试剂的方法：瓶塞要倒放在桌面上，图示没有倒放，故B操作错误； C、称量前先调节天平平衡，故C操作正确； D、先称量反应前所有物质的质量，左物右码，故D操作正确。 故选：B。 9. 下列对诗词中蕴含的科学原理解释错误的是 A. 遥知不是雪，为有暗香来——分子在不断地运动 B. 雪飞天地白，冰结水云寒——雪、水、冰都是由水分子构成 C. 墨池今再见，文字已千年——常温下，碳单质的化学性质稳定 D. 爆竹辞旧岁，春风入屠苏——爆竹爆炸产生的白烟是氮气 【答案】D 【解析】 【详解】A、“遥知不是雪，为有暗香来”说明花香分子在不断运动，扩散到空气中，故A正确； B、雪（固态）、水（液态）、冰（固态）是水的不同状态，均由水分子构成，故B正确； C、墨汁中的碳在常温下化学性质稳定，不易与其它物质反应，可使字迹长久保存，故C正确； D、爆竹爆炸产生的白烟主要是燃烧生成的固体颗粒（如金属氧化物、未完全反应的火药等），并非氮气（氮气是无色气体），故D错误； 故选：D。 10. 下列设计方案不能达到预期实验目的的是 实验方案 实验目的 验证石墨的导电性 测定空气中氧气的含量 检验氢气的纯度 验证能与水反应 选项 A B C D A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A、把石墨联在电路上，灯泡发亮，说明石墨能导电，故A正确； B、硫粉燃烧生成二氧化硫，瓶内气压变化不大，不能用于测定空气中氧气的含量，故B错误； C、用拇指堵住集满氢气的试管口，靠近火焰，移开拇指，发出尖锐的爆鸣声表明氢气不纯，声音很小表示氢气较纯，故C正确； D、该装置干燥的石蕊纸花不变色，湿润的石蕊纸花变红，可以验证CO2能与水反应，故D正确； 故选：B。 11. 电石灯是利用电石（）与水反应生成可燃性气体乙炔，点燃乙炔用于照明，其结构如图。下列说法正确的是 A. 电石灯是利用电石作可燃物 B. 点燃是为了提高可燃物的着火点 C. 可通过调节旋钮调控火焰大小 D. 乙炔气体无毒，使用时无需通风 【答案】C 【解析】 【详解】A、电石灯是利用电石与水反应生成的乙炔作可燃物，电石是反应物，不是直接作为可燃物，故A错误； B、着火点是物质的固有属性，不能提高，点燃是为了使温度达到着火点，故B错误； C、通过调节水流调节旋钮，可改变电石与水的反应速率，从而调控乙炔的生成量，进而控制火焰大小，故C正确； D、工业电石中常含有杂质，与水反应会生成有毒气体（如磷化氢），且乙炔是可燃性气体，与空气混合可能发生爆炸，使用时必须通风，故D错误； 故选：C。 12. 物质的鉴别、检验、除杂是化学研究的重要方法。下列实验方案能达到预期目的的是 选项 实验目的 实验方案 A 鉴别氮气和二氧化碳 将燃着的木条分别伸入装有两种气体的集气瓶 B 验证乙醇中含有碳元素 点燃，在火焰上方罩一个干而冷的烧杯 C 除去铜粉中混有的碳粉 将混合物在空气中充分灼烧 D 除去水中的色素和异味 向水中加入活性炭，过滤 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A、氮气和二氧化碳都不支持燃烧，都能使木条熄灭，不能区分两种物质，故选项不正确。 B、烧杯内壁出现水雾，说明反应生成水，根据反应前后元素种类不变，说明乙醇中含有氢元素，不能说明是否含有碳元素，故选项不正确。 C、加热时，碳和氧气反应生成二氧化碳，铜和氧气反应生成氧化铜，除去了原物质铜，故选项不正确。 D、活性炭具有吸附性，能够吸附色素、异味，故选项正确。 故选：D。 13. 三位科学家因金属有机框架（MOFs）领域的研究获2025年诺贝尔化学奖。某MOFs多孔材料孔径大小和形状恰好能将（相当于两个分子）“固定”，实现高效转化为，其转化原理如图所示。下列说法错误的是 A. 大量排放会导致酸雨 B. “固定”过程体现MOFs的识别功能 C. 反应前后分子、原子种类均不变 D. 该转化过程中，MOFs材料可循环利用 【答案】C 【解析】 【详解】A、形成酸雨的主要气体之一，因此大量排放会导致酸雨，故选项说法正确。 B、“固定”指MOFs材料选择性吸附（相当于两个分子），这依赖于其孔径大小和形状与分子匹配，体现了对特定分子的选择性识别功能，故选项说法正确。 C、根据质量守恒定律，化学反应前后原子种类不变；由转化原理图可知，反应前有、、等分子，反应后生成分子，分子种类发生了变化，故选项说法不正确。 D、从图中可见，MOFs材料在吸附后经过再生步骤，又回到初始状态，可以再次吸附废气，说明可循环使用，故选项说法正确。 故选C。 14. 甲、乙、丙、丁、戊均为初中化学常见物质，甲是空气主要成分之一，丙可作气肥，丁、戊为黑色固体。其转化关系如图所示（“—”表示相连物质间能反应，“→”表示物质间能转化）。下列说法错误的是 A. 乙一定为氧化物 B. 戊可能是氧化铜 C. 甲和丙能相互转化 D. 丙和丁反应属于放热反应 【答案】D 【解析】 【分析】甲、乙、丙、丁、戊均为初中化学常见物质，甲是空气主要成分之一，丙可作气肥，所以丙是二氧化碳，丁、戊为黑色固体，甲会转化成戊、乙，所以甲是氧气，戊可以是四氧化三铁、氧化铜，乙可以是水，丙是二氧化碳，丁是能与二氧化碳反应的黑色固体，所以丁是碳，经过验证，推导正确。 【详解】A、根据分析，乙一定为氧化物，故A正确； B、根据分析，戊可能是氧化铜，故B正确； C、根据分析，甲为氧气，丙为二氧化碳，碳与氧气反应生成二氧化碳，二氧化碳通过植物的光合作用反应生成氧气，因此甲和丙能相互转化，故C正确； D、根据分析，丙和丁反应时二氧化碳和碳高温生成一氧化碳，属于吸热反应，故D错误。 故选：D。 15. 某密闭容器中有甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下发生化学反应，测得反应前及反应一段时间后各物质的质量变化如图所示。下列说法错误的是 A. 乙可能是反应的催化剂 B. 图中a的值为12.25 C. 丙与丁的相对分子质量之比为 D. 若充分反应后，丁的质量为9.6 g 【答案】C 【解析】 【详解】A、乙的质量不变，可能作该反应的催化剂，也可能是没有参加反应的杂质，故选项说法正确。 B、由表中数据分析可知，乙的质量不变，可能作该反应的催化剂，也可能是没有参加反应的杂质；反应前后丙的质量增加了11.45g-4g=7.45g，故是生成物，生成的质量为7.45g；丁是生成物，生成的质量为4.8g-0g=4.8g；由质量守恒定律，甲应是反应物，参加反应的质量为7.45g+4.8g=12.25g，则a的数值为24.5-12.25=12.25，故选项说法正确。 C、由于不知化学计量数，无法确定丙与丁的相对分子质量之比，故选项说法错误。 D、结合B选项，参加反应的甲的质量为反应前质量的一半，则若充分反应后，则丁的质量为9.6g，故选项说法正确。 故选：C。 16. CO还原的实验装置图甲所示，还原过程中产物与温度的关系如图乙所示。下列说法正确的是 A. 倒置漏斗的作用是防倒吸 B. 反应②的化学方程式为： C. 实验结束后，应先熄灭酒精喷灯 D. 实验后测得固体中铁元素的质量分数为74%，所得固体为纯净物 【答案】C 【解析】 【详解】A、装置中漏斗的作用是收集一氧化碳，便于点燃，防止一氧化碳污染空气，故选项说法不正确。 B、由图乙可知，反应②为一氧化碳与四氧化三铁在的条件下生成氧化亚铁和二氧化碳，反应的化学方程式为，故选项说法不正确。 C、实验结束后，应先熄灭酒精喷灯，继续通CO，直至装置冷却，可以防止生成的铁被氧气和石灰水倒吸炸裂玻璃管，故选项说法正确。 D、FeO中铁元素的质量分数为，中铁元素的质量分数为，中铁元素的质量分数为，随着反应的进行，铁元素的质量分数变大，当硬质玻璃管内固体中铁元素的质量分数为74%时，可知处在72.4%～77.8%之间，所以此时固体成分是FeO和，故选项说法不正确。 故选C 第Ⅱ卷（非选择题，共52分） 二、（本题包括1个小题，共11分） 17. 氢气是一种清洁、高效的能源。根据氢气的来源可分为绿氢（可再生能源发电制氢）、灰氢（化石燃料制氢）、蓝氢（“灰氢”制法结合捕碳和封存技术）和紫氢（核能发电制氢）。 回答下列问题： （1）利用太阳能蓄电池电解水的装置如图所示。 ①实验时，向水中加入NaOH溶液的目的是________，a管中收集到气体是________。由该实验可知：水由________组成。 ②该方法制得的氢气属于________。 A.绿氢 B.灰氢 C.蓝氢 D.紫氢 （2）甲烷和水蒸气在高温、催化剂条件下可制得氢气，并采用“透氢膜”分离技术提纯。其原理如图所示。 ①下列说法正确的是________（填序号） A.氢气属于可再生能源 B.反应生成的CO和被完全分离 C.透氢膜具有选择性分离功能 ②甲烷和水蒸气制取氢气的化学方程式为________。 ③为维持反应器温度相对稳定，可对“透氢膜反应器”进行加热，能利用的物质是________。 （3）我国研发的钯膜纯化组件可将提纯至，工作温度在300℃以上。组件启动前先通再通，目的是________；透氢量与钯膜两侧压强的关系是________。 （4）使用镁基储氢材料时，Mg表面易氧化生成MgO。当材料中氧元素含量为10%时，MgO的质量分数为________。 【答案】（1） ①. 增强水的导电性 ②. 氧气##O2 ③. 氢元素和氧元素 ④. A （2） ①. AC ②. ③. CO##一氧化碳 （3） ①. 防止升温（或加热）时氢气和空气的混合物发生爆炸 ②. 钯膜两侧氢气压强差越大，透氢量越大 （4）25% 【解析】 【小问1详解】 ①实验时，向水中加入NaOH溶液的目的是增强水的导电性；根据“正氧负氢、氧一氢二”，可知a管中收集到气体是氧气；电解水实验可知水由氢元素和氧元素组成； ②利用太阳能蓄电池电解水，是利用可再生能源发电制氢，属于绿氢，故选A。 【小问2详解】 ①A、氢气可通过电解水等制得，属于可再生能源，符合题意； B、一氧化碳和氢气均是气体，透氢膜反应器内生成的CO与H2混合在一起，未被完全分离，不符合题意； C、透氢膜能将氢气分离，因此具有选择性分离功能，符合题意； 故选AC； ②甲烷和水蒸气反应生成一氧化碳和氢气，化学方程式为：； ③一氧化碳具有可燃性，为维持反应器温度相对稳定，可对“透氢膜反应器”进行加热，能利用的物质是一氧化碳。 【小问3详解】 组件启动前先通再通，目的是：防止升温（或加热）时氢气和空气的混合物发生爆炸；透氢量与钯膜两侧压强的关系是：钯膜两侧氢气压强差越大，透氢量越大。 【小问4详解】 设储氢材料为m，当储氢材料中氧元素的含量为10%时，则氧元素的质量为10%m，MgO的质量为 10%m÷=，则MgO的质量分数为。 三、（本题包括1个小题，共10分） 18. 我国明确提出力争2060年前实现“碳中和”目标，充分彰显我国在全球气候治理中的责任与担当。回答下列问题： （1）识“碳” “碳中和”中的“碳”是指________。 （2）捕“碳” 工业上，利用石灰水捕捉，其反应的化学方程式为________。 （3）用“碳” ①全球首台“超碳一号”超临界发电机组正式投入商运，将气体转化为超临界状态（介于气态、液态之间）的过程属于________（填“物理”或“化学”）变化。 ②我国科学家合成了一种新型催化剂，能将和转化为清洁燃料甲醇（）和。根据化学方程式计算：消耗44 t二氧化碳可生成甲醇的质量。_________ 【答案】（1）二氧化碳##CO2 （2） （3） ①. 物理 ②. 解：设可生成甲醇的质量为x。 x=32t 答：可生成甲醇的质量为32t。 【解析】 【小问1详解】 “碳中和”中的“碳”是指二氧化碳。 【小问2详解】 工业上，利用石灰水捕捉CO2，其反应是二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，化学方程式为：Ca（OH）2+CO2=CaCO3↓+H2O。 小问3详解】 ①全球首台“超碳一号”超临界CO2发电机组正式投入商运，将CO2气体转化为超临界状态（介于气态、液态之间）的过程没有新物质生成，属于物理变化； ②见答案。 四、（本题包括2个小题，共19分） 19. 可利用垃圾焚烧产生的飞灰制备。回答下列问题： Ⅰ．认识飞灰。不同飞灰主要成分及质量分数（%）如下表。 样品 CaO 其他成分（不含金属元素） 甲 73.34 10.63 1.78 14.25 乙 67.20 22.40 2.24 8.16 （1）飞灰样品中含量最高的成分是________，生成该成分的垃圾可能是________（填序号）。 A. 干贝壳 B. 树叶 C. 报纸 Ⅱ．利用飞灰制备。 （2）直接矿化法：高温、高压下，与CaO反应生成，该反应的类型为________反应。 （3）间接矿化法：其工艺流程如图所示。 ①设备1中生成的化学方程式为________。 ②设备2中搅拌的目的是________。 ③与直接矿化法相比，间接矿化法的优点有________。 【答案】（1） ①. 氧化钙##CaO ②. A （2）化合 （3） ①. CaO+H2O=Ca(OH)2 ②. 增大反应物接触面积，反应更快、更充分 ③. 节能等（合理即可） 【解析】 【小问1详解】 飞灰样品中含量最高的成分是氧化钙，生成该成分的垃圾可能是干贝壳，是因为干贝壳中富含碳酸钙，碳酸钙高温分解生成氧化钙和二氧化碳，故选A。 小问2详解】 直接矿化法：高温、高压下，CO2与CaO反应生成CaCO3，符合多变一特征，该反应的类型为化合反应。 【小问3详解】 ①设备1中氧化钙与水反应生成Ca(OH)2，反应的化学方程式为CaO+H2O=Ca(OH)2。 ②设备2中搅拌的目的是增大反应物接触面积，反应更快、更充分。 ③与直接矿化法相比，间接矿化法的优点有节能等。 20. 下图是常见实验装置。回答下列问题： （1）仪器①名称是________。 （2）若选择A、C装置制取，反应的化学方程式为________；能说明已收集满的现象是________；若发现收集的不纯，可能的原因是________（回答一条即可）。 （3）选用B装置制取时，加入少量（1 g）能快速制备。实验结束后，欲证明为该反应的催化剂，还需补充的实验有：①________（填操作及现象）；②称量反应后，其质量为________。 （4）可选择D装置制取，反应的化学方程式为________。D装置的优点是________。用E装置测量的体积，植物油的作用是________；为确保测量的准确性，读数前的操作是________。 【答案】（1）长颈漏斗 （2） ①. ②. 集气瓶口有大气泡向外冒出 ③. 未等气泡连续均匀冒出时就开始收集##集气瓶中事先未装满水 （3） ①. 将其加入到新的过氧化氢溶液中，仍有大量气泡产生 ②. 1g （4） ①. ②. 可以控制反应的发生和停止 ③. 防止二氧化碳溶于水且与水反应 ④. 待装置冷却至室温后，调节水准管使两侧液面相平 【解析】 【小问1详解】 由图可知，仪器①的名称是长颈漏斗。 【小问2详解】 A装置适用于固体加热反应制取气体，适用于加热高锰酸钾制取氧气，高锰酸钾受热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，该反应的化学方程式为：； C为排水法收集装置，能说明O2已收集满的现象是集气瓶口有大气泡向外冒出； 若发现收集的O2不纯，可能的原因是未等气泡连续均匀冒出时就开始收集，因为刚开始排出的是装置内的空气，或集气瓶中事先未装满水。 【小问3详解】 实验中已验证二氧化锰能加快化学反应速率，还需证明二氧化锰的化学性质和质量不变，由于二氧化锰在过氧化氢分解中起催化作用，可通过重复使用该二氧化锰来观察是否仍能加快反应速率来验证其化学性质不变，则还需补充的实验有将将其加入到新的过氧化氢溶液中，仍有大量气泡产生； 催化剂的质量在反应前后不变，则称量反应后MnO2，其质量为1g。 【小问4详解】 实验室通常用大理石与稀盐酸反应制取二氧化碳，大理石的主要成分碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，该反应的化学方程式为； D装置可以通过弹簧夹的打开和关闭来控制固体和液体的接触和分离，从而控制反应的发生和停止，则D装置的优点是可以控制反应的发生和停止； 二氧化碳能溶于水、且与水反应，二氧化碳不溶于植物油，则用E装置测量CO2的体积，植物油的作用是防止二氧化碳溶于水且与水反应； 为确保测量的准确性，读数前的操作是待装置冷却至室温后，调节水准管使两侧液面相平。 五、（本题包括1个小题，共12分） 21. 过碳酸钠（化学式为，相对分子质量为314）是一种新型漂白剂。某学习小组对其制备方法、含量测定及漂白效果影响因素等进行了系列研究。 【查阅资料】 ①过碳酸钠遇水后生成和，对织物起漂白作用； ②浓硫酸能吸收；碱石灰能吸收和。 回答下列问题： 任务一：制备过碳酸钠 工业制备过碳酸钠的流程（图1）及产率与温度的关系（表1）如下。 t/℃ 产率/% 5-10 85.49 10-15 85.78 15-20 88.38 20-25 83.01 表1 （1）操作1的名称是________。 （2）为提高产率，控制适宜的温度范围是________℃。 任务二：测定样品中过碳酸钠的质量分数 取10 g过碳酸钠样品（其他成分不参与反应）于三颈烧瓶中，按图2装置进行实验（假设每步反应均完全进行）。 （3）滴入稀硫酸时发生的反应为，则X的化学式为________。 （4）实验时，先打开、，关闭，通入一段时间的氮气。滴入稀硫酸前的操作是________。充分反应后，再次通入氮气的目的是________。 （5）装置乙的作用是________；实验后，测得丙装置质量增加2.2 g，则该样品中过碳酸钠的质量分数为________。 任务三：探究影响过碳酸钠漂白效果的因素 可用“白度”衡量漂白剂的漂白效果，其值越高，漂白效果越好。为了探究影响过碳酸钠漂白效果的因素，进行了三组实验，实验数据如下。 序号 过碳酸钠用量（g/L） 白度（%） 其它条件 1 4 64.3 时间和温度均相同 2 4.5 63.7 3 5 66.5 4 5.5 66.0 5 6 66.2 表2 序号 漂白时间（min） 白度（%） 其他条件 1 20 63.9 过碳酸钠用量和漂白温度相同 2 30 64.7 3 45 65.1 4 60 65.2 5 75 65.2 表3 序号 漂白温度（℃） 白度（%） 其他条件 1 60 64.2 过碳酸钠用量和漂白时间相同 2 75 66.4 3 90 668 4 100 65.5 表4 （6）影响过碳酸钠漂白效果的因素有漂白时间、温度及________。漂白温度过高，漂白效果降低的原因是________（用化学方程式表示）。综合分析，过碳酸钠漂白织物的最佳条件是：漂白时间为60min，温度为90℃及________。 【答案】（1）过滤 （2）15-20 （3）H2O （4） ①. 关闭K1，K2，打开K3 ②. 将装置内残留的二氧化碳全部排入丙装置，使其被完全吸收 （5） ①. 干燥二氧化碳气体 ②. 78.5% （6） ①. 过碳酸钠用量 ②. ③. 过碳酸钠用量为5g/L 【解析】 【小问1详解】 经过操作1后得到了固体和液体，所以操作1的名称是过滤。 【小问2详解】 由表1中的信息可知，温度范围是15-20℃时，产率最高，则为提高产率，控制适宜的温度范围是15-20℃。 【小问3详解】 由化学方程式可知，反应前Na、C、O、H、S的原子个数分别为8、4、40、20、4，反应后Na、C、O、H、S的原子个数分别为8、4、30、0、4，化学反应前后原子种类和数目不变，10X中含有20个H和10个O，则X中含有2个H和1个O，故X的化学式为H2O。 【小问4详解】 实验时，先打开K1，K2，关闭K3，通入一段时间的氮气，排尽装置内的空气，再关闭K1，K2，打开K3，滴入稀硫酸，充分反应后，再次通入氮气的目的是将装置内残留的二氧化碳全部排入丙装置，使其被完全吸收。 【小问5详解】 浓硫酸具有吸水性，则装置乙的作用是干燥二氧化碳气体，实验后，测得丙装置质量增加2.2g，说明生成2.2g二氧化碳； 设样品中过碳酸钠的质量为x x=7.85g 则该样品中过碳酸钠的质量分数为：。 【小问6详解】 由表2、表3、表4中的信息可知，影响过碳酸钠漂白效果的因素有漂白时间、温度及过碳酸钠用量，漂白温度过高，漂白效果降低的原因是作为漂白剂的过氧化氢受热分解水和氧气，反应的化学方程式为，综合分析，过碳酸钠漂白织物的最佳条件是漂白时间为60min，温度为90℃及过碳酸钠用量为5g/L，此时白度最高。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $