江西宜春市丰城厚一学校2025-2026学年度高二年级上学期期末考试 化学试题

2025~2026学年度高二年级上学期期末考试·化学试题 参考答案、提示及评分细则 1.BKA1(SO4)2·12H2O用作净水剂是因为A8+水解生成A1(OH)3胶体，可以吸附水中悬浮的杂质并沉降， A项错误；两者发生反应生成N2和HO,并放出大量热，因此可以用作火箭推进剂，B项正确；催化剂不影 响平衡的移动，因此不能提高氨的平衡产率，C项错误；醋酸的酸性强于碳酸，D项错误。 2.DHe、Fe等元素最外层均有2个电子，不位于ⅡA族，A项错误；H位于元素周期表的s区，B项错误；基态 Cr原子简化电子排布式为[Ar34s,C项错误；Mn有5个未成对电子，C有2个未成对电子，Al有1个未 成对电子，D项正确。 3.C图中，白磷比红磷能量更高，能量越低物质越稳定，故红磷比白磷稳定，A项正确；图中金刚石比石墨能量更 高，故石墨转化为金刚石是吸热反应，B项正确；反应的焓变等于反应物的键能之和减去生成物键能之和，图中 反应为放热反应，△H<0,故反应物的键能总和小于生成物的键能总和，C项错误；由图可知N2(g)十3H(g) 、一2NH(g)△H=一92k·mo厂1，该反应是可逆反应，故将1molW与3molH2充入密闭容器中发生反 应，实际放热少于92k,D项正确。 H CI HCI 4.AHC1中o键形成过程：⊙→○℃ A项正确；邻羟基苯甲醛分子中羟 H 基和醛基能形成分子内氢键，氢键示意图为 O,B项错误；SO中S原子没有孤电子对，C项错 H 误；用电子式表示MgC2的形成过程：：C+·Mg·+:C1:一→[：C1:]-Mg+[:C1:],D项错误。 5.C锌比铁活泼，因此镀锌铁镀层破损铁仍可得到保护，A项正确：钢铁进行发蓝处理表面形成一层致密的氧 化膜，B项正确；电解饱和食盐水生成H2、C2和NaOH,工业上通过电解熔融的NaCI冶炼钠，C项错误；电解 精炼铜时其中的一些杂质沉积在电解槽底部形成阳极泥，可作为提炼金、银等的重要原料，D项正确。 6.B虚线相连的元素均处于同一族，A项正确；原子半径：Na>Mg>A1>O>F,B项错误；a为O,b为F,非金 属性：O<F,则热稳定性：H2O<HF,C项正确：c、d、e分别为Na、Mg、Al,第一电离能：Mg>Al>Na,D项 正确。 7.C2NO2(g)一N2O(g)的反应体系中，加压时平衡向正反应方向移动，但加压的瞬间c(NO2)增大，颜色变 深，然后浓度再逐渐减小，颜色先变深后变浅，可以用勒夏特列原理解释，A项正确：因改变压强或浓度引起 化学平衡移动时，化学平衡常数K不变，则平衡向右移动时，K不一定变化，B项正确；增大气态反应物的浓 度，增加单位体积内活化分子有效碰撞次数，化学反应速率加快，但活化分子百分数保持不变，C项错误；反 应达平衡状态时，正、逆反应速率之比等于系数之比，D项正确。 8.D该分子中σ键与π键数目之比为14：1，A项错误；LiA1H的阴离子空间结构为正四面体形，B项错误； OH X0CH0中不含手性碳原子，C项错误： 入分子中C有spsp共2种杂化方式，D项正确。 9.C1.0L0.1mol·L1 NaHCO溶液中含有的阳离子有Na和H,总数目大于0.1N,A项错误；溶液体 积未知，物质的量无法计算，B项错误：1LpH=10的氨水溶液中OH的数目为0.0001N,C项正确：常温 下，醋酸铵能水解，pH=7的醋酸铵溶液中由水电离出的OH厂数目大于10一V,D项错误。 10.D反应历程中每一步反应都称为基元反应，由图可知共四个基元反应，A项正确；“链引发”的活化能最 大，因此是该反应的决速步骤，B项正确；由图可知“链传递”分两步完成，第一步反应的方程式为H·十O ·OH十·O·,第二步反应的方程式为·O·十H2一H·十·OH,C项正确；该反应为嫡减反应，该反应 可以自发进行利用嫡变无法解释，D项错误。 11.ANa的焰色与电子跃迁时释放能量有关，A项正确：CF、CCl均为吸电子基团，使一OH极性增强， 但吸电子能力：一CF3>一CCl3,故酸性：CF3COOH>CCI COOH,B项错误；对羟基苯甲醛可以形成分子间 氢键，邻羟基苯甲醛形成分子内氢键，C项错误；CC4分子中只存在极性共价键，因为分子结构为正四面体 形，正、负电荷中心重合，因此是非极性分子，D项错误。 12.B反应中NaOH溶液过量，后者无沉淀，是由于Al(OH)3与NaOH溶液反应，不能说明Kp[Fe(OH)3]< KSpLA1(OH)3],A项错误；常温下，分别测定0.1mol·L的CH COONa溶液和0.1mol·L1的NH4Cl 溶液的pH,两者的pH之和等于14，说明常温下同浓度的醋酸和氨水，两者的电离程度相同，B项正确； NHS0,溶液存在电离平衡与水解平衡，能使石蕊溶液变红色说明电离程度大于水解程度，K。>及， Kal·K>Kw,C项错误；等体积、pH=3的两种酸HA和HB,分别与足量Z反应，HA放出的氢气多，酸 性：HA<HB,D项错误。 13.A通入燃料氢气的a极为负极，电极反应式为H一2e一一2H,A项错误；通入空气的b极为原电池的正极， 发生还原反应，B项正确；电池工作时阳离子向正极移动，故质子从极区通过质子交换膜进入b极区，C项正确； 根据a极电极反应式可知，转移4mol电子时消耗H2mol,标准状况下的体积为44.8L,D项正确。 【高二期末考试·化学试题参考答案第1页（共2页）】 26-T-488B 14.D混合后溶液体积等于两者之和，根据元素守恒：c(Y-)十c(HY)=0.005mol·L1,A项正确；NaOH与 HCI至a点完全反应，a到c主要反应为HY+OH厂一Y+H2O,B项正确；由图可知滴定终点时pH介 于810，若用酯威作指示剂，溶液呈粉红色，C项正确：由a到d点过程中，《H)减小，则溶被中逐 渐减小，D项错误。 15.(14分) (1)第二周期第VA族(2分)：3d(2分) 3d 4s (2)个个个个个2分)：哑铃(2分) (3)C>H>Si(2分) (4)A(2分) (5)AD(2分) 16.(15分) (1)CO、H2(2分，写对1个得1分，有错不得分) (2)sp(2分)；不同(2分) (3)s-so键(2分) (4)3(2分)：CHOH与水均为极性分子，且CHOH可以与水形成氢键（写对1点得1分）(2分) (5)>(1分)：C、O均为sp杂化，C无孤电子对，O有2对孤电子对，孤电子对对成键电子对的斥力大于成 键电子对之间的斥力(2分，合理即可) 17.(14分) (1)4MnO2+MnS+8H5Mn2++SO+4HO(2分)；延长浸取时间、适当升高温度（适当增大硫酸浓 度、充分搅拌等，合理即可，2分) (2)Fe(OH)3、Mg(OH)2(2分) (3)2c(Mn)+c(H)+c(NH)=2c(SO)+c(OH)(2) (4)>(2分)；Mn++2HCO5-MnCO3￥+H2O+CO个(2分) (5)2.5(2分) c(H+) c(H+)·c(CO⅓) K2 (H2CO) 提示：“沉锰”后上层清液中：HCO)·c(Mm5）=HCO)·cM)·c(CO-K.(MnCO,) 5.6×10- 2.24×107=2.5。 18.(15分) (1)△H1+△H2(2分)：K1·K2(2分) (2)0.1(2分)；50%(2分) (3)高温(1分)：CD(2分) (4)①放热(1分) ②>(1分) ③100(2分) 解析： (2)列出三段式： CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2 (g) 起始(mol·L1) 1 1 0 0 转化(mol·L1) a a 0 Q 平衡(mol·L1) 1-a 1-a a K-aX1-a=1,a=0.5,则00(g)的转化率为2平×100%=50%；0~5min内，a(H)= a·a 0.5 mol L0.1 molL min. 5 min (3)若起始加人的两种物质浓度相等，则容器内任何时候，CO和CH的物质的量浓度之比都是1：1，无法 说明正、逆反应速率相等，A项错误；CO的消耗速率和CO的生成速率都为正反应速率，不能说明反应 达到平衡状态，B项错误；反应为气体分子数减少的反应，在恒压条件下，容器中混合气体的体积保持不 变能说明反应达到平衡状态，C项正确：气体的总质量不变，反应为气体分子数减少的反应，故容器中混 合气体的平均摩尔质量保持不变，能说明反应达到平衡状态，D项正确。 (4)①根据图像，温度升高，C○的转化率减小，平衡逆向移动，故正反应为放热反应。 ②根据CO(g)十2H(g)一CHOH(g)可知，该反应正方向气体分子数减小，增大压强，平衡正向进行， CO的转化率增大，故1>p。 ③根据三段式： CO(g)+2H2 (g)=CHs OH(g) 起始(mol) 1 21 0 转化(mol) 0.8 1.6 0.8 平衡(mol) 0.2 0.4 0.8 平衡浓度(mol·L-1) 0.1 0.2 0.4 K=-c(CH;OH) 0.4 c(C0)·c(H)-0.1X0.2=100. 【高二期末考试·化学试题参考答案第2页（共2页）】 26-T-488B2025~2026学年度高二年级上学期期末考试 化学试题 考生注意： 1.本试卷分选择题和非选择题两部分。满分100分，考试时间75分钟。 2.答题前，考生务必用直径0.5毫米黑色墨水签字笔将密封线内项目填写清楚。 3.考生作答时，请将答案答在答题卡上。选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对 应题目的答案标号涂黑；非选择题请用直径0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答 题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效。 4.本卷命题范围：人教版选择性必修1、选择性必修2第一章一第二章。 5.可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16 一、选择题（本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符 合题目要求的)】 1.下列物质及其应用所涉及的化学原理正确的是 选项 物质及其应用 化学原理 A KA1(SO4)2·12HO用作净水剂 A+具有强氧化性，可以杀菌消毒 B N2H与NO用作火箭推进剂 N2H与N2O,反应时生成气体同时放出大量热 C 铁触媒用作合成氨的催化剂 铁触媒可以提高氨的平衡产率 D 醋酸用于除去水壶中的水垢 醋酸的酸性弱于碳酸 2.下列说法正确的是 A.最外层电子数为2的元素均位于ⅡA族 B.非金属元素均位于元素周期表的p区 C.基态Cr原子简化电子排布式为[Ar]3d'4s2 D.基态原子未成对电子数：Mn>C>AI 3.下列图像分别表示有关反应的反应过程与能量变化的关系，据此判断下列说法错误的是 能量 ↑能量/(kJmoΓ) 能↑ 能↑ 量自磷(s)+02(g) 金刚石(s)+02(g) NO(gy 红磷(s)+O2(g) 石墨(g)+02(g) 508 :600 P00s） c0:g) NO(g)+CO2(g) 反应过程 反应过程 N,(g+3H,(g 2NH(g) A.红磷比白磷 B.石墨转变为 反应过程 C.1 mol NO2和1mol D.1molN2与3molH2 更稳定 金刚石是吸热 C)的键能总和大于 充分反应后放出的热量小 反应 1molN0和1mol 于92kJ CO2的键能总和 【高二期末考试·化学试题第1页（共6页）】 26-T-488B 4.下列化学用语表示正确的是 AHC1中形成过释6。è0→08 H HCI H B.邻羟基苯甲醛分子内氢键示意图： C.SO3的VSEPR模型： D.用电子式表示MgC的形成过程：：C1干Mg干CI:→[：CI:]Mg2+[:C1: 5.下列说法错误的是 A.镀锌铁的镀层破损铁仍可得到保护 B.钢铁进行发蓝处理表面形成保护膜 C.工业上通过电解饱和食盐水冶炼钠 D.利用电解精炼铜的阳极泥可提炼金、银等金属 6.前18号元素可以将它们按原子序数递增的顺序排成如图所示的“蜗牛”"形状，图 中每个“·”代表一种元素，其中O点代表氢元素。下列说法错误的是 A.虚线相连的元素处于同一族 B.a、b、c、d、e的原子半径依次增大 C.最简单气态氢化物的热稳定性：a<b D.第一电离能：d>e>c 7.下列说法错误的是 A.N○2气体受压缩后，颜色先变深后变浅，能用勒夏特列原理解释 B.平衡向右移动时，化学平衡常数K不一定变化 C.增大气态反应物的浓度，增加活化分子百分数，化学反应速率加快 D.反应2A(g)十B(g)一2M(g)达平衡时，vE(M)=2v(B) 【高二期末考试·化学试题第2页（共6页）】 26-T-488B 8.在LiAH,-CCl3混合试剂作用下，醛类物质与烯丙基卤代物能发生特征反应，其转化过程如 图所示。下列说法正确的是 Br LiAIH,-CrCl CHO+ DMF A入B"分子中o键与r键数目之比为5：1B.LAIH,的阴离子空间结构为三角锥形 OH CHO 中含有手性碳原子 人分子中C有2种杂化方式 9.Na为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是 A.1.0L0.1mol·L1 NaHCO3溶液中含阳离子的总数目为0.1NA B.1mol·L1NaNO2溶液中NO2和HNO2粒子数目之和为NA C.常温下，1LpH=10的氨水溶液中OH的数目为0.0001NA D.常温下，1LpH=7的醋酸铵溶液中由水电离出的OH厂数目为10-7NA 10.火箭推进器中氢气燃烧的机理如图所示。下列说法错误的是 相 过渡态2 过渡态3 过渡态1 过渡态4 H.+OH 2H·+ 2H·+ O,+H, +O+H2 20H 2H2+0 链引发 链传递 链终止 2H.0 反应进程 A.反应历程中共四个基元反应 B.“链引发”是该反应的决速步骤 C.“链传递”分两步，第一步反应为H·十O,一·OH+·O D.该反应能自发进行可以利用熵变解释 11.下列有关结构或性质的解释正确的是 选项 结构或性质 解释 电子从较高能量的激发态跃迁至较低能量的激发态乃至 A Na的焰色为黄色 基态时以光的形式释放能量 B 酸性：CF3COOH>CC1COOH CC13为吸电子基团，使一OH极性减弱 C 熔点：邻羟基苯甲醛<对羟基苯甲醛 对羟基苯甲醛可以形成氢键，邻羟基苯甲醛不能形成氢键 D CC4为非极性分子 CC分子中只存在非极性共价键 【高二期末考试·化学试题第3页（共6页）】 26-T-488B 12.下列实验操作及现象能得出相应结论的是 选项 实验操作 现象 结论 在各盛有5mL1mol·L-1NaOH溶液的两 前者有红褐色沉淀生成， Ksp [Fe (OH)]< A 支试管中，分别滴入5滴1mol·L1的 后者无沉淀生成 Ksp[Al(OH)3] FeCl溶液和5滴1mol·L1的A1Cl溶液 常温下，分别测定0.1mol·L1的 常温下同浓度的醋酸 前者pH为8.8，后者pH B CH;COONa溶液和0.1mol·L的NHCl 和氨水，电离平衡常 为5.2 溶液的pH 数相同 常温下，向0.1mol·L-1的NaHSO3溶液中 C 溶液变红色 Kal·Ke<Kw 滴加紫色石蕊溶液 等体积、pH=3的两种酸HA和HB,分别与 D HA放出的氢气多 酸性：HA>HB 足量Zn反应 13.某种氢燃料客车搭载的质子交换膜燃料电池的结构如图所示。 a极 b极 下列说法错误的是 水+热 A.a极电极反应式为H2+2OH-+2e—2H2O B.空气中的O2在b极发生还原反应 氢气 空气 C.质子从a极区通过质子交换膜进入b极区 质子交换膜 催化剂 D.转移4mol电子时消耗H244.8L(标准状况) 14.常温下，用0.01mol·L1的NaOH溶液滴定物质的量浓度均为 ApH O.O1mol·L1的HCl和HY的混合溶液，滴定过程中溶液的 10 pH随Xx-绿2岩器器 的变化曲线如图所示（混合后的体 6 3.38----- 积变化忽略不计)。下列叙述错误的是 2 A.a点：c(Y-)+c(HY)=0.005mol·L1 0.51.01.52.0X B.a到c时主要反应为HY+OH一Y-+H2O C.若用酚酞作指示剂，滴定终点溶液呈粉红色 D.由a到d,溶液中逐渐增大 c(Y-) 二、非选择题（本题共4小题，共58分） 15.(14分)元素周期表中的前四周期如图所示，a~g分别代表一种元素。回答下列问题： a g b e 【高二期末考试·化学试题第4页（共6页）】 26-T-488B (1)a在元素周期表中的位置为 :e元素的基态正二价离子的最高能级是 (2)基态b原子的价层电子轨道表示式为 ;基态g原子最高能级电子云轮廓图为 形。 (3)已知由c、f组成的最简单化合物中共用电子对偏向「，c、g组成的最简单化合物中共用电 子对偏向c,则c、「、g的电负性由大到小的顺序为 (填元素符号)。 (4)d元素的下列粒子中，电离最外层一个电子所需能量最大的是 (填字母)。 A.[Ne] B.[NeJ C.[Ne] D.[Ne] (5)目前，世界上还有许多科学家为发现新元素孜孜不倦地努力着。可能存在的第119号元 素，有人称“类钫”，位于元素周期表第八周期第IA族。下列有关“类钫”的预测正确的 是 (填字母)。 A.“类钫”在化合物中显+1价 B.“类钫”单质具有强氧化性 C.“类钫”最高价氧化物对应的水化物为弱碱 D.“类钫”单质能与冷水剧烈反应 16.(15分)CO2低压合成甲醇反应(CO2十3H2一CHOH十H2O)可助力“碳中和”。回答下列 问题： (1)该反应所涉及的分子中属于非极性分子的是 (填分子式)。 (2)CO2中心原子杂化类型为 ,与CH3OH中碳原子的杂化类型 (填“相 同”或“不同”)。 (3)H2中的σ键属于 (填“s-Sg键”“s-pg键”或“p-pσ键”)。 (4)基态碳原子有 种不同能量的电子。CHOH易溶于水，原因是 (5)CHOH中H一C一H的键角 (填“>”“<”或“=”)H2O中H一O一H的键 角，理由是 17.(14分)常温下，用足量MnO2与硫化锰矿(MnS,含Fe、Mg等杂质)制备MnSO4的流程如下： H2 SO (aq) 氨水 NH HCO溶液 硫化锰矿、MnO2→ 酸溶 泷液1，「 除杂 滤液2 沉锰 H.) >MnCOs MnSO 滤渣1 滤渣2 滤液3 已知：常温下，Kb(NH3·H2O)=1.8X10-5,K1(H2CO3)=4.3×10-7,K2(H2CO3)=5.6 ×10-1,Km(MnC03)=2.24×10-1。 回答下列问题： (1)写出“酸溶”时MnS与MnO2发生反应生成MnSO4的离子方程式： (已知：滤渣1中无S元素)。若要提高硫化锰矿的浸取 率，可以采取的措施是 (任写两种)。 【高二期末考试·化学试题第5页（共6页）】 26-T-488B (2)“滤渣2”的主要成分是 (填化学式)。 (3)写出滤液2中电荷守恒的关系式： (已除尽的离子忽略不计)。 (4)NH HCO3溶液中c(NHt) (填“>“<”或“=”)c(HCO3)十2c(CO号)，“沉 锰”时反应的离子方程式为 c(H+) (6)滤液3中cHCO)·cMn+) 18.(15分)开展碳一(CO2、COCH4)化学研究对保障我国能源安全，具有重要意义。回答下列问题： (1)根据下表相关信息，反应CO2(g)+3H2(g)CHOH(g)+H2O(g)的△H= (用 含△H1、△H2的代数式表示)：K= (用含K、K2的代数式表示)。 相关反应 △H/(kJ·mol1) 化学平衡常数(K) CO(g)+2H2 (g)=CH OH(g) △H K CO.(g)+H2 (g)-CO(g)+H2 O(g) △H2 K2 (2)一定温度下，反应CO(g)+H2O(g)、=CO2(g)+H2(g)的平衡常数为1.0，保持温度不 变，向1L固定体积的密闭容器中充入各1mol的CO和HO(g),5min后达到平衡，则 0~5min内用H2表示的化学反应速率为 mol·L1·min1;CO的转化率为 (3)一定温度下，CO2和CH反应可制备合成气(CO和H2):CO2(g)+CH4(g)=2CO(g) 十2H2(g)△H=十245.4k·mol1。该反应能够自发进行的条件是 (填 “高温”或“低温”)。在恒温恒压下进行该反应，下列能说明该反应达到平衡状态的是 (填字母)。 A.容器内CO2和CH4的物质的量浓度之比是1：1 B.CO2的消耗速率等于C0的生成速率的0.5倍 C.容器的体积保持恒定 D.容器中混合气体的平均摩尔质量保持不变 (4)在密闭容器中投入1 mol CO和2molH2,发生反应CO(g)+ 4CO的平衡转化率(%) 100 2H2(g)一CHOH(g)。实验测得CO的平衡转化率随温度 90 801 n (T)、压强()的变化如图所示。 70 60 ①该反应的正反应为 (填“吸热”或“放热”)反应。 50 40 ②p1 (填“>”或“<”)p2。 T/K ③设n点对应平衡体系的容积为2L,该温度下反应的平衡常数K= mol厂2·L2。 【高二期末考试·化学试题第6页（共6页）】 26-T-488B