江苏连云港市灌南县2025-2026学年高二第二学期期末学业水平质量监测 化学试题

**基本信息** 以石墨烯、锂电池材料等科技前沿及工业生产为情境，覆盖物质结构、反应原理、有机合成等模块，注重科学思维与探究能力考查的高二期末化学试卷。 **题型特征** |题型|题量/分值|知识覆盖|命题特色| |----|-----------|----------|----------| |选择题|13/39|物质结构（如石墨烯同素异形体）、实验操作（装置丙除杂质）|结合新材料（碳纳米管）考查化学观念，基础概念与实验分析结合| |非选择题|4/61|工业流程（钴铜矿制LiCoO₂）、有机合成（化合物G路线）、反应原理（甲醇重整制氢）|以真实工业情境（锂电池原料制备）设计综合题，通过晶胞结构、催化剂作用等考查科学探究与实践，体现真题命题趋势|

2025-2026学年度高二第二学期期末学业水平质量监测 化学试题 注意事项 1.本试卷共8页，满分为100分，考试时间为75分钟。考试结束后，请将答题卡交回。 2答题前，请务必将自已的姓名、考试号等用Q.5毫米黑色墨水的签字笔填写在答题卡的规定 位置。 3.作答选择题，必须用2B铅笔将答题卡上对应选项的方框涂满、涂黑；如需改动，请用橡皮擦 干净后，再选涂其他答案。作答非选择题，必须用0.5毫米黑色墨水的签字笔在答题卡上的指 定位置作答，在其他位置作答一律无效。 一、单项选择题：共13小题，每小题3分，满分39分。 1.石墨烯是一种由碳原子紧密堆积形成的单层蜂窝状结构的材料。将石墨烯卷曲处理可形 成碳纳米管。下列有关说法正确的是 A.石墨烯和碳纳米管互为同素异形体 B.石墨烯是有机物 C.石墨烯制碳纳米管时发生氧化还原反应 D.碳纳米管属于胶体 2.向CSO,溶液中通入HS,发生反应：CuSO4+HS-CuS↓+HSO4下列有关说法正确是 A.HS的电子式为H:S:H B.Cu是d区过渡金属元素 C.Cu2+的基态核外电子排布式为[Ar]3d D.基态O原子核外电子轨道表示式为 1s 2s 2p 3.FeS2在酸性条件下可发生反应：FeS,+2H=Fe2++S+H,S。以FeS2为原料制取 FSO,·7H,O晶体的实验操作或原理不能达到实验目的的是 稀硫酸 FeSO 容液 H>S FeS, 电磁搅拌 加热器 溶液 甲 A.用装置甲制取含FeSO,的悬浊液 B.用装置乙吸收挥发出的H,S气体 C.用装置丙除去S和未反应的FeS2 D.用装置丁蒸千溶液，获得FeSO,·7H,O 4.铝铵矾[NH,A1(SO:)212H,O]是一种重要的工业原料。下列说法正确的是 A.键角：NH>NH B.半径r(A)>r(O2-) C.沸点：HS>H,O D.电负性：X(A1)>X(H) 高二化学试题第1页共8页 阅读材料，回答下列小题： 第三周期元素的单质及其化合物具有重要用途。如在熔融状态下，可用金属钠制备金属钾： MgC,可制备多种镁产品；铝一空气电池具有较高的比能量，在碱性电解液中总反应为 4A1+302+4OH+6H,0=4[A1(OH)].高纯硅广泛用于信息技术领域，高温条件下，将 粗硅转化为三氯硅烷(SHCL),再经氢气还原得到高纯硅。硫有多种单质，如斜方硫（燃烧热 为297kmo)、单斜硫等。HS可除去废水中Hg2+等重金属离子，H,S水溶液在空气中 会缓慢氧化生成S而变浑浊， 5.下列说法正确的是 A.斜方硫和单斜硫互为同位素 B.H,S的沸点比H,O低 C.1mol[A1(OH)4J中含有4molo键 D.Si-Si键的键能大于Si-O键的键能 6.下列化学反应表示正确的是 A.SiHCI,转化为高纯硅：SiHCI,+H2=Si+3HCI B.向CuSO,溶液中加人小粒金属钠：2Na+Cu+=Cu+2Na C.斜方硫燃烧：S(s,斜方硫)+O2(g)=S02(g)△H=297kJ·mol D.铝—空气电池（碱性电解液）放电时的负极反应，A1-3e+4OH=[A1(OH)4 7.下列物质的性质与用途具有对应关系的是 电源 A.熔融MgCl2能电解，可用作冶炼镁的原料 电极a 电极 N H B.HS具有还原性，可除去废水中的Hg2+ C.钠的密度比钾大，可用于治炼金属钾 NO H.O D.晶体硅熔点高、硬度大，可用作通讯设备的芯片 电解质溶液 8.HNO3是一种重要的工业原料，研究表明用电解法直接制备HNO,的原理如右上图所示。 下列说法正确的是 A.电极b接电源的正极 B.H+通过质子交换膜从右向左移动 C.电极a的电极反应式：N2-10e+6H,0=2NO?+12H D.当电极a消耗2.24LN2时，电极b可生成0.5molH 9.五倍子是一种常见的中草药，其有效成分为X。在一定条件下X可分别转化为Y、Z。 COOH COOH HO COOH 一定条件 一定条件，HO HO OH HO OH OH OH 4 下列说法不正确的是 A.1mol X最多与4 nol NaOH发生反应 B.Y在一定条件下可发生加成反应、消去反应 高二化学试题第2项共8页 C.可以用FeCL3溶液检验X是否完全转化为Y D.Z在酸性条件下水解可生成两种有机物 10.在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是 A.NaCl(aq)()>NaHCO,(s)->Na,CO,(s) B.H,S04(浓)：so,OS0,(g)BwC:）BaS0,(S) C.NH,(g）黑。→NO(g)Noi→NaNO,(aq) D.(CH。O),(定粉)so→C,H,O,(葡萄糖)酒酵C,H,OH 11.室温下，根据下列实验操作和现象所得出的结论正确的是 选项 实验操作和现象 结论 A 向BaCl,溶液中通入SO,和气体X,产生白色沉淀 X有强氧化性 向FeCl2溶液中加入酸性KMnO,溶液，KMnO,溶液 B Fe2+具有还原性 褪色 向Na,SO,溶液中先滴加酚酞，再滴加BaCl2溶液至 Na,SO,溶液中SO}水解 过量，溶液红色变浅至消失 使溶液呈碱性 在2mL0.01mol.LNaS溶液中先滴入几滴0.01 D mol·L CuSO,溶液有黑色沉淀生成，再滴入0.01 K(ZnS)<K(CuS) mol.L ZnSO4溶液，又有白色沉淀生成 12.室温下，通过下列实验探究NaHCO和Na2CO3的性质： 实验1：测定0.1mol/LNaHCO3溶液的pH约为8。 实骏2：将0.1mol/LNa2CO3溶液与0.1mol/LCaCl2溶液等体积混合，产生白色沉淀。 实验3：将少量FeSO4·7HO溶于水，加入一定量的NaHCO3溶液，可制得FeCO3沉淀。 下列说法不正确的是 A.实验1的溶液中存在：K1(HCO,)K2(H2CO3)<Kw B.实验2的上层清液中存在：c(Ca2+)c(Co)>Km(CaCo) C.实验2的上层清液中存在：2c(Ca+)+c()=c(C0,)+2c(Co)+c(OH) D.实验3生成FeCO3沉淀的离子方程式为：2HCO,+Fe2+=FeCO,↓+CO,个+H,O l3.工业上可用CS将燃煤尾气中的SO,转化生产S2,涉及的反应如下： 反应L,CaS(s)+2SO,(g)=CaSO,(s)+S,(g)△H, 反应ll:CaS(s)+4H,O(g)=CaSO,(s)+4H,(g)△H, 反应ll,S2(g)+2H,(g)=2H,S(g)△H 在密闭容器中，1.0×10Pa,按1 mol CaS、1molS02和0.1molH,O投料。达平衡状态时， 体系中部分含硫物质及H2的lgn随温度变化的理论计算结果如图所示（为该物质的物质的 量)，图示温度范围内反应川平衡常数K≈1×108无明显变化。下列说法正确的是 高二化学试题第3页共8页 CaS(s) ① ② H,S(g) H2(g) M 800 1000 120013001400 T/K A. 曲线①表示平衡时S,的lgn值随温度的变化 B.1300K,体系中S2、S02、H,S物质的量之和为1mol C.其他条件不变，温度高于1000K,平衡时HO的物质的量随温度的升高而减小 D.M点处H,S与H,的物质的量相等，则体系中n(H2)≈9.8×104mol 二、非选择题：共4大题，满分61分。 14.以钴铜矿[主要成分为CoO0H、Cu2(OH)2C0,、Fe0,另含少量SiO2及含砷化合物 制备锂电池正极原料Co,O4,生产流程如图所示。 稀H2SO4SO2 有机溶剂RH NaCIO,(NH)2C,O, 铀钴矿一 粉碎 酸浸 →萃取除铜 除铁 沉钴 焙烧 →C0O4 废渣 Fe(OH)3、FeAsO4 已知：①铜萃取原理为：Cu2+(aq)+2RH=R,Cu+2H(aq),有机溶剂RH密度比水小， ②沉钴所得固体为CoC,04;③C0,O4也称钴酸亚钴，化学式也可为Co(CoO2),。 (1)Co00H中钴离子的电子排布式为： (②)“酸浸”液中钴以Co+形式存在，则“酸浸”液中的金属阳离子还有 。 适当升高 温度可加快酸浸速率，但温度过高时钴的浸出率明显降低，其可能的原因是 (③)实验室用分液漏斗模拟萃取除铜，加入萃取剂后充分振荡静置后，分离出含铜有机溶剂的 具体实验操作为： -0 (4④“除铁”过程中，溶液中的AsO;及部分Fe2+转化为FeAsO,沉淀，写出该反应的离子方 程式 (⑤)“焙烧”过程中，若氧气不足会产生C0而污染空气，其原因为 (用方程式表示)。 (6)Co,O,的一种晶胞结构属于立方晶胞，晶胞中Co3+分别占据02形成的两种不同空隙（均 末占满)，两个Co3+中有一个占据如图所示的位置，请在图中用“△”符号标出另一个Co+ 的位置 高二化学试题第4页共8页 Co": 0 15.化合物G是一种麻醉药物，其合成路线如下： CHO CH-CHCOOC,H, CH,CH,CH,OH CH,CH,CH,CI CH,COOC,Hs H2,Pd/C SOCL, C,H.OH△ 高温高压 B C ONa D CH,CH2CH,CI CH,CH,CH,CI CHCH,CH,N HN HCHO.HCI ZnCL2△ CH,CI CHO CH,O G (1)B分子中采取sp2杂化和sp3杂化的碳原子个数比为， (2E平中有副产物C2H2O2生成，该副产物的结构简式为 (3F-G的过程中，HN ○除用作反应物，另一作用为 (④G的一种同分异构体同时满足下列条件，写出该同分异构体的结构简式： ①分子中含有4种不同环境的氢原子②酸性条件水解，产物之一为碳酸 CH,OH (⑤)写出以CH,OH和 为原料制备千CH2 CH,O]n的合成路线流程 图 (无机试剂和有机溶剂任用，合成路线流程图示例见本题题干)。 16.实验室模拟以碱性蚀刻废液含Cu(NH)Cl2及少量的NH,C1、CaCl]制备碱式碳酸铜 [Cu,(OH),CO,]的实验流程如下： NaOH溶液 NH, NH,HCO, 碱性蚀刻废液→沉铜 过滤 氨浸 蒸氨 →Cu,(OHD,CO 高二化学试题第5页共8页 (1)“沉铜”时，先将碱性蚀刻废液和足量NaOH溶液混合，置于如图所示实验装置中。 混合液 电加热器 ①冼控制温度50^60°C发生反应，得到含CuO及少量絮状Cu(OH2的沉淀。写出Cu(NH3),Cl2 转化为CuO的化学方程式： 一。充分反应后再将温度升至8090°C并保持一段时间， 其目的是 。 ②检验“沉铜”是否完全的简单实验操作及现象为一。 (②检测“氨浸”后溶液中溶质成分：取少量溶液浓缩得到蓝色晶体，测得该晶体中N、Cu 元素的质量分数分别为17.51%、39.73%，蓝色晶体的主要成分为一（填字母）。 A.Cu(NH),CO3 B.Cu(NH3)CO3 C.Cu(NH3)CO (③)将“氨浸”后的溶液置于90°C热水浴中“蒸氨”，获得Cu2(OH),C03。蒸出的气体通过 碱石灰后再进行循环使用，通过碱石灰的主要目的是 。 (4)铜元素含量的测定原理为2Cu2++4=2Cl+L,2S,0}+L2=S,0?+2I。补充完整测 定Cu2(OH),CO3样品中铜元素含量的实验方案：取一定质量的固体样品溶于稀硫酸中，配 成100mL溶液，取25.00mL置于锥形瓶中，， 用0.1000mol.L1Na,S203溶液滴 定至浅蓝色，加入稍过量的0.lmol·LKSCN溶液，。记录数据，重复滴定2~3次， 计算。[已知：①2浓度较大时能被淀粉吸附，使滴定产生误差，②C可吸附少量：③ Km(CuSCN)<Km(C),CuSCN不吸附2。实验须使用的试剂：0.5 mol.LKI溶液、 0.1000mol.L1Na,S,03溶液、淀粉溶液] 高二化学试题第6页共8页 17.甲醇和水催化重整制氢是连接甲醇经济与氢能应用的关键技术。 (1)甲醇和水重整过程中主要发生以下反应： 反应L.CH,OH(g)+H,O(g)→3H2(g)+CO2(g)△H=+50kJ·mol(蒸汽重整) 反应IL:CH,OH)+H,O①)三3H2(g)+CO,(g)△H=+9kJ·mol尸（水相重整） ①反应I与反应Ⅱ的△S的大小关系为△S △S2(填“>”、“<”或“=”)，理由 是 ②反应物起始物质的量比n(CH,OH)n(H,O)=13条件下，甲醇和水蒸气重整制氢时密闭容 器中CH,OH、H,O、H2和CO,物质的量分数随温度变化的曲线如图所示。随着温度的升 高，H,O的物质的量分数先减小后增大的原因是 70 8 H2(g) 系50 尔 Ξ30 C02(g) H2O(g) 圣 10 CH:OH(g) 100200300400500600 温度/C (②)双金属催化剂PtCo/MoS2(载体)催化甲醇水相重整时，通过缺电子P位点加快甲醇的吸 附活化。 ①Pt与Co均为过渡金属，其单质晶体的堆积方式均为面心立方最密堆积，该堆积方式的配 位数为 ②从电负性角度分析，造成P位点缺电子的可能原因是 ③MoS2中Mo的化合价为+4，则S的存在形式为 (填化学式)。 (③)山，Pt/In,O,是甲醇和水催化重整的催化剂。催化过程中会发生氧化还原重构循环过程， 反应过程示意图如图所示。 高二化学试题第7页共8页 H2O+CH3OH In3Pt H2+C0+C02 In203 CO H2 氧化 还原 In Pt H20 In203 C02 ①描述催化剂重构时的“还原”过程为 ②升高温度，n,Pt2/nO3向生成nPt/In,O,方向移动。向反应体系中通入O2,则催化剂 重构平衡向 (填“氧化”或“还原”)移动，原因是 (④Pt/NAl,O,有很高的催化稳定性。其催化甲醇和水重整的反应路径如图所示。已知： V正=k正c(反应物)，逆=k逆C(生成物)，其中k、k2…为各步基元反应速率常数，k与温度成 正比。 H2 CH3OH CH, 0 H Ow k O CH2O- @@ C02k2 CO H 0 H2 @@ O H H @ HH /ks H O列 0 H k6 H @@ Oy 迁移 CO K8/ k10 o列 0 0 H20 Ov氧空位 )Pt NiA1204 ①NiAl,O,中氧空位在催化循环中的作用是 ②结合图示副反应，升高温度，甲醇重整制氢主反应CO2选择性降低，其原因 高二化学试题第8页共8页高二化学参考答案 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 A 月 D A B D A C D D 11 12 13 B D 14.(①)[Ar]3d (2 a2+、Fe24 温度过高，SO2的溶解度降低 (③)先打开分液漏斗上口玻璃塞，再打开活塞从下口放出水层，待水层完全放出后再将含铜有 机溶液从上口倒出 (④2AsO;+2Fe2++ClO3+2H=2 FeAsO,↓+CI+H,0 △ (⑤)3CoC,04+02=C0,0,+2C0+4C02 (6 co":O 15.(1)92 CH,CH,CHO (2 CHO (3)吸收生成的HCL,提高F的转化率 OCH, OCH; C= (④ (⑤ CH,OH- 02 →HCHO Cu,△ CH,OH CH,CI CH,CI CH,OH SOCL, HCHO.HCI NaOH水溶液 浓H,SO,→七CH CH.O- ZnCl2,△ CH,CI CH,OH 答案第1页，共2页 50-60C 16.(1) CuNH,),CL,+2NaOH=CuO↓+4NH,个+2NaCI+H,O 促使氨气挥发（沉铜更为充分），使溶液中部分Cu(OHD2转化CuO 将湿润的红色石蕊试纸置于导管出口(a)处，若未变蓝，则沉铜完全 (2)A (3)除去混合气体中的C0, (4④ 加入过量的0.5◆molL◆KI溶液，充分反应，用0.1000 molL Na S0,溶液滴 定至浅黄色，滴加淀粉溶液 用0.1000。molLNa S0,溶液滴定至终点（蓝色褪去） 17.(1) 200°C前，随温度升高水与甲醇反应速率加快，200℃后随温度升 高，H2和CO2会反应生成H,0和C0的反应速率加快 (2 12 Pt(电负性≈228)的电负性高于Co(电负性≈1.88，在PCo双金属 中电子丛C0向Pt转移，但Pt又与电负性更高的MoS载体(S电负性≈2.58)发生强 相互作用.导致Pt进一步失去电子整体表现为缺电子状态S? (3) 还原性气体C0将nzO,还原为n,提高了n,Pt2合金中n元素比例，从而转变为 In,Pt 氧化 通入O2使氧化性气氛增强，将nzPt中的In氧化为n,O3,降低了n,Pt 中的In比例后形成n,Pt2,从而使平衡向氧化方向移动 (4④ 活化反应物H,O,提供活性氧物种，将吸附在催化剂表面的CO氧化为CO2,同时 完成氧空位自身循环再生升高温度、被吸附的CO直接脱附生成副产物CO,减少了被 氧化为CO2量；主反应生成CO2的比例下降，导致CO2选择性降低 答案第2页，共2页 2025-2026学年度高二第二学期期末学业水平质量监测 化学试题 注意事项 1.本试卷共8页，满分为100分，考试时间为75分钟。考试结束后,请将答题卡交回。 2.答题前，请务必将自己的姓名、考试号等用0.5毫米黑色墨水的签字笔填写在答题卡的规定位置。 3.作答选择题，必须用2B铅笔将答题卡上对应选项的方框涂满、涂黑;如需改动，请用橡皮擦干净后，再选涂其他答案。作答非选择题，必须用0.5毫米黑色墨水的签字笔在答题卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律无效。 一、单项选择题：共13小题，每小题3分，满分39分。 1．石墨烯是一种由碳原子紧密堆积形成的单层蜂窝状结构的材料。将石墨烯卷曲处理可形成碳纳米管。下列有关说法正确的是 A．石墨烯和碳纳米管互为同素异形体 B．石墨烯是有机物 C．石墨烯制碳纳米管时发生氧化还原反应 D．碳纳米管属于胶体 2．向CuSO4溶液中通入H2S，发生反应：CuSO4＋H2S=CuS↓＋H2SO4.下列有关说法正确是 A．H2S的电子式为 B．Cu是d区过渡金属元素 C．Cu2＋的基态核外电子排布式为[Ar]3d10 D．基态O原子核外电子轨道表示式为 3．在酸性条件下可发生反应：。以为原料制取晶体的实验操作或原理不能达到实验目的的是 A．用装置甲制取含的悬浊液 B．用装置乙吸收挥发出的气体 C．用装置丙除去S和未反应的 D．用装置丁蒸干溶液，获得 4．铝铵矾是一种重要的工业原料。下列说法正确的是 A．键角： B．半径： C．沸点： D．电负性： 阅读材料，回答下列小题： 第三周期元素的单质及其化合物具有重要用途。如在熔融状态下，可用金属钠制备金属钾；可制备多种镁产品；铝—空气电池具有较高的比能量，在碱性电解液中总反应为。高纯硅广泛用于信息技术领域，高温条件下，将粗硅转化为三氯硅烷()，再经氢气还原得到高纯硅。硫有多种单质，如斜方硫(燃烧热为297 kJ⋅mol-1)、单斜硫等。可除去废水中等重金属离子，水溶液在空气中会缓慢氧化生成S而变浑浊。 5．下列说法正确的是 A．斜方硫和单斜硫互为同位素 B．的沸点比低 C．1中含有4键 D．键的键能大于键的键能 6．下列化学反应表示正确的是 A．转化为高纯硅： B．向溶液中加入小粒金属钠： C．斜方硫燃烧：S(s，斜方硫)   D．铝—空气电池(碱性电解液)放电时的负极反应， 7．下列物质的性质与用途具有对应关系的是 A．熔融能电解，可用作冶炼镁的原料 B．具有还原性，可除去废水中的 C．钠的密度比钾大，可用于冶炼金属钾 D．晶体硅熔点高、硬度大，可用作通讯设备的芯片 8．是一种重要的工业原料，研究表明用电解法直接制备的原理如右上图所示。下列说法正确的是 A．电极b接电源的正极 B．通过质子交换膜从右向左移动 C．电极a的电极反应式： D．当电极a消耗时，电极b可生成 9．五倍子是一种常见的中草药，其有效成分为X。在一定条件下X可分别转化为Y、Z。 下列说法不正确的是 A．1mol X最多与4mol NaOH 发生反应 B．Y在一定条件下可发生加成反应、消去反应 C．可以用FeCl3溶液检验X是否完全转化为Y D．Z 在酸性条件下水解可生成两种有机物 10．在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是 A． B． C． D． 11．室温下，根据下列实验操作和现象所得出的结论正确的是 选项 实验操作和现象 结论 A 向溶液中通入和气体X，产生白色沉淀 X有强氧化性 B 向溶液中加入酸性溶液，溶液褪色 具有还原性 C 向溶液中先滴加酚酞，再滴加溶液至过量，溶液红色变浅至消失 溶液中水解使溶液呈碱性 D 在2 mL 0.01 溶液中先滴入几滴0.01 溶液有黑色沉淀生成，再滴入0.01 溶液，又有白色沉淀生成 12．室温下，通过下列实验探究NaHCO3和Na2CO3的性质： 实验1：测定0.1mol/LNaHCO3溶液的pH约为8。 实验2：将0.1mol/LNa2CO3溶液与0.1mol/LCaCl2溶液等体积混合，产生白色沉淀。 实验3：将少量FeSO4·7H2O溶于水，加入一定量的NaHCO3溶液，可制得FeCO3沉淀。 下列说法不正确的是 A．实验1的溶液中存在： B．实验2的上层清液中存在： C．实验2的上层清液中存在： D．实验3生成FeCO3沉淀的离子方程式为： 13．工业上可用将燃煤尾气中的转化生产，涉及的反应如下： 反应I： 反应Ⅱ： 反应Ⅲ： 在密闭容器中，，按、和投料。达平衡状态时，体系中部分含硫物质及的随温度变化的理论计算结果如图所示(n为该物质的物质的量)，图示温度范围内反应Ⅱ平衡常数无明显变化。下列说法正确的是 A．曲线①表示平衡时的值随温度的变化 B．，体系中物质的量之和为 C．其他条件不变，温度高于，平衡时的物质的量随温度的升高而减小 D．M点处与的物质的量相等，则体系中 二、非选择题：共4大题，满分61分。 14．以钴铜矿[主要成分为、、，另含少量及含砷化合物]制备锂电池正极原料，生产流程如图所示。 已知：①铜萃取原理为：，有机溶剂密度比水小； ②沉钴所得固体为； ③也称钴酸亚钴，化学式也可为。 (1)中钴离子的电子排布式为：_______。 (2)“酸浸”液中钴以形式存在，则“酸浸”液中的金属阳离子还有_______。适当升高温度可加快酸浸速率，但温度过高时钴的浸出率明显降低，其可能的原因是_______。 (3)实验室用分液漏斗模拟萃取除铜，加入萃取剂后充分振荡静置后，分离出含铜有机溶剂的具体实验操作为：_______。 (4)“除铁”过程中，溶液中的及部分转化为沉淀，写出该反应的离子方程式：_______。 (5)“焙烧”过程中，若氧气不足会产生而污染空气，其原因为_______(用方程式表示)。 (6)的一种晶胞结构属于立方晶胞，晶胞中分别占据形成的两种不同空隙(均末占满)，两个中有一个占据如图所示的位置，请在图中用“”符号标出另一个的位置_______。 15．化合物G是一种麻醉药物，其合成路线如下： (1)B分子中采取杂化和杂化的碳原子个数比为___________。 (2)E→F中有副产物生成，该副产物的结构简式为___________。 (3)F→G的过程中，除用作反应物，另一作用为___________。 (4)G的一种同分异构体同时满足下列条件，写出该同分异构体的结构简式：___________。 ①分子中含有4种不同环境的氢原子②酸性条件水解，产物之一为碳酸 (5)写出以和为原料制备的合成路线流程图___________。(无机试剂和有机溶剂任用，合成路线流程图示例见本题题干)。 16．实验室模拟以碱性蚀刻废液[含及少量的NH4Cl、CaCl2]制备碱式碳酸铜的实验流程如下： (1)“沉铜”时，先将碱性蚀刻废液和足量NaOH溶液混合，置于如图所示实验装置中。 ①先控制温度50~60℃发生反应，得到含CuO及少量絮状Cu(OH)2的沉淀。写出转化为CuO的化学方程式：______。充分反应后再将温度升至80~90℃并保持一段时间，其目的是______。 ②检验“沉铜”是否完全的简单实验操作及现象为______。 (2)检测“氨浸”后溶液中溶质成分：取少量溶液浓缩得到蓝色晶体，测得该晶体中N、Cu元素的质量分数分别为17.51%、39.73%，蓝色晶体的主要成分为______（填字母）。 A．    B．    C． (3)将“氨浸”后的溶液置于90℃热水浴中“蒸氨”，获得。蒸出的气体通过碱石灰后再进行循环使用，通过碱石灰的主要目的是______。 (4)铜元素含量的测定原理为，。补充完整测定样品中铜元素含量的实验方案：取一定质量的固体样品溶于稀硫酸中，配成100 mL溶液，取25.00 mL置于锥形瓶中，______，用溶液滴定至浅蓝色，加入稍过量的KSCN溶液，______。记录数据，重复滴定2~3次，计算。[已知：①I2浓度较大时能被淀粉吸附，使滴定产生误差；②CuI可吸附少量I2；③，CuSCN不吸附I2。实验须使用的试剂：KI溶液、溶液、淀粉溶液] 17．甲醇和水催化重整制氢是连接甲醇经济与氢能应用的关键技术。 (1)甲醇和水重整过程中主要发生以下反应： 反应I：   (蒸汽重整) 反应II：   (水相重整) ①反应I与反应II的的大小关系为___________(填“>”、“<”或“=”)，理由是___________。 ②反应物起始物质的量比条件下，甲醇和水蒸气重整制氢时密闭容器中、、和物质的量分数随温度变化的曲线如图所示。随着温度的升高，的物质的量分数先减小后增大的原因是___________。 (2)双金属催化剂(载体)催化甲醇水相重整时，通过缺电子Pt位点加快甲醇的吸附活化。 ①Pt与Co均为过渡金属，其单质晶体的堆积方式均为面心立方最密堆积，该堆积方式的配位数为___________。 ②从电负性角度分析，造成Pt位点缺电子的可能原因是___________。 ③中Mo的化合价为+4，则S的存在形式为___________(填化学式)。 (3)是甲醇和水催化重整的催化剂。催化过程中会发生氧化还原重构循环过程，反应过程示意图如图所示。 ①描述催化剂重构时的“还原”过程为___________。 ②升高温度，向生成方向移动。向反应体系中通入，则催化剂重构平衡向___________(填“氧化”或“还原”)移动，原因是___________。 (4)有很高的催化稳定性。其催化甲醇和水重整的反应路径如图所示。已知：(反应物)，(生成物)，其中、…为各步基元反应速率常数，k与温度成正比。 ①中氧空位在催化循环中的作用是___________。 ②结合图示副反应，升高温度，甲醇重整制氢主反应选择性降低，其原因___________。 高二化学试题 第1页 共3页 高二化学试题 第1页 共3页 学科网（北京）股份有限公司 $