2025年高三下学期学科素养月度测评化学（五）5版(福建专用)-【真题密卷】2025年高三下学期化学学科素养月度测评

密真 2024一2025学年度下学期学科素养月度测评 卺题 化学（五） 本试卷总分100分，考试时间75分钟。 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。 如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡 上。写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H一1Na一23A1一27C1一35.5 一、选择题：本题共10小题，每小题4分，共40分。在每小题给出的四个选项中，只有一项 是符合题目要求的。 1.中华传统文化中蕴含大量化学知识。下列说法错误的是 ( 选项 传统文化 化学知识 A 《余冬录》：化不白者(Pb),炒为黄丹(Pb3O4) 发生了氧化还原反应 《天工开物》：硫黄的制取“石精感受火神，化出黄光飞 B 走，遇盂掩住” 此过程产生焰色 C “凿开混沌得乌金，藏蓄阳和意最深” 乌金为煤炭 0 中药铜绿制法：“水洗净，细研水飞，去石澄清，慢火熬干” 实验操作：洗涤、溶解、过滤、蒸发 2.化学与人类的生产生活密切相关。下列说法中错误的是 A.麦芽糖和蔗糖互为同分异构体，二者均可以发生水解 B.维生素C具有强还原性，可以与补铁剂一起服用 C.天然氨基酸室温下均为固体，易溶于有机溶剂，难溶于水 D.植物油经催化加氢得到的硬化油，不易被空气氧化变质，便于存储和运输 3.碘是生产甲状腺素（一种含碘激素）和三碘甲状腺原氨酸（产生于甲状腺）的重要元素， 这两种含碘物质的结构如图所示。下列说法错误的是 () COOH HN NH, HOOC HO 甲状腺素 三碘甲状腺原氨酸 A.甲状腺素中含有氨基、羧基、羟基、醚键四种官能团 B.理论上1mol甲状腺素最多能与10 mol NaOH反应 C.甲状腺素和三碘甲状腺原氨酸都能与FCl3溶液发生显色反应 D.甲状腺素分子中所有碳原子可能共平面 化学试题（五）第1页（共8页） 真题密卷·学 4.解耦电解水可实现用电低谷期的过剩电力向氢能的高效转化，一种以多硫化物离子为 班级 介质的转化关系如图所示。设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是() H2O 用 姓名 电低谷 用 高 H2O S21 H 波 得分 A.1mol的S2+1中含有o键数目为xNA B.1L0.1mol·L-1Na2S溶液中含阴离子的数目小于0.1NA C.用电低谷期生成1molS2得到电子数目为4NA D.用电高峰期生成11.2LH2时，发生还原反应的H2O分子数为NA 5.下列实验装置或操作不能达到实验目的的是 C 2滴0.1molL 4滴0.1moL 8滴0.1molL 台饱和食 AgNO,溶液 KI溶液 NaS溶液 盐水 报m元 电石 臂溴水 A.验证沉淀转化 B.验证乙炔使溴水褪色 干燥 尾气 氯气 处理 2滴水 陶土网/ 干燥的 湿润的 有色布条 有色布条 包有NaO 的脱脂棉 C.探究干燥的氯气是否具有漂白性 D.“滴水生火”可证明过氧化钠与水反应放热 6.离子液体在合成与催化、电化学、生物化学等领域广泛应用，某离子液体的结构如图所 示。X、Y、Z、Q、W为原子序数依次增大的五种短周期主族元素。下列说法错误的是 ( A.过量ZX3和W2反应时可以观察到白烟 B.QW3是强电解质，但不能用于工业上冶炼Q C,由于含有半径较大的离子，离子液体的离子键较弱，故离子液体的沸点较低 D.用Br2的YW4溶液通过洗气的方法除去Y2X。中的Y2X4 4素养月度测评 化学试题（五）第2页（共8页） 5 7.一种从冶金厂废炉渣（主要含Co、Cu、Mg、Ca等元素）中提取钴并得到副产品黄钠铁矾 [Na2Fe(SO4)4(OH)12]的工艺流程如图所示： 稀硫酸过量铁粉NaCIO,NaF HA 皮护道应一-座中夜一分晚载反國- 酸浸渣滤渣1黄钠铁矾滤渣2 晶体 已知：i.离子浓度≤105mol·L1时，认为该离子沉淀完全。 i.Ksp(CaF2)=1.0X10-10,Ksp(MgF2)=7.5×10-1;Ka(HF)=7.0×10-4。 im.HA为有机萃取剂，萃取原理：Co2+(aq)+2 IACoA2十2H+(aq)。 下列说法错误的是 A.“滤渣I”为Cu和Fe B.“过滤Ⅱ”发生的反应为ClO3+6Fe2++6H+CI+6Fe3++3H2O C"过滤Ⅲ”中，溶液中的最天值为7.0X10-1。 D.“反萃取”时，为提高Co2+的萃取率，可以加入硫酸进行多次萃取 8.锰酸锂(LiMn.O,)(相对分子质量为Mg·mol1)是新型锂离子电池常用的正极材 料，其晶胞如图甲所示。甲可看作是由图中相邻A、B两种基本单元交替结合而成（顶面 的Li计已标注，其余位置的Li+未画出)，O2-、Mn3+、Mn4+均位于单元中体对角线上距 离顶点4处，已知：形成晶体的晶胞参数（晶胞边长）为apm;设NA为阿伏加德罗常数 的值。 Li ●02 B △Mn+或Mn B B 分 B 下列说法错误的是 A.LiMn:O,中的x、y分别为2、4 B.图甲中箭头所指的B单元中与标★位置的Li+距离最远的锰离子(Mn3+或Mn4+)的 原子分数坐标为(？，7,3 8’8’8 8M C.晶体的密度表达式为 A·(aX10-io)°g·cm-3 D.图A中位于体心的Li计与0的距离为 4a pm 5 化学试题（五）第3页（共8页） 真题密卷·学禾 9.哈尔滨工业大学的研究团队发现，以非晶态i(Ⅲ)基硫化物为催化剂，能有效催化 OER(析氧反应)和UOR(尿素氧化反应)，从而降低电解水制氢过程中的能耗，其工作 原理和反应机理如图所示： 光伏 电池 电极A 电极B 02+e° OH OH H.O+e"H.(NH)+H.O UOR HO+e←Tl 一OHOH CO,+N2 1.0 mol-L' 阳离子1.0 mol-L'KOH溶液 OH- KOH溶液 交换膜0.33 mol-L CO(NH)2溶液 oNi②S●OoH 下列说法错误的是 A.电极B上UOR的总过程为CO(NH2)2-6e+6OHCO2个+N2个+5H2O B.电解过程中，阳离子从电极B室移向电极A室，电极A附近溶液的pH增大 C.OER分四步进行时，没有涉及非极性键的形成与断裂 D.若将光伏电池换成铅酸蓄电池，电极A应连接铅酸蓄电池的Pb电极 10.25℃时，向20mL1.0mol·L-1的醋酸溶液中逐滴加入1.0mol·L-1的NaOH溶液 VmL,向20mL1.0mol·L1的CH3 COONa溶液中逐滴加入1.0mol·L-1的盐酸 c(CH3 COO)c(CH COOH) VmL,且溶液的pOH[-lgc(OH)]与lgX[X c(CHC0oHD或c(CH,CO0)]的关 或 系如图所示。下列说法错误的是 () ① 9.26 11 OH NaOH溶液或盐酸的体积/mL A.曲线①中的X=c(CH,COOH) c(CH:COO) B.当pOH=9.26时，则存在关系：c(CH3COO)=c(CH3COOH) C.当V=10时，两溶液的pH均小于4.74 D.25℃时，1.0mol·L-1的CH3 COONa溶液的pH约为9.37 二、非选择题：本题共4小题，共60分。 11.(14分)BiOC1是一种新型的高档环保珠光材料。以辉铋矿（主要为Bi2S3)和软锰矿 (主要为MnO2,还含有Fe2O3等)为原料制取氯氧化铋和超细氧化铋的工艺流程如图 1所示： 斗素养月度测评 化学试题（五）第4页（共8页） 金属Bi 滤液2转滤液3调pH-2.6 化 L水解 →BOCI沉淀 空气 浓盐酸 辉铋矿 一图窗 滤液4 联合 烧 (MnCl,、FeCl,溶液) 软锰可矿 萃取剂TBP草酸溶液 滤液1滤渣1 滤液2.室 沉淀 超细 取 反萃取 氧化铋 水层 有机层 图1 已知：i.B3+易与CI形成BiCI;pH>3时，BiCl易发生水解生成BiOCI。. ⅱ.几种离子生成氢氧化物沉淀的pH: 离子 Mn2+ Fe2+ Fes+ 开始沉淀pH 8.1 6.3 1.9 沉淀完全pH 10.1 8.3 3.3 (1)“联合焙烧”时生成Bi2O3和MnSO4的化学方程式为 (2)“酸浸”时需及时补充浓盐酸并保持浸取液pH小于1.4，其目的是 (任写两点)。 (3)①“转化”时加入金属Bi的作用是 ②得到BiOCl的离子方程式为 (4)铋能被有机萃取剂（简称TBP)萃取，其萃取原理可表示为BiC(水层）+2TBP (有机层)=BiCL3·2TBP(有机层)+3CI-(水层)。“萃取”时需向溶液中加入NaC1固 体调节C-浓度，萃取率随c(C-)变化关系如图2所示。经测定，c(C)最佳为 1.3mol·L1,过高或过低均不利于萃取的原因是 100 Fe 80 60 器40 Bi 304 0 0 2.03.04.0 c(CI)/(mol-L) 图2 (5)“沉淀反萃取”时生成草酸铋[Bi2(C2O4)3·7H2O]晶体。为得到含CI-较少的草酸 铋晶体，应边搅拌边 (填标号)。 a.将有机相溶液滴加到草酸溶液中 b.将草酸溶液滴加到有机相溶液中 12.(14分)利用生物质乙醇制备乙烯具有很大的经济价值和战略意义，发生的反应： I.CH3CH2OH(g)H2O(g)+CH2-CH2(g)△H=+40.0kJ·mol-1、△S= +125.0J·mol-1·K-1; Ⅱ.2CH3CH2OH(g)H2O(g)+CH3CH2OCH2CH3(g)△H=-16.0kJ·mol-1。 回答下列问题： 化学试题（五）第5页（共8页） 真题密卷·学科 (1)已知相关物质的标准熵数值如表所示，△S计算方法可类比△H计算方法。 化学式 CH CH2 OH(g) CH CH2 OCH2 CHa (g) H2O(g) 标准熵S/(J·mol-1·K-1) 281.1 342.1 188.1 反应Ⅱ的△S= J·mol-1·K-1(保留小数点后1位)。 (2)恒压(p=135kPa)、分子筛为催化剂、乙醇和水投料比1：1，反应相同时间后乙醚 和乙烯的物质的量分数如表（假设在100300℃内催化剂活性保持不变）： 温度/℃ 100 150 200 250 300 CH2-CH2/(n%) 0.00 11.11 21.86 28.83 31.09 CH3 CH2 OCH2 CH3/(n%) 6.25 5.56 4.69 1.60 0.81 已知：生成乙烯的反应机理为 +H+ 一H CH,CH:OH步柴D快CH,CH:OH时 步聚②慢CH,CH时 步聚③快CH,CH2。 ①100℃时CH2一CH2的物质的量分数为0.00，其解释原因为 ②若100℃下该时间段反应已达平衡，试计算反应Ⅱ的平衡常数K。= [p(CHCH2OH)为乙醇的平衡分压，如p(CH3CH2OH)=x(CH3CH2OH)·p,p 为平衡总压，x(CH3CH2OH)为平衡系统中CH3CH2OH的物质的量分数]。 (3)恒压(p=135kPa)和恒温(300℃)下，投入原料为乙醇和水，分别在NKC-03A、 Syndol、Y-Al2O3等3种催化剂下进行反应，测定相同时间间隔，乙醇转化率与原料 含水量的关系如图所示。下列说法正确的是 (填标号)。 100 90 80 70◆NKC-03A ■Syndol 60 ▲Al,0 50 0 20 40 60 80 原料含水量(% A.a点可能为平衡状态 B.Y-Al2O3催化剂下，随原料含水量增加平衡左移，乙醇转化率下降 C.题给条件下，NKC-O3A催化效果较好 D.原料含水量为40%、Y-A12O3催化剂下，若将恒压改为恒容，其他条件不变，乙醇 转化率可能增大 (4)如图表示反应I和Ⅱ的△H一T△S与T的关系，图中直线代表上述反应的 (填“反应I”或“反应Ⅱ”)，在该图中画出另一个反应对应的直线（假设△H、△S随 温度的变化可忽略)。 素养月度测评 化学试题（五）第6页（共8页） 5 个（△H-T△S/(kJ-mol) T/K (5)以Na2CO3、K2CO3熔盐为电解质，用多晶铜催化电解CO2和水蒸气也可获得乙 烯，写出阴极电极方程式： 13.(16分)氢化铝钠(NaA1H4)是有机合成中重要的还原剂。实验室以无水四氢呋喃为溶 剂，AlCl3和NaH为反应物，在无水无氧条件下制备NaAIH4。 已知：①二苯甲酮（沸点305℃）作指示剂，在有水体系中无色，在无水体系中呈蓝色。 ②NaA1H4易溶于四氢呋喃（沸点66℃），难溶于甲苯（沸点110.6℃）。 N2→ 接真 空泵 液封 AICI 四氢呋喃 N 四氢呋喃 (含少量水) NaH、 二苯甲酮 四氢呋喃 和Na NaAlH: 图1 图2 回答下列问题： (1)制备无水四氢呋喃（装置如图1，夹持及加热装置略） ①仪器A的名称为 ②实验开始前，用N2排尽装置内的空气，除水过程发生的化学反应方程式为 ;打开活塞K,接通冷凝水并加热装置C至80℃，当观察到 ,关闭活塞K,在装置B中收集无水四氢呋喃。 (2)制备NaAIH4(装置如图2，搅拌、加热和夹持装置略) 向三颈烧瓶中加入少量（质量可忽略）NaA1H4作催化剂，再加入50mL含4.80g NaH的四氢呋喃悬浊液；接通冷凝水，控温80℃，边搅拌边缓慢滴加50mL含 5.34gA1C13的四氢呋喃溶液，有白色固体析出；静置沉降，取上层清液，经一系列 操作得到产品。 ①制备NaAlH4的化学方程式为 ②图2装置存在的一处明显缺陷是 ③由上层清液获得NaAIH4的系列操作：加入甲苯，减压蒸馏→操作a,得粗产品→ …→得较纯净的产品。减压蒸馏的馏出物为 ;操作a为 (3)测定NaAIH4的产率 5 化学试题（五）第7页（共8页） 真题密卷·学科 将所得产品用足量无水乙醇、盐酸处理（杂质不反应），加热沸腾分离出A13+,冷却 后配成100mL溶液。量取5.00mL待测溶液、20.00mL0.1000mol·L-1 EDTA溶液于锥形瓶，调节pH并加热煮沸2min。冷却后用0.0500mol·L1醋 酸锌标准溶液滴定剩余的EDTA,达终点时消耗标准溶液16.40mL。已知EDTA 与A13+、Zn2+均按1：1反应，则NaA1H4的产率为 (保留一位小数)。 若量取EDTA溶液时滴定管尖嘴部分有气泡，放出溶液后气泡消失，则测定结果将 (填“偏大”“偏小”或“不变”)。 14.(16分)依匹哌唑 )是一种多巴胺活性调节剂，其合 成路线如图所示： ) CHO加成 CI-HCIC CHOH D CH.OHE CH,OCLE,NCH,O,催化剂CHO B 条件 FNH;G CH,I H CH.O,△C,H,NO C,H.NO 区器e品w CHO HCL、 DMSO( 已知：i.入Oヘ一RCH,OH,EtNO√R(R表示H或烃基)； ii.R-X+R2-NH2 K2 CO3,DMF →R1一NH一R2(X表示卤素原子，R1、R2表示H或 烃基)； .试剂b的结构简式为 C (1)A分子中含有的官能团名称是 (2)C为反式结构，DE的化学方程式为 (3)G的结构简式为 ;G→H的反应类型为 (4)K转化为L的过程中，K2CO3可吸收生成的HBr,则试剂a的结构简式为 (5)X是K的同分异构体，写出满足下列条件的X结构简式： (不考虑立体异构)。 a.只含有一个环的芳香族化合物； b.红外光谱显示分子内含有硝基； c.核磁共振氢谱显示共有3组峰。 NH. (6)由化合物N( )经过多步反应可制备试剂b,其中Q→W过程中有CH3OH SH 生成，写出P、W的结构简式： 因+回o8.0w99 →试剂b 素养月度测评 化学试题（五）第8页（共8页）·化学· 参考答案及解析 2024一2025学年度下学期学科素养月度测评 化学（五） 命题要素细目表 关键能力：I.理解与辨析能力Ⅱ.分析与推测能力Ⅲ.归纳与论证能力Ⅳ.探究与创新能力 核心素养：①宏观辨识与微观探析②变化观念与平衡思想③证据推理与模型认知④科学探究与创新意识⑤科 学态度与社会责任 关键能力 核心素养 预估难度 题号 题型 分值 考查内容 IⅡⅢW①②③④⑤ 等级系数 选择题 4 化学与STSE:传统文化 易 0.85 2 选择题 4 化学用语、物质性质 易 0.75 3 选择题 4 简单有机物性质推断、原子共面 中 0.70 4 选择题 4 阿伏加德罗常数相关计算 中 0.55 选择题 实验操作及目的 中 0.65 选择题 元素推断：现象推断、性质推晰、熔沸点 6 4 中 比较 0.60 小工艺流程：物质推断、反应方程式书 7 选择题 4 中 0.60 写、定量计算、操作步骤 8 选择题 4 物质结构与性质：晶胞相关计算、化学式 中 0.65 电解池原理及其应用：电极反应方程式、 9 选择题 4 中 离子流向、pH变化、电极连接、化学键 0.65 10 选择题 4 溶液中离子反应及平衡图像分析 难 0.35 11 工艺流程：化学方程式书写、操作目的、 非选择题 14 中 0.55 原因分析、操作步骤 非选择题 化学反应原理：△S计算、原因分析、计算 12 14 / 易 分压平衡常数计算、催化剂、曲线分析 0.75 制备实验综合：仪器名称、化学方程式 13 非选择题 16 书写、实验现象分析、实验装置评价、实 / 0.60 验操作、产率计算、误差分析等 有机化合物推断：官能团名称、结构简 14 非选择题 16 式书写、反应类型、同分异构体、有机化 难 0.35 合物推断 化学答案（五）第1页（共7页） 5 真题密卷 学科素养月度测评 精典评析 TIANSHUJIAOYU ★哈尔滨工业大学的研究团队发现，以非晶态N(Ⅲ)基硫化物为催化剂，能有效催化OER(析氧反 应)和UOR(尿素氧化反应)，从而降低电解水制氢过程中的能耗，其工作原理和反应机理如图所示： 光伏 电池 电极A 电极B OH o OH-IV →H.0+eH0e98 CO(NH)+H2O OER 9 UOR H,O+eI p-o -OH OH CO+N k0装 阳离子1.0 molL KOH溶液 OH- 交换膜0.33 mol-L'CO(NH)溶液 ONi@S●OoH 下列说法错误的是 A.电极B上UOR的总过程为CO(NH2)2-6e+6OHCO2个+N2个+5H2O B.电解过程中，阳离子从电极B室移向电极A室，电极A附近溶液的pH增大 C.OER分四步进行时，没有涉及非极性键的形成与断裂 D.若将光伏电池换成铅酸蓄电池，电极A应连接铅酸蓄电池的Pb电极 【试题解读】 本题以采用电解和催化两个过程，实现高效制备氢气工艺为载体，考查考生对电解池工作原理及其应 用的掌握情况，涉及电极类型的判断、物质变化的分析、电解总反应式的判断以及反应原理的过程分析，可 以考查宏观辨识与微观探析的学科素养，引导学生从微观角度分析电化学工作原理，体现了微粒观的学科 思想，此类试题研究对象可能会越来越复杂，图像图示可能会越来越复杂，这是高考试题对考生思维品质、 批判性思维能力要求越来越高的一种外在体现，通过陌生、复杂的问题情境，系统动态的研究对象，在理解 的基础上可以有效考查考生应用实践、迁移创新的能力等。 ★利用生物质乙醇制备乙烯具有很大的经济价值和战略意义，发生的反应： I.CH,CH2OH(g)=H2O(g)+CH2-CH2(g)△H=+40.0kJ·mol1、△S=+125.0J·mol-1·K-1； Ⅱ.2CH3CH2OH(g)=H2O(g)+CHCH2OCH2CH3(g)△H=-16.0kJ·mol-1。 回答下列问题： (1)已知相关物质的标准熵数值如表所示，△S计算方法可类比△H计算方法。 化学式 CH:CH2 OH(g) CH:CH2 OCH2 CH3 (g) H2O(g) 标准熵S/(J·mol-1·K-1) 281.1 342.1 188.1 反应Ⅱ的△S= J·mol1·K-1(保留小数点后1位)。 …… 【试题解读】 本题属于学术探索情境，是以利用生物质乙醇制备乙烯为载体，考查考生对反应变化与规律等的掌握 情况，涉及反应热的计算、平衡常数的计算、图表数据分析、图像的识别以及外界条件对反应速率的影响等 必备知识。与《课程标准》学业质量水平3中“能根据反应速率和化学平衡原理，说明影响化学反应速率和 化学平衡的因素”“能定量分析化学变化的热效应”以及学业质量水平4中“能从调控反应速率、提高反应 转化率等方面综合分析反应的条件，提出有效控制反应条件的措施”的要求吻合。试题侧重于信息获取与 加工、逻辑推理与论证和批判性思维与辩证能力，能够识别、转化、图像中的各种信息，能够理清复杂动态 变化体系中各种物质量的关系，能够灵活应用定量计算的方法。侧重于化学观念、思维方法和实践探索等 学科素养的训练与培养。 5 化学答案（五）第2页（共7页） ·化学· 参考答案及解析 参考答案及解析 一、选择题 2NA,C错误；选项中没有指明在标准状况下，无 1B【解析】“化不白者，炒为黄丹”的过程中铅被 法进行计算，D错误。 氧化成PbO4,发生了氧化还原反应，A正确； 5.B【解析】向氯化钠中滴加2滴硝酸银，产生白 “黄光飞走”是硫黄蒸气，不是焰色现象，B错误； 色沉淀，再加入4滴碘化钾，白色沉淀转化为黄 “凿开混沌得乌金，藏蓄阳和意最深”指凿开混沌 色沉淀，再滴加8滴硫化钠，黄色沉淀转化为黑 的地层，获得像乌黑发亮的金子一样的煤炭，即 色沉淀，溶液中所给银离子少量，溶解度小的沉 诗句中的“乌金”指煤炭，C正确；提纯铜绿的方 淀可以转化为溶解度更小的沉淀，A正确；制备 法：“水洗净，细研水飞，去石澄清，慢火熬干”，可 的乙炔中含H2S等杂质，也可使溴水褪色，B错 知洗涤后，溶解于水中，过滤后蒸发，涉及的操作 误；第一个不褪色，第二个褪色，能确定千燥的氯 方法是洗涤、溶解、过滤、蒸发，D正确。 气不具有漂白性，C正确：过氧化钠与水反应产生 2.C【解析】麦芽糖和蔗糖的分子式均为 大量的热，达到了脱脂棉的着火点，脱脂棉迅速 C12H22O1,但结构不同，二者互为同分异构体， 燃烧起来，D正确。 麦芽糖和蔗糖均可以发生水解，A正确；维生素 6.D【解析】根据离子液体结构示意图X序数最 C具有强还原性，可以与补铁剂一起服用，B正 小，且形成一个共价键，可以推出X为H元素，Y 确；天然氨基酸室温下均为固体，易溶于水，难溶 周围形成四个共价键，则Y为C元素，一个Z形 于有机溶剂，C错误；植物油含有碳碳双健，经催 成三个共价键，另外一个Z形成四个共价键，左 化加氢得到的硬化油，不易被空气氧化变质，便 侧为阳离子失去一个电子，是Z元素失去一个电 于存储和运输，D正确。 子，证明Z最外层有5个电子，Z为N元素，阴离 3.A【解析】由结构简式可知，甲状腺素分子中含 子中W形成一个键，原子序数最大，W为C1元 有氨基、羧基、羟基、醚健和碳碘键（碘原子）五种 素，Q得到一个电子后形成四个共价键，说明有 官能团，A错误；由结构简式可知，甲状腺素分子 一条键为配位键，Q为A1元素。ZX和W2分别 中的羧基、酚羟基和碘原子都能与氢氧化钠溶液 是NH3和Cl2,过量NH3和Cl2反应可以生 反应，其中与苯环相连的1mol碘原子消耗 成NHCl,方程式为3Cl2+8NH3—6NH4Cl+ 2mol氢氧化钠，所以理论上1mol三碘甲状腺 N2,可以看到白烟，A正确；QW3是AlCl3,在水 原氨酸最多能与10mol氢氧化钠反应，B正确； 中可以完全电离，故为强电解质，A1C13为分子晶 由结构简式可知，甲状腺和三碘甲状腺原氨酸都 体，不能用于工业冶炼铝，B正确；离子半径越大， 含有酚羟基，都能与氯化铁溶液发生显色反应使 离子键越弱，熔沸点越低，故离子液体的沸点较 溶液呈紫色，C正确；由结构简式可知，甲状腺素 低，C正确；乙烷会溶于四氯化碳，故不能用溴的 分子中苯环和羧基上的碳原子以及与苯环和羧 四氯化碳溶液除去乙烷中的乙烯，D错误。 基相连的碳原子在同一平面上，由三，点成面的原 7.B【解析】该流程最终要提取镍和钻，故其他金属 则可知，甲状腺素分子中所有碳原子可能共平 元素均需除去。酸浸后的阳离子有C0+、Cu+、 Mg+、Ca+,加入过量铁粉除去Cu+,生成Fe+,加 面，D正确。 4.A【解析】用电低谷期的反应方程式为2H2O十 入NaCIO3将Fe+氧化为黄钠铁矾晶体除去，加入 NaF将Ca+、Mg2+转化成沉淀除去，最终剩余N+ 2S2+1—2S2+2S2-+02个+4H+,用电高峰 和C。+萃取分离，从而完成提取，据此分析。“滤渣 期的反应方程式为S?十S2-十2H2O—H2个 I”中含有生成的Cu和过量Fe,A正确；“过滤Ⅱ”发生 十S+1十2OH。S+1中硫元素之间以单键相 反应生成黄钠铁矾晶体：2Na++CIO?+6Fe++ 连，S一S键个数为x个，则1mol的S+1中含有 4SO+9H2O一Na2Fe(SO4)4(OH)12￥+C1 o键数目为xNA,A正确；Na2S溶液中存在S2 十6Ht,B错误；“过滤Ⅲ”中，为使Mg+、Ca2+沉淀完 +H2O=HS+OH-,所以1L Ksp (CaF2) /1.0X10-10 0.1mol·LNa2S溶液中含阴离子的数目大于 全，则c最小(F)= √1.0×105 V1.0×10-5 0.1NA,B错误；用电低谷期的反应方程式为 =10-25mol·L-1, c(H+)K.(HF) 2H2O+2S2+1—2S2+2S2-+O2个+4H+,O c(HF) c(F),溶液中 元素从一2升高到0价，生成1molO2转移 c(H+) K.(HF)7.0X104 4mole,则生成1molS得到电子数目为 的最大值为 最小(F) 10-2.5 =7.0 c(HF) 化学答案（五）第3页（共7页） 真题密卷 学科素养月度测评 X1015,C正确；多次萃取可以提高萃取率，“反萃 交点处的pH=14一p0H=14一9.26=4.74，此时 取”时，为提高C0+的萃取率，可以通过多次加入硫 的K。= c(H+)·c(CH3COO) C(CH COOH) =c(H) 酸溶液，进行多次萃取实现，D正确。 8.D【解析】根据晶胞的组成，可算出晶胞中Li Kw10-14 个数为4X(日×4+1+日×4)=8,0：-个教为4 =10,K。=术：-10=10，据此分析作 ×(4+4)=32,Mn3+和Mn4+个数为4×4=16， 答。根据上述分析可知，曲线①是CHCOOH c(CH,COO-' 所以当L计计取1时，x、y分别为2和4，A正 A正确；据图可知，当pOH一9.26时，是曲线①和 确；图甲中箭头所指的B单元中离标★的位置 曲线②交点，存在关系：c(CH.COO)= 的Li计距离最远的锰离子(Mn3+或Mn+)如图 c(CH COOH),B正确；当V=10mL时，溶液中的 所示， 溶质均为等物质的量的CH COOH 和CH COONa,因为K>Kh,因此c(CH COOH) <c(CH COO),由于K。不变，此时c(H) <10-44mol·L1,故此时pH>4.74,C错误；设 1.0mol·L1 CH COONa溶液中c(OH)为 xmol·L1,根据水解方程式：CH;COO+HO ==CH COOH+OH,可知c(OH)= 原子分致坐标为（尽，日含）B正确；品胞的成 c(CH COOH)x mol.L1,K= 简化学式为LiMn2O4,根据一个晶胞含8 c(OH)·c(CH COOH)x2 个LiMn2 O4,其晶体的密度表达式为 c(CH COO) 1.0-z=109%,解得 8M x=10-463,所以c(Ht)=10937mol·L-1,即pH NA·(aX10-0)9g·cm3,C正确；图A中位 =9.37,D正确。 于体心的Li计与0的距离为 二、非选择题 apm,D错误。 11.（1)2B,S,十6Mn0,十90，高温2B,0,十6MnS0, 9.C【解析】该装置是电解池，电解水制氢，电极A (3分) 为阴极，水得到电子生成氢气，电极反应式为 (2)增大c(H+)和c(CI),有利于Bi2O3溶解； 2H2O十2e一2OH十H2个；电极B为阳极， 抑制金属离子Bi+(或BiCI)、Fe3+水解 尿素失电子生成氨气，UOR的总过程为 (2分) CO(NH2)2-6e+6OH-CO2↑+N2个+ (3)①将Fe3+转化为Fe2+,避免形成Fe(OH)3 5H2O。由分析知，电极B上UOR的总过程为 沉淀影响BiOC1的纯度(2分) CO(NH2)2-6e+6OH-CO2↑+N2个+ ②BiC1g+H2O—BiOC1↓+5C1+2H+ 5H2O,A正确；电极A为阴极，电解过程中电极 (3分) A附近不断生成OH,电极B室中K+通过阳离 (4)c(C1)>1.3mol·L1时，铋离子萃取平 子交换膜进入电极A室，电极A附近溶液的pH 衡(BiCI+2TBP=BiCL·2TBP+3CI-)逆 增大，B正确；根据题图分析，OER分四步进行 向移动，萃取率下降，铁离子萃取率上升； 时，过程Ⅱ涉及了O一O非极性键的形成，过程 c(Cl)<1.3mol·L1时，铋离子水解 V涉及了O一O非极性键的断裂，C错误；电极A (BiCI8+H2O一BiOCI￥+5CI-+2H+)程 为电解池的阴极，应与电源铅酸蓄电池的负极 度增大，不利于秘离子的萃取提纯(2分) (即Pb极)相连，D正确。 (5)a(2分) 10.C【解析】pOH越大，碱性越弱，酸性越强。 【解析】辉缺矿和软锰矿联合焙烧时，Bi2S和 c(H+)越大，抑制CH COOH的电离，所以溶液中 MnO2在空气中反应生成Bi2O3和MnSO4,水 c(CH COOH)增大，c(CH COO)减小，则 浸后过滤，滤渣中加浓盐酸酸浸后过滤，将滤液 cCHC00减小，eCH,C00H 分成两份，其中一份中加金属缺转化，铋和铁离 c(CH COOH) c(CHCO0)增大，所以曲 子发生氧化还原反应，生成亚铁离子和B+:Bi 线①是 c(CH,COOH (CHC00),曲线②是 (CHCOO) +3Fe3+—B3++3Fe2+,然后调溶液pH= c(CH COOH) 2.6,使B3+水解生成BiOC1沉淀；另一份加萃 5 化学答案（五）第4页（共7页） ·化学· 参考答案及解析 取剂TBP,使Fe3+和Bi3+分离，分液，有机相再 应物标准熵之和，则反应Ⅱ的△S=(342.1十 加草酸溶液反萃取出B3+,最终经过系列操作 188.1)J·mol-1·K-1-281.1J·mol1 得到超细氧化铋。 K-12=-32.0J·mol-1·K-1。 (I)“联合焙烧”时，Bi2S和MnO2在空气中反 (2)①反应的活化能越大，反应速率越慢，100℃ 应生成BizO3和MnSO4,Mn元素由十4价下降 时反应I的活化能较大，导致反应速率慢，使得 到十2价，O2中0元素由0价下降到一2价，S 乙烯的物质的量分数为0.00。 元素由一2价上升到十6价，根据得失电子守恒 ②设100℃起始反应时，乙醇、水蒸气的物质的 和原子守恒配平方程式为2Bi2S十6MnO2十 量都为1mol,平衡时生成乙醚的物质的量为 90,高温2Bi,0,十6MnS04。 amol,由题意可列三段式： (2)根据已知1可知，Bi3+易与C1形 2CH3 CH2OH(g)=CH3 CH2OCH2 CH3 (g>+H2O(g) 成BiCl,BiCI易发生水解产生BiOCl,其反 起始 应的离子方程式为BiCI十H2O→BiOCI↓ (mol) +5C1+2H+,增大H+浓度，平衡逆向移 变化 动，BiCl浓度增大又抑制B+与CI形 2a (mol) 成BiCI,使B3+充分浸出；同时抑制金属离子 Bi3+(或BiCI-)、Fe3+水解。 平衡 1-2a a 1+a (3)①加入Bi发生反应：Bi+3Fe3+—Bi3++ (mol) 3Fe2+,因此“转化”时加入金属Bi的作用是将 由乙醚的物质的量分数为6.25%可得： Fe3+转化为Fe2+,避免形成Fe(OH)3沉淀，保 a mol. 证BiOCl的纯度。 2 mol 100%=6.25%,解得a=0.125mol, ②得到BiOCI的离子方程式为BiCI十H2O 则反 应Ⅱ 的平衡常数K。 =BiOC1V+5CI-+2H+。 0.125mo ×135kPa)×1.125mol ×135kPa) (4)c(C1)最佳为1.3mol·L-1,过高或过低 2 mol 2 mol 均不利于萃取的原因是c(Cl)>1.3mol· (9.75 mol ×135kPa) L1时，铋离子萃取平衡(BiCI+2TBP 2 mol BiCL3·2TBP+3CI)逆向移动，萃取率下降， =0.25。 铁离子萃取率上升；c(Cl)<1.3mol·L1 (3)催化剂能降低反应活化能，加快反应速率， 时，铋离子水解(BiCI+H2O-→BiOCI￥+ 但化学平衡不移动，乙醇的转化率不变，由图可 5C1十2H+)程度增大，不利于秘离子的萃取 知，相同时间内，原料含水量一定时，a点Syndol 提纯。 作催化剂条件下乙醇的转化率小于NKC03A (5)为得到含C1较少的草酸铋晶体，“萃取”后 作催化剂条件下乙醇的转化率，所以a点时反应 有机相与草酸溶液的混合方式为边搅拌边将有 未达到平衡，A错误；由图可知，相同时间内，原 机相溶液滴加到草酸溶液中，故选a。 料含水量一定时，YAl2O3作催化剂条件下乙醇 12.(1)-32.0(2分) 的转化率小于NKC03A作催化剂条件下乙醇 (2)①反应I的活化能较大(1分) 的转化率，说明反应未达到平衡，则随原料含水 ②0.25(2分) 量增加乙醇转化率下降是因为原料含水量增 (3)CD(2分) 加，导致催化剂的活性降低，反应速率减慢使得 消耗乙醇的物质的量减小，B错误；由图可知，相 +(△H-T△S/kJ.mol 同时间内，原料含水量一定时，NKC03A作催 化剂条件下乙醇的转化率最大，说明反应的反 (4)反应I(2分) (2分) 应速率最大，催化效果较好，C正确；原料含水量 T/K 为40%、YA12O3催化剂下，其他条件不变时， 与恒压容器相比，恒容容器相当于增大压强，增 (5)8C02+12e+2H20—C2H4+6C0号 大压强，反应速率加快使得消耗乙醇的物质的 (3分) 量增大，导致乙醇的转化率增大，D正确。 【解析】(1)反应△S=生成物标准嫡之和一反 (4)由方程式可知，反应I是嫡增的吸热反应， 化学答案（五）第5页（共7页） 5 真题密卷 学科素养月度测评 升高温度，反应△H一T△S减小，反应Ⅱ是熵减 (3)由4NaH+AlCl-NaAIH4+3NaCl分析 的放热反应，升高温度，反应△H一T△S增大， 可知反应物NaH过量，5.34 g AICla理论上可 则图中直线代表上述反应的反应I,表示反应 以产生NaAlH:的物质的量为133.5g·mol可 5.34g 个（△H-T△S9/kJmo) ×54g·mol-1=2.16g。经分析可知5mL待 Ⅱ对应的直线如图所示：0 测溶液中含有A13+的物质的量为0.02L× 0.1000mol·L-1-0.0164L×0.0500mol· L1=0.00118mol,则含有NaA1H4的物质的 量为0.00118mol,实际产量为 (5)由题意可知，阴极发生的反应为水分子作用 下二氧化碳在阴极得到电子发生还原反应生成 100mL×0.00118mol×54g·mol 5 mL 一×100% 乙烯和碳酸根离子，电极反应式为8CO2+12e 2.16g +2H20C2H4+6CO3。 =59.0%;若量取EDTA溶液时滴定管尖嘴部 13.(1)①球形冷凝管(1分) 分有气泡，放出溶液后气泡消失，则量取EDTA ②2Na+2H2O—2NaOH+H2个(2分) 的物质的量偏小，则测得消耗EDTA的物质的 装置C中二苯甲酮变为蓝色(2分) 量偏小，测定产率结果将偏小。 (2)1 4NaH AICls -NaAIH 3NaCl 14.(1)碳碳双键、醚键(2分) (2分) ②球形冷凝管与大气连通，不能满足无水无氧 (2)0 O+CH,OH- 催化剂 条件(2分) ③四氢呋喃(1分)过滤(2分) 0(2分) (3)59.0%(2分)偏小(2分) 【解析】向50mL含4.32gNaH的四氢呋喃悬 (3) HO NH,(2分)取代反应(2分) 浮液中加入50mL含5.34gA1Cl3的四氢呋喃 (4)H,N Br(2分) 溶液发生反应：4NaH+AlCl—NaAIH4+ 3NaCl,氢化铝钠易溶于四氢呋喃，NaCl难溶于 (5) =—NO,、ON- =-(2分) 四氢呋喃，故析出的白色固体为NaCl。过滤之 NH, Br 后，向NaAIH,的四氢呋喃溶液中加入甲苯，可 (6) (2分) 个(2分) 以析出NaAIH4。 (1)①仪器A的名称为球形冷凝管。 发生加成反应生成B,结合 ②钠和水反应生成氢氧化钠和氢气，可以用来 【解析】A与义 除水，化学方程式为2Na+2H2O—2NaOH B的结构简式可知A应为入0入；B发生消去 +H2个，二苯甲酮（沸，点305℃）作指示剂，在有 反应生成C,C为反式结构，则C为 水体系中无色，在无水体系中呈蓝色，当观察到 人O人又CC在甲醇，EN作用下生成D, 装置C中二苯甲酮变为蓝色，关闭活塞K,在装 置B中收集无水四氢呋喃。 结合D的分子式和已知ⅰ可知C发生已知1的 (2)①由分析可知，A1CL3和NaH为反应物，在 无水无氧条件下制备NaAlH4,化学方程式为 反痘布能氯的酵解，则D为0又。，D与 4NaH+AlCls=NaAlH+3NaCl 甲醇发生加成反应生成E,E为 00 E ②制备NaAlH4需要在无水无氧条件下进行， 图2装置存在的一处缺陷是球形冷凝管与大气 和H发生反应生成I,对比E和I的结构以及H 连通，不能满足无水无氧条件。 ③NaAIH4是离子化合物，室温下为固体，沸点 的分子式可知H为、。 、,H由G和 比四氢呋喃（沸点66℃）高，则减压蒸馏的馏出 CHI反应得到，结合G的分子式及H结构可 物为四氢呋喃，NaAIH4难溶于甲苯，减压蒸馏 出四氢呋喃后，过滤可以得到NaAIH4粗产品。 知G为H0 人NH,G由F和氧气反应得到， 化学答案（五）第6页（共7页） ·化学· 参考答案及解析 结合F的分子式及G的结构可知F为 个氨，不饱和度为7，X是K的同分异构体，满足下 O在一定条件下生成J,J分于脱 列条件：.只含有一个环的芳香族化合物，含有苯 HO 环，苯环含6个碳，不饱和度为4，则此外还有3个 碳；b.红外光谱显示分子内含有硝基：一NO2,此外 水生成K,K为HO 0 ,K生成L,L与 还差2个不饱和度；C.核磁共振氢谱显示共有3组 峰，则结构对称，且支链应该含碳碳三健，结构可以 试剂b发生已知ⅱ的反应生成M,则L为 H 为 =-NO,、O,N H,N入入O 一0，K转化为L的过程 NH, 中K2CO3可吸收生成的HBr,则试剂a会与K (6)化合物N( )经过多步反应可制备试 SH 生成HBr,结合L结构可知，试剂a为 H,N入入Br,K与H,N入入Br发生取代反 应生成L,L发生已知川的反应转化为M。 剂b( S),W与C1人CI反应生 (1)由分析可知，A为人0个，含有醚键和碳碳 CI 双键两种官能团。 成试剂b,结合试剂b的结构可知W为 (2)由分析可知，D为 一，D与甲醇发 NH, QW过程中有甲醇生成，结合流程中 生加成反应生成E:」 ,反应为 信息可知Q在HCl、DMSO作用下发生反应产 一+CH,OH催化剂 生醛基，在P2O条件下自身发生脱水生成W, NH, 则Q到W的中间产物为 ,Q为 (3)由分析可知，G为 ,G和CH3I HO NH NH NH 反应得到H: ,酚羟基中氢被甲基 BrO人 NH, )发 取代，该反应为取代反应。 SH (4)由分析可知，试剂a为H,N入入Br。 生反应生成Q。 H (5)K为H0 ,K含有9个碳、2个氧、1 化学答案（五）第7页（共7页）