精品解析：云南曲靖市罗平县第一中学2025-2026学年高三下学期阶段性考试（二） 化学试卷

2025-2026学年下学期阶段性考试(二) 化学试卷 注意事项： 1．答题前，考生务必用黑色碳素笔将自己的姓名、准考证、考场号、座位号填写在答题卡上，并认真核准条形码上的准考证号、姓名、考场号、座位号，在规定的位置贴好条形码。 2．回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡交回。 相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Al-27 S-32 Fe-56 Cu-64 第I卷(选择题 共42分) 一、选择题：本题共14个小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. “新质生产力”的概念中，“新”的核心在于科技创新，下列有关说法正确的是 A. “长征七号”采用液氧、煤油等作为推进剂，液氧、煤油都是纯净物 B. 打造中国北斗卫星导航系统：星载铷钟所用元素位于元素周期表中的区 C. “朱雀二号”液氧甲烷火箭入轨成功：为非极性分子，燃烧时非极性共价键被破坏 D. 利用合成高级脂肪酸的甘油酯，实现无机小分子向有机高分子的转化 2. NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 石墨中含有的σ键数目为 B. 标准状况下，44.8L NO和22.4L O2反应后的分子数是2NA C. 常温下，1.0L pH=12的Ba(OH)2溶液中OH-的数目是0.02NA D. 将1mol NH4Cl与少量的稀氨水混合后，溶液呈中性，则溶液中数目为NA 3. 柠檬醛是一种具有柠檬香味的有机化合物，其广泛存在于香精油中，是食品工业中重要的调味品，且可用于合成维生素。柠檬醛的结构简式如图所示，下列有关柠檬醛的说法错误的是 A. 分子式为 B. 既能发生取代反应，又能发生加成反应 C. 分子中所有碳原子一定在同一平面 D. 可用溴的四氯化碳溶液检验柠檬醛中的碳碳双键 4. 常温下，下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是 A. 在明矾溶液中：、Na+、、 B. 的溶液中：、、、 C. 与Al反应能放出的溶液中：、、、 D. 水电离的的溶液中：、、、 5. 下列实验装置使用正确的是 A．排出盛有KMnO4溶液滴定管尖嘴内的气泡 B．验证酸性强弱：CH3COOH>H2CO3>苯酚 加压颜色加深 C．实验室制备乙酸乙酯 D．验证平衡移动原理 A. A B. B C. C D. D 6. 一种用铬铁矿(主要成分是FeO·Cr2O3，还含有SiO2、Al2O3等)为原料生产重铬酸钾()的主要工艺流程如图。 工艺流程中的部分反应如下： ①焙烧： ②酸化： 下列有关叙述正确的是 A. 滤渣1的主要成分为SiO2 B. 中和的目的是除铁和铝 C. 酸化的现象为溶液颜色由橙色变为黄色 D. 系列操作为蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥 7. 烯烃在四氧化锇()作催化剂和NMO作氧化剂的条件下，可转化为相应的顺式邻二醇，加水分解是该催化体系的决速步骤。已知四氧化锻分子的空间结构为正四面体形。下列说法正确的是 A. 四氧化锇在水中的溶解度大于在苯中的溶解度 B. 步骤1的活化能大于步骤2的活化能 C. 步骤1为加成反应 D. 反应涉及键、键、键、键的断裂 8. 研究人员设计了一种从铜冶炼烟尘(主要含及的硫酸盐)中高效回收砷、铜、锌和铅的绿色工艺，部分流程如下： 已知：熔点314℃，沸点460℃；分解温度：CuO 1100℃，650℃，680℃，高于1000℃；。下列说法错误的是 A. 设计焙烧温度为600℃的理由之一是使沸腾收集 B. 酸浸目的为：分离硫酸铅，得到硫酸铜溶液 C. 制酸系统一定发生了氧化还原反应 D. 从浸出液中得到铜的方法为：电解法或热分解法 9. 最近有科学家发现正丁烷（）脱氢或不完全氧化也可制得1，3-丁二烯（），已知热化学方程式如下：（ ） ①= ②= ③= 下列说法正确的是（ ） A. 由②可知，正丁烷（）的燃烧热为 B. 由①和②可推知：= C. = D. 由①和②可知，同质量的正丁烷（）转变为1，3-丁二烯（）所需要的能量相同 10. 部分含或或物质的分类与相应化合价关系如图。下列推断合理的是 A. 若a在沸水中可生成e，则a→f的反应一定是化合反应 B. 在g→f→e→d转化过程中，一定存在物质颜色的变化 C. 若可用f一步转化为a，则a在Cl2中燃烧一定生成＋2价氯化物 D. 若b和d均能与同一物质反应生成c，则a一定是铝 11. 下列说法正确的是 A. 能与酸反应生成盐和水，是碱性氧化物 B. 高温下，铁与水蒸气反应生成和 C. 石灰水能与反应，而不能与反应 D. 铁是较活泼的金属，它与卤素单质()反应的生成物均为 12. 我国科学家合成了一种新型材料，实现了低温催化水煤气变换。反应历程如图所示，其中吸附在催化剂表面的物种用“*”标注，TS指过渡态。下列说法错误的是 A. 新型材料能降低反应活化能 B. 气体分子从催化剂表面脱附均需吸热 C. D. 该过程有极性键的断裂和生成 13. 一种新型有机高分子型PVC热稳定剂——丙烯酰基硫脲接枝聚苯乙烯(AGPS)，其合成路线如图所示。下列说法正确的是 A. 的单体中所有碳原子一定共平面 B. 生成是氧化反应 C. 生成的同时产生 D. 在自然界中很容易降解 14. 以N—乙烯基吡咯烷酮(NVP)和甲基丙烯酸β-羟乙酯(HEMA)为原料合成高聚物A的路线如下。高聚物A下列说法错误的是 A. HEMA和NVP通过缩聚反应生成高聚物A B. NVP分子式：C6H9NO C. 高聚物A可以发生水解、消去、氧化反应 D. HEMA中含有3种官能团 第II卷(非选择题 共58分) 二、非选择题：本题共4个小题，共58分。 15. 赤泥是铝土矿提铝后的碱性矿渣。从一种赤泥(含、、、等)中回收铁、铝、硅和钛的工艺如下： 回答下列问题： （1）钛位于元素周期表中___________区。 （2）“酸浸1”时，提高浸取速率的方法为___________(写一种即可)。 （3）“沉铁”时， ①完成并配平下列离子方程式：___________。 ____________________________________________ ②结构如图所示，形成的配位键个数为___________。 （4）“盐沉”中，离子沉淀率随pH变化关系如图所示，沉淀反应最适宜的pH为___________。 （5）“滤渣2”的主要成分为、和___________。 （6）分解过程的固体残留率随温度变化曲线如图所示(已知：)。“550℃焙烧”时，分解产物为___________(填“”“”或“CaO”)。 （7）实际工艺中，遵循“再循环、减量化”的原则，将“焙烧渣”返回至“滤液2”进行“盐沉”循环使用的目的为___________(写一种即可)。 （8）“沉铝”中发生的反应为，，当、时，体系pH为___________。 16. 法合成氨的反应原理为。已知：298K时该反应。回答下列问题： （1）298K时，合成氨反应___________(填“能”或“不能”)自发进行。 （2）工业合成氨的原料气(和少量的混合气)，进入合成塔前必须要经过铜氨处理生成的目的是___________。 （3）已知合成氨反应的净速率方程为，在合成氨过程中，需要不断分离出氨，可能的原因为___________(填标号)。 A．加快净反应速率 B．减缓净反应速率 C．促进反应正向进行 （4）当进料体积比时，测得不同温度下反应达到化学平衡状态时氨气的体积分数与总压强的关系曲线如图所示： ①由大到小的顺序为___________。 ②如图所示，时，的平衡转化率为___________，___________。 （5）近期我国科学家为了解决合成氨反应速率和平衡产率的矛盾，选择使用双催化剂，通过光辐射产生温差(如体系温度为时，的温度为，而的温度为)。结合下图解释该催化剂解决上述矛盾的原理是___________。 （6）工业合成氨有工艺能耗高、转换率低等缺点，科学家在以悬浮的纳米作催化剂，和为原料直接常压电化学合成氨方面取得了突破性进展。其工作原理如图所示： 电极上生成氨的电极反应式为___________。 17. 苯甲酰氯()是无色液体，遇水或乙醇逐渐分解，可用作制备染料、香料、有机过氧化物、药品和树脂的重要中间体。实验室可用苯甲酸与氯化亚砜制备苯甲酰氯。 I．氯化亚砜的制备：采用硫黄、二氧化硫、氯气为原料，在活性炭催化作用下的合成反应为，副反应为(部分加热仪器略，已知：氯化亚砜遇水易分解)。 回答下列问题： （1）仪器M的名称是_______。 （2）按气流进出三颈烧瓶的接口连接顺序是_______(填字母)。 （3）碱石灰的作用是_______。 （4）实验开始时，先打开仪器中的旋塞反应一段时间，再打开仪器中旋塞的目的是______。 II．制备苯甲酰氯的装置如图所示： （5）从含少量氯化钠的苯甲酸粗产品中提纯苯甲酸的方法是_______。 （6）试剂Y是_______。 （7）三颈烧瓶中等物质的量的苯甲酸与发生反应的化学方程式是_______。 18. 某研究小组按下列路线合成抗炎镇痛药“消炎痛”(部分反应条件已简化)。 已知：ⅰ、； ⅱ、； （1）化合物B的名称是___________，反应A→B所需试剂为___________。 （2）化合物C中官能团的名称是___________。 （3）B→C的反应类型为___________。 （4）写出E→G的化学方程式___________。 （5）I的结构简式是___________。 （6）写出同时满足下列条件的G的一种同分异构体的结构简式___________。 ①能与FeCl3发生显色反应，酸性条件水解得到的芳香族化合物能与NaHCO3反应； ②分子中含有4种不同化学环境的氢原子 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025-2026学年下学期阶段性考试(二) 化学试卷 注意事项： 1．答题前，考生务必用黑色碳素笔将自己的姓名、准考证、考场号、座位号填写在答题卡上，并认真核准条形码上的准考证号、姓名、考场号、座位号，在规定的位置贴好条形码。 2．回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡交回。 相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Al-27 S-32 Fe-56 Cu-64 第I卷(选择题 共42分) 一、选择题：本题共14个小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. “新质生产力”的概念中，“新”的核心在于科技创新，下列有关说法正确的是 A. “长征七号”采用液氧、煤油等作为推进剂，液氧、煤油都是纯净物 B. 打造中国北斗卫星导航系统：星载铷钟所用元素位于元素周期表中的区 C. “朱雀二号”液氧甲烷火箭入轨成功：为非极性分子，燃烧时非极性共价键被破坏 D. 利用合成高级脂肪酸的甘油酯，实现无机小分子向有机高分子的转化 【答案】B 【解析】 【详解】A．液氧是纯净物，但煤油是多种烃的混合物，因此两者不全是纯净物，A错误； B．铷（Rb）位于第ⅠA族，属于s区元素，B正确； C．CH4为正四面体，正负电荷中心重合，为非极性分子，但燃烧时破坏的是C-H极性共价键，C错误； D．高级脂肪酸甘油酯的相对分子质量未达到高分子级别，D错误； 故选B。 2. NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 石墨中含有的σ键数目为 B. 标准状况下，44.8L NO和22.4L O2反应后的分子数是2NA C. 常温下，1.0L pH=12的Ba(OH)2溶液中OH-的数目是0.02NA D. 将1mol NH4Cl与少量的稀氨水混合后，溶液呈中性，则溶液中数目为NA 【答案】D 【解析】 【详解】A．石墨中每个碳原子形成3个σ键，但每个σ键被2个碳原子共享，故12g（1mol）石墨含σ键数目为1.5NA，A错误； B．标准状况下44.8L NO（2mol）和22.4L O2（1mol）完全反应生成2mol NO2，但NO2会部分转化为N2O4，分子数小于2NA，B错误； C．pH=12的Ba(OH)2溶液中，OH-浓度为0.01mol/L，1L溶液中OH-数目为0.01NA，C错误； D．溶液呈中性时，由电荷守恒得，即其数目为NA，D正确； 故答案为D。 3. 柠檬醛是一种具有柠檬香味的有机化合物，其广泛存在于香精油中，是食品工业中重要的调味品，且可用于合成维生素。柠檬醛的结构简式如图所示，下列有关柠檬醛的说法错误的是 A. 分子式为 B. 既能发生取代反应，又能发生加成反应 C. 分子中所有碳原子一定在同一平面 D. 可用溴的四氯化碳溶液检验柠檬醛中的碳碳双键 【答案】C 【解析】 【详解】A．柠檬醛含10个C、16个H、1个O，分子式为，A正确； B．分子中含碳碳双键（可加成）、醛基（可加成），烃基上的氢可发生取代反应（如光照下卤代），B正确； C．分子中存在多个饱和碳原子，单键可自由旋转，且两端双键平面通过单键连接，故所有碳原子不一定在同一平面，C错误； D．溴的四氯化碳溶液中，醛基（-CHO）不与Br2反应（非水条件下无氧化环境），碳碳双键与Br2加成使溶液褪色，可检验碳碳双键，D正确； 故选C。 4. 常温下，下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是 A. 在明矾溶液中：、Na+、、 B. 的溶液中：、、、 C. 与Al反应能放出的溶液中：、、、 D. 水电离的的溶液中：、、、 【答案】B 【解析】 【详解】A．明矾溶液中含Al3+会和发生双水解反应生成氢氧化铝和二氧化碳，不能大量共存，A错误； B．由得，溶液为强酸性，、、、、H+均不反应，可共存，B正确； C．与Al反应放H2的溶液可能为强酸性或强碱性，若为酸性，在酸性下具有强氧化性，与Fe2+发生氧化还原反应；若为碱性，Fe2+生成Fe(OH)2沉淀，C错误； D．水电离的，溶液可能为强酸性或强碱性，与氢离子反应，与氢离子和氢氧根离子均反应，且、会反应生成氢氧化铝沉淀，不能大量共存，D错误； 故选B。 5. 下列实验装置使用正确的是 A．排出盛有KMnO4溶液滴定管尖嘴内的气泡 B．验证酸性强弱：CH3COOH>H2CO3>苯酚 加压颜色加深 C．实验室制备乙酸乙酯 D．验证平衡移动原理 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．KMnO4溶液具有强氧化性，应使用酸式滴定管，故A错误； B．CH3COOH易挥发，生成的CO2中混有CH3COOH蒸气，CH3COOH也能与苯酚钠反应生成苯酚，苯酚钠溶液变浑浊不能证明酸性：H2CO3>苯酚，故B错误； C．实验室制备乙酸乙酯时，反应物为乙醇、乙酸、浓硫酸加热生成乙酸乙酯，导气管末端应悬于饱和Na2CO3溶液液面上方可以防止倒吸，饱和Na2CO3溶液可吸收乙醇、中和乙酸、降低酯的溶解度，装置符合要求，故C正确； D．反应为气体体积不变的反应，加压时平衡不移动，加压颜色加深是因体积减小导致I2浓度增大，与平衡移动无关，无法验证平衡移动原理，故D错误； 选C。 6. 一种用铬铁矿(主要成分是FeO·Cr2O3，还含有SiO2、Al2O3等)为原料生产重铬酸钾()的主要工艺流程如图。 工艺流程中的部分反应如下： ①焙烧： ②酸化： 下列有关叙述正确的是 A. 滤渣1的主要成分为SiO2 B. 中和的目的是除铁和铝 C. 酸化的现象为溶液颜色由橙色变为黄色 D. 系列操作为蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥 【答案】D 【解析】 【分析】铬铁矿通过焙烧，生成含有、、和的混合体系，然后加水浸取，得滤渣1的主要成分，溶液中含、、，再调节溶液的pH，生成硅酸、氢氧化铝沉淀得滤渣2，继续调节溶液的pH使转化为，最后向所得溶液中加入氯化钾，生成溶解度极小的。 【详解】A．根据分析可知滤渣1主要成分为，A错误； B．根据分析可知，中和目的是除铝和硅，铁已在滤渣1除去，B错误； C．酸化时浓度增大，平衡正向移动，溶液由黄色变为橙色，C错误； D．转化后溶液含，需经蒸发浓缩、冷却结晶（利用溶解度差异析出晶体）、过滤、洗涤、干燥得到晶体，D正确； 故答案为D。 7. 烯烃在四氧化锇()作催化剂和NMO作氧化剂的条件下，可转化为相应的顺式邻二醇，加水分解是该催化体系的决速步骤。已知四氧化锻分子的空间结构为正四面体形。下列说法正确的是 A. 四氧化锇在水中的溶解度大于在苯中的溶解度 B. 步骤1的活化能大于步骤2的活化能 C. 步骤1为加成反应 D. 反应涉及键、键、键、键的断裂 【答案】C 【解析】 【详解】A．四氧化锇（OsO4）为正四面体形结构，分子对称性高，键的极性抵消，整体为非极性分子。水是极性溶剂，苯是非极性溶剂，根据相似相溶原理，非极性分子在非极性溶剂中溶解度更大，故其在苯中的溶解度大于水中，A错误； B．决速步骤是活化能最高的步骤，题目指出“加水分解是该催化体系的决速步骤”，图中步骤2为加水分解步骤，则步骤2活化能最高，步骤1活化能小于步骤2，B错误； C．步骤1中烯烃的C=C双键断裂（π键断裂），与OsO4中的Os和O结合形成含Os的中间体，符合加成反应“不饱和键两端原子直接结合其他原子或原子团”的特征，C正确； D．反应中步骤1烯烃的C=C双键断裂的是π键，C-Cσ键未断裂；反应过程中未涉及C-Oσ键断裂（步骤1反而形成C-O键），故D错误； 答案选C。 8. 研究人员设计了一种从铜冶炼烟尘(主要含及的硫酸盐)中高效回收砷、铜、锌和铅的绿色工艺，部分流程如下： 已知：熔点314℃，沸点460℃；分解温度：CuO 1100℃，650℃，680℃，高于1000℃；。下列说法错误的是 A. 设计焙烧温度为600℃的理由之一是使沸腾收集 B. 酸浸目的为：分离硫酸铅，得到硫酸铜溶液 C. 制酸系统一定发生了氧化还原反应 D. 从浸出液中得到铜的方法为：电解法或热分解法 【答案】D 【解析】 【分析】设计焙烧温度为600℃，铜冶炼烟尘(主要含S、及Cu、Zn、Pb的硫酸盐)焙烧将S转化为二氧化硫，因沸点低被蒸出，根据已知信息，硫酸铜被分解，生成氧化铜，硫酸锌和硫酸铅未分解，加水浸取后，硫酸锌溶于水形成溶液被分离出去，留下氧化铜，硫酸铅，加硫酸溶解，硫酸铅不溶于硫酸，氧化铜与硫酸反应转化成硫酸铜，过滤分离，浸出渣为硫酸铅，浸出液主要为硫酸铜，硫酸铜经过电解或置换法转化为铜，据此解答； 【详解】A．已知沸点460℃，600℃高于其沸点，可使沸腾气化，经冷凝收集，A正确； B．焙烧后水浸已分离出溶液，剩余固体含Cu的化合物（如CuO）和（难溶且分解温度高），酸浸可溶解Cu的化合物得到溶液，而不溶成为浸出渣，达到分离和获取硫酸铜溶液的目的，B正确； C．制酸系统处理的气体为SO2，工业制硫酸需SO2氧化为SO3（2SO2+O2⇌2SO3，氧化还原反应），再与水反应生成硫酸，故一定发生氧化还原反应，C正确； D．浸出液为硫酸铜溶液，电解法可通过电解硫酸铜溶液（阴极析出Cu）得到Cu；热分解法通常用于分解铜的氧化物或盐（如CuSO4分解生成CuO而非Cu单质），无法直接从硫酸铜溶液中得到Cu单质，D错误； 故选D。 9. 最近有科学家发现正丁烷（）脱氢或不完全氧化也可制得1，3-丁二烯（），已知热化学方程式如下：（ ） ①= ②= ③= 下列说法正确的是（ ） A. 由②可知，正丁烷（）的燃烧热为 B. 由①和②可推知：= C. = D. 由①和②可知，同质量的正丁烷（）转变为1，3-丁二烯（）所需要的能量相同 【答案】B 【解析】 【详解】A. 燃烧热的定义是1mol纯物质完全燃烧生成稳定的氧化物时放出的热量，正丁烷（）的燃烧热指的是生成二氧化碳和液态水，故A错误； B. 根据盖斯定律，由②减①得，=，故B正确； C.中和热指的是稀的强酸和强碱反应生成1mol液态水时放出的热量，=中除了生成液态水时，还生成了硫酸钡，生成硫酸钡沉淀是要放出热量，故C错误； D. 由①和②可知，同质量的正丁烷（C4H10）转变为1，3-丁二烯（C4H6）所需要的能量不相同，故D错误； 答案选B。 10. 部分含或或物质的分类与相应化合价关系如图。下列推断合理的是 A. 若a在沸水中可生成e，则a→f的反应一定是化合反应 B. 在g→f→e→d转化过程中，一定存在物质颜色的变化 C. 若可用f一步转化为a，则a在Cl2中燃烧一定生成＋2价氯化物 D. 若b和d均能与同一物质反应生成c，则a一定是铝 【答案】B 【解析】 【分析】先根据分类（单质、氧化物、盐、碱）和化合价（0、+2、+3）确定各物质可能类别： a：0价单质（Mg、Al、Fe中的一种）；b：+3价氧化物（、）；g：+2价氧化物（MgO、FeO，Al无+2价氧化物）；c：+3价盐（盐、盐）；f：+2价盐（盐、盐，Al无+2价盐）；d：+3价碱（、）；e：+2价碱（、，Al无+2价碱）。 【详解】A．若a在沸水中生成e，a只能是Mg（Mg与沸水反应生成），则f为盐，a→f可通过Mg与酸（如）反应生成（置换反应），不一定是化合反应（如Mg与的化合反应），A错误； B．g→f→e→d转化需涉及+2→+3价变化，只能是Fe元素（Mg无+3价碱，Al无+2价物质）：g（FeO，黑色）→f（盐，浅绿色）→e（，白色→灰绿色）→d（，红褐色），过程中颜色变化明显（黑→浅绿→白→红褐），B正确； C．若f一步转化为a，f可为盐（如被Zn置换生成Fe），此时a为Fe，Fe在中燃烧生成（+3价），并非+2价，C错误； D．b（+3价氧化物）和d（+3价碱）与同一物质（如盐酸）反应生成c（+3价盐），可能是Fe元素（和与盐酸反应均生成），此时a为Fe，并非一定是Al，D错误； 故选B。 11. 下列说法正确的是 A. 能与酸反应生成盐和水，是碱性氧化物 B. 高温下，铁与水蒸气反应生成和 C. 石灰水能与反应，而不能与反应 D. 铁是较活泼的金属，它与卤素单质()反应的生成物均为 【答案】B 【解析】 【详解】A．过氧化钠与酸反应生成盐、水和氧气，产物不只有盐和水，因此不属于碱性氧化物，A错误； B．高温下铁与水蒸气反应生成Fe3O4和H2，反应式为3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2↑，B正确； C．石灰水（Ca(OH)2）既能与Na2CO3反应生成CaCO3沉淀，也能与NaHCO3反应生成CaCO3沉淀（如2NaHCO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+Na2CO3+2H2O），C错误； D．铁与Cl2反应生成FeCl3，但与I2反应生成FeI2（因I2氧化性较弱），并非所有卤素单质均生成FeX3，D错误； 故选B。 12. 我国科学家合成了一种新型材料，实现了低温催化水煤气变换。反应历程如图所示，其中吸附在催化剂表面的物种用“*”标注，TS指过渡态。下列说法错误的是 A. 新型材料能降低反应活化能 B. 气体分子从催化剂表面脱附均需吸热 C. D. 该过程有极性键的断裂和生成 【答案】B 【解析】 【详解】A．是反应的催化剂，可以降低反应活化能，A正确； B．从图像可以看出，在转化为的过程中，从催化剂表面脱附，该过程放热，B错误； C．根据盖斯定律，化学反应的热效应仅与反应物的最初状态和生成物的最终状态有关。从图像可以看出，反应的，反应的，将上述两反应相加可得反应，该反应，C正确； D．该过程涉及中O-H极性键的断裂和中C=O极性键的生成，D正确； 故答案选B。 13. 一种新型有机高分子型PVC热稳定剂——丙烯酰基硫脲接枝聚苯乙烯(AGPS)，其合成路线如图所示。下列说法正确的是 A. 的单体中所有碳原子一定共平面 B. 生成是氧化反应 C. 生成的同时产生 D. 在自然界中很容易降解 【答案】C 【解析】 【详解】A．PS的单体为，苯环和碳碳双键是平面结构，苯环和碳碳双键之间的单键可以旋转，所有碳原子不一定共平面，A错误； B．生成过程中，硝基转化为氨基，是还原反应，B错误； C．和 、反应生产，根据原子守恒可知，同时产生了，C正确； D．是新型有机高分子型PVC热稳定剂，其长链中只有碳碳键，在自然界中难以被微生物分解或化学降解，D错误； 故选C。 14. 以N—乙烯基吡咯烷酮(NVP)和甲基丙烯酸β-羟乙酯(HEMA)为原料合成高聚物A的路线如下。高聚物A下列说法错误的是 A. HEMA和NVP通过缩聚反应生成高聚物A B. NVP分子式：C6H9NO C. 高聚物A可以发生水解、消去、氧化反应 D. HEMA中含有3种官能团 【答案】A 【解析】 【详解】A．HEMA和NVP分子中均含碳碳双键，通过双键打开相互连接生成高聚物A，无小分子副产物，属于加聚反应，而非缩聚反应，A错误； B．由NVP的结构简式可知，其分子式为C6H9NO，B正确； C．高聚物A中含有酯基，可发生水解反应，其中含有羟基且均有H原子，可发生氧化反应和消去反应，C正确； D．HEMA含碳碳双键、酯基、羟基共三种官能团，D正确； 故选A。 第II卷(非选择题 共58分) 二、非选择题：本题共4个小题，共58分。 15. 赤泥是铝土矿提铝后的碱性矿渣。从一种赤泥(含、、、等)中回收铁、铝、硅和钛的工艺如下： 回答下列问题： （1）钛位于元素周期表中___________区。 （2）“酸浸1”时，提高浸取速率的方法为___________(写一种即可)。 （3）“沉铁”时， ①完成并配平下列离子方程式：___________。 ____________________________________________ ②结构如图所示，形成的配位键个数为___________。 （4）“盐沉”中，离子沉淀率随pH变化关系如图所示，沉淀反应最适宜的pH为___________。 （5）“滤渣2”的主要成分为、和___________。 （6）分解过程的固体残留率随温度变化曲线如图所示(已知：)。“550℃焙烧”时，分解产物为___________(填“”“”或“CaO”)。 （7）实际工艺中，遵循“再循环、减量化”的原则，将“焙烧渣”返回至“滤液2”进行“盐沉”循环使用的目的为___________(写一种即可)。 （8）“沉铝”中发生的反应为，，当、时，体系pH为___________。 【答案】（1）d （2）加热（或搅拌、将赤泥粉碎、适当增大草酸浓度等） （3） ①. ②. 6 （4）4 （5） （6） （7）提高钛、硅的回收率（或减少废渣排放、提高原料利用率） （8）10 【解析】 【分析】赤泥（含、、、等）经草酸浸取，铁、铝、钛等可溶性金属离子进入滤液1，不溶性残渣形成滤渣1；滤液1经光照分解生成沉淀，实现沉铁；滤液2中加入进行盐沉，使硅、钛等形成沉淀进入滤渣2，滤渣2经焙烧、酸浸得到、和；滤液3经加溶液沉铝，最终得到沉淀，整个流程实现了铁、铝、硅、钛的分步回收与分离。 【小问1详解】 钛的价电子排布为，属于d区，故答案为：d； 【小问2详解】 可通过加热（或搅拌、将赤泥粉碎、适当增大草酸浓度等）来提高浸取速率，故答案为：加热（或搅拌、将赤泥粉碎、适当增大草酸浓度等）； 【小问3详解】 ① 根据得失电子守恒和原子、电荷守恒，配平离子方程式为：； ② 从的结构图可知，与3个形成6个配位键（每个草酸根提供2个配位原子），因此配位键个数为6，故答案为：6； 【小问4详解】 从离子沉淀率图可知，pH=4时Ti、Si沉淀率较高，而Al沉淀率较低，可有效分离，因此最适宜pH为4，故答案为：4； 【小问5详解】 “盐沉”时除生成、外，还会生成沉淀，因此滤渣2含，故答案为：； 【小问6详解】 摩尔质量为，残留率68.5%时，剩余固体质量为，摩尔质量为100 g/mol，因此分解产物为，故答案为：； 【小问7详解】 将“焙烧渣”返回至“滤液2”进行“盐沉”循环使用的目的为提高钛、硅的回收率（或减少废渣排放、提高原料利用率），故答案为：提高钛、硅的回收率（或减少废渣排放、提高原料利用率）； 【小问8详解】 由题，反应平衡常数，代入，，即，解得，则，因此。 16. 法合成氨的反应原理为。已知：298K时该反应。回答下列问题： （1）298K时，合成氨反应___________(填“能”或“不能”)自发进行。 （2）工业合成氨的原料气(和少量的混合气)，进入合成塔前必须要经过铜氨处理生成的目的是___________。 （3）已知合成氨反应的净速率方程为，在合成氨过程中，需要不断分离出氨，可能的原因为___________(填标号)。 A．加快净反应速率 B．减缓净反应速率 C．促进反应正向进行 （4）当进料体积比时，测得不同温度下反应达到化学平衡状态时氨气的体积分数与总压强的关系曲线如图所示： ①由大到小的顺序为___________。 ②如图所示，时，的平衡转化率为___________，___________。 （5）近期我国科学家为了解决合成氨反应速率和平衡产率的矛盾，选择使用双催化剂，通过光辐射产生温差(如体系温度为时，的温度为，而的温度为)。结合下图解释该催化剂解决上述矛盾的原理是___________。 （6）工业合成氨有工艺能耗高、转换率低等缺点，科学家在以悬浮的纳米作催化剂，和为原料直接常压电化学合成氨方面取得了突破性进展。其工作原理如图所示： 电极上生成氨的电极反应式为___________。 【答案】（1）能 （2）防止催化剂中毒(催化剂活性降低或丧失) （3）AC （4） ①. ②. 75% ③. （5）氢气、氮气在“热”Fe表面断键，有利于提高合成氨反应速率；氨气在低温区生成，有利于提高氨的平衡产率 （6） 【解析】 【小问1详解】 根据 ，所以反应能自发进行，故答案为：能； 【小问2详解】 工业合成氨的原料气中含有CO，会使催化剂中毒，降低效率，则进入合成塔前必须要经过铜氨处理生成的目的是：防止催化剂中毒(催化剂活性降低或丧失)； 【小问3详解】 在合成氨过程中，不断分高出氨，即降低体系中，生成物浓度下降，促使平衡正向移动，提高氨的平衡产率，根据合成氮反应的速率方程，速率与成反比，故加快合成氨反应进率； 故答案为：AC； 【小问4详解】 ①反应为放热反应，在相同的压强下，升高温度平衡逆向移动，氨气体积分数减小，所以温度越高，氨气体积分数越小，由图可知：T3>T2>T1； ②若体系在T2、60MPa下达到平衡，相同温度下，气体体积分数等于物质的量分数，设进料的氮气为1mol，氢气为3mol，平衡时氨气物质的量为xmol，列三段式：，平衡时氨气体积分数为，解得x=1.5，平衡时的平衡转化率为：，氨气物质的量分数：，进料体积比，此时平衡常数Kp=； 【小问5详解】 根据图中信息，“热”高于体系温度，氢气、氮气在“热”Fe表面断键，有利于提高合成氨反应速率；合成氨反应放热，低于体系温度，氨气在表面生成，有利于提高氨的平衡产率，故答案为：氢气、氮气在“热”Fe表面断键，有利于提高合成氨反应速率；氨气在低温区生成，有利于提高氨的平衡产率； 【小问6详解】 由图可知，氮气在Ni电极得到电子生成氨气，电解质为熔融的氢氧化钠和氢氧化钾，电极反应为：。 17. 苯甲酰氯()是无色液体，遇水或乙醇逐渐分解，可用作制备染料、香料、有机过氧化物、药品和树脂的重要中间体。实验室可用苯甲酸与氯化亚砜制备苯甲酰氯。 I．氯化亚砜的制备：采用硫黄、二氧化硫、氯气为原料，在活性炭催化作用下的合成反应为，副反应为(部分加热仪器略，已知：氯化亚砜遇水易分解)。 回答下列问题： （1）仪器M的名称是_______。 （2）按气流进出三颈烧瓶的接口连接顺序是_______(填字母)。 （3）碱石灰的作用是_______。 （4）实验开始时，先打开仪器中的旋塞反应一段时间，再打开仪器中旋塞的目的是______。 II．制备苯甲酰氯的装置如图所示： （5）从含少量氯化钠的苯甲酸粗产品中提纯苯甲酸的方法是_______。 （6）试剂Y是_______。 （7）三颈烧瓶中等物质的量的苯甲酸与发生反应的化学方程式是_______。 【答案】（1）球形冷凝管 （2）ebahicdfg （3）吸收和，同时防止空气中的水蒸气进入三颈烧瓶中 （4）先由与反应生成，减少产生，提高的产率 （5）重结晶 （6）NaOH溶液 （7）+SO2↑+HCl↑ 【解析】 【分析】浓盐酸与二氧化锰在加热条件生成氯气，然后通过饱和食盐水除去氯化氢气体，再通入浓硫酸除去水蒸气，由c口进入三颈烧瓶，70%硫酸与亚硫酸钠反应生成二氧化硫气体，经浓硫酸干燥，通入三颈烧瓶中，在三颈烧瓶中，二氧化硫与氯气反应生成氯化亚砜，最后用碱石灰进行尾气处理。 【小问1详解】 仪器的名称是球形冷凝管，故答案为：球形冷凝管 【小问2详解】 由分析知，按气流进出三颈烧瓶的接口连接顺序是ebahicdfg，故答案为：ebahicdfg； 【小问3详解】 碱石灰的作用是吸收和，同时防止空气中的水蒸气进入三颈烧瓶中，故答案为：吸收和，同时防止空气中的水蒸气进入三颈烧瓶中； 【小问4详解】 实验开始时，先打开仪器中的旋塞反应一段时间，再打开仪器中旋塞的目的是先由与反应生成，减少产生，提高的产率，故答案为：先由与反应生成，减少产生，提高的产率； 【小问5详解】 通过重结晶法可由含少量氯化钠的苯甲酸粗产品中提纯苯甲酸，故答案为；重结晶； 【小问6详解】 苯甲酸和氯化亚砜反应生成苯甲酰氯、二氧化硫和氯化氢，用试剂Y进行尾气处理，该溶液可以是NaOH溶液，故答案为：NaOH溶液； 【小问7详解】 三颈烧瓶用来制备苯甲酰氯，根据元素守恒推测还有和生成，反应的化学方程式是，故答案为：。 18. 某研究小组按下列路线合成抗炎镇痛药“消炎痛”(部分反应条件已简化)。 已知：ⅰ、； ⅱ、； （1）化合物B的名称是___________，反应A→B所需试剂为___________。 （2）化合物C中官能团的名称是___________。 （3）B→C的反应类型为___________。 （4）写出E→G的化学方程式___________。 （5）I的结构简式是___________。 （6）写出同时满足下列条件的G的一种同分异构体的结构简式___________。 ①能与FeCl3发生显色反应，酸性条件水解得到的芳香族化合物能与NaHCO3反应； ②分子中含有4种不同化学环境的氢原子 【答案】（1） ①. 对氯甲苯或4-氯甲苯 ②. Cl2 /FeCl3 （2）羧基、碳氯键 （3）氧化反应 （4）+ + H2O （5） （6）或 【解析】 【分析】由题干流程图中可知，由E和G的结构简式和F的分子式结合题干已知信息E与F发生类似已知的反应生成G，F为，A与Cl2发生取代反应生成B，B中甲基发生氧化反应生成C，C与SOCl2发生取代反应得到D，结合D的结构简式，可推知C的结构简式为：，结合A、B的分子式可知，A的结构简式为：，B的结构简式为：，D和G发生取代反应生成H，H与HCl得到I的反应类似已知信息第二步的反应，I水解得到消炎痛，结合消炎痛的结构可知，I为，据此分析解答。 【小问1详解】 由分析可知，B的结构简式为：，则化合物B的名称是对氯甲苯或4-氯甲苯，A的结构简式为：，则反应A→B所需试剂为Cl2 /FeCl3，故答案为：对氯甲苯或4-氯甲苯；Cl2 /FeCl3； 【小问2详解】 由分析可知，C的结构简式为：，故化合物C中官能团的名称是羧基和碳氯键； 【小问3详解】 由分析可知，B的结构简式为：，C的结构简式为：，故B→C的反应类型为氧化反应； 【小问4详解】 由分析可知，由E和G的结构简式和F的分子式结合题干已知信息E与F发生类似已知的反应生成G，F为，故E→G的化学方程式为：+ + H2O； 【小问5详解】 由分析可知，I的结构简式为； 【小问6详解】 G的一种同分异构体①能与FeCl3发生显色反应，可知含有酚羟基；酸性条件水解得到的芳香族化合物能与NaHCO3反应，则水解生成芳香族化合物中含羧基；②分子中含有4种不同化学环境的氢原子，除酚羟基外只有3种氢原子，可知该结构具有对称结构，符合的结构简式为：或，故答案为：或。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $