2025年高三下学期学科素养月度测评化学（四）5版(福建专用)-【真题密卷】2025年高三下学期化学学科素养月度测评

·化学· 参考答案及解析 2024一2025学年度下学期学科素养月度测评 化学（四） 命题要素细目表 关键能力：I.理解与辨析能力Ⅱ.分析与推测能力Ⅲ.归纳与论证能力V.探究与创新能力 核心素养：①宏观辨识与微观探析②变化观念与平衡思想 ③证据推理与模型认知④科学探究与 创新意识 ⑤科学态度与社会责任 题号 题型 核心素养 预估难度 分值 考查内容 关键能力 IⅡⅢIW①②③④⑤ 等级系数 2 选择题 4 化学与STSE 易 0.85 选择题 离子方程式 易 0.80 选择题 实验装置、实验目的、铝热反应、 易 0.80 侯氏制碱法 选择题 阿伏加德罗常数、电子转移计算、 4 钠的化学性质 易 0.75 选择题 有机物中原子共面判断、酯基水 4 解、酚类物质的显色反应 易 0.75 6 选择题 元素推断、原子半径、元素非金属 中 0.70 性比较 7 选择题 沉淀转化、离子方程式、物质分离 4 中 0.65 提纯 8 选择题 4 晶胞结构、晶胞相关计算 中 0.50 9 选择题 电解池电极反应式、电解原理、电 4 / 0.45 子转移计算 难 10 选择题 4 化学平衡图像分析、催化剂、选择 性计算 难 0.35 非选 11 氧化还原反应、成分分析、pH计 择题 17 中 算、离子方程式、晶胞结构 0.55 非选 醛类和新制氢氧化铜反应、仪器 12 择题 15 名称、装置优点、实验装置连接、 L 中 0.65 实验探究物质成分、离子方程式 非选 焓变计算、原因分析、压强平衡常 13 14 难 择题 数计算、平衡移动 0.40 非选 官能团名称、手性碳原子、顺反异 14 择题 14 中 构、化学方程式、同分异构体 0.50 化学答案（四）第1页（共8页） 真题密卷 学科素养月度测评 精典评析 TIANSHUJIAOYU ★不饱和有机物的电催化双氢化装置如图所示。它通过阴离子交换膜和钯膜电极将电解池分为四个 区域，两极产生的活性氢原子(H*)经钯膜电极渗透到不饱和有机物的氢化反应区域，在隔离的阳极（有 HCOO~生成)和阴极室中，实现不饱和有机物的电催化双氢化。 a b D D L OD →OD te D D D H D.O HCHO HN CH,CI2 阴离子交换膜 CH,CL 已知：法拉第效率= 反应转化成目标产物所需转移电子的物质的量Xf×100%(f为法拉第常数，值为 电路中实际通过的电量 96485C·mol-1)。下列说法正确的是 () 【试题解读】 本题最大的亮点是两电极均产生活性氢原子，与传统的电解相比较，转移相同电子数，生成产物的量 就是传统的2倍，与24年高考湖北卷一14和辽宁卷一12的命题思路一致。要求考生能够应用电解原理 分析和解决实际问题；能够提取图中的有效信息，判断物质的变化过程；能够打破固有思维。同时提醒考 生备考时，要多分析高考真题，从高考题中找出命题的规律与变化。提升信息获取与加工、逻辑推理与论 证和批判性思维与辩证能力。 ★甲醛是无色气体，易溶于水，在碱性溶液中具有强还原性。为探究甲醛和新制Cu(OH)2反应的产 物成分，进行相关研究。 回答下列问题： (1)在如图所示的装置中进行新制的Cu(OH)2和40%甲醛溶液反应实验，最后生成红色固体，并有气体 Y产生。 40%甲醛 溶液 【试题解读】 本题探究的是甲醛和新制Cu(OH)2反应的产物成分，侧重于对氧化还原反应规律的考查，涉及基于 实验现象的定性分析和基于实验数据的定量计算。本题提供的素材是教材中的基础实验，但是需要考生 结合具体的实验现象解决探究过程中的变量控制，条件的控制、试剂的作用、实验现象的描述与分析等问 题。而且解决此类问题时，还要善于转换常规认知思维，因为化学实验变化多端，探究过程有可能得出与 所学知识不一致的结论，考生要具有基于真实证据的分析与推断的思辨能力。 5 化学答案（四）第2页（共8页） ·化学· 参考答案及解析 参考答案及解析 一、选择题 0.2mol)完全反应产生0.1molH2,气体分子数 1B【解析】中子数不同的同一元素的不同核素互 为0.1NA,D正确。 为同位素，151Eu和153Eu是Eu元素两种不同核 5.A【解析】由结构简式可知，甲状腺素分子中憎 素，互为同位素，A正确；Al2O3是两性氧化物， 水基（碘原子）和亲水基（氨基、羧基、羟基）同时 既能与强酸反应又能与强碱反应，B错误；石墨烯 存在，由于憎水基的作用强于亲水基，所以甲状 与金刚石、足球烯均为碳元素形成的不同单质， 腺素不溶于水，A错误；由结构简式可知，甲状腺 互为同素异形体，C正确；二氧化碳凝华过程无新 素分子中的羧基、酚羟基和碘原子都能与氢氧化 物质生成，只发生物理变化，D正确。 钠溶液反应，其中与苯环相连的1mol碘原子消 2.B【解析】Fe(OH)3具有氧化性，HI具有还原 耗2mol氢氧化钠，所以理论上1mol三碘甲状 性，两者会发生氧化还原反应，Fe(OH)3被还原 腺原氨酸最多能与10mol氢氧化钠反应，B正 生成Fe2+,I被氧化生成I2,反应的离子方程式 确；由结构简式可知，甲状腺和三碘甲状腺原氨 为2Fe(0H)3+6H++2I—2Fe2++6H20+ 酸都含有酚羟基，都能与氯化铁溶液发生显色反 I2,A错误；乙酰胺在酸性条件下加热水解生成羧 应使溶液呈紫色，C正确；由结构简式可知，甲状 酸和铵根离子，反应的离子方程式为 腺素分子中苯环和羧基上的碳原子，以及与苯环 0 和羧基相连的碳原子可通过旋转单健在同一平 CH-C-NH:+H2O+H+CH,COOH+ 面上，D正确。 NH,B正确；常温下，将崭新的铝片置于浓硝酸 6.A【解析】X、Y、Z、M、Q是五种原子序数依次 递增的短周期主族元素，X连1个键，为H元素， 中会发生钝化，不会生成A13+和NO2,C错误；铜 Y连4个键，为C元素，Z连2个键，且与C元素 作电极，电解硫酸铜溶液时，阳极上铜电极被氧 同周期，则Z为O元素，M的阳离子带一个正电 化为Cu+;阴极上溶液中的Cu+被还原为Cu,D 荷，M为Na元素，Q连2个键，且原子半径大于 错误。 O,为S元素，即X、Y、Z、M、Q分别为H、C、O、 3.C【解析】盐酸和亚硫酸钠反应制取二氧化硫， Na和S。同周期元素从左到右原子半径逐渐减 二氧化硫具有还原性，可被溴水、酸性高锰酸钾 小，原子半径：r(O)<r(S)<r(Na),A正确；Q 氧化，该装置只能验证SO2的还原性，A错误；要 和Z的简单氢化物分别为H2S和H2O,同主族 上下移动量气管，使两边液面平齐时再读数，B错 元素，从上到下元素的非金属性依次减弱，简单 误；与铝热反应相似，镁条燃烧产生热量，促进氯 氢化物的稳定性依次减弱，故稳定性：Q(H2S)< 酸钾分解从而驱动反应发生，装置可用于制备金 Z(H2O),B错误；非金属性越强，最高价含氧酸 属锰，C正确；侯氏制碱法的原理是向饱和食盐水 的酸性越强，非金属性：Q(S)>Y(C),故最高价 中先通入氨气，再通入二氧化碳，生成碳酸氢钠 含氧酸的酸性：H2SO4>H2CO3,即最高价含氧 晶体，D错误。 4.C【解析】将1.12m3(标准状况)工业尾气通入 酸的酸性：Y<Q,C错误；化合物STG为 HSCH,COONa,为离子化合物，易溶于水，属于 足量的PdC2溶液中，析出10.6g固体，即产生 0.1 mol Pd,由反应可知尾气中含有0.1molC0 电解质，D错误。 (即2.24L),生成0.2 mol HCI。1.12m3(标准 7.C【解析】已知PbSO4、PbCO3的Kp分别为 2.8X10-8、7.4×10-4,分银渣中含有PbS04、 状况)尾气中含有2.24LCO,CO的体积分数为 BaSO4、SnO2、Au及Ag等，向分银渣中加入 240X100%=0.2%,AE确1个C0 Naz CO3溶液，发生沉淀转化反应：PbSO4(s)十 分子中含有16个中子，15gC180的物质的量为 CO (aq)PbCO3(s)+SO (aq),PbSO 15g 转化为PbCO3,过滤，弃去含有SO星的滤液，然 30g·mol7=0.5mol,所含中子教目为8NA,B 后向滤渣中加入盐酸，发生反应PbCO(s)十 正确；碳元素化合价由十2升高为十4，反应中每 2H+—Pb2++CO2个+H20、Pb2++2C-(aq) 生成1mol氧化产物(C02),转移电子数目为 —PbCl2(s)、PbCl2(s)+2C1-(aq) 2NA,C错误；Na加入0.1L溶液（含HCl)中，先 PbCl4]2-(aq);然后过滤，得到含有Pb(Ⅱ)的 与酸反应，若酸不足再与水反应，4.6gNa(即 溶液，向固体A中加入Na2CO3溶液，发生反应 化学答案（四）第3页（共8页） 5 真题密卷 学科素养月度测评 BaSO,(s)+CO (aq)=BaCO3(s)+SO 10 (ag),过滤，弃去含有SO的滤液，然后向滤渣中 V16a pm +(apm)= 11 4a pm, 加入盐酸，发生反应BaCO3(s)十2H+—Ba+ 十CO2↑+H2O,得到含有Ba2+的溶液；再过滤， 向固体B中加入NaClO3、HCl,在酸性条件下 ◆ oCd NaClO3可以将Au、Ag氧化为金属阳离子，并与 ●e,C正确，Cd位于晶胞 溶液中的CI结合形成络离子[AuCL]-和 [AgCl]-;SnO2不反应，仍以固体形式存在。 a pm 步骤1中加入Naz CO3溶液，PbSO,固体会转化 的顶点和面心位置，距离Cd最近的Cd原子有 为PbCO3,故步骤ⅰ中一定发生反应：PbSO4(s) 12个，D正确。 +CO(ag)PbCO3 (s)+SO(ag),A 9.C【解析】由图可知，氢氧根离子通过阴离子交 确；根据分析可知，步骤ⅰ、后需先过滤再加盐 换膜向右移动，则N为阳极，M为阴极，故b连正 酸，B正确；步骤iⅱ发生反应BaCO3十2H+ 极，a连负极，以此解题。由分析可知，装置中电 Ba2+十H2O十CO2个，步骤iV发生的反应是 极b应与电源正极相连，A错误；由图可知，M电 BaCO3+2H+—Ba2++CO2个+H2O,CI没 极上发生的电极反应式为D2O十e一OD十 有参加反应，C错误；试剂a可为NaCl,促进Pb D￥，B错误；假设有2 mol H.N- =加氢还 (Ⅱ)的浸出，NaCI的加入，增大了溶液中 c(CI),促进Au、Ag形成配合物，使Au、Ag变 原，则需要8molH',即需要转移8mol电子，但 成络离子[AuCl4]和[AgCl]2进入溶液，有利 实际由于阴阳两极均有N《○ 〉=被加氢还 于Au、Ag的浸出，D正确。 原，实际只转移4mol电子，根据法拉第效率公 8.B【解析】由图可知，原子M为坐标原点，原子 式，故该电池的理论最大法拉第效率为200%，C N为上层的g晶胞正四面体的中心，在x轴上位 正确；1 mol H.N- =加氢还原需要4mol 移为日，在y轴上位形为子，在区轴上位移为 3 H”,由于M、N两极上都有HN =被加氢 /133) 剥原子N的坐标为（有，年，），A正确：如果沿 还原，当电子转移数为4mol时，M、N两极各有1 晶胞面对角线方向上的投影如图2，则球6为原 mol H.N-《C》 〉=被加氢还原，即有2mol 子C,球11为下层的两个Te原子，球8为原子N =被加氢还原，故若有2mol (Te原子)，球7为上层的另一个Te原子，球9 为左侧和前侧面心的Cd原子，球10为右侧和后 =被加氢还原，电子转移数为4NA,D 侧面心的Cd原子，则代表Te原子的位置是7、 错误。 8、11;B错误；另作图（如下），则A为6号原子， 10.D【解析】催化剂能降低反应的活化能，提高 AB的长度即是6号原子与11号原子的距离，C 活化分子百分数，A正确；起始投料比 为B原子在底面的投形，落在面对角线了处，BC n(C2H2):n(H2)=1:2,若只发生反应1， 的长度印为晶跑边长的日，即为子0m,CD的 C2H2和H2的消耗量相同，则H2的转化率小 于C2H2的转化率，若只发生反应ⅱ，C2H2和 H2的消耗量为1：2，则H2的转化率等于 距离为面对角线的1，即为口pm,AD的长度 C2H2的转化率，当两个反应同时发生时，C2H2 的转化率大于H2的转化率，故m曲线表示 为面对角线的一半，即为乞apm,根据勾股定 C2H2的转化率，B正确；由图可知，T2温度后 /分 二者的转化率几乎相等，可见主要发生反应ⅱ， 理，AC的长度为 4a pm+ 2 2a pm 故生成乙烷的选择性增大，C2H4的选择性减 /10 小，C正确；令n(C2H2)为1mol、n(H2)为 W16 pm, AB 的长度为 2 mol, 5 化学答案（四）第4页（共8页） ·化学· 参考答案及解析 C2H2(g)+H2(g)=C2H4(g) c(Cr2O号-) 变化量/mola a 102mol·L1,K=c(Cr0)·c2(H*) C2H2(g)+2H2(g)C2H6(g) 10-0,2 变化量/molb 2b b (10o2)2·c2(H*=1.0×1014,c(H+)- a+b=0.75、a十26 =0.5,解得：a=0.5、b= 2 √10o2X10mol·L1=106.9mol.L-1, 0.5 mol 0.25,故CH。的选择性为0.5m0l十0.25mo pH=6.9。 (4)通入气体CO2调节pH,将铁、铝、硅转化为 ×100%≈66.7%，D错误。 沉淀，由图可知，pH的理论范围为4.5≤pH≤ 二、非选择题 9,3;含硅微粒是硅酸根离子，与二氧化碳反应 11.(1)2C,0,+30,+4Na,C0,商温 4Naz CrO+4COz 的离子方程式为2C02+SiO?+2H20 (2分) H2SiO3V+2HCO3;由lgc与pH的关系图 (2)Fe203(2分)C02(2分) 可知，硅酸根完全沉淀的pH为9.3， (3)6.9(2分) [A1(OH)]-完全沉淀的pH为9.6，所需的氢 (4)4.5≤pH≤9.3(2分)2C02+SiO+ 离子浓度更小，因此结合氢离子能力更强 2H20—H2Si03V+2HC03(2分) 的是[Al(OH)4]。 [A1(OH)4]-(1分) (5)加入Na2S“析铬”时，Cr2O号被还原的离子 (5)4:3(1分) 方程式为3S2+4Cr2O号十8H++8H20 o(层7)1分)ce分) 8Cr(OH)3￥+3SO。 (6)根据晶胞图和原子坐标参数A为(0,0,0)，B 【解析】工业上以高铁铬铁矿（主要成分为 Cr2O3,含Fe2O3、SiO2、Al2O3等杂质)为原料 为（仔》c为（合2o)可旅测D点的 生产Cr(OH)3和金属Al,高铁铬铁矿通入空 Mg原子位于上层八分之一晶胞的体心，到xy 气、加入碳酸钠焙烧生成二氧化碳，“焙烧”过程 面贮面x面的距离分别为、3是 中，Cr2O3反应转化为Na2CrO4,二氧化硅和碳 444,坐标参 酸钠反应生成硅酸钠，氧化铝和碳酸钠反应生 鼓为（匠子）：活品驰你对离复投影，Fe构 成偏铝酸钠，水浸过滤得到滤渣为FezO3,通入 成一个六边形，原面心上的6个Fe均匀分布， 二氧化碳气体调节溶液DH析铬，加入硫化钠生 图C符合。 成Cr(OH)3,过滤得到母液I,经蒸发浓缩、冷 12.(1)①三口烧瓶或三颈烧瓶(1分) 却结晶、过滤、洗涤、干燥得到碳酸钠晶体，再失 ②平衡气压，便于液体顺利滴下；可以调节液体 去结晶水得到碳酸钠固体，析铬后的固体为硅 滴加的快慢，控制反应速率（或可以避免使用过 酸沉淀和氢氧化铝沉淀，加入硫酸酸浸，过滤得 程中甲醛的挥发)(2分，合理即可) 到硅酸和铝盐溶液，加入过量氨水沉铝生成氢 (2)①CBDA(2分) 氧化铝沉淀，煅烧得到氧化铝和水，电解熔融氧 ②C中无明显现象，D中的黑色CuO粉末变红， 化铝得到铝，母液Ⅱ主要是氨水和硫酸铵混合 同时A中白色粉末变成蓝色(2分) 溶液，据此分析解题。 (3)①2Cu+O2+8NH·HO一2[Cu(NH)4]+ (1)由分析可知，“焙烧”过程中，C2O3反应转化为 +40H+6HO(2Cu+O2+8NH +2H2O- Naz CrO4,Cr2O3发生反应的化学方程式为2Cr2O 2[Cu(NH)]++4OH)(2分)存在反应Cu++ 十30+4NaC0,高温 4Na2CrO4+4C02。 4NH3·H2O=[Cu(NH3)4]2++4H2O(或 (2)由上述分析可知，“水浸”后滤渣主要成分为 Cu2++4NH3=[Cu(NH3)4]+),使Cu2+浓 Fe2O3;“调pH”时通入的“气体X”是CO2。 度下降，增强了Cu的还原性(2分) (3)由题千信息可知，2CrO十2H+ ②n(Cu20):n(Cu)=1：160(2分) c(Cr2O) Cr,0%+H,0,K=2(Cr0)·2(H) (4)①小(1分)②低(1分) 【解析】甲醛和新制Cu(OH)2反应生成红色固 1.0×1014,M点c(Cr2O号)=c(CrO?)= 体和气体Y,根据氢气和一氧化碳的性质差异， 化学答案（四）第5页（共8页） 真题密卷 学科素养月度测评 确定气体Y的成分。通过铜和氧化亚铜的性 铜的物质的量比值变大，氢氧化铜被甲醛还原 质，设计实验检验红色固体的成分：根据实验示 的产物主要为Cu,即还原产物化合价越低。 意图可知，红色固体中加入浓氨水并过滤，所得 无色溶液在空气中转变为浅蓝色，再加入浓氨 ①生成的国体质量越大，说明国体中C) n (Cu2O) 水变为蓝色，根据信息i:Cu,0易溶于浓氢水 越小。 ②随着甲醛用量的增加，Cu(OH)2被甲醛还原 [Cu(NH,)]+(无色)空气中[CuNH)]+ 的产物的化合价越低。 (蓝色)，则原固体中含有氧化亚铜；过滤所得的 13.(1)+41(2分) 剩余固体中，加入浓氨水得到深蓝色溶液，则根 (2)温度升高对反应Ⅲ的促进程度比对反应V 据信息iⅱ置于空气中，Cu也能缓慢溶于浓氨水 的促进程度大(2分) 生成蓝色的[Cu(NH3)4]+,剩余固体为铜，则 (3)c(2分) 原固体中含铜，因此红色固体为铜、氧化亚铜的 (4)C0(2分)17.9(2分) 混合物。 (5)BD(2分) (1)①仪器a的名称为三口烧瓶或三颈烧瓶。 (6)图1中曲线c在1273K时积碳几乎为零， ②仪器b为恒压滴液漏斗，优，点有平衡气压，便于 则主要发生反应I,温度升高反应I向正反应 液体顺利滴下；可以调节液体滴加的快慢，控制反 方向移动，产物H2、C0增多(2分) 应速率；可以避免使用过程中甲醛的挥发等。 【解析】(1)H2(g)、CO2(g)、CO(g)、H2O(g)的 (2)①为确定气体产物Y为H2,而不是CO,依 标准摩尔生成焓（△H)分别为0k·mol-1、 次用银氨溶液检验一氧化碳，用无水氯化钙干 -393kJ·mol-1、-110k·mol-1、-242kJ· 燥气体，用氧化铜、无水硫酸铜检验氢气，为防 止空气中的水分进入无水硫酸铜千扰氢气检 mol1,H2(g)+C02(g)-=H2O(g)+C0(g) △H2=(-110kJ·mol1)+(-242kJ·mol1) 验，最后再次连接千燥氯化钙，因此实验装置的 连接顺序是气体产物Y→C→BD→A→B。 -(0kJ·mol-1)-(-393kJ·mol1)= ②结合已知信息，证明气体产物是H2而不是 +41kJ·mol1。 CO的实验现象为C中无明显现象，D中的黑色 (2)根据反应Ⅲ：CH4(g)一2H2(g)十C(s) CuO粉末变红，同时A中白色粉末变成蓝色。 △H2=+75kJ·mol-1、反应N:CO2(g)十C(s) (3)①据分析，锥形瓶ⅱ中固体完全溶解得到深 =2C0(g)△H4=+172k·mol-1均为吸 蓝色溶液，是铜转变为四氨合铜离子，则铜被氧 热反应，在573K~853K、n(CO2):n(CH4) 气氧化，离子方程式为2Cu十O2+8NH3·H2O 0.5时，积碳量随着温度的升高而增大的原因是 -2[Cu(NH3)]++4OH+6H20或2Cu 温度升高对反应Ⅲ的促进程度比对反应Ⅳ的促 +O2+8NH3+2H2O一2[Cu(NH3)4]+ 进程度大。 十4OH。浓氨水在反应中的作用是存在反应 (3)反应V为消耗积碳的反应，相同温度下，积 Cu2++4NH3·H2O-[Cu(NH3)4]2++ 碳量随n(CO2)的增大而减小，故(CO2): 4H2O(或Cu2++4NH3[Cu(NH3)4]2+), n(CH2)=1.0的曲线是c。 使Cu+浓度下降，增强了Cu的还原性。 (4)根据图像信息，随着温度升高，H2▣的物质 ②上述反应过程中可知固体产物的组成为氧化 的量逐渐减少，CH4的物质的量先增大后减少， 亚铜和铜，根据反应关系容量瓶1中Cu2O→ 说明反应I生成氢气，影响反应Ⅲ；因反应I为吸热 2[Cu(NH3)4]2+,容量瓶i中Cu→ 反应，反应Ⅱ为吸热反应，且反应V为吸热反应，升 [Cu(NH3)4]2+,容量瓶中溶液稀释80倍后，溶 高温度，平衡正向移动，H2和CO的物质的量增 液的颜色与容量瓶i相近，即[Cu(NH3)4]+浓 大，由C和H元素守恒可知，H2的物质的量比CO 度相同，锥形瓶ⅱ中铜的量为氧化亚铜的160 大，则d表示的物质是H2,e表示的物质是CO;初 倍。由此可知固体产物的组成及物质的量之比 始投料n(CO2)=n(CH)=1kmol,625℃时， 约为n(Cu20):n(Cu)=1:160。 n(CO2)=n(CO)=n(H2 O)=0.5 kmol,n(CH)= (4)由表可知，其他条件相同时，随着甲醛用量 0.2kmol,由H元素守恒可知n(H2)= 的增加，生成的固体质量变小，说明Cu2O的占 1 比变小，由铜元素守恒可知固体中铜和氧化亚 (4-0.2X4-0.5×2)kmol=1.1kmol,反应N的 化学答案（四）第6页（共8页） ·化学· 参考答案及解析 28× K。= ≈17.9kPao 28X100 kPa 0.5 (2分 (2分) (5)积碳为固体，平衡后，移除部分积碳，反应Ⅲ 不移动，A错误：根据图像随着C}的增大， 【解析】B发生信息i的反应生成D,D中含有醇羟 基，根据E的结构简式知，D和HBr发生取代反应 积碳量减少，故温度一定时，增大投料比 CHO n(CO2):n(CH4),有利于减少积碳，B正确； 催化剂只改变反应速率，不能改变积碳量，即使 生成E,则D为 ,A和乙醇发生酯化反应 催化剂M优于催化剂N,使用催化剂N时积碳 CH2OH 量也不会减少，C错误；反应Ⅲ：CH4(g)一 CHO CHO 2H2(g)+C(s)△H3=+75kJ·mol-1,则甲 烷的标准摩尔生成焓为△H,=一75k· 生成B,则B为 ,A为 ,E发 mol1,反应热△H=生成物标准摩尔生成焓之和 COOCHs COOH 一反应物标准摩尔生成焓之和，则反应CH(g)十 生取代反应生成F,F发生信息ⅱ的反应生成G,结 2H2O(g)一C02(g)+4H2(g)△H=-393+0 合J的结构简式、G的分子式知，G为 (-75)-2×(-242)kJ·mol1=+166k· OCH:I mol1,即该反应为吸热反应，随温度升高，平衡正 向移动，平衡常数K逐渐增大，D正确。 ,根据H的分子式、J的结构简式 (6)结合图1、2，在1273K时按n(C02)= n(CH)投料，d、e曲线几乎达到最大值的原因是 OCH; 图1中曲线c在1273K时积碳几乎为零，则主要 知，G发生氧化反应生成的H为 发生反应I,温度升高反应I向正反应方向移动，产 物H2、C0增多。 14.(1)羰基、碳碳双键(2分) H发生取代反应生成J,J发生氧化反应生成K。 (2)BCD(2分) (1)由飞的结构简式可知其中官能团名称是羰基 碳碳双键。 OH (2)手性碳原子是指与四个各不相同的原子或基团 CHO 2102(OR) 相连的碳原子，D为 ,则D不含手性碳 CH2OH +2IO(OR)+H2O(2分) 原子，A错误；B为 ,与苯环相连的C OCH; COOC,H; (2分) 原子上有H原子，能被酸性高锰酸钾溶液氧化，使 CHO C-H 0 C-H HN-C-H 酸性KMnO4溶液褪色，B正确；D为 或 或 或 CH2OH HO OH 其中含有亲水基：一OH,而E中不含亲水基，在水 NHOH 中的溶解性：D>E,C正确；由F的结构简式可知， Hn-C-h 其中含有碳碳双键，且双键碳原子上均连接不同的 OH)(2分) 基团，氢原子在碳碳双键的同一侧，为顺式结构，D 正确。 化学答案（四）第7页（共8页） 真题密卷 学科素养月度测评 (3)DMP是一种含碘化合物，其分子式可以简写为 一氯取代物只有两种，说明苯环上含有2种环境 IO2(OR)(RO是一种阴离子)，反应生成IO(OR), 的H原子；若苯环上的取代基为一OOCH,由L J生成K的过程中，J失去2个H原子，结合1 的分子式可知，苯环上另外1个取代基为 个O原子，反应过程中会有H20生成，则有2 一ONH2或一NHOH,满足条件的同分异构体 个IO2(OR)参与反应，1个IO2(OR)中的1个 O原子进入K中，另1个IO2(OR)中的1个O 原子进入H2O中，化学方程式为 若苯环上的取代基 OH ONH, NHOH +210,(OR) 为一NHOCH,苯环上另外2个取代基为2 个一OH,满足条件的同分异构体为 +2IO(OR)+H2O。 HN-C-H HN-C-H (4)F发生信息iⅱ的反应生成G,结合J的结构 HO OH OCH;/ 简式、G的分子式知，G为 ,F中 (6)X含三种官能团，不与金属Na反应放出 H2,说明不含羟基，X中应该含有醚键，X的结 如图所示的碳碳单键 能够旋转， 构简式为 ,X的分子式为 0 则生成与G互为同分异构体的副产物G C19H2oO3;丹参酮ⅡA分子中所有与氧原子连 OCH 接的碳均为$即2杂化，说明与氧原子连接的碳原 子都存在双键，结合其分子式知，丹参酮ⅡA的 (5)化合物L(C,H,NO3)的同分异构体满足条 结构简式为 件：①分子中含有苯环，能发生银镜反应，说明其 中含有一CHO或一OOCH;②能发生水解说明 其中含有-OOCH或一NHOCH;③苯环上的 5 化学答案（四）第8页（共8页）2024一2025学年度下学期学科素养月度测评 卺题 化学（四） 本试卷总分100分，考试时间75分钟。 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。 如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡 上。写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：C一12N一14O一16Na一23Ca一40Fe一56 Cu-64Pd-106 一、选择题：本题共10小题，每小题4分，共40分。在每小题给出的四个选项中，只有一项 是符合题目要求的。 1.科学技术推动社会进步。下列有关科学信息的解读错误的是 选项 科技动态 化学解读 我国科学家利用51Eu和153Eu示踪岩浆演化 A 过程 151Eu和153Eu互为同位素 中国登月服外观首次公开亮相，制造材料含 B 玻璃纤维由硅酸盐和CaO、Al2O3、MgO 玻璃纤维 等碱性氧化物制造 C 瑞典科学家开发石墨烯控制技术能消灭 石墨烯与金刚石、足球烯互为同素异形体 99.9%表面细菌 D 火星南半球存在蜘蛛状地貌，主流理论认为 这是由二氧化碳气体雕刻而成 二氧化碳凝华过程只发生物理变化 2.下列离子方程式的书写正确的是 ( A.氢碘酸溶解氢氧化铁：Fe(OH)3十3H+—Fe3++3H2O B.乙酰胺在酸性条件下加热水解：CH,C一NH2+H,O十H+△CH,COOH+NH C.常温下，将崭新的铝片置于浓硝酸中：A1+6H+十3NO3一A13+十3NO2个+3H2O D.铜作电极，电解硫酸铜溶液：2Cu+十2H,0电解2Cu十4H+十0，个 3.下列实验装置能达到实验目的的是 气球 气体 盐酸 破损试管 Na,SO 溴水 酸性KMnO,溶液 只是 A.验证SO2具有漂白性 B.用量气管准确测量气体体积 化学试题（四）第1页（共8页） 真题密卷·学不 续表 班级 一镁条 NH; 一纸漏斗 姓名 氯酸钾 含CO 二氧化锰和铝 粉的混合物 一盛有沙子的蒸发皿 得分 C.可用于制备金属锰 D.模拟侯氏制碱法制备NaHCO? 4.PdCl2溶液与CO的反应十分灵敏，常用于CO的检验，其反应为PdCL2+CO+H2O —Pd↓+CO2+2HC1。将1.12m3(标准状况)某工业尾气通入足量的PdC12溶液中， 析出10.6g固体。设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是 ( A.该尾气中C0的体积分数为0.2% B.15gC18O所含中子数目为8Na C.反应中每生成1mol氧化产物，转移电子数目为0.1NA D.向反应后0.1L溶液中加入4.6gNa充分反应，产生气体分子数为0.1NA 5.碘是生产甲状腺素（一种含碘激素）和三碘甲状腺原氨酸（产生于甲状腺）的重要元素， 这两种含碘物质的结构如图所示。下列说法错误的是 () COOH HN NH, HO- 甲状腺素 三碘甲状腺原氨酸 A.甲状腺素中含有氨基、羧基、羟基等亲水基团，易溶于水 B.理论上1mol甲状腺素最多能与10 mol NaOH反应 C.甲状腺素和三碘甲状腺原氨酸都能与FCl3溶液发生显色反应 D.甲状腺素分子中所有碳原子可能共平面 6.化合物STG能够将蛋白质维持在还原状态，从而保护酶，防止酶失活；还经常用于炎症 研究。该化合物由X、Y、Z、M、Q五种原子序数依次递增的短周期主族元素组成，其中 Y和Z位于同一周期，化合物STG的结构如图所示： STG 下列有关说法中正确的是 A.原子半径：r(Z)<r(Q)<r(M) B.简单氢化物的稳定性：Q>Z C.最高价含氧酸的酸性：Y>Q D.化合物STG难溶于水，属于非电解质 4素养月度测评 化学试题（四）第2页（共8页） 5 7.分银渣是从阳极泥中提取贵金属后的尾渣，主要成分有PbSO4、BaSO4、SnO2、Au及Ag 等，具有较高的综合利用价值。一种从分银渣中提取有用产品的流程如图所示： Sn0,等 V.NaCIO,、HC、试剂a 固体B 固体A i.Na,CO,溶液 含Au(ID、Ag(①溶液 iNa,CO,溶液 iv.盐酸 分银渣 →含Ba2+溶液 ⅱ盐酸 →含Pb(Ⅱ)溶液 已知：①PbCl2(s)+2C1(aq)—[PbCl4]2-(aq); ②V中生成[AuCL4]-和[AgCl3]-; ③PbSO4、PbCO3、BaSO4、BaCO3的Ksp依次为2.8×10-8、7.4×10-14、1.1×10-10、 2.6×10-9。 下列说法错误的是 () A.步骤i中一定发生反应：PbSO4(s)+CO(aq)=PbCO3(s)+SO(aq) B.步骤ⅰ、川后需先过滤再加盐酸 C.步骤i、iV提取Pb(Ⅱ)、Ba2+时，均有H+和CI-参加反应 D.试剂a可为NaCl,促进Au、Ag的浸出 8.CdTe的晶胞属立方晶系，晶胞参数如图1所示。下列说法错误的是 N O-Cd 7 8 ●-Te M D 11 apm 5 图1 图2 已知原子M的坐标为0,0,0，原子A的坐标为O,1,D,则原子N的坐标为，，号 B.该晶胞在面ABCD上的投影如图2所示，则代表Te原子的位置是9、10、11 C.晶胞中原子6和11之间的距离为Tapm D.距离Cd最近的Cd原子有12个 9.不饱和有机物的电催化双氢化装置如图所示。它通过阴离子交换膜和钯膜电极将电解 池分为四个区域，两极产生的活性氢原子(H*)经钯膜电极渗透到不饱和有机物的氢化 反应区域，在隔离的阳极（有HCOO生成）和阴极室中，实现不饱和有机物的电催化双 氢化。 D H.N OD *0D D H D,0 HCHO H.N CH.Cl 阴离子交换膜 CH.CI, 5 化学试题（四）第3页（共8页） 真题密卷·学无 已知：法拉第效率=反应转化成目标产物所需转移电子的物质的量Xf、 电路中实际通过的电量 ×100%(f为法 拉第常数，值为96485C·mol-1)。下列说法正确的是 () A.装置中电极b应与电源负极相连 B.M电极上发生的电极反应式：2H2O+2e一2OH-+H2个 C.该电池的理论最大法拉第效率为200% D.若不考虑电量损耗，则2ol4-乙炔基苯胺完全氢化，电路中转移的电子数目为8NA 10.乙炔氢化是工业上制备乙烯的方法之一，相关制备反应： 反应i.C2H2(g)+H2(g)==C2H4(g)△H=-193.8kJ·mol-1; 反应ii.C2H2(g)+2H2(g)=C2H6(g)△H=-311.4kJ·mol-1 保持压强恒定，按起始投料比n(C2H2)：n(H2)=1：2,匀速通过装有催化剂的反应器 中发生反应ⅰ和ⅱ，测得不同温度下反应相同时间后，C2H2和H2的转化率如图所示 如：C,H的选择性= (C,H)+n(C,H,)X100%。下列叙述错误的是 n(C2 H4) () 转化率 0.75 0.5 m 0 T,T,温度/C A.催化剂能提高活化分子百分数 B.表示C2H2的转化率随温度变化的曲线为m C.在T1~T2区间内升高温度，生成C2H4的选择性减小 D.T1℃时，C2H4的选择性为50% 二、非选择题：本题共4小题，共60分。 11.(17分)Cr(OH)3可用于油漆颜料及羊毛处理。工业上以高铁铬铁矿（主要成分 为Cr2O3,含Fe2O3、SiO2、Al2O3等杂质)为原料生产Cr(OH)3和金属Al的工艺流程 如图所示： Na,C0,空气 气体X HSO 过量氨水 铬铁矿一[焙烧 高 →水浸一调H一→酸浸 一沉铝 煅烧 →电解→A CO 滤渣 硅酸 母液 NaS析铬 →母液I→…→Na,C0 Cr(OH) 已知：I.“焙烧”过程中，Cr2O3反应转化为Na2CrO4。 Ⅱ.若溶液中相关离子的物质的量浓度为c,则常温时，1gc与溶液pH的关系如图 所示： CrO片 M(n,-0.2) 0 -0. -1 CrO 0-2 -3 Fe -4 .AIOH. -50243.04.5 n9.310.2 14 pH 斗素养月度测评 化学试题（四）第4页（共8页） Ⅲ.2CrO+2H+==Cr2O号+H2OK=1.0×1014。 回答下列问题： (1)“焙烧”时，Cr2O3发生反应的化学方程式为 (2)“水浸”后滤渣主要成分为 (填化学式，下同)；“调pH”时通入的“气体X”是 (3)常温下，图像上M点对应的溶液pH= (4)“调pH”步骤中，调pH范围为 ;含硅微粒与CO2发生反应的离子方程 式是 ,[Al(OH)4]-与SiO 相比，结合氢离子能力较强的是 (填微粒化学式)。 (5)加入Na2S“析铬”时，硫元素被氧化成SO,Cr2O号与Na2S反应的比例 是 (6)储氢技术是目前化学家研究的热点之一，铁与镁形成的某种合金可用于储氢领域， 其晶胞如图所示，其中原子A的坐标套数为00,0，B为仔，行》，C为 (份，2,0)，则D点原子的坐标参数为 Fe ●Mg A 该晶胞沿体对角线方向的Fe的投影图为 (填标号) 苯$多中 人 12.(15分)甲醛是无色气体，易溶于水，在碱性溶液中具有强还原性。为探究甲醛和新制 Cu(OH)2反应的产物成分，进行相关研究。 回答下列问题： (1)在如图所示的装置中进行新制的Cu(OH)2和40%甲醛溶液反应实验，最后生成红 色固体，并有气体Y产生。 40%甲醛 溶液 ①仪器a的名称为 ②仪器b的优点有 (写 出两点)。 化学试题（四）第5页（共8页） 真题密卷·学科 (2)查阅资料发现气体产物Y是副反应产生的，为确定气体产物为H2,而不是CO,利 用下列装置进行验证，已知：CO可将银氨溶液还原成黑色粉末银单质。 ①实验装置的连接顺序是：气体产物Y →B(按气流方向填写装置 标号，装置可重复使用)。 无水 CaCl 足 银 无水 CuSo 溶 液 A B D ②证明气体产物是H2而不是CO的实验现象为 (3)实验小组对实验中产生的红色固体的组成作出猜想：红色固体为铜或氧化亚铜或 它们的混合物。为判断固体产物，进行如图所示实验（以下每步均充分反应）。 已知：1.Cu,0易溶于浓氨本[CuNH),]+(无色)室气中，[CuNH,]+(蓝色)； i.置于空气中，Cu也能缓慢溶于浓氨水生成蓝色的[Cu(NH3)4]+ 摇动锥形瓶 加amol·L浓氨水定容 1) (i) 50 mL 浓氨水 无色 浅蓝色 过滤 红色 加amol·L浓氨水 加amol·L浓氨水定容 固体产物 并摇动锥形瓶 (i) 剩余固体(i) 3 深蓝色 0 m ①锥形瓶ⅱ中固体完全溶解得到深蓝色溶液的离子方程式为 浓氨水在反应中的作用为 ②将容量瓶ⅱ中的溶液稀释80倍后，溶液的颜色与容量瓶ⅰ中溶液颜色相近。由 此可知固体产物的组成及物质的量之比约为 0 (4)为进一步探究新制Cu(OH)2被甲醛还原的产物与甲醛用量的关系，实验小组做了 组实验，经X-射线衍射实验，测得固体产物含有Cu2O、Cu。 序号 V(25%NaOH溶 V(8%CuSO4溶 V(37%HCHO溶 生成红色固体 温度/℃ 液)/mL 液)/mL 液)/mL 的质量/g 1 60 20 15 0.4 0.54 2 60 20 15 1.0 0.50 60 20 15 9.0 0.48 ①生成的固体质量越大，说明固体中，”Cu) n(CuO)越 (填“大”或“小”)。 ②随着甲醛用量的增加，Cu(OH)2被甲醛还原的产物的化合价越 (填 “高”或“低”)。 素养月度测评 化学试题（四）第6页（共8页） 5 13.(14分)CH4CO2催化重整(DRM)反应对实现“碳中和”具有重要意义。DRM发生的 反应如下： 反应I:CH4(g)+CO2(g)=2H2(g)+2CO(g)△H1; 反应Ⅱ：H2(g)+CO2(g)=H2O(g)+CO(g)△H2; 反应Ⅲ：CH4(g)=2H2(g)+C(s)△H3=+75kJ·mol-1; 反应V:C02(g)+C(s)→2C0(g)△H4=+172kJ·mol-1。 已知：①H2(g)、CO2(g)、CO(g)、H2O(g)的标准摩尔生成焓（△H)分别为0kJ· mol-1、-393kJ·mol-1、-110kJ·mol-1、-242kJ·mol-1; ②生成碳单质的反应称为积碳反应，消耗碳单质的反应称为消碳反应，且催化剂的活 性会因积碳而降低。 在100kPa下，以CH4和CO2的起始总物质的量为2.0kmol,n(CO2):n(CH4)分别 为0.5、1.0、2.0和3.0投料，反应温度对积碳量的影响如图1所示；其中当n(CH4)= n(CO2)时，CH4、CO2发生上述反应达到平衡时气体物质的量随温度的变化如图2所示。 2.0 1.2 1.5 1.0 H,O n(CO,) 0.8 (CH)=0.5 1.0 0.6 ◆◆◆★★一◆◆ 6 0.4 0.5 C02 (625,0.5) 0.2 CH (625,0.2) 57367377387397310731173127313731473 温度K →温度升高 900温度/℃ 图1 图2 (1)△H2= kJ·mol-1 (2)在573~853K、n(CO2)：n(CH4)=0.5时，积碳量随着温度的升高而增大的原因 是 (3)n(CO2):n(CH4)=1.0的曲线是 (填“a”“b”或“c”)。 (4)曲线e表示的物质是 (填化学式)，625℃时，反应V的压强平衡常数K。= kPa(保留三位有效数字)。 (5)下列说法正确的是 (填标号)。 A.平衡后，移除部分积碳，反应Ⅲ向右移动 B.温度一定时，增大投料比n(CO2):n(CH4),有利于减少积碳 C.若催化剂M优于催化剂N,说明在使用催化剂N时积碳量一定较少 D.反应CH4(g)十2H2O(g)=CO2(g)+4H2(g)随温度升高，平衡常数K逐渐 增大 (6)结合图1、2，在1273K按n(CO2)=n(CH4)投料时，d、e曲线几乎达到最大值的原 因是 5 化学试题（四）第7页（共8页） 真题密卷·学 14.(14分)总丹参酮是从中药丹参中提取的治疗冠心病的新药，治疗心绞痛效果显著。其 衍生物K的合成路线如图所示： CHO NO, CH:OH ①PPh CH,0,k疏酸，公B A CHO ②HO △ ②NaH CH2Br E OH DMP 一定条件G①H2,催化剂 C1&HI8O C8HO②HNO2Cu K J 已知：i.RCOOR'DLiAIH →RCH2OH+R'OH; ②H20 ①H2,催化剂了 ②HNO2,Cu ON (1)化合物K的官能团名称是 (2)下列说法正确的是 (填标号)。 A.化合物D含有手性碳原子 B.化合物B能使酸性KMnO4溶液褪色 C.在水中的溶解性：D>E D.化合物F为顺式结构 (3)DMP是一种含碘化合物，其分子式可以简写为IO2(OR)(RO是一种阴离子)，反 应生成IO(OR),写出J→K的化学反应方程式 (4)制备G的过程中会生成一种与G互为同分异构体的副产物G',G的结构简式为 (5)人。0o在一定条件下还原得到化合物L(C,H,NO),写出符合下列条件的L的 同分异构体的结构简式 (任写一种)。 ①分子中含有苯环，能发生银镜反应； ②能发生水解； ③苯环上的一氯取代物只有两种。 (6)总丹参酮的另一种衍生物为丹参酮ⅡA,合成过程中有如下转化。已知X含三种 官能团，不与金属Na反应放出H2,丹参酮ⅡA分子中所有与氧原子连接的碳均 为sp杂化。 CN OH 定条件 丹参酮ⅡA CN CIH18O3 OH 写出X、丹参酮ⅡA的结构简式： 4素养月度测评 化学试题（四）第8页（共8页）