江苏省扬州市七校联盟2025-2026学年高三上学期第二次联考 化学试题

七校联盟2025-2026学年度第一学期第二次联考 高三化学 考生在答题前请认真阅读本注意事项及各题答题要求 1.本试卷共8页，包含选择题(第1题~第13题，共13题)、非选择题(第14题~第17题，共4题)共两部分。本卷满分100分，考试时间为75分钟。考试结束后，请将答题卡交回。 2.答题前，请务必将自己的姓名、考试证号用书写黑色字迹的0.5毫米签字笔填写在答题卡上。 3.作答选择题，必须用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑涂满；如需改动，请用橡皮擦干净后，再选涂其它答案。答非选择题必须用书写黑色字迹的0.5毫米签字笔写在答题卡上的指定位置，作答在其它位置一律无效。 4.如有作图需要，可用2B铅笔作答，并请加黑加粗，描写清楚。 可能用到的相对原子质量：H-1 B-11 C-12 N-14 O-16 Cl-35.5 Mn-55 单选题(每题只有一个正确答案，每题3分，共39分) 1. 2024年1月，我国自主研制的AG60E电动飞机成功首飞。AG60E采用了SiC电控系统，SiC晶体属于 A. 分子晶体 B. 金属晶体 C. 离子晶体 D. 共价晶体 2. 下列化学用语正确的是 A. 用电子云轮廓图示意p-p π键的形成： B. 的空间构型为三角锥形 C. 中子数为76的碘原子： D. 乙烷的球棍模型： 3. 元素N、O、P、S位于周期表中p区。下列说法正确的是 A. 电离能：I1(S)>I1(O) B. 电负性：χ(O)>χ(N) C. 酸性：H3PO4>HNO3 D. 熔沸点：H2S>H2O 4. CuBr是常用的催化剂，受热易分解。可通过制备。下列实验室制备CuBr的实验装置和操作不能达到实验目的的是 A. 用装置甲制备SO2气体 B. 用装置乙收集SO2气体 C. 用装置丙制备CuBr D. 用装置丁吸收多余的SO2气体 阅读下列材料，完成下面3个小题。 VA族元素单质及其化合物应用广泛。氨是重要的化工原料，肼(N2H4)是高能燃料，其标准燃烧热为624 kJ·mol-1。常温下，可用氨水与NaClO溶液制备N2H4.由Ca3(PO4)2、SiO2和碳粉在电弧炉中高温灼烧可生成白磷(P4)和CO。砷烷(AsH3，砷元素的化合价为-3价)，可由Na3AsO3在碱性溶液中电解制得。 5. 下列说法正确的是 A. NO和NO2均为酸性氧化物 B. 反应2NO(g)+O2(g)=2NO2(g)能够自发进行的原因是ΔS<0 C. 白磷的空间结构为正四面体(如图所示)，键角为109.5° D. 基态As的核外电子排布式为[Ar]3d104s24p3 6. 下列物质结构与性质或物质性质与用途具有对应关系的是 A. NaClO溶液具有碱性，可用作漂白剂 B. N2H4具有还原性，可用作燃料电池的助燃剂 C. SiO2为酸性氧化物，可用作光导纤维 D. CO是极性分子，CO的沸点大于N2的沸点 7. 下列化学反应方程式正确的是 A. 电解Na3AsO3碱性溶液制砷烷的阴极反应： B. 氨水与NaClO溶液制N2H4的反应： C. 肼的燃烧：N2H4(l)+O2(g)=N2(g)+2H2O(g) ΔH=-624 kJ·mol-1 D. 由Ca3(PO4)2制白磷的反应：2Ca3(PO4)2+6SiO2+C=6CaSiO3+P4↑+CO↑ 8. 利用热再生氨电池可实现CuSO4电镀废液的浓缩再生。电池装置如图所示，甲、乙两室均预加入相同的CuSO4电镀废液，向甲室加入足量氨水后电池开始工作。下列说法正确的是 A. 甲室Cu电极为正极 B. 隔膜为阳离子交换膜 C. 电池总反应为Cu2++4NH3=[Cu(NH3)4]2+ D. NH3扩散到乙室对电压不产生影响 9. 化合物Z是合成维生素E的一种中间体，其合成路线如下图： 下列说法正确的是 A. X分子中所有碳原子一定共平面 B. 1 mol Y分子可与5 mol H2反应 C. Y分子中含有2个手性碳原子 D. Z能与甲醛发生缩聚反应 10. CO2加氢制甲醇能实现碳的循环利用。CO2与H2在活化后的催化剂表面发生如下反应： ΔH，其反应历程如下图。 已知：催化剂活化： 下列说法不正确的是 A. ΔH<0 B. 过程Ⅱ中H2发生氧化反应 C. 历程中有In-C、C-H键的形成和断裂 D. In2O3无活性的可能原因是In2O3结构中缺少氧空位 11. 室温下，下列实验探究方案能达到探究目的的是 选项 探究目的 探究方案 A Ka(HClO)与Ka(HCN)的大小关系 用pH计测量NaClO溶液和NaCN溶液的pH，比较HClO和HCN的Ka大小 B 碘在浓KI溶液中与CCl4中的溶解能力比较 向碘的CCl4溶液中加入等体积浓KI溶液，振荡，观察有机层颜色的变化 C SO2是否具有漂白性 向盛有SO2水溶液的试管中滴加几滴KMnO4溶液，振荡，观察溶液颜色变化 D 探究1—溴丁烷的消去产物 向圆底烧瓶中加入2.0gNaOH、15mL无水乙醇、碎瓷片和5mL1-溴丁烷，微热，将产生的气体通入酸性KMnO4溶液，观察现象 A. A B. B C. C D. D 12. 室温下，通过实验探究NaHS溶液的性质并记录如下表。下列说法不正确的是 实验1：向0.1 mol·L-1 NaHS溶液中滴加几滴酚酞试剂，溶液变红 实验2：向0.1 mol·L-1 NaHS溶液中加入少量FeCl3溶液，产生淡黄色沉淀 实验3：向0.1 mol·L-1 NaHS溶液中滴加过量CuCl2溶液，产生黑色沉淀 A. 实验1证明NaHS溶液中存在： B. 实验1可推测出NaHS溶液中存在：c(H2S)>c(S2-) C. 实验2反应的离子方程式： D. 实验3反应静置后的上层清液中存在：c(Cu2+)·c(S2-)=Ksp(CuS) 13. 二氧化碳催化加氢可获得CO。其主要反应为 CO2(g)+H2(g)=CO(g)+H2O(g) ΔH1 CO2(g)+4H2(g)=CH4(g)+2H2O(g) ΔH2 在1.01×105 Pa、n始(CO2)：n始(H2)=1：1时，若仅考虑上述反应，平衡时部分物种的物质的量分数随温度的变化如图所示。下列说法正确的是 A. ΔH1<0、ΔH2>0 B. 图中X表示H2 C. 提高CO的产率，需研发380℃以下的高效催化剂 D. 900℃时，其他条件不变，增大容器压强，n(CO)减小 非选择题(共61分) 14. 一种以软锰矿(主要含MnO2和少量Fe2O3、MgO、CaCO3、SiO2等)和黄铁矿(主要成分为FeS2)为原料制备Mn3O4的流程如下： （1）酸浸。将软锰矿、黄铁矿与H2SO4混合搅拌，反应过程中铁元素的变化为。90℃下酸浸，锰元素浸出率及Fe3+、Fe2+的ρ(质量浓度)随时间的变化如图所示。 ①基态Mn2+的价电子排布式为___________。 ②0~20min内，FeS2中的硫元素被氧化为。此时，FeS2和MnO2发生主要反应的离子方程式为___________。 ③0~20min内，ρ(Fe2+)逐渐增大的原因是___________。 （2）除铁。向“酸浸”所得浸出液中加入过量H2O2，调节溶液pH，充分反应后过滤。H2O2的实际用量比理论计算用量大得多，其原因是___________。 （3）“除钙镁”步骤中，可用MnF2作为沉淀剂除去溶液中钙镁离子，已知：Ksp(CaF2)=2.0×10-10，Ksp(MgF2)=8.0×10-11，当Ca2+和Mg2+沉淀完全时，溶液中c(Ca2+)：c(Mg2+)=___________。 （4）制Mn3O4.向“除镁、钙”后的溶液中滴加适量氨水，充分反应后过滤、洗涤。将所得沉淀加水制成悬浊液，向其中通入空气可制得Mn3O4.若通入空气时间过长，所得Mn3O4样品中锰元素的质量分数会降低，其原因是___________。 （5）测Mn3O4样品纯度。称取0.2500 g样品于锥形瓶中，加入25.00 mL 0.2000 mol·L-1 Na2C2O4溶液和适量稀硫酸，加热。待固体完全溶解后，冷却，用0.1000 mol·L-1的KMnO4溶液滴定过量的Na2C2O4，消耗KMnO4溶液16.00 mL。不考虑杂质反应，计算样品中Mn3O4的纯度___________(写出计算过程)。 已知：，。 15. 化合物H是一种治疗胃肠道疾病药物的中间体，其合成路线如下： （1）C中含氧官能团的名称为羟基、___________。 （2）D→E的反应类型为___________。 （3）A→B，可能生成分子式为C11H13NO5的副产物，其结构简式为___________。 （4）写出同时满足下列条件的A的一种同分异构体的结构简式：___________。 ①与FeCl3发生显色反应； ②能发生水解反应生成两种物质，其中芳香族化合物能与Na2CO3反应放出CO2； ③核磁共振氢谱有5组特征峰。 （5）已知：。写出以和为原料制备合成路线流程图___________(无机试剂和有机溶剂任用，合成路线示例见本题题干)。 16. 对SiO2为载体的加氢废催化剂(主要含有WS2、NiS、Al2S3，少量碳、磷)处理的实验流程如下： （1）在空气中高温氧化焙烧时，WS2发生反应的化学方程式为___________。 （2）滤渣X的成分为H2SiO3和___________。 （3）Mg(H2PO4)2易溶于水，MgHPO4、Mg3(PO4)2均难溶于水。除磷装置见如图所示，向滤液中先通入NH3，再滴加MgCl2溶液，维持溶液pH为9～10，得到复合肥料NH4MgPO4固体。 ①实验中球形干燥管的作用是___________。 ②磷酸的分布分数x(平衡时某物种的浓度占各物种浓度之和的分数)与pH的关系如图所示。生成NH4MgPO4的离子方程式为___________。 ③向滤液中先通入NH3后加入MgCl2溶液的原因是___________。 （4）已知：①该实验中pH=5.0时，Al3+沉淀完全；在pH=6.0时，Ni2+开始沉淀。 ②实验中须用到的试剂：2 mol·L-1 H2SO4溶液、0.1 mol·L-1 NaOH溶液。浸渣中含NiO、少量的Al2O3和不溶性杂质。请完成从浸渣制备NiSO4·6H2O的实验方案：___________。 17. 氢能是理想清洁能源，其制取、储存和释放是氢能源利用的研究热点。 （1）利用乙醇—水蒸气催化重整制氢。 已知：CH3CH2OH(g)+3H2O(g)=2CO2(g)+6H2(g) ΔH1=174.10 kJ·mol-1 CH3CH2OH(g)+H2O(g)=2CO(g)+4H2(g) ΔH2=256.50 kJ·mol-1 ①反应CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g) ΔH=___________。 ②已知CaO(s)+CO2(g)=CaCO3(s) ΔH=-178.80 kJ·mol-1。向重整反应体系中加入适量多孔CaO，其目的是：提高H2产率和纯度；___________(答出两点)。 （2）HCHO电催化制氢 催化电解含较低浓度的HCHO、NaOH混合溶液，可获得H2与HCOONa(如图1所示)，其中电极b表面覆盖一种Mo与P形成的化合物(晶胞结构如图2所示)作催化剂。 ①催化剂可由MoO2与(NH4)2HPO4混合物与H2高温灼烧制得(反应中N元素化合价不变)，该反应的化学方程式为___________。 ②电解时，电极b上同时产生H2与HCOO-的物质的量之比为1：2，则电极b上的电极反应式为___________。 （3）利用甲酸储氢。在密闭容器中向含有催化剂的KHCO3溶液(CO2与KOH溶液反应制得)中通入H2生成HCOO-，从而实现储氢。其他条件不变，转化为HCOO-的转化率随温度的变化如图3所示。 ①储氢反应转化为HCOO-的离子方程式为：___________。 ②40℃~80℃范围内，转化率迅速上升的原因可能是___________。 （4）氨硼烷(NH3BH3)水解释氢：一种镍磷化合物催化氨硼烷水解释氢的可能机理如图4所示。 ①根据元素电负性说明氨硼烷能被催化剂吸附在表面的原理：___________。 ②若用重水D2O代替H2O作反应物，通过检测是否存在___________(填化学式)，即可确认反应过程中的释氢方式。 七校联盟2025-2026学年度第一学期第二次联考 高三化学 考生在答题前请认真阅读本注意事项及各题答题要求 1.本试卷共8页，包含选择题(第1题~第13题，共13题)、非选择题(第14题~第17题，共4题)共两部分。本卷满分100分，考试时间为75分钟。考试结束后，请将答题卡交回。 2.答题前，请务必将自己的姓名、考试证号用书写黑色字迹的0.5毫米签字笔填写在答题卡上。 3.作答选择题，必须用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑涂满；如需改动，请用橡皮擦干净后，再选涂其它答案。答非选择题必须用书写黑色字迹的0.5毫米签字笔写在答题卡上的指定位置，作答在其它位置一律无效。 4.如有作图需要，可用2B铅笔作答，并请加黑加粗，描写清楚。 可能用到的相对原子质量：H-1 B-11 C-12 N-14 O-16 Cl-35.5 Mn-55 单选题(每题只有一个正确答案，每题3分，共39分) 【1题答案】 【答案】D 【2题答案】 【答案】A 【3题答案】 【答案】B 【4题答案】 【答案】B 【5~7题答案】 【答案】5. D 6. D 7. B 【8题答案】 【答案】C 【9题答案】 【答案】B 【10题答案】 【答案】C 【11题答案】 【答案】B 【12题答案】 【答案】C 【13题答案】 【答案】B 非选择题(共61分) 【14题答案】 【答案】（1） ①. 3d5 ②. ③. FeS2与酸反应生成Fe2+的速率大于Fe2+被MnO2氧化的速率 （2）溶液中Fe3+催化H2O2分解 （3）2.5或5：2 （4）部分锰元素被氧化成高价态锰氧化物 （5） 【15题答案】 【答案】（1）酰胺基、酯基 （2）还原反应 （3） （4）或者 （5） 【16题答案】 【答案】（1） （2）Al(OH)3 （3） ①. 防止倒吸 ②. ③. 避免生成MgHPO4沉淀，提升NH4MgPO4产率或纯度 （4）向浸渣中加入稍过量的2 mol·L-1 H2SO4溶液中，充分搅拌至固体不再溶解；边搅拌边滴加0.1 mol·L-1 NaOH溶液，调节溶液的pH在5.0~6.0之间，过滤；将滤液加热浓缩、冷却结晶，过滤 【17题答案】 【答案】（1） ①. -41.20 kJ·mol-1 ②. 多孔CaO与CO2接触面积大，吸收CO2速率快；CaO与CO2反应，放热，为重整反应提供热量 （2） ①. ②. （3） ①. ②. 温度升高，化学反应速率加快，催化剂活性增强，转化率大幅上升 （4） ①. N元素电负性大于B元素，氨硼烷中N端带部分负电荷，B端带部分正电荷，与催化剂中Ni—P形成的极性结构相互吸引，使氨硼烷吸附在催化剂表面 ②. HD 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $