2025年高三下学期学科素养月度测评化学（二）5版(福建专用)-【真题密卷】2025年高三下学期化学学科素养月度测评

2024一2025学年度下学期学科素养月度测评 化学（二） 本试卷总分100分，考试时间75分钟。 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用 橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H一1C-12N一14O一16C1一35.5Mn一55 I-127Cs-133Pb-207 一、选择题：本题共10小题，每小题4分，共40分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目 要求的。 1.唐·杜甫《客从》“客从南溟来，遗我泉客珠；珠中有隐字，欲辨不成书；缄之箧筒久，以俟公家须；开视 化为血，哀今征敛无。”描述的是珍珠消失，化为红色液体的现象，下列说法正确的是 () A.珍珠(CaCO3)和玛瑙(SiO2)的主要成分都是难溶的强电解质 B.珍珠的消失与CaCO,在潮湿的环境中溶解平衡的移动有关 C.“开视化为血”是珍珠中的Fe3+与SCN反应所致 D.珍珠成分中含有十几种氨基酸，它们都是天然高分子化合物 2.中国团队成功合成全氮阴离子盐，其一种合成路线如图所示： 1)H,N -OH,Na,CO,. OH OH OH NaNO,.HCI 定条件 一定条件 2)NaOH,NaS,O, LO 下列说法正确的是 A.键角：NO2<CO B.X中所有原子可能共平面 C.阴离子N中的N原子为sp3杂化 D.全氮阴离子盐中的两种阳离子具有相同的空间结构 3.下列实验现象或实验目的对应的离子方程式正确的是 选项 实验现象或实验目的 离子方程式 将浓硫酸滴入一定量NaBr固体中 A 2H++2Br+H2SO4(浓)—Br2个+SO2个+2H2O 产生红棕色气体 B FeC2O4使酸性高锰酸钾溶液褪色 5C2O+2Mn0:+16H+—10C02个+2Mn2++8H20 利用CaSO4悬浊液、氨气和二氧化 CaSO,+2NH,+CO2+H2 O-CaCO3+2NH+SO 碳制备硫酸铵 证明NH3对Cu+的配位能力强 于H20 Cu2++2NH3·H2OCu(OH)2￥+2NHt 化学试题（二）第1页（共8页） 真题密卷·学 4.六硝基合钴酸钾(K[Co(NO2)6])是一种黄色难溶物。检验K+或Co2+的反应原理为CoC1 班级 +NaNO2+KCI+HCI→K3[Co(NO2)6]￥+NO个+NaCI+H2O(未配平)。下列说法错误的是 () A.将上述反应设计成原电池，正极产物为NO 姓名 中””””” B.配合物K3「Co(NO2),]中配位原子是氧原子 C.基态Co原子的价层电子中，成对电子数与未成对电子数之比为2：1 得分 D.上述反应的离子方程式为Co+十7NO2+3K++2H+一K3[Co(NO2)6]↓十NO个+H2O 5.我国科学家开发出具有优异物理性能的新一代可循环聚酯塑料P,其合成路线如图所示： 25℃ 催化剂 ®代表烃基) 催化剂 150℃ D 下列说法错误的是 () A.X→Y的反应属于取代反应 B.调控烃基链的长度可影响聚酯塑料的物理性能 C.X中的官能团提高了a-H的活泼性 D.25℃时Y聚合为P,150℃时P水解为Y 6.Cu2HgL4是一种红色固体，常用作示温涂料。制备反应为2CuSO4十SO2十K2HgI4十2H2O —Cu2HgL↓+K2SO4十2H2SO4。设NA为阿伏加德罗常数的值。下列有关方程式中物质的说法 正确的是 () A.上述反应中生成1 mol Cu2HgL4时，转移电子的数目为2NA B.标准状况下，44.8L水中所含O原子数目为2NA C.1molH2SO,含有的H+数目为2NA D.1L0.1mol·L-1CuSO4溶液中Cu+数目为0.1NA 7.硼酸(HBO3,H3BO3十H2O一H++[B(OH)4]-)是一种重要的化工原料，广泛应用于玻璃、医 药、肥料等工艺。一种以硼镁矿（含Mg2B2O,·H2O、SiO2及少量Fe2O3、Al2O3)为原料生产硼酸及 轻质氧化镁的工艺流程如图所示： NH,)2SO,溶液滤渣1 调pH=3.5 硼镁矿粉 溶浸 过滤1 过滤2→H,BO 调pH=6.5 气体吸收 沉镁一→Mg(OD·MgCO,一→轻质氧化镁MgO) NH,HCO溶液 母液 已知饱和(NH4)2SO4溶液pH为4.2，下列说法错误的是 ( A.“过滤1”的目的是除去硼镁矿粉中的SiO2、Fe2O3、Al2O3杂质 B.“过滤2”前，将溶液pH调节至3.5，目的是促进硼酸的析出 C.“沉镁"”过程中反应的离子方程式为2Mg+十CO号+2OH一Mg(OH)2·MgCO D.为减少杂质引入，使用H2SO4调节pH至3.5，使用氨水调节pH至6.5 斗素养月度测评 化学试题（二）第2页（共8页） 5 8.如图所示为一种结构有趣的“糖葫芦”分子，其中W、X、Y、Z四种元素位于同一主族的相邻周期。X 的电负性大于Z,工业上利用沸点差异从空气中分离出Y的单质。E是短周期元素。E与Y的价电 子数之和与Mg的质子数相同，W3-与E的电子结构相同。下列说法错误的是 () A.W、Y形成的最高价氧化物的水化物分子式类型不同 B.第一电离能：E>W>X C.已知电负性：Y>C>W,则WCl3水解生成H3WO3和HCl,YCl3水解生成HYO2和HCl D.简单离子半径：W>E>Y 9.一种在晶体MO中嵌入Zn+的电极材料充放电过程的原理如图所示(Zn处于上下面)。下列叙述 正确的是 ( ) 3 MnO Mno.61□a.39O Zn,Mno.61▣o.3g0 OO●Mn OZn口空位 A.①为MnO活化过程，其中Mn的价态不变 B.②代表电池充电过程 C.电极材料Mn0的晶胞参数为apm,密度为pg·cm,则NA可表示为2.84X1o mol-1 D.该材料在锌电池中作为负极材料 10.碳酸氢钠是抗酸及酸碱平衡调节的常用药，在25℃时，水溶液中HCO3、HCO3、CO的分布分数与溶液 pH的关系如图所示。下列说法正确的是 () c(CO) 已知：①C0号的分布分数a(C0号)-c(H,C0,)+c（HC05)+c(C0g)X100%,Km(CaC0,)= 9×10-9; ②10.3≈2。 分布分数a (8.3.0.98) (6.4,0.5% 10.3.0.5 4 6 8910111213p 5 化学试题（二）第3页（共8页） 真题密卷·学不 A.NaHCO3在水溶液中的电离方程式为HCO3+H2O一HO++CO? B.NaHCO3的水解常数是103. C.已知0.01mol·L1 NaHCO3溶液的pH约为8.3，若向0.02mol·L-1 NaHCO3溶液中加入 等体积的0.02mol·L-1CaCl2溶液，不能生成CaCO3沉淀 D.用适量酸或碱调节CaC0,悬浊液的酸碱度使其pH=7,此时溶液中(HCO) c(CO) =2000 二、非选择题：本题共4小题，共60分。 11.(15分)以方铅矿（主要含PbS、FS)和废铅膏（主要含PbO2、PbO)为原料联合提铅的一种流程示意 如图所示： 方铅矿 浸出 含PbC1] 结晶，PbC脱氯碳化，PCO一PbO还原Pb 溶液 废铅膏 残渣 已知：i.PbCl2(s)+2C1-(aq)=PbCl]2-(aq) △H>0。 ⅱ.部分物质的Kp如下表所示： 物质 PbCl2 PbCOs Pb(OH)2 K即 1.6×105 1.2×10-14 1.6×10-15 (1)浸出：90℃时，加入过量的盐酸和MgCl2溶液的混合液将铅元素全部以[PbC14]2形式浸出。 ①“浸出”过程中，发生的主要反应有： I.FeS+2H+△Fe2++H,S; Ⅱ.Pb0,+PbS+4H++8C12PbC,]2+S+2H,0; Ⅲ. (浸出PbO的离子方程式)。 ②反应I生成的F+作反应Ⅱ的催化剂使浸出速率增大，其催化过程可表示为： i.2Fe2++Pb02+4H++4CI△2Fe3++PbCl,]-+2H,0; ii. (写离子方程式)。 ③充分浸出后，分离出含[PbC14]2-溶液的方法是 (2)结晶：向含[PbCL]2-的溶液中加入适量的冷水结晶获得PbC12,结合浓度商(Q)与平衡常数 (K)的影响因素及大小关系，解释加入冷水的作用： (3)脱氯碳化：室温时，向NH,HCO3溶液中加入少量浓氨水调至pH=10,然后加入PbC12固体进 行脱氯碳化。 ①随着脱氯碳化反应进行，溶液的pH (填“增大”“减小”或“不变”)。 ②脱氯碳化过程中，检测到Pb(OH)2。PbCl2浊液转化为Pb(OH)2的最低pH= (4≈1.6). (4)还原：将PbO溶于NaOH溶液可制备NaHPbO2,反应：PbO十OH一HPbO2。制备高纯铅 的原电池原理示意图如图所示： 负载 NaHPbO, NaOH 溶液 溶液 Na交换膜 催化剂 4素养月度测评 化学试题（二）第4页（共8页） ①获得高纯铅的电极是 (填“正极”或“负极”)。 ②电池的总反应的离子方程式是 ③从物质和能量利用的角度说明该工艺的优点： 12.(17分)某小组制备SO2并探究SO2与BaC2溶液的反应。 (1)实验I:室温下，按图示组装仪器（夹持装置已省略），检查装置气密性后向装置B注人一定量 50%的H2S04溶液，装置B中迅速产生大量气体，3~5分钟后装置D中出现白色浑浊，并闻到 刺激性气味。 50% HSO Na SO 0.4 mol-L- 固体 BaC溶液 C 0 饱和NaHSO, ①仪器A是 (填仪器名称)。 ②装置C可以除去SO2中可能混有的H2SO,蒸气，写出相应的化学方程式： (2)装置D中白色浑浊的理论及可能性分析： 猜测一：SO2溶于水生成H2SO3,继而与BaCl2发生复分解反应，形成BaSO3白色沉淀。 查阅资料知：1.室温下：H2SO3=H++HSO3,K1=1.4×102;HSO3=H++SO?, K2=6.0X10-8;BaS03(s)一Ba2+(aq)+SO?(aq),Kp=5.0X10-10。 iⅱ.室温下，H2SO3水溶液中H+、SO?浓度与H2SO3浓度关系如图所示： + --HSO (-1low 10 0 10-6 c(H2SO)/(mol-L-) ①由图可知：当c(H2SO3)≥10-6mol·L1时，c(H+)与c(HSO3)几乎相等，原因是 。计算可得，此时c(SO?)= mol·L1,实验I条件下 (填“可能”或“不可能”)生成BaSO3白色沉淀。 猜测二：SO2具有强还原性，可能被溶液或空气中O2氧化，继而生成BaSO,白色沉淀。 ②写出猜测二对应的离子方程式： 化学试题（二）第5页（共8页） 真题密卷·学 (3)实验探究：小组经过讨论，设计了室温条件下的实验Ⅱ~V: 编号 10mL实验 10mL实验1 <中白色浊液 中白色浊液 0.4 mol-L 实验操作 BaC蓉夜 (用煮沸后的 100mL 植物油 3.1 蒸馏水重新 配制) HCI溶液 白色浊液很快全部溶解， 烧杯中蒸馏水变浑浊，数小时 现象 烧杯中出现白色浑浊 得到澄清溶液；数小时内 内沉淀的量无明显变化；数天 烧杯中溶液依旧澄清 后沉淀量才明显增加 ①实验Ⅱ煮沸、油覆的目的是 ②综合实验Ⅱ、Ⅲ分析：实验I中沉淀为 (填标号)。 a.仅BaSO: b.仅BaSO4 c.BaSO3和BaSO4的混合物 ③实验IW数天后新增的沉淀经检验确认为BaSO4。结合速率相关知识，能够得出结论： 0 13.(14分)“碳达峰·碳中和”是我国社会发展的重大战略。CH还原C02是实现“双碳”经济的有效 途径之一，相关的主要反应有： 反应a:CH4(g)+C02(g)一2C0(g)+2H2(g)△H1=+247kJ·mol-1 反应b:CO2(g)+H2(g)C0(g)+H2O(g)△H2=+41kJ·mol-1 回答下列问题： (1)反应CH4(g)+3C02(g)=4CO(g)+2H2O(g)△H= kJ·mol1,该反应正向自 发的条件为 (填“高温”或“低温”)。 ②在别性脂闭容器中，进料比C0)分别为1.0,1.52.0，且反位达到平衡状右，甲袋的质量分数 随温度变化的关系如图1所示，曲线x对应的”(C0,） n(CH) 0.250 0.200 0.150 0.100 Ξ0.050 0 0065070075080085090095010001050 温度℃ 图1 (3)恒压、750℃时，CH4和CO2按物质的量之比1：3投料，反应经如图2流程（主要产物已标出） 可实现CO2高效转化。 CH+CO, CaCo Fe He Cao CO+He CO+H+CO, FeO H, 图2 4素养月度测评 化学试题（二）第6页（共8页） 5 ①下列说法错误的是 (填标号)。 A.CaO与CO2的反应可促进Fe3O4氧化CO的平衡右移 B.Fe3O4和CaO都可以循环利用 C.H2在过程i将Fe3O4还原为单质铁 D.过程i产生的H2O最终被CaO吸收了 ②过程ⅱ平衡后通人He,CO的物质的量的变化是 (填“升高”“降低”或“不变”)。 (4)CH,还原能力(R)可衡量CO,转化效率，R= △n(CO2) △n(CH4) (同一时段内CO2与CH,的物质的量变 化量之比)。常压下CH4和CO2按物质的量之比1：3投料，发生反应a和b。某一时段内CH4 和CO2的转化率和R值随温度的变化分别如图3和图4所示。 ①结合图3分析图4，R随温度升高呈现先降低后升高趋势的原因是 100 ● 3A (1000,100) ←CH (400、2.1) 2 60 (1000,1.8) % -(1000,60 CO 9 0 200 4006008001000 4006008001000 温度C 温度/℃ 图3 图4 ②催化剂X可提高R值，另一时段内CH4转化率、R值随温度变化如表所示： 温度/℃ 480 500 520 550 CH4转化率/% 7.9 11.5 20.2 34.8 R 2.6 2.4 2.1 1.8 下列说法正确的是 (填标号)。 A.R值提高是由于催化剂X选择性地提高了反应a的速率 B.温度越低，含氢产物中H2O占比越高 C.改变催化剂提高CH4转化率，R值一定增大 14.(14分)有机物K是一种可用于肿瘤治疗的药物。其一条合成路线如图所示： 0 0 B KMnO4、 H C2HOH E H, (C,HN0,) ① (C,H,N0。)②(CHN,O,)③'(C,H,N,O,)浓HsO,△(C,HN,0,)P/C ④ ⑤ CI TOH N F HCONH2 G POCI,、H (CH2N2O:) (CH]N,O)CHCI (CH NOCI) (C1H2NO2C1)】 化学试题（二）第7页（共8页） 真题密卷 已知：.酸酐可与酚羟基反应生成酚酯。 0 NH POCI i.0 COOR HCONH CHCI (R为烃基)。 NH 回答下列问题： (1)A的结构简式为 ,J中含氧官能团名称为 (2)E与NaOH溶液反应的化学方程式为 (3)反应①~⑤中属于取代反应的有 个。 (4)设计A→B、C→D的目的是 (5)符合下列条件的F的同分异构体有 种。 0 ①属于芳香族化合物，且不含一NO2、一O一O一、-0-C-0-。 ②核磁共振氢谱显示有4组峰，其峰面积比为2：3：3：4。 (6)参照以上合成路线，以 为原料设计 的合成 CH 路线： 学科素养月度测评 化学试题（二）第8页（共8页）·化学· 参考答案及解析 2024一2025学年度下学期学科素养月度测评 化学（二） 命题要素细目表 关键能力：I.理解与辨析能力Ⅱ.分析与推测能力Ⅲ.归纳与论证能力V.探究与创新能力 核心素养：①宏观辨识与微观探析②变化观念与平衡思想③证据推理与模型认知 ④科学探究与 创新意识 ⑤科学态度与社会责任 关键能力 核心素养 预估难度 题号 题型 分值 考查内容 ① ② ③ ⑦ ⑤ 等级 系数 1 选择题 4 化学与STSE 易 0.85 2 选择题 键角、原子共面、原子杂化、空 4 间结构 易 0.85 3 选择题 4 离子方程式判断 易 0.80 4 选择题 原电池设计、配位原子、离子 4 L 易 0.75 方程式书写 5 选择题 有机化合物的反应、性质推 4 易 0.75 断、官能团性质 6 选择题 4 阿伏加德罗常数的相关计算 易 0.70 7 选择题 小工艺流程：操作目的、离子 4 方程式、条件控制 中 0.50 8 选择题 4 元素推断、第一电离能、水解 产物、离子半径 中 0.55 9 选择题 晶胞结构、充放电反应原理、 4 L 难 0.40 电极材料 分布曲线、弱电解质的电离方 10 选择题 4 程式、水解常数、离子浓度关 你 0.25 系计算 工艺流程：陌生离子方程式书 11 非选择题 15 写、分离方法、试剂作用、溶液 中 0.50 pH变化、电极判断、工艺优点 探究实验：仪器名称、化学方 12 非选择题 17 程式、浓度计算、离子方程式、 实验操作目的、成分分析、实 L U 中 0.60 验结论 化学反应原理：反应热计算、 非选择题 自发反应条件、物质的量关 13 14 系、物质的量变化、原因分 中 0.50 析等 有机化学基础：反应物推断、 结构简式书写、含氧官能团名 14 非选择题 14 称、反应化学方程式、取代反 √√ 难 0.30 应、官能团保护、同分异构体、 合成路线设计 化学答案（二）第1页（共8页） 真题密卷 学科素养月度测评 精典评析 TIANSHUJIAOYU ★硼酸(H3BO3,H3BO3十H2O三H+十[B(OH)4]-)是一种重要的化工原料，广泛应用于玻璃、医 药、肥料等工艺。一种以硼镁矿（含Mg2B2O·H2O、SiO2及少量FzO3、Al2O3)为原料生产硼酸及轻质 氧化镁的工艺流程如图所示： NH),SO,溶液滤渣1 调pH=3.5 硼镁矿粉 溶浸 过滤1 过滤2 →HBO 调pH=6.5 气体 吸收 沉镁 →Mg(OH)2·MgCO,→轻质氧化镁MgO) NH,HCO,溶液 母液 已知饱和(NH4)2SO4溶液pH为4.2，下列说法错误的是 A.“过滤1”的目的是除去硼镁矿粉中的SiO2、Fe2O3、Al2O3杂质 B.“过滤2”前，将溶液pH调节至3.5，目的是促进硼酸的析出 C.“沉镁”过程中反应的离子方程式为2Mg++CO号+2OH—Mg(OH)2·MgCO D.为减少杂质引入，使用H2SO4调节pH至3.5，使用氨水调节pH至6.5 【试题解读】 本题以硼镁矿为原料制备硼酸及轻质氧化镁的工艺流程为载体，考查考生对元素及其化合物的性质 和基本概念等的掌握，涉及物质的除杂、离子方程式的书写，试剂的合理选择与使用等必备知识。主要考 查考生信息获取与加工、逻辑推理与论证能力。解题时要求学生能够根据工艺流程分析元素的变化过程， 根据物质的性质判断每步反应的产物，能够理清复杂动态体系的变化过程。侧重于化学观念、思维方法、 实践探索和态度责任，体现了化学在工业生产中的创新与应用，体现化学在工业生产中的重要作用。与 《课程标准》学业质量水平3中“能采用模型、符号等多种方式对物质结构及其变化进行综合表征”及学业 质量水平4中“能在物质及其变化的情境中，依据需要选择不同方法，从不同角度对物质及其变化进行分 析和推断”的要求吻合。 ★某小组制备SO2并探究SO2与BaCl2溶液的反应。 (1)实验I:室温下，按图示组装仪器（夹持装置已省略），检查装置气密性后向装置B注入一定量50%的 H2S0,溶液，装置B中迅速产生大量气体，3~5分钟后装置D中出现白色浑浊，并闻到刺激性气味。 50% H2SO 0.4 mol-L- Na SO 固体 BaC溶液 ◇ 饱和NaHSO ①仪器A是 (填仪器名称)。 ②装置C可以除去SO2中可能混有的H2SO4蒸气，写出相应的化学方程式： 0 … 【试题解读】 硫是重要的非金属元素，也是人类最早认识的化学元素之一，自然界中有丰富的含有硫元素的物质，硫 元素有多种化合价，且不同化合价物质之间可以相互转化。本题属于实验探究情境中的研究型实验，是以硫 及其化合物的性质和探究性实验为载体，考查考生对化学语言与概念、物质转化与应用、反应变化与规律以及 实验原理与方法的掌握情况，涉及氧化还原反应、沉淀生成与转化、电离常数的应用、变量控制、实验步骤和实 验现象的补充以及实验方案的优化等。与《课程标准》学业质量水平3中“能选择合适的实验试剂和仪器装 置，控制实验条件，安全、顺利地完成实验”“能基于现象和数据进行分析推理得出合理结论”以及学业质量水 平4中“能对实验方案、实验过程和实验结论进行评价，提出进一步探究的设想”的要求吻合。 5 化学答案（二）第2页（共9页） ·化学· 参考答案及解析 参考答案及解析 一、选择题 4.B【解析】原电池正极得到电子，CoCl2十NaNO2+ 1.B【解析】二氧化硅是非电解质，A错误；珍珠的 KC+HC→K,[Co(NO2)6]￥+NO↑+NaCl 消失是因为碳酸钙与潮湿环境中的二氧化碳和 十HO反应中亚硝酸根得到电子生成NO,设计成 水反应生成易溶于水的碳酸氢钙，与溶解平衡的 原电池，正极产物为NO,A正确；氮原子电负性小 移动有关，B正确；“开视化为血，哀今征敛无”，指 于氧原子，配合物K3[Co(NO2)6]中配位原子是氦 珍珠（主要成分碳酸钙）在潮湿空气中发生化学 原子，C0提供空轨道，B错误；基态C0原子的价层 变化，和铁离子与硫氰酸根离子的反应无关，C错 3d 4s 误；氨基酸的相对分子质量小于一万，不是天然 电子排布图为W个个个成对电子数与 高分子化合物，D错误。 未成对电子数之比为2：1，C正确；上述反应的离 2.A【解析】NO2和CO?的VSEPR模型相同， 子方程式为Co2++7NO2+3K++2H+ 均为平面三角形，但NO2中含有1个孤电子对， K[Co(NO2)6]V+NO个+H2O,D正确。 孤电子对对成键电子对的排斥作用较强，故键角 5.D【解析】由X、Y的结构可知，X→Y的反应 大小关系为NO2<CO?,A正确；X中含2个甲 为一R取代了X中的2个a-H原子，属于取代反 基，则所有原子不可能共平面，B错误；在N5中 应，A正确；在聚合物中，调控烃基链的长度，可 的每个N原子与其他2个N原子形成共价键，每 以改变聚酯塑料的相对分子质量，影响分子间的 个N原子还可以提供1个电子参与大π键的形 作用力等性质，从而影响聚酯塑料的物理性能， 成，加上得到的1个电子，共有6个电子参与形成 如柔韧性、硬度等，B正确；X中的官能团（酯基） 大π键：g,即N5为平面结构，其中的N原子 对相邻位置的a-H的活泼性有影响，提高了aH 为sD2杂化，C错误；全氨阴离子盐中的两种阳离 的活泼性，C正确；由图可知，25℃时Y聚合为 子分别为H3O+和NH,H3O+的中心原子（氧 原子)的价层电子对数为3+号×(6-1-3X1) P,150℃时P水解生成H0 再发生 OH RR =4,孤电子对数为1，空间结构为三角锥 酯化反应生成Y,D错误。 形，NH的中心原子(N原子)的价层电子对数 6.A【解析】题述反应中生成1 mol Cu2HgL时，有 为4+2×(5-1-4×1)=4，无孤电子对，空间 1 mol SO2被氧化为SO,则转移的电子数为 结构正四面体形，D错误。 2NA,A正确；标准状况下水为非气态，44.8L水的 3.C【解析】浓硫酸和溴化钠固体反应产生的红棕色 物质的量大于2mol,所以所含氧原子数大于2Na, 气体为溴蒸气，该过程没有离子参加反应，其化学方 B错误；H2SO4是共价化合物，只有在水溶液中才能 程式为2NaBr+2H2SO,(浓)—Br2个+SO2个+ 电离出氢离子，C错误；CuSO,为强酸弱碱盐，Cu+ 2Na+十SO?十2HO,A错误；草酸亚铁不溶于 会水解，则1L0.1mol·L1CuSO4溶液中Cu+数 水，FeC2O4中Fe2+、C2O?均具有还原性， 目小于0.1NA,D错误。 则FeCO4使酸性高锰酸钾溶液褪色的离子方程式7.C【解析】向硼镁矿（含Mg2B2O,·H2O、SiO2 为5FeC2O4+3MmO+24H+—10C02个+ 及少量Fe2O3、Al2O3)中加入硫酸铵溶液，得到 3Mn2++12H20十5Fe3+,B错误；硫酸钙微溶于水， 气体，根据硼镁矿和硫酸铵化学式知，得到的气 碳酸钙难溶于水，则CaSO4悬浊液、氨气和二氧化 体应为NH3,用NH4HCO3吸收NH3得到 碳反应的离子方程式为CaSO,+2NH+CO2+ (NH4)2CO3;过滤得到的滤渣1应为难溶于硫酸 HO一CaCO3+2NH+SO,C正确；向硫酸铜 铵溶液的SiO2、Fe2O3、Al2O3;调节滤液pH= 溶液中逐滴加入氨水，先产生蓝色沉淀，然后沉淀消 3.5再过滤得到H3BO3,此时滤液中主要含有 失得到深蓝色的透明溶液说明氨分子与铜离子的配 MgSO4,向滤液中加入碳酸铵进行沉镁，得到 位能力强于水分子的配位能力，相应的离子方程式 Mg(OH)2·MgCO3,加热分解可以得到轻质氧 为Cu++2NH·H2O—Cu(OHD2￥+2NHt, 化镁(MgO);母液中含有(NH4)2SO4,以此解答 Cu(OH)2+4NH·HO一[Cu(NH3)4]2++ 该题。根据分析，“过滤1”的目的是除去硼镁矿 2OH+4H2O,D错误。 粉中的SiO2、Fe2O3、Al2O3杂质，A正确；在“过 化学答案（二）第3页（共8页） 5 真题密卷 学科素养月度测评 滤2”前，将溶液pH调节至3.5，目的是促进析出10.D【解析】随着pH增大，H2CO3分子的分布系 HBO3,B正确；结合流程，滤液中加入碳酸铵进 数逐渐减小，HCO的分布系数先增大后减 行沉镁，沉镁过程中反应的离子方程式为2Mg2 小，CO的分布系数逐渐增大，则交点(6.4， +2CO+2H2O-Mg (OH)2MgCO3+ 0.5)为H2CO3和HCO3的交点，c(H2CO3)= HCO3,C错误；结合流程，为减少杂质引入，可 (HCO ),K(H)() 使用H2SO4调节pH至3.5，使用氨水调节pH c(H2CO3) 至6.5，D正确。 =10-6.4。交点(10.3,0.5)为HC03和C0 8.C【解析】X、Y、Z、W为同一主族的元素，图中它 的交点，c(HCO)=c(CO),K2= 们一个原子均形成了三个共价键，根据分子的成 c(H+)c(CO) c(HCO) =c(H+)=101o.3,据此分析 键特征可知，四者均为第VA族元素，工业上利 用沸，点差异能从空气中分离出Y的单质，则Y为 解题。NaHCO3是强电解质，在水溶液中的电 N;E与Y的价电子数之和与Mg的质子数相同， 离方程式为NaHCO3-Na++HCO3,A错 E形成1个共价键，则E最外层有7个电子，再结 误；HCO3的水解方程式为HCO3十H2O 合W3-与E的电子结构相同且E是短周期元素 =OH十H2CO3,则Kh 可知E为Cl、W为P;X的电负性大于Z,则推测 c(OH)c(H,C0,)_K-_101“ X为As、Z为Sb,综上，X、Y、Z、W、E依次为As、 c(HCO3) Ka=10-64=106,B N、Sb、P、CI。W为P,Y为N,对应的最高价氧化 错误；pH=8.3时，c(HCO3)=0.01×98%= 物的水化物分子式分别为HPO4、HNO3,A正 9.8X10-3mol·L-1,代入K2= 确；同主族从上往下，元素的第一电离能逐渐减 c(H)c(0）=101.3,得c(C03)=9.8 小，同周期从左往右，元素的第一电离能整体呈 c(HCO3) 增大的趋势（但第ⅡA、VA族元素的第一电离能 X105mol·L1,等体积混合后c(Ca2+)= 大于同周期相邻元素)，所以第一电离能：C>P 0.01mol·L1,故有Q.=c(Ca2+)·c(CO) >As,即E>W>X,B正确；电负性：N>CI>P, =9.8X107>Kp(CaC03),所以形成沉淀， 则水解后P显正价，N显负价，PCl水解生成 C错误；pH=7时，将c(H+)=107mol·L1 H3PO3和HCl,NCl3水解生成NH3和HClO,C 代入K2= c(H+)c(CO) =10-10.3, c(HCO3) 错误；W、E、Y对应的简单离子分别为P3-、CI、 N3,CI与N3最外层电子数相同，CI的电子 得HCO,) c(CO) =103.3≈2000，D正确。 层比N3-多一层，则离子半径：CI>N3-;P3 二、非选择题 和C1电子层数相同，前者的核电荷数小于后者， 11.a)①Pb0+2H++4CI△PbCL4]2-+H,0 则离子半径：P3->C1,所以简单离子半径：P3 >CI->N3-,D正确。 (2分) 9.C【解析】①过程中MnO晶胞中体心失 ②2Fe3++PbS+4CI△2Fe2++PbC1,]2 去Mn+,产生空位，该过程为MnO活化过程， +S(2分) 根据化合物化合价代数和为0可知，Mn元素化 ③趁热过滤(1分) 合价升高，A错误；②过程中电池的MnO电极上 (2)PbCl2 (s)+2CI-(ag)[PbCl](aq) 嵌入Zn2+,说明体系中生成的Zn2+向MnO电 △H>0,加入冷水，温度降低，K减小，溶液被稀 极移动，即MnO是正极，Zn是负极，因此表示放 释，同倍数降低C1(aq)和[PbCL]2-(aq)的浓 电过程，B错误；电极材料MnO的晶胞参数为 度，使反应的浓度嫡Q增大，Q>K,平衡逆向 apm,晶胞体积为a3X10-30cm3,晶胞质量为 移动，析出PbC2晶体(2分) Ng,密度为pg·cm3,则NA可表示为 28 (3)①减小(1分)②7.5(2分) (4)①正极(1分) 2.84×103 ②HPbO2+H2—Pb+OH+H2O(2分) mol-1,C正确；锌电池中Zn失去电 pa ③NaOH可循环使用，制备高纯铅的过程中获 子生成Zn2+,被氧化，Zn为负极材料，D错误。 得电能(2分) 5 化学答案（二）第4页（共8页） ·化学· 参考答案及解析 【解析】方铅矿（主要含PbS、FeS)和废铅膏（主 Pb十3OH,H2在负极失去电子生成H2O,电 要含PbO2、PbO)混合浸出，加入过量的盐酸 极反应方程式为H2-2e+2OH—2H2O, 和MgC12溶液的混合液将铅元素全部 则电池的总反应的离子方程式是HPbO2十H2 以[PbCL]2-形式浸出，得到H2S、 -Pb+OH+H2O。 含[PbCL4]2-溶液和含S的残渣，滤液结晶得到 ③从物质和能量利用的角度说明该工艺的优 PbCl2,PbCl2脱氧碳化得到PbCO3,PbCO3受 点：NaOH可循环使用，制备高纯铅的过程中获 热分解得到PbO,还原PbO得到Pb,以此解答。 得电能。 (1)①浸出PbO的过程中，PbO转化 12.(1)①分液漏斗(1分) 为[PbCL4]2-,根据电荷守恒配平离子方程式为 ②H2SO4+2 NaHSO3=2SO2↑+2H2O+ Pb0+2H++4CI△PbCL4]2-+H,0。 Na2SO4(2分) (2)①当亚硫酸浓度较大时，亚硫酸电离程度远大 ②反应I生成的Fe2+作反应Ⅱ的催化剂使浸出 于水的电离；亚硫酸电离又以第一步为主，所以 速率增大，其催化过程可表示为1.2Fe+ c(H+)与c(HSO?)几乎相等(2分)6×108 +PbOz+4H++4CI-_A_2Fe++[PbCl]2- (2分)可能(2分) +2H2O,第i步反应中有Fe2+生成，说明PbS 22H,O+O,+2S0,+2Ba2+-2BaSO+4H 和Fe3+发生氧化还原反应生成Fe+和 (或O2+2H2S03+2Ba2+—2BaS04￥+4Ht) [PbC1]2,根据得失电子守恒和电荷守恒配平 (2分) 离子方程式为2Fe3++PbS十4C1△2Fe2+ (3)①除去水中溶解的氧气和防止空气中氧气 +PbC14]2-+S。 进入或者排除氧气对实验的干扰(2分) ③充分浸出后得到的溶液中含有残渣，分离出 ②a(2分) 含[PbCL4]2-溶液的方法是趁热过滤。 ③HzSO3与BaCl2发生复分解反应的速率大于 (2)PbCl2 (s)+2CI-(aq)=[PbCl](aq) O,氧化含硫物质的速率（或复分解反应速率大 △H>0,加入冷水，温度降低，K减小，溶液被稀 于氧化还原反应的速率)(2分) 释，同倍数降低C1(aq)和[PbCL4]2-(aq)的浓 【解析】某小组制备SO2并探究SO2与BaCL2 度，使反应的浓度熵Q增大，Q>K,平衡逆向 溶液的反应，装置B中亚硫酸钠和硫酸反应生 成二氧化硫，用饱和亚硫酸氢钠溶液除去二氧 移动，析出PbCl2晶体。 化硫中可能混有的H2SO4蒸气，3~5分钟后装 (3)①室温时，向NH4HCO3溶液中加入少量浓 置D中出现白色浑浊，并闻到刺激性气味，针对 氨水调至pH=10,然后加入PbCl2固体进行脱 氯碳化，离子方程式为HCO十PbC2一 装置D中白色沉淀的生成提出猜测一：SO2溶 PbCO3+2CI-+H+,c(H+)增大，溶液的pH 于水生成H2SO3,继而与BaCl2发生复分解反 应，形成BaSO3白色沉淀；猜测二：SO2具有强 减小。 还原性，可能被溶液或空气中O2氧化，继而生 ②PbC2浊液中存在PbC2(s)一Pb2+(aq)+2CI- 成BaSO4白色沉淀；通过对照实验进行探究。 (aq),c(Pb2+)c2(C1)=Kp(PbC2)=1.6×10-5, (1)①仪器A是分液漏斗。 2c(Pb2+)≈c(C1),则4c3(Pb2+)≈Km(PbC12)= ②装置C可以除去SO2中可能混有的H2SO, 1.6X10-5,c(Pb2+)≈4×10-2mol·L1≈1.6 蒸气，H2SO4和NaHSO,溶液反应生成Na2SO4 和SO2,化学方程式为H2SO4+2 NaHSO3 X102mol·L1,c(OH)= KpPb(OD2≈ 7 c(Pb2) 2SO2↑+2H2O+Na2S04。 /1.6×10西 1.6X10 molL-10 mol.L-,c(H) (2)①由图可知，当c(H2S03)≥106mol·L-1 时，c(H+)与c(HSO)几乎相等，原因是当亚 10-14 -10-5 molL--10-mol.L-,pH=7.5 硫酸浓度较大时，亚硫酸电离程度远大于水的 电离；亚硫酸电离又以第一步为主，所以c(H+) (4)①由图可知，HPbO2在正极得到电子生成Pb 与c(HSO?)几乎相等；此时HSO?= ②由图可知，HPbO2在正极得到电子生成Pb, 电极反应方程式为HPbO2+2e十H2O H*+S03的Ke=6X108=c(S0号)c(H+) c(HSO) 化学答案（二）第5页（共8页） 5 真题密卷 学科素养月度测评 =c(S0?),则c(S0?)=6×10-8mol·L1, ⅱ可知，铁元素化合价降低，被还原为铁单质， 此时溶液中c(SO?)c(Ba2+)=6×10-8X0.4 氢气中氢元素化合价升高，作还原剂，将四氧化 =2.4×10-8>Km(BaS03)=5.0×10-10,可能 三铁还原为铁单质，C正确；由反应ⅲ可知，反应 生成BaSO,白色沉淀。 ⅱ中产生的H2O未被吸收，而是在反应川中排 ②SO2具有强还原性，被溶液或空气中O2氧 出，D错误。 化，生成BaSO4白色沉淀，根据得失电子守恒和 ②通入He,CaCO3分解反应正向移动，导致 电荷守恒配平离子方程式 c(CO2) 增大，促使反应FeO4+4C03Fe十 为2H20+O2+2S02+2Ba2+—2BaS04↓+ c(CO) 4H+或O2十2H2S03+2Ba2+-2BaS04V 4CO2平衡逆向移动，故过程iⅱ平衡后通入He, CO的物质的量升高。 +4H+。 (4)①结合图3和图4可知，600℃以下，甲烷转 (3)①实验Ⅱ煮沸、油覆的目的是除去水中溶解 化率随温度升高增大程度大于二氧化碳转化 的氧气和防止空气中氧气进入或者排除氧气对 率，反应a的反应速率更快，该阶段R减小，以 实验的千扰。 反应a为主；600℃以上，甲烷的转化率接近百 ②综合实验Ⅱ、Ⅲ分析，实验I产生的沉淀能够 分之百，二氧化碳转化率随温度升高增大程度 完全溶于稀盐酸，说明沉淀仅为BaSO?,不含 大于甲烷转化率，该阶段R增大，以反应b BaSO4,故选a。 为主。 ③实验Ⅳ中数小时内沉淀的量无明显变化，数 ②R值提高是由于催化剂X选择性地提高反应 天后沉淀量才明显增加，新增的沉淀经检验确 b的速率，使单位时间内反应b中CO2的转化 认为BaSO4,说明H2SO3与BaCl2发生复分解 率增大，A错误；根据表中数据可知，温度越低， 反应的速率大于O2氧化含硫物质的速率或复 甲烷的转化率越低，而R越大，△(CO2)增大的 分解反应速率大于氧化还原反应的速率。 倍数比△n(CH,)大，含氢产物中H2O占比越 13.(1)十329(2分)高温(2分) 高，B正确；改变催化剂使反应有选择性按反应 (2)1.0(2分) a进行而提高甲烷的转化率，若二氧化碳的转化 (3)①D(2分)②升高(2分) 率减小，R值不一定增大，C错误。 (4)①温度升高，开始时反应a的反应速率更快； ON CH 温度接近600℃，CH转化率接近100%，温度 14.(1) (2分) 酰胺基、醚键(2分) HO NO, 继续升高，反应b继续进行(2分)②B(2分) ON COOCH 【解析】(1)由盖斯定律可得，反应CH(g)十3CO2 (2) +2NaOH HO NO. (g)=4CO(g)十2H2O(g)等于反应a十2×反应 O.N COONa b,则△H=△H1+2△H2=+247kJ·mol-1 +C2HOH+H2O(2分) +41k·mol1×2=+329k·mol1;该反应的 NaO NO, △H>0,△S>0,由△G=△H一T△S可知，该反应 (3)3(2分) 在高温条件下△G<0,则该反应正向自发的条件为 (4)保护酚羟基(2分) 高温。 (5)4(2分) (6) (2)在相同温度下，进料比”(C0,) n(CH,)越大，达到平 CH, CH CH 浓HNO 衡时甲烷的质量分数越小，根据关系图可知，曲 浓H,SO,/△ Pd/c NO 线x对应的n(C0,) 催化剂 n(CH)=1.0. CH COOH KMnO. (3)①由图2反应i可知，CaO与CO2的反应 使CO2的浓度减小，二氧化碳是Fe3O4氧化 (2分) C0反应的产物，二氧化碳浓度减小，促使平衡 【解析】由有机物的转化关系可知， 右移，A正确；Fe3O,和CaO既作反应物，又可 CH 与乙酸酐发生取代反应生成 以作生成物，两者可以循环使用，B正确；由反应 HO NO. 化学答案（二）第6页（共8页） ·化学· 参考答案及解析 ON CH ON CH ,则A为 、B H.CCOO NO. HO NO. ON CH; ON CH 与酸 H.CCOO NO.'H.CCOO NO, 性高锰酸钾溶液发生氧化反应生成 发生取代反应生成 ON COOH 则 C 为 H.CCOO No. ON COOH ON COOH y,则J为 酸 H.CCOO NO, H.CCOO NO ON COOH 性条件下发生水解反应生成 HO NO2 COOH 则D为 ；浓硫酸作用下 HO NO, O.N COOH 与乙醇共热发生酯化反应生成 取 反应生 HO NO, ON COOCHs 则 E 为 HO NOz ON COOCH :催化剂作用下与氢气发生 成 HO NO. HNCOOCH 还原反应生成F,则F为 HO人人NH (1)由分析可知，A的结构简式为 HN CH 与HCONH2发生题给信息 HO 。,J的结构简式为 NH. HN 反应生成 G为 含氧官能团为酰胺基 HO 催化剂作。用下 和醚键。 HO (2)由分析可知，E的结构简式为 入C00CH H NH 与POC13发生信息反应生成 HO人人NO, ,分子中含有的酯基和酚羟 HO 基能与氢氧化钠溶液反应，反应的化学方程式 COOCH +2NaOH H,则H为 HO NO HO HO ON COONa +C2HOH+H2O。 NaONO, H (3)由分析可知，反应①→⑤中①③④属于取代 OH发生取代反应生成 则 反应，共有3个，②为氧化反应、⑤为还原反应。 (4)由分析可知，A分子和D分子中都含有酚羟 化学答案（二）第7页（共8页） 5 真题密卷 学科素养月度测评 基，则设计A→B、C>D的目的是保护酚羟基。 CH3 用下 与浓硝酸共热发生硝化反应生成 (5)由分析可知，F的结构简式为 HN COOC,Hs CH ,F的同分异构体属于芳香 CH HO人人NH, 族化合物，且不含有—NO2、一O一O一、 ,催化剂作用下 与氢气发生还原反应 NO NO, 0 ,核磁共振氢谱显示有4组峰，其峰 -0-C-0 CH 面积比为2：3：3：4说明同分异构体分子为 CH 生成 与高锰酸钾溶发生氧化反 对称结构，分子中含有的官能团为氨基、酯基和 NH, OOCCH HN NH CH, 醚键，符合条件的结构简式为 COOH COOH OCH 应生成 ,催化剂作用下 发 NH OCH. COOCH: OCH HN NH HN NH,HN NH, 生取代反应生成 ,合成路线 OOCCH. OCH COOCH CH 共有4种。 CH, 浓HNO CH Pd/ (6)由有机物的性质可知，以 ”为原料设 体化剂 的合成步骤为浓硫酸作 5 化学答案（二）第8页（共8页）