2025年高三下学期学科素养月度测评化学（一）5版(福建专用)-【真题密卷】2025年高三下学期化学学科素养月度测评

密真 2024一2025学年度下学期学科素养月度测评 卺题 化学（一） 本试卷总分100分，考试时间75分钟。 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。 如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡 上。写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H一1C一12016F一19K一39Ta一181 一、选择题：本题共10小题，每小题4分，共40分。在每小题给出的四个选项中，只有一项 是符合题目要求的。 1.化学材料的使用对人类生活质量的提高和科技的发展有重要作用。下列说法错误的是 () A.彩色玻璃是制玻璃过程中加人一些金属氧化物或盐制得的，可用于建筑和装饰 B.新型陶瓷碳化硅能承受较高的温度，可用作耐高温结构材料、耐高温半导体材料 C.橡胶消声瓦可有效降低潜艇航行时的噪声，天然橡胶的主要成分是异戊二烯 D.有机玻璃为聚甲基丙烯酸甲酯，其透光性好，易加工，可制成飞机和车辆的风挡 2.下列化学用语表示正确的是 A.SO3的VSEPR模型 B.顺-2-丁烯的球棍模型 C.一元酸次磷酸(H,PO2)的结构简式： O-P-OH 、●质子 D.氚的原子结构模型为 89电影 化学试题（一）·第1页（共8页） 真题密卷·学无 3.“实践出真知”。下列对劳动实践的相关知识解读错误的是 班级 选项 劳动实践 知识解读 A 用紫外线消毒碗筷 紫外线可使蛋白质变性 姓名 给农田施用碳铵肥料时应深施 心 碳铵易分解 覆土 得分 洗洁精中的表面活性剂可使油污水解为水溶性 清洗餐具时用洗洁精去除油污 物质 将家用塑料袋收集放入分类垃 D 塑料袋为白色污染物，应集中回收处理 圾箱 4.如图所示实验装置或操作正确且能达到实验目的的是 饱和 H(g)L(g) 铁钉 NaHCO HI(g) 浸食盐水 溶液 的棉团 甲 乙 A.利用装置甲验证勒夏特列原理 B.利用装置乙验证铁的吸氧腐蚀 C.利用装置丙除去SO2中混有的HCI气体 D.利用装置丁蒸干AlCl3溶液得到无水A1Cl3 5.第三周期主族元素X、Y、Z、W的主要化合价、价电子数和第一电离能的关系如图所示。 下列叙述错误的是 ( 1400 56 1200 999 1000 ) 800 600 400 然 200 0 4 价电子数 0+1+2+3*4*5 主要化合价 A.元素电负性：X>W>Z>Y B.简单氢化物分子的键角：Y>Z>W C.最高价氧化物对应水化物的酸性：X>Z>Y D.氟化物YF4和WF4的VSEPR模型相同 4素养月度测评 化学试题（一）·第2页（共8页） 5 6.碳捕集技术可以有效地减少CO2的排放。两种捕集和转化应用CO2的方法如图所示。 下列叙述正确的是 () C0,含量低 的空气 H 高温水蒸气 CO,含量高I饱和Na,CO溶液 合成塔 的空气 喷雾捕捉室 →分解池 2×10Pa,3000 →甲醇 铬锌触媒 个 Cao MCO、H Na,CO,溶液 催 化 CaCO; 剂CH A.途径I和途径Ⅱ均发生了化合反应和分解反应 B.途径Ⅱ反应过程中需添加CaO C.途径I反应过程中发现在催化剂上有积碳，原因是CO2被氧化得到的 D.途径Ⅱ中催化反应的化学方程式为CaCO,十CH,催化 -Ca0+2CO+2H2 △ 7.Ta2O5和KHF2按计量比混合，一定条件下，反应获得的晶体产物（反应物中的Ta、K 元素全部转化到该产物中)的晶胞结构如图所示，晶胞参数为anm、anm、cnm,a=B= y=90°，Ta一O键长为xnm。 anm K 0 c nm k y K沿x轴的投影图 下列说法错误的是 ( A,制备晶体的化学方程式：Ta0十6KHF,一定条件 -2K TaO2F,+H2O+4HF B.与棱上K+等距且紧邻的K+有16个 ,11c+2x) C1号，2号0原子分数坐标分别为0,1，).（分22是 D.该晶体密度为 .12×1023 VAXa2cg·cm-3 8.多肽-多肽缀合物高效模块化合成方法在有机合成中有广泛应用，其反应原理如图所示。 已知：氨基具有还原性，甲和丁都是高分子化合物。下列说法正确的是 () H OH +HS入0H 催化剂 +2H,0 H 丙 5 化学试题（一）·第3页（共8页） 真题密卷·学 A.上述反应属于缩聚反应 B.丁中六元碳环上的一氯代物有2种 C.甲、乙、丙、丁都能使酸性KMnO4溶液褪色 D.1mol丙与足量银氨溶液反应最多生成2 mol Ag 9.科学家提出了一种基于电催化多硫化物循环的自供能产氢体系，如图所示。通过将锌- 多硫化物电池与电解制氢装置集成，最大化利用了间歇性太阳光，实现日夜不间断的自 供电的H2生产。下列说法正确的是 () 阳离子交换膜 S H2 K 催 催 催 充 放 化 化 化 电 电 极 电 电 S2 极 极 、S3 H20 极 NaOH NaOH+Na2S NaOH+Na,S NaOH b 硅太阳能电池 锌多硫化物电池 H,生产装置 e A.硅太阳能电池、锌-多硫化物电池均可实现化学能向电能的转化 B.夜间工作时，应将电极ac、bd分别连接 C.日间工作时，b极的电极反应式为S2十S2-十2e一S年1 D.H2生产过程中，H2产生装置的阴极附近pH增大 10.常温下，M2+在不同pH的Na2A溶液中存在形式不同，Na2A溶液中pM[pM= 一lgc(M+)门随pH的变化如图1所示，Na2A溶液中含A微粒的物质的量分数随pH 的变化如图2所示。 pH 12 105. 10 8 6.9 0.20.40.60.81 物质的量分数 图1 图2 已知：①MA,M(OH)2均为难溶物。②初始c(Na2A)=0.2mol·L-1。 下列说法错误的是 ( A.c(A2-)=c(H2A)时，pH=8.5 B.NaHA溶液呈碱性 C.曲线I上的点满足c(M2+)·c2(OH-)=Kp[M(OH)2] D.初始状态的b点，平衡后溶液中存在c(A2-)十c(HA-)十c(H2A)=0.2mol·L-1 4素养月度测评 化学试题（一）·第4页（共8页） 二、非选择题：本题共4小题，共60分。 11.(14分)利用水钴矿（主要成分为Co2O3,含少量SiO2、Fe0、Fe2O3、MnO2)制备二次电 池添加剂B-Co(OH)2的流程如图1所示： H2SO NaClo 热NaOH Na SO NaCO; 萃取剂 氨水 溶液 水钴矿→酸浸 →沉铁一→萃取 →水相系列Cos0, 碱溶→沉钴 →β-Co(OH2 操作固体 滤渣1 滤渣2 有机相 滤液 图1 已知：①25℃时，Co2+(aq)+6NH3(aq)一[Co(NH3)6]2+(aq) K稳=1.0×105。 ②部分金属离子浓度c与pH的关系如图2所示。沉淀过快无法形成B-Co(OH)2, Co(OH)2在碱性溶液中易被O2氧化： 10-11.9 7.07.28.1 Fe2 Mn2 Fe 0 10 3.2 9.09.210.1 pH 图2 回答下列问题： (1)“酸浸”中C0203反应的离子方程式为 0 (2)“沉铁”中控制pH的理论范围为 (溶液中离子浓度c≤1.0 ×10-5mol·L1时，可认为已除尽)。 (3)萃取剂对Co2+、Mn+萃取率随pH的影响如图3所示，应选择萃取剂 (填 “M”或“N”)。若萃取剂的量一定时， (填“一次萃取”或“少量 多次萃取”)的萃取效率更高。 100L 萃取剂M Mn2Co# .萃取剂M 60 Mn萃取剂N 40A 20 Co+一萃取剂N 0123456i 图3 (4)“沉钴”中，[Co(NH3)6]2+→B-Co(OH)2的离子方程式为 (5)CoSO4→[Co(NH3)6]+→B-Co(OH)2过程中，先加氨水再缓慢加NaOH溶液的理 由是 ,“沉钴”中使用热NaOH溶液的目的是 化学试题（一）·第5页（共8页） 真题密卷·学 12.(14分)某实验小组设计制备B-萘乙醚的装置如图所示（部分夹持和加热装置省略）： 碱石灰 NaNO饱和溶液 接液封装置 NHCI 饱和溶液 CH CH.Br A 浓硫酸 恒温磁力搅拌器 已知：①β-萘乙醚、阝-萘酚都是白色晶体，易溶于有机溶剂。 ②3萘乙醚的制备过程如图： OH ONa NaOH +H0 B-萘酚 ONa OCH,CH, +CH,CH,Br△ NaBr B-萘乙醚 回答下列问题： (1)实验前，先进行的操作是 (2)向三颈烧瓶中加入5.0gB-萘酚，30mL无水乙醇，1.6g研细的NaOH,无水乙醇 的作用是 (3)写出装置A中发生反应的化学方程式： ;设计该 装置的目的是 (4)仪器D的名称为 ;通过仪器E向三颈烧瓶中滴加足量的溴乙烷反应， 实验过程中为了减少溴乙烷的挥发损耗，可以采取的措施有 (5)反应结束后，先通过蒸馏分离出 ;再加入适量苯和水，摇动后冷却，分离出 有机层，再将有机层用NaOH溶液洗涤，水洗，再经过无水CaCl2固体处理和蒸馏 操作，最终冷却得粗产品。无水CaCl2固体的作用是 0 (6)粗产品经 (填方法名称)提纯后，获得4.78gβ萘乙醚，本实验的产率为 (保留2位有效数字)。 13.(16分)环氧乙烷HC。H:,简称E0)是有机合成中的常用试剂。E0常温下呈气态， 易燃易爆，其爆炸极限为3%~100%。近年来，常用乙烯、氧气、氮气（不参与反应）投 料氧化法制备EO。部分涉及反应： 主反应：C2H4(g)+202(g)一E0(g)△H=-105k·mol1。 副反应：C2H4(g)+3O2(g)→2CO2(g)+2H2O(g)△H=-1323kJ·mol-1。 4素养月度测评 化学试题（一）·第6页（共8页） 5 (1)①主反应能自发进行的条件是 (填“高温自发”“低温自发”或“任何温度都 自发”)。 ②已知H2O(I)一H2O(g)△H=+44kJ·mol1,则E0的燃烧热为△H= kJ·mol-1。 (2)①实际生产中，在压强为p。的条件下，欲提高EO的产率可采取的措施有 (填标号)。 A.低温 B.加入CaO固体 C.选择合适的催化剂 D.适当增加氮气分压 ②向温度为T,体积为V的容器中加入投料比为2：3：3的乙烯、氧气、氮气。已 n(02)1n(C02) 知平衡时：n0N)2'n二碳化合物)一2（其中二碳化合物为分子中含两个碳原 子的化合物)。忽略其他反应，乙烯的平衡转化率为 ,副反应的平衡常数 K- (列出算式，代入数据即可)。 (3)以Ag为催化剂的反应机理如图1所示： AgO:(s). C2Ha(g) 0(g) 慢 EO(g) Ag(s) AgO(s) H2O(g)+CO:(g)C.H-(g) 图1 ①一定能够提高主反应反应速率的措施有 (填标号)。 A.降低温度 B.恒容条件下，通入惰性气体 C.增大C2H4浓度 D.增大O2浓度 ②加人1,2-二氯乙烷会发生2Cl(g)+2AgO(s)一2AgC1(s)+O2(g)。一定条件 下，反应经过一定时间后，E0产率及选择性与1,2-二氯乙烷浓度关系如图2所示。 则随着1,2-二氯乙烷浓度增大，E0产率先增后减的原因是 2.6 ·产率 ·选择性 90 2.4 2.2 80 2.0 1.8 70 1.6 0.00.40.81.21.62.0 1,2-二氯乙烷ppm 图2 5 化学试题（一）·第7页（共8页） 真题密卷·学无 14.(16分)查阅“磷酸氯喹”合成的相关文献，得到磷酸氯喹中间体合成路线如图所示： CH→B→ Fe/HCI HN C2HsO A 40-50C 浓硫酸公C.HO.CH.C0oCH 回→E新制氢氧化铜△CHO.OH CI COOC2H H G H T)CH.oNa2☐ 定 OH OH OH 1)NaOH 一定条件 一定条件 2)H C1- COOH N M 已知：①氯原子为苯环的邻对位定位基，它会使第二个取代基主要进入它的邻对位；硝 基为苯环的间位定位基，它会使第二个取代基主要进人它的间位。 ②E为汽车防冻液的主要成分。 1)C2Hs ONa ③2CH3COOC2Hs CH3COCH2COOC2H5+C2HOH。 2)H R(H) R'(H) ④RNH2+O=C 一定条件，R一N=C +HO。 R R (1)写出B的名称： ;A→B的反应试剂为 (2)CD的反应类型为 ;D中含有的官能团的名称为 (3)写出H生成I的化学方程式： (4)1molJ最多能与 mol NaOH发生反应；L与足量H2完全加成后的产 物中手性碳原子的数目为 (5)H有多种同分异构体，满足下列条件的有 种（不考虑立体异构）。 ①只含有两种含氧官能团。 ②能发生银镜反应。 ③1mol该物质与足量的Na反应生成0.5molH2。 HO (6)参照上述合成路线及信息，设计由硝基苯和 为原料合成《 的路线： HO (其他无机试剂任选)。 斗素养月度测评 化学试题（一）·第8页（共8页）·化学· 参考答案及解析 2024一2025学年度下学期学科素养月度测评化学（一） 命题要素细目表 关键能力：工.理解与辨析能力Ⅱ.分析与推测能力Ⅲ.归纳与论证能力V.探究与创新能力 核心素养：①宏观辨识与微观探析②变化观念与平衡思想③证据推理与模型认知④科学探究与创新意识⑤科 学态度与社会责任 关键能力 核心素养 预估难度 题号 题型 分值 考查内容 Ⅱ ① ② ③ ⑤ 等级系数 1 选择题 4 物质的性质及其应用 / 0.85 选择题 物质的空间构型 0.75 3 选择题 4 化学与STSE 中0.70 选择题 4 实验操作及目的 中 0.70 元素的推断及元素周 选择题 中 期律 0.70 6 选择题 小工艺流程：反应类型、 4 试剂的选择、反应方程式 必 0.65 7 选择题 4 化学方程式、晶胞的计算 中 0.60 有机化合物推断、反应 8 选择题 4 类型、同分异构体、官能 必 0.65 团性质 9 选择题 化学电池原理及其应用 按 0.40 10 选择题 溶液中的粒子平衡及相 4 关计算 √ 难 0.35 工艺流程：离子方程式、 11 非选择题 14 pH范围、试剂的选择、 萃取步骤、试剂作用、实 √ 易 0.75 验步骤及原因分析 综合实验：实验步骤、试 非选择题 剂作用、化学方程式、装 12 14 中 0.60 置作用、仪器名称、实验 现象、产率计算 二 化学反应原理：反应条 非选择题 件、燃烧热计算、提高产 16 率措施、平衡常数计算、 L / 多 0.65 原因分析 有机合成：有机物命名、 试剂选择、反应类型、官 14 非选择题 16 能团名称、化学方程式、 √ 难0.35 手性碳原子、同分异构 体、合成路线 化学答案（一）·第1页（共7页） 5 真题密卷 学科素养月度测评 精典评析 TIANSHUJIAOYU ★科学家提出了一种基于电催化多硫化物循环的自供能产氢体系，如图所示。通过将锌-多硫化物电池 与电解制氢装置集成，最大化利用了间歇性太阳光，实现日夜不间断的自供电的H2生产。下列说法正确 的是 () 阳离子交换膜 S2, H2K e 催 催 催 Zn 充 放 化 化 化 电 电 电 极 S 极 极 、2 H-O 极 NaOH NaOH+Na,S NaOH+Na2S NaOH 锌多硫化物电池 6 硅太阳能电池 H,生产装置 A.硅太阳能电池、锌-多硫化物电池均可实现化学能向电能的转化 B.夜间工作时，应将电极ac、bd分别连接 C.日间工作时，b极的电极反应式为S+S2-+2e—S+ D.H2生产过程中，H2产生装置的阴极附近pH增大 【试题解读】 电化学知识是中学阶段学习的重要知识。新电池的研究和电解原理的应用成为化学对社会发展和进 步作出的巨大贡献之一，因此在高考中成为必考试题，且常考常新。本题以太阳能的利用、原电池的应用， 电解原理的应用为情境，主要考查考生对原电池工作原理的掌握程度，涉及原电池工作原理的应用、电极 反应式以及反应对溶液H的影响等。主要考查考生信息获取与加工、逻辑推理与论证、批判性思维与辩 证能力。与《课程标准》学业质量水平3中“能分析化学能与电能相互转化的原理及其在生产和生活中的 应用”和学业质量水平4中“能说明化学科学发展在环境保护方面的重要作用”的要求吻合。 ★环氧乙烷(HC一H,简称EO)是有机合成中的常用试剂。E0常温下呈气态，易燃易爆，其爆炸极 限为3%~100%。近年来，常用乙烯、氧气、氮气（不参与反应）投料氧化法制备E0。部分涉及反应： 主反应：CH(g)+20,(g)=E0(g)△H=-105k灯·mol1。 副反应：C2H4(g)+3O2(g)→2C02(g)+2H2O(g)△H=-1323kJ·mol-1。 (1)①主反应能自发进行的条件是 (填“高温自发”“低温自发”或“任何温度都自发”)。 ②已知H2O(I)一HO(g)△H=十44k灯·mol1,则E0的燃烧热为△H= kJ· mol-1。 【试题解读】 本题属于学术探索情境，是以环氧乙龙(HCH,简称EO》的制备反应机里为载体，考查考生对 反应化变规律等的掌握情况，涉及反应热的计算、平衡常数的计算、图像的识别以界条件对反应速率平衡 的影响等必备知识。侧重于信息获取与加工、逻辑推理与论证和批判性思维与辩证能力；能够识别、转化、 提取图像中的各种信息，能够理清复杂动态变化体系中各种物质量的关系，能够灵活应用定量计算的方 法。与《课程标准》学业质量水平3中“能根据反应速学平衡原理，说明影响化学反应速率和化学平衡的因 素”“能定量分析化学变化的热效”以及学业质量水平4中“能从调控反应速率、提高反应转化率等方面综 合分析反应的条件，提出有效控制反应条件的措施”的要求吻合。 5 化学答案（一）·第2页（共7页） ·化学· 参考答案及解析 参考答案及解析 一、选择题 原子有4个价层电子对，SF4中心原子有5个价 1.C【解析】金属氧化物或盐可以使玻璃呈现不同 层电子对，二者VSEPR模型不同，D错误。 的颜色，故制玻璃过程中加入一些金属氧化物或 6.D【解析】途径I中，饱和Na2COg溶液吸 盐可制得彩色玻璃，彩色玻璃可用于建筑和装 收CO2发生化合反应：Na2CO3+H2O+CO2 饰，A正确；新型陶瓷碳化硅具有优良的高温抗 —2 NaHCO3,生成NaHCO3,在分解池中通入 氧化性能，可用作耐高温结构材料、耐高温半导 高温水蒸气发生分解反应：2 NaHCO,△ 体材料，B正确；天然橡胶的主要成分是聚异戊二 Na2C03+H2O+CO2个，重新生成Na2CO3,途 烯，C错误；有机玻璃透光性好，易加工，可制成飞 径Ⅱ中，发生CO2与CaO的化合反应：CO2+十 机和车辆的风挡，D正确。 CaO—CaCO3,但没有发生分解反应，A错误； 2.D【解析】SO3的中心原子为S原子，价层电子 途径Ⅱ中发生反应：CO2+CaO一CaCO3和 对敏为3+6-3X2-3,VSEPR模型为平面三角 2 CaC0+CH,催化刻Ca0+2C0+2H2,反应过 形，A错误；顺-2丁烯的球棍模型中H原子在双 程中CaO没有消耗，不需添加CaO,B错误；途 键的同一侧，B错误；一元酸次磷酸(HPO2)中 径I反应过程中发现在催化剂上有积碳，则表明 和O原子成键的H原子只有1个，结构简式为 有部分CO2被H2还原为C,可能发生的化学反 H 应是C0,十2H,催化剂C十2H,0,C错误；途径 △ H一P一OH,C错误；氚的原子符号为3H,原子核 Ⅱ中，CaCO3与CH4在催化剂作用下发生反应， 0 生成CaO、CO和H2,反应的化学方程式为 内有1个质子，2个中子，核外有1个电子，原子 、●质子 CaC0,十CH,惟化肃Ca0十2C0十2H2,D △ 站狗模孢为3手D正痛。 正确。 3.C【解析】紫外线能使蛋白质变性，故可用紫外7.B【解析】晶体中K位于面上和棱上，数目为8 线消毒碗筷，A正确；碳铵易分解，暴露在空气中 产生氨气而失去肥效，故给农田施用碳铵肥料时 X号+2X日+4X日=6，Ta住子体心和顶点， 应深施覆土，B正确；洗洁精去除油污是因为表面 活性剂可以使油污乳化，C错误：塑料袋为难降解 数目为8×8+1=2,1个Ta上连有2个0原 的塑料，易形成白色污染物，应将家用塑料袋收 子，4个F原子，则O原子数目为4，F原子数目 集放入分类垃圾箱集中回收处理，D正确。 为8，则晶体化学式为K3TaO2F4,制备晶体的化 4.B【解析】该反应为前后分子数不变的反应，改 学方程式为Ta,O,十6KHR,一定条件 变压强不影响平衡，A错误；通过传感器测定O2 2 KaTaO2F4+H2O+4HF,A正确；与棱上K+等 含量减少，说明铁钉发生了吸氧腐蚀，B正确；应 距且紧邻的K+(面上的K+)有8个，B错误； 该用饱和亚硫酸氢钠溶液除去SO2中混有的 Ta一0键键长为xnm,0原子位于棱上和体内， HCI气体，C错误；蒸发AlCl3溶液过程中，铝离 子水解得到氢氧化铝，氢氧化铝最终转化为氧化 铝，无法得到无水A1Cl3,D错误。 5.D【解析】X、Y、Z、W均为第三周期元素，根据 图像可知，X价电子数为7，第一电离能最大，为 如图所示： ,0原子1 氯元素，Y价电子数为4，为硅元素，Z价电子数 为5，为磷元素，W价电子数为6，为硫元素。同 周期从左至右元素电负性依次增大，硅、磷、硫、 氯的电负性依次增大，A正确；SiH4、PH、H2S 的中心原子均采用$p3杂化，中心原子孤电子对 数依次为0、1、2，键角依次减小，B正确；Si、P、CI 号分数坐标为(0,1，二工)，0原子2号分数坐标 的非金属性逐渐增强，故H2SiO3、 H3PO4、HClO4酸性依次增强，C正确；SiF4中心 1,1,c+2),C正确；结合A分析，该晶体 为(222c 化学答案（一）·第3页（共7页） 真题密卷 学科素养月度测评 4 点满足c(M+)·c2(OH)=Km[M(OH)2],C n· 密度为p- m NA 2X406 正确；初始状态的b点在曲线Ⅱ的上方，曲线I V NAXa2cX10- 的下方，生成MA,故平衡后溶液中存在 8.12×1023 NaXa'c8·cm3,D正确。 c (A2-)+c(HA-)+c(H2A)<0.2 mol.L-1,D 错误。 8.C【解析】题中反应是高分子上发生的反应，不 二、非选择题 是通过缩聚形成高分子，A错误；丁中无对称结 11.(1)Co203+4H++S0?—2Co2++S0+ 构，其六元碳环上的一氯代物有四种，B错误；甲 2H2O2分) 中有氨基、乙和丁中有醇羟基、丙中有醛基都能 (2)3.2~7.2(2分) 使酸性高锰酸钾溶液褪色，C正确；丙中有两个醛 (3)N(2分)少量多次萃取(2分) 基，因此1mol丙与足量银氨溶液反应最多生成 (4)[Co(NH3)6]2++2OH-Co(OH)21 4 mol Ag,D错误。 +6NH3个(2分) 9.D【解析】由图可知，白天可利用硅太阳能电池 (5)“碱溶”形成的[Co(NH)6]2+在加入NaOH 给左侧锌-多硫化物电池充电，实现电能向化学能 “沉钴”时可缓释Co+利于βCo(OH)2形成，缓 的转化，锌-多硫化物电池处于充电状态，b极是 慢加NaOH溶液可以防止沉淀过快无法形成 阳极，反应式为S十S2-一2e—S+1,夜间作 B-Co(OH)2(2分)温度高利于减少溶解氧，形 电源放电，使右侧电解池电解制氢，右侧装置为 成NH3气氛隔绝空气，防止产物被氧化(2分) 电解池，电极d为阴极，发生2H2O十2e 【解析】水钻矿在硫酸和亚硫酸钠混合溶液中 2OH+H2个，据此分析解题。硅太阳能电池将 酸浸，SO2不和硫酸反应过滤后存在于滤渣1 太阳能转化为电能，A错误；左侧锌-多硫化物电 中，滤液中含有Co2+、Fe2+、Mn2+,再向滤液中 池夜间作电源，给H2生产装置通电，电解产生 加入次氯酸钠、碳酸钠进行沉铁，将铁元素转化 H2,分析可知，应将电极ad,bc分别连接，B错 为沉淀过滤后存在于滤渣2中，向滤液中加入 误；白天工作时，锌-多硫化物电池处于充电状态， 萃取剂，水相中含有C02+,经过一系列处理后得 电极b是阳极，发生氧化反应，电极反应式为 S2十S2--2e—S21,C错误；阴极d发生反 到CoSO4固体，再加入氨水溶解，加入热的 应2H20+2e—2OH-+H2个，生成OH-,故 NaOH溶液沉钻得到B-Co(OH)2。 阴极附近pH增大，D正确。 (1)亚硫酸钠具有还原性，“酸浸”中C02O3在酸 10.D【解析】由Kp[M(OH)2]=c(M+)· 性条件下被亚硫酸钠还原为二价钻，亚硫酸根 c2(OH)可得，-1gc(M2+)=2pH 离子被氧化为硫酸根离子，反应中钻化合价由 +3降低至十2、硫化合价由十4升高至十6，结 lgKp[M(OH)2]-28,故曲线I表示M(OH)2 的溶解平衡曲线，曲线Ⅱ表示MA的溶解平衡 合电子守恒可知，反应为Co2O3十4H+十SO? 曲线。由图2可得，H2A的电离平衡常数，K -2Co2++S0+2H20。 c(H+)·c(HA）=1X10-6.5,K2= (2)沉铁”中要求除去铁离子而C02+不产生沉 c(H2A) 淀，结合图2可知，控制pH的理论范围为3.2 c(H+)·c(A2-) ≈7.2。 c(HA-) =1X10-10.5,Ka1·K2= (3)由流程可知，萃取剂要尽可能分 c2(Ht)·c(A-）=1X1065×1X101o.5= 离Co2+、Mn2+,使得Mn2+进入有机相而Co2+ c(H2A) 保留在水相，结合图3可知，萃取剂N对两者的 1X10-17,则当c(A2-)=c(H2A)时，K1·K2 萃取分离效果较好；若萃取剂的量一定时，少量 =c2(H+),c(H+)=√1X10-7mol·L-1= 多次萃取的萃取效率更高。 1×10-8.5mol·L1,即pH=8.5,A正 (4)“沉钴”中，[CO(NH3)6]+和NaOH反应生 一 确，HA的水解平衡常数为K,(HA)=K 成BCo(OH)2,根据质量守恒可知，同时生成氨 气，离子方程式为[Co(NH3)6]++2OH— 10-14 10-s=105>K2,即HA的水解程度大于 Co(OH)2↓+6NH3个。 (5)Co2+沉淀过快无法形成B-Co(OH)2,先加氨 电离程度，则NaHA溶液呈碱性，B正确；曲线 水形成配离子[Co(NH3)6]+减小Co2+浓度， I表示M(OH)2的溶解平衡曲线，故曲线I上的 然后再加NaOH溶液利于形成B-Co(OH)2,故 5 化学答案（一）·第4页（共7页） ·化学· 参考答案及解析 先加氨水再加NaOH溶液的理由是“碱溶”形成 +NaBr,由方程式可知，5.0gB萘酚的物质的量为 的[Co(NH3)6]2+在加入NaOH“沉钻”时可缓 5.0g 5.0 释Co2+利于B-Co(OH)2形成，缓慢加NaOH 144g·mo144mol,理论上生成4mol 溶液可以防止沉淀过快无法形成B 5.0 C0(OH)2;Co2+容易被空气中氧气氧化，氨水受 B茶乙酰，则B恭乙醚的质量为44molX172g: 热易挥发，且升温利于减少溶解氧，故使用热 mol1≈5.97g,而实验制得4.78gB萘乙醚， NaOH溶液的目的是温度高利于减少溶解氧， 形成NH?气氛隔绝空气，防止产物被氧化。 则本实验产来为二×100%≈80%， 12.(1)检查装置的气密性(1分) 13.(1)①低温自发(2分) (2)作溶剂，使B萘酚和NaOH充分混合反应 ②-1306(2分) (1分) (2)①C(2分) 0.82×0.82 (3)NH,C1+NaNO2 -NaC1+N2+2H2O ②50%(2分) 1X1.5(3分) (2分)产生氨气，排尽装置内的空气，避免氧 (3)①D(2分) 化B萘酚(2分) (4)球形冷凝管(1分)缓慢滴加（或降低加热 ②加入少量1,2-二氯乙烷会消耗AgO,抑制副 温度)(1分) 反应Ⅲ，即增加主反应选择性；1,2-二氯乙烷浓 (5)乙醇(1分)吸水（或除水）(2分) 度较高时则会使催化剂Ag转化为AgCI,使Ag (6)重结晶(1分)80%(2分) 不能再生，催化循环受阻，催化效果降低(3分) 【解析】由实验装置图可知，装置A中为亚硝 【解析】1)①主反应CH:(g)+分0(g)一 酸钠饱和溶液与氯化铵饱和溶液反应生成氯 气，排尽装置内的空气，避免氧化B茶酚；装置B E0(g)△H=-105k·mol-1是气体体积减 中盛有的浓硫酸用于干燥氨气，三颈烧瓶中阝 小的放热反应，△H<0、△S<0,△H-T△S<0 萘酚、氢氧化钠和溴乙烷共热反应制备B茶乙 时反应能够自发进行，则该反应在低温时能够 醚，反应制得的有机物经蒸馏、洗涤、千燥、蒸馏 自发进行。 得到粗B茶乙醚，经重结晶提纯得到B萘乙醚。 ②已知反应Ⅲ：H2O(I)—H2O(g)△H= (1)实验前，先进行的操作是检查装置的气 十44kJ·mol-1,由盖斯定律可知，副反应一主 密性。 反应-反应I×2了得0(g)+80,(g)一 (2)B萘酚易溶于有机溶剂，则无水乙醇的作用 是作溶剂，使B-茶酚和NaOH充分混合反应。 2C02(g)+2H20(1)△H=-1323kJ·mol-1 (3)装置A中发生反应的化学方程式：NHCI十 +105kJ·mol-1-2×44k·mol-1= 一1306kJ·mol1,则E0的燃烧热为△H= NaNO2一NaCl+N2个+2H2O;设计该装置 -1306kJ·mol-1。 的目的是产生氨气，排尽装置内的空气，避免氧 (2)①主反应是气体体积减小的放热反应，副反 化B萘酚。 应是气体体积不变的放热反应，选择合适的催 (4)仪器D的名称为球形冷凝管；通过仪器E向 化剂加快反应速率并且提高EO的选择性可以 三颈烧瓶中滴加足量的溴乙烷进行反应，实验 提高EO的产率，低温虽然可以提高主反应的平 过程中为了减少溴乙烷的挥发损耗，可以采取 衡转化率，但会降低反应速率，加入CaO固体消 缓慢滴加、降低加热温度等措施。 耗H2O(g)有利于副反应正向进行，不利于提高 (5)反应结束后，先通过蒸馏分离出乙醇；无水 EO的产率，适当增加氮气分压，相当于给反应 CaCl2固体能吸收水，从而除去水。 体系减小压强，不利于主反应正向进行，不利于 (6)粗产品为固体，固体提纯的方法有重结晶 提高EO的产率，故选C。 等，奈乙醚易溶于有机溶剂，采用重结晶的方 ②设起始时，乙烯、氧气、氮气分别为2mol、 法提纯较为合适；根据化学方程式： 3mol、3mol,氮气不参与反应，设乙烯在主反应 OH NaOH +HO 中的平衡转化量为xmol,在副反应中的平衡转 化量为ymol,列出三段式： OCH,CH +CH,CH,Br△→〔 化学答案（一）·第5页（共7页） 真题密卷 学科素养月度测评 CH(g) 20(g)==E0(g COOCH 1)C2HONa CHCOOC,H, 2)H 起始 (3)COOCH (mol) 2 3 0 C,H,OOCCOCH,COOC,H,C.H,OH 转化 (2分) 1 (mol) 2x (4)4(1分)5(2分) 平衡 (5)12(2分) 1 (6) (mol) 2一x 3-2 HO C2H4(g)+3O2(g)=2CO2(g)+2H2O(g) 0 Cu/△ 起始 HO 1 (mol)2-x 3 0 0 NO 2 NO. 浓硝酸 Fe/HCI 转化 浓硫酸划△ (mol) 3y 2y 2y 平衡 1 (mol)2-z-y 3-2x-3y 2y 3 一定条件 已知平衡时n(0,) (3分) n(N2) 3 【解析】A为C6H6,结合化合物C的结构可 n(CO2) 2y 1 n(二碳化合物)=2-x一y十x=2,则x= 知，A为苯，其结构简式为 ,结合已知信息 0.6mol,y=0.4mol,则平衡时乙烯的物质的量 为1mol,氧气为1.5mol,二氧化碳为0.8mol, ①可知先定位硝基再定位氯原子，则A与浓硝 水为0.8mol,E0为0.6mol,则乙烯的平衡转 酸、浓硫酸混合加热，发生取代反应生成B,其结 化率为0.6m0l+0,4m0×10%=50%;副反 NO 2 mol 构简式为 B与CL2在FeCL3作催化剂条 0.8、20.8、2 (V)×(V) 应的平衡常数K 11.5、3 件下，发生取代反应生成C,C与Fe、HCl发生 VX(V) 还原反应生成D;由于F与新制氢氧化铜悬浊 =0.82X0.8 液混合加热，然后酸化得到分子式为C2H2O4 1X1.53。 的G,说明F中含有醛基，G含有2个羧基，则G (3)①降低温度，活化分子百分数减小，反应速 为乙二酸，逆推F为乙二醛，E为汽车防冻液的 率减小，A不符合题意；恒容条件下，通入惰性 主要成分，则E为乙二醇，乙二酸与2分子乙醇 气体，反应体系中各物质的浓度不变，不影响反 在酸性加热条件下发生酯化反应，生成分子式 应速率，B不符合题意；反应Ⅱ、Ⅲ是快反应，不 为C6HoO,的H,H的结构简式为 能决定该反应的总反应速率，故增大C2H4浓度 C2Hs OOC-COOC2 Hs,H CH:COOC2Hs 反应速率不会明显增大，C不符合题意；反应I 发生反应生成I(C2 H,OOCCOCH2COOC2H) 是慢反应决定反应速率，增大O2浓度，能加快 和C2HOH,I与D反应生成J和水，J在一定 主反应速率，D符合题意。 条件下反应生成K,K发生酯的水解反应，然后 ②随着1,2-二氯乙烷浓度增大，E0产率先增后减 酸化得到L,L发生脱酸反应生成M,M在一定 的原因是加入少量1,2二氯乙烷会消耗Ag0,抑 条件下发生取代反应生成N。 制副反应Ⅲ，即增加主反应选择性；1,2-二氯乙 (1)由分析可知B的名称为硝基苯；A→B的反 烷浓度较高时则会使催化剂Ag转化为AgCl, 应试剂为浓硝酸、浓硫酸。 使Ag不能再生，催化循环受阻，催化效果降低。 (2)C中的硝基被Fe、HCl还原生成氨基，其反 14.(1)硝基苯(1分)浓硝酸、浓硫酸(2分) 应类型为还原反应；D中含有的官能团的名称 (2)还原反应(1分)氨基、碳氯键(2分) 为氨基、碳氯键。 5 化学答案（一）·第6页（共7页） ·化学· 参考答案及解析 1)C2 HsONa (3)根据反应2 CH,COOC2H 置，碳链结构为HCOO一C一C一CC的有4 2)H+ HCOO-C-C-C CH3COCH2COOC2H,+C2HOH可知，H与 种，碳链结构为 的有4种，碳链 CH3COOC2H在此条件下发生反应生成I,其 HCOO-C-C-C 化学反应方程式为 结构为 的有3种，碳链结构为 COOCH 1)C2HONa C CH,COOC,H, COOC H. 2)H→ HCOO C的有1种，因此符合要求的同分异 C,HOOCCOCH,COOC,H+C,HOH 构体有12种。 (4)由J的结构简式可知，在J中含有1个氯原 HO 子连接在苯环上，水解产生HC1和酚羟基，J中 还含2个酯基，酯基水解生成2分子乙醇和2个 (6)由硝基苯和HO 为原料合成 羧基，HCL、酚羟基、羧基都与氢氧化钠反应，所 以1molJ与最多消耗4 mol NaOH;手性碳原 子是连接的四个基团都不相同，L与足量H2完 的路线为 OH 5 14 HO 全加成后的产物为 02 ，手 Cu/△ HO CI个2NCOOH 性碳原子的数目为5。 NO NO, 浓硝酸 Fe/HCI NH (5)H的分子式为C6HoO4,①只有两种含氧官 浓硫酸/△ 能团，②能发生银镜反应含有醛基，③1mol该 NO 物质与足量的Na反应生成0.5molH2,结合分 子中含有的氧原子数目说明只含有1个羧基， 定条件 另一种为甲酸形成的酯基，为HCOO一，则可能 结构采用定一移一法，固定酯基，移动羧基的位 化学答案（一）·第7页（共7页） 5