内蒙古鄂尔多斯市达拉特旗第一中学2025-2026学年第一学期高一1月期末化学试题

达旗三中（达旗一中分校)2025-2026学年第一学期 高一年级期末考试化学试题 可能用到的相对原子质量：H-1C12N-140-16Na-23Mg-24S-32Fe-56C|35.5 第I卷（选择题共45分） 一、选择题：本题共15个小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题 的。 1.下列过程未发生化学变化的是 A.汽油燃烧B.酒精挥发C.钢铁生锈 D.牛奶变质 2.化学反应4Na+0,=2Na,0的反应类型属于 A.分解反应B.化合反应 C.置换反应 D.复分解反应 3.下列洛组中的离子，能在溶液中大量共存的是 A.H、Ca4、CI、Co B.Na、Mg2、So、OH C.K+、Na+、OH、CI D.Cu24、Ba2、C、S0 4.化学用语是学习化学的工具。下列化学用语表示正确的是 A.硝酸铁在水中的电离方程式：Fe(NO,)2=Fe2+2NO B.Feso,中硫元素的化合价：+4 C.单质碳在氧气中充分然烧的化学方程式：2C+0,点燃2c0 D.钠原子的结构示意图 5.下列离子方程式书写正确的是 A.铝与氢氧化钠溶液反应：AI+2OH+2H,0=[AI(OH),J+H,↑ B.铁与稀硫酸反应：Fe+2H*=Fe2+H,↑ C.氢氧化钡溶液与稀硫酸反应：Ba2+so?=Bas0,↓ D.碳酸钙与稀盐酸反应：C0?+2H=C0↑+H,0 日要求 6.加碘盐中含有K0,,能发生反应K0,+5K+3H,$0,=3引，+3K,S0,+3H,0,下列有关该反 应的说法正确的是 A.H,s0,在反应中得到电子 B.KO,发生氧化反应 C.还原性：12> D.每生成3moll,,转移5mole 7.下列说法正确的是 A.摩尔是国际单位制中七个基本物理量之一 B.硫酸的摩尔质量是98g C.将40 gNaOH溶于1L水，所得溶液溶质的物质的量浓度为1mol/L D.同温同压下，相同体积的O,和C0的质量比为8：11 8.设N表示阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是 A.17gNH所含电子总数为10N B.0.1 mol NaCl溶于水电离出的Na和cr总数为0.2W C.标准状况下，11.2L乙醇含有的乙醇分子数目为0.5N, D.分子总数为N的CO和NO的混合气体中含有的氧原子数为N 9.下列离子方程式书写正确的是 A.铁与盐酸反应：2Fe+6H=2Fe+3H,↑ A.中子数为10的氧原子：8o B.铜片插入硝酸银溶液中：Cu+Ag=Cu2·+Ag B.HCIO的电子式：H:c:o: C.氯化铁溶液与铁反应：Fe+Fe·=2e2 C.钠离子的结构示意图： D.氧化镁与稀硝酸反应：MgO+2H=Mg+H,0 10.镭(Ra)是一种天然放射性元素，其衰变反应式：Ra→然Rm+x。下列说法错误 D.NaCl溶液中的水合离子：鼋围8 86 的是 pc3 go A.Ra的质子数为88 B.sRa的中子数为226 14.正确掌握化学用语是学好化学的基础，下列有关化学用语表述正确的是 C.Rn的核外电子数为86D,X表示的微粒为He A.Ca2+核外电子排布结构示意图 11.下列说法错误的是 A.中子数为8的c原子：c B.HCIO结构式：H一O一CI B.K与Ca有相同的电子层数与最外层电子数 C.H202的电子式：H[:0:0:H C.S的结构示意阻为①》 D.K和S形成离子键的过程：K干.S.个K一→K:5K D.NaHCO,在水中的电离方程式：NaHCO,=Na'+HCO, 12.W、X、Y和Z为短周期元素，它们在周期表中的位置如图所示，其中W的质 子数是X的2倍。下列说法错误的是 15.有A、B、C、D四种元素，A、B的正离子与C、D的负离子具有相 Y 同的电子层结构，A“、B中m<n,c、D中X>y。则四种元素离子半径大 Z 小关系是 A.Am>B">C*>D B.D>C*>B">A A.原子半径：z>Y>xB.最高价氧化物的水化物的酸性：Z>W C.C">D>AT>B" D.C*>D>B">A C.气态氢化物的热稳定性：X>W D.单质的氧化性：Z<Y 13.下列化学用语使用正确的是 第Ⅱ卷（非选择题共55分） 16.按要求填写下列空格（设阿伏加德罗常数的值为N) (1)在标准状况下，64g0的物质的量为 。体积约为 (2)某2LMgc1,溶液中含有4 nol cr,溶液中MgC,的物质的量浓度为 (3)39gNa,0,中的阴离子数目为 (4)在过氧化钠与二氧化碳的反应中，每生成1mol氧气，转移电子的数目为 (5)6.02×102个C02与 gs0含有的氧原子数相等。 (6)相同质量的$0，和$0所含氧原子的物质的量之比为 17.下图为铁在一定条件下的转化关系图。请回答下列问题： FeCl, Cu2 H Cu← Fe Fe2+ H,0(g) Fe,Oa (1)早在西汉时期的《准南万毕术》中就记载“曾青得铁侧化为铜”，成为现代湿法 冶金的先驱。曾青就是胆矾，即五水硫酸铜。将铁放在胆矾溶液（估人称为胆水）中， 可以得到金属铜，这是古代的湿法治铜，请写出反应的离子方程式 (2)向炽热的铁屑中通入Cl2生成FeC3,每生产162.5gFeC3,消耗C2的物质的量 为 (3)实现Fe转化为Fe2+,可加入足量的 溶液（填化学式）。 (4)高温下，还原性Fe粉与水蒸气反应的方程式为 (5)请写出用FeCl3溶液蚀刻覆铜板制作印刷电路板的离子方程式： (6)检验Fe2+的常用试剂是K3[Fe(CN)。]写出氯化亚铁和它生成蓝色沉淀的化学 方程式是 (7)FeCl3检验的常用试剂是。离子方程式是 18.填空题。下表列出了①~⑥六种元素在周期表中的位置： ① ② ③ ④ ⑤ ⑥ 请按要求回答下列问题： (1)写出下列标号元素的元素名称：① ⑤ (2)用电子式表示④和⑥两种元素形成的化合物的过程 (3)元素②形成的最简单有机物的空间构型为 (4)元素③的气态氢化物的分子式为 其最高价氧化物和水发生化合反应 的方程式式为 (5)画出元素⑤的原子结构示意图 (6)元素④的最高价氧化物对应水化物与单质⑤的化学方程式是 (7)实验室制取⑥的单质的化学方程式 19.填空题，短周期主族元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大。常温下，A、 B组成的化合物是常见液体，C的原子半径是短周期主族元素中最大的，D最外层电 子数等于电子层数的2倍。回答下列问题： (1)B在元素周期表中的位置为】 ;A、B组成的原子个数比为1：1的化合物的 电子式为。B和C组成1：1型化合物和水反应的离子方程式为 。 (2)B、C的简单离子中，半径较大的是 (填离子符号)；A、B、C三种元素组 成的化合物中含有的化学键类型是 (3)C、D的最高价氧化物对应的水化物间反应的离子方程式为】 (4)E的单质和水反应的化学方程式为 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 B B C D B D D C D B B A C B C 16. （1）2 mol 44.8 L （2）1 mol/L （3）0.5 NA （4）2 NA （5）64 （6）5:6 17. （1） （2）0.5 mol （3）HCl （4） （5） （6） （7）硫氰化钾溶液 18. （1）锂 铝 （2） （3）正四面体 （4） （5） （6） （7） 19. （1）第二周期VIA族 （2） 离子键、（极性）共价键 （3） （4） 学科网（北京）股份有限公司 $