精品解析：内蒙古鄂尔多斯市第一中学2025-2026学年第二学期高二5月期中考试 化学试题

2025—2026学年第二学期高二5月期中考试 化学试题 考试时间：75分钟 考试分值：100分 一、单选题(共15道，每道3分，共45分) 1. 化学与生产、科技、生活密切相关。下列叙述不正确的是 A. 钛镍记忆合金用于制造人造心脏，钛与镍都属于过渡金属 B. pH值相同的盐酸和醋酸溶液稀释相同倍数后，醋酸的pH值较小，与勒夏特列原理有关 C. 合成氨的反应塔与外加电源的正极相连，并维持一定的电压可以钝化防腐 D. 钠的焰色试验呈黄色是原子核外电子跃迁释放能量的结果 2. 下表列出了某短周期元素的各级电离能数据(用、∙∙∙∙∙表示)。 元素 电离能/() …… R 738 1451 7733 10540 …… 关于元素的下列推断中，正确的是 A. R元素基态原子的价层电子排布式为 B. R元素位于元素周期表的区 C. R元素的最高正化合价为＋3价 D. R元素的第一电离能高于同周期相邻元素 3. CO2能与H2反应生成一系列高附加值的化学品，其碳元素转化关系如图所示。设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是 A. 标准状况下，0.8gCH4中，所含的σ键数目为0.2NA B. 常温下，2.2gCO2中，所含的分子数为0.05NA C. 常温下，0.1molCH3OH中，所含的中子数为1.4NA D. 等物质的量的HCHO和HCOOH中，所含的氢原子数均为2NA 4. 下列化学用语表述错误的是 A. 的电子式： B. 的球棍模型： C. 基态铬原子的价层电子轨道表示式： D. 用电子云轮廓图示意乙烯分子p-pπ键的形成： 5. 化学与生活息息相关。下列说法错误的是 A. 使用含氟牙膏能预防龋齿 B. 松木可用于制墨，墨的主要成分是单质碳 C. 可用于丝织品漂白是由于其能氧化丝织品中有色成分 D. 食醋是生活中常见的调味品，食醋中含有极性分子 6. 电影《哪吒之魔童闹海》中有许多有趣的情境与化学知识密切相关，下列叙述错误的是 A. 结界兽的设计灵感来源于商周青铜器，青铜是一种铜、锡、铅合金 B. 石矶娘娘头戴的红色玛瑙簪子是一种硅酸盐 C. 敖丙制造的冰晶具有规则的几何外形，是因为晶体具有自范性 D. 海底炼狱中困住妖兽的铁链有可能会发生吸氧腐蚀而断裂 7. 化学无处不在，下列关于生产、生活中的化学描述不正确的是 A. “挑尽寒灯梦不成”所看到的灯光以及节日的焰火等都与原子核外电子跃迁有关 B. 壁虎在天花板上爬行自如是因为壁虎的脚与墙体之间能形成化学键 C. 点燃的蜡烛、点亮的霓虹灯灯管里存在等离子体 D. 石墨能导电的原因是碳原子未参与形成σ键的电子可以在层内自由移动 8. 根据下列几种物质的熔点和沸点数据，判断下列有关说法错误的是 单质B 熔点/℃ 801 712 190 2300 沸点/℃ 1465 1412 178 2500 注：熔点在条件下测定。 A. 与晶体结构相似 B. 单质B晶体内部原子之间通过共价键连接 C. 加热易升华 D. 晶体中离子键的强度比晶体中的小 9. 配位化合物的数量巨大，组成和结构形形色色，丰富多彩。配合物的中心离子、配体、中心离子的电荷数和配位数分别为 A. B. C. D. 10. 某烃的结构简式为，若分子中共线碳原子数为a，可能共面的碳原子数最多为b，含四面体结构的碳原子数为c，则a、b、c分别是 A. 3、14、3 B. 3、10、4 C. 3、14、4 D. 4、10、4 11. 下列分离混合物的实验方法中不正确的是 A. 分离乙酸(沸点77.1 ℃)与某种液态有机物(沸点120 ℃)的混合物：蒸馏 B. 将溴水中的溴转移到有机溶剂中：加入乙醇萃取 C. 用CCl4萃取碘水中的碘，液体分层后：下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出 D. 从含有少量NaCl的KNO3溶液中提取KNO3：热水溶解、降温结晶、过滤 12. 下列物质间的关系错误的是 A. 和互为同素异形体 B. 和互为同位素 C. 和互为同系物 D. 和互为同分异构体 13. 下列关于丙炔()的说法错误的是 A. 丙炔分子中有6个键和2个键 B. 丙炔分子中碳原子采取和杂化 C. 丙炔分子中存在非极性键和极性键 D. 丙炔分子中最多有5个原子在同一平面上 14. 下列事实不能用有机化合物分子中基团间的相互作用解释的是 A. 甲苯比苯更容易发生硝化反应 B. 乙烯能发生加成反应而乙烷不能 C. 苯酚能与溶液反应而乙醇不能 D. 甲苯能使酸性溶液褪色而甲烷不能 15. 下列化学用语表述错误的是 A. 溶液中的水合离子： B. 异丙基的结构简式： C. 乙醇的空间填充模型： D. 连四硫酸根（结构为）中的化合价为和0价 二、非选择题(共55分) 16. 按要求完成下列问题： （1）写出CCl4中心原子成键时采取的杂化轨道类型及分子中共价键的键角：_______、_______。 （2）气态SeO3分子的空间构型为_______，离子的空间构型为_______； （3）CO2分子属于_______(填“极性分子”或“非极性分子”)，其分子中σ键和π键个数比为_______。 （4）解释NH3比CH4的溶解度大的原因是_______。 17. 在下列化合物中：H2O2、Na2O、I2、NaCl、CO2、NH4Cl、Na2O2，CaF2、MgCl2。请你回答下列问题： ①I2的电子式为__；CaF2的电子式为__； ②只有极性共价键的共价化合物是__； ③既有离子键又有非极性键的化合物是__。 ④既有离子键又有极性键的化合物是__。 18. 某有机化合物样品的分子式为C4H10O。 （1）该有机物可能的同分异构体中，属于醇的有_____种，属于醚的有_____种。 （2）该有机物样品的红外光谱图(左)和核磁共振氢谱图(右)如下所示。 ①由此可确定该分子结构中含有的官能团是_____。 ②该分子中有5种不同化学环境的氢原子，由此可确定该分子可能的结构有_____种。 ③核磁共振氢谱图不同位置的信号峰的面积比为1：1：2：3：3，由此可确定该分子的结构简式为_____。 ④该有机物与HCl在催化剂作用下发生取代反应生成卤代烃。写出反应的化学方程式_____。 ⑤某种丁烷与Cl2在光照下可以生成上述的卤代烃，但不宜用于工业合成，可能的原因是_____。 19. 如图是由4个碳原子结合成的6种有机物(氢原子没有画出) a． b． c． d． e． f． (1)写出有机物a的系统命名法的名称___________ (2)有机物a有一种同分异构体，试写出其结构简式___________ (3)上述有机物中与c互为同分异构体的是___________(填代号，下同) (4)上述有机物中不能与溴反应并使其褪色的有___________ (5)abcd四种物质中，4个碳原子一定处于同一平面的有___________ (6)c通入酸性KMnO4溶液中，溶液褪色是发生___________反应，e通入溴的CCl4溶液中，溶液褪色发生___________反应。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025—2026学年第二学期高二5月期中考试 化学试题 考试时间：75分钟 考试分值：100分 一、单选题(共15道，每道3分，共45分) 1. 化学与生产、科技、生活密切相关。下列叙述不正确的是 A. 钛镍记忆合金用于制造人造心脏，钛与镍都属于过渡金属 B. pH值相同的盐酸和醋酸溶液稀释相同倍数后，醋酸的pH值较小，与勒夏特列原理有关 C. 合成氨的反应塔与外加电源的正极相连，并维持一定的电压可以钝化防腐 D. 钠的焰色试验呈黄色是原子核外电子跃迁释放能量的结果 【答案】C 【解析】 【详解】A．钛镍记忆合金确实用于制造人造心脏，且钛和镍在元素周期表中均属于过渡金属，A正确； B．pH值相同的盐酸(强酸)和醋酸(弱酸)稀释相同倍数后，由于醋酸存在电离平衡，稀释时平衡向电离方向移动，导致其pH值变化较小，因此醋酸的pH值小于盐酸，与勒夏特列原理有关，B正确； C．合成氨的反应塔若与外加电源正极相连，作为阳极可能发生氧化腐蚀，加速设备损坏，无法达到防腐目的，C错误； D．钠的焰色试验呈黄色是原子核外电子从较高的轨道跃迁到较低轨道，以光的形式释放能量的结果， D正确； 故选C。 2. 下表列出了某短周期元素的各级电离能数据(用、∙∙∙∙∙表示)。 元素 电离能/() …… R 738 1451 7733 10540 …… 关于元素的下列推断中，正确的是 A. R元素基态原子的价层电子排布式为 B. R元素位于元素周期表的区 C. R元素的最高正化合价为＋3价 D. R元素的第一电离能高于同周期相邻元素 【答案】D 【解析】 【分析】由R元素的第二电离能远远小于第三电离能，说明R原子的最外层电子数为2，R元素可能是位于元素周期表ⅡA族的镁元素或铍元素。 【详解】A．由分析可知，短周期R元素可能是位于元素周期表ⅡA族的镁元素或铍元素，基态原子的价电子排布式可能为2s2或3s2，故A错误； B．由分析可知，短周期R元素位于元素周期表ⅡA族，属于s区，故B错误； C．由分析可知，短周期R元素可能是位于元素周期表ⅡA族的镁元素或铍元素，元素的最高正化合价为+2价，故C错误； D．由分析可知，短周期R元素可能是位于元素周期表ⅡA族的镁元素或铍元素，R原子的ns轨道为稳定的全充满结构，元素的第一电离能大于相邻元素，故D正确； 故选D。 3. CO2能与H2反应生成一系列高附加值的化学品，其碳元素转化关系如图所示。设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是 A. 标准状况下，0.8gCH4中，所含的σ键数目为0.2NA B. 常温下，2.2gCO2中，所含的分子数为0.05NA C. 常温下，0.1molCH3OH中，所含的中子数为1.4NA D. 等物质的量的HCHO和HCOOH中，所含的氢原子数均为2NA 【答案】D 【解析】 【详解】A．CH4中含有4个σ键，0.8gCH4的物质的量为，所含的σ键数目为0.05mol×4×NA/ mol =0.2NA，A正确； B．2.2gCO2的物质的量为，所含的分子数为0.05NA，B正确； C．CH3OH中含有的中子数为，故0.1molCH3OH中，所含的中子数为1.4NA，C正确； D．HCHO和HCOOH中都含有2和H原子，等物质的量的HCHO和HCOOH中，H原子数相等，由于HCHO和HCOOH的物质的量未知，无法求出所含的氢原子数，D错误； 故选D。 4. 下列化学用语表述错误的是 A. 的电子式： B. 的球棍模型： C. 基态铬原子的价层电子轨道表示式： D. 用电子云轮廓图示意乙烯分子p-pπ键的形成： 【答案】B 【解析】 【详解】A．中H原子最外层只有1个电子，形成1个共价键，达2电子稳定结构，O原子最外层有6个电子，形成2个共价键，达8电子稳定结构，电子式为，A正确； B．中心原子价层电子对数为，杂化方式为，分子空间构型为平面三角形，球棍模型为，B错误； C．基态铬原子的价层电子排布式为，该轨道表示式符合洪特规则，C正确； D．乙烯分子中碳碳双键p-pπ键的形成是2个原子的哑铃形p能级原子轨道“肩并肩”重叠形成的，特征为镜面对称，D正确； 故选B。 5. 化学与生活息息相关。下列说法错误的是 A. 使用含氟牙膏能预防龋齿 B. 松木可用于制墨，墨的主要成分是单质碳 C. 可用于丝织品漂白是由于其能氧化丝织品中有色成分 D. 食醋是生活中常见的调味品，食醋中含有极性分子 【答案】C 【解析】 【详解】A．牙釉质对人的牙齿起着保护作用，含氟牙膏中的氟离子可将牙釉质的羟基磷酸钙转化为更耐酸腐蚀的氟磷酸钙，可有效预防龋齿，A正确； B．墨的主要成分是化学性质稳定的单质碳，松木不完全燃烧可得到炭黑， 所以松木可用于制墨，B正确； C．二氧化硫可用于丝织品漂白是由于二氧化硫能与丝织品中有色成分结合生成不稳定的无色物质，与二氧化硫的氧化性无关，C错误； D．食醋是生活中常见的调味品，食醋中含有的水、乙酸均为极性分子，D正确； 故选C。 6. 电影《哪吒之魔童闹海》中有许多有趣的情境与化学知识密切相关，下列叙述错误的是 A. 结界兽的设计灵感来源于商周青铜器，青铜是一种铜、锡、铅合金 B. 石矶娘娘头戴的红色玛瑙簪子是一种硅酸盐 C. 敖丙制造的冰晶具有规则的几何外形，是因为晶体具有自范性 D. 海底炼狱中困住妖兽的铁链有可能会发生吸氧腐蚀而断裂 【答案】B 【解析】 【详解】A．青铜是一种含铜、锡、铅的合金，商周青铜器主要成分为铜和锡，可能含少量铅，A正确； B．玛瑙的主要成分是二氧化硅(SiO2)，属于氧化物，而非硅酸盐，B错误； C．晶体的自范性使其自发形成规则几何外形（如冰晶），C正确； D．海水中含有溶解氧，铁在海水（电解质环境）中可能发生吸氧腐蚀，导致铁链断裂，D正确； 故选B。 7. 化学无处不在，下列关于生产、生活中的化学描述不正确的是 A. “挑尽寒灯梦不成”所看到的灯光以及节日的焰火等都与原子核外电子跃迁有关 B. 壁虎在天花板上爬行自如是因为壁虎的脚与墙体之间能形成化学键 C. 点燃的蜡烛、点亮的霓虹灯灯管里存在等离子体 D. 石墨能导电的原因是碳原子未参与形成σ键的电子可以在层内自由移动 【答案】B 【解析】 【详解】A．焰火颜色和灯光发光均与电子跃迁释放特定波长的光有关，A正确； B．壁虎脚部吸附作用基于分子间作用力（范德华力），不是化学键，B错误； C．高温或电场下物质电离形成等离子体，蜡烛火焰和霓虹灯均符合此条件，C正确； D．石墨层内未参与杂化的p轨道肩并肩形成大π键，大π键的离域电子可自由移动，是导电的主要原因，D正确； 答案选B。 8. 根据下列几种物质的熔点和沸点数据，判断下列有关说法错误的是 单质B 熔点/℃ 801 712 190 2300 沸点/℃ 1465 1412 178 2500 注：熔点在条件下测定。 A. 与晶体结构相似 B. 单质B晶体内部原子之间通过共价键连接 C. 加热易升华 D. 晶体中离子键的强度比晶体中的小 【答案】A 【解析】 【详解】A．由表中数据可知，SiCl4的熔沸点较低，属于分子晶体，而属于共价晶体，二者晶体结构不相似，A错误； B．单质B的熔沸点很高，所以单质B是共价晶体，晶体内部原子之间通过共价键连接，B正确； C．由表中数据可以知道氯化铝的沸点低于熔点，所以受热时能够不经液态直接升华，C正确； D．离子晶体的离子键越强，熔沸点越高，由表中数据可以知道，NaCl的熔、沸点均比MgCl2高，所以NaCl晶体中的离子键强度应比MgCl2的大，D正确； 故选A。 9. 配位化合物的数量巨大，组成和结构形形色色，丰富多彩。配合物的中心离子、配体、中心离子的电荷数和配位数分别为 A. B. C. D. 【答案】A 【解析】 【详解】配合物中，为中心离子，电荷数为，为配体，配位数为4。 故选A。 10. 某烃的结构简式为，若分子中共线碳原子数为a，可能共面的碳原子数最多为b，含四面体结构的碳原子数为c，则a、b、c分别是 A. 3、14、3 B. 3、10、4 C. 3、14、4 D. 4、10、4 【答案】C 【解析】 【分析】结构简式为，共线碳原子数为3（碳碳三键加相连的碳或者苯环加相连的碳共线），可能共面的碳原子数最多为14（所有碳原子共平面），含四面体结构的碳原子数为成4个键的碳（甲基和亚甲基），据此作答。 【详解】A．四面体结构的碳原子不符合，故A错误； B．共面的碳原子数不符合，故B错误； C．都符合，故C正确； D．共线碳原子数都不符合，故D错误； 答案选C。 11. 下列分离混合物的实验方法中不正确的是 A. 分离乙酸(沸点77.1 ℃)与某种液态有机物(沸点120 ℃)的混合物：蒸馏 B. 将溴水中的溴转移到有机溶剂中：加入乙醇萃取 C. 用CCl4萃取碘水中的碘，液体分层后：下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出 D. 从含有少量NaCl的KNO3溶液中提取KNO3：热水溶解、降温结晶、过滤 【答案】B 【解析】 【详解】A．两种有机物互溶且沸点相差较大，则选择蒸馏法分离，A正确； B．萃取剂遇原溶剂应该互不相溶，乙醇与水互溶，则乙醇不能萃取溴水中的溴，B错误 C．分液时，下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出，C正确； D．NaCl和KNO3的溶解度受温度影响变化程度不同，则从含有少量NaCl的KNO3溶液中提取KNO3可采取热水溶解、降温结晶、过滤的方法，D正确； 故选：B。 12. 下列物质间的关系错误的是 A. 和互为同素异形体 B. 和互为同位素 C. 和互为同系物 D. 和互为同分异构体 【答案】D 【解析】 【详解】A．和是同种元素形成的不同单质，互为同素异形体，A项正确； B．和质子数相同，中子数不同，为同一种元素的不同核素，互为同位素，B项正确； C．和均为饱和链烃，分子组成上相差2个原子团，互为同系物，C项正确； D．甲烷为正四面体结构，其二氯代物和为同种物质，D项错误； 故选D。 13. 下列关于丙炔()的说法错误的是 A. 丙炔分子中有6个键和2个键 B. 丙炔分子中碳原子采取和杂化 C. 丙炔分子中存在非极性键和极性键 D. 丙炔分子中最多有5个原子在同一平面上 【答案】B 【解析】 【详解】A．单键为键，1个三键中含1个键和2个键，故丙炔分子中有6个键和2个键，A正确； B．形成4个单键的碳原子采取杂化，形成三键的碳原子采取杂化，故丙炔分子中碳原子采取和杂化，B错误； C．丙炔分子中存在C—C非极性键和C—H极性键，C正确； D．,如图中结构所示，丙炔分子中最多有5个原子在同一平面上，D正确； 故选B。 14. 下列事实不能用有机化合物分子中基团间的相互作用解释的是 A. 甲苯比苯更容易发生硝化反应 B. 乙烯能发生加成反应而乙烷不能 C. 苯酚能与溶液反应而乙醇不能 D. 甲苯能使酸性溶液褪色而甲烷不能 【答案】B 【解析】 【详解】A．苯在50–60℃时发生硝化反应而甲苯在30℃时即可反应说明甲基使得苯环上的氢原子原子变得活泼，能用有机化合物分子中基团间的相互作用解释，A不符合题意； B．乙烯分子中含有碳碳双键，能发生加成反应，而乙烷分子中不含有碳碳双键，不能发生加成反应，则乙烯能发生加成反应而乙烷不能，不能用有机化合物分子中基团间的相互作用解释，B符合题意； C．苯酚能与氢氧化钠溶液反应而乙醇不能说明苯环能使羟基的活性增强，能用有机化合物分子中基团间的相互作用解释，C不符合题意； D．甲苯能使酸性高锰酸钾溶液褪色而甲烷不能说明苯环使甲基的活性增强，能用有机化合物分子中基团间的相互作用解释，，D不符合题意； 故选B。 15. 下列化学用语表述错误的是 A. 溶液中的水合离子： B. 异丙基的结构简式： C. 乙醇的空间填充模型： D. 连四硫酸根（结构为）中的化合价为和0价 【答案】A 【解析】 【详解】A．Na+离子半径比Cl-小，水分子电荷情况如图，Cl-带负电荷，水分子在Cl-周围时，呈正电性的H朝向Cl-，水分子在Na+周围时，呈负电性的O朝向Na+，NaCl溶液中的水合离子应为：、，故A错误； B．异丙基即丙烷去掉中间碳原子上一个氢原子后剩余的部分，结构简式为，故B正确； C．乙醇的结构简式为C2H5OH，空间填充模型：，故C正确； D．连四硫酸根中的中间两个S为0价，硫原子的电负性小于氧原子，所以两者成键S会显正价，两边的S为+5价，故D正确； 答案选A。 二、非选择题(共55分) 16. 按要求完成下列问题： （1）写出CCl4中心原子成键时采取的杂化轨道类型及分子中共价键的键角：_______、_______。 （2）气态SeO3分子的空间构型为_______，离子的空间构型为_______； （3）CO2分子属于_______(填“极性分子”或“非极性分子”)，其分子中σ键和π键个数比为_______。 （4）解释NH3比CH4的溶解度大的原因是_______。 【答案】（1） ①. sp3 ②. 109°28′ （2） ①. 平面三角形 ②. 三角锥形 （3） ①. 非极性分子 ②. 1:1 （4）氨分子和水形成氢键，而甲烷分子不行 【解析】 【小问1详解】 CCl4中心C原子的价层电子对数为4，形成4个σ键，则成键时采取的杂化轨道类型及分子中共价键的键角：sp3、109°28′。 【小问2详解】 SeO3分子中心原子Se的价层电子对数为，无孤电子对，为sp2杂化，分子构型为平面三角形；的中心原子S原子的价层电子对数为，为sp3杂化，有1个孤电子对，空间构型为三角锥形； 【小问3详解】 CO2分子中C原子的价层电子对数为，不含孤电子对，所以是直线形结构，分子中正负电荷重心重合，因此是非极性分子；单键均为σ键，双键中含有1个σ键1个π键，分子中σ键和π键个数比为2:2=1:1； 【小问4详解】 氨分子和水形成氢键，导致溶解度大于甲烷。 17. 在下列化合物中：H2O2、Na2O、I2、NaCl、CO2、NH4Cl、Na2O2，CaF2、MgCl2。请你回答下列问题： ①I2的电子式为__；CaF2的电子式为__； ②只有极性共价键的共价化合物是__； ③既有离子键又有非极性键的化合物是__。 ④既有离子键又有极性键的化合物是__。 【答案】 ①. ②. ③. CO2 ④. Na2O2 ⑤. NH4Cl 【解析】 【详解】①I2是由共价键构成的单质，碘原子间形成1对共用电子对，电子式为；CaF2为离子化合物，钙离子直接用离子符号表示，氟离子需要标出所带电荷及最外层电子，其电子式为； ②只含共价键的化合物是共价化合物，不同非金属元素之间形成极性共价键，符合条件的是CO2； ③活泼金属和活泼非金属元素之间易形成离子键，同种非金属元素之间易形成非极性共价键，则符合条件的是Na2O2； ④阴阳离子之间形成离子键，不同种非金属元素之间易形成极性共价键，既有离子键又有极性键的化合物是NH4Cl。 18. 某有机化合物样品的分子式为C4H10O。 （1）该有机物可能的同分异构体中，属于醇的有_____种，属于醚的有_____种。 （2）该有机物样品的红外光谱图(左)和核磁共振氢谱图(右)如下所示。 ①由此可确定该分子结构中含有的官能团是_____。 ②该分子中有5种不同化学环境的氢原子，由此可确定该分子可能的结构有_____种。 ③核磁共振氢谱图不同位置的信号峰的面积比为1：1：2：3：3，由此可确定该分子的结构简式为_____。 ④该有机物与HCl在催化剂作用下发生取代反应生成卤代烃。写出反应的化学方程式_____。 ⑤某种丁烷与Cl2在光照下可以生成上述的卤代烃，但不宜用于工业合成，可能的原因是_____。 【答案】（1） ①. 4 ②. 3 （2） ①. 羟基 ②. 2 ③. CH3CH(OH)CH2CH3 ④. CH3CH(OH)CH2CH3+HCl CH3CHClCH2CH3+H2O ⑤. 正丁烷和氯气光照下取代是发生一系列反应，副产物过多 【解析】 【小问1详解】 该有机物(C4H10O)可能的同分异构体中，属于醇(说明含有羟基)相当于丁烷中的一个氢原子被羟基取代，丁烷有两种结构，每种结构有两种位置的氢，因此属于醇的有4种；属于醚，左边为甲基，右边为正丙基和异丙基；左边为乙基，右边为乙基，则共有3种；故答案为：4、3； 【小问2详解】 ①根据图中信息可确定该分子结构中含有的官能团是羟基；故答案为：羟基； ②该分子中有5种不同化学环境的氢原子，由此可确定该分子可能的结构有CH3CH2CH2CH2OH、CH3CH(OH)CH2CH3共2种；故答案为：2； ③核磁共振氢谱图不同位置的信号峰的面积比为1∶1∶2∶3∶3，由此可确定该分子的结构简式为CH3CH(OH)CH2CH3；故答案为：CH3CH(OH)CH2CH3； ④该有机物与HCl在催化剂作用下发生取代反应生成卤代烃。写出反应的化学方程式CH3CH(OH)CH2CH3+HCl CH3CHClCH2CH3+H2O；故答案为：CH3CH(OH)CH2CH3+HCl CH3CHClCH2CH3+H2O； ⑤某种丁烷与Cl2在光照下可以生成上述的卤代烃，但不宜用于工业合成，可能的原因是正丁烷和氯气光照下取代是发生一系列反应，副产物过多；故答案为：正丁烷和氯气光照下取代是发生一系列反应，副产物过多。 19. 如图是由4个碳原子结合成的6种有机物(氢原子没有画出) a． b． c． d． e． f． (1)写出有机物a的系统命名法的名称___________ (2)有机物a有一种同分异构体，试写出其结构简式___________ (3)上述有机物中与c互为同分异构体的是___________(填代号，下同) (4)上述有机物中不能与溴反应并使其褪色的有___________ (5)abcd四种物质中，4个碳原子一定处于同一平面的有___________ (6)c通入酸性KMnO4溶液中，溶液褪色是发生___________反应，e通入溴的CCl4溶液中，溶液褪色发生___________反应。 【答案】 ①. 2－甲基丙烷 ②. CH3CH2CH2CH3 ③. bf ④. af ⑤. bc ⑥. 氧化 ⑦. 加成 【解析】 【分析】 【详解】(1)有机物a分子中C原子之间都以单键结合形成链状，该物质属于烷烃，其分子中最长碳链上含有3个C原子，在中间C原子上有一个甲基，则该物质的系统命名法的名称为2－甲基丙烷； (2)有机物a分子式是C4H10，该物质有一种同分异构体，其结构简式为CH3CH2CH2CH3； (3)物质c是2-丁烯，分子式是C4H8，在上述有机物中与c互为同分异构体的是2-甲基丙烯和环丁烷，故合理选项是bf； (4)含有碳碳双键或碳碳三键的物质能够与溴发生加成反应而使溴水褪色，在上述有机物中b中的2-甲基丙烯、c中的2-丁烯、d中的1，3-丁二烯、e中的1-丁炔都含有不饱和键，它们都能够使溴水褪色，而a中的2-甲基丙烷和f中的环丁烷由于分子中C原子之间都以单键结合，因此不能与溴发生反应并使其褪色，故合理选项有af； (5)a．甲烷是正四面体结构，2-甲基丙烷可看作是甲烷分子中3个H原子被3个甲基取代产生的物质，因此4个C原子不在同一平面上，a不符合题意； b．乙烯是平面分子，分子中的2个C原子和4个H原子在同一平面上。b可看作是乙烯分子中一个C原子上的2个H原子被2个甲基C原子取代，则四个C原子在同一平面上，b符合题意； c．2-丁烯可看作是乙烯分子中2个不同C原子上的2个H原子被2个甲基取代产生的物质，因此分子中的四个C原子在同一平面上，c符合题意； d．1，3-丁二烯分子中含有2个乙烯平面结构，两个平面共直线，可能在同一平面上，也可能不在同一平面上，d不符合题意； 故合理选项是bc； (6)c是2-丁烯，分子中含有不饱和的碳碳双键，可以被酸性KMnO4溶液氧化而使溶液褪色，因此褪色原因是由于发生氧化反应； e是1-丁炔，分子中含有不饱和的碳碳三键，将其通入溴的CCl4溶液中，由于发生加成反应而使溶液褪色，故溶液褪色原因是由于发生加成反应。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $