陕西咸阳市武功县普集高级中学2025-2026学年第一学期高二2月期末化学试题

普集高中2025一2026学年度第一学期高二年级期末质量监测 化学试题（卷） 命题人： 张瑞瑞 审题人： 吴妮妮 总分值：100分 试题范围： 选择性必修1和选择性必修2第一章 考试时间：75分钟 注意事项： 1、 答题前填写好自己的班级，姓名，考号，座位号等信息。 2、 请将答案填写在答题卡上。 可能用到的相对原子质量：N14016Na23 第I卷（选择题42分） 一、单项选择题（每小题3分，共14小题，满分42分） 1.化学与科技、医药、生产、生活密切相关，下列说法不正确的是 A.“冰寒于水”，说明相同条件下等质量冰的能量比液态水低 B.可回收火箭“朱雀三号”燃料燃烧过程涉及化学能转化为热能 C.市场上销售的自发热暖贴俗称“暖宝宝”是以电解为原理制成的 D,2022北京冬奥会上用氢气做交通车能源，理论上氢燃料电池汽车使用时不会产生污染物 2.下列措施是为了增大化学反应速率的是 A.谷物酿酒时需要使用酒曲 B.保持钢铁干燥避免生锈 C.将食物放进冰箱避免变质 D.航海轮船船身镶嵌锌块 3.下列有关化学用语正确的是 AH,0的电子式：fcO:H B.基态钾原子的核外电子排布式：1s22s22p3s23p3d C.基态铜原子的结构示意图： +29 D.p,的电子云轮廓图： 4.基本概念和理论是化学思维的基石，下列叙述正确的是 A.反应热是指在等温条件下，化学反应体系向环境释放或从环境吸收的热量 B.一个反应的活化能是指活化分子所具有的平均能量 C.任何水溶液中均存在H和OH,温度一定时，水电离出的c(H)、c(OH)乘积为定值 D.盐溶液显酸碱性，一定是由水解引起的 5.常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 A.使紫色石蕊溶液变红的溶液：K、Mg2、HCO、SO B.plH=13的溶液：Na、Ba2+、C、CH,COO C.由水电离出的c(日)=10molL的溶液：Na、K+、[A(OH),J、CO D.c(H)/c(oH)=10的溶液：NO;、Ca2+、C、r 6.下列相应离子方程式或电离方程式正确的是 A.磷酸二氢钠电离：NaH,PO,=H,PO,+Na B.CH,OH燃料电池（碱性）负极反应： CH,0H+60H-6e=C02+5H,0 C.电解精炼粗铜（含杂质Zn、Ag)阳极反应：Cu-2e=Cu2+、Ag-e=Ag D.泡沫灭火器的工作原理：AI++3HCO;=AI(OH,↓+3C0,个 7.下列实验操作或设计合理的是 左手控制 定管括寒 右手招动 形瓶 A.用盐酸标准溶液滴定 B.测定0.1moL醋酸 C.制作简易氢氧燃料电 D.蒸干MgCh2溶液制 溶液的pH 池 取无水MgC NaOH溶液 8.宏观辨识与微观探析是化学学科核心素养之一，下列说法正确的是 A.相同条件下，体积相同、pH相同的盐酸和醋酸分别跟足量的锌反应，能生成等量的2 B.锅炉除垢中，CaS04转化为CaC0:CaS0,(s)+CO(aq)=CaCO,(s)+SO}(aq) C.常温下向氨水中逐滴滴入盐酸至怡好完全反应，则混合液中cNH)=c(CI) D.已知H2燃烧热为△H=-285.8 kJ.mol,则表示2燃烧的热化学方程式为2H2+O2=2H,0 △H=-571.6kJmo 9.将两根铁钉分别缠绕铜丝和锌皮，放入装有琼脂的培养皿中（如下图），琼脂中含有食盐水和酚酞溶液， 下列说法正确的是 A.图A中锌皮附近有气泡产生 铁钉 铁钉 B.图A中会出现两处红色 锌皮】 铜丝 图A 图B C.图B中铜丝区域发生的电极反应为2H,0+2e=H2个+2OH D.图B中在铁钉上发生还原反应 10.下列实验事实和相应结论都正确的是 选项 事实 结论 常温下，用pH计分别测定1molL和0.1molL 同温下，不同浓度的CH;COONH4溶液中，水 CH COONH4溶液的pH,测得pH都等于7 的电离程度相同 向MgCl2溶液中滴加过量NaOH溶液，有白色 B 说明Kp：Cu(OH2<Mg(OH2 沉淀生成：再滴加CuCl2溶液，有蓝色沉淀生成 向含有酚酞的Na2CO,溶液中加入少量CaCl2固 Na2CO3溶液中存在水解平衡 体，产生白色浑浊，且溶液红色变浅 白铁皮（铁上镀锌）和马口铁（铁上镀锡）表面出现 马口铁表面所镀的锡与铁形成原电池，铁做正 D 破损时，白铁皮腐蚀更快 极被保护，属于金属防护中的牺牲阳极法 11.化学常用图像直观地描述化学反应的进程或结果。下列有关的图像描述正确的是 ,体积分数% HH A.图甲表示镁条与盐酸反应的化学反应速率随反应时间变化的曲线，说明1时刻溶液的温度最高 B.图乙表示N(g)+3H,(g)=2NH,(g),平衡NH,体积分数随起始n(N,):n(但2)变化的曲线，则H2的转化 率a()<a(B) C.图丙是室温下用O.01mol/LNaOH溶液分别滴定同浓度同体积的HA、HB、HC三种滴定曲线，可推知 HA酸性最强 D.图丁为一定温度时某反应的平衡常数K随压强增大而保持不变，说明该反应前后气体体积一定不变 12.下列事实不能用平衡移动原理解释的是 浸在热水中的NO,球红棕色加深，冷水中变浅 NO球浸在冷水和热水中 T/℃ 25 50 100 水的商子积常最K/10“ 1.01 531 54.5 待不再变 C.浓HNO 化后加热 铝片 产生红棕 色气体 e(CH,COOH)/mol.L' 0.0010 0.0100 0.100 3.88 338 2.88 13.下图为工业合成氨的流程图，下列有关说法不正确的是 H 液态NH ①干燥N,H,②加压 ③催化反 500©C ④液化 净化 (2x10'Ta 催化剂) 分离 ⑤N,和H,再循环 A.步骤①中“净化”可以防止催化剂中毒 B.步骤②中“加压”既可以提高原料的转化率，又可以增大反应速率 C.步骤③④⑤均有利于提高原料的平衡转化率 D.液态NH,除可生产化肥外，还可作制冷剂 14.25℃时，三种沉淀溶解平衡体系中相应离子浓度关系如图，X2+表示Cu2+、Mn2+、Z2+。下列说法 正确的是 -Igc(X2) 25F A.w点表示ZnS的不饱和溶液、MnS的过饱和溶液 20 CuS 15 ZnS B.K(MnS)>K(ZnS)>K(CuS) MnS 10 5 C.沉淀转化反应MnS(s)+Zn2+(ag)=ZnS(s)+Mn2(aq)的平衡常数 0 510152025 -Igc(S*) K=1010 D.向MnS悬浊液中加入Na,S固体，MnS的沉淀溶解平衡逆向移动，K(MnS)变小 第Ⅱ卷（非选择题58分） 二、非选择题(4小题，共58分) 15.(15分)常温下，几种酸或碱的电离常数如表所示。 CHNH(甲胺) 酸或碱 HCN H2C03 HPO2(次磷酸) HF 4.2×10 Ka或K 6.2×1010 K1-45×107、K2=4.7×10 5.9×102 6.3×10 回答下列问题： (1)下列酸的酸性最弱的是 (填字母)。 A.HCN B.H2CO: C.H3PO2 D.HF (2)甲胺是一元弱碱，在水中电离方程式为CHNH2+HO三CHNH+OH,则乙二胺HNCH,CHNH) 的第一步电离方程式为 (3)己知：HF(aq)=H(aqtF(aq)△H>0 ①增大0.1mol/LHF溶液的浓度，HF的电离程度 (填“增大”“减小”或“不变”)，向HF溶 液中滴加烧碱溶液，当cF)10cF)时，c(H) mol/L。 ②如果用HF溶液替代盐酸测定中和反应热，测得△H会 (填字母)。 A.偏高 B.偏低 C.无影响 (4)电化学法也可以制备CH,OH。H,还原C0电化学法制备甲醇的工作原理如图所示： 负 通入H2的一端是电池的（填“正”或“负”）极，通入C0的一端 发生的电极反应式为 电池工作过程中 so CHOH- 左侧溶液的pH (填“变大”、“变小”或“不变”)。 质子膜 (只允许什通过) 16. (14分)含铬电镀废水的主要成分如表，常用“P+沉淀法”和“药剂还原沉淀法”进行处理。 离子 Cr(VI) Cr+ Cu2+ Fe2 Zn2 含量mg/L 28.38 12.92 034 0.069 0.014 “Pb2沉淀法”工艺流程如图 Na,CO, H,O NaOH NaOH PbSO, I调节pl 含格废水一一预处理→一氧化☐一沉降→滤液一→沉铬→废水处理后样放 污泥 铬黄PbCrO), 金属离子沉淀完全时(c=1.0×10molL)及沉淀开始溶解时的pH如表。 金属离子 Cu2+ Fe2+ Fe+ Zn2 Cr3+ 沉淀完全 6.7 8.3 2.8 8.2 5.6 pH 沉淀开始溶解 13.5 14.0 10.5 12.0 (1)铬元素的价电子排布式： (2)氧化"过程中C(OH转化为CrO}的离子方程式为 (3)“沉降过程中应调节pH范围是 -10.5 (4)己知25℃是KPbS0)2.5x10:K(PbCr(02.8x10:C,0号+H,0=2Cr0+2H。“沉铬” 过程中： ①生成铬黄的离子方程式为 ②从平衡角度分析pH对沉铬率的影响 Ⅱ.“药剂还原沉淀法”工艺流程如图。 HSO. NaSO, NaOH L调节pH=2-3 调节pl 含铬废水酸化 转化一→沉淀→滤液达标排沟 含铬污泥 (5)“还原”过程中，SO被CVD氧化为 (填离子符号)。 (6)“沉淀”过程中，当溶液pH为8.6时，c(C3 mol/L 17.(15分)亚硝酸钠NNO)是一种食品添加剂，外观酷似食盐且有咸味，易潮解，易溶于水，有较强毒 性，食品中添加亚硝酸钠时，必须严格控制用量。回答下列问题： 1.某校兴趣小组利用如下装置制备亚硝酸钠（略去部分夹持仪器）。 玻璃管a Na,O 稀硝酸 已知原理：2NO+Na,O2=2NaNO2: 5N0,+2Mn0,+6H=5NO,+2Mn2++3H,0. (1)亚硝酸钠水溶液呈碱性，理由是 (用离子方程式表示)。 (2)A装置中使用可抽动的铜丝的优点是 (3)为了得到较纯净的亚硝酸钠，实验开始前通过玻璃管a向装置中持续通入N2,目的是 ；同时应在B、C装置之间增加一个装有 (填试剂名称)的洗气瓶。 Ⅱ.当NaO2完全反应后，C中的固体除NaNO2外，还可能有NaNO3.测定NaNO2纯度的步骤如下： ①配制0.1000 mol-L-KMnO4标准溶液，并进行酸化： ②称取4.0g样品溶于水配制成250mL溶液，取其中25.00mL于锥形瓶中，利用酸性KMnO:标准液进行滴 定，实验所得数据如下： 滴定次数 1 2 3 4 消耗KMnO:溶液体积/mL 20.10 21.20 20.00 19.90 (4)该滴定实验过程中，0.1000molL酸性KMnO.标准溶液应该装在如图所示的滴定管 (填“A” 或“B”)中。 (5)步骤②中达到滴定终点的现象为 (6)第二次实验数据出现异常，造成这种异常的原因可能有 (填标号)。 A.滴定过程中，用装有蒸馏水的洗瓶冲洗锥形瓶内壁 B.取用酸性高锰酸钾标准液的滴定管用蒸馏水洗净后未用标准液润洗 C.滴定前读数正确，滴定终点时，俯视读数 D.将样品配制成250mL溶液，进行容量瓶定容操作时仰视刻度线 (7)混合固体中NaNO2的质量分数为 (计算结果保留一位小数)。 18.(14分)L.通过甲酸分解可获得超高纯度的C0。甲酸有两种可能的分解反应： ①HC00H(g)=C0(g)+H,0(g)△H,=+26.3 J.molK, ②HC00H(g)=C0,(g)+H,(g)△H2=-14.9kJ·molK2 (1)反应CO(g)+H,Og)=C0,(g)+H2(g)的△H= kJ-mol-1,K= (用含K、K,的 代数式表示)。 (2)一定温度下，向恒容密闭容器中通入一定量的HCOOH(g),发生上述两个分解反应下列说法中能表明 反应达到平衡状态的是 (填字母) a.气体密度不变 b.气体总压强不变 c.HO(g)的浓度不变 d.C0和CO2的物质的量相等 (3)一定温度下，使用某催化剂时反应历程如下图，反应①的选择性接近100%，原因是 (选择性指的是反应体系在多种可能的反应路 径里，倾向于生成某一种或某一类产物的特性。) 过减态2 HCOO HCOOH(R) +HLO(g) 反0① 反皮 HCOOH c00 +H@ 反应历程 Ⅱ.甲烷和二氧化碳重整是制取合成气(C0和H)的重要方法，主要反应有： ③CH,(g)+C02(g)=2C0(g)+2H(g) ④C0,(g)+H2(g)≠CO(g)+H,O(g) ⑤CH,（g)+H,O(g)≠CO(g)+3H2(g) (4)恒温恒容条件下，可提高CH,转化率的措施有 (填字母)。 a.增加原料中CH4的量 b.通入Ar气c.增加原料中CO2的量 (5)恒温恒压密闭容器中，投入不同物质的量之比的CH4/CO/Ar混合气，投料组成与CH:和CO2的平衡 转化率之间的关系如下图。 100 80 cO. 30 CH 404020 50s00 CH/CO/Ar i投料组成中Ar含量下降，平衡体系中n(CO):n(H,)的值将 (填“增大”“减小”或“不变”)。 ⅱ若平衡时Ar的分压为pkPa,根据a、b两点计算反应⑤的平衡常数Kp (kPa)(用含p的代数式 表示，K,是用分压代替浓度计算的平衡常数，分压=总压×物质的量分数)：2025-2026学年普集高中高二上学期期末考试化学试题答案 一。选择题（14小题，共42分) 题 2 3 4 5 6 8 0 10 11 12 13 14 号 答 C C A B D A B B B B 案 二。非选择题(4小题，共58分) 15.(除标注外，其余2分，共15分) (1)A(1分) (2)H,NCH,CH,NH2+H,O、≥H,NCH,CH,NH+OH (3)①减小②6.3×10-3 ③A (4)①负 ②C0+4H*+4e=CH,OH ③不变 16.（每空2分，共14分) (1)3d54s1 (2)2Cx(OH),+3H,O2+4OH-2CO+8H,0 （3)8.2 (4)1 PbSO,+CIO=PbCIO,+SO ②当pH增大，c(H)减小，平衡C,O+H,0=2CO+2H正移，c(CO）增大， 有利于沉铬反应发生，沉铬率增大； (5)S0 (6)1×10-14 17.（除标注外，其余2分，共15分) (1)NO,+H,O≥HNO2+OH (2)可控制反应的发生与停止 (3) ①排尽装置中空气②浓硫酸 (4)B(1分)(5)滴入最后半滴酸性高锰酸钾标准溶液后，溶液由无色变为浅紫红色（或 淡粉色)，且半分钟内不褪色 (6)B （7)86.3% 18.(每空2分，共14分) （1)①-41.2 ② K K (2)bc (3)原因是反应①的活化能低，反应②活化能高，反应②进行的速率慢 (4)c(5) ①增大 ②0.675p2