精品解析：山东省德州市天衢新区2025-2026学年九年级上学期期末考试化学试题

2025-2026学年第一学期期末检测 九年级化学·试题 考生注意： 1.本试卷选择题共15分，非选择题共40分，全卷满分55分；考试时间60分钟。 2.考生答题全部答在答题卷上，答在本试卷和草稿纸上无效。 你可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16 F：19 Cl：35.5 Ca：40 Fe：56 一、选择题(本大题包括15个小题，每小题1分，共15分。每小题只有一个选项符合题意) 1. 《天工开物》被誉为“中国17世纪的工艺百科全书”，其中记载的下列工艺主要涉及化学变化的是 A. 纺纱织布 B. 沙里淘金 C. 伐木制舟 D. 五谷酿酒 【答案】D 【解析】 【详解】A、纺纱织布仅改变纤维的形态和排列，没有新物质生成，属于物理变化，不符合题意； B、沙里淘金通过物理分离提取金，没有新物质生成，属于物理变化，不符合题意； C、伐木制舟的过程中只是物质的形状发生了改变，没有新物质生成，属于物理变化，不符合题意； D、五谷酿酒时，糖类经发酵生成酒精（新物质），有新物质生成，属于化学变化，符合题意。 故选D。 2. 粗盐的初步提纯包含溶解、过滤、蒸发等操作，一定不需用到的仪器是 A. 烧杯 B. 漏斗 C. 燃烧匙 D. 蒸发皿 【答案】C 【解析】 【详解】A.溶解粗盐时在烧杯中进行，过滤时用烧杯承接滤液，故A错误； B.过滤时用漏斗支撑滤纸，故B错误； C.燃烧匙用于固体燃烧实验（如硫在氧气中燃烧），与粗盐提纯的溶解、过滤、蒸发无关，因此不需使用，故C正确； D.蒸发时用到蒸发皿，用于盛装滤液并加热，故D错误。 故选：C。 3. 白炽灯泡的结构如图，通电后钨丝在高温下发光。生产时灯泡内可能会混入少量氧气。下列说法正确的是 A. 钨丝的熔点低 B. 两侧的金属丝不导电 C. 灯泡内填充氮气是因为其化学性质活泼 D. 白炽灯工作时，红磷能消耗残留氧气 【答案】D 【解析】 【详解】A、钨丝能在高温下发光而不熔化，说明钨丝的熔点高，而不是低，A 错误； B、两侧的金属丝起到导电作用，使电流能够通过钨丝，若不导电则无法形成回路，灯泡不能发光，B 错误； C、灯泡内填充氮气是因为氮气的化学性质不活泼，可作保护气，防止钨丝被氧化，而不是化学性质活泼，C 错误； D、红磷能与氧气反应，白炽灯工作时，残留氧气会与钨丝反应影响灯泡寿命，红磷可消耗残留氧气，保护钨丝，D 正确。 故选D。 4. 对实验现象的准确观察和描述是一种基本化学素养。下列实验现象描述正确的是 A. 镁条在空气中燃烧，发出耀眼的白光，生成白色固体 B. 铁丝插入盛有氧气的集气瓶中剧烈燃烧，火星四射 C. 乙醇在空气中燃烧生成二氧化碳和水 D. 硫在空气中燃烧时发出蓝紫色火焰 【答案】A 【解析】 【详解】A、镁条在空气中燃烧，发出耀眼的白光，放出热量，生成白色固体，符合题意； B、常温下铁丝不能燃烧，将引燃的铁丝插入盛有氧气的集气瓶中，铁丝剧烈燃烧、火星四射，生成黑色固体，放出大量的热，不符合题意； C、乙醇在空气中燃烧生成二氧化碳和水，属于实验结论，不是实验现象，不符合题意； D、硫在空气中燃烧，发出淡蓝色火焰，放出热量，生成具有刺激性气味的气体，不符合题意。 故选A。 5. 下列关于分子、原子、离子的认识不正确的是 A. 在化学变化中，分子可以被创造也可以被消灭 B. 原子得失电子变成离子后，质量几乎不变，化学性质差别很大 C. 原子可以构成分子，也能直接构成物质 D. 凡带电的微观粒子都属于离子 【答案】D 【解析】 【详解】A、化学变化的实质是分子破裂成原子，原子重新组合生成新的分子，在化学变化中，可以合成新的分子，分子也可以被完全反应，故A选项说法正确，不符合题意； B、原子由原子核和核外电子构成，电子的质量很小，可忽略不计，故原子得失电子变成离子后，质量几乎不变，但是最外层电子数发生了改变，故化学性质差别很大，不符合题意； C、原子可以构成分子，也可直接构成物质，如水分子由氢原子和氧原子构成，铁单质由铁原子构成，不符合题意； D、离子是带电的原子或原子团，带电的微观粒子不一定是离子，如电子，符合题意。 故选D。 6. 稀土元素有“工业维生素”的美誉。科学家徐光宪为稀土分离技术作出了重大贡献。稀土元素铕在元素周期表中的信息如图所示。下列说法正确的是 A. 铕属于非金属元素 B. 铕的原子中子数为63 C. 铕的元素符号为Eu D. 铕的相对原子质量为152.0 g 【答案】C 【解析】 【详解】A、铕元素名称带 “钅” 字旁，属于金属元素，故A错误； B、元素周期表信息图中，左上角的数字表示原子序数，名称下方数字为相对原子质量，则铕元素的原子序数为63，原子里原子序数=质子数，相对原子质量≈质子数+质子数，则铕原子的中子数为152-63=89，故B错误； C、在元素周期表的一格中，右上角的符号为元素符号，故铕的元素符号为Eu，故C正确； D、元素周期表信息图中，下方数字表示相对原子质量，相对原子质量的单位是 “1”，通常省略不写，不是 “g” ，所以铕的相对原子质量为152.0，故D错误 。 故选C。  7. 如图是有关水的知识网络图。下列说法中不正确的是 A. 过程①可通过蒸馏实现 B. 水溶液都是无色透明的 C. 反应④⑤都放出热量 D. 反应③④都可证明水是由氢元素和氧元素组成的 【答案】B 【解析】 【详解】A 、天然水要得到水，实验室里可以通过蒸馏，家里可以通过煮沸，描述正确，不符合题意； B、水溶液不一定都是无色透明的，取决于溶质的颜色，比如硫酸铜溶液就是蓝色，氯化亚铁溶液是绿色，描述不正确，符合题意； C、反应④是氢气和氧气点燃生成水，反应⑤是氧化钙加水变成氢氧化钙，都是放热的反应，描述正确，不符合题意； D、氢气和氧气点燃生成水，由于反应前后元素种类不变，因此说明水是由氢元素和氧元素组成的，描述正确，不符合题意； 故选B。 8. 氟元素(F)是维持正常生命活动必需的微量元素。下列表示2个氟原子的是 A. 2F B. 2F- C. F2 D. 2F2 【答案】A 【解析】 【详解】A、元素符号前面的数字表示原子个数，2F表示2个氟原子，该选项正确； B、2F−表示2个氟离子，不是2个氟原子，该选项错误； C、F2​表示氟气这种物质，也表示一个氟分子，一个氟分子由2个氟原子构成 ，不是2个氟原子，该选项错误； D、2F2​表示2个氟分子，不是2个氟原子，该选项错误。 故选A。 9. 二氧化氯()是目前采用的一种新型、高效饮用水消毒剂，制备的原理是：。下列说法正确的是 A. X中含Na、Cl、O三种元素 B. 中氯元素显价 C. 是一种氧化物 D. 中氯元素和氧元素的质量比为 【答案】C 【解析】 【详解】A.根据质量守恒定律，反应前原子种类和数目：Cl2有2个Cl，2NaClO2有2个Na、2个Cl、4个O，共4个Cl、2个Na、4个O；反应后2ClO2有2个Cl、4个O，因此2X应含2个Na和2个Cl，X为NaCl，不含O元素，A错误。 B.ClO2中O为-2价，根据化合价和为0，设Cl为x，则x + 2×(-2) = 0，x = +4，B错误。 C.ClO2由氯和氧两种元素组成，是氧化物，C正确。 D.ClO2中氯元素和氧元素的质量比为35.5 : (16×2) = 71 : 64，D错误。 故选C。 10. 下列物质的性质与用途不具有对应关系的是 A. 金刚石的硬度大——用于制作钻头 B. 石墨具有导电性——用于制作铅笔芯 C. CO具有还原性——用于炼铁 D. 稀有气体通电能发光——用作电光源 【答案】B 【解析】 【详解】A、金刚石是天然存在的最硬的物质，其硬度大，所以可用于制作钻头，在钻探等领域发挥作用，性质与用途具有对应关系，不符合题意。 B、石墨质软，在纸上划过能留下痕迹，所以用于制作铅笔芯；而石墨具有导电性，这一性质使其常用于电极等用途，并非制作铅笔芯的原因，性质与用途不具有对应关系，符合题意。 C、CO具有还原性，在炼铁过程中，它能将铁矿石中的铁从其氧化物中还原出来，用于炼铁，性质与用途具有对应关系，不符合题意。 D、稀有气体通电能发出不同颜色的光，所以可用作电光源，如霓虹灯等，性质与用途具有对应关系，不符合题意。 故选B。 11. 预防火灾，人人有责。下列关于消防安全知识说法错误的是 A. 用二氧化碳灭火器扑灭图书，档案失火 B. 电器着火用大量的水灭火 C. 炒菜时着火，立即用锅盖盖灭 D. 油库、面粉加工厂、煤矿的矿井内部都应严禁烟火 【答案】B 【解析】 【详解】A、二氧化碳灭火器灭火时不会留下任何痕迹，不会对图书、档案造成损坏，所以可以用二氧化碳灭火器扑灭图书、档案失火，选项说法正确，不符合题意。 B、电器着火不能用大量的水灭火，用水灭火可能会导致触电事故，同时可能会损坏电器设备，选项说法错误，符合题意。 C、炒菜时着火，立即用锅盖盖灭，这样可以隔绝氧气，从而达到灭火的目的，选项说法正确，不符合题意。 D、油库、面粉加工厂、煤矿的矿井内部都存在可燃性物质，遇到明火可能会发生爆炸，所以都应严禁烟火，选项说法正确，不符合题意。 故选B。 12. 氮气与氢气反应生成氨气对氮肥生产具有重要意义，相关研究曾三次获得诺贝尔化学奖。合成氨气的微观示意图如图，下列有关说法正确的是 A. 丙物质的化学式为 B. 该反应属于分解反应 C. 化学反应前后分子数目保持不变 D. 该反应中元素的化合价均未改变 【答案】A 【解析】 【详解】A、由合成氨气的微观示意图可知，一个丙分子由一个氮原子和三个氢原子构成，所以丙物质的化学式为NH3​，正确。 B、该反应是氮气（N2​）和氢气（H2​）反应生成氨气（NH3​），是由两种物质生成一种物质的反应，属于化合反应，而分解反应是由一种物质生成两种或两种以上其他物质的反应，错误。 C、反应前有1个氮气分子和3个氢气分子，共4个分子，反应后生成2个氨气分子，分子数目发生了改变，错误。 D、反应前氮气中氮元素化合价为0，氢气中氢元素化合价为0，反应后氨气中氮元素化合价为−3，氢元素化合价为+1，元素化合价发生了改变，错误。 故选A。 13. 向密闭玻璃瓶中装入硝酸钾、氯化铵、蒸馏水、樟脑和乙醇溶液，可制成“天气瓶”。硝酸钾和氯化铵的溶解度曲线如图。 下列说法正确的是 A. a1℃时，硝酸钾和氯化铵溶液的溶质质量分数一定相等 B a2℃时，向50g水中加入60g硝酸钾，充分溶解，可得到110g溶液 C. 氯化铵溶液中混有少量的硝酸钾，可用降温结晶的方法提纯 D. a2℃时，等质量的硝酸钾和氯化铵饱和溶液降温至a1℃，析出晶体的质量：硝酸钾>氯化铵 【答案】D 【解析】 【详解】A、a1℃时,硝酸钾和氯化铵的溶解度相等，则该温度下，硝酸钾和氯化铵饱和溶液的溶质质量分数相等，题中没有提到两种溶液是否饱和，因此两种溶液的溶质质量分数不一定相等，故A错误； B、a2℃时,硝酸钾的溶解度为110g，即该温度下，100g水中最多可溶解110g硝酸钾，则50g水最多只能溶解55g硝酸钾，因此充分溶解后所得溶液的质量为：50g+55g=105g。故B错误； C、氯化铵溶液中混有少量的硝酸钾，因为氯化铵的溶解度受温度影响较小，要用蒸发结晶的方法提纯，故C错误； D、a2℃时，等质量的硝酸钾和氯化铵饱和溶液降温至a1℃，降温后，硝酸钾和氯化铵的溶解度均减小，均有溶质析出，且硝酸钾的溶解度受温度影响比氯化铵大，则析出晶体质量：硝酸钾>氯化铵。故D正确。 故选D 14. 下列实验方案设计中，能达到实验目的的是 选项 实验目的 实验方案 A． 鉴别氧气和二氧化碳 看颜色、闻气味 B． 除去二氧化碳中的一氧化碳 将混合气体点燃 C． 验证Al、Cu、Ag的金属活动性 向硫酸铜溶液和硝酸银溶液中各放入大小、形状相同的Al片 D． 鉴别固体氯化钠和硝酸铵 取样，加水溶解，比较温度变化 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A、氧气和二氧化碳都是无色无味的气体，通过看颜色、闻气味无法鉴别这两种气体，选项不能达到实验目的，不符合题意。 B、二氧化碳中混有少量一氧化碳，由于二氧化碳不支持燃烧，一氧化碳不能被点燃，所以不能通过点燃的方法除去二氧化碳中的一氧化碳， 选项不能达到实验目的，不符合题意。 C、向硫酸铜溶液和硝酸银溶液中各放入大小、形状相同的Al片，铝都能与硫酸铜溶液、硝酸银溶液发生置换反应，只能说明铝的活动性比铜和银强，但无法比较铜和银的活动性强弱，选项不能达到实验目的，不符合题意。 D、氯化钠溶于水温度基本不变，硝酸铵溶于水吸热，温度降低，取样，加水溶解，比较温度变化，可以鉴别固体氯化钠和硝酸铵，选项能达到实验目的，符合题意。 故选D。 15. 逻辑推理是化学学习中常用的思维方法。以下推理正确的是 A. 置换反应有单质产生，所以有单质生成的化学反应都是置换反应 B. 单质由一种元素组成，则由一种元素组成的纯净物一定是单质 C. 原子是不带电的微观粒子，所以不带电的微观粒子一定是原子 D. 溶液是均一、稳定的，所以凡均一、稳定的液体都是溶液 【答案】B 【解析】 【详解】A、置换反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应，所以置换反应有单质产生。但是有单质生成的化学反应不一定是置换反应，例如过氧化氢分解生成水和氧气，有单质氧气生成，但它是分解反应，不是置换反应，错误。 B、单质是由同种元素组成的纯净物，所以由一种元素组成的纯净物一定是单质，正确。 C、原子是不带电的微观粒子，但不带电的微观粒子不一定是原子，例如分子也不带电，中子也不带电，错误。 D、溶液是均一、稳定的混合物，均一、稳定的液体不一定是溶液，例如水是均一、稳定的液体，但水是纯净物，不是溶液，错误。 故选B。 二、理解与应用(本大题包括4个小题，每空1分，共20分) 16. 2025年是我国“十四五”规划收官之年，多项科学技术实现突破。化学为推进科技创新和社会发展作出了重要贡献。 （1）化学助力新能源发展 中国科学家成功研发液态空气储能系统，每天储存释放电量高达60万千瓦时，为沙戈荒地区等广域新能源基地提供新型储能解决方案。从微观角度看，空气被压缩时发生改变的是___________(填字母)。 A. 分子的大小 B. 分子的间隔 C. 分子的质量 D. 分子的数目 （2）化学助力航空航天 中国制造的朱雀二号遥二运载火箭是全球首枚成功入轨飞行的液氧甲烷火箭，具有成本低、易维护、可重复使用等优点。甲烷在氧气中充分燃烧的化学方程式为___________。 （3）化学助力医疗健康 中国科学家自主研发出首款脑胶质瘤靶向药——伯瑞替尼，填补了该类药品的空白。 ①伯瑞替尼分子中碳、氮原子的个数比为___________(填最简整数比)。 ②伯瑞替尼()中质量分数最大的元素是___________(填元素符号)。 （4）化学助力国之重器 中国制造“零碳”动力液氢重型卡车，采用大功率液氢燃料电池系统，续航里程超1000 km。液氢燃料电池供电时将___________能转化为电能。 【答案】（1）B （2） （3） ①. 5:2 ②. C （4）化学 【解析】 【小问1详解】 从微观角度看，空气被压缩时发生改变的是分子之间的间隔，分子的大小、数目、质量不变。 故选B； 【小问2详解】 甲烷在氧气中充分燃烧生成二氧化碳和水，该反应的化学方程式为：； 【小问3详解】 ①由化学式可知，伯瑞替尼（）分子中碳、氮原子的个数比为：20:8=5:2； ②伯瑞替尼()中C、H、F、N元素的质量比为：，故质量分数最大的元素是：C； 【小问4详解】 液氢燃料电池是通过氢气与氧气的化学反应来产生电能，因此是将化学能转化为电能。 17. 《梦溪笔谈：阳燧照物》记载：“阳燧面洼，向日照之，光皆聚向内，离镜一二寸，光聚为一点，大如麻菽，着物则火发∙∙∙∙∙∙” （1）古人将孔雀石和木炭混合，经高温煅烧得到粗铜，精炼后再熔合一定比例的锡、铅等调节性能后制成阳燧。“阳燧”属于___________(填“纯净物”或“混合物”)。 （2）高温煅烧孔雀石可制得氧化铜。利用木炭与氧化铜在高温下反应得到铜，反应的化学方程式为___________，属于___________反应(填基本反应类型)。 （3）“阳燧”相当于一个___________(填“凸面镜”或“凹面镜”)，由此分析，“阳燧取火”满足的燃烧条件是___________。 【答案】（1）混合物 （2） ①. ②. 置换 （3） ①. 凹面镜 ②. 升高温度达到可燃物的着火点 【解析】 【小问1详解】 铜熔合一定比例的锡、铅等调节性能后制成阳燧。则“阳燧”属于混合物； 【小问2详解】 木炭与氧化铜在高温下反应生成铜和二氧化碳，该反应的化学方程式为：； 该反应符合“一种单质与一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物”的反应，属于置换反应； 【小问3详解】 “阳燧”能聚集阳光，使温度升高达到可燃物的着火点，使可燃物燃烧，则“阳燧”相当于一个凹面镜； “阳燧”能聚集阳光，使温度升高达到可燃物的着火点，使可燃物燃烧，则“阳燧取火”满足的燃烧条件是：升高温度达到可燃物的着火点。 18. 创新实验可以使现象更明显，操作更简单，减少环境污染等。下面是某课外小组对教材实验进行的创新设计，请回答相关问题。 （1）实验A：从胶头滴管中挤入少量浓氨水，观察到酚酞变色，说明分子___________。 （2）实验B：向试管中加入氢氧化钠固体后，观察到U型管中的液面a___________b(填“高于”或“低于”)。一段时间后可观察到饱和澄清石灰水变浑浊，原因是___________。 （3）实验C：试管中观察到白磷燃烧的现象是产生大量白烟，反应的化学方程式为___________。反应完全后，待冷却到室温，可观察到注射器中蒸馏水慢慢流入试管中，试管内液面最终上升至刻度___________处。 【答案】（1）在不断运动 （2） ①. 低于 ②. 氢氧化钠溶解放热使温度升高，氢氧化钙溶解度减小，有氢氧化钙固体析出 （3） ①. ②. 1 【解析】 【小问1详解】 从胶头滴管中挤入少量浓氨水，浓氨水具有挥发性，挥发出的氨分子运动到酚酞试液中，使酚酞变色，说明分子在不断运动。 【小问2详解】 氢氧化钠固体溶于水放出大量的热，使瓶内温度升高，气体压强增大，U 型管中 a 液面下降，b 液面上升，即 a 低于 b。氢氧化钙的溶解度随温度的升高而减小，一段时间后，由于氢氧化钠溶解放热使温度升高，氢氧化钙溶解度减小，有氢氧化钙固体析出，所以可观察到饱和澄清石灰水变浑浊。 【小问3详解】 白磷燃烧生成五氧化二磷，现象是产生大量白烟，反应的化学方程式为。空气中氧气约占空气体积的1/5​，白磷燃烧消耗氧气，反应完全后，待冷却到室温，试管内压强减小，注射器中蒸馏水慢慢流入试管中，试管内液面最终上升至刻度 “1” 处。 19. 合理开发、利用和回收资源，促进人与自然和谐共生。实验室对刻蚀电路板产生的废液进行回收再利用，流程如下： （1）操作X的名称是_______。 （2）试剂M的名称是_______。 （3）流程中加入的铁粉是否过量？_______（填“是”或“否”） （4）废液中除含氢、氧和铁元素外，一定还含_______和_______两种元素。 【答案】（1）过滤 （2）稀盐酸 （3）是 （4） ①. 铜 ②. 氯 【解析】 【小问1详解】 操作X是将不溶于液体的固体物质与液体分离的一种方法，名称是过滤。故填：过滤。 【小问2详解】 由流程图可知，在固体铁和铜中加入试剂M，搅拌，过滤得到铜和氯化亚铁溶液，试剂M是稀盐酸，因为稀盐酸与铜不反应，与铁反应生成氯化亚铁和氢气。故填：稀盐酸。 【小问3详解】 在废液中加入铁粉，搅拌，过滤得到的固体中含有铁，说明铁粉过量，过量是为了将废液中铜离子完全置换出来。故填：是。 【小问4详解】 废液中加入铁粉，过滤得到固体铁、铜和氯化亚铁溶液，根据质量守恒定律，化学反应前后元素种类不变，废液中除含氢、氧和铁元素外，一定还含铜和氯两种元素。故填：铜；氯（或氯；铜）。 三、实验探究(本大题包括2个小题，每空1分，共14分) 20. 某学习小组以“常见气体的制备和性质探究”为主题开展了相关实验，请回答问题。 （1）若用高锰酸钾制取一瓶较为纯净的氧气，应选择的装置组合为___________(填字母），反应的化学方程式为___________。 （2）实验室使用装置C制取二氧化碳时，当关闭弹簧夹后，多孔隔板处依次观察到的现象是___________(用序号①、②、③进行排序)，收集二氧化碳应选择装置___________(填字母)。 （3）同学挤压图G装置中滴管胶头，使其中的氢氧化钙溶液滴入锥形瓶，并轻轻振荡，系在导管一端的气球慢慢___________(填“胀大”或“缩小”)，反应的化学方程式为___________。 【答案】（1） ①. AD##DA ②. （2） ①. ③②① ②. E （3） ①. 胀大 ②. Ca(OH)2​+CO2​=CaCO3​↓+H2​O 【解析】 【小问1详解】 用高锰酸钾制取氧气，反应物是固体，反应条件是加热，所以发生装置选 A。氧气不易溶于水，要收集较为纯净的氧气，应采用排水法收集，收集装置选D。应选择的装置组合为 AD。高锰酸钾受热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，化学方程式为。 【小问2详解】 关闭弹簧夹后，二氧化碳不能排出，装置内压强增大，将液体压回长颈漏斗，固体与液体分离，反应停止，所以多孔隔板处依次观察到的现象是③②①。 二氧化碳能溶于水且密度比空气大，所以收集二氧化碳应选择向上排空气法，即装置 E。 【小问3详解】 氢氧化钙溶液滴入锥形瓶，与二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀和水，使锥形瓶内气体减少，压强减小，外界大气压将空气压入气球，使气球慢慢胀大。 反应的化学方程式为Ca(OH)2​+CO2​=CaCO3​↓+H2​O。 21. 金属的锈蚀带来了严重的损失，保护金属、防止金属锈蚀已成为科学研究和技术领域中的重要课题。同学们以铁生锈为例展开探究。 【提出问题】铁锈蚀与哪些因素有关？ 【查阅资料】碳粉可加快铁的锈蚀，碳粉不与盐酸反应。 【设计实验】实验一：定性探究铁锈蚀的因素 将四枚大小相同的洁净无锈铁钉分别放入试管，进行图1实验，现象如下表。 试管编号 A B C D 一周后铁钉表面现象 有一层铁锈 无明显变化 无明显变化 有较厚铁锈 （1）对比A、B、C试管中实验现象，说明铁锈蚀是铁与空气中的___________(填化学式)发生化学反应，据此写出一条防锈措施___________。 （2）得到无氧蒸馏水可采用煮沸的方法，是因为氧气在水中的溶解度随温度的升高而___________(填“增大”或“减小”)。 （3）对比A和D试管中实验现象，说明铁锈蚀快慢与___________(填物质名称)有关。 （4）生活中铁制品易生锈而铝制品不易生锈的原因是___________(用化学方程式表示)。 实验二：定量探究影响铁锈蚀的因素 小组设计了图2装置。检查气密性，将5 g铁粉和2 g碳粉加入三颈烧瓶，时刻加入2 mL饱和NaCl溶液后，再将一只装有5 mL稀盐酸注射器插到烧瓶上(此时没有推动注射器活塞)，采集数据。 （5）根据图3，说明铁生锈是___________(填“放热”或“吸热”)反应。 （6）根据图4，分析时刻后压强突然变大的原因是___________(用化学方程式表示)。 实验三：测定部分生锈的铁粉中铁的含量 （7）连接如图5装置。取部分生锈的铁粉(铁和氧化铁的混合物)0.6 g于锥形瓶中，加入足量稀盐酸进行实验。完全反应后，测得生成气体体积为0.2 L，已知该条件下氢气密度为0.09 g/L，根据以上数据，计算出该固体中铁的质量分数为___________。 【答案】（1） ①. H2O、O2 ②. 喷漆、涂油等 （2）减小 （3）氯化钠 （4） （5）放热 （6） （7）84% 【解析】 【小问1详解】 对比A、B、C试管中实验现象，A既与水接触，又与氧气接触，A生锈了，B只与水接触、C只与氧气接触，B、C均没有生锈，对比说明铁锈蚀是与空气中的氧气和水蒸气发生化学反应，故填H2O、O2；铁生锈是与氧气、水共同作用的结果，所以隔绝氧气和水可以防止铁生锈，如喷漆、涂油等； 【小问2详解】 用煮沸的方法可得到无氧蒸馏水，是因为气体在水中的溶解度随温度升高而降低； 【小问3详解】 对比A和D，D中为氯化钠饱和溶液，且D生锈比较严重，则说明铁锈蚀快慢与氯化钠有关； 【小问4详解】 铝制品不易生锈，是因为在常温下，铝能与空气中的氧气反应生成一层致密的氧化铝薄膜，反应的方程式为； 【小问5详解】 由图3可知，铁生锈过程中温度升高，则说明铁生锈放热； 【小问6详解】 注射器中装有盐酸，而铁与盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，则t3时刻后压强突然变大的原因为：向三颈烧瓶中加入了稀盐酸，铁与稀盐酸反应生成了氢气，导致压强增大，化学方程式为； 【小问7详解】 氢气的质量为； 设固体中铁的质量为x， x=0.504g 则该固体中铁的质量分数为。 四、计算与分析(本大题包括1个小题，共6分) 22. 中国禽蛋生产和消费居全球之首。好奇小明在自家养鸡场捡到一个与平常不一样的“软壳蛋”(其主要成分是碳酸钙)，采用定量实验法探析其成分。取软壳清洗并干燥后，称得质量为4g，加入稀盐酸后有二氧化碳产生，实验结果如图所示。假设蛋壳中其它成分不与盐酸反应，计算该软壳蛋中碳酸钙的质量分数(写出计算过程，计算结果保留一位小数)。 【答案】设4g软壳蛋中碳酸钙的质量为x，则 解得x=2.5g 则该软壳蛋中碳酸钙的质量分数为 答：该软壳蛋中碳酸钙的质量分数为62.5%。 【解析】 【详解】见答案。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025-2026学年第一学期期末检测 九年级化学·试题 考生注意： 1.本试卷选择题共15分，非选择题共40分，全卷满分55分；考试时间60分钟。 2.考生答题全部答在答题卷上，答在本试卷和草稿纸上无效。 你可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16 F：19 Cl：35.5 Ca：40 Fe：56 一、选择题(本大题包括15个小题，每小题1分，共15分。每小题只有一个选项符合题意) 1. 《天工开物》被誉为“中国17世纪的工艺百科全书”，其中记载的下列工艺主要涉及化学变化的是 A. 纺纱织布 B. 沙里淘金 C. 伐木制舟 D. 五谷酿酒 2. 粗盐初步提纯包含溶解、过滤、蒸发等操作，一定不需用到的仪器是 A. 烧杯 B. 漏斗 C. 燃烧匙 D. 蒸发皿 3. 白炽灯泡的结构如图，通电后钨丝在高温下发光。生产时灯泡内可能会混入少量氧气。下列说法正确的是 A. 钨丝的熔点低 B. 两侧的金属丝不导电 C. 灯泡内填充氮气是因为其化学性质活泼 D. 白炽灯工作时，红磷能消耗残留氧气 4. 对实验现象的准确观察和描述是一种基本化学素养。下列实验现象描述正确的是 A. 镁条在空气中燃烧，发出耀眼的白光，生成白色固体 B. 铁丝插入盛有氧气的集气瓶中剧烈燃烧，火星四射 C. 乙醇在空气中燃烧生成二氧化碳和水 D. 硫在空气中燃烧时发出蓝紫色火焰 5. 下列关于分子、原子、离子的认识不正确的是 A. 在化学变化中，分子可以被创造也可以被消灭 B. 原子得失电子变成离子后，质量几乎不变，化学性质差别很大 C. 原子可以构成分子，也能直接构成物质 D. 凡带电的微观粒子都属于离子 6. 稀土元素有“工业维生素”的美誉。科学家徐光宪为稀土分离技术作出了重大贡献。稀土元素铕在元素周期表中的信息如图所示。下列说法正确的是 A. 铕属于非金属元素 B. 铕的原子中子数为63 C. 铕的元素符号为Eu D. 铕的相对原子质量为152.0 g 7. 如图是有关水的知识网络图。下列说法中不正确的是 A. 过程①可通过蒸馏实现 B. 水溶液都是无色透明的 C. 反应④⑤都放出热量 D. 反应③④都可证明水是由氢元素和氧元素组成的 8. 氟元素(F)是维持正常生命活动必需的微量元素。下列表示2个氟原子的是 A. 2F B. 2F- C. F2 D. 2F2 9. 二氧化氯()是目前采用的一种新型、高效饮用水消毒剂，制备的原理是：。下列说法正确的是 A. X中含Na、Cl、O三种元素 B. 中氯元素显价 C. 是一种氧化物 D. 中氯元素和氧元素的质量比为 10. 下列物质的性质与用途不具有对应关系的是 A. 金刚石的硬度大——用于制作钻头 B. 石墨具有导电性——用于制作铅笔芯 C. CO具有还原性——用于炼铁 D. 稀有气体通电能发光——用作电光源 11. 预防火灾，人人有责。下列关于消防安全知识说法错误的是 A. 用二氧化碳灭火器扑灭图书，档案失火 B. 电器着火用大量的水灭火 C. 炒菜时着火，立即用锅盖盖灭 D. 油库、面粉加工厂、煤矿的矿井内部都应严禁烟火 12. 氮气与氢气反应生成氨气对氮肥生产具有重要意义，相关研究曾三次获得诺贝尔化学奖。合成氨气微观示意图如图，下列有关说法正确的是 A. 丙物质的化学式为 B. 该反应属于分解反应 C. 化学反应前后分子数目保持不变 D. 该反应中元素的化合价均未改变 13. 向密闭玻璃瓶中装入硝酸钾、氯化铵、蒸馏水、樟脑和乙醇溶液，可制成“天气瓶”。硝酸钾和氯化铵的溶解度曲线如图。 下列说法正确的是 A. a1℃时，硝酸钾和氯化铵溶液的溶质质量分数一定相等 B. a2℃时，向50g水中加入60g硝酸钾，充分溶解，可得到110g溶液 C. 氯化铵溶液中混有少量的硝酸钾，可用降温结晶的方法提纯 D. a2℃时，等质量的硝酸钾和氯化铵饱和溶液降温至a1℃，析出晶体的质量：硝酸钾>氯化铵 14. 下列实验方案设计中，能达到实验目的是 选项 实验目的 实验方案 A． 鉴别氧气和二氧化碳 看颜色、闻气味 B． 除去二氧化碳中的一氧化碳 将混合气体点燃 C． 验证Al、Cu、Ag金属活动性 向硫酸铜溶液和硝酸银溶液中各放入大小、形状相同的Al片 D． 鉴别固体氯化钠和硝酸铵 取样，加水溶解，比较温度变化 A. A B. B C. C D. D 15. 逻辑推理是化学学习中常用的思维方法。以下推理正确的是 A. 置换反应有单质产生，所以有单质生成的化学反应都是置换反应 B. 单质由一种元素组成，则由一种元素组成的纯净物一定是单质 C. 原子是不带电的微观粒子，所以不带电的微观粒子一定是原子 D. 溶液是均一、稳定的，所以凡均一、稳定的液体都是溶液 二、理解与应用(本大题包括4个小题，每空1分，共20分) 16. 2025年是我国“十四五”规划收官之年，多项科学技术实现突破。化学为推进科技创新和社会发展作出了重要贡献。 （1）化学助力新能源发展 中国科学家成功研发液态空气储能系统，每天储存释放电量高达60万千瓦时，为沙戈荒地区等广域新能源基地提供新型储能解决方案。从微观角度看，空气被压缩时发生改变的是___________(填字母)。 A. 分子的大小 B. 分子的间隔 C. 分子的质量 D. 分子的数目 （2）化学助力航空航天 中国制造的朱雀二号遥二运载火箭是全球首枚成功入轨飞行的液氧甲烷火箭，具有成本低、易维护、可重复使用等优点。甲烷在氧气中充分燃烧的化学方程式为___________。 （3）化学助力医疗健康 中国科学家自主研发出首款脑胶质瘤靶向药——伯瑞替尼，填补了该类药品的空白。 ①伯瑞替尼分子中碳、氮原子的个数比为___________(填最简整数比)。 ②伯瑞替尼()中质量分数最大的元素是___________(填元素符号)。 （4）化学助力国之重器 中国制造“零碳”动力液氢重型卡车，采用大功率液氢燃料电池系统，续航里程超1000 km。液氢燃料电池供电时将___________能转化为电能。 17. 《梦溪笔谈：阳燧照物》记载：“阳燧面洼，向日照之，光皆聚向内，离镜一二寸，光聚为一点，大如麻菽，着物则火发∙∙∙∙∙∙” （1）古人将孔雀石和木炭混合，经高温煅烧得到粗铜，精炼后再熔合一定比例的锡、铅等调节性能后制成阳燧。“阳燧”属于___________(填“纯净物”或“混合物”)。 （2）高温煅烧孔雀石可制得氧化铜。利用木炭与氧化铜在高温下反应得到铜，反应的化学方程式为___________，属于___________反应(填基本反应类型)。 （3）“阳燧”相当于一个___________(填“凸面镜”或“凹面镜”)，由此分析，“阳燧取火”满足的燃烧条件是___________。 18. 创新实验可以使现象更明显，操作更简单，减少环境污染等。下面是某课外小组对教材实验进行的创新设计，请回答相关问题。 （1）实验A：从胶头滴管中挤入少量浓氨水，观察到酚酞变色，说明分子___________。 （2）实验B：向试管中加入氢氧化钠固体后，观察到U型管中的液面a___________b(填“高于”或“低于”)。一段时间后可观察到饱和澄清石灰水变浑浊，原因是___________。 （3）实验C：试管中观察到白磷燃烧的现象是产生大量白烟，反应的化学方程式为___________。反应完全后，待冷却到室温，可观察到注射器中蒸馏水慢慢流入试管中，试管内液面最终上升至刻度___________处。 19. 合理开发、利用和回收资源，促进人与自然和谐共生。实验室对刻蚀电路板产生的废液进行回收再利用，流程如下： （1）操作X的名称是_______。 （2）试剂M的名称是_______。 （3）流程中加入的铁粉是否过量？_______（填“是”或“否”） （4）废液中除含氢、氧和铁元素外，一定还含_______和_______两种元素。 三、实验探究(本大题包括2个小题，每空1分，共14分) 20. 某学习小组以“常见气体的制备和性质探究”为主题开展了相关实验，请回答问题。 （1）若用高锰酸钾制取一瓶较为纯净的氧气，应选择的装置组合为___________(填字母），反应的化学方程式为___________。 （2）实验室使用装置C制取二氧化碳时，当关闭弹簧夹后，多孔隔板处依次观察到的现象是___________(用序号①、②、③进行排序)，收集二氧化碳应选择装置___________(填字母)。 （3）同学挤压图G装置中滴管的胶头，使其中的氢氧化钙溶液滴入锥形瓶，并轻轻振荡，系在导管一端的气球慢慢___________(填“胀大”或“缩小”)，反应的化学方程式为___________。 21. 金属的锈蚀带来了严重的损失，保护金属、防止金属锈蚀已成为科学研究和技术领域中的重要课题。同学们以铁生锈为例展开探究。 【提出问题】铁锈蚀与哪些因素有关？ 【查阅资料】碳粉可加快铁的锈蚀，碳粉不与盐酸反应。 【设计实验】实验一：定性探究铁锈蚀的因素 将四枚大小相同的洁净无锈铁钉分别放入试管，进行图1实验，现象如下表。 试管编号 A B C D 一周后铁钉表面现象 有一层铁锈 无明显变化 无明显变化 有较厚铁锈 （1）对比A、B、C试管中实验现象，说明铁锈蚀是铁与空气中的___________(填化学式)发生化学反应，据此写出一条防锈措施___________。 （2）得到无氧蒸馏水可采用煮沸的方法，是因为氧气在水中的溶解度随温度的升高而___________(填“增大”或“减小”)。 （3）对比A和D试管中实验现象，说明铁锈蚀快慢与___________(填物质名称)有关。 （4）生活中铁制品易生锈而铝制品不易生锈的原因是___________(用化学方程式表示)。 实验二：定量探究影响铁锈蚀因素 小组设计了图2装置。检查气密性，将5 g铁粉和2 g碳粉加入三颈烧瓶，时刻加入2 mL饱和NaCl溶液后，再将一只装有5 mL稀盐酸的注射器插到烧瓶上(此时没有推动注射器活塞)，采集数据。 （5）根据图3，说明铁生锈是___________(填“放热”或“吸热”)反应。 （6）根据图4，分析时刻后压强突然变大的原因是___________(用化学方程式表示)。 实验三：测定部分生锈的铁粉中铁的含量 （7）连接如图5装置。取部分生锈的铁粉(铁和氧化铁的混合物)0.6 g于锥形瓶中，加入足量稀盐酸进行实验。完全反应后，测得生成气体体积为0.2 L，已知该条件下氢气密度为0.09 g/L，根据以上数据，计算出该固体中铁的质量分数为___________。 四、计算与分析(本大题包括1个小题，共6分) 22. 中国禽蛋生产和消费居全球之首。好奇的小明在自家养鸡场捡到一个与平常不一样的“软壳蛋”(其主要成分是碳酸钙)，采用定量实验法探析其成分。取软壳清洗并干燥后，称得质量为4g，加入稀盐酸后有二氧化碳产生，实验结果如图所示。假设蛋壳中其它成分不与盐酸反应，计算该软壳蛋中碳酸钙的质量分数(写出计算过程，计算结果保留一位小数)。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $