精品解析：山西省晋中市榆次区2025-2026学年九年级上学期期末检测化学试题

化学部分 可能用到的相对原子质量：C-12 H-1 O-16 N-14 一、选择题（本大题共10个小题。每小题2分，共20分。在每小题给出的4个选项中，只有1个选项符合题目要求，请选出并在答题卡上将该选项涂黑。） 1. 《启航2026——中央广播电视总台跨年晚会》首次落地山西吕梁，近几年吕梁着力打造“氢都”，以下和氢气一样属于新能源的是 A. 煤 B. 地热能 C. 石油 D. 天然气 【答案】B 【解析】 【详解】A、煤是传统的化石燃料，是经过漫长地质年代形成的不可再生能源，不属于新能源。 B、地热能是清洁、可再生的新能源，和氢气一样，都是近年来积极开发的新型能源，属于新能源。 C、石油是传统的化石燃料，不可再生，不属于新能源。 D、天然气是传统的化石燃料，不可再生，不属于新能源。 故选：B。 2. 下图是初中化学实验中一组安全标识，其与对应实验匹配正确的一项是 A. 制作简易灭火器 B. 铁丝在氧气中燃烧 C. 电解水 D. 水的沸腾 【答案】C 【解析】 【详解】A、制作简易灭火器实验不涉及用电，则图中安全标识与对应实验不匹配。 B、铁丝在氧气中燃烧实验不涉及用电，则图中安全标识与对应实验不匹配。 C、电解水实验涉及用电，为保护眼睛需要佩戴护目镜，验证氢气、氧气时需要用到燃着的木条，涉及明火，实验结束后需要洗手，以保持良好的个人卫生习惯，故图中安全标识与对应实验匹配。 D、水的沸腾实验不涉及用电，则图中安全标识与对应实验不匹配。 故选C。 3. 空气中含量较多且化学性质不活泼的气体是 A. O2 B. N2 C. CO2 D. H2O 【答案】B 【解析】 【详解】空气是一种天然资源，混合均匀，相对稳定，氮气在空气中含量较多，在常温下化学性质不活泼，故选B。 4. 化学反应之间、化学物质之间有包含、并列、交叉等关系。下表中符合下图所示交叉关系的是 A B C D X 物理变化 燃烧 氧化物 化合反应 Y 化学变化 缓慢氧化 化合物 氧化反应 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A、物理变化无新物质生成，化学变化有新物质生成，两者属于并列关系，不符合题意； B、燃烧属于剧烈的氧化反应，燃烧与缓慢氧化属于并列关系，不符合题意； C、氧化物是由两种元素组成，其中一种元素是氧元素的化合物，故化合物包含氧化物，不符合题意； D、化合反应是指由两种或两种以上的物质反应生成一种新物质的化学反应，氧化反应是物质与氧的反应，有的化合反应是氧化反应，如木炭燃烧生成二氧化碳，有的化合反应不是氧化反应，如二氧化碳和水反应生成碳酸，有的氧化反应不是化合反应，如蜡烛燃烧生成二氧化碳和水，故两者属于交叉关系，符合题意。 故选D。 5. 大国重器歼-20是高态势感知、高机动性的隐形战斗机，其中隐身材料的合成原料之一为间苯二胺（），下列说法正确的是 A. 间苯二胺由16个原子构成 B. 间苯二胺中氮元素的质量分数最大 C. 间苯二胺中碳、氮元素的质量比为 D. 间苯二胺是由碳、氢、氮元素组成的化合物 【答案】D 【解析】 详解】A、由化学式可知，间苯二胺由间苯二胺分子构成，每个间苯二胺分子由6个碳原子、8个氢原子、2个氮原子共16个原子构成，不符合题意； B、间苯二胺中C、H、N元素的质量比为：，故碳元素的质量分数最大，不符合题意； C、间苯二胺中碳、氮元素的质量比为：，不符合题意； D、间苯二胺是由碳、氢、氮元素组成的纯净物，属于化合物，符合题意。 故选D。 6. 化学兴趣小组的同学们在实验室进行了下列实验，能达到相应目的的是 A. 测定空气中氧气含量 B. 验证分子运动 C. 红色固体变为黑色 D. 验证质量守恒定律 【答案】B 【解析】 【详解】A、木炭燃烧后会生成二氧化碳气体，则无法产生气压差，因此不能使水进入集气瓶，无法得出空气中氧气的含量，选项错误； B、氨分子通过U型管运动到右侧B处遇到酚酞试液，使其变红，说明分子不断运动，选项正确； C、氧化铜是黑色的固体，被木炭在高温下还原成铜是红色的，因此是黑色固体变为红色，选项错误； D、过氧化氢溶液在二氧化锰作催化剂的条件下反应生成氧气和水，有气体生成，该装置不是封闭体系，无法验证质量守恒定律，选项错误； 故选：B。 7. 中学生应有一定的安全常识，学会排查身边的灾害隐患，下列做法正确的是 A. 电动自行车在居民楼内充电 B. 遇到室内起火，迅速打开门窗通风 C. 仓库纸箱与化学易燃品混放 D. 图书、档案着火用二氧化碳灭火器灭火 【答案】D 【解析】 【详解】A、电动自行车在居民楼内充电易引发火灾，故A错误； B、遇到室内起火，迅速打开门窗通风，会加速空气流通，增加氧气的含量，使火燃烧的更旺，故B错误； C、易燃品与纸箱混放增加发生火灾风险，故C错误； D、二氧化碳灭火器对图书无损坏，不留痕迹，且二氧化碳本身不燃烧，也不支持燃烧，因此图书馆内图书起火可用二氧化碳灭火器灭火，故D正确； 故选D。 8. 我国科学家研发了一种室温下“可呼吸”的Na-CO2二次电池，其反应的化学方程式为，其中X的化学式是 A. C B. CO C. O2 D. Na2O 【答案】A 【解析】 【分析】由质量守恒定律：反应前后，原子种类、数目均不变，据此由反应的化学方程式推断生成物X的化学式。 【详解】由质量守恒定律：反应前后，原子种类、数目均不变，由反应的化学方程式，反应前碳、氧、钠原子个数分别为3、6、4，反应后的生成物中碳、氧、钠原子个数分别为2、6、4，根据反应前后原子种类、数目不变，则每个X分子由1个碳原子构成，则物质X的化学式为C。 故选：A。 【点睛】本题难度不大，利用化学反应前后原子守恒来确定物质的化学式是正确解答此类题的关键。 9. 归纳与总结是学习过程中重要的一种学习方法，下列归纳有错误的是 A.化学与生活 B.实验仪器的使用 干冰人工增雨→固态升华吸热 生石灰发热包→CaO与反应放热 烧杯加热→应垫陶土网 酒精灯熄灭→用灯帽盖灭 C.物质的性质和用途 D.重要化学史 氧气用于医疗急救→助燃性 一氧化碳用作燃料→可燃性 拉瓦锡→实验研究空气成分 张青莲→相对原子质量测定 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A、干冰人工增雨，是因为干冰（固态二氧化碳）升华吸热，能使周围温度降低，正确； 生石灰作发热包，是因为生石灰能与水反应生成氢氧化钙，放出大量的热，正确。 不符合题意； B、烧杯不能直接加热，加热时需要垫上陶土网，正确； 熄灭酒精灯，可用灯帽盖灭，不能用嘴吹灭，正确。 不符合题意； C、氧气用于医疗急救，是因为氧气能供给呼吸，错误； 一氧化碳可用作燃料，是因为一氧化碳具有可燃性，正确。 符合题意； D、拉瓦锡用定量的方法测定了空气的成分， 得出空气是由氮气和氧气组成的，正确； 张青莲对相对原子质量测定作出了卓越的贡献，正确。 不符合题意。 故选C。 10. 某学习小组探究燃烧及燃烧条件时，进行了如图实验，有关说法错误是 A. 对比①②可探究：接触空气是燃烧的条件之一 B. 对比①④可探究：温度达到着火点是燃烧的条件之一 C. 对比②③可探究：燃烧的剧烈程度与的含量有关 D. 对比③④可探究：红磷的着火点比白磷的高 【答案】B 【解析】 【详解】A、①中白磷与二氧化碳接触（隔绝空气），温度达到了白磷的着火点，白磷不燃烧，②中白磷与空气接触，温度达到了白磷的着火点，白磷燃烧，则对比①②说明接触空气是燃烧的条件之一，说法正确，不符合题意； B、①中白磷与二氧化碳接触（隔绝氧气），温度达到了白磷的着火点，白磷不燃烧；④中红磷与氧气接触，温度没有达到红磷的着火点，红磷不燃烧，无法说明温度达到着火点是燃烧的条件之一，符合题意； C、②中白磷与空气接触，温度达到了白磷的着火点，白磷燃烧；③中白磷与氧气接触，温度达到了白磷的着火点，白磷燃烧，且③中白磷燃烧更剧烈，氧气中氧气浓度比空气中氧气浓度大，说明燃烧的剧烈程度与的含量有关，相同条件下，氧气含量越高，燃烧越剧烈，不符合题意； D、③④中白磷、红磷均与氧气接触，温度相同，③中温度达到了白磷的着火点，白磷燃烧，④中温度没有达到红磷的着火点，红磷不燃烧，说明红磷的着火点比白磷的高，不符合题意。 故选B。 第Ⅱ卷 非选择题（共100分） 化学部分 可能用到的相对原子质量：C-12 H-1 O-16 N-14 三、工程、资源应用题（本大题共5个小题。化学方程式每空2分，其余每空1分，共16分。） 【化学与工程】 创新中国，攀高向新。2025年，中国深入实施创新驱动发展战略，促进科技创新与产业创新深度融合，大力培育支持全面创新生态，一个向“新”而行的中国，持续为全球发展增添新活力、注入新动能。 11. “华龙一号”对于我国实现由核电大国向核电强国的历史性跨越具有重要意义。核电站排放的废气中含放射性“氪-85”，它在元素周期表中与氩（Ar）同族，可推测其最外层电子数为________。当使用核能工作时，对其安全问题提出的要求是________。 12. CR450动车组是全球最快的高铁列车动车组，运行时，依靠受电弓碳滑板（含特定石墨材料）与接触网摩擦获得电力，从而维持高速运行。此过程利用了石墨的________等优良性能，石墨和金刚石都是碳单质，但是它们的物理性质有很大差异，原因是________。高铁列车车厢中可用高铁酸钠（）作为消毒剂，高铁酸钠中铁元素的化合价为________。 13. 中国首个海上二氧化碳封存示范项目——恩平15-1油田碳封存项目累计封存二氧化碳突破1亿立方米。海洋封存有效减缓了________。然而，海水持续吸收二氧化碳会引发海洋酸化，其原因是________（用化学方程式表示）。所以，我国科研团队首提“人工海洋碳循环系统”，将海水中二氧化碳转化为绿色材料。 14. 2025年12月26日，世界最长高速公路隧道——天山胜利隧道通车，为解决高寒冻土带来的挑战，采用了高性能“改性沥青”铺设路面。沥青的物质类别属于________，大部分沥青是石油分馏的产品，而我国在2022年就建成了全球单体规模最大的煤间接液化项目，这对________具有重大意义。 【答案】11. ①. 8 ②. 防止污染环境 12. ①. 导电性 ②. 碳原子的排列方式不同 ③. +6 13. ①. 温室效应 ②. 14. ①. 混合物 ②. 增强能源自主保障能力、推动煤炭清洁高效利用 【解析】 【11题详解】 “氪-85”在元素周期表中与氩（Ar）同族，都位于0族，最外层电子数都为8；当使用核能工作时，对其安全问题提出的要求是防止污染环境； 【12题详解】 高铁列车动车组运行时依靠受电弓碳滑板（含特定石墨材料）与接触网摩擦获得电力，从而维持高速运行。此过程利用了石墨的导电性，石墨和金刚石都是碳单质，物理性质有很大差异，原因是碳原子的排列方式不同，高铁酸钠（）中，钠元素的化合价为+1价，氧元素的化合价为-2价，根据化合价代数和为0，则，x=+6； 【13题详解】 海洋封存二氧化碳可有效减缓温室效应，海水持续吸收二氧化碳会引发海洋酸化，其原因是二氧化碳和水反应生成碳酸，反应化学方程式为； 【14题详解】 沥青是石油分馏的产品，含有多种物质，属于混合物，我国在2022年就建成了全球单体规模最大的煤间接液化项目，这对增强能源自主保障能力、推动煤炭清洁高效利用具有重大意义。 【化学与资源】 15. 面对我省“煤长水短”的省情，“十四五”以来，按照省政府治水兴水节水决策部署，以落实“四水四定”为牵引，以建设现代水网为主线，扎实推进水利高质量发展。请运用化学知识，回答下列问题： （1）治水。天然水含有许多杂质，需要净化，自来水厂利用________的方法除去难溶性杂质，通过向水中加入氯气（）来进行消毒，其产物为盐酸（HCl）和次氯酸（HClO），请写出该过程涉及的化学方程式：________。 （2）兴水。我省全力构建“三纵九横、八河连通”的现代水网，主要缓解的问题是________。同时开展了母亲河复苏行动，请写出工业上预防水体污染采取的措施________。（写1条） （3）节水。我省严控高耗水农业发展，部分灌区采取数字化改造，安装监测控一体化闸门，实现了智慧灌溉赋能现代农业升级，请写出智慧灌溉的优点________。（写1条） 【答案】（1） ①. 过滤 ②. （2） ①. 缓解水资源时空分布不均的问题 ②. 工业污水处理后，检测达标再排放 （3）节约水资源（合理即可） 【解析】 【小问1详解】 过滤可以分离水和水中的难溶性物质； 根据题意，氯气和水反应生成氯化氢和次氯酸，化学方程式是：； 【小问2详解】 构建“三纵九横、八河连通”的现代水网，方便人们用水，缓解水资源时空分布不均的问题；工业污水会污染水体，因此需要处理后达标再排放； 【小问3详解】 智慧灌溉可以实现合理的利用水资源，同时起到节约水资源的目的。 四、科普阅读题（本大题共1个小题。化学方程式每空2分，其余每空1分，共7分。） 16. 淬火生辉——山西琉璃 山西琉璃，北魏成艺，明清鼎盛，曾有“晋地琉璃遍天下”的美誉。2008年，被国务院公布为“第二批国家级非物质文化遗产”。 琉璃的制作是一门精湛的技艺。选料以含铁少的坩子土为上等原料，其主要成分是二氧化硅和氧化铝。釉料分为三部分，即氧化剂、着色剂和石英，氧化剂为黄丹（氧化铅）和火硝（硝酸钾），着色剂包括氧化铁、氧化铜、二氧化锰等，按照不同的比例搭配，调制出黄、蓝、绿、白、孔雀蓝等颜色。琉璃烧制要经原料粉碎、炼泥、制坯、烘干、素烧、施釉、釉烧、出窑、晾晒等二十多道工序，十分考究。素烧的目的是使坯体固型，该过程需要将未施釉的坯体在高温条件下煅烧，使内部水分挥发、有机物燃烧、碳酸盐分解，坯体变得坚硬多孔，为后续挂釉做准备。随后进行“釉烧”，釉烧的主要目的是上色，此时石英砂与长石中的硅酸盐发生熔融反应，形成玻璃质的釉层，同时金属氧化物均匀分散在釉层中，呈现出固定的颜色。在高大建筑物的屋脊、飞檐上，配以琉璃的装饰，可使建筑物更加雄伟壮观，且琉璃饰品久经风吹日晒，仍葆色泽如新，光彩夺目。 山西琉璃的千年窑火，在世代匠人的坚守与创新中生生不息，正如那抹穿越时光的孔雀蓝，历经沧桑，依然璀璨如初。 阅读分析，解决问题： （1）琉璃选料以含铁少的坩子土为好，这样烧出的胚胎发白色，这里的“铁”指________（填“单质”“元素”或“原子”） （2）釉料着色剂中常见成分的化学式为________。（写1种） （3）琉璃制作过程中制坯属于________变化。“素烧”过程中需要高温条件的原因是________。 （4）我省煤炭资源丰富，所以烧制琉璃时，煤炭是常用的燃料。写出煤炭主要成分燃烧的化学方程式________。 （5）琉璃装饰久经风吹日晒，仍葆色泽如新，光彩夺目，说明琉璃具有的性质是________。 【答案】（1）元素 （2）#### （3） ①. 物理 ②. 碳酸盐如碳酸钙只有在高温下才会分解（合理即可） （4） （5）常温下化学性质稳定 【解析】 【小问1详解】 物质由元素组成，这里的“铁”不具体指物质或者微观粒子，这里指组成物质的元素； 【小问2详解】 根据题意，着色剂中常见成分是氧化铁、氧化铜和二氧化锰，故填：或或； 【小问3详解】 璃制作过程中制坯，只是物质的形状改变，没有新物质生成，属于物理变化； 根据题意，“素烧”过程中可以使碳酸盐分解，其中碳酸盐包括碳酸钙等，这些碳酸盐只有在高温下才能分解，高温后可以使其充分分解，不会影响釉面；（其他答案合理即可） 【小问4详解】 煤炭主要含碳，碳和氧气点燃生成二氧化碳，化学方程式是：； 【小问5详解】 根据题意，琉璃在常温下能经历风吹日晒仍不变质，说明其常温下，化学性质稳定。 五、物质性质及应用题（本大题共1个小题。化学方程式每空2分，其余每空1分，共6分。） 17. 以典型物质为核心构建知识网络，是我们认识物质的有效途径。同学们在小组合作学习中，对乙醇的相关问题进行了梳理。联系实际，解决问题： （1）乙醇的化学式为________，请写出该化学式的意义：________。（答1点） （2）打开酒瓶就能闻到酒香，从微观角度看是因为________。 （3）实验室常用酒精灯加热试剂，乙醇完全燃烧的化学方程式为________。 （4）生活中使用75%的乙醇溶液消毒时要注意：________。 【答案】（1） ①. ②. 乙醇是由碳元素、氢元素和氧元素组成（合理即可） （2）分子在不断地运动 （3） （4）防止遇到明火等 【解析】 【小问1详解】 乙醇的化学式是：；化学式的意义有表示物质；表示物质的一个分子；表示物质的元素组成等，故填：乙醇是由碳元素、氢元素和氧元素组成（合理即可）； 【小问2详解】 构成乙醇的分子在不断运动，运动到空气中被人闻到，所以会闻到酒香； 【小问3详解】 乙醇与氧气完全燃烧会生成水和二氧化碳，化学方程式是：； 【小问4详解】 由于乙醇具有挥发性，且属于易燃物质，因此在使用时需要注意避免与明火接触，否则会引起失火。 六、定量分析题（本大题共1个小题，（1）2分，（2）4分，共6分。） 18. 家用燃气热水器的工作原理如图所示。冷水进入热水器后将天然气点燃，冷水被高温加热成热水，从热水阀流出。 （1）天然气的主要成分是甲烷，甲烷中碳元素的质量分数为________。若“空气进气孔”被部分堵塞，可能会产生有毒气体是________。 （2）若该热水器工作5分钟消耗120 g天然气（甲烷含量为90%），计算该120 g天然气完全燃烧产生二氧化碳的质量（写出计算过程）。 【答案】（1） ① 75% ②. CO##一氧化碳 （2）解：设天然气完全燃烧产生二氧化碳的质量为x。 答：天然气完全燃烧产生二氧化碳的质量为297 g。 【解析】 【小问1详解】 甲烷中碳元素的质量分数为；若“空气进气孔”被部分堵塞，甲烷燃烧不充分，可能会产生有毒气体是一氧化碳；故填：75%；CO或一氧化碳。 【小问2详解】 计算过程见答案。 七、科学探究题（本大题共2个小题。化学方程式每空2分，其余每空1分，共15分。） 19. 探究“二氧化碳的实验室制取与性质” （1）【实验装置】制取二氧化碳的发生和收集装置组合为________（填字母）。 （2）【实验方法】连接装置，并________，装入试剂石灰石和稀盐酸，收集气体备用。将生成的二氧化碳通入F装置中，观察现象。 （3）【实验原理】实验室制取二氧化碳的化学方程式是________。 （4）【实验现象】F装置中观察到的现象是________。 （5）【问题与思考】检验二氧化碳的方法是________。 【答案】（1）BC （2）检查装置气密性 （3） （4）紫色石蕊溶液变红 （5）将气体通入澄清石灰水中，若澄清石灰水变浑浊，说明气体是二氧化碳 【解析】 【小问1详解】 实验室常用石灰石或大理石和稀盐酸制取二氧化碳，属于固液常温型，选择的发生装置为B，二氧化碳的密度比空气大，能溶于水，只能采用向上排空气法收集，选择的收集装置为C；故填：BC。 【小问2详解】 连接装置，并检查装置气密性，以防装置漏气；故填：检查装置气密性。 【小问3详解】 实验室常用石灰石或大理石和稀盐酸制取二氧化碳，即石灰石或大理石（主要成分碳酸钙）和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，反应的化学方程式为；故填：。 【小问4详解】 二氧化碳与水反应生成碳酸，碳酸能使紫色石蕊溶液变红，则F装置中观察到紫色石蕊溶液变红；故填：紫色石蕊溶液变红。 【小问5详解】 二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，检验二氧化碳的方法是将气体通入澄清石灰水中，若澄清石灰水变浑浊，说明气体是二氧化碳；故填：将气体通入澄清石灰水中，若澄清石灰水变浑浊，说明气体是二氧化碳。 20. “制作模型并展示科学家探索物质组成与结构的历程”是跨学科实践活动的一个重要内容。在老师的统一安排下，同学们围绕以下四项任务进行方案设计，并对有关问题进行思考和探究。 任务一：探究物质的组成与构成 （1）物质的组成和构成的有关概念间关系如图所示。若①是氯化钠，则③是________。（填名称） 任务二：认识模型在探索物质组成与结构中的作用 【查阅资料】如图是道尔顿、汤姆逊、卢瑟福等科学家提出的原子模型，以及认识原子结构的历程。 【交流学习】 （2）卢瑟福通过实验得出原子是由________构成的，提出了“核式结构模型”，为建立现代原子理论打下了基础。 （3）如图是锂原子结构的行星模型，锂原子在化学反应中容易失去电子，形成的离子符号为________。 任务三：以水为例梳理物质组成与结构的认识思路 【进行实验】为探究水的组成及变化，某小组同学设计如图装置进行电解水实验，先在电解器玻璃管里加满水（含少量NaOH），再接通直流电源。 （4）接通电源后，如图1所示，请写出反应的化学方程式________。该反应为________（填基本反应类型）。 （5）电解纯水速率较慢，为探究不同电压和不同浓度NaOH溶液对电解水速率的影响，小组同学通过进行多次实验，测得产生20 mL氢气所需时间如图2，上述实验中，电解水速率最快的条件是________。 任务四：构建微观模型 图3是小组同学构建的分子模型和物质变化过程的微观模型。 （6）从微观角度分析，水和过氧化氢化学性质不同的原因是________。 （7）从宏观角度观察，图3化学反应产生了新物质，反应的现象是________。 成果分享： 通过本次实践活动，同学们从认识原子结构到探究水的组成，串联宏微观视角，体会科学探索智慧，以模型为桥，开启物质奥秘探索新旅程。 【答案】（1）钠离子和氯离子 （2）原子核和核外电子 （3）Li+ （4） ①. ②. 分解反应 （5）12V电压，5%的NaOH溶液 （6）分子构成不同 （7）产生蓝紫色火焰，放热，生成刺激性气味的气体 【解析】 【小问1详解】 氯化钠是由钠离子和氯离子构成； 【小问2详解】 卢瑟福通过实验得出原子是由原子核和核外电子构成的，提出了“核式结构模型”，为建立现代原子理论打下了基础； 【小问3详解】 锂原子在化学反应中容易失去电子，形成的离子符号为Li+； 【小问4详解】 电解水生成氢气和氧气，反应的化学方程式，一种物质反应生成多种物质，属于分解反应； 【小问5详解】 根据图2可知，电解水速率最快的条件是12V电压，5%的NaOH溶液； 【小问6详解】 水由水分子构成，过氧化氢由过氧化氢分子构成，分子构成不同，化学性质不同； 【小问7详解】 图3是硫在氧气中燃烧生成二氧化硫，反应的现象是产生蓝紫色火焰，放热，生成刺激性气味的气体； 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 化学部分 可能用到的相对原子质量：C-12 H-1 O-16 N-14 一、选择题（本大题共10个小题。每小题2分，共20分。在每小题给出的4个选项中，只有1个选项符合题目要求，请选出并在答题卡上将该选项涂黑。） 1. 《启航2026——中央广播电视总台跨年晚会》首次落地山西吕梁，近几年吕梁着力打造“氢都”，以下和氢气一样属于新能源的是 A. 煤 B. 地热能 C. 石油 D. 天然气 2. 下图是初中化学实验中一组安全标识，其与对应实验匹配正确的一项是 A. 制作简易灭火器 B. 铁丝在氧气中燃烧 C. 电解水 D. 水的沸腾 3. 空气中含量较多且化学性质不活泼的气体是 A O2 B. N2 C. CO2 D. H2O 4. 化学反应之间、化学物质之间有包含、并列、交叉等关系。下表中符合下图所示交叉关系的是 A B C D X 物理变化 燃烧 氧化物 化合反应 Y 化学变化 缓慢氧化 化合物 氧化反应 A. A B. B C. C D. D 5. 大国重器歼-20是高态势感知、高机动性的隐形战斗机，其中隐身材料的合成原料之一为间苯二胺（），下列说法正确的是 A. 间苯二胺由16个原子构成 B. 间苯二胺中氮元素的质量分数最大 C. 间苯二胺中碳、氮元素的质量比为 D. 间苯二胺是由碳、氢、氮元素组成的化合物 6. 化学兴趣小组的同学们在实验室进行了下列实验，能达到相应目的的是 A. 测定空气中氧气含量 B. 验证分子运动 C. 红色固体变为黑色 D. 验证质量守恒定律 7. 中学生应有一定的安全常识，学会排查身边的灾害隐患，下列做法正确的是 A. 电动自行车在居民楼内充电 B. 遇到室内起火，迅速打开门窗通风 C. 仓库纸箱与化学易燃品混放 D. 图书、档案着火用二氧化碳灭火器灭火 8. 我国科学家研发了一种室温下“可呼吸”的Na-CO2二次电池，其反应的化学方程式为，其中X的化学式是 A. C B. CO C. O2 D. Na2O 9. 归纳与总结是学习过程中重要的一种学习方法，下列归纳有错误的是 A化学与生活 B.实验仪器的使用 干冰人工增雨→固态升华吸热 生石灰发热包→CaO与反应放热 烧杯加热→应垫陶土网 酒精灯熄灭→用灯帽盖灭 C.物质的性质和用途 D.重要化学史 氧气用于医疗急救→助燃性 一氧化碳用作燃料→可燃性 拉瓦锡→实验研究空气成分 张青莲→相对原子质量的测定 A. A B. B C. C D. D 10. 某学习小组探究燃烧及燃烧条件时，进行了如图实验，有关说法错误的是 A. 对比①②可探究：接触空气是燃烧的条件之一 B. 对比①④可探究：温度达到着火点是燃烧的条件之一 C. 对比②③可探究：燃烧的剧烈程度与的含量有关 D. 对比③④可探究：红磷的着火点比白磷的高 第Ⅱ卷 非选择题（共100分） 化学部分 可能用到的相对原子质量：C-12 H-1 O-16 N-14 三、工程、资源应用题（本大题共5个小题。化学方程式每空2分，其余每空1分，共16分。） 【化学与工程】 创新中国，攀高向新。2025年，中国深入实施创新驱动发展战略，促进科技创新与产业创新深度融合，大力培育支持全面创新生态，一个向“新”而行的中国，持续为全球发展增添新活力、注入新动能。 11. “华龙一号”对于我国实现由核电大国向核电强国的历史性跨越具有重要意义。核电站排放的废气中含放射性“氪-85”，它在元素周期表中与氩（Ar）同族，可推测其最外层电子数为________。当使用核能工作时，对其安全问题提出的要求是________。 12. CR450动车组是全球最快的高铁列车动车组，运行时，依靠受电弓碳滑板（含特定石墨材料）与接触网摩擦获得电力，从而维持高速运行。此过程利用了石墨的________等优良性能，石墨和金刚石都是碳单质，但是它们的物理性质有很大差异，原因是________。高铁列车车厢中可用高铁酸钠（）作为消毒剂，高铁酸钠中铁元素的化合价为________。 13. 中国首个海上二氧化碳封存示范项目——恩平15-1油田碳封存项目累计封存二氧化碳突破1亿立方米。海洋封存有效减缓了________。然而，海水持续吸收二氧化碳会引发海洋酸化，其原因是________（用化学方程式表示）。所以，我国科研团队首提“人工海洋碳循环系统”，将海水中二氧化碳转化为绿色材料。 14. 2025年12月26日，世界最长高速公路隧道——天山胜利隧道通车，为解决高寒冻土带来的挑战，采用了高性能“改性沥青”铺设路面。沥青的物质类别属于________，大部分沥青是石油分馏的产品，而我国在2022年就建成了全球单体规模最大的煤间接液化项目，这对________具有重大意义。 【化学与资源】 15. 面对我省“煤长水短”的省情，“十四五”以来，按照省政府治水兴水节水决策部署，以落实“四水四定”为牵引，以建设现代水网为主线，扎实推进水利高质量发展。请运用化学知识，回答下列问题： （1）治水。天然水含有许多杂质，需要净化，自来水厂利用________的方法除去难溶性杂质，通过向水中加入氯气（）来进行消毒，其产物为盐酸（HCl）和次氯酸（HClO），请写出该过程涉及的化学方程式：________。 （2）兴水。我省全力构建“三纵九横、八河连通”的现代水网，主要缓解的问题是________。同时开展了母亲河复苏行动，请写出工业上预防水体污染采取的措施________。（写1条） （3）节水。我省严控高耗水农业发展，部分灌区采取数字化改造，安装监测控一体化闸门，实现了智慧灌溉赋能现代农业升级，请写出智慧灌溉的优点________。（写1条） 四、科普阅读题（本大题共1个小题。化学方程式每空2分，其余每空1分，共7分。） 16. 淬火生辉——山西琉璃 山西琉璃，北魏成艺，明清鼎盛，曾有“晋地琉璃遍天下”的美誉。2008年，被国务院公布为“第二批国家级非物质文化遗产”。 琉璃的制作是一门精湛的技艺。选料以含铁少的坩子土为上等原料，其主要成分是二氧化硅和氧化铝。釉料分为三部分，即氧化剂、着色剂和石英，氧化剂为黄丹（氧化铅）和火硝（硝酸钾），着色剂包括氧化铁、氧化铜、二氧化锰等，按照不同的比例搭配，调制出黄、蓝、绿、白、孔雀蓝等颜色。琉璃烧制要经原料粉碎、炼泥、制坯、烘干、素烧、施釉、釉烧、出窑、晾晒等二十多道工序，十分考究。素烧的目的是使坯体固型，该过程需要将未施釉的坯体在高温条件下煅烧，使内部水分挥发、有机物燃烧、碳酸盐分解，坯体变得坚硬多孔，为后续挂釉做准备。随后进行“釉烧”，釉烧的主要目的是上色，此时石英砂与长石中的硅酸盐发生熔融反应，形成玻璃质的釉层，同时金属氧化物均匀分散在釉层中，呈现出固定的颜色。在高大建筑物的屋脊、飞檐上，配以琉璃的装饰，可使建筑物更加雄伟壮观，且琉璃饰品久经风吹日晒，仍葆色泽如新，光彩夺目。 山西琉璃的千年窑火，在世代匠人的坚守与创新中生生不息，正如那抹穿越时光的孔雀蓝，历经沧桑，依然璀璨如初。 阅读分析，解决问题： （1）琉璃选料以含铁少的坩子土为好，这样烧出的胚胎发白色，这里的“铁”指________（填“单质”“元素”或“原子”） （2）釉料着色剂中常见成分的化学式为________。（写1种） （3）琉璃制作过程中制坯属于________变化。“素烧”过程中需要高温条件的原因是________。 （4）我省煤炭资源丰富，所以烧制琉璃时，煤炭是常用的燃料。写出煤炭主要成分燃烧的化学方程式________。 （5）琉璃装饰久经风吹日晒，仍葆色泽如新，光彩夺目，说明琉璃具有的性质是________。 五、物质性质及应用题（本大题共1个小题。化学方程式每空2分，其余每空1分，共6分。） 17. 以典型物质为核心构建知识网络，是我们认识物质的有效途径。同学们在小组合作学习中，对乙醇的相关问题进行了梳理。联系实际，解决问题： （1）乙醇的化学式为________，请写出该化学式的意义：________。（答1点） （2）打开酒瓶就能闻到酒香，从微观角度看因为________。 （3）实验室常用酒精灯加热试剂，乙醇完全燃烧的化学方程式为________。 （4）生活中使用75%的乙醇溶液消毒时要注意：________。 六、定量分析题（本大题共1个小题，（1）2分，（2）4分，共6分。） 18. 家用燃气热水器工作原理如图所示。冷水进入热水器后将天然气点燃，冷水被高温加热成热水，从热水阀流出。 （1）天然气的主要成分是甲烷，甲烷中碳元素的质量分数为________。若“空气进气孔”被部分堵塞，可能会产生有毒气体是________。 （2）若该热水器工作5分钟消耗120 g天然气（甲烷含量为90%），计算该120 g天然气完全燃烧产生二氧化碳的质量（写出计算过程）。 七、科学探究题（本大题共2个小题。化学方程式每空2分，其余每空1分，共15分。） 19. 探究“二氧化碳的实验室制取与性质” （1）【实验装置】制取二氧化碳发生和收集装置组合为________（填字母）。 （2）【实验方法】连接装置，并________，装入试剂石灰石和稀盐酸，收集气体备用。将生成的二氧化碳通入F装置中，观察现象。 （3）【实验原理】实验室制取二氧化碳的化学方程式是________。 （4）【实验现象】F装置中观察到的现象是________。 （5）【问题与思考】检验二氧化碳的方法是________。 20. “制作模型并展示科学家探索物质组成与结构的历程”是跨学科实践活动的一个重要内容。在老师的统一安排下，同学们围绕以下四项任务进行方案设计，并对有关问题进行思考和探究。 任务一：探究物质的组成与构成 （1）物质的组成和构成的有关概念间关系如图所示。若①是氯化钠，则③是________。（填名称） 任务二：认识模型在探索物质组成与结构中的作用 【查阅资料】如图是道尔顿、汤姆逊、卢瑟福等科学家提出的原子模型，以及认识原子结构的历程。 【交流学习】 （2）卢瑟福通过实验得出原子是由________构成的，提出了“核式结构模型”，为建立现代原子理论打下了基础。 （3）如图是锂原子结构的行星模型，锂原子在化学反应中容易失去电子，形成的离子符号为________。 任务三：以水为例梳理物质组成与结构的认识思路 【进行实验】为探究水的组成及变化，某小组同学设计如图装置进行电解水实验，先在电解器玻璃管里加满水（含少量NaOH），再接通直流电源。 （4）接通电源后，如图1所示，请写出反应的化学方程式________。该反应为________（填基本反应类型）。 （5）电解纯水速率较慢，为探究不同电压和不同浓度NaOH溶液对电解水速率的影响，小组同学通过进行多次实验，测得产生20 mL氢气所需时间如图2，上述实验中，电解水速率最快的条件是________。 任务四：构建微观模型 图3是小组同学构建的分子模型和物质变化过程的微观模型。 （6）从微观角度分析，水和过氧化氢化学性质不同的原因是________。 （7）从宏观角度观察，图3化学反应产生了新物质，反应的现象是________。 成果分享： 通过本次实践活动，同学们从认识原子结构到探究水的组成，串联宏微观视角，体会科学探索智慧，以模型为桥，开启物质奥秘探索新旅程。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $