贵州黔西南布依族苗族自治州兴义市顶兴高级中学有限公司2025-2026学年高一上学期期末化学试题

2025-2026学年度高一上学期期末检测 化学 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 Cl-35.5 一、单选题：本题共14小题，每小题3分，共42分. 1．下列关于物质分类的说法不正确的是（ ） A．属于酸性氧化物 B．HClO属于酸 C．属于亚铁盐 D．纯碱属于碱 2．短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大。X原子的核内质子数为8，Y原子最外层只有1个电子，Z原子最外层电子数是其电子层数的2倍。下列叙述错误的是（ ） A．Z的非金属性比X的弱 B．X、Y可形成含有共价键的离子化合物 C．W的简单气态氢化物的热稳定性比Z的弱 D．原子半径的大小顺序： 3．实验室模拟捕捉回收，需要配制溶液。下列说法不正确的是（ ） A．②中定容时仰视刻度线，会导致溶液浓度偏高 B．③中使用洗涤后未干燥的容量瓶，不会影响溶液浓度 C．④中用玻璃棒搅拌的目的是加快NaOH溶解 D．配制的正确顺序为①④③⑤②⑥ 4．下列离子方程式中，正确的是（ ） A．将稀硫酸滴在铜片上：Cu + 2H+＝Cu2+ + H2↑ B．将铜片插入硝酸银溶液中：Cu + Ag+＝Cu2+ + Ag C．将稀盐酸滴在石灰石上：CaCO3 +2H+ ＝Ca2+ + H2CO3 D．将氧化镁与稀盐酸混合：MgO+ 2H+＝Mg2+ + H2O 5．下列说法错误的是（ ） A．胶体粒子的直径大小在1~100nm之间 B．当光束通过NaCl溶液时会产生丁达尔效应 C．氢氧化铝胶体粒子具有较强的吸附能力，可作净水剂 D．向沸水中逐滴加入少量饱和FeCl3溶液，可制得Fe(OH)3胶体 6．下列化学用语中正确的是（ ） A．氮气的电子式： B．Cl-的结构示意图： C．质量数为35的核素氯： D．NaCl的形成过程： 7．下列性质比较中，正确的是（ ） A．原子半径：C>Si B．酸性：H2SO4>HClO4 C．金属性：Li>Na D．稳定性：H2O>H2S 8．下列化学概念错误的是（ ） A．与互为同位素 B．金刚石与石墨互为同素异形体 C．第一主族的元素都属于碱金属元素 D．卤素原子最外层都有7个电子 9．下列关于和说法正确的是（ ） A．和都是黑色固体 B．中和价铁的比例为 C．铁与水蒸气反应生产 D．又称为磁性氧化铁 10．为阿伏加德罗常数的值。下列说法中不正确的是（ ） A．1 mol NaOH的质量为40 g B．常温、常压下，1 mol HCl的体积约为22.4 L C．1 mol 中含有氢原子的数目为3 D．1 L 1 溶液中含有的数目为2 11．下列有关氯气和氯水的叙述中正确的是（ ） A．红热的铁丝在氯气中燃烧生成 B．为了了解氯水的酸性，可以用试纸测定其 C．工业上将氯气通入澄清石灰水制取漂白粉 D．新制氯水呈浅黄绿色，且有刺激性气味，说明有分子存在 12．下列各组离子能在水溶液中大量共存的是（ ） A． B． C． D． 13．下列关于钠的说法正确的是（ ） A．钠在空气中燃烧生成白色固体 B．钠投入硫酸铜溶液中会置换出铜 C．钠与水反应的离子方程式为 D．钠保存在煤油中，是因为钠不与煤油反应且密度比煤油大 14．工业上常用绿矾(FeSO4·7H2O)处理含有重铬酸根离子()的废水，其原理为： 6Fe2+ + + 14H+= 6Fe3+ + 2Cr3+ + 7H2O。下列有关该反应的分析错误的是（ ） A．Fe2+作还原剂 B．的氧化性强于Fe3+ C．氧化产物与还原产物的计量系数之比为3：1 D．反应每处理1个转移的电子数为12个 二、解答题：本题共3小题 (14分、14分、15分、15分），共58分. 15．有下列物质：①氢氧化钠固体　②KHSO4　③氯化氢气体　④稀硫酸　⑤二氧化碳气体　⑥氨水　⑦碳酸钠粉末　⑧蔗糖晶体　⑨熔融氯化钠　⑩CuSO4·5H2O晶体。请用序号填空： (1)上述状态下可导电的是 。 (2)属于电解质的是 。 (3)属于非电解质的是 。 (4)上述状态下的电解质不能导电的是 。 (5)KHSO4在水溶液中的电离方程式 。 16．实验室需要使用1.0mol/LNaOH溶液80mL。 (1)配制该NaOH溶液所需容量瓶的规格是 。 (2)用托盘天平称取NaOH固体 g。 (3)称量完成后，进行如下操作： A．将称好的NaOH固体放在烧杯中，用适量蒸馏水溶解。 B．待固体全部溶解后，将溶液立即转移到容量瓶。 C．用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2～3次，洗涤液也都用玻璃棒引流注入容量瓶，轻轻摇动容量瓶，使溶液混合均匀。 D．继续向容量瓶加蒸馏水至液面离容量瓶颈刻度线下 cm时，改用胶头滴管滴加蒸馏水至溶液的凹液面与刻度线相切。 E.盖好瓶塞，反复上下颠倒，摇匀。 上述操作不正确的是 (填序号)。 (4)若未进行上述操作C，则所得溶液浓度 (填“偏高”“偏低”或“无影响”)。 若定容时如下图操作，则所得溶液浓度 (填“偏高”“偏低”或“无影响”)。 (5)取上述溶液10mL稀释至50mL，所得NaOH溶液的物质的量浓度为 。 17．元素周期表的建立成为化学发展史上的重要里程碑之一，元素周期表揭示了元素间的内在联系，是学习元素单质及其化合物的重要工具。表中列出了①~⑩10种元素在周期表中的位置。请回答下列问题： (1)元素③在周期表中的位置是 (2)元素⑦、⑩最高价氧化物对应的水化物碱性强弱关系正确的是_________ A．⑦⑩ B．⑦⑩ C．⑦⑩ D．无法确定 (3)元素③、④、⑤、⑥中非金属性最强的是___________ A．③ B．④ C．⑤ D．⑥ (4)元素③、④、⑧、⑨中原子半径最大的是 (用化学式表示） (5)下列关于原子结构与元素性质的叙述错误的是___________ A．元素⑤的原子结构示意图为 B．元素①的原子序数等于其核电荷数 C．元素⑦的单质常常保存在石蜡油或煤油中 D．这10种元素中，化学性质最不活泼的是② 18．实验室用如下装置制取氯气，并用氯气进行实验。回答下列问题： (1)A中盛有浓盐酸，A的名称是 ，B中盛有，写出反应的离子方程式： 。 (2)E中为红色干布条，F中为红色湿布条，可观察到的现象是 。 (3)装置C和D中试剂各为 ， ，装置C的作用是 。 (4)装置G处的现象是 。 (5)试剂X是 ，用离子方程式表示试剂X的作用 。 (6)家庭中常用消毒液(主要成分为NaClO)与洁厕灵(主要成分为盐酸)清洁卫生。消毒液与洁厕灵同时使用会产生有毒的氯气，写出反应的离子方程式： 。 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 《2025-2026学年度高一上学期期末检测-化学》参考答案 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 答案 D C A D B B D C D B D D D D 1．D 【详解】A．SO3能与碱反应生成盐和水，属于酸性氧化物，A正确； B．HClO电离时产生的阳离子全部是H+，属于酸，B正确； C．FeSO4含有Fe2+（亚铁离子），属于亚铁盐，C正确； D．纯碱是Na2CO3（碳酸钠），属于盐，不是碱，D错误； 故选D。 2．C 【分析】短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大。X原子的核内质子数为8，则X为氧元素，短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，Y原子最外层只有1个电子，可知Y为第三周期元素，则Y为钠元素，Z原子最外层电子数是其电子层数的2倍，Z位于第三周期、最外层6个电子，则Z为硫元素，则W为氯元素； 【详解】A．同主族由上而下，金属性增强，非金属性变弱；S的非金属性比O的弱，A正确； B．X、Y可形成含有共价键的离子化合物，例如过氧化钠，B正确； C．同周期从左到右，金属性减弱，非金属性变强，根据非金属性越强，其简单氢化物稳定性越强，Cl的简单气态氢化物的热稳定性比S的强，C错误； D．电子层数越多半径越大，电子层数相同时，核电荷数越大，半径越小，原子半径的大小顺序：，D正确； 故选C。 3．A 【详解】A．②中定容时仰视容量瓶刻度线，使最后溶液的体积增大，所以溶液浓度偏低，A错误； B．③中使用洗涤后未干燥的容量瓶，瓶中有少量蒸馏水，不会影响溶液浓度，因为定容过程中需要加入蒸馏水，B正确； C．④中用玻璃棒搅拌是为了加快NaOH溶解速度，C正确； D．溶液配制的顺序为计算、称量、溶解、转移、洗涤、定容、摇匀、装瓶，正确顺序为：①④③⑤②⑥，D正确； 答案选A。 4．D 【详解】A．将稀硫酸滴在铜片上，二者不反应，A错误； B．将铜片插入硝酸银溶液中发生置换反应：Cu + 2Ag+＝Cu2+ + 2Ag，B错误； C．碳酸不稳定，将稀盐酸滴在石灰石上生成氯化钙、水和二氧化碳：CaCO3 +2H+ ＝Ca2+ + H2O+CO2↑，C错误； D．将氧化镁与稀盐酸混合生成氯化镁和水：MgO+ 2H+＝Mg2+ + H2O，D正确； 答案选D。 5．B 【详解】A．根据分散质粒子大小不同将分散系分为溶液、胶体、浊液，胶体粒子的直径大小在1~100nm之间，A正确； B．NaCl溶液属于溶液，溶液没有丁达尔效应，B错误； C．氢氧化铝胶体有吸附能力，可作净水剂，C正确； D．沸水中滴加氯化铁饱和溶液，继续加热至液体呈红褐色可以制备氢氧化铁胶体，D正确； 故选B。 6．B 【详解】A．氮气的电子式为：，与题意不符，A错误； B．Cl－核外电子数为18，核内质子数为17，则离子结构示意图：，符合题意，B正确； C．Cl原子的质子数为17，质量数为35，则其核素：，与题意不符，C错误； D．NaCl的形成过程：，与题意不符，D错误； 故选：B。 7．D 【详解】A．同主族元素原子半径随原子序数增大而增大，Si的原子半径大于C，A错误； B．非金属性Cl＞S，酸性应为HClO4＞H2SO4，B错误； C．同主族金属性从上到下增强，金属性Na＞Li，C错误； D．非金属性O＞S，氢化物稳定性H2O＞H2S，D正确； 故选D。 8．C 【详解】A．与是质子数相同而中子数不同的同种元素的不同原子，两者互为同位素，A正确； B．金刚石和石墨是碳元素组成的不同单质，两者互为同素异形体，B正确； C．第一主族元素包括氢和碱金属元素，但氢是非金属元素，不属于碱金属元素，C错误； D．卤素即第VIIA族，族序数等于其最外层电子数，则卤素原子最外层都有7个电子，D正确； 故选C。 9．D 【详解】A．是红棕色固体，故A错误； B．中和价铁的比例为，故B错误； C．铁与水蒸气反应生产，故C错误； D．具有磁性，俗称磁性氧化铁，故D正确； 故答案为：D。 10．B 【详解】A．NaOH的摩尔质量为40 g/mol，1 mol NaOH的质量为40 g，A正确； B．常温常压下，气体摩尔体积大于22.4 L/mol。常温常压下 1 mol HCl的体积大于22.4 L，B错误； C．1个分子含3个H，1 mol NH3含3 mol H，数目为3，C正确； D．为强电解质，完全电离为Ba2+和2，1 L 1 mol/L BaCl2溶液中Cl-物质的量为2 mol，数目为2，D正确； 故选B。 11．D 【详解】A．由于氯气氧化性很强，所以铁丝在氯气燃烧生成，A错误； B．氯水中含有，具有漂白性，会让试纸褪色，导致测定的结果不准确，B错误； C．因为澄清石灰水浓度低，通入氯气反应获得产品产量低，所以工业上将氯气通入浓度较大的石灰乳中制取漂白粉，方程式为：，C错误； D．氯气可溶于水，常温下与水反应较慢，所以新制氯水呈浅黄绿色，且有刺激性气味，说明有分子存在，D正确； 答案选D。 12．D 【详解】A．与生成沉淀不能大量共存，故A错误； B．与生成沉淀不能大量共存，故错误； C．酸性条件下与、发生氧化还原反应不能大量共存，故C错误； D．相互之间不反应，在水溶液中可以大量共存，故D正确； 答案选D。 13．D 【详解】A．钠在空气中燃烧生成淡黄色过氧化钠（Na2O2），而非白色Na2O，A错误； B．钠先与水反应生成NaOH和H2，NaOH再与硫酸铜反应生成Cu(OH)2沉淀，不会直接置换出铜，B错误； C．钠与水反应的正确离子方程式为，选项C中电荷不守恒，C错误； D．钠的密度大于煤油且不与煤油反应，因此保存在煤油中以隔绝空气，D正确； 故选D。 14．D 【分析】铁的化合价从+2价变为+3价，化合价升高，被氧化，发生氧化反应，得到氧化产物三价铁离子，所以亚铁离子为还原剂；的Cr的化合价从+6价变为+3价，化合价降低，被还原，发生还原反应，得到还原产物Cr3+，由此作答： 【详解】A．根据分析，亚铁离子为还原剂，A正确； B．为氧化剂，三价铁离子为氧化产物，氧化剂的氧化性大于氧化产物，B正确； C．氧化产物为三价铁离子，还原产物为Cr3+，氧化产物与还原产物的计量系数之比为3：1，C正确； D．Cr的化合价从+6价变为+3价，每处理1个转移的电子数为6个，D错误； 故选D。 15． ④⑥⑨ ①②③⑦⑨⑩ ⑤⑧ ①②③⑦⑩ KHSO4===K+ + H+ +SO42- 【详解】电解质是指：在水溶液或熔融状态下能电离从而导电的化合物；非电解质是指：在水溶液和熔融状态下都不能导电的化合物；导电的条件为：含有自由移动的电子或阴阳离子。 ①氢氧化钠固体、②KHSO4、⑦碳酸钠粉末、⑩CuSO4•5H2O均为化合物，在水溶液和熔融状态下都能电离从而导电，属于电解质，但固态时离子均不能自由移动，不能导电。③氯化氢气体，在水溶液中能发生电离从而导电，属于电解质，但气态HCl没有自由移动的离子，不能导电。④稀硫酸、⑥氨水均为混合物，既不属于电解质也不属于非电解质，二者均含有自由移动的离子，能够导电。⑤二氧化碳气体自身不能发生电离，也不能导电，属于非电解质，但二氧化碳在水中能与水反应生成可电离的碳酸从而导电；⑧蔗糖在水溶液中只存在蔗糖分子，自身不能发生电离，不导电，属于非电解质；⑨熔融氯化钠，属于化合物，但已电离，属于电解质，Na+和Cl－能够自由移动所以能导电。 （1）根据上述分析，上述状态下能够导电的有：④⑥⑨； （2）根据上述分析，属于电解质的有：①②③⑦⑨⑩； （3）根据上述分析，属于非电解质的有：⑤⑧ （4）根据上述分析，上述状态下不能导电的有：①②③⑦⑩； （5）KHSO4在水溶液中的电离方程式为：KHSO4=K+ + H+ +SO42-。 点睛：把握电解质、非电解质的概念、导电的条件、电离的条件。注意能导电的物质不一定是电解质，电解质不一定导电，此为易错点。 16．(1)100mL (2)4.0 (3) 1～2 B (4) 偏低 偏低 (5)0.2mol/L 【详解】（1）满足80mL的最小规格容量瓶为100mL容量瓶，因此选用100mL容量瓶。 （2）按照100mL计算：。 （3）①配制溶液，定容时，应先加蒸馏水至液面离容量瓶颈刻度线下1~2cm时，改用胶头滴管滴加蒸馏水至溶液的凹液面与刻度线相切； ②B步骤中，未将溶液冷却至室温再转移。 （4）若未洗涤烧杯和玻璃棒，则进入容量瓶中的NaOH会减少，造成溶液浓度偏低；定容时仰视，会使最低凹液面高于刻度线，造成溶液体积偏大，所得溶液浓度偏低。 （5）。 17．(1)第二周期第IVA族 (2)C (3)D (4)Si (5)A 【分析】根据元素周期表的结构得到①~⑩10种元素分别为H、He、C、N、O、F、Na、Si、Cl、K。 【详解】（1）元素③是碳元素，碳原子核外电子为2、4，则碳在周期表中的位置是第二周期第IVA族；故答案为：第二周期第IVA族。 （2）根据同主族从上到下金属性逐渐增强，其最高价氧化物对应的水化物碱性逐渐增强，因此元素⑦、⑩最高价氧化物对应的水化物碱性强弱关系正确的是⑦＜⑩；故答案为：C。 （3）根据同周期从左到右非金属性逐渐增强，则元素③、④、⑤、⑥中非金属性最强的是F即⑥；故答案为：D。 （4）根据层多径大，同电子层结构核多径小，则元素③、④、⑧、⑨中原子半径最大的是Si；故答案为：Si。 （5）A．元素⑤是氧元素，其原子结构示意图为 ，故A错误；B．元素①为H元素，其原子序数等于其核电荷数，故B正确；C．元素⑦为Na，钠与空气中氧气、水都要反应，钠的单质常常保存在石蜡油或煤油中，故C正确；D．这10种元素中，化学性质最不活泼的是稀有气体即②，故D正确；综上所述，答案为：A。 18．(1)分液漏斗 (2)E中红色干布条不褪色，F中红色湿布条褪色； (3)饱和食盐水 浓硫酸 除去氯气中混有的氯化氢气体； (4)蘸有淀粉-KI溶液的棉团变蓝； (5)NaOH溶液 (6) 【分析】通过分析可知，该装置为氯气的制取、除杂、干燥、性质检验以及尾气处理的装置； 【详解】（1）盛有浓盐酸的仪器为分液漏斗，圆底烧瓶装有，反应的原理用离子方程式为：； （2）进入E中为干燥的氯气，E中有红色干布条，无法反应产生次氯酸，故E中红色干布条不褪色，F中为红色湿布条，可以产生次氯酸，故F中红色湿布条褪色； （3）装置C和D中试剂为氯气的除杂和干燥，故装有的试剂分别为饱和食盐水、浓硫酸，装置C装有饱和食盐水，作用为除去氯气中混有的氯化氢气体； （4）装置G处装有蘸有淀粉-KI溶液的棉团，发生反应，所以现象为：蘸有淀粉-KI溶液的棉团变蓝； （5）试剂X为尾气处理装置，该装置装的试剂应为NaOH溶液，发生的离子方程式为：； （6）常用消毒液与洁厕灵同时使用会产生有毒的氯气，故该反应的离子方程式：； 答案第1页，共2页 答案第1页，共2页 学科网（北京）股份有限公司 $《2025-2026学年度高一上学期期末检测-化学》参考答案 题号 1 2 3 4 5 9 10 11 12 13 14 答案 D C A 0 B D C D B D D D D 1.D 【详解】A.SO3能与碱反应生成盐和水，属于酸性氧化物，A正确： B.HCIO电离时产生的阳离子全部是H,属于酸，B正确： C.FeSO4含有Fe2+(亚铁离子)，属于亚铁盐，C正确： D.纯碱是Na2CO3(碳酸钠)，属于盐，不是碱，D错误： 故选D。 2.C 【分析】短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大。X原子的核内质子数为8，则X为氧元素，短周期主族 元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，Y原子最外层只有1个电子，可知Y为第三周期元素，则Y为钠元素，Z 原子最外层电子数是其电子层数的2倍，Z位于第三周期、最外层6个电子，则Z为硫元素，则W为氯元素： 【详解】A,同主族由上而下，金属性增强，非金属性变弱；S的非金属性比O的弱，A正确； B.X、Y可形成含有共价键的离子化合物，例如过氧化钠，B正确： C.同周期从左到右，金属性减弱，非金属性变强，根据非金属性越强，其简单氢化物稳定性越强，C1的简单气态氢 化物的热稳定性比S的强，C错误： D.电子层数越多半径越大，电子层数相同时，核电荷数越大，半径越小，原子半径的大小顺序：rNa)>r(S)>r(C)>r(O), D正确； 故选C。 3.A 【详解】A.②中定容时仰视容量瓶刻度线，使最后溶液的体积增大，所以溶液浓度偏低，A错误： B.③中使用洗涤后未干燥的容量瓶，瓶中有少量蒸馏水，不会影响溶液浓度，因为定容过程中需要加入蒸馏水，B正 确； C.④中用玻璃棒搅拌是为了加快NaOH溶解速度，C正确： D.溶液配制的顺序为计算、称量、溶解、转移、洗涤、定容、摇匀、装瓶，正确顺序为：①④③⑤②⑥，D正确： 答案选A。 4.D 【详解】A.将稀硫酸滴在铜片上，二者不反应，A错误： B.将铜片插入硝酸银溶液中发生置换反应：C1+2Ag=Cu2++2Ag,B错误； C.碳酸不稳定，将稀盐酸滴在石灰石上生成氯化钙、水和二氧化碳：CCO3+2H=Ca2++H2O+C02↑，C错误： D.将氧化镁与稀盐酸混合生成氯化镁和水：MgO+2H=Mg2++HO,D正确； 答案选D。 5.B 【详解】A.根据分散质粒子大小不同将分散系分为溶液、胶体、浊液，胶体粒子的直径大小在1~l00m之间，A正 确； B.NaCl溶液属于溶液，溶液没有丁达尔效应，B错误； C.氢氧化铝胶体有吸附能力，可作净水剂，C正确； D.沸水中滴加氯化铁饱和溶液，继续加热至液体呈红褐色可以制备氢氧化铁胶体，D正确： 故选B。 6.B 【详解A.氨气的电子式为：：N甘N:,与慰查不符，A错误， 答案第1页，共4页 B.C1核外电子数为18，核内质子数为17，则离子结构示意图： ,符合题意，B正确： C.C1原子的质子数为17，质量数为35，则其核素：Cl,与题意不符，C错误； Nax+CI:→Na*[CI D.NaCl的形成过程： ,与题意不符，D错误； 故选：B。 7.D 【详解】A.同主族元素原子半径随原子序数增大而增大，Si的原子半径大于C,A错误： B.非金属性Cl>S,酸性应为HCIO4>H2SO4,B错误： C.同主族金属性从上到下增强，金属性Na>Li,C错误； D.非金属性O>S,氢化物稳定性H2O>HS,D正确： 故选D。 8.C 【详解】A.C与C是质子数相同而中子数不同的同种元素的不同原子，两者互为同位素，A正确： B.金刚石和石墨是碳元素组成的不同单质，两者互为同素异形体，B正确： C.第一主族元素包括氢和碱金属元素，但氢是非金属元素，不属于碱金属元素，C错误： D.卤素即第VIA族，族序数等于其最外层电子数，则卤素原子最外层都有7个电子，D正确： 故选C。 9.D 【详解】A.FezO3是红棕色固体，故A错误： B.Fe304中+2和+3价铁的比例为1：2，故B错误； C.铁与水蒸气反应生产Fe3O4,故C错误： D.F3O4具有磁性，俗称磁性氧化铁，故D正确： 故答案为：D。 10.B 【详解】A.NaOH的摩尔质量为40g/mol,1 mol NaOH的质量为40g,A正确； B.常温常压下，气体摩尔体积大于22.4Lmol。常温常压下1 mol HC1的体积大于22.4L,B错误； C.1个NH3分子含3个H,1 mol NH3含3molH,数目为3NA,C正确； D.BaCl2为强电解质，完全电离为Ba2+和2Cl厂，1L1mol/L BaCl2溶液中CI物质的量为2mol,数目为2NA,D正确； 故选B。 11.D 【详解】A.由于氯气氧化性很强，所以铁丝在氯气燃烧生成FCl3,A错误： B.氯水中含有CIO,具有漂白性，会让试纸褪色，导致测定的结果不准确，B错误： C.因为澄清石灰水浓度低，通入氯气反应获得产品产量低，所以工业上将氯气通入浓度较大的石灰乳中制取漂白粉， 方程式为：2Cl2+2Ca(OH2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H20,C错误： D.氯气可溶于水，常温下与水反应较慢，所以新制氯水呈浅黄绿色，且有刺激性气味，说明有C2分子存在，D正确： 答案选D。 12.D 【详解】A.Ba2+与CO-生成BaCO3沉淀不能大量共存，故A错误： B.Ag+与CI生成AgCl沉淀不能大量共存，故B错误； C.酸性条件下MnO4与Fe2+、SO子发生氧化还原反应不能大量共存，故C错误； D.Nat、Cu+、S0子、Br相互之间不反应，在水溶液中可以大量共存，故D正确： 答案选D。 答案第2页，共4页 13.D 【详解】A.钠在空气中燃烧生成淡黄色过氧化钠(Na2O2),而非白色Na2O,A错误： B.钠先与水反应生成NaOH和H,NaOH再与硫酸铜反应生成Cu(OD2沉淀，不会直接置换出铜，B错误： C.钠与水反应的正确离子方程式为2Na+2H20=2Na++20H+H2↑，选项C中电荷不守恒，C错误； D.钠的密度大于煤油且不与煤油反应，因此保存在煤油中以隔绝空气，D正确： 故选D。 14.D 【分析】铁的化合价从+2价变为+3价，化合价升高，被氧化，发生氧化反应，得到氧化产物三价铁离子，所以亚铁离 子为还原剂：Cr20号的Cr的化合价从+6价变为+3价，化合价降低，被还原，发生还原反应，得到还原产物Cr3+,由此 作答： 【详解】A.根据分析，亚铁离子为还原剂，A正确： B.Cr2O为氧化剂，三价铁离子为氧化产物，氧化剂的氧化性大于氧化产物，B正确： C.氧化产物为三价铁离子，还原产物为C3+,氧化产物与还原产物的计量系数之比为3：1，C正确： D.Cr的化合价从+6价变为+3价，每处理1个Cr20号转移的电子数为6个，D错误： 故选D。 15. ④⑥⑨ ①②③⑦⑨1⑩ ⑤⑧（①②③710 KHSO-K++H+SO2 【详解】电解质是指：在水溶液或熔融状态下能电离从而导电的化合物：非电解质是指：在水溶液和熔融状态下都不 能导电的化合物：导电的条件为：含有自由移动的电子或阴阳离子。 ①氢氧化钠固体、②KHSO4、⑦碳酸钠粉末、⑩CuO45H2O均为化合物，在水溶液和熔融状态下都能电离从而导电， 属于电解质，但固态时离子均不能自由移动，不能导电。③氯化氢气体，在水溶液中能发生电离从而导电，属于电解 质，但气态HC1没有自由移动的离子，不能导电。④稀硫酸、⑥氨水均为混合物，既不属于电解质也不属于非电解质， 二者均含有自由移动的离子，能够导电。⑤二氧化碳气体自身不能发生电离，也不能导电，属于非电解质，但二氧化 碳在水中能与水反应生成可电离的碳酸从而导电；⑧蔗糖在水溶液中只存在蔗糖分子，自身不能发生电离，不导电， 属于非电解质；⑨熔融氯化钠，属于化合物，但己电离，属于电解质，Na*和C1能够自由移动所以能导电。 (1)根据上述分析，上述状态下能够导电的有：④⑥⑨： (2)根据上述分析，属于电解质的有：①②③⑦⑨⑩： (3)根据上述分析，属于非电解质的有：⑤⑧ (4)根据上述分析，上述状态下不能导电的有：①②③⑦⑩： (5)KHSO4在水溶液中的电离方程式为：KHSO4*+H+SO42。 点睛：把握电解质、非电解质的概念、导电的条件、电离的条件。注意能导电的物质不一定是电解质，电解质不一定 导电，此为易错点。 16.(1)100mL (2)4.0 (3)1~2 B (4)偏低 偏低 (5)0.21mol/L 【详解】(1)满足80mL的最小规格容量瓶为100mL容量瓶，因此选用100mL容量瓶。 (2)按照100mL计算：m(NaOH)=cVM=1mol/L×0.1L×40g/mol=4.0g。 (3)①配制溶液，定容时，应先加蒸馏水至液面离容量瓶颈刻度线下1~2c时，改用胶头滴管滴加蒸馏水至溶液的凹 液面与刻度线相切： ②B步骤中，未将溶液冷却至室温再转移。 (4)若未洗涤烧杯和玻璃棒，则进入容量瓶中的NaOH会减少，造成溶液浓度偏低；定容时仰视，会使最低凹液面高 于刻度线，造成溶液体积偏大，所得溶液浓度偏低。 _w'张=1mol/Lx0.010L=0.2mol/L。 (5)C稀一V稀 0.050L 答案第3页，共4页 17.(1)第二周期第IVA族 (2)C (3)D (4)Si (5)A 【分析】根据元素周期表的结构得到①⑩l0种元素分别为H、He、C、N、O、F、Na、Si、Cl、K。 【详解】(1)元素③是碳元素，碳原子核外电子为2、4，则碳在周期表中的位置是第二周期第IVA族；故答案为：第 二周期第IVA族。 (2)根据同主族从上到下金属性逐渐增强，其最高价氧化物对应的水化物碱性逐渐增强，因此元素⑦、⑩最高价氧化 物对应的水化物碱性强弱关系正确的是⑦<⑩：故答案为：C。 (3)根据同周期从左到右非金属性逐渐增强，则元素③、④、⑤、⑥中非金属性最强的是F即⑥；故答案为：D。 (4)根据层多径大，同电子层结构核多径小，则元素③、④、⑧、⑨中原子半径最大的是S:故答案为：$。 6 (5)A.元素⑤是氧元素，其原子结构示意图为 ,故A错误：B.元素①为H元素，其原子序数等于其核 电荷数，故B正确：C.元素⑦为N,钠与空气中氧气、水都要反应，钠的单质常常保存在石蜡油或煤油中，故C正 确：D.这10种元素中，化学性质最不活泼的是稀有气体即②，故D正确；综上所述，答案为：A。 18.(1)分液漏斗Mn02+4H++2Cl兰Mn2++C2T+2H20 (2)E中红色干布条不褪色，F中红色湿布条褪色： (3)饱和食盐水浓硫酸除去氯气中混有的氯化氢气体； (④)蘸有淀粉-K红溶液的棉团变蓝： (5)NaOH溶液20H+Cl2=C+Cl0+H20 (6)CIO+CI+2H+Cl2 T+H2O 【分析】通过分析可知，该装置为氯气的制取、除杂、干燥、性质检验以及尾气处理的装置： 【详解】(1)盛有浓盐酸的仪器为分液漏斗，圆底烧瓶装有MnO2,反应的原理用离子方程式为：MnO2+4H++2CI兰 Mn2++Cl2↑+2H20: (2)进入E中为干燥的氯气，E中有红色干布条，无法反应产生次氯酸，故E中红色干布条不褪色，F中为红色湿布 条，可以产生次氯酸，故F中红色湿布条褪色： (3)装置C和D中试剂为氯气的除杂和干燥，故装有的试剂分别为饱和食盐水、浓硫酸，装置C装有饱和食盐水， 作用为除去氯气中混有的氯化氢气体： (4)装置G处装有蘸有淀粉-KI溶液的棉团，发生反应Cl2+2I=2C+12,所以现象为：蘸有淀粉-KI溶液的棉团变蓝； (5)试剂X为尾气处理装置，该装置装的试剂应为NaOH溶液，发生的离子方程式为：2OH+Cl2=C+ClO+H20: (6)常用消毒液与洁厕灵同时使用会产生有毒的氯气，故该反应的离子方程式：CI0+C+2H+=C2T+H20; 答案第4页，共4页2025-2026学年度高一上学期期末检测化学 姓名： 班级： 座号： 考号： 注意事项 1.答题前请将姓名、班级、考场、座号和准考证号填写清楚。 2. 客观题答题，必须使用2B铅笔填涂，修改时用橡皮擦干净。 3. 主观题必须使用黑色签字笔书写。 贴条形码区 4. 必须在题号对应的答题区域内作答，超出答题区域书写无效： 5. 保持答卷清洁完整 正确填涂 缺考标记 一选择题42分) ■ 1[A][B][c][D] 6[a][B][C][D]l1[a][B][c][] 2[A][B][cJ[D] 7[A][B][C][D] 12[A][B][c][] ■ 3[A][B][c][D] 8[A][B][c][D] 13[A][B][c][] ■ 4[A][B][c][D] 9[A][B][c][D] 14[A][B][c][D] 5[AJ[B][c][D]10[A][B][c][D] ■■■■■■■■■■ 二解答题58分) 15(共14分，除标记外每小空3分) (1) (2) (3) (4) (5) (2分) 口口■ 第1页共2页 请使用2B铅笔填涂选择题答案等选项及考号 16(共14分，每小空2分) 4) (2) (3) (4) 6) 17(共15分，每小空3分) (1) (2) (3)(4) (5) 18(共15分，除标记外每小空1分) (1) (3分) (2) (3) (3分) (5) (6) (2分) 口■口 第2页共2页2025-2026学年度高一上学期期末检测 化学 可能用到的相对原子质量：H-1C-12N-140-16 Na-23S-32 C1-35.5 一、单选题：本题共14小题，每小题3分，共42分 1.下列关于物质分类的说法不正确的是() A.S03属于酸性氧化物 B.HClO属于酸 C.FeSO4属于亚铁盐 D.纯碱Na2CO3属于碱 2.短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大。X原子的核内质子数为8，Y原子最外层只有 1个电子，Z原子最外层电子数是其电子层数的2倍。下列叙述错误的是() A.Z的非金属性比X的弱 B.X、Y可形成含有共价键的离子化合物 C.W的简单气态氢化物的热稳定性比Z的弱 D.原子半径的大小顺序：r)>r(Z)>r(W>rX) 3.实验室模拟捕捉回收C02,需要配制500mL/mol·L1NaOH溶液。下列说法不正确的是() 蒸馏水： ① ② ③ ⑤ ⑥ A.②中定容时仰视刻度线，会导致溶液浓度偏高 B.③中使用洗涤后未干燥的容量瓶，不会影响溶液浓度 C.④中用玻璃棒搅拌的目的是加快NaOH溶解 D.配制的正确顺序为①④③⑤②⑥ 4.下列离子方程式中，正确的是() A.将稀硫酸滴在铜片上：Cu+2H=Cu++H2↑ B.将铜片插入硝酸银溶液中：Cu+Ag=Cu2++Ag C.将稀盐酸滴在石灰石上：CaCO3+2H=Ca2++H2C03 D.将氧化镁与稀盐酸混合：MgO+2H=Mg2++H2O 5.下列说法错误的是() A.胶体粒子的直径大小在1~100m之间 B.当光束通过NaCl溶液时会产生丁达尔效应 C.氢氧化铝胶体粒子具有较强的吸附能力，可作净水剂 D.向沸水中逐滴加入少量饱和FeCl3溶液，可制得Fe(OH3胶体 试卷第1页，共4页 6.下列化学用语中正确的是() A氯的电子式：N::N:B.cL的结构示意图： Nax伞Cl:→NaCl C.质量数为35的核素氯：d D.NaCl的形成过程： 7.下列性质比较中，正确的是() A.原子半径：C>Si B.酸性：H2SO4>HCIO4 C.金属性：Li>Na D.稳定性：HO>HS 8.下列化学概念错误的是() A.C与4C互为同位素 B.金刚石与石墨互为同素异形体 C.第一主族的元素都属于碱金属元素D.卤素原子最外层都有7个电子 9.下列关于FeO、Fe2O3和Fe3O4说法正确的是() A.Fe0和Fez03都是黑色固体 B.Fe304中+2和+3价铁的比例为2：1 C.铁与水蒸气反应生产Fe203 D.Fe3O4又称为磁性氧化铁 10.NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法中不正确的是() A.1 nol NaOH的质量为40g B.常温、常压下，1 nol HC1的体积约为22.4L C.1 mol NH3中含有氢原子的数目为3NA D.1L1mol·L-1BaCl2溶液中含有Cl的数日为2NA 11.下列有关氯气和氯水的叙述中正确的是() A.红热的铁丝在氯气中燃烧生成FeCl2 B,为了了解氯水的酸性，可以用pH试纸测定其pH C.工业上将氯气通入澄清石灰水制取漂白粉 D.新制氯水呈浅黄绿色，且有刺激性气味，说明有C2分子存在 12.下列各组离子能在水溶液中大量共存的是() A.K+、Ba2+、C03、OH B.Ag+、Mg2+、NO3、Cl C.H+、Fe2+、MnO4、SO3 D.Na+、Cu2+、SO子、Br 13.下列关于钠的说法正确的是() A.钠在空气中燃烧生成白色固体Na20 B.钠投入硫酸铜溶液中会置换出铜 C.钠与水反应的离子方程式为Na+2H20=Na++2OH+H2↑ D.钠保存在煤油中，是因为钠不与煤油反应且密度比煤油大 试卷第2页，共4页 14.工业上常用绿矾FSO47H2O)处理含有重铬酸根离子(Cr2O)的废水，其原理为： 6e2++Cr20号+14H=6Fe3++2Cr3++7H20。下列有关该反应的分析错误的是（) A.Fe2+作还原剂 B.Cr2O号的氧化性强于Fe+ C.氧化产物与还原产物的计量系数之比为3：1 D.反应每处理1个Cr20号转移的电子数为12个 二、解答题：本题共3小题(14分、14分、15分、15分)，共58分 15.有下列物质：①氢氧化钠固体②KHSO4③氯化氢气体④稀硫酸⑤二氧化碳气体⑥氨水 ⑦碳酸钠粉末⑧蔗糖晶体⑨熔融氯化钠⑩CuSO45H2O晶体。请用序号填空： (1)上述状态下可导电的是 (2)属于电解质的是 (3)属于非电解质的是 (④)上述状态下的电解质不能导电的是 (5)KHSO4在水溶液中的电离方程式 16.实验室需要使用1.0mol1/LNaOH溶液80mL。 (I)配制该NaOH溶液所需容量瓶的规格是 (2)用托盘天平称取NaOH固体 g。 (3)称量完成后，进行如下操作： A.将称好的NaOH固体放在烧杯中，用适量蒸馏水溶解。 B.待固体全部溶解后，将溶液立即转移到容量瓶。 C.用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2~3次，洗涤液也都用玻璃棒引流注入容量瓶，轻轻摇动容量瓶， 使溶液混合均匀。 D.继续向容量瓶加蒸馏水至液面离容量瓶颈刻度线下 cm时，改用胶头滴管滴加蒸馏水至溶液 的凹液面与刻度线相切。 E盖好瓶塞，反复上下颠倒，摇匀。 上述操作不正确的是 (填序号)。 (④)若未进行上述操作C,则所得溶液浓度 (填“偏高“偏低”或“无影响)。 若定容时如下图操作，则所得溶液浓度 (填“偏高“偏低”或“无影响)。 (⑤)取上述溶液10mL稀释至50mL,所得NaOH溶液的物质的量浓度为 试卷第3页，共4页 17.元素周期表的建立成为化学发展史上的重要里程碑之一，元素周期表揭示了元素间的内在联系， 是学习元素单质及其化合物的重要工具。表中列出了①~⑩10种元素在周期表中的位置。请回答下列 问题： ① ② ③ ④ ⑤ ⑥ ⑦ ⑧ ⑨ ⑩ (1)元素③在周期表中的位置是 (2)元素⑦、⑩最高价氧化物对应的水化物碱性强弱关系正确的是 A.⑦>⑩ B.⑦=⑩ C.⑦<⑩ D.无法确定 (3)元素③、④、⑤、⑥中非金属性最强的是 A.③ B.④ C.⑤ D.⑥ (④)元素③、④、⑧、⑨中原子半径最大的是 (用化学式表示) (⑤)下列关于原子结构与元素性质的叙述错误的是 A.元素⑤的原子结构示意图为 B.元素①的原子序数等于其核电荷数 C.元素⑦的单质常常保存在石蜡油或煤油中 D.这10种元素中，化学性质最不活泼的是② 18.实验室用如下装置制取氯气，并用氯气进行实验。回答下列问题： 蘸有淀粉-KI溶液的棉花团 C D (1)A中盛有浓盐酸，A的名称是 B中盛有MnO2,写出反应的离子方程式： (2)E中为红色干布条，F中为红色湿布条，可观察到的现象是 (3)装置C和D中试剂各为 ,装置C的作用是 (4)装置G处的现象是 (5)试剂X是 ,用离子方程式表示试剂X的作用 (⑥家庭中常用消毒液（主要成分为NaCIo)与洁厕灵（主要成分为盐酸）清洁卫生。消毒液与洁厕灵同时使 用会产生有毒的氯气，写出反应的离子方程式： 试卷第4页，共4页