贵州黔西南州顶兴高级中学有限公司2025-2026学年高二秋季学期1月期末化学试题

黔西南州顶兴高级中学高二年级期末考试化学答题卡 姓名 班级： 考号： 座号： 注意事项 1. 答题前请将姓名、班级、考场、座号和准考证号填写清楚。 2. 客观题答题，必须使用2B铅笔填涂，修改时用橡皮擦干净。 3. 主观题必须使用黑色签字笔书写。 贴条形码区 4. 必须在题号对应的答题区域内作答，超出答题区域书写无效。 5. 保持答卷清洁完整。 正确填涂 缺考标记 一.选择题(42分) ■ 1[A][B][c][D] 6[A][B][c][D]l1[A][B][c][] 2[A][B][c][D] 7[A][B][C][DJI2[A][B][c][ 3[AJ[B][c][D] 8[A][B][c][D] I3[A][B][C][D] ■ 4[A][B][cJ[] 9[A][B][c][D] 14[A][B][C][D] 5[AJ[B][c][D]I0[A][B][c][D] ■■■■ 15题(15分) (1) 2 (2) (3) 3 (4) 2 (5) 2: 2; 16题(15分) (1) 2 (2) (3) 2; ▣ ▣■ ID:3982546 第1页共2页 请使用2B铅笔填涂选择题答案等选项及考号 ■ (4) 2 2 (5) 2 17题(13分) (1) 2 (2) 2 (3) 2(4) 2 (5) (6) 3 18题(15分) (1) 2: (2) 2; 2 (3) 2; 2; 2 ▣澍▣ 口■口 ID:3982546 第2页共2页 ■黔西南州顶兴高级中学高二年级秋季学期期末考试 化学 考生注意： 1.本试卷分选择题和非选择题两部分。满分100分，考试时间75分钟。 2.考生作答时，请将答案答在答题卡上。选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题 目的答案标号涂黑；非选择题请用直径0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区域内作答， 超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效。 4.本卷命题范围：人教版选择性必修1 5.可能用到的相对原子质量：Cu64Ag108 一、选择题（本大题共14小题，每小题3分共计42分。在每小题列出的四个选项中，只有 一项是符合题目要求的) 1.下列反应中反应物总能量低于生成物总能量的是 A.甲醇的燃烧 B.大理石高温分解 C.锌与盐酸反应 D.铝热反应 2.下列热化学方程式及结论均正确的是 A.己知2H2(g)+02(g)=2H20(g)△H=-483.6k·mol1,则H2的燃烧热是241.8k·mol-1 B.己知P4(白磷，s)=4P(红磷，s)△H=-16.74kmol1,则红磷比白磷稳定 C.同温同压条件下，H2(g)+Cl2(g)=2HCI(g)在光照和点燃条件下的△H不同 D.H+(aq)+OH(aq)=H2O)△H1,CH3COOH(aq)+OH(aq)=CH3C00(aq)+H2O)△H2,则△H1>△H2 3.反应A(g)+3B(g)=2C(g)+2D(g)在四种不同情况下的反应速率如下，其中表示反应速率最快的是 A.v()=0.15mol/(L·s) B.v(B)=0.1mol/L·s) C.(C)=0.40mol/(L·s) D.v(D)=0.01mol/L·s) 4.一定条件下，反应C(s)+H2O(g)=C0(g)+H2(g)在密闭容器中进行，下列措施对该反应的速率无影响的是 A.缩小容器体积 B.恒容条件下，升高体系温度 C.恒压条件下，加入一定量C D.总压强恒定条件下，充入一定量He 5.镍的羰基化反应原理为：Ni(s)+4C0(g)÷Ni(CO)4(g)。下列判断正确的是 A.选择合适的催化剂可提高C0平衡转化率 B.增加Ni的用量，可以提高Ni(CO)4的产率 C.该反应达到平衡时，4v正[Ni(CO)4]=v(CO) 第1页，共6页 D.其它条件不变，增加CO的浓度，平衡正向移动，反应的平衡常数增大 6.下列说法中正确的是 A.能够自发进行的反应一定是熵增的过程 B.能够自发进行的反应一定是焓减的过程 C.△H<0,△S>0的反应就在任何温度下都可自发进行 D.水凝结成冰的过程中，△H<0,△S>0 7.下列物质中属于弱电解质的是 A.CCl4 B.HNO3 C.NaOH D.H3PO4 8.常温下，某水溶液中由水电离出的c(H)=1×10-12mol/L,该溶液可能是 ①NaOH溶液②乙醇溶液③NaCI溶液④HCI溶液 A.①④ B.②③ C.①② D.③④ 9.下列说法不正确的是 A.pH>7的溶液不一定呈碱性 B.相同温度下，pH相等的盐酸和CH3COOH溶液中，c(OH)相等 C.中和pH和体积均相等的氨水、NaOH溶液，所需HCI的物质的量相同 D.将KC1溶液从常温加热至80℃，溶液的pH变小但仍保持中性 10.室温下，将0.10 nol/LHC1O溶液和0.10mol/LNaOH溶液等体积混合（忽略混合后体积变化）。下列不正确的是 A.c(Na+)+c(H+)=c(OH )c(CIO-) B.c(HCIO)+c(H+)=c(OH-) C.c(Na+)>c(ClO-)>c(OH-)>c(H+) D.c(HClO)+c(ClO-)=0.10mol/L 11.下列实验操作正确的是 玻璃 温度计、 VH,0,溶液 搅拌器 内筒、 杯盖 眼睛注 隔热层 WMCMMMP0 视液面 外壳 MnO2 A.由MgCl2·6H20制取无水 D.滴定时眼睛注视滴 B.测定中和反应的反应热 C.测定生成氧气的反应速率 MgCl2 定管内液面变化 12.如图是某同学设计的原电池装置。下列叙述中不正确的是 © A.电极上发生还原反应，作原电池的正极 电极1 电极Ⅱ (Pt) (Cu) B.电极Ⅱ发生的反应式为：Cu-2e=Cu2+ 盐桥 C.盐桥中装有含氯化钾的琼脂，其中K+移向CuCl2溶液 FeCl CuCl, 溶液 溶液 D.该原电池的总反应为：2Fe3++Cu=Cu2++2Fe2+ 13.甲醇-空气燃料电池①MFC是一种高效、轻污染的车载电池，其工作原理如图所示。下列有关叙述正确的是 第2页，共6页 甲电极负载乙电极 a ☐c H 质子交换膜 d 扩散层 扩散层 A.该装置能将电能转化为化学能 B.电流由乙电极经导线流向甲电极 C.负极的电极反应式为：CH3OH+6OH-6e=C02+5H20 D.b口通入空气，c口通入甲醇 14.用0.1000mol/LNaOH溶液滴定未知浓度的HCl溶液。下列说法不正确的是 A.滴定管a为碱式滴定管，b为酸式滴定管 B,用锥形瓶盛装盐酸溶液，若瓶内有少量水则导致测定结果偏低 C.碱式滴定管在盛装0.1000mol/LNaOH溶液前要用该溶液润洗2~3次 D.用酚酞作指示剂，达到滴定终点时，溶液颜色从无色变为粉红色，且半分钟内不褪色 二、非选择题（本大题共4小题，共计58分） 15。煤、石油等传统能源使用时会污染环境，科学家们正积极寻找其他清洁能源作为替代品。根据所学知识，回答 下列问题： ()下列反应中，属于放热反应的是 (填字母)。 A.灼热的碳与C02反应 B.铝和氧化铁反应 C.CaC03受热分解 D.锌与盐酸反应 (2)通常把拆开1ol某化学键所需要吸收的能量看成该化学键的键能，键能用E表示。已知： 化学键 H-H 0=0 0-H E/·mor1) 436 497.3 462.8 计算：2H2(g)+O2(g)=2H20(g)△H=」 (3)已知在25C、101kPa时： L.2Na(s)+02(g)=Na2O(s)AH=-412k].mol-1 Ⅱ.2Na(s)+02(g=Na202(s)△H=-511k☒·mol1 写出Na2O2与Na反应生成Na20的热化学方程式：一。 (4)二甲醚(CH3OCH3)是重要的化工原料，可由C0和H2反应制得，反应的热化学方程式为2C0(g)+4H2(g)= CH3OCH3(g)+H2O(g)△H=-206.0k·mol-1,起始时向容器中充入2molC0和4molH2,某时刻测得该反应放出 的热量为51.5kJ,此时C0的转化率为。 第3页，共6页 (⑤)某同学设计如图所示实验，探究反应中的能量变化。 玻璃 温度计 搅拌器 温度计 内筒 杯盖 铝片 盐酸 隔热层 一外壳 (a) (b) ①利用实验装置b)测定盐酸与NaOH溶液发生中和反应的反应热，若取50mL0.50mol·L-1的盐酸，则还需加入 (填字母)。 A.1.0 g NaOH固体 B.50mL0.50mol·L-1氨水 C.50mL0.55mol·L-1Na0H溶液 ②分析下列操作可能对结果造成的影响。 将实验(a)中的铝片更换为等质量的铝粉后，释放出的能量将 (填“偏大“偏小'或不变”，下同)：将实验(b) 中玻璃搅拌器改为铁质搅拌器后，实验测得的△H。 16。I.未来新能源的特点是资源丰富，在使用时对环境无污染或污染很小，且可以再生。 (1)下列符合未来新能源标准的是 (填标号)。 ①天然气②煤③核能④石油⑤太阳能( ⑥生物质能⑦风能⑧氢能 A.①②③④B.⑤⑥⑦⑧ C.③⑤⑥⑦⑧ D.③④⑤⑥⑦⑧ (2)打火机使用的燃料一般是丙烷(C3Hg)。已知11g丙烷气体在298K和101kPa条件下完全燃烧生成C02和液态水时 放出的热量为555kJ,请写出丙烷气体燃烧热的热化学方程式： (3)工业上用C02与H2反应合成甲醇(a和b均大于零)： ①2H2(g)+02(g)=2H20(g)K1△H1=-ak·mo-1 ②2CH3OH(g)+302(g)=2C02(g)+4H20(g)K2△H2=-bk·mol1 ③CO2(g)+3H2(g)=CH3OH(g)+H2O(g)K3△H3 △H3= k·mol厂1（用含ā、b的代数式表示）。在恒温恒容的密闭容器中，充入等物质的量的C02和H2发生 反应③，下列能说明该反应达到化学平衡状态的是 (填标号)。 A.混合气体的密度保持不变B.H2的转化率保持不变 C.C02的体积分数保持不变 Ⅱ.我国提出力争于2030年前实现“碳达峰”、2060年前实现“碳中和”目标。C0,选择性甲烷化是实现“双碳”目标的 重要措施。富氢气氛下，C0、C02均可与H2发生甲烷化反应： i.CO(g)+3H2(g)CH4(g)+H2O(g)AH<0 i.C02(g)+4H2(g)=CH4(g)+2H20(g)△H<0 (4)400°C时，选用镍基催化剂，向1L密闭容器中通入10molC0、10molC02和40molH2进行反应，平衡后测得n(H2)= 9mol,n(CH4)=10mol. ①C02的平衡转化率为 ②400°C时，反应ii的平衡常数K约为 (填标号)。 第4页，共6页 A.20 B.2C.0.2D.0.02 (5)其他条件相同，反应ⅱ使用两种不同催化剂反应相同的时间，测得CO2的转化率随温度变化的影响如图所示。 100▣ 8 80 -☆Ni ●Ni-CeO2 化0 /% 40 人 20 ● 0 200 240280320340 温度/℃ 根据图像分析，下列说法错误的是 (填标号)。 A.在200~360C范围内，Ni-Ce02的催化效果比Ni好 B.可以通过改变催化剂种类的方式调控C02平衡转化率 C.可以通过延长A点的反应时间来提高C02的平衡转化率 17.25C时，有关物质平衡常数的数值如表所示： CHCOOH H2SO3 H2S Ka1=1.54×102 K1=1.1×107 K=1.69×105 K2=1.02×107 K2=1.0×1013 H2C03 HCIO Cus K1=4.3×107 Ka=3.0×10-8 Kp6.0×1036 K2=5.6×1011 (1)前三种酸由强到弱的顺序是 0 (2)同浓度的CH,COO、S0孑、C0?结合H能力由大到小的顺序为 (3)初始浓度为0.1moL的CHC00H溶液pH为。（已知lg1.3=0.11) (4)物质的量浓度均为0.lolL的CH;COOH和CH3 COONa溶液等体积混合（体积变化忽略不计），则下列关于混合 溶液的说法中不正确的是 。 A.c(CH3COOH+2c(H)=c(CH3COO)+2c(OH) B.c(Na+)-c(OH)=c(CH3COO)-c(H) C.c(CH3COOH)+c(CH:COO)=0.2mol/L D.c(CH3COO)>c(Na)>c(CHCOOH)>c(H)>c(OH) (⑤)向次氯酸钠溶液中通入少量二氧化碳的离子方程式为 第5页，共6页 (6)反应H2S(aq)+Cu2*(aq)户CuS(s)+2H(aq)的平衡常数为 (保留小数点后一位)。 18.某化学兴趣小组的同学用如图所示装置研究有关电化学的问题。当闭合该装置的开关时，观察到电流表的指针 发生了偏转。请根据如图所示，回答下列问题： CHOH→1←O, 电极 圃电极 围圃Ag Pt- KOH溶液 AgNO3溶液 CuCl2溶液 甲池 乙池 丙池 (1)甲池为 (填“原电池”、“电解池或“电镀池)，通入CH3OH电极的电极反应为 (2)乙池中A(石墨)电极的名称为 (填正极负极或“阴极“阳极)，丙池中CP)电极反应 为 (3)当乙池中B极质量增加5.4g时，假设电解后乙池溶液体积为100L,则电解后乙池溶液中H+浓度为 mol/L,丙池中 (填C或“D)极析出铜 g 第6页，共6页 黔西南州顶兴高级中学高二年级秋季学期期末考试 化 学 考生注意: 1. 本试卷分选择题和非选择题两部分。满分100分,考试时间75分钟。 2. 考生作答时,请将答案答在答题卡上。选择题每小题选出答案后,用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑;非选择题请用直径0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区域内作答,超出答题区域书写的答案无效,在试题卷、草稿纸上作答无效。 4. 本卷命题范围:人教版选择性必修1 5. 可能用到的相对原子质量: Cu 64 Ag 108 一、选择题(本大题共14小题，每小题3分,共计42分。在每小题列出的四个选项中,只有一项是符合题目要求的) 1．下列反应中反应物总能量低于生成物总能量的是 A．甲醇的燃烧 B．大理石高温分解 C．锌与盐酸反应 D．铝热反应 2．下列热化学方程式及结论均正确的是 A．已知  ，则的燃烧热是 B．已知(白磷，s)=4P(红磷，s)  ，则红磷比白磷稳定 C．同温同压条件下，在光照和点燃条件下的不同 D．  ，  ，则 3．反应在四种不同情况下的反应速率如下，其中表示反应速率最快的是 A． B． C． D． 4．一定条件下，反应在密闭容器中进行，下列措施对该反应的速率无影响的是 A．缩小容器体积 B．恒容条件下，升高体系温度 C．恒压条件下，加入一定量C D．总压强恒定条件下，充入一定量He 5．镍的羰基化反应原理为：。下列判断正确的是 A．选择合适的催化剂可提高CO平衡转化率 B．增加Ni的用量，可以提高的产率 C．该反应达到平衡时， D．其它条件不变，增加CO的浓度，平衡正向移动，反应的平衡常数增大 6．下列说法中正确的是 A．能够自发进行的反应一定是熵增的过程 B．能够自发进行的反应一定是焓减的过程 C．的反应就在任何温度下都可自发进行 D．水凝结成冰的过程中， 7．下列物质中属于弱电解质的是 A． B． C．NaOH D． 8．常温下，某水溶液中由水电离出的，该溶液可能是 ①NaOH溶液  ②乙醇溶液  ③NaCl溶液  ④HCl溶液 A．①④ B．②③ C．①② D．③④ 9．下列说法不正确的是 A．的溶液不一定呈碱性 B．相同温度下，pH相等的盐酸和溶液中，相等 C．中和pH和体积均相等的氨水、NaOH溶液，所需HCl的物质的量相同 D．将KCl溶液从常温加热至80℃，溶液的pH变小但仍保持中性 10．室温下，将0.10mol/LHClO溶液和0.10mol/LNaOH溶液等体积混合(忽略混合后体积变化)。下列不正确的是 A． B． C． D． 11．下列实验操作正确的是 A．由制取无水 B．测定中和反应的反应热 C．测定生成氧气的反应速率 D．滴定时眼睛注视滴定管内液面变化 12．如图是某同学设计的原电池装置。下列叙述中不正确的是 A．电极Ⅰ上发生还原反应，作原电池的正极 B．电极Ⅱ发生的反应式为：Cu-2e-=Cu2+ C．盐桥中装有含氯化钾的琼脂，其中移向溶液 D．该原电池的总反应为： 13．甲醇-空气燃料电池(DMFC)是一种高效、轻污染的车载电池，其工作原理如图所示。下列有关叙述正确的是 A．该装置能将电能转化为化学能 B．电流由乙电极经导线流向甲电极 C．负极的电极反应式为： D．b口通入空气，c口通入甲醇 14．用溶液滴定未知浓度的溶液。下列说法不正确的是 A．滴定管为碱式滴定管，为酸式滴定管 B．用锥形瓶盛装盐酸溶液，若瓶内有少量水则导致测定结果偏低 C．碱式滴定管在盛装溶液前要用该溶液润洗2～3次 D．用酚酞作指示剂，达到滴定终点时，溶液颜色从无色变为粉红色，且半分钟内不褪色 二、非选择题(本大题共4小题,共计58分) 15．煤、石油等传统能源使用时会污染环境，科学家们正积极寻找其他清洁能源作为替代品。根据所学知识，回答下列问题： (1)下列反应中，属于放热反应的是_______(填字母)。 A．灼热的碳与反应 B．铝和氧化铁反应 C．受热分解 D．锌与盐酸反应 (2)通常把拆开1mol某化学键所需要吸收的能量看成该化学键的键能，键能用E表示。已知： 化学键 436 497.3 462.8 计算：   。 (3)已知在25℃、101kPa时： Ⅰ.   Ⅱ.   写出与Na反应生成的热化学方程式： 。 (4)二甲醚()是重要的化工原料，可由CO和反应制得，反应的热化学方程式为  ，起始时向容器中充入2mol CO和，某时刻测得该反应放出的热量为51.5kJ，此时CO的转化率为 。 (5)某同学设计如图所示实验，探究反应中的能量变化。 ①利用实验装置(b)测定盐酸与NaOH溶液发生中和反应的反应热，若取的盐酸，则还需加入 (填字母)。 A．1.0g NaOH固体 B．氨水 C．溶液 ②分析下列操作可能对结果造成的影响。 将实验(a)中的铝片更换为等质量的铝粉后，释放出的能量将 (填“偏大”“偏小”或“不变”，下同)；将实验(b)中玻璃搅拌器改为铁质搅拌器后，实验测得的 。 16．I．未来新能源的特点是资源丰富，在使用时对环境无污染或污染很小，且可以再生。 (1)下列符合未来新能源标准的是___________(填标号)。 ①天然气    ②煤    ③核能    ④石油    ⑤太阳能    ⑥生物质能    ⑦风能    ⑧氢能 A．①②③④ B．⑤⑥⑦⑧ C．③⑤⑥⑦⑧ D．③④⑤⑥⑦⑧ (2)打火机使用的燃料一般是丙烷。已知11g丙烷气体在298K和101kPa条件下完全燃烧生成和液态水时放出的热量为555kJ，请写出丙烷气体燃烧热的热化学方程式： 。 (3)工业上用与反应合成甲醇(和均大于零)： ① ② ③ (用含a、b的代数式表示)。在恒温恒容的密闭容器中，充入等物质的量的和发生反应③，下列能说明该反应达到化学平衡状态的是 (填标号)。 A．混合气体的密度保持不变        B．的转化率保持不变        C．的体积分数保持不变 II．我国提出力争于2030年前实现“碳达峰”、2060年前实现“碳中和”目标。选择性甲烷化是实现“双碳”目标的重要措施。富氢气氛下，均可与发生甲烷化反应： i． ii (4)时，选用镍基催化剂，向1L密闭容器中通入、和进行反应，平衡后测得，。 ①的平衡转化率为 。 ②时，反应ii的平衡常数约为 (填标号)。 A．20            B．2        C．0.2        D．0.02 (5)其他条件相同，反应ii使用两种不同催化剂反应相同的时间，测得的转化率随温度变化的影响如图所示。 根据图像分析，下列说法错误的是 (填标号)。 A．在范围内，的催化效果比Ni好 B．可以通过改变催化剂种类的方式调控平衡转化率 C．可以通过延长点的反应时间来提高的平衡转化率 17．25℃时，有关物质平衡常数的数值如表所示： CH3COOH H2SO3 H2S Ka=1.69×10-5 Ka1=1.54×10-2 Ka2=1.02×10-7 Ka1=1.1×10-7 Ka2=1.0×10-13 H2CO3 HClO CuS Ka1=4.3×10-7 Ka2=5.6×10-11 Ka=3.0×10-8 Ksp=6.0×10-36 (1)前三种酸由强到弱的顺序是 。 (2)同浓度的CH3COO-、SO、CO结合H+能力由大到小的顺序为 。 (3)初始浓度为0.1mol/L的CH3COOH溶液pH为 。(已知lg1.3=0.11) (4)物质的量浓度均为0.1mol/L的CH3COOH和CH3COONa溶液等体积混合(体积变化忽略不计)，则下列关于混合溶液的说法中不正确的是_______。 A．c(CH3COOH)+2c(H+)=c(CH3COO-)+2c(OH-) B．c(Na+)-c(OH-)=c(CH3COO-)-c(H+) C．c(CH3COOH)+c(CH3COO-)=0.2mol/L D．c(CH3COO-)>c(Na+)>c(CH3COOH)>c(H+)>c(OH-) (5)向次氯酸钠溶液中通入少量二氧化碳的离子方程式为 。 (6)反应H2S(aq)+Cu2+(aq)CuS(s)+2H+(aq)的平衡常数为 (保留小数点后一位)。 18．某化学兴趣小组的同学用如图所示装置研究有关电化学的问题。当闭合该装置的开关时，观察到电流表的指针发生了偏转。请根据如图所示，回答下列问题： (1)甲池为 (填“原电池”、“电解池”或“电镀池”)，通入电极的电极反应为 。 (2)乙池中A(石墨)电极的名称为 (填“正极”“负极”或“阴极”“阳极”)，丙池中C(Pt)电极反应为 。 (3)当乙池中B极质量增加5.4g时，假设电解后乙池溶液体积为100mL，则电解后乙池溶液中浓度为 mol/L，丙池中 (填“C”或“D”)极析出铜 g。 答案第1页，共2页 第1页，共2页 学科网（北京）股份有限公司 $ 黔西南州顶兴高级中学高二年级秋季学期期末考试 化 学 考生注意: 1. 本试卷分选择题和非选择题两部分。满分100分,考试时间75分钟。 2. 考生作答时,请将答案答在答题卡上。选择题每小题选出答案后,用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑;非选择题请用直径0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区域内作答,超出答题区域书写的答案无效,在试题卷、草稿纸上作答无效。 4. 本卷命题范围:人教版选择性必修1 5. 可能用到的相对原子质量: H 1 C 12 O 16 Na 23 si 28 K 39 一、选择题(本大题共14小题，每小题3分,共计42分。在每小题列出的四个选项中,只有一项是符合题目要求的) 1．下列反应中反应物总能量低于生成物总能量的是 A．甲醇的燃烧 B．大理石高温分解 C．锌与盐酸反应 D．铝热反应 【答案】B 【分析】反应物总能量低于生成物总能量为放热反应，以此解题。 【详解】A．甲醇燃烧释放热量，为放热反应，A不符合题意； B．大理石高温分解需吸收热量，为吸热反应，B符合题意； C．锌与盐酸反应释放热量，为放热反应，C不符合题意； D．铝热反应释放大量热量，为放热反应，D不符合题意； 故答案选B。 2．下列热化学方程式及结论均正确的是 A．已知  ，则的燃烧热是 B．已知(白磷，s)=4P(红磷，s)  ，则红磷比白磷稳定 C．同温同压条件下，在光照和点燃条件下的不同 D．  ，  ，则 【答案】B 【详解】A．燃烧热要求生成液态水，而题中生成气态水，故燃烧热计算错误，A错误； B．白磷转化为红磷放热，说明红磷能量更低更稳定，B正确； C．ΔH只与始态和终态有关，与反应条件无关，C错误； D．弱酸中和需额外吸热，总放热减少，ΔH2比ΔH1大（ΔH1更小），D错误； 故选B。 3．反应在四种不同情况下的反应速率如下，其中表示反应速率最快的是 A． B． C． D． 【答案】C 【详解】A．，直接给出A的速率，数值为0.15 mol/(L·s)，A不符合题意； B．，根据反应计量比，得，小于A的速率，B不符合题意； C．，根据反应计量比，得，为最大速率，C符合题意； D．，根据反应计量比，得，最小，D不符合题意； 答案选C。 4．一定条件下，反应在密闭容器中进行，下列措施对该反应的速率无影响的是 A．缩小容器体积 B．恒容条件下，升高体系温度 C．恒压条件下，加入一定量C D．总压强恒定条件下，充入一定量He 【答案】C 【详解】A．缩小容器体积会增加气体物质的浓度，从而加快反应速率，因此该措施对反应速率有影响，A不符合题意。 B．恒容条件下升高体系温度会加快分子运动，增加有效碰撞频率，从而加快反应速率，因此该措施对反应速率有影响，B不符合题意。 C．恒压条件下加入固体C，固体C的浓度被视为常数且不影响气体浓度，因此反应速率不变，该措施对反应速率无影响，C符合题意。 D．总压强恒定条件下充入He（惰性气体），为保持总压恒定，容器体积增大，导致气体反应物浓度降低，反应速率减慢，因此该措施对反应速率有影响，D不符合题意； 故选C。 5．镍的羰基化反应原理为：。下列判断正确的是 A．选择合适的催化剂可提高CO平衡转化率 B．增加Ni的用量，可以提高的产率 C．该反应达到平衡时， D．其它条件不变，增加CO的浓度，平衡正向移动，反应的平衡常数增大 【答案】C 【详解】A．催化剂只改变反应速率，不影响化学平衡，因此不能提高CO的平衡转化率，A错误； B．Ni为固体，其浓度在平衡常数中视为常数，增加用量不影响平衡移动，因此不能提高Ni(CO)4的产率，B错误； C．反应达到平衡时，正逆反应速率相等。用CO表示的正反应速率等于其逆反应速率，即。根据化学计量数关系，同一方向的反应，用不同物质表示的速率之比等于化学计量数之比，故。联立以上两式可得，，C正确； D．增加CO浓度使平衡正向移动，但平衡常数仅与温度有关，不随浓度变化，因此平衡常数不变，D错误； 故选C。 6．下列说法中正确的是 A．能够自发进行的反应一定是熵增的过程 B．能够自发进行的反应一定是焓减的过程 C．的反应就在任何温度下都可自发进行 D．水凝结成冰的过程中， 【答案】C 【详解】A．ΔH-TΔS＜0即可自发，例如氨气和氯化氢化合为氯化铵晶体的反应是熵减的放热反应，在室温下即可自发，A错误； B．ΔH-TΔS＜0即可自发，例如Ba(OH)2∙8H2O与NH4Cl的反应是吸热反应，即∆H＞0，在室温下即可自发，B错误； C．ΔH＜0，ΔS＞0，则ΔH-TΔS＜0，因此在任何温度下都可自发进行，C正确； D．水凝结成冰的过程中，液体变为固体，ΔS＜0，D错误； 故选C。 7．下列物质中属于弱电解质的是 A． B． C．NaOH D． 【答案】D 【详解】A．是非极性分子，不溶于水且不发生电离，属于非电解质，A不符合题意； B．是强酸，在水中完全电离，属于强电解质，不是弱电解质，B不符合题意； C．NaOH是强碱，在水中完全电离，属于强电解质，不是弱电解质，C不符合题意； D．在水中部分电离，属于弱电解质，D符合题意； 故答案选D。 8．常温下，某水溶液中由水电离出的，该溶液可能是 ①NaOH溶液  ②乙醇溶液  ③NaCl溶液  ④HCl溶液 A．①④ B．②③ C．①② D．③④ 【答案】A 【详解】常温下，水的电离平衡浓度为 ，如果某溶液中由水电离出来的 ，说明水的电离被抑制，溶液可能呈酸性或碱性。②乙醇溶液和③NaCl溶液为中性溶液，不符合题意，①NaOH溶液和④HCl溶液分别为碱溶液和酸溶液，符合题意，故选A。 9．下列说法不正确的是 A．的溶液不一定呈碱性 B．相同温度下，pH相等的盐酸和溶液中，相等 C．中和pH和体积均相等的氨水、NaOH溶液，所需HCl的物质的量相同 D．将KCl溶液从常温加热至80℃，溶液的pH变小但仍保持中性 【答案】C 【详解】A．pH>7的溶液不一定呈碱性，因为溶液的酸碱性取决于c(OH⁻)与c(H⁺)的相对大小，当温度低于25℃时，水的离子积常数小于，此时中性溶液的pH大于7，因此pH>7的溶液不一定是碱性，A正确； B．相同温度下，pH相等的盐酸（强酸）和CH3COOH（弱酸）溶液中，c(H⁺)相等，Kw相同，因此c(OH⁻)相等，B正确； C．中和pH和体积均相等的氨水（弱碱）和NaOH（强碱）溶液，氨水由于部分电离，总碱浓度更高，因此需要更多的HCl中和，C错误； D．KCl溶液呈中性，加热至80℃时，Kw增大，c(H⁺)和c(OH⁻)等量增大，pH变小但仍保持中性，D正确； 故选C。 10．室温下，将0.10mol/LHClO溶液和0.10mol/LNaOH溶液等体积混合(忽略混合后体积变化)。下列关系不正确的是 A． B． C． D． 【答案】D 【分析】将0.10mol/L HClO溶液和0.10mol/L NaOH溶液等体积混合，得到0.05mol/L的NaClO溶液； 【详解】A．由电荷守恒，存在，A正确； B．由质子守恒，存在，B正确； C．NaClO水解使得溶液显碱性，结合电荷守恒，存在，C正确；   D．由物料守恒，，D错误； 故选D。 11．下列实验操作正确的是 A．由制取无水 B．测定中和反应的反应热 C．测定生成氧气的反应速率 D．滴定时眼睛注视滴定管内液面变化 A．A B．B C．C D．D 【答案】B 【详解】A．直接加热会水解生成，继续分解得，无法得到无水，需在HCl气流中加热抑制水解，A错误； B．测定中和反应的反应热的装置包含隔热层（减少热量损失）、温度计、搅拌器等，装置设计合理，B正确； C．长颈漏斗未液封，生成的会从漏斗逸出，无法通过注射器测定反应速率，C错误； D．滴定时应观察锥形瓶内溶液的颜色变化，而非滴定管内液面，D错误； 故答案选B。 12．如图是某同学设计的原电池装置。下列叙述中不正确的是 A．电极Ⅰ上发生还原反应，作原电池的正极 B．电极Ⅱ发生的反应式为：Cu-2e-=Cu2+ C．盐桥中装有含氯化钾的琼脂，其中移向溶液 D．该原电池的总反应为： 【答案】C 【分析】据图可知，原电池的总反应为，负极失电子，发生氧化反应，电极反应式为，正极得电子，发生还原反应，电极反应式为；据此作答。 【详解】A．依据分析，电极Ⅰ为正极，发生还原反应，A正确； B．电极Ⅱ为负极，电极反应式为，B正确； C．原电池中盐桥的作用是连通电路，平衡电荷；盐桥中的阴离子移向负极，阳离子移向正极，则K+移向FeCl3溶液，C错误； D．该电池的总反应为，D正确； 故答案选C。 13．甲醇-空气燃料电池(DMFC)是一种高效、轻污染的车载电池，其工作原理如图所示。下列有关叙述正确的是 A．该装置能将电能转化为化学能 B．电流由乙电极经导线流向甲电极 C．负极的电极反应式为： D．b口通入空气，c口通入甲醇 【答案】B 【分析】根据图示中H+的移动方向可知，甲电极为负极、乙电极为正极，b口通入甲醇、c口通入空气。 【详解】A．甲醇燃料电池是一种新型化学电源，可将化学能转化为电能，A项错误； B．根据分析，甲电极为负极、乙电极为正极，电流由正极经导线流向负极，即电流由乙电极经导线流向甲电极，B项正确； C．该燃料电池的电解质溶液呈酸性，故负极反应式为CH3OH-6e-+H2O=CO2+6H+，C项错误； D．根据分析，b口通入CH3OH在负极发生氧化反应，c口通入空气，其中O2在正极发生还原反应，D项错误； 故选B。 14．用溶液滴定未知浓度的溶液。下列说法不正确的是 A．滴定管为碱式滴定管，为酸式滴定管 B．用锥形瓶盛装盐酸溶液，若瓶内有少量水则导致测定结果偏低 C．碱式滴定管在盛装溶液前要用该溶液润洗2～3次 D．用酚酞作指示剂，达到滴定终点时，溶液颜色从无色变为粉红色，且半分钟内不褪色 【答案】B 【详解】A．滴定管的下端有一段乳胶管，为碱式滴定管，的下端是玻璃旋塞，为酸式滴定管，故A正确； B．用锥形瓶盛装盐酸溶液，若瓶内有少量水对待测液的溶质无影响，所以对测定结果也无影响，故B错误； C．碱式滴定管在盛装溶液前需要水洗，水洗后管内壁有残留的蒸馏水会稀释标准液，所以要用该溶液润洗2～3次，故C正确； D．用酚酞作指示剂，达到滴定终点时，锥形瓶内的溶液由酸性变为弱碱性，溶液颜色从无色变为粉红色，且半分钟内不褪色，故D正确； 故选B。 二、非选择题(本大题共4小题,共计58分) 15．煤、石油等传统能源使用时会污染环境，科学家们正积极寻找其他清洁能源作为替代品。根据所学知识，回答下列问题： (1)下列反应中，属于放热反应的是_______(填字母)。 A．灼热的碳与反应 B．铝和氧化铁反应 C．受热分解 D．锌与盐酸反应 (2)通常把拆开1mol某化学键所需要吸收的能量看成该化学键的键能，键能用E表示。已知： 化学键 436 497.3 462.8 计算：   。 (3)已知在25℃、101kPa时： Ⅰ.   Ⅱ.   写出与Na反应生成的热化学方程式： 。 (4)二甲醚()是重要的化工原料，可由CO和反应制得，反应的热化学方程式为  ，起始时向容器中充入2mol CO和，某时刻测得该反应放出的热量为51.5kJ，此时CO的转化率为 。 (5)某同学设计如图所示实验，探究反应中的能量变化。 ①利用实验装置(b)测定盐酸与NaOH溶液发生中和反应的反应热，若取的盐酸，则还需加入 (填字母)。 A．1.0g NaOH固体 B．氨水 C．溶液 ②分析下列操作可能对结果造成的影响。 将实验(a)中的铝片更换为等质量的铝粉后，释放出的能量将 (填“偏大”“偏小”或“不变”，下同)；将实验(b)中玻璃搅拌器改为铁质搅拌器后，实验测得的 。 【答案】(1)BD (2) (3)   (4)25% (5) C 不变 偏大 【详解】（1）灼热的碳与的反应为吸热反应；铝热反应为放热反应；受热分解的反应为吸热反应；活泼金属与酸的反应为放热反应；故B、D符合题意。 （2）反应物的键能之和生成物键能之和 。 （3）由盖斯定律可知，反应I×2-反应Ⅱ可得   ； （4）由热化学方程式可知每消耗2molCO放出的热量为51.5kJ可知，反应中一氧化碳的转化率为。 （5）①利用实验装置（b）测定盐酸与氢氧化钠溶液发生中和反应的反应热，氢氧化钠固体溶解放热、氨水为弱碱电离过程吸热，均会导致实验误差；若取盐酸，应向盐酸中加入稍过量的氢氧化钠溶液，以确保盐酸完全反应，减少实验误差，最符合的为C项。 ②将实验（a）中的铝片更换为等质量的铝粉后，反应消耗铝的物质的量不变，反应释放出的能量不变；将实验（b）中玻璃搅拌器改为具有良好导热性的铁质搅拌器会造成热量散失，放热减小，放热反应的焓变为负值，则导致实验测得的偏大。 16．I．未来新能源的特点是资源丰富，在使用时对环境无污染或污染很小，且可以再生。 (1)下列符合未来新能源标准的是___________(填标号)。 ①天然气    ②煤    ③核能    ④石油    ⑤太阳能    ⑥生物质能    ⑦风能    ⑧氢能 A．①②③④ B．⑤⑥⑦⑧ C．③⑤⑥⑦⑧ D．③④⑤⑥⑦⑧ (2)打火机使用的燃料一般是丙烷。已知11g丙烷气体在298K和101kPa条件下完全燃烧生成和液态水时放出的热量为555kJ，请写出丙烷气体燃烧热的热化学方程式： 。 (3)工业上用与反应合成甲醇(和均大于零)： ① ② ③ (用含a、b的代数式表示)。在恒温恒容的密闭容器中，充入等物质的量的和发生反应③，下列能说明该反应达到化学平衡状态的是 (填标号)。 A．混合气体的密度保持不变        B．的转化率保持不变        C．的体积分数保持不变 II．我国提出力争于2030年前实现“碳达峰”、2060年前实现“碳中和”目标。选择性甲烷化是实现“双碳”目标的重要措施。富氢气氛下，均可与发生甲烷化反应： i． ii (4)时，选用镍基催化剂，向1L密闭容器中通入、和进行反应，平衡后测得，。 ①的平衡转化率为 。 ②时，反应ii的平衡常数约为 (填标号)。 A．20            B．2        C．0.2        D．0.02 (5)其他条件相同，反应ii使用两种不同催化剂反应相同的时间，测得的转化率随温度变化的影响如图所示。 根据图像分析，下列说法错误的是 (填标号)。 A．在范围内，的催化效果比Ni好 B．可以通过改变催化剂种类的方式调控平衡转化率 C．可以通过延长点的反应时间来提高的平衡转化率 【答案】(1)B (2) (3) B (4) 10% D (5)BC 【详解】（1）①天然气、②煤、④石油为化石燃料，属于不可再生能源，且对环境污染严重，③核能使用不当会对环境有污染，⑤太阳能、⑥生物质能、⑦风能、⑧氢能在使用时对环境无污染或污染很小，且可以再生，属于未来新能源标准，所以答案：⑤⑥⑦⑧，故选B。 （2）已知11g丙烷(C3H8)即0.25mol，在298K和101Kpa条件下完全燃烧生成CO2和液态水时放出的热量为555kJ，故1mol丙烷完全燃烧生成CO2和液态水时放出的热量为2220kJ，丙烷燃烧热的热化学方程式：C3H8(g)+5O2(g)=3CO2(g)+4H2O(l) △H=﹣2220kJ•mol-1。 （3）由盖斯定律，得反应③，则 ； 在恒温恒容的密闭容器中，充入等物质的量的二氧化碳和氢气发生反应③： A．容器体积和气体质量始终不变，则混合气体的密度始终不变，因此混合气体的密度保持不变不能说明反应已达平衡，A错误； B．H2的转化率保持不变，说明H2的浓度保持不变，则说明反应达到平衡，B正确； C．设起始加入二氧化碳和氢气物质的量都为amol，从起始到某时刻消耗CO2物质的量为xmol，则消耗氢气物质的量为3xmol，生成CH3OH和H2O的物质的量都为xmol，某时刻二氧化碳、氢气、CH3OH、H2O的物质的量依次为(a-x)mol、(a-3x)mol、xmol、xmol，某时刻CO2的体积分数为=，即二氧化碳的体积分数始终不变，因此CO2的体积分数保持不变不能说明反应达到平衡状态，C错误； 故选B。 （4）假设反应I中CO消耗x，反应II中CO2消耗y，列三段式：、，平衡后测得，，则，，联立解得：，； ①的平衡转化率：； ②，反应Ⅱ平衡常数，答案选D。 （5）A．根据图像可知，在200~360℃范围内，的催化效果比更好，故A正确； B．催化剂只能影响反应速率，不能使平衡发生移动，故B错误； C．根据图像可知，A点时，反应已达到平衡，延长时间，转化率不变，故C错误； 答案选BC。 17．25℃时，有关物质平衡常数的数值如表所示： CH3COOH H2SO3 H2S Ka=1.69×10-5 Ka1=1.54×10-2 Ka2=1.02×10-7 Ka1=1.1×10-7 Ka2=1.0×10-13 H2CO3 HClO CuS Ka1=4.3×10-7 Ka2=5.6×10-11 Ka=3.0×10-8 Ksp=6.0×10-36 (1)前三种酸由强到弱的顺序是 。 (2)同浓度的CH3COO-、SO、CO结合H+能力由大到小的顺序为 。 (3)初始浓度为0.1mol/L的CH3COOH溶液pH为 。(已知lg1.3=0.11) (4)物质的量浓度均为0.1mol/L的CH3COOH和CH3COONa溶液等体积混合(体积变化忽略不计)，则下列关于混合溶液的说法中不正确的是_______。 A．c(CH3COOH)+2c(H+)=c(CH3COO-)+2c(OH-) B．c(Na+)-c(OH-)=c(CH3COO-)-c(H+) C．c(CH3COOH)+c(CH3COO-)=0.2mol/L D．c(CH3COO-)>c(Na+)>c(CH3COOH)>c(H+)>c(OH-) (5)向次氯酸钠溶液中通入少量二氧化碳的离子方程式为 。 (6)反应H2S(aq)+Cu2+(aq)CuS(s)+2H+(aq)的平衡常数为 (保留小数点后一位)。 【答案】(1)H2SO3>CH3COOH>H2S (2)CO>SO>CH3COO- (3)2.89 (4)C (5) (6)1.8×1015 【详解】（1）酸的强度由电离常数(Ka)决定，Ka越大酸性越强。H2SO3的Ka1(1.54×10-2)最大，其次是CH3COOH(1.69×10-5)，H2S的Ka1(1.1×10-7)最小，答案：H2SO3>CH3COOH>H2S； （2）碱性越强的离子结合H+能力越强。对应共轭酸的Ka越小，碱性越强。的Ka2(5.6×10-11)最小，故碱性最强；的Ka2(1.02×10-7)次之；CH3COOH的Ka(1.69×10-5)最大，故CH3COO-最弱，所以CO>SO>CH3COO-； （3）弱酸近似公式：，； （4）A．电荷守恒可知c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO-) +c(OH-)，物料守恒可知c(CH3COOH)+c(CH3COO-)= 2c(Na+)，电荷守恒×2+物料守恒，可得c(CH3COOH)+2c(H+)=c(CH3COO-)+2c(OH-)，正确； B．根据电荷守恒可以知道阳离子等于阴离子，得c(Na+)-c(OH-)=c(CH3COO-)-c(H+)，正确； C．等体积混合，根据物料守恒，可知c(CH3COOH)+c(CH3COO-)=0.1mol/L，错误； D．可知醋酸电离大于水解，所以离子浓度大小为c(CH3COO-)>c(Na+)>c(CH3COOH)>c(H+)>c(OH-)，正确； 故选C； （5）酸性H2CO3(Ka1=4.3×10-7)强于HClO(Ka=3.0×10-8)，次氯酸强于碳酸氢根离子，则离子方程式：； （6）反应H2S(aq)+Cu2+(aq)⇌CuS(s)+2H+(aq)的平衡常数，代入数值====。 18．某化学兴趣小组的同学用如图所示装置研究有关电化学的问题。当闭合该装置的开关时，观察到电流表的指针发生了偏转。请根据如图所示，回答下列问题： (1)甲池为 (填“原电池”、“电解池”或“电镀池”)，通入电极的电极反应为 。 (2)乙池中A(石墨)电极的名称为 (填“正极”“负极”或“阴极”“阳极”)，丙池中C(Pt)电极反应为 。 (3)当乙池中B极质量增加5.4g时，假设电解后乙池溶液体积为100mL，则电解后乙池溶液中浓度为 mol/L，丙池中 (填“C”或“D”)极析出铜 g。 【答案】(1) 原电池 CH3OH+8OH--6e-=CO+6H2O (2) 阳极 2Cl--2e-=Cl2 (3) 0.5 D 1.6 【分析】燃料电池中，甲醇做燃料电池的负极，氧气做正极，则A、C为电解池的阳极，B、D为电解池的阴极。 【详解】（1）甲池有甲醇和氧气，所以形成原电池，碱性条件下，通入的电极失去电子生成碳酸根离子，电极方程式为：CH3OH+8OH--6e-=CO+6H2O。 （2）乙池中A(石墨)连接原电池的正极，为电解池阳极，丙池中C连接原电池的正极，为电解池阳极，Cl-在阳极放电生成Cl2，电极方程式为：2Cl--2e-=Cl2。 （3）当乙池中B极析出银，质量增加 5.4 g 时，即生成5.4g÷108g/mol=0.05mol银，Ag++e-= Ag，根据电子守恒分析，转移0.05mol电子，乙池中阳极反应：，则生成0.05mol氢离子，假设电解后乙池溶液体积为100mL，则电解后乙池溶液中H+浓度为0.5mol/L，丙池中阴极是铜离子反应生成铜：，生成0.025mol铜，即为D极析出铜1.6g。 答案第1页，共2页 答案第1页，共2页 学科网（北京）股份有限公司 $