精品解析：山东省临沂市蒙阴县2025-2026学年九年级上学期1月期末考试化学试题

2025-2026学年度上学期期末教学质量调研 九年级化学试题 2026.1 注意事项： 1、本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。第Ⅱ卷1至2页；第Ⅱ卷2至4页。共100分，考试时间60分钟。请考生们掌握好时间，答题时要做到自信、沉着、认真思考。 2、答题前，请将答题卡第1面左上方的姓名、座号、考号等项目信息填写清楚、正确。 3、请将第Ⅰ卷选择题的答案选出后用2B铅笔涂在答题卡对应题目的标号上；第Ⅱ卷用0.5毫米黑色签字笔将所做答案填写在答题卡相应题号方框内的指定区域。在试卷上作答无效。 4、可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 O—16 Cu—64 Zn—65 S—32 Fe—56 第Ⅰ卷 一、选择题（本题包括15小题，每小题只有一个正确答案） 1. 化学与人们的生活息息相关，化学服务于生活。下列做法错误的是 A. 用碳酸钠治疗胃酸过多症 B. 食品充氮防腐 C. 食盐可以用来选种 D. 明矾用于净水 2. 推动绿色发展，建设美丽柳江。下列做法不利于推动绿色发展的是 A. 积极植树造林 B. 在餐厅使用一次性餐具 C. 使用新能源汽车 D. 不向江水中乱扔垃圾 3. 下列关于水和溶液的说法错误的是 A. 天然水净化后得到的自来水是纯净物 B. 溶液中溶质以分子或离子存在 C. 物质溶解的过程通常伴随着能量的变化 D. 饱和溶液不一定是浓溶液 4. 逻辑推理是一种重要的思维方法。下列推理正确的是 A. 一氧化碳和二氧化碳的组成元素相同，则二者的性质完全相同 B. 中和反应生成盐和水，则生成盐和水的反应不一定是中和反应 C. 化合物中含有不同种元素，则含有不同种元素的物质一定是化合物 D. 碳酸盐能和酸反应产生气体，则能和酸反应产生气体的物质一定是碳酸盐 5. 为制作叶脉书签，某同学在实验室配制的NaOH溶液，部分操作如下，其中正确的是 A. B. C. D. 6. 我国科学家开发了一种基于二氧化钒的“冷热双吸”材料，有望助力实现“双碳”目标。钒元素在周期表中的信息和其原子的结构示意图如下图所示。下列说法错误的是 A. 钒原子核内质子数为23 B. 钒的相对原子质量为50.94 C. 二氧化钒的化学式为 D. 钒原子易失去最外层2个电子，形成的离子符号为 7. 下列物质用途与其性质的对应关系中错误的是 A. 铜作电线—导电性 B. 干冰营造舞台云雾效果—干冰升华吸热 C. 活性炭净水除去水中的色素和异味—吸附性 D 厨房中可用炉具清洁剂去除油污—氢氧化钠可溶解洗洁精 8. KNO3和NaCl的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是 A. 20℃时，向50g水中加入20gNaCl，充分搅拌后得到70gNaCl溶液 B. 50℃时，100gKNO3饱和溶液中，含有85.5gKNO3 C. 分别将t℃的KNO3和NaCl饱和溶液蒸发掉等质量的水，恢复至t℃，析出晶体质量相等 D. 20℃时，分别将等质量的KNO3和NaCl饱和溶液升温至50℃，所得溶液中溶质的质量分数：KNO3溶液＞NaCl溶液 9. 小明在老师帮助下做了一个百变瓶的实验。在瓶中放入少量水，将一枚熟鸡蛋放入水中，然后依次向瓶中加入紫色液体A（石蕊），无色液体B（含钠的化合物），看到溶液颜色变为蓝色，最后加入无色液体C（稀盐酸），看到溶液颜色变为红色，溶液中和鸡蛋表面都有气泡产生，下列说法错误的是 A. 鸡蛋壳的主要成分是一种碳酸盐 B. 百变瓶中的反应都属于复分解反应 C. 无色液体B一定是碱 D. 最后的液体变红说明盐酸一定过量 10. 构建和利用模型认识物质及其变化规律是一种常用的科学方法。次氯酸(HClO)在光照下反应的微观示意图如下。下列说法错误的是 A. 该反应属于分解反应 B. 反应前后分子个数不变 C. 反应前后氯元素的化合价发生改变 D. M只含一种元素 11. 一种烟气脱硫工艺的反应原理如图所示。下列说法错误的是 A. 烟气脱硫有利于减少酸雨的形成 B. 图中涉及的氧化物有2种 C 理论上，脱硫过程中无须补充CaS D. 理论上，吸收64gSO2，会生成44gCO2 12. 下列实验方案设计不合理的是 选项 实验目的 实验方案 A 鉴别棉纱线和羊毛线 取样，灼烧，闻气味 B 鉴别NaOH和NH4NO3两种固体 取样，加水，测温度 C 除去CaCl2溶液中的HCl 加入适量的Ca（OH）2溶液 D 除去MgSO4溶液中的FeSO4 加入过量的锌粉，过滤 A. A B. B C. C D. D 13. 在密闭玻璃罩内放置三根点燃的蜡烛（图甲），观察到长蜡烛先熄灭，接着短蜡烛熄灭，中间蜡烛最后熄灭。传感器测得氧气含量变化（图乙）。下列解释或结论错误的是 A. 开始燃烧释放热的，升到上方隔氧，长蜡烛先熄灭 B. 长蜡烛熄灭后，降温，降到下方隔氧，短蜡烛熄灭 C. 一段时间后，玻璃罩内氧气消耗完，中间蜡烛最后熄灭 D. 冷的密度比同温时的大，但热的密度可能比冷的小 14. 下列相关图示实验，说法正确的是 A. 图1能证明CH4中含有碳元素 B. 图2可正确测定白醋的pH C. 图3能说明镁和稀盐酸反应放热 D. 图4可比较Al、Fe、Cu的金属活动性 15. 向一定质量的、和混合溶液中加入Zn粉，过滤后，再向滤渣中加入稀硫酸，反应过程中部分生成物的质量与加入锌粉或稀硫酸的质量的关系如图所示。下列说法正确的是 A. c点对应的溶液中只含一种溶质 B. 从0点到a点，金属的质量不断减小 C. 与稀硫酸反应的锌粉的质量是5.6 g D. b点固体与d点对应溶液中的固体组成相同 第Ⅱ卷（非选择题） 二、非选择题：本题共6小题。 16. 生活中处处有化学，在家就可以体验化学的魅力。 （1）制碱：将蛋壳(主要成分为CaCO3)灼烧成灰，加水，搅拌，静置，___________(填操作名称)，得到碱溶液A．灼烧时CaCO3发生反应的化学方程式是___________。 （2）制酸碱指示剂：将紫薯切碎泡水，获得的紫色溶液可做酸碱指示剂。分别向食醋、碱溶液A、苏打溶液中加入该指示剂，溶液颜色依次为红色、绿色、绿色，据此推测，苏打溶液的pH___________(填“>”或“<”)7。 （3）除锈：①将两根生锈的铁钉分别放入盛有洁厕灵(有效成分为盐酸)、食醋的塑料杯中，均能观察到铁锈溶解。从微观角度解释两者均可以除铁锈的原因是___________。 ②一段时间后，两个塑料杯中都有气泡产生。用化学方程式解释盛有洁厕灵的杯中产生气泡的原因：___________。 17. 科技创新是发展新质生产力的核心要素。 （1）某电池的工作原理是用钠和硫在一定条件下生成硫化钠，反应的化学方程式为______，此反应中钠原子______电子形成钠离子。 （2）我国无人机技术全球领先。无人机的部分组件由铝、铜等金属熔合而成的材料制成，此材料属于______（填“合金”或“合成材料”）。铝有良好的抗腐蚀性能，其原因是______，写出一个能验证铝和铜金属活动性强弱的化学方程式______。 18. 化学是一门以实验为基础的自然学科，阳阳同学在实验室用100g一定溶质质量分数的过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气，完全反应后，生成氧气的质量与反应时间的关系如图： （1）反应生成氧气的质量为______g。 （2）二氧化锰起______作用。 （3）计算参加反应的过氧化氢溶液的溶质质量分数（用方程式计算，写出解题过程）。‍ 19. 根据实验装置图，回答问题： （1）图中仪器a的名称______。 （2）实验室用A装置制取氧气的化学方程式______。 试管口放一团棉花的作用是______，要做铁丝在氧气中燃烧实验最好选用装置______（填字母）收集氧气。 （3）实验室制取二氧化碳的化学方程式______。若选择C装置作为该气体发生装置的优点是______。检验二氧化碳的方法是______。 （4）若用装置D收集氢气，氢气应从______（填字母）端通入。 20. 活动小组对自热贴发热原理进行探究，某品牌一次性自热贴说明书如下图所示。 【查阅资料】食盐对铁粉生锈有催化作用；蛭石是一种优良的保温材料；吸水性树脂具有强吸水和保水能力，且可反复释水、吸水。 品名：XX牌贴身暖宝宝 成分：袋内物质：铁粉、水、活性炭、食盐等 内袋材料：微孔透气无纺布 外袋材料：不透气塑料 用法：临使用前，打开外袋取出内袋，直接贴衣服上。打开外袋后保持温暖12小时 【提出问题】自热贴什么能发热？ 【做出猜想】自热贴放出的热量主要来自铁粉生锈的过程。 【实验初探】 （1） 实验步骤 实验操作 实验现象 解释或结论 步骤1 取A、B两袋自热贴，A袋打开外袋取出内袋，揭下衬纸；B袋不打开外袋。将两袋样品放置在同样的环境中。 A袋温度很快上升，冷却后其内容物略带红褐色；B袋温度无明显变化，其内容物依旧为灰黑色。 自热贴发热是由于袋内物质与________接触。 步骤2 24小时后，各取少量A、B袋内物质放入甲、乙两支试管中，分别加入足量稀盐酸，充分反应后静置片刻。 甲试管中溶液变黄色；乙试管中有气泡产生，部分物质溶解，溶液变为浅绿色 24小时后，A袋内物质中一定含有________。 【得出结论】自热贴放出的热量主要来自铁粉生锈的过程。 【实验再探】小组同学利用图1装置，向锥形瓶中分别放入三组物质进行实验。实验一：5 g铁粉、1 g氯化钠；实验二：5 g铁粉、1 g氯化钠、1.5 mL水；实验三：5 g自热贴袋内物质。测得锥形瓶内温度随时间变化的图像如图2所示。 【交流讨论】 （2）实验一中温度几乎不变的原因是________。 （3）能证明实验二中物质发生反应的依据是________。 （4）活性炭具有________结构，在自热贴中可以用来吸附氧气和水加快反应速率。 （5）从能量转化的角度，自热贴发热的实质是将________能转化为热能。 （6）将温度传感器改为湿度传感器，重复实验三，得到的数据如图3所示，造成湿度逐渐增大的原因可能与自热贴中有关的成分是________。 【反思评价】 （7）自热贴储存时应注意的事项是________（答一点即可）。 21. 我国使用青铜历史悠久，学习小组对青铜冶炼及防护开展研究。 【查阅资料】①铜锈分为无害锈和有害锈。氯化亚铜（CuCl，灰白色固体）和碱式氯化铜[，绿色固体]是有害锈。 ②Cu与CuCl均能与酸化后的过氧化氢溶液反应。 【古法炼铜】 （1）青铜器的制造包括选矿、粗炼、精炼等。粗炼一般采用火法炼铜，以木炭还原黑铜矿（主要成分为氧化铜）为例，其化学方程式为________。 （2）青铜是铜锡合金，锡（Sn）含量不同，性质有差异。《周礼·考工记》记载了不同青铜铸件的锡含量如表1，结合表1和图1分析，选择含锡量约为25%的青铜铸造刀剑的原因是________。 铸件 锡含量/% 编钟 15 箭镞 17 戈戟 14-24 刀剑 25 青铜铸件锡含量表 【现代炼铜】 铜箔在新能源汽车电池制造等领域有重要应用。一种制造铜箔工艺的主要工序如图2所示。 （3）铜能被加工成铜箔，说明铜具有良好的________。 （4）“溶铜”前，粉碎处理铜原料的目的是________。“溶铜”中，存在Cu与生成CuO的反应，该反应属于________（填基本反应类型）。 （5）发生反应的化学方程式：，X的化学式为________。物质X可用于溶铜和________工序。 （6）“制箔”中，需生产抗拉强度大于355 MPa且延伸率大于13.5%的铜箔，据图3可知，温度应控制在________内（填字母）。 A. B. C. D. “制箔”中， 【青铜防锈】 （7）出土的铜器因为时间流逝产生锈蚀后变为青绿色，这就是“青铜”之名的由来。兴趣小组通过图4所示的实验探究铜生锈的原理。若干天后，只有D瓶中的铜丝出现绿色的铜锈，可以得出的结论是________。 （8）考古学家将铜锈分为无害锈和有害锈，结构如图所示。属于有害锈，请结合下图解释原因________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025-2026学年度上学期期末教学质量调研 九年级化学试题 2026.1 注意事项： 1、本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。第Ⅱ卷1至2页；第Ⅱ卷2至4页。共100分，考试时间60分钟。请考生们掌握好时间，答题时要做到自信、沉着、认真思考。 2、答题前，请将答题卡第1面左上方的姓名、座号、考号等项目信息填写清楚、正确。 3、请将第Ⅰ卷选择题的答案选出后用2B铅笔涂在答题卡对应题目的标号上；第Ⅱ卷用0.5毫米黑色签字笔将所做答案填写在答题卡相应题号方框内的指定区域。在试卷上作答无效。 4、可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 O—16 Cu—64 Zn—65 S—32 Fe—56 第Ⅰ卷 一、选择题（本题包括15小题，每小题只有一个正确答案） 1. 化学与人们的生活息息相关，化学服务于生活。下列做法错误的是 A. 用碳酸钠治疗胃酸过多症 B. 食品充氮防腐 C. 食盐可以用来选种 D. 明矾用于净水 【答案】A 【解析】 【详解】A、因为碳酸钠与胃酸（盐酸）反应生成二氧化碳，可能引起胃胀气，且碳酸钠的腐蚀性较强，治疗胃酸过多通常使用碳酸氢钠，A错误； B、氮气化学性质稳定，可防止食品氧化变质，B正确； C、农业上食盐可用于选种，C正确； D、明矾作为絮凝剂，使杂质沉淀净水，D正确。 故选A。 2. 推动绿色发展，建设美丽柳江。下列做法不利于推动绿色发展的是 A. 积极植树造林 B. 在餐厅使用一次性餐具 C. 使用新能源汽车 D. 不向江水中乱扔垃圾 【答案】B 【解析】 【详解】A、积极植树造林可以减少空气污染，防风固沙，改善生态环境，利于推动绿色发展，故A不符合题意。 B、一次性餐具不但浪费资源，还可能造成环境污染，不利于推动绿色发展，故B符合题意。 C、使用新能源汽车可以节约石油资源，减少空气污染，利于推动绿色发展，故C不符合题意。 D、不向江水中乱扔垃圾可以减少水体污染，利于推动绿色发展，故D不符合题意。 故选B。 3. 下列关于水和溶液的说法错误的是 A. 天然水净化后得到的自来水是纯净物 B. 溶液中溶质以分子或离子存在 C. 物质溶解的过程通常伴随着能量的变化 D. 饱和溶液不一定是浓溶液 【答案】A 【解析】 【详解】A、天然水净化后得到的自来水仍含有可溶性杂质，如钙镁化合物等，属于混合物，不是纯净物，选项说法错误，符合题意。 B、溶液中的溶质在溶剂中会分散成分子或离子，例如蔗糖溶液中蔗糖以分子形式存在，氯化钠溶液中氯化钠以钠离子和氯离子形式存在，选项说法正确，不符合题意。 C、物质溶解的过程通常伴随着能量的变化，如氢氧化钠溶于水放热，硝酸铵溶于水吸热，选项说法正确，不符合题意。 D、饱和溶液是在一定温度下、一定量溶剂里不能再溶解某种溶质的溶液，但对于溶解度较小的物质，其饱和溶液可能浓度较小，所以饱和溶液不一定是浓溶液，选项说法正确，不符合题意。 故选A。 4. 逻辑推理是一种重要的思维方法。下列推理正确的是 A. 一氧化碳和二氧化碳的组成元素相同，则二者的性质完全相同 B. 中和反应生成盐和水，则生成盐和水的反应不一定是中和反应 C. 化合物中含有不同种元素，则含有不同种元素的物质一定是化合物 D. 碳酸盐能和酸反应产生气体，则能和酸反应产生气体的物质一定是碳酸盐 【答案】B 【解析】 【详解】A、由分子构成物质，分子是保持物质化学性质的最小粒子，一氧化碳和二氧化碳元素组成相同，但是分子构成不同，故化学性质不同，不符合题意； B、中和反应是酸与碱作用生成盐和水的反应，中和反应生成盐和水，但是生成盐和水的反应不一定是中和反应，如二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，符合题意； C、化合物是由不同种元素组成的纯净物，故化合物中含有不同种元素，但是含有不同种元素的物质不一定是化合物，如空气中含有N、O等多种元素，属于混合物，不符合题意； D、碳酸盐能和酸反应生成二氧化碳气体，但是能和酸反应产生气体的物质不一定是碳酸盐，如活泼金属能与酸反应生成氢气，不符合题意。 故选B。 5. 为制作叶脉书签，某同学在实验室配制的NaOH溶液，部分操作如下，其中正确的是 A. B. C. D. 【答案】C 【解析】 【详解】A、取用NaOH时，要用药匙，瓶塞应该倒放，防止污染试剂，A错误； B、托盘天平的使用要遵循“左物右码”的原则，且氢氧化钠具有腐蚀性，应放在玻璃器皿中称量，B错误； C、倾倒液体时，量筒要倾斜，标签要向着手心，瓶口紧挨量筒口，C正确； D、量取水读数时，量筒必须放平，视线与量筒内的液体的凹液面的最低处保持水平，不能仰视或俯视读数，D错误； 故选：C。 6. 我国科学家开发了一种基于二氧化钒的“冷热双吸”材料，有望助力实现“双碳”目标。钒元素在周期表中的信息和其原子的结构示意图如下图所示。下列说法错误的是 A. 钒原子核内质子数为23 B. 钒的相对原子质量为50.94 C. 二氧化钒的化学式为 D. 钒原子易失去最外层2个电子，形成的离子符号为 【答案】D 【解析】 【详解】A、在元素周期表的一格中，左上角的数字为原子序数，根据原子中原子序数=核电荷数=质子数=核外电子数，则该元素的原子核内质子数为23，不符合题意； B、根据元素周期表中的一格可知，汉字下面的数字表示相对原子质量，该元素的相对原子质量为50.94，不符合题意； C、根据元素周期表中的一格可知，字母表示该元素的元素符号，钒元素的元素符号为，根据读法可知，二氧化钒的化学式为，不符合题意； D、钒原子最外层有2个电子，小于4，易失去2个电子形成带两个单位正电荷的阳离子，其离子符号是，符合题意； 故选D。 7. 下列物质用途与其性质的对应关系中错误的是 A. 铜作电线—导电性 B. 干冰营造舞台云雾效果—干冰升华吸热 C. 活性炭净水除去水中的色素和异味—吸附性 D. 厨房中可用炉具清洁剂去除油污—氢氧化钠可溶解洗洁精 【答案】D 【解析】 【详解】A、铜具有优良导电性，可用作电线，对应正确，不符合题意； B、干冰升华吸热，使水蒸气冷凝形成云雾，对应正确，不符合题意； C、活性炭具有吸附性，可去除水中色素和异味，对应正确，不符合题意； D、炉具清洁剂去除油污是因氢氧化钠与油污发生化学反应，而非溶解洗洁精，对应错误，符合题意。 故选D。 8. KNO3和NaCl的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是 A. 20℃时，向50g水中加入20gNaCl，充分搅拌后得到70gNaCl溶液 B. 50℃时，100gKNO3饱和溶液中，含有85.5gKNO3 C. 分别将t℃的KNO3和NaCl饱和溶液蒸发掉等质量的水，恢复至t℃，析出晶体质量相等 D. 20℃时，分别将等质量的KNO3和NaCl饱和溶液升温至50℃，所得溶液中溶质的质量分数：KNO3溶液＞NaCl溶液 【答案】C 【解析】 【详解】A、时，氯化钠的溶解度为36.0g，50g水中最多只能溶解36g÷2=18g氯化钠，向50g水中加入20g氯化钠，充分搅拌后得到68g氯化钠溶液，该选项说法错误； B、时，硝酸钾的溶解度为85.5g，185.5g硝酸钾饱和溶液中含有85.5g硝酸钾，该选项说法错误； C、因为时硝酸钾、氯化钠的溶解度相同，所以分别将时硝酸钾、氯化钠的饱和溶液蒸发掉等质量的水，再恢复到，析出晶体的质量相等，该选项说法正确； D、时，分别将等质量的硝酸钾、氯化钠的饱和溶液升温到，两者的饱和溶液均变为不饱和溶液，溶液中溶质的质量分数不变，而20℃时，氯化钠的溶解度大于硝酸钾，则溶质质量分数仍为氯化钠溶液>硝酸钾溶液，该选项说法错误。 故选C。 9. 小明在老师的帮助下做了一个百变瓶的实验。在瓶中放入少量水，将一枚熟鸡蛋放入水中，然后依次向瓶中加入紫色液体A（石蕊），无色液体B（含钠的化合物），看到溶液颜色变为蓝色，最后加入无色液体C（稀盐酸），看到溶液颜色变为红色，溶液中和鸡蛋表面都有气泡产生，下列说法错误的是 A. 鸡蛋壳的主要成分是一种碳酸盐 B. 百变瓶中的反应都属于复分解反应 C. 无色液体B一定是碱 D. 最后的液体变红说明盐酸一定过量 【答案】C 【解析】 【分析】将一枚熟鸡蛋放入水中，然后依次向瓶中加入紫色液体A（石蕊试液是紫色的），无色液体B（含钠的化合物），看到溶液颜色变为蓝色，根据石蕊遇碱性溶液变蓝色说明B是含有钠元素的且显碱性的物质，氢氧化钠溶液显碱性，碳酸钠溶液也显碱性，则B溶液为碳酸钠溶液或氢氧化钠溶液；最后加入无色液体C（稀盐酸），看到溶液颜色变为红色，根据石蕊遇酸性溶液变红色，说明碱性溶液和稀盐酸反应，且溶液和鸡蛋表面都有气泡冒出，说明溶液中含有碳酸钠。而鸡蛋壳中含有能和稀盐酸反应的碳酸盐。且说明反应后盐酸过量。 【详解】A. 鸡蛋壳主要成分是碳酸钙，是一种碳酸盐，正确； B. 两种化合物交换成分生成另外两种化合物的反应，属于复分解反应；百变瓶中的盐酸和碳酸钠、氢氧化钠、碳酸钙的反应都属于复分解反应，正确； C. 无色液体B不一定是碱、也可能是碳酸钠，错误； D. 石蕊试液遇酸性溶液变红，最后的液体变为红色，说明溶液呈酸性，因此加入的盐酸在与B溶液及鸡蛋壳反应后仍有剩余，故盐酸一定过量，正确。 故选C。 10. 构建和利用模型认识物质及其变化规律是一种常用的科学方法。次氯酸(HClO)在光照下反应的微观示意图如下。下列说法错误的是 A. 该反应属于分解反应 B. 反应前后分子个数不变 C. 反应前后氯元素的化合价发生改变 D. M只含一种元素 【答案】B 【解析】 【分析】根据反应前后原子种类和个数不变，等号左边有2个氢原子、2个氯原子和2个氧原子，而反应后除M外，有2个氢原子和2个氯原子，则M中含有2个氧原子，则为氧气，故该反应的化学方程式为。 【详解】A、该反应为一种物质生成多种物质的反应，属于分解反应，该选项说法正确； B、结合方程式可知，反应前后分子个数改变，该选项说法错误； C、HClO中，氢元素化合价为+1价、氧元素化合价为-2价，设氯元素化合价为x，根据“化合物中各元素化合价代数和为零”，则+1+x+（-2）=0，解得x=+1，设HCl中氯元素化合价为y，则+1+y=0，解得y=-1，则氯元素化合价改变，该选项说法正确； D、结合分析可知，M为氧气，只含一种元素，该选项说法正确。 故选B。 11. 一种烟气脱硫工艺的反应原理如图所示。下列说法错误的是 A. 烟气脱硫有利于减少酸雨的形成 B. 图中涉及的氧化物有2种 C. 理论上，脱硫过程中无须补充CaS D. 理论上，吸收64gSO2，会生成44gCO2 【答案】D 【解析】 【详解】A、烟气脱硫过程中吸收了二氧化硫，有利于减少酸雨的形成，故选项说法正确。 B、氧化物是由两种元素的组成的物质中，其中一种元素是氧元素，则二氧化硫、二氧化碳属于氧化物，故选项说法正确。 C、反应①为，反应②为，由上述两个反应的化学方程式可知，硫酸钙、硫化钙在两个反应中循环，所以理论上脱硫过程中无须补充硫化钙，故选项说法正确。 D、吸收的二氧化硫与生成的二氧化碳的微粒个数比为1∶2，故吸收64g二氧化硫会生成88g二氧化碳，故选项说法不正确。 故选D。 12. 下列实验方案设计不合理的是 选项 实验目的 实验方案 A 鉴别棉纱线和羊毛线 取样，灼烧，闻气味 B 鉴别NaOH和NH4NO3两种固体 取样，加水，测温度 C 除去CaCl2溶液中的HCl 加入适量的Ca（OH）2溶液 D 除去MgSO4溶液中的FeSO4 加入过量的锌粉，过滤 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A、棉纱线灼烧有烧纸气味；羊毛线灼烧有烧焦羽毛气味。通过灼烧，闻气味可有效区分。选项正确； B、NaOH（氢氧化钠）溶于水放热，溶液温度升高；NH4NO3（硝酸铵）溶于水吸热，溶液温度降低。加水，测温度可以区分。选项正确； C、Ca(OH)2能与HCl反应生成CaCl2和H2O，CaCl2溶液中混有HCl，加入适量的Ca(OH)2溶液，能除去HCl，且不引入新的杂质，符合除杂原则，选项正确； D、锌能与FeSO4反应生成ZnSO4和Fe，除去了FeSO4但引入了新杂质ZnSO4，不符合题除杂原则，选项错误； 故选D。 13. 在密闭玻璃罩内放置三根点燃的蜡烛（图甲），观察到长蜡烛先熄灭，接着短蜡烛熄灭，中间蜡烛最后熄灭。传感器测得氧气含量变化（图乙）。下列解释或结论错误的是 A. 开始燃烧释放热的，升到上方隔氧，长蜡烛先熄灭 B. 长蜡烛熄灭后，降温，降到下方隔氧，短蜡烛熄灭 C. 一段时间后，玻璃罩内氧气消耗完，中间蜡烛最后熄灭 D. 冷的密度比同温时的大，但热的密度可能比冷的小 【答案】C 【解析】 【详解】A、长蜡烛先熄灭，是因为开始燃烧释放热的二氧化碳，二氧化碳受热后密度变小，升到上方，二氧化碳不燃烧、不支持燃烧，可隔绝氧气，使长蜡烛熄灭，不符合题意； B、长蜡烛熄灭后，二氧化碳降温，二氧化碳的密度比空气大，降到下方隔绝氧气，从而使短蜡烛熄灭，不符合题意； C、由图可知，蜡烛熄灭后，氧气含量不是0，说明中间蜡烛熄灭，不是因为玻璃罩内氧气消耗完，符合题意； D、冷二氧化碳的密度比同温时氧气的大，但是该实验中长蜡烛先熄灭，说明二氧化碳受热后密度可能比冷氧气的小，不符合题意。 故选C。 14. 下列相关图示实验，说法正确的是 A. 图1能证明CH4中含有碳元素 B. 图2可正确测定白醋的pH C. 图3能说明镁和稀盐酸反应放热 D. 图4可比较Al、Fe、Cu的金属活动性 【答案】C 【解析】 【详解】A、根据质量守恒定律，化学反应前后元素种类不变。图 1 中冷而干燥的烧杯内壁出现水珠（H2O），说明甲烷燃烧生成了水，能证明CH4中含有氢元素，不能证明含有碳元素，该选项说法错误； B、测定白醋的pH时，不能将pH试纸湿润，否则会稀释白醋，导致测定结果不准确，该选项说法错误； C、图 3 中镁和稀盐酸反应，烧杯中饱和石灰水变浑浊，说明镁和稀盐酸反应放热，使溶液温度升高，氢氧化钙的溶解度随温度升高而减小，故氢氧化钙析出，溶液变浑浊，该选项说法正确； D、图 4 中Fe和Cu都不能与Al2​(SO4​)3​溶液反应，只能说明Al的金属活动性比Fe、Cu强，但无法比较Fe和Cu的金属活动性，该选项说法错误。 故选C。 15. 向一定质量的、和混合溶液中加入Zn粉，过滤后，再向滤渣中加入稀硫酸，反应过程中部分生成物的质量与加入锌粉或稀硫酸的质量的关系如图所示。下列说法正确的是 A. c点对应的溶液中只含一种溶质 B. 从0点到a点，金属的质量不断减小 C. 与稀硫酸反应的锌粉的质量是5.6 g D. b点固体与d点对应溶液中的固体组成相同 【答案】B 【解析】 【详解】A、镁的活动性比锌强，所以氯化镁不与锌反应。铜最不活泼，氯化铜先与锌反应生成了铜和氯化锌，氯化亚铁后与锌反应生成了铁和氯化锌。铜和铁都不可溶，因此c点溶液中溶质为生成的氯化锌和没有参加反应的氯化镁，错误。 B、向一定质量的、和混合溶液中加入Zn粉，锌先与氯化铜反应，由图像可知生成铜的质量6.4g，设消耗锌的质量为x。 x=6.5g 所以向溶液中加入6.5g锌，从溶液中置换出6.4g铜，金属的质量不断减小，正确。 C、由B选项可知与氯化铜反应的锌的质量为6.5克，所以与氯化亚铁反应的锌的质量为 13g-6.5g=6.5g，设生成铁的质量为y。 y=5.6g 设铁与稀硫酸反应生成氢气的质量为z。 z=0.2g 由图像可知，锌与铁与稀硫酸反应一共生成氢气0.4g（铜不与稀硫酸反应），所以锌与稀硫酸反应生成氢气的质量为0.4g-0.2g=0.2g，设与稀硫酸反应的锌的质量为m。 解得m=6.5g，错误。 D、b点氯化铜、氯化亚铁与锌粉恰好反应,，固体为生成的铜和铁，d点固体中的铁与锌都与稀硫酸完全反应，固体中只有没有反应的铜，错误。 故选B。 第Ⅱ卷（非选择题） 二、非选择题：本题共6小题。 16. 生活中处处有化学，在家就可以体验化学的魅力。 （1）制碱：将蛋壳(主要成分为CaCO3)灼烧成灰，加水，搅拌，静置，___________(填操作名称)，得到碱溶液A．灼烧时CaCO3发生反应的化学方程式是___________。 （2）制酸碱指示剂：将紫薯切碎泡水，获得的紫色溶液可做酸碱指示剂。分别向食醋、碱溶液A、苏打溶液中加入该指示剂，溶液颜色依次为红色、绿色、绿色，据此推测，苏打溶液的pH___________(填“>”或“<”)7。 （3）除锈：①将两根生锈的铁钉分别放入盛有洁厕灵(有效成分为盐酸)、食醋的塑料杯中，均能观察到铁锈溶解。从微观角度解释两者均可以除铁锈的原因是___________。 ②一段时间后，两个塑料杯中都有气泡产生。用化学方程式解释盛有洁厕灵的杯中产生气泡的原因：___________。 【答案】（1） ①. 过滤 ②. （2）> （3） ①. 盐酸、食醋中都含有H+，能与铁锈(主要成分Fe2O3)反应 ②. Fe+2HCl=FeCl2+H2 ↑ 【解析】 【小问1详解】 蛋壳中的CaCO3灼烧分解生成氧化钙（CaO）和二氧化碳；氧化钙与水反应生成氢氧化钙（Ca(OH)2），氢氧化钙微溶于水，碱溶液A是氢氧化钙溶液，未溶解的固体需通过过滤分离；反应方程式为：。 【小问2详解】 紫薯指示剂在酸性（食醋）中变红，在碱性（碱溶液A、苏打溶液）中变绿。苏打（碳酸钠）溶液呈碱性，pH＞7。 【小问3详解】 ① 盐酸和食醋均含H+，H+与铁锈（Fe2O3）反应生成可溶物质，能除锈，故填：盐酸、食醋中都含有H+，能与铁锈(主要成分Fe2O3）反应。 ② 铁锈溶解后，酸与铁反应产生氢气；洁厕灵含盐酸，盐酸和铁反应产生氯化亚铁和氢气，反应为：。 17. 科技创新是发展新质生产力的核心要素。 （1）某电池的工作原理是用钠和硫在一定条件下生成硫化钠，反应的化学方程式为______，此反应中钠原子______电子形成钠离子。 （2）我国无人机技术全球领先。无人机的部分组件由铝、铜等金属熔合而成的材料制成，此材料属于______（填“合金”或“合成材料”）。铝有良好的抗腐蚀性能，其原因是______，写出一个能验证铝和铜金属活动性强弱的化学方程式______。 【答案】（1） ①. ②. 失去 （2） ①. 合金 ②. 表面形成一层致密氧化膜，阻止进一步反应 ③. 2Al+3CuSO4=3Cu+Al2(SO4)3或2Al+3CuCl2=3Cu+2AlCl3或2Al+3Cu(NO3)2=2Al(NO3)3+3Cu 【解析】 【小问1详解】 某电池的工作原理是用钠和硫在一定条件下生成硫化钠，反应的化学方程式为：2Na+SNa2S，因为钠原子最外层有1个电子，所以此反应中钠原子失去电子形成Na⁺。 【小问2详解】 我国无人机技术全球领先。无人机的部分组件由铝、铜等金属熔合而成的材料制成，此材料属于合金。 铝有良好的抗腐蚀性能，其原因是常温下，铝与空气中的氧气反应表面形成一层致密氧化膜，从而阻止铝进一步被氧化。 金属活动性顺序中，排在前面的金属能将排在后面的金属从其化合物的水溶液中置换出来，能验证铝和铜金属活动性强弱的化学方程式为：2Al+3CuSO4=3Cu+Al2(SO4)3或2Al+3CuCl2=3Cu+2AlCl3或2Al+3Cu(NO3)2=2Al(NO3)3+3Cu，反应说明金属活动性Al＞Cu。 18. 化学是一门以实验为基础的自然学科，阳阳同学在实验室用100g一定溶质质量分数的过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气，完全反应后，生成氧气的质量与反应时间的关系如图： （1）反应生成氧气的质量为______g。 （2）二氧化锰起______作用。 （3）计算参加反应的过氧化氢溶液的溶质质量分数（用方程式计算，写出解题过程）。‍ 【答案】（1）3.2 （2）催化 （3）解：设参加反应的过氧化氢溶液中溶质的质量为x。 解得： 则参加反应的过氧化氢溶液的溶质质量分数为 答：参加反应的过氧化氢溶液的溶质质量分数为6.8%。 【解析】 【小问1详解】 由图可知，反应生成氧气的质量为3.2g，故填：3.2； 【小问2详解】 过氧化氢在二氧化锰的催化作用下分解生成水和氧气，二氧化锰为该反应的催化剂，起催化作用，故填：催化； 【小问3详解】 详见答案。 19. 根据实验装置图，回答问题： （1）图中仪器a的名称______。 （2）实验室用A装置制取氧气的化学方程式______。 试管口放一团棉花的作用是______，要做铁丝在氧气中燃烧实验最好选用装置______（填字母）收集氧气。 （3）实验室制取二氧化碳的化学方程式______。若选择C装置作为该气体发生装置的优点是______。检验二氧化碳的方法是______。 （4）若用装置D收集氢气，氢气应从______（填字母）端通入。 【答案】（1）长颈漏斗 （2） ①. ②. 防止加热时试管内粉末状物质进入导管 ③. E （3） ①. ②. 可以控制反应的发生和停止 ③. 将气体通入澄清石灰水，若石灰水变浑浊，则证明该气体是二氧化碳 （4）c 【解析】 【小问1详解】 由图可知仪器a长颈漏斗； 【小问2详解】 A装置为固体加热型发生装置，管口有棉花团，应选用高锰酸钾制氧，高锰酸钾加热生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，方程式为：； 试管口塞一团棉花的目的是防止试管中的粉末状物质进入导管； 氧气的密度比空气大，不易溶于水，既可以采用向上排空气法收集，又可以采用排水法收集，做铁丝在氧气中燃烧实验需要在集气瓶中预留少量的水，防止高温熔融物溅落炸裂瓶底，所以最好采用排水法收集； 【小问3详解】 实验室用大理石（或石灰石）与稀盐酸制取二氧化碳，大理石（或石灰石）中的碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，方程式为：； 选用C作发生装置，C装置可将固体置于多孔隔板上，关闭活塞，通过长颈漏斗添加液体，固、液接触，生成气体，装置内压强增大，将液体压入长颈漏斗中，固液分离，反应停止，打开活塞，气体导出，固、液接触，生成气体，优点是：可以控制反应的发生和停止； 二氧化碳能与澄清石灰水中的氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀（变浑浊）和水，检验二氧化碳用澄清石灰水，将气体通入澄清石灰水，若石灰水变浑浊，则证明该气体是二氧化碳； 【小问4详解】 若用装置D收集氢气，氢气的密度比空气小，气体应短进长出，所以氢气应从c端通入。 20. 活动小组对自热贴发热原理进行探究，某品牌一次性自热贴说明书如下图所示。 【查阅资料】食盐对铁粉生锈有催化作用；蛭石是一种优良的保温材料；吸水性树脂具有强吸水和保水能力，且可反复释水、吸水。 品名：XX牌贴身暖宝宝 成分：袋内物质：铁粉、水、活性炭、食盐等 内袋材料：微孔透气无纺布 外袋材料：不透气塑料 用法：临使用前，打开外袋取出内袋，直接贴在衣服上。打开外袋后保持温暖12小时 【提出问题】自热贴为什么能发热？ 【做出猜想】自热贴放出的热量主要来自铁粉生锈的过程。 【实验初探】 （1） 实验步骤 实验操作 实验现象 解释或结论 步骤1 取A、B两袋自热贴，A袋打开外袋取出内袋，揭下衬纸；B袋不打开外袋。将两袋样品放置在同样的环境中。 A袋温度很快上升，冷却后其内容物略带红褐色；B袋温度无明显变化，其内容物依旧为灰黑色。 自热贴发热是由于袋内物质与________接触。 步骤2 24小时后，各取少量A、B袋内物质放入甲、乙两支试管中，分别加入足量稀盐酸，充分反应后静置片刻。 甲试管中溶液变黄色；乙试管中有气泡产生，部分物质溶解，溶液变为浅绿色 24小时后，A袋内物质中一定含有________。 【得出结论】自热贴放出的热量主要来自铁粉生锈的过程。 【实验再探】小组同学利用图1装置，向锥形瓶中分别放入三组物质进行实验。实验一：5 g铁粉、1 g氯化钠；实验二：5 g铁粉、1 g氯化钠、1.5 mL水；实验三：5 g自热贴袋内物质。测得锥形瓶内温度随时间变化的图像如图2所示。 【交流讨论】 （2）实验一中温度几乎不变的原因是________。 （3）能证明实验二中物质发生反应的依据是________。 （4）活性炭具有________结构，在自热贴中可以用来吸附氧气和水加快反应速率。 （5）从能量转化的角度，自热贴发热的实质是将________能转化为热能。 （6）将温度传感器改为湿度传感器，重复实验三，得到的数据如图3所示，造成湿度逐渐增大的原因可能与自热贴中有关的成分是________。 【反思评价】 （7）自热贴储存时应注意的事项是________（答一点即可）。 【答案】（1） ①. 氧气或空气 ②. 氧化铁##Fe2O3 （2）铁与氧气接触，但是缺水，铁没有生锈 （3）温度升高 （4）疏松多孔 （5）化学 （6）吸水性树脂 （7） 密封保存 【解析】 【小问1详解】 步骤 1 结论：自热贴发热是由于袋内物质与氧气（或空气 ） 接触，A袋打开外袋，内袋物质与氧气（或空气 ）接触，发生铁粉生锈（缓慢氧化 ）放热，B 袋未打开外袋，隔绝氧气（或空气 ），无明显放热，自热贴发热是由于袋内物质与氧气（或空气 ）接触。 步骤 2 结论：24 小时后，A 袋内物质中一定含有氧化铁。因为 A 袋内物质与稀盐酸反应溶液变黄色，铁离子在溶液中显黄色，说明有氧化铁与盐酸反应生成氯化铁，所以 A 袋内物质一定含有氧化铁（Fe2O3）。 【小问2详解】 根据资料可知，铁粉生锈需要氧气和水，食盐对铁粉生锈起催化作用，实验一中铁与氧气接触，但是缺水，铁没有生锈，所以温度几乎不变。 【小问3详解】 实验二中有铁粉、氯化钠和水，温度升高说明铁粉生锈反应发生并放出热量，所以温度升高可证明实验二中物质发生反应 【小问4详解】 活性炭疏松多孔的结构使其具有较大的表面积，能够吸附氧气和水，从而加快铁粉生锈反应速率。 【小问5详解】 自热贴发热是因为铁粉生锈发生了化学反应，将化学能转化为热能。 【小问6详解】 自热贴中的铁粉生锈是放热反应，放出的热量使自热贴中的水分蒸发，导致锥形瓶内湿度逐渐增大。根据资料，吸水性树脂可以释放水，为水的蒸发提供来源，故造成湿度增大的原因可能与吸水性树脂有关。 【小问7详解】 自热贴储存时应注意的事项是 密封保存（避免与氧气、水接触，防止提前发生反应失效，合理即可）。 21. 我国使用青铜历史悠久，学习小组对青铜冶炼及防护开展研究。 【查阅资料】①铜锈分为无害锈和有害锈。氯化亚铜（CuCl，灰白色固体）和碱式氯化铜[，绿色固体]是有害锈。 ②Cu与CuCl均能与酸化后的过氧化氢溶液反应。 【古法炼铜】 （1）青铜器的制造包括选矿、粗炼、精炼等。粗炼一般采用火法炼铜，以木炭还原黑铜矿（主要成分为氧化铜）为例，其化学方程式为________。 （2）青铜是铜锡合金，锡（Sn）含量不同，性质有差异。《周礼·考工记》记载了不同青铜铸件的锡含量如表1，结合表1和图1分析，选择含锡量约为25%的青铜铸造刀剑的原因是________。 铸件 锡含量/% 编钟 15 箭镞 17 戈戟 14-24 刀剑 25 青铜铸件锡含量表 【现代炼铜】 铜箔在新能源汽车电池制造等领域有重要应用。一种制造铜箔工艺的主要工序如图2所示。 （3）铜能被加工成铜箔，说明铜具有良好的________。 （4）“溶铜”前，粉碎处理铜原料的目的是________。“溶铜”中，存在Cu与生成CuO的反应，该反应属于________（填基本反应类型）。 （5）发生反应的化学方程式：，X的化学式为________。物质X可用于溶铜和________工序。 （6）“制箔”中，需生产抗拉强度大于355 MPa且延伸率大于13.5%的铜箔，据图3可知，温度应控制在________内（填字母）。 A. B. C. D. “制箔”中， 【青铜防锈】 （7）出土的铜器因为时间流逝产生锈蚀后变为青绿色，这就是“青铜”之名的由来。兴趣小组通过图4所示的实验探究铜生锈的原理。若干天后，只有D瓶中的铜丝出现绿色的铜锈，可以得出的结论是________。 （8）考古学家将铜锈分为无害锈和有害锈，结构如图所示。属于有害锈，请结合下图解释原因________。 【答案】（1） （2）硬度和拉伸强度均比较高 （3）延展性 （4） ①. 增大接触面积，使反应更充分 ②. 化合反应 （5） ①. H2SO4 ②. 酸洗 （6）C （7）铜生锈需要氧气、二氧化碳和水共同作用 （8）Cu2(OH)3Cl结构疏松多孔，具有吸附性，会加速金属的锈蚀 【解析】 【小问1详解】 木炭和氧化铜在高温条件下反应生成铜和二氧化碳，反应的化学方程式为； 【小问2详解】 铸造刀剑要求材料的硬度、韧性、强度、耐磨性等性质都要好，含锡量约为25%的青铜硬度和拉伸强度均比较高，所以是铸造刀剑的好选择； 【小问3详解】 铜能被加工成铜箔，说明铜具有良好的延展性； 【小问4详解】 “溶铜”前，粉碎处理铜原料目的是增大接触面积，使反应更充分；Cu与生成CuO的反应，该反应是由两种物质反应生成一种物质，属于化合反应； 【小问5详解】 根据化学反应前后原子个数和种类守恒可知，反应前Cu：2个，S：2个，O：10个，H：4个，反应后Cu：2个，S：0个，O：2个，H：0个，故2X中含有2个S，4个H，8个O，因此X是H2SO4，物质X可用于溶铜和酸洗工序。 【小问6详解】 由图可知，“制箔”中，需生产抗拉强度大于355MPa且延伸率大于13.5%的铜箔，据图3可知，温度应控制在53~55℃，故选：C； 【小问7详解】 A瓶中铜丝与空气中的二氧化碳和氧气接触，不生锈；B瓶中铜丝与氧气和水接触，不生锈；C瓶中铜丝与二氧化碳和水接触，不生锈，D瓶中铜丝与氧气、二氧化碳和水接触，生锈，A、D对比可知，铜生锈需要与水接触，B、D对比可知，铜生锈需要与二氧化碳接触，C、D对比可知，铜生锈需要与氧气接触，故可得出结论：铜生锈需要氧气、二氧化碳和水共同作用； 【小问8详解】 碱式碳酸铜结构致密，阻止铜进一步被氧化，可以保护金属不会继续锈蚀，而结构疏松多孔，具有吸附性，会加速金属的锈蚀； 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $