精品解析：山东省临沂市蒙阴县2024-2025学年九年级上学期期末化学试题

2024－2025学年度上学期期末教学质量调研 九年级化学试题 2025.1 注意事项： 1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。共100分。考试时间90分钟。 2．答题注意事项见答题卡，答在本试卷上不得分。 3．可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 O：16 Ca：40 Cl：35.5 S：32 Fe：56 第Ⅰ卷（选择题 共38分） 一、选择题（本题包括16小题，1－10每小题2分，11－16每小题3分，共38分。每小题只有一个正确答案） 1. 物质世界，千变万化。下列叙述不涉及化学变化的是 A. 点燃木炭 B. 裁剪窗花 C. 烧制陶瓷 D. 消化食物 【答案】B 【解析】 【详解】A、点燃木炭的过程中有新物质生成，属于化学变化，故选项不符合题意； B、裁剪窗花是物质的状态发生变化，没有新物质生成，属于物理变化，故选项符合题意； C、烧制陶瓷的过程中有新物质生成，属于化学变化，故选项不符合题意； D、消化食物的过程中有新物质生成，属于化学变化，故选项不符合题意； 故选：B。 2. 下列前者是纯净物，后者是混合物的是 A. 矿泉水 冰水混合物 B. 红磷 洁净的空气 C. 空气中0.94％的稀有气体 牛奶 D. 二氧化碳 氮气 【答案】B 【解析】 【详解】A、矿泉水中含有水和多种矿物质，属于混合物；冰水混合物是由水一种物质组成的，属于纯净物，不符合题意； B、红磷是由一种物质组成的，属于纯净物；洁净的空气中含有氮气、氧气等多种物质，属于混合物，符合题意； C、空气中0.94％的稀有气体中含有氦气、氩气等多种物质，属于混合物；牛奶中含有水和蛋白质等，属于混合物，不符合题意； D、二氧化碳是由一种物质组成的，属于纯净物；氮气是由一种物质组成的，属于纯净物，不符合题意； 故选：B。 3. 规范操作是实验成功的保障。下列图示操作正确的是 A. 检查气密性 B. 液体的倾倒 C. 给液体加热 D. 处理实验废液 【答案】C 【解析】 【详解】A、该装置未构成封闭体系，即左边的长颈漏斗与大气相通，无论该装置气密性是否良好，导管口都不会有气泡产生，不能判断气密性是否良好，故选项错误； B、向试管中倒入液体时，试管应倾斜，瓶塞要倒放在桌面上，标签朝向手心，瓶口紧挨试管口，故选项错误； C、加热试管中的液体时，液体的量不能超过试管容积的，且要用外焰加热，先均匀加热，后对准药品固定加热。试管口向上倾斜，与桌面呈45°角，故选项正确； D、实验的废液应倒入废液缸内，而不是倒入下水道，故选项错误； 故选：C。 4. 有关物质燃烧现象的叙述中，正确的是 A. 硫在空气中燃烧产生蓝紫色火焰，生成一种有刺激性气味的气体 B. 铁在氧气中剧烈燃烧，火星四射，放出热量，生成黑色固体 C. 木炭在氧气中燃烧发出白光，生成二氧化碳气体 D. 红磷在空气中燃烧，生成大量白色烟雾 【答案】B 【解析】 【详解】A、硫在空气中燃烧产生淡蓝色火焰，生成一种有刺激性气味的气体，选项错误； B、铁在氧气中剧烈燃烧，火星四射，放出热量，生成黑色固体，选项正确； C、木炭在氧气中燃烧生成二氧化碳气体是实验结论，不是实验现象，选项错误； D、红磷在空气中燃烧，生成大量白烟，选项错误，故选B。 5. 水是人类最宝贵的自然资源。下列有关说法中正确的是 A. 自然界的水通过化学变化实现循环 B. 加入明矾不能除去水中的钙、镁离子 C. 禁止使用化肥、农药以减少水体污染 D. 应该长期饮用纯净水，有利于人体健康 【答案】B 【解析】 【详解】 A、自然界的水通过水三态循环，没有新物质生成，属于物理变化，错误； B、明矾溶于水形成的胶体能吸附水中的悬浮杂质，加速沉降，但不能除去水中的钙、镁离子，正确； C、为减少水体污染，应合理使用化肥、农药，而不是禁止使用，错误； D、长期饮用纯净水，不能摄入人体所需的矿物质，不利于人体健康，错误。 故选B。 6. 草莓中含有的乙酸苯甲酯（），常用于化妆品和食品工业。下列说法错误的是 A. 乙酸苯甲酯由碳、氢、氧三种元素组成 B. 乙酸苯甲酯中氢元素的质量分数最小 C. 乙酸苯甲酯含有1个分子 D. 乙酸苯甲酯分子中碳、氢、氧原子个数比9:10:2 【答案】C 【解析】 详解】A、由化学式可知，乙酸苯甲酯由碳、氢、氧三种元素组成，该选项说法正确； B、元素的质量分数=，相对分子质量一定，其中碳、氢、氧元素的质量比为（12×9）：（1×10）：（16×2）=54：5：16，氢元素质量比最小，则氢元素质量分数最小，该选项说法正确； C、乙酸苯甲酯是由乙酸苯甲酯分子构成，其中不含氧分子，该选项说法错误； D、由化学式可知，乙酸苯甲酯分子中碳、氢、氧原子个数比9:10:2，该选项说法正确。 故选C。 7. 在春秋战国时期，我国就开始生产和使用铁器，铁的冶炼技术极大促进了生产力的发展。赤铁矿和磁铁矿的主要成分分别是Fe2O3和Fe3O4。下列说法不正确的是 A. Fe2O3中铁元素的化合价为+3 B. Fe2O3和Fe3O4都属于氧化物 C. 利用Fe2O3和CO炼铁的反应类型为置换反应 D. Fe3O4中铁元素的质量分数比Fe2O3的高 【答案】C 【解析】 【详解】A、根据化合物中正负化合价代数和为0，Fe2O3中氧元素化合价为-2，设铁元素化合价为x，(x×2)+(-2)×3=0，x=+3，铁元素化合价为+3，说法正确，不符合题意； B、氧化物是指由两种元素组成，其中一种元素为氧元素的化合物，Fe2O3和Fe3O4都属于氧化物，说法正确，不符合题意； C、置换反应是指一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应，Fe2O3和CO都属于化合物，所以利用Fe2O3和CO炼铁的反应类型并不是置换反应，说法不正确，符合题意； D、Fe3O4中铁元素的质量分数为 Fe2O3中铁元素的质量分数为，Fe3O4中铁元素的质量分数比Fe2O3的高，说法正确，符合题意； 故本题选C。 8. 类推是化学学习中常用的思维方法。以下类推正确的是 A. 金属是能够导电的物质，则能够导电的物质一定是金属 B. 二氧化碳能产生温室效应，则能产生温室效应的气体一定是二氧化碳 C. 碳燃烧不充分会产生一氧化碳，则甲烷燃烧不充分也一定会产生一氧化碳 D. 催化剂在化学反应前后质量不变，则化学反应前后质量不变的物质一定是催化剂 【答案】C 【解析】 【详解】A、金属是能够导电的物质，但能够导电的物质不一定是金属，例如石墨也能导电，但石墨不是金属，某些溶液也能导电，错误； B、二氧化碳能产生温室效应，但能产生温室效应的气体不一定是二氧化碳，还有甲烷、臭氧等气体，错误； C、碳燃烧不充分会产生一氧化碳，甲烷的组成中含有碳元素，甲烷燃烧不充分也一定会产生一氧化碳，正确； D、催化剂在化学反应前后质量不变，但化学反应前后质量不变的物质不一定是催化剂，还可能是不参与反应的杂质，错误。 故选C。 9. 一定条件下，甲和乙反应的微观过程如图所示。下列叙述正确的是 A. 甲、乙、丙、丁中有3种氧化物 B. 反应前后原子种类改变 C. 参加反应的甲和乙的分子个数比为1:1 D. 反应生成的丙和丁的质量比为5:3 【答案】C 【解析】 【分析】 发生反应为： 【详解】A、甲、乙、丙、丁都是纯净物，其中乙、丁含有两种元素，且其中一种元素是氧元素，属于氧化物；甲含两种元素，但不含氧元素、丁含有三种元素，甲、丁不属于氧化物，说法不正确； B、反应前后原子种类不改变，说法不正确； C、参加反应的甲和乙的分子个数比为1:1，说法正确； D、反应生成的丙和丁的质量比为，说法不正确。 故选：C。 10. 当前，氨气的能源化应用逐渐成为研究热点。工业上常用氮气和氢气合成氨气，一定条件下，在密闭容器中加入反应物和催化剂进行该反应，反应前后各物质的质量如图所示，图中有两处被墨迹遮盖。下列说法正确的是 A. 反应后催化剂的质量为 B. 参加反应的氢气质量为 C. 氨气分子的微观示意图为 D. 参加反应的氮气和生成的氨气分子个数比为 【答案】B 【解析】 【详解】A.根据质量守恒定律，反应前后催化剂的质量不变，反应前催化剂的质量为5g，故反应后催化剂的质量也为5g，故A错误； B.根据质量守恒定律，反应前氢气质量为：52g+9g+34g－80g－0g=15g，参加反应的氢气质量为：15g-9g=6g，故B正确； C.氨气是由氨分子构成的，每个氨分子是由1个氮原子和3个氢原子构成的，氨气分子的微观示意图为，故C错误； D.根据质量守恒定律，参加反应的氮气质量为：80g−52g=28g，生成的氨气质量为：34g−0g=34g，由化学方程式可知，参加反应的氮气和生成的氨气分子个数比为，故D错误。 故选：B。 11. 下列物质的用途主要与化学性质有关的是 A. 用镁粉制作照明弹 B. 用活性炭除冰箱异味 C. 用铜制作电线电缆 D. 用干冰进行人工降雨 【答案】A 【解析】 【详解】A、用镁粉制作照明弹，是因为镁燃烧发出耀眼白光，需要通过化学变化才能表现出来，利用的是其化学性质，符合题意； B、用活性炭除冰箱异味，是因为活性炭结构疏松多孔，具有吸附性，吸附性不需要通过化学变化就能表现出来，属于物理性质，不符合题意； C、用铜制作电线电缆，是因为铜具有良好的导电性，导电性不需要通过化学变化就能表现出来，属于物理性质，不符合题意； D、用干冰进行人工降雨，是因为干冰升华吸热，能使周围温度降低，不需要通过化学变化就能表现出来，属于物理性质，不符合题意。 故选A。 12. 为进一步探究燃烧条件和灭火原理，小明同学将铜丝网放置在蜡烛火焰中上部，发现铜丝网下方蜡烛正常燃烧，上方没有火焰，如图所示。请分析铜丝网上方没有火焰的原因是 A. 铜丝网隔绝氧气或空气 B. 铜丝网上方没有石蜡蒸气等可燃物 C. 铜丝网散热，其上方温度没有达到可燃物的着火点 D. 灭火就是要同时破坏燃烧的三个条件 【答案】C 【解析】 【详解】A、铜丝网不能隔绝氧气或空气。A不符合题意； B、蜡烛燃烧过程中，部分石蜡受热熔化，熔化后的液态石蜡气化成石蜡蒸气，热石蜡蒸气上升到铜丝网上方。所以铜丝网上方有石蜡蒸气等可燃物。B不符合题意； C、铜丝的导热性很好，当火焰遇到铜网后，热量迅速被铜丝所散失，铜丝散热，使铜网上方温度下降至石蜡蒸气的着火点以下，即其上方温度没有达到可燃物的着火点。所以铜丝网上方火焰熄灭，即铜丝网上方没有火焰。C符合题意； D、灭火就是要破坏燃烧的一个条件即可。D不符合题意。 综上所述：选择C。 13. 向一定量CuCl2、FeCl2的混合溶液中加入一定量锌粉，充分反应后过滤，得到滤液和滤渣。下列说法正确的是 A. 若滤渣中只有一种金属，则滤液中溶质一定有三种 B. 若滤渣中有两种金属，则滤液中溶质一定有两种 C. 若滤液中只有一种溶质，则向滤渣中加入稀硫酸一定有气泡产生 D. 若滤液中有两种溶质，则向滤渣中加入稀硫酸不可能有气泡产生 【答案】C 【解析】 【分析】金属活动性顺序为Zn>Fe>Cu，向一定量CuCl2、FeCl2的混合溶液中加入一定量锌粉，锌先与CuCl2反应生成氯化锌和铜，CuCl2反应完，若还有锌粉，锌才能与FeCl2反应生成氯化锌和铁。 【详解】A、若滤渣中只有一种金属，该金属是铜，滤液中溶质不一定有三种，也可能是锌和氯化铜恰好完全反应，此时滤液中溶质有氯化亚铁、氯化锌两种，故选项说法错误； B、若滤渣中有两种金属，滤液中溶质不一定有两种，也可能是锌和氯化亚铁恰好完全反应，此时滤液中溶质只有氯化锌一种，故选项说法错误； C、若滤液中只有一种溶质，滤渣中一定含有铁，此时向滤渣中加入稀硫酸，一定有气泡产生，故选项说法正确； D、若滤液中有两种溶质，说明溶质是氯化锌、氯化亚铁，若氯化亚铁部分参加了反应，滤渣中含有铜、铁，铁能与稀硫酸反应生成氢气，则向滤渣中加入稀硫酸有气泡产生，故选项说法错误。 故选C。 【点睛】本题有一定难度，熟练掌握金属的化学性质、确定能发生的反应、综合考虑各种出现的情况是正确解答此类题的关键。 14. 和的溶解度曲线如图所示。下列叙述正确的是 A. 的溶解度大于的溶解度 B. 升高温度可使接近饱和的溶液变为饱和溶液 C. 时，和的饱和溶液中溶质的质量分数相等 D. 时，在水中加入固体，能得到溶液 【答案】C 【解析】 【详解】A. 比较溶解度大小，必须指明温度，此选项错误； B. 硝酸钾的溶解度随温度的升高而增大，降低温度可使接近饱和的硝酸钾溶液变为饱和溶液，此选项错误； C. 时，和的溶解度相等，则时，和的饱和溶液中溶质的质量分数相等，此选项正确； D. 时，硝酸钾的溶解度是60g，则50g水中最多能溶解30g硝酸钾，所以时，在50g水中加入固体，能得到50g+30g=80g硝酸钾溶液，此选项错误。 故选C。 15. 下列实验操作或方法不能达到实验目的的是 选项 实验目的 实验操作或方法 A 鉴别蔗糖和硝酸铵固体 取样，加水溶解，触摸试管外壁 B 回收氯化钠中的泥沙 加水溶解，过滤，洗涤，干燥 C 除去二氧化碳中混有的少量一氧化碳 将混合气体通过灼热的氧化铜 D 检验集气瓶内气体是否为CO2 将燃着的木条伸入集气瓶内，木条熄灭，则该气体是CO2 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A、取样，加水溶解，触摸试管外壁，溶于水温度降低的是硝酸铵固体，溶于水温度几乎不变的是蔗糖，可以鉴别，故选项能达到实验目的； B、氯化钠易溶于水，泥沙难溶于水，加水溶解，过滤，洗涤，干燥，能回收氯化钠中的泥沙，故选项能达到实验目的； C、CO能与灼热的氧化铜反应生成铜和二氧化碳，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项能达到实验目的； D、将燃着的木条伸入集气瓶内，木条熄灭，不能确定该气体一定是CO2，因为氮气等不支持燃烧的气体也能使燃着的木条熄灭，应使用澄清石灰水，故选项不能达到实验目的。 故选D。 16. 实验室用加热一定质量的高锰酸钾制氧气，下列图像能正确反映对应变化关系的是 A. B. C. D. 【答案】A 【解析】 【详解】A、加热到一定温度，高锰酸钾分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，随着反应的进行，氧气的质量从0开始逐渐增大，至完全反应，氧气的质量不再发生变化，故正确； B、高锰酸钾加热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，随着反应的进行，固体的质量不断减小，至完全反应，不再发生变化，但不会减小至0，因为高锰酸钾反应完全，最终固体为锰酸钾和二氧化锰，故错误； C、高锰酸钾加热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，反应前后钾元素的质量不变，随着反应的进行，固体的质量不断减小，至完全反应，不再发生变化，则固体中钾元素的质量分数逐渐增大，至完全反应不再发生改变，但反应前固体中钾元素的质量分数不为零，故错误； D、高锰酸钾加热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，随着反应的进行，二氧化锰的质量从0开始逐渐增大，至完全反应不再发生变化，故错误； 故选：A。 第Ⅱ卷（非选择题 62分） 可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 O：16 Ca：40 Cl：35.5 S：32 Fe：56 二、填空题与简答（每个化学方程式、21（2）、（3）、（4），22（3）分别2分，其它每空1分，共38分） 17. 用适当的化学符号填空： （1）氖气______。 （2）2个三氧化硫分子______。 （3）铵根离子______。 （4）碘酒中溶剂的组成元素______。 （5）两个氧原子______。 【答案】（1）Ne （2） （3） （4）C、H、O （5）2O 【解析】 【小问1详解】 氖气属于稀有气体，由原子直接构成的物质，元素符号可表示该物质组成，氖气可表示为Ne，故填：Ne； 【小问2详解】 由分子的表示方法，正确书写物质的化学式，表示多个该分子，就在其分子符号前加上相应的数字，则2个三氧化硫分子可表示为，故填：； 【小问3详解】 由离子的表示方法，在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略，若表示多个该离子，就在其离子符号前加上相应的数字，则铵根离子表示为，故填：； 【小问4详解】 碘酒中的溶剂是酒精，酒精是由碳、氢、氧三种元素组成，故填：C、H、O； 【小问5详解】 由原子的表示方法，用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，就在其元素符号前加上相应的数字，则两个氧原子可表示为2O，故填：2O。 18. 我国科研人员在钛酸锶材料研发方面取得突破性进展,推动了制冷技术的革新。回答下列问题: （1）在元素周期表中的相关信息如图所示。属于________________（填“金属”或“非金属”）元素,其原子核外电子数为________________。 （2）由_____（填离子符号）和构成,其中的化合价为________________。 【答案】（1） ①. 金属 ②. 38 （2） ①. ②. 【解析】 【分析】本题考查了元素周期表中的信息。 【小问1详解】 根据元素周期表的一格信息可知,的名称中含有“钅”,属于金属元素,的原子序数为38,则其原子核外电子数为38。 【小问2详解】 属于盐,由金属离子和酸根离子构成;中氧元素的化合价为,且带2个单位的负电荷,设的化合价为a,则有,则。 19. 化石燃料燃烧产生的二氧化碳是造成温室效应的主要成因。中国承诺在2030年前实现碳达峰，2060年前实现碳中和。根据所给的信息，分析并回答下列问题。 （1）“碳达峰”与“碳中和”中的“碳”是指______（填字母序号）。 A. 碳元素 B. 二氧化碳 C. 碳单质 （2）图1是“碳中和”所采用的三种方法。绿色植物可以通过光合作用把二氧化碳转化为葡萄糖和供给人们呼吸的______；这种“碳中和”的方法既属于生物固碳，也属于______固碳。 （3）CO2在催化作用下可转化为汽油，过程如图2。在反应①中CO2和CO的分子个数比为1:1，则另一种生成物是______（填写化学式）。反应②生成的(CH2)n中，碳、氢元素的质量比为_______。 （4）将二氧化碳转化为清洁的液体燃料甲醇（CH3OH）的微观示意图如图3，反应的化学方程式为______。 （5）将从排放源捕集的二氧化碳注入海底，是一项碳封存技术。能将CO2气体压入地下实现CO2液态封存，原因是______（用微粒的观点解释）。 【答案】（1）B （2） ①. 氧气##O2 ②. 化学 （3） ①. H2O ②. 6∶1 （4） （5）分子之间有间隔 【解析】 【小问1详解】 化石燃料燃烧产生的二氧化碳是造成温室效应的主要成因，“碳达峰”与“碳中和”中的“碳”是指二氧化碳，故选：B。 【小问2详解】 绿色植物可以通过光合作用把二氧化碳转化为葡萄糖和供给人们呼吸的氧气（O2）； 这种“碳中和”的方法，有新物质生成，属于化学变化，因此既属于生物固碳，也属于化学固碳。 【小问3详解】 根据图像，反应①由H2、CO2反应生成CO，根据质量守恒定律，化学反应前后，原子的种类和个数不变。反应①中CO2和CO的分子个数比为1：1，则每生成一个CO分子，会有一个氧原子转移到其它物质上，可知另一种生成物是H2O； (CH2)n中，碳、氢元素的质量比为。 【小问4详解】 根据微观示意图，该反应是CO2、H2在催化剂作用下反应生成CH3OH、H2O，化学方程式为：。 【小问5详解】 能将CO2气体压入地下实现CO2液态封存，微观上原因是分子之间有间隔。 20. 实验室中对某河水的水样进行净化处理，设计流程如图所示。 回答下列问题： （1）明矾的作用是___________。 （2）操作1的名称是___________，用到的玻璃仪器有___________(填一种即可)。 （3）加活性炭是利用其___________性除去水样中的异味等。 （4）净化水属于___________(填“纯净物”或“混合物”)。 【答案】（1）加速沉降(沉降等) （2） ①. 过滤 ②. 漏斗##玻璃棒##烧杯等 （3）吸附 （4）混合物 【解析】 【小问1详解】 明矾溶于水会形成胶状物，吸附水中悬浮的杂质，使其沉降。 【小问2详解】 由图可知，操作1能将固体和液体分离，则其名称为过滤； 过滤时需要的玻璃仪器有烧杯、漏斗和玻璃棒。 【小问3详解】 活性炭具有吸附性，能吸附水中的色素和异味。 【小问4详解】 沉淀、过滤能除去水中的难溶性杂质，活性炭能除去颜色和异味，消毒剂能除去细菌病毒，最终得到的净化水中仍含有可溶性杂质，则属于混合物。 21. “沉睡三千年，一醒惊天下！”三星堆青铜器出土后立刻震惊了全世界。近日部分青铜器在呼和浩特市博物馆展出。 （1）青铜是由铜、锡熔合制成。相比于纯铜的质地柔软，青铜________，而应用于农具和兵器的生产中。 （2）《淮南万毕术》记载“曾青（硫酸铜溶液）得铁则化为铜”的湿法炼铜工艺，反应的化学方程式为________。 （3）小琦同学查阅资料发现：（氯化亚锡）溶于水可形成无色溶液。请你帮她设计实验方案证明锡的金属活动性强于铜________（写出操作和现象）。 （4）出土青铜器表面锈蚀物分为无害锈和有害锈。无害锈是一层致密薄膜，如铜绿；有害锈含氯，可加快青铜器锈蚀。锈层成分如图所示，下列叙述正确的是________。 A. 图中的CuCl和粉状锈均是有害锈 B. 形成铜绿的过程中有、参与，与无关 C. 青铜器锈蚀的过程中铜元素的化合价未变化 D. 保护青铜器最重要的是防氯 【答案】（1）硬度大 （2） （3）将打磨光亮的锡片插入氯化铜溶液中，锡片上有红色固体析出，溶液由蓝色变为无色，说明锡的金属活动性强于铜 （4）AD 【解析】 【小问1详解】 青铜是铜的合金，合金比组成它的纯金属硬度大，故相比于纯铜的质地柔软，青铜硬度大，而应用于农具和兵器的生产中； 小问2详解】 “曾青（硫酸铜溶液）得铁则化为铜”的反应为铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，该反应的化学方程式为：； 【小问3详解】 锡的金属活动性强于铜，则锡能与氯化铜反应生成氯化亚锡和铜，则设计实验方案证明锡的金属活动性强于铜：将打磨光亮的锡片插入氯化铜溶液中，锡片上有红色固体析出，溶液由蓝色变为无色，说明锡的金属活动性强于铜； 【小问4详解】 A、有害锈含氯，可加快青铜器锈蚀，由化学式可知，CuCl和粉状锈均含氯，故图中的CuCl和粉状锈均是有害锈，符合题意； B、形成铜绿的过程，是铜和空气中的氧气、二氧化碳、水发生了反应，不符合题意； C、青铜器锈蚀的过程中单质铜参与了反应，单质铜中铜元素的化合价为0，生成的铜锈中铜元素化合价不是零，故铜元素的化合价一定发生了改变，不符合题意； D、出土的青铜器表面锈蚀物分为无害锈和有害锈。无害锈是一层致密薄膜，如铜绿；有害锈含氯，可加快青铜器锈蚀，故保护青铜器最重要的是防氯，符合题意。 故选AD。 22. 甲、乙两种固体物质（均不含结晶水）的溶解度曲线如图所示，请回答下列问题： （1）时，甲的溶解度______（填“＞”“＜”或“＝”）乙的溶解度。 （2）将接近饱和的乙溶液变为饱和溶液，可采取的措施是______（写一条即可）。 （3）时，向一定量质量分数为10%的甲溶液中加入ag甲物质，充分溶解后所得溶液中溶质的质量分数可能为______（物质溶解时溶液的温度变化忽略不计）。 A. 10% B. 16.1% C. 20% D. 25% 【答案】（1）＞ （2）增加溶质##蒸发溶剂##升高温度 （3）BC 【解析】 【小问1详解】 根据溶解度曲线，时，甲的溶解度＞乙的溶解度。 【小问2详解】 乙的溶解度随温度升高而减小，将接近饱和的乙溶液变为饱和溶液，可采取的措施有：增加溶质、蒸发溶剂、升高温度。 【小问3详解】 时，甲的溶解度为25g，则此时甲的饱和溶液的溶质质量分数为。一定量质量分数为10%的甲溶液属于不饱和溶液，加入ag甲物质，充分溶解后，溶质质量增大，溶质质量分数在饱和状态下达到最大值，则10%＜所得溶液中溶质的质量分数≤20%，故选：BC。 23. 某工厂排放的废液中含有硫酸铜和硫酸亚铁，将废液转化为硫酸锌溶液的流程图如下，请回答下列问题。 （1）步骤Ⅰ和步骤Ⅲ的操作名称是___________。 （2）步骤Ⅱ用磁铁吸引分离出的固体B是___________(填化学式)。 （3）写出步骤Ⅲ中反应的化学方程式___________。 【答案】（1）过滤 （2）Fe （3） 【解析】 【小问1详解】 根据流程图，经过步骤Ⅰ、步骤Ⅲ，都得到了滤液和固体，说明步骤Ⅰ、步骤Ⅲ实现了固液分离，这两个步骤都是过滤。 【小问2详解】 废液中含有硫酸铜和硫酸亚铁，步骤Ⅰ加入过量Zn，由于金属活动性：Zn＞Fe＞Cu，所以Zn能与硫酸铜反应生成硫酸锌、铜单质，Zn能与硫酸亚铁反应生成硫酸锌、铁单质，则过滤后固体A的成分是Zn、Cu、Fe，其中能被磁铁吸引的成分是Fe，则经过步骤Ⅱ，所得固体B是Fe。 【小问3详解】 根据（2）的分析，固体A的成分是Zn、Cu、Fe，固体B的成分是Fe，所以固体C的成分是Zn、Cu。步骤Ⅲ向固体C中加入适量稀硫酸，由于金属活动性：Zn＞H＞Cu，所以Cu与稀硫酸不反应，Zn与稀硫酸反应生成硫酸锌、氢气，化学方程式为：。 三、实验探究（每个方程式2分，其它每空1分，共14分） 24. 查阅资料：过氧化钠为淡黄色固体，常在呼吸面具和潜水艇中作生氧剂，反应原理如下： ① ② 请结合图回答问题 （1）在实验室条件下，用过氧化钠制取氧气选B作发生装置，则反应原理是_____(填“①”或“②”)。该发生装置还可以用来制取其他气体，请写出制取其中一种气体的化学方程式：_____。 （2）能用C装置收集的气体具有的性质是_____。 （3）在实验室可用加热氢氧化钙固体和氯化铵固体制取氨气，氨气极易溶于水、密度比空气小。制取氨气的发生装置和收集装置是_____(填装置序号)。 【答案】（1） ①. ② ②. （2）密度比空气大且不与空气中的成分反应 （3）AD 【解析】 【小问1详解】 装置B适合反应为固液常温型的反应类型，反应原理为②； 二氧化碳‌可以通过大理石（主要成分是碳酸钙）与稀盐酸反应制备，化学方程式为：。 【小问2详解】 装置C为向上排空气法收集气体，需要气体的应具有的性质是密度比空气大且不与空气中的成分反应。‌ 【小问3详解】 在实验室可用加热氢氧化钙固体和氯化铵固体制取氨气，为固固加热型，发生装置选用A，氨气极易溶于水，不能用排水法进行收集，密度比空气小，可用向下排空气法，装置D进行收集。制取氨气的发生装置和收集装置是AD。 25. 化学反应需要一定的条件，控制条件可以调控化学反应。“启航”小组以“调控化学反应”为主题展开探究，请回答下列问题。 【生火有道】 （1）观察生活：小组同学观察到天然气、木炭能燃烧，而水和石头不能燃烧，得出燃烧的条件之一是______。 实验探究：为继续探究燃烧的条件，小组同学设计并完成了图1所示实验。 已知：白磷着火点40℃，红磷着火点240℃。磷燃烧时产生污染空气的五氧化二磷白烟。 【现象与结论】 （2）①铜片上的白磷燃烧，红磷不燃烧，得出燃烧的条件之一是______。 ②小红根据______现象，得出燃烧的条件之一是可燃物与氧气接触。 【评价与反思】 （3）①实验中小组同学认为图1装置存在不足，于是设计了图2所示装置。图2装置的优点为______。 ②小明对小红的结论提出质疑，设计了图3所示装置，对燃烧过程中的氧气含量进行测定，得到图4所示图像。结合图像分析，“可燃物与氧气接触”应准确地表述为______。 【调控有术】 化学反应速率与多种因素有关，为探究影响过氧化氢分解速率的因素，小组同学分别取足量且等质量的过氧化氢溶液完成了下列实验。 实验序号 过氧化氢溶液的浓度 二氧化锰粉末的质量/g 温度/℃ 10秒共收集到氧气的体积/mL ① 3% 0 10 几乎无 ② 5% 0 20 几乎无 ③ 5% 0.5 20 14 ④ 10% 0.5 20 80 （4）探究催化剂对过氧化氢分解速率的影响，应选择的实验序号是______；对比实验③和实验④，可得出的结论是______；上述实验无法探究出______因素对过氧化氢分解速率的影响（写一条即可）。 【应用有方】 （5）通过探究，小组同学认识到，生活中也可以通过控制条件促进或抑制化学反应。用天然气做饭，发现炉火火焰呈黄色，锅底出现黑色物质，这时需要______（填“调大”或“调小”）灶具的进风。 【答案】（1）可燃物 （2） ①. 温度达到可燃物的着火点 ②. 铜片上的白磷燃烧，而热水中的白磷不燃烧 （3） ①. 环保 ②. 可燃物与足够浓度的氧气接触 （4） ①. ②③ ②. 相同条件下，过氧化氢溶液浓度越大，反应速率越快 ③. 温度##催化剂的种类 （5）调大 【解析】 【小问1详解】 天然气、木炭能燃烧，而水和石头不能燃烧，得出燃烧的条件之一是可燃物，只有具有可燃性的物质才能够燃烧，故填：可燃物； 【小问2详解】 ①铜片上的白磷能够燃烧，是因为它达到了着火点（40℃）并且与氧气接触；而铜片上的红磷虽然与氧气接触，但其着火点较高（240℃），没有达到燃烧所需的温度，因此不能燃烧，这个现象说明燃烧的条件之一是温度需要达到可燃物的着火点，故填：温度达到可燃物的着火点； ②铜片上的白磷能够燃烧，而热水中的白磷虽然达到了着火点，但由于没有与氧气接触，不能燃烧，这个现象进一步证明了燃烧的条件之一是可燃物需要与氧气接触，故填：铜片上的白磷燃烧，而热水中的白磷不燃烧； 【小问3详解】 ①图1装置存在的一个明显不足是生成的五氧化二磷会污染空气，而图2装置在密封体系中进行，有效地防止了空气污染，因此图2装置的优点是环保，故填：环保； ②小明设计的图3装置通过测定燃烧过程中的氧气含量，得到了图4所示图像，从图像中可以看出，在燃烧过程中，氧气含量并不是一直为零，而是逐渐降低，这说明可燃物与氧气的接触并不是简单的“接触”或“不接触”，而是需要达到一定的浓度或比例，因此，“可燃物与氧气接触”应准确地表述为可燃物与氧气接触且浓度达到一定程度，故填：可燃物与足够浓度的氧气接触； 【小问4详解】 为了探究催化剂对过氧化氢分解速率的影响，应选择的实验序号是②和③，因为其他条件均相同，只有催化剂不同；对比实验③和实验④可以看出，在催化剂和温度相同的情况下，过氧化氢溶液的浓度越高，分解速率越快；然而上述实验无法探究出温度或催化剂的种类对过氧化氢分解速率的影响； 故填：②③；相同条件下，过氧化氢溶液浓度越大，反应速率越快；温度或催化剂的种类； 小问5详解】 用天然气做饭时，如果发现炉火火焰呈黄色，锅底出现黑色物质，这是因为燃料燃烧不充分造成的，此时应增大灶具的进风口以增加氧气的供应，使燃料充分燃烧，故填：调大。 四、计算题【（1）2分（2）4分（3）4分）共10分】 26. 某实验室测定刚购进的大理石中碳酸钙的质量分数。取12g大理石样品于烧杯中，加入一定质量的溶质质量分数为10%稀盐酸至恰好完全反应，反应后将烧杯中的物质过滤、洗涤、干燥，得到不溶物2g（杂质不溶于水也不与酸反应）。计算： （1）该大理石中碳酸钙的质量分数（结果精确到0.1%）？ （2）所用稀盐酸的质量？ （3）恰好完全反应时所得溶液的溶质质量分数？ 【答案】（1）83.3% 根据题意可知，杂质的质量为2g，则样品中碳酸钙的质量为12g-2g=10g，故该大理石中碳酸钙的质量分数为； 答：大理石中碳酸钙的质量分数为83.3%； （2）解：设参与反应的稀盐酸的质量为x，生成的二氧化碳质量为y，生成氯化钙的质量为z， 答：所用稀盐酸的质量为73g。 （3） 恰好完全反应时所得溶液的溶质质量分数为; 答：恰好完全反应时所得溶液的溶质质量分数为。 【解析】 【小问1详解】 见答案； 【小问2详解】 见答案； 【小问3详解】 见答案。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$ 2024－2025学年度上学期期末教学质量调研 九年级化学试题 2025.1 注意事项： 1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。共100分。考试时间90分钟。 2．答题注意事项见答题卡，答在本试卷上不得分。 3．可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 O：16 Ca：40 Cl：35.5 S：32 Fe：56 第Ⅰ卷（选择题 共38分） 一、选择题（本题包括16小题，1－10每小题2分，11－16每小题3分，共38分。每小题只有一个正确答案） 1. 物质世界，千变万化。下列叙述不涉及化学变化的是 A. 点燃木炭 B. 裁剪窗花 C. 烧制陶瓷 D. 消化食物 2. 下列前者是纯净物，后者是混合物是 A. 矿泉水 冰水混合物 B. 红磷 洁净的空气 C. 空气中0.94％的稀有气体 牛奶 D. 二氧化碳 氮气 3. 规范操作是实验成功的保障。下列图示操作正确的是 A. 检查气密性 B. 液体的倾倒 C. 给液体加热 D. 处理实验废液 4. 有关物质燃烧现象的叙述中，正确的是 A. 硫在空气中燃烧产生蓝紫色火焰，生成一种有刺激性气味的气体 B. 铁在氧气中剧烈燃烧，火星四射，放出热量，生成黑色固体 C. 木炭在氧气中燃烧发出白光，生成二氧化碳气体 D. 红磷在空气中燃烧，生成大量白色烟雾 5. 水是人类最宝贵的自然资源。下列有关说法中正确的是 A. 自然界的水通过化学变化实现循环 B. 加入明矾不能除去水中的钙、镁离子 C. 禁止使用化肥、农药以减少水体污染 D. 应该长期饮用纯净水，有利于人体健康 6. 草莓中含有的乙酸苯甲酯（），常用于化妆品和食品工业。下列说法错误的是 A. 乙酸苯甲酯由碳、氢、氧三种元素组成 B. 乙酸苯甲酯中氢元素的质量分数最小 C. 乙酸苯甲酯含有1个分子 D. 乙酸苯甲酯分子中碳、氢、氧原子个数比9:10:2 7. 在春秋战国时期，我国就开始生产和使用铁器，铁的冶炼技术极大促进了生产力的发展。赤铁矿和磁铁矿的主要成分分别是Fe2O3和Fe3O4。下列说法不正确的是 A. Fe2O3中铁元素的化合价为+3 B. Fe2O3和Fe3O4都属于氧化物 C. 利用Fe2O3和CO炼铁的反应类型为置换反应 D. Fe3O4中铁元素的质量分数比Fe2O3的高 8. 类推是化学学习中常用的思维方法。以下类推正确的是 A. 金属是能够导电的物质，则能够导电的物质一定是金属 B. 二氧化碳能产生温室效应，则能产生温室效应的气体一定是二氧化碳 C. 碳燃烧不充分会产生一氧化碳，则甲烷燃烧不充分也一定会产生一氧化碳 D. 催化剂在化学反应前后质量不变，则化学反应前后质量不变的物质一定是催化剂 9. 一定条件下，甲和乙反应的微观过程如图所示。下列叙述正确的是 A. 甲、乙、丙、丁中有3种氧化物 B. 反应前后原子种类改变 C. 参加反应的甲和乙的分子个数比为1:1 D. 反应生成的丙和丁的质量比为5:3 10. 当前，氨气的能源化应用逐渐成为研究热点。工业上常用氮气和氢气合成氨气，一定条件下，在密闭容器中加入反应物和催化剂进行该反应，反应前后各物质的质量如图所示，图中有两处被墨迹遮盖。下列说法正确的是 A. 反应后催化剂的质量为 B. 参加反应的氢气质量为 C. 氨气分子的微观示意图为 D. 参加反应的氮气和生成的氨气分子个数比为 11. 下列物质的用途主要与化学性质有关的是 A. 用镁粉制作照明弹 B. 用活性炭除冰箱异味 C. 用铜制作电线电缆 D. 用干冰进行人工降雨 12. 为进一步探究燃烧条件和灭火原理，小明同学将铜丝网放置在蜡烛火焰中上部，发现铜丝网下方蜡烛正常燃烧，上方没有火焰，如图所示。请分析铜丝网上方没有火焰的原因是 A. 铜丝网隔绝氧气或空气 B. 铜丝网上方没有石蜡蒸气等可燃物 C. 铜丝网散热，其上方温度没有达到可燃物的着火点 D. 灭火就是要同时破坏燃烧的三个条件 13. 向一定量CuCl2、FeCl2的混合溶液中加入一定量锌粉，充分反应后过滤，得到滤液和滤渣。下列说法正确的是 A. 若滤渣中只有一种金属，则滤液中溶质一定有三种 B. 若滤渣中有两种金属，则滤液中溶质一定有两种 C. 若滤液中只有一种溶质，则向滤渣中加入稀硫酸一定有气泡产生 D. 若滤液中有两种溶质，则向滤渣中加入稀硫酸不可能有气泡产生 14. 和的溶解度曲线如图所示。下列叙述正确的是 A. 的溶解度大于的溶解度 B. 升高温度可使接近饱和的溶液变为饱和溶液 C. 时，和的饱和溶液中溶质的质量分数相等 D. 时，在水中加入固体，能得到溶液 15. 下列实验操作或方法不能达到实验目的的是 选项 实验目的 实验操作或方法 A 鉴别蔗糖和硝酸铵固体 取样，加水溶解，触摸试管外壁 B 回收氯化钠中的泥沙 加水溶解，过滤，洗涤，干燥 C 除去二氧化碳中混有的少量一氧化碳 将混合气体通过灼热的氧化铜 D 检验集气瓶内气体是否为CO2 将燃着的木条伸入集气瓶内，木条熄灭，则该气体是CO2 A. A B. B C. C D. D 16. 实验室用加热一定质量的高锰酸钾制氧气，下列图像能正确反映对应变化关系的是 A. B. C. D. 第Ⅱ卷（非选择题 62分） 可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 O：16 Ca：40 Cl：35.5 S：32 Fe：56 二、填空题与简答（每个化学方程式、21（2）、（3）、（4），22（3）分别2分，其它每空1分，共38分） 17. 用适当的化学符号填空： （1）氖气______。 （2）2个三氧化硫分子______。 （3）铵根离子______。 （4）碘酒中溶剂的组成元素______。 （5）两个氧原子______。 18. 我国科研人员在钛酸锶材料研发方面取得突破性进展,推动了制冷技术的革新。回答下列问题: （1）在元素周期表中的相关信息如图所示。属于________________（填“金属”或“非金属”）元素,其原子核外电子数为________________。 （2）由_____（填离子符号）和构成,其中化合价为________________。 19. 化石燃料燃烧产生的二氧化碳是造成温室效应的主要成因。中国承诺在2030年前实现碳达峰，2060年前实现碳中和。根据所给的信息，分析并回答下列问题。 （1）“碳达峰”与“碳中和”中的“碳”是指______（填字母序号）。 A. 碳元素 B. 二氧化碳 C. 碳单质 （2）图1是“碳中和”所采用三种方法。绿色植物可以通过光合作用把二氧化碳转化为葡萄糖和供给人们呼吸的______；这种“碳中和”的方法既属于生物固碳，也属于______固碳。 （3）CO2在催化作用下可转化为汽油，过程如图2。在反应①中CO2和CO的分子个数比为1:1，则另一种生成物是______（填写化学式）。反应②生成的(CH2)n中，碳、氢元素的质量比为_______。 （4）将二氧化碳转化为清洁的液体燃料甲醇（CH3OH）的微观示意图如图3，反应的化学方程式为______。 （5）将从排放源捕集的二氧化碳注入海底，是一项碳封存技术。能将CO2气体压入地下实现CO2液态封存，原因是______（用微粒的观点解释）。 20. 实验室中对某河水的水样进行净化处理，设计流程如图所示。 回答下列问题： （1）明矾的作用是___________。 （2）操作1的名称是___________，用到的玻璃仪器有___________(填一种即可)。 （3）加活性炭是利用其___________性除去水样中的异味等。 （4）净化水属于___________(填“纯净物”或“混合物”)。 21. “沉睡三千年，一醒惊天下！”三星堆青铜器出土后立刻震惊了全世界。近日部分青铜器在呼和浩特市博物馆展出。 （1）青铜是由铜、锡熔合制成。相比于纯铜的质地柔软，青铜________，而应用于农具和兵器的生产中。 （2）《淮南万毕术》记载“曾青（硫酸铜溶液）得铁则化为铜”的湿法炼铜工艺，反应的化学方程式为________。 （3）小琦同学查阅资料发现：（氯化亚锡）溶于水可形成无色溶液。请你帮她设计实验方案证明锡的金属活动性强于铜________（写出操作和现象）。 （4）出土的青铜器表面锈蚀物分为无害锈和有害锈。无害锈是一层致密薄膜，如铜绿；有害锈含氯，可加快青铜器锈蚀。锈层成分如图所示，下列叙述正确的是________。 A. 图中的CuCl和粉状锈均是有害锈 B. 形成铜绿的过程中有、参与，与无关 C. 青铜器锈蚀的过程中铜元素的化合价未变化 D. 保护青铜器最重要的是防氯 22. 甲、乙两种固体物质（均不含结晶水）溶解度曲线如图所示，请回答下列问题： （1）时，甲的溶解度______（填“＞”“＜”或“＝”）乙的溶解度。 （2）将接近饱和的乙溶液变为饱和溶液，可采取的措施是______（写一条即可）。 （3）时，向一定量质量分数为10%的甲溶液中加入ag甲物质，充分溶解后所得溶液中溶质的质量分数可能为______（物质溶解时溶液的温度变化忽略不计）。 A. 10% B. 16.1% C. 20% D. 25% 23. 某工厂排放的废液中含有硫酸铜和硫酸亚铁，将废液转化为硫酸锌溶液的流程图如下，请回答下列问题。 （1）步骤Ⅰ和步骤Ⅲ的操作名称是___________。 （2）步骤Ⅱ用磁铁吸引分离出的固体B是___________(填化学式)。 （3）写出步骤Ⅲ中反应的化学方程式___________。 三、实验探究（每个方程式2分，其它每空1分，共14分） 24. 查阅资料：过氧化钠为淡黄色固体，常在呼吸面具和潜水艇中作生氧剂，反应原理如下： ① ② 请结合图回答问题。 （1）在实验室条件下，用过氧化钠制取氧气选B作发生装置，则反应原理是_____(填“①”或“②”)。该发生装置还可以用来制取其他气体，请写出制取其中一种气体的化学方程式：_____。 （2）能用C装置收集的气体具有的性质是_____。 （3）在实验室可用加热氢氧化钙固体和氯化铵固体制取氨气，氨气极易溶于水、密度比空气小。制取氨气的发生装置和收集装置是_____(填装置序号)。 25. 化学反应需要一定的条件，控制条件可以调控化学反应。“启航”小组以“调控化学反应”为主题展开探究，请回答下列问题。 【生火有道】 （1）观察生活：小组同学观察到天然气、木炭能燃烧，而水和石头不能燃烧，得出燃烧的条件之一是______。 实验探究：为继续探究燃烧的条件，小组同学设计并完成了图1所示实验。 已知：白磷着火点40℃，红磷着火点240℃。磷燃烧时产生污染空气的五氧化二磷白烟。 【现象与结论】 （2）①铜片上的白磷燃烧，红磷不燃烧，得出燃烧的条件之一是______。 ②小红根据______现象，得出燃烧的条件之一是可燃物与氧气接触。 【评价与反思】 （3）①实验中小组同学认为图1装置存在不足，于是设计了图2所示装置。图2装置的优点为______。 ②小明对小红的结论提出质疑，设计了图3所示装置，对燃烧过程中的氧气含量进行测定，得到图4所示图像。结合图像分析，“可燃物与氧气接触”应准确地表述为______。 调控有术】 化学反应速率与多种因素有关，为探究影响过氧化氢分解速率的因素，小组同学分别取足量且等质量的过氧化氢溶液完成了下列实验。 实验序号 过氧化氢溶液的浓度 二氧化锰粉末的质量/g 温度/℃ 10秒共收集到氧气的体积/mL ① 3% 0 10 几乎无 ② 5% 0 20 几乎无 ③ 5% 0.5 20 14 ④ 10% 0.5 20 80 （4）探究催化剂对过氧化氢分解速率的影响，应选择的实验序号是______；对比实验③和实验④，可得出的结论是______；上述实验无法探究出______因素对过氧化氢分解速率的影响（写一条即可）。 【应用有方】 （5）通过探究，小组同学认识到，生活中也可以通过控制条件促进或抑制化学反应。用天然气做饭，发现炉火火焰呈黄色，锅底出现黑色物质，这时需要______（填“调大”或“调小”）灶具的进风。 四、计算题【（1）2分（2）4分（3）4分）共10分】 26. 某实验室测定刚购进的大理石中碳酸钙的质量分数。取12g大理石样品于烧杯中，加入一定质量的溶质质量分数为10%稀盐酸至恰好完全反应，反应后将烧杯中的物质过滤、洗涤、干燥，得到不溶物2g（杂质不溶于水也不与酸反应）。计算： （1）该大理石中碳酸钙的质量分数（结果精确到0.1%）？ （2）所用稀盐酸的质量？ （3）恰好完全反应时所得溶液的溶质质量分数？ 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$