6 2022年河南省普通高中招生考试（课件PPT）-【鼎成中考】2026年河南中考化学真题汇编

该初中化学中考复习课件系统覆盖物质构成、化学方程式、实验操作等核心考点，严格对接中考说明，通过2022年河南真题分析各题型权重，如选择题占28%、填空题占32%，并归纳出物质推断、实验探究等常考题型，体现备考针对性。 课件亮点在于“真题精讲+解题模型”模式，如通过金属与盐溶液反应题，示范“活动性顺序分析+滤液成分推理”的科学思维方法，结合实验装置题培养科学探究能力。提供“易错点对比表”和计算题步骤模板，帮助学生掌握答题技巧，教师可依此制定高效复习计划，提升冲刺效果。

河南中考真题汇编 化学 1 6 2022年河南省普通高中招生考试 01 一、选择题 02 二、填空题 03 三、简答题 04 四、综合应用题 答案速核 试题讲评 2 快速核答案 一、选择题（本题包括14个小题，每小题1分，共14分。每小题只有 一个选项符合题意） 1.D 2.C 3.D 4.A 5.C 6.B 7.A 8.C 9.D 10.B 11.A 12. C 13.A 14.B 3 二、填空题（本题包括6个小题，每空1分，共16分） 15.氮气<m></m>或<m></m> 铝元素<m></m>或<m></m> 碳元素<m></m>或<m></m> 16.28.08 三 17.（1）减小 （2）<m></m> 18.称 量（或称取） <m></m> 19.<m></m> 减少 20.（1）微量元素 （2）<m></m> <m></m> （3）<m></m> 三、简答题（本题包括4个小题，共10分） 21.（1）分子在不断运动，使花香扩散。（1分） （2）水汽化时， 水分子间的间隔变大。（1分） 22.（1）<m></m> （1分） （2）达到燃烧所需的 最低温度（着火点）。（1分） 23.（1）比较黄铜片和铜片的硬度。（1分） （2）一定含有 <m></m>和<m></m>，可能含有<m></m>。（1分） <m></m>（1分） 24.（1）<m></m> （或<m></m> ，1分） （2） （1分） （3）<m></m>；将澄清石灰水加入集气瓶中，澄清石灰水变 浑浊。（或<m></m>；将带火星的木条伸入集气瓶中，木条复燃，1分） 四、综合应用题（共10分） 25.（1）<m></m>（1分） （2）解：熟石灰可用来改良酸性土壤。 （或用石灰浆粉刷墙壁等，1分） （3）①<m></m> （1分） ②由红色变成无色（1分） （4）①玻璃棒（1分） ②<m></m>（或氢氧化镁，1分） ③取少量的溶液乙，加入足量 的<m></m>溶液，有白色沉淀生成；静置，向上层清液中滴加酚酞溶液， 溶液变红。（合理即可，1分） <m>（5）解：设需要这种废硫酸的质量为<m></m>。 </m>（1分） <m></m>（1分） <m></m>（1分） 答：需要这种废硫酸的质量为<m></m>。 满分：50分 时间：50分钟 说明： 第24题“用氯酸钾制氧气”人教版新教材已删除 相对原子质量 一、选择题（本题包括14个小题，每小题1分，共14分。每小题只 有一个选项符合题意） 1.中原大地物产丰富。下列食材或食品中富含蛋白质的是( ) D A.原阳大米 B.灵宝苹果 C.叶县岩盐 D.固始鸡蛋 解析 固始鸡蛋中富含蛋白质，故选D。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 24 25 10 2.元素周期表是学习化学的工具。发现元素周期律并编制元素周期 表的化学家是( ) C A.拉瓦锡 B.道尔顿 C.门捷列夫 D.阿伏加德罗 解析 门捷列夫发现了元素周期律，并编制出元素周期表，故选C。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 24 25 11 3.酸雨对农作物以及一些建筑有不利影响。下列措施中与酸雨的防 治有关的是( ) D A.控制二氧化碳的排放量 B.减少使用一次性塑料制品 C.分类回收处理生活垃圾 D.减少含硫化石燃料的燃烧 解析 减少含硫化石燃料的燃烧，能减少二氧化硫的排放，与酸雨 的防治有关。故选D。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 24 25 12 4.《天工开物》中记载了古法造纸工艺。下列步骤中一定发生了化 学变化的是( ) A A.煮楻足火 B.斩竹槌洗 C.日晒成干 D.覆帘压纸 解析 煮楻足火过程中涉及燃烧，有新物质生成，属于化学变化； 斩竹槌洗、日晒成干、覆帘压纸的过程中均没有新物质生成，属于 物理变化。故选A。 . . . . . . . . 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 24 25 13 5.装运汽油或乙醇的运输车上，所贴的危险化学品标志为( ) C A.易燃固体 B.毒性物质 C.易燃液体 D.腐蚀性物质 解析 汽油和乙醇都属于易燃液体，应张贴易燃液体标志。故选C。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 24 25 14 6.有机合成材料的应用和发展方便了人类的生活。下列不属于有机 合成材料的是( ) B A.塑料 B.陶瓷 C.合成橡胶 D.合成纤维 解析 陶瓷属于无机非金属材料，故选B。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 24 25 15 7.物质由微观粒子构成。下列都由离子构成的一组物质是( ) A A.氯化钠、硫酸铜 B.水、干冰 C.金刚石、氧化汞 D.氦气、氨气 解析 分子:水、干冰、氧化汞、氨气 原子:金刚石、氦气（由原子构成的物质:金属单质、固体非金属单质、稀有气体） 离子:氯化钠、硫酸铜 构成物质的微粒 . . 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 24 25 16 8.粮食产量增长的主要动力是化肥。下列化肥（用化学式表示）属 于复合肥料的是( ) C A. B. C. D. 解析 选项 化肥 所属类别 选项正误 A 氮肥 × B 钾肥 × C 复合肥料 √ D 磷肥 × 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 24 25 17 9.正确的实验操作是实验成功的重要保证。下列实验操作中正确的 是( ) D A.熄灭酒精灯 B.测溶液的 C.稀释浓硫酸 D.读液体体积 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 24 25 18 解析 选项 正确图示 操作要点 A 熄灭酒精灯时，要用灯帽盖灭，不可用嘴吹灭 酒精灯，以免发生意外 B 在白瓷板或玻璃片上放一小片 试纸，用干燥 洁净的玻璃棒蘸取待测液点到 试纸上,把试纸 显示的颜色与标准比色卡对比，读出 ;不能将 试纸伸入待测液中,以免污染待测液 C 稀释浓硫酸时，应将浓硫酸沿烧杯内壁慢慢地 注入水中,并用玻璃棒不断搅拌,加快散热 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 24 25 19 10.日常生活中，人们常用84消毒液对环境进行消毒。84消毒液是常 见的含氯消毒剂，其有效成分中的氯元素为 价，则84消毒液的有 效成分是( ) B A.氯化钠 B.次氯酸钠 C.氯酸钠 D.亚氯酸钠 解析 根据化合物中各元素正、负化合价的代数和为0进行计算。氯 化钠中钠元素显价，故氯元素显价；中钠元素显 价， 氧元素显价，故氯元素显价；中钠元素显 价，氧元 素显价，故氯元素显价；中钠元素显 价，氧元素显 价，故氯元素显 价。故选B。 . . 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 24 25 20 11.人类的日常生活和工农业生产离不开水。下列关于水的叙述不正 确的是( ) A A.水与冰块混合得到混合物 B.净水常用方法有沉淀、过滤、吸附、蒸馏等 C.硬水是指含有较多可溶性钙、镁化合物的水 D.水电解时所产生的氢气和氧气的质量比为 解析 A项，水和冰块中都只含有水分子，混合得到的物质是纯净 物。故选A。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 24 25 21 12.某金属混合物由、、、四种金属中的两种组成。 该金属混合物与足量的盐酸反应，可得到 氢气，则该金属混合 物中一定不含有的金属是( ) C A. B. C. D. 解析 分别与足量盐酸反应，生成氢气，需要 的质量是 ，的质量是，的质量是， 不与盐酸反应。由于 该金属混合物由、、、 这四种金属中的两种组成，故该金 属混合物中一定不含有 。故选C。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 24 25 22 13.甲、乙、丙的转化关系如图所示（“ ”表示反应能一步实现，部 分物质和反应条件已略去），则符合要求的甲、乙、丙依次为 ( ) A A.、、 B.、、 C.、、 D.C、、 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 24 25 23 解析 各选项中物质的转化如下（“×”表示反应不能一步实现）: 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 24 25 24 14.天然气的主要成分是甲烷 。当氧气不足时，甲烷燃烧会生 成、和，若甲烷燃烧生成和的质量比为 ， 则参加反应的 的质量为( ) B A. B. C. D. 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 24 25 25 解析 根据质量守恒定律可知，化学反应前后元素的种类和质量保 持不变，甲烷中碳元素的质量为 ，即 生成的和中碳元素的质量和为，设生成的质量为 ， 生成的质量为 ，则 ，解得 ，则生成的质量为，的质量为。 甲烷中氢元素的质量为，故生成水的质量为 。根据质量守恒定律可知，化学反应前后 物质的总质量保持不变，故参加反应的氧气的质量为 。故选B。 . . . . 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 24 25 26 二、填空题（本题包括6个小题，每空1分，共16分） 15.在空气中含量高且化学性质不活泼的气体是___________；地壳 中含量最高的金属元素是_____________；形成化合物种类最多的元 素是____________。 氮气或 铝元素或 碳元素或 解析 约占空气体积的 ，且化学性质不活泼；地壳中含量最 高的金属元素是 。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 24 25 27 16.如图是元素周期表中的一格。硅的相对原子质量为______；硅原 子核外电子有三层，最外层有4个电子，其原子结构示意图为 _ _______；硅元素在元素周期表中位于第____周期。 28.08 三 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 24 25 28 解析 根据元素周期表中的一格可知，汉字下方的数字 表示相对原子质量，故硅的相对原子质量为28.08；硅原 子核外电子有三层，最外层有4个电子，且核外有14个电 子，故其原子结构示意图为 ；元素所在周期数 原子核外电 子层数，硅原子核外电子有三层，故硅元素在元素周期表中位于第 三周期。 . . . . 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 24 25 29 17.氢氧化钙固体的溶解度曲线如图所示。 （1）由图可知，氢氧化钙的溶解度随着温 度的升高而______（填“增大”或“减小”）。 减小 （2） 时，氢氧化钙饱和溶液中溶质的质量分数为 _ __________________（写出计算式即可）。 解析 时，的溶解度为 ，其饱和溶液中溶质的 质量分数为 。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 24 25 30 18.实验室用氯化钠固体配制质量分数为 的溶液，实验步骤为 计算、________________、量取、溶解；水的密度约为 ，量 取水时所选用量筒的规格应为_______（填“” “ ”或“ ”）。 称量（或称取） 解析 配制质量分数为 的氯化钠溶液，所需氯化钠固体的质 量（溶质质量溶液质量 溶质质量分数），则 所需水的质量，水的密度约为 ，水的体 积 ，选用量筒的量程要等于或略大于所需 量取液体的量，故应选用规格为 的量筒量取水。 . . . . . . . . 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 24 25 31 19.如图是某胃药标签的部分文字说明。碳酸氢钠与胃酸（含盐酸） 作用的化学方程式为___________________________________；如果 将该胃药中的碳酸氢钠用相同质量的碳酸镁代替，则每次用药量应 ______（填“增加”“减少”或“不变”）。 减少 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 24 25 32 解析 两个反应的化学方程式及相关质量 关系如下： 分析可知，等质量的碳酸氢钠和碳酸镁分别与盐酸反应，碳酸镁消 耗 的质量较多，故如果将该胃药中的碳酸氢钠用相同质量的碳酸 镁代替，则每次用药量应减少。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 24 25 33 20.创新形式 价类图 是含同一种金属元素的物质，它们的转 化关系如图所示（“ ”表示反应能一步实现，部分物质和反应条件 已略去），图中标注了物质类别和这种金属元素的化合价。已知A 与一氧化碳反应是工业制取B的主要原理，B是目前世界年产量最高 的金属。 （1）这种金属元素属于人体必需的__________ （填“常量元素”或“微量元素”）。 微量元素 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 24 25 34 （2）A的化学式为_______；B与稀硫酸反应生 成C的化学方程式为_ ___________________________。 （3）D与氧气、水可以发生化合反应生成 ，该 反应的化学方程式为_ _________________________________。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 24 25 35 解析 B是目前世界年产量最高的金属,故B为 ; 是含同一种金属元素的物质，故 中都含有铁元素；A与一氧化碳反应是 工业制取B的主要原理且A中铁元素显 价, 故A为;C属于盐且其中铁元素显价,故C为亚铁盐，如 等;属于盐且其中铁元素显价,故为铁盐,如等; 属于碱且其 中铁元素显价,故为;D属于碱且其中铁元素显 价,故D 为。 的转化关系如图所示： . . . . 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 24 25 36 解题有妙招·模型构建 物质转化与推断题的解题模型 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 24 25 三、简答题（本题包括4个小题，共10分） 21.（2分）从分子的角度解释下列生活中的现象。 （1）墙内开花墙外可以闻到花香。 答案 分子在不断运动，使花香扩散。（1分） （2）一壶水烧开后，壶盖会被顶开。 答案 水汽化时，水分子间的间隔变大。（1分） 解析 水烧开后壶盖被顶开，是因为水汽化时，水分子间隔变大。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 24 25 38 22.（2分）某化学小组用如图所示装置进行探究实验。 （1）写出试管中所发生反应的化学方程式。 答案 （1分） （2）均匀微热燃烧管，观察到白磷燃烧而红磷不燃烧，由此说明燃 烧需要什么条件？ 答案 达到燃烧所需的最低温度（着火点）。（1分） 解析 白磷和红磷的着火点不同，实验中白磷和红磷都与氧气接触， 但白磷燃烧而红磷不燃烧，说明燃烧需要温度达到着火点。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 24 25 39 23.（3分）金属用途广泛，金属的用途与其性质密切相关。 （1）图中将两块金属片相互刻画，该实验的目的是什么？ 答案 比较黄铜片和铜片的硬度。（1分） 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 24 25 40 （2）某同学在和 的混合溶液中加入一定质量的锌 粉，充分反应后过滤，发现滤液仍呈蓝色。分析滤液中溶质的成分， 并写出与 溶液反应的化学方程式。 答案 一定含有和，可能含有 。（1分） （1分） 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 24 25 41 解析 题中涉及金属的活动性强弱关系：。向含有 和 的混合溶液中加入一定质量的锌粉， 先与溶 液中的反应生成和，待反应完全后， 再与溶液中的反应生成和 。滤液呈蓝色， 说明滤液中一定含有，无法确定是否反应完全，但一定 发生了 和的反应，故滤液中溶质一定含有和 ，可能含有 。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 24 25 42 解题有妙招·技巧点拨 金属与盐溶液反应的一般解题思路 步骤1:分析所涉及金属的活动性顺序。 步骤2:书写化学方程式。优先原则——距离越远,越先反应。 步骤3:依据反应的先后顺序和加入 的量分析滤液、滤渣的成分— —最活泼的金属一定在滤液里,最不活泼的金属一定在滤渣里。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 24 25 43 24.（3分）实验室可选用如图所示装置制取气体。 （1）写出利用A制取 的化学方程式。 答案 （或 ，1分） 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 24 25 44 （2）若利用B制取 ，请将开始时所加 的药品分别填写在图中相应的虚线框内。 答案 （1分） （3）若利用C收集到一瓶无色无味的气体，猜想一种气体并用简单 方法加以验证。 答案 ；将澄清石灰水加入集气瓶中，澄清石灰水变浑浊。 （或 ；将带火星的木条伸入集气瓶中，木条复燃，1分） 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 24 25 45 解析 . 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 24 25 46 四、综合应用题（共10分） 25.酸、碱、盐是几类重要化合物，它们与人类日常生活和工农业生 产关系十分密切。 （1）在实验室常用浓硫酸作干燥剂，这是因为浓硫酸具有 __________。（填字母） .酸性 .吸水性 .氧化性 .脱水性 （1分） 解析 浓硫酸具有吸水性，可用作干燥剂。 . . 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 24 25 47 （2）请简述氢氧化钙（俗称熟石灰）在生产或生活中的一种用途。 解：熟石灰可用来改良酸性土壤。（或用石灰浆粉刷墙壁等，1分） （3）中和反应是化学学习和研究的重要内容。 ①如图是氢氧化钠溶液与盐酸反应的示意图， 用实际参加反应的离子符号来表示该反应的 式子可写为_ _________________________； （1分） 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 24 25 48 ②若向稀氢氧化钠溶液中滴入几滴酚酞溶液， 然后再向其中滴入稀盐酸至过量，则观察到 溶液颜色的变化是_______________________。 由红色变成无色（1分） 解析 碱性溶液能使酚酞溶液变红色，若向稀氢氧化钠溶液中滴入 几滴酚酞溶液，溶液变成红色，然后再向其中滴入稀盐酸至过量， 溶液显酸性，酸性溶液不能使酚酞溶液变色，则观察到溶液颜色的 变化是由红色变成无色。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 24 25 49 （4）食盐（主要成分是 ）除可用作调味品外，还是一种重要化 工原料。晾晒海水所得到的粗盐中含有不溶性杂质（泥沙）和可溶 性杂质、、 ，如图是某化学小组在实验室对粗 盐样品进行除杂提纯的过程。#1.4 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 24 25 50 ①溶解、过滤、蒸发的操作中都需要用到的一种玻璃仪器为 _______________（填“烧杯”“漏斗”或“玻璃棒”）； 玻璃棒（1分） ②固体甲中所含有的难溶性物质为 、 _____________________________、和 ； （或氢氧化镁，1分） 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 24 25 51 ③请设计实验验证溶液乙中所含有的杂质。（简要叙述实验步骤及 现象） 答案 取少量的溶液乙，加入足量的 溶液，有白色沉淀生成； 静置，向上层清液中滴加酚酞溶液，溶液变红。（合理即可，1分） 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 24 25 52 解析 过量的氯化钡将硫酸钠转化为硫酸钡沉淀，过量的氢氧化钠 将氯化镁转化为氢氧化镁沉淀，过量的碳酸钠将氯化钡、氯化钙分 别转化为碳酸钡、碳酸钙沉淀，过滤将沉淀和溶液分开，固体甲中 含有硫酸钡、氢氧化镁、碳酸钡、碳酸钙,溶液乙中溶质为氢氧化钠、 碳酸钠、氯化钠，杂质为氢氧化钠、碳酸钠。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 24 25 53 （5）工业废水需处理达到标准后再排放，以免造成水体污染。某造 纸厂欲排放含的废水，其中的质量分数为 ，用 废硫酸的质量分数为 来处理该废水至中性，需要这种 废硫酸的质量是多少？ 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 24 25 54 解：设需要这种废硫酸的质量为 。 （1分） （1分） （1分） 答：需要这种废硫酸的质量为 。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 24 25 55 56 $