精品解析：新疆生产建设兵团第二中学高中部2025-2026学年高一上学期奥赛班加试（期末）化学试题

兵团二中高中部2028届2025-2026学年奥赛分班加试 化学试卷 相关原子量： 一、单项选择题（每题只有一个选项符合题意，共48分） 1. 在含有和的酸性溶液中，通入足量的后有白色沉淀生成，过滤后，向溶液中滴加溶液，无明显现象，下列说法正确的是 A. 白色沉淀是和 B. 溶液的酸性减弱 C. 白色沉淀是 D. 全部被氧化为 2. 硫及其化合物的分类与相应硫元素的化合价关系如图所示。下列说法错误的是 A. 常温下，a与c反应可生成b B. 将c通入紫色石蕊溶液中，溶液先变红后褪色 C. 可用热的NaOH溶液洗涤试管内壁的b D. 冷的f浓溶液可用铁质或铝质容器储存 3. 下列指定反应的离子方程式不正确的是 A. 向漂白粉溶液通入少量SO2产生沉淀： B. 向Ba(OH)2溶液中逐滴滴加NH4HSO4溶液至Ba2+刚好沉淀完全： C. Fe3O4和足量稀硝酸反应： D. 用氨水吸收少量SO2： 4. 在玻璃制镜工业中作镀硝酸银的敏化剂，具有还原性，易与水发生反应。一种制备纯净的的装置示意图如下： 下列说法正确的是 A. 若通入气体更换为，也可制备纯净的 B. 实验过程中应先开启管式炉加热，再通入HCl(g) C. 通入的HCl气体需经浓硫酸干燥 D. 导气管a的作用是吸收尾气，平衡压强 5. 向一定量铁的氧化物(铁只有+2、+3价)中，加入100ml2mol/L稀盐酸，恰好使固体完全溶解，再向所得溶液中通入标准状况下448mL氯气，恰好能使溶液中的FeCl2完全转化为FeCl3，则x：y为 A. 1：1 B. 2：3 C. 3：4 D. 4：5 6. 几种短周期元素的原子半径及某些化合价见表：分析判断下列说法不正确的是 元素代号 A B D E G H I J 化合价 、 、 原子半径 A. A、H、J的简单离子半径由大到小的顺序是 B. D、H、J的氧化物分别为酸性氧化物、两性氧化物、碱性氧化物 C. D元素的单质存在多种同素异形体 D. I在中燃烧会生成一种非金属单质 7. 已知：将通入适量溶液，产物中可能有、、，当消耗时，下列有关说法错误的是 A. 若某温度下，反应后，则溶液中 B. 不同温度下，参加反应的氯气的物质的量一定等于 C. 改变温度，反应中转移电子的物质的量的范围： D. 改变温度，产物中的最大理论产量为 8. 某溶液中可能含有下列6种离子中的某几种：Cl-、、、、Na+、K+。为确认溶液组成进行如下实验： (1)200mL上述溶液，加入足量BaCl2溶液，反应后将沉淀过滤、洗涤、干燥，得固体4.30g，向该固体中加入过量的盐酸，有2.33g固体不溶解。 (2)向(1)的滤液中加入足量的NaOH溶液，加热，产生标准状况下1.12L能促使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体。 下列关于原溶液组成的说法正确的是 A. 一定存在、、，可能存在Cl-、Na+、K+ B. 取(1)滤液进行焰色反应，观察到黄色火焰，说明原溶液中含有Na+，不含有K+ C. c()=0.01mol/L，c()>c() D. 如果上述6种离子都存在，则c(Cl-)>c() 9. 标准状况下，将SO2和Cl2组成混合气体amol通入200mLFe2(SO4)3溶液中，充分反应后，气体被完全吸收，溶液的棕黄色变浅。向反应后的溶液中加入足量的BaCl2溶液，将所得沉淀过滤、洗涤、干燥后称重，其质量为23.3g。则a的数值可能是 A. 0.06 B. 0.07 C. 0.08 D. 0.09 10. W是由两种常见元素组成的化合物，为探究W的组成，设计如图流程。下列推断正确的是 已知：M、R、Q、P都是纯净物。 A. W中S的质量分数约为 B. 溶液G中溶质的物质的量为 C. R通入溴水中： D. P和Q均能溶于稀硝酸 11. 在探究和的混合物中各组分含量的过程中，进行如下实验说法错误的是 A. B. 原混合物中和的物质的量之比为 C. 固体中有铁粉和铜粉， D 反应②中铁粉过量 12. 向铁粉和铜粉组成的混合物中加入某浓度的稀硝酸，充分反应后测得生成NO的体积（已换算成标准状况下）、固体剩余质量随加入稀硝酸的体积的变化如图所示（设硝酸的还原产物只有）。下列说法错误的是 A. a点时，发生的离子反应是 B. 稀硝酸的浓度为 C. 原固体混合物中含铜 D. 点对应的溶液中含有的金属阳离子为和 二、填空题（3道大题，共52分） 13. Ⅰ．如图为氯元素的“价-类”二维图。 （1）二维图中B可以代替成为新时代自来水消毒剂，则B是________（填化学式，下同）；C是一种钠盐，则C是________。 （2）若将84消毒液与双氧水混用给游泳池消毒，反应产生的会促进藻类快速生长，使池水变绿，写出反应的化学方程式________。 （3）一定温度下，与溶液反应生成、和的混合物，若与的系数之比为，则反应的离子方程式为________。 （4）受热易分解，碱性条件下与反应转化为较稳定的。 ①生成反应的离子方程式为________。 ②该反应不宜在较高温度下进行，原因是________。 （5）与转化为不同反应产物的转化率与的关系如图所示。减小，纯度降低的原因是________。 （6）用可将弱碱性水体中转化为除去。反应分两步进行，其中步骤二反应为。 ①步骤一反应的离子方程式为______。 ②用难以去除酸性水体中的的原因是______。 14. 、和NO均为常见的大气污染物。回答下列问题： Ⅰ．用下列流程综合处理工厂排放的含的烟气，既可减少其对环境造成的污染，又能生成氮肥从而提高经济效益。 （1）过程①中发生反应的化学方程式为________，反应③中氧化剂与还原剂的物质的量之比为________。 （2）工业和农业上常用________处理酸性土壤和酸性废水。 Ⅱ．“铁盐、铜盐氧化法”是目前常用的转化方法，将和的混合气体通入、的混合溶液中反应回收S，其转化原理如下图所示： （3）随着反应进行，溶液酸性________(填“增强”“减弱”或“不变”)。 （4）过程③中发生反应离子方程式为________。 （5）对于该转化过程，下列说法正确的是________(填标号)。 A．过程①反应的离子方程式为 B．、在转化过程中起催化作用 C．提高混合气体中的比例可防止生成的硫单质中混有CuS Ⅲ．用Pt-BaO双催化剂处理大气中NO和O2的流程如下图所示； （6）NO和在催化剂Pt表面发生反应的化学方程式为________。协同处理过程中，当与按体积比1：2通入时恰好能完全转化，则产物X的化学式为________。 15. 四氧化三钴（）可作催化剂等。某项目小组模拟研究以含钴高炉渣（主要成分有、、、、、）制备。 化学处理：样品经研磨、磁选后剩余固体进行分离处理，流程如图所示 （1）“研磨”的目的为______。 （2）“酸溶”中，与反应生成无色气体的化学方程式为______。在该操作中所起的作用是______，“酸溶”时不用盐酸，因会与盐酸作用产生______（填化学式）气体，所得溶液中含有的金属阳离子有、______。“滤渣1”的成分为和______。 （3）离子分离：查阅资料，几种金属离子（）以氢氧化物形式沉淀的如下表。 金属离子 开始沉淀的 沉淀完全的 加入中和酸，调高，除去部分离子，范围是：______。 （4）中碳元素的化合价为______，在空气中焙烧可制备（如图），每制得转移电子的物质的量为______。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 兵团二中高中部2028届2025-2026学年奥赛分班加试 化学试卷 相关原子量： 一、单项选择题（每题只有一个选项符合题意，共48分） 1. 在含有和的酸性溶液中，通入足量的后有白色沉淀生成，过滤后，向溶液中滴加溶液，无明显现象，下列说法正确的是 A. 白色沉淀是和 B. 溶液的酸性减弱 C. 白色沉淀 D. 全部被氧化为 【答案】C 【解析】 【分析】Fe3+具有氧化性，通入足量SO2后，Fe3＋全部被还原为Fe2＋，向溶液中滴加KSCN溶液无明显现象，SO2被氧化为硫酸根离子，生成BaSO4白色沉淀。 【详解】A．根据以上分析，因为溶液呈酸性，一定不会生成BaSO3沉淀，故A错误； B．依据2Fe3++SO2+2H2O═2Fe2++SO+4H+可知溶液酸性增强，故B错误； C．生成的白色沉淀为硫酸钡，故C正确； D．二氧化硫足量，Fe3+全部被还原为Fe2+ ，故D错误； 故选：C。 2. 硫及其化合物的分类与相应硫元素的化合价关系如图所示。下列说法错误的是 A. 常温下，a与c反应可生成b B. 将c通入紫色石蕊溶液中，溶液先变红后褪色 C. 可用热的NaOH溶液洗涤试管内壁的b D. 冷的f浓溶液可用铁质或铝质容器储存 【答案】B 【解析】 【分析】从图中可以看出，a为H2S，b为S，c为SO2，d为SO3，e为H2SO3，f为H2SO4，g为亚硫酸盐，h为硫酸盐。 【详解】A．常温下，a(H2S)与c(SO2)接触后发生反应2H2S+SO2=3S+2H2O，反应可生成b(S)，A正确； B．将c(SO2)通入紫色石蕊溶液中，此时亚硫酸溶液只表现酸性不表现漂白性，则溶液只变红不褪色，B错误； C．S能与热的NaOH溶液发生反应3S+6NaOH2Na2S+Na2SO3+3H2O，则试管内壁的b(S)可用热的NaOH溶液洗涤，C正确； D．冷的f(H2SO4)浓溶液具有强氧化性，能使Fe、Al制品表面发生钝化，所以可用铁质或铝质容器储存冷的浓硫酸，D正确； 故选B。 3. 下列指定反应的离子方程式不正确的是 A. 向漂白粉溶液通入少量SO2产生沉淀： B. 向Ba(OH)2溶液中逐滴滴加NH4HSO4溶液至Ba2+刚好沉淀完全： C. Fe3O4和足量稀硝酸反应： D. 用氨水吸收少量SO2： 【答案】C 【解析】 【详解】A．向漂白粉溶液通入少量SO2，SO2被 ClO- 氧化为硫酸，同时 ClO- 被还原为 Cl-，过量的ClO-继续和氢离子结合为HClO：，A正确； B．向Ba(OH)2溶液中逐滴滴加NH4HSO4溶液至Ba2+刚好沉淀完全，氢氧化钡和硫酸氢铵按1:1反应：，B正确； C．稀硝酸具有强氧化性，会将Fe3O4中的Fe2+氧化为Fe3+，不应有Fe2+产物，正确离子方程式应，C错误； D．氨水吸收少量SO2生成亚硫酸铵，离子方程式，D错误； 故选C。 4. 在玻璃制镜工业中作镀硝酸银敏化剂，具有还原性，易与水发生反应。一种制备纯净的的装置示意图如下： 下列说法正确的是 A. 若通入气体更换为，也可制备纯净的 B. 实验过程中应先开启管式炉加热，再通入HCl(g) C. 通入的HCl气体需经浓硫酸干燥 D. 导气管a的作用是吸收尾气，平衡压强 【答案】C 【解析】 【分析】先通入HCl气体，排净装置的空气，Sn与HCl在管式炉中发生反应制取，其反应的化学方程式为，冷却剂用于冷凝，盛接器收集，据此解答。 【详解】A．若通入气体更换为，具有还原性，可能被氧化为更高价态，A错误； B．实验过程中先通入HCl，排净装置的空气，再加热发生反应，B错误； C．浓硫酸具有吸水性，通入HCl气体需要经浓硫酸干燥，C正确； D．导气管a直接通向空气，无法吸收尾气，D错误； 故答案选C。 5. 向一定量铁的氧化物(铁只有+2、+3价)中，加入100ml2mol/L稀盐酸，恰好使固体完全溶解，再向所得溶液中通入标准状况下448mL氯气，恰好能使溶液中的FeCl2完全转化为FeCl3，则x：y为 A. 1：1 B. 2：3 C. 3：4 D. 4：5 【答案】D 【解析】 【详解】铁的氧化物(铁只有+2、+3价)中，加入100ml2mol/L稀盐酸，恰好使固体完全溶解，根据氢元素守恒，生成水的物质的量为 ，可知铁的氧化物中含有0.1mol氧原子。再向所得溶液中通入标准状况下448ml氯气，恰好能使溶液中的FeCl2完全转化为FeCl3，根据氯元素守恒，生成FeCl3的物质的量为，则铁的氧化物中含有0.08mol铁原子，所以n(Fe):n(O)=0.08:0.1=4:5，即x：y=4:5，故选D。 6. 几种短周期元素的原子半径及某些化合价见表：分析判断下列说法不正确的是 元素代号 A B D E G H I J 化合价 、 、 原子半径 A. A、H、J的简单离子半径由大到小的顺序是 B. D、H、J的氧化物分别为酸性氧化物、两性氧化物、碱性氧化物 C. D元素的单质存在多种同素异形体 D. I在中燃烧会生成一种非金属单质 【答案】B 【解析】 【分析】几种短周期元素的原子半径及某些化合价如表，A、E有-1价，B有-2价，且A的原子半径与B相差不大，则A、E处于ⅦA族，B处于ⅥA族，A原子半径小于E，可推知A为F、E为Cl，B为O；D有-4、+4价，处于ⅣA族，原子半径与O原子相差不大，可推知D为C元素；G元素有-3、+5价，处于ⅤA族，原子半径大于C原子，应处于第三周期，则G为P元素；H、I、J的化合价分别为+3、+2、+1，分别处于ⅢA族、ⅡA族、ⅠA族，原子半径依次增大，且都大于P原子半径，应处于第三周期，可推知H为Al、I为Mg、J为Na。 【详解】A．电子层结构相同时，核电荷数越大，离子半径越小，故离子半径，即，A正确； B．D的氧化物：为酸性氧化物，但不是酸性氧化物；H的氧化物为两性氧化物；J的氧化物为碱性氧化物。因此，说法不准确，B不正确； C．D的单质存在金刚石、石墨、富勒烯等同素异形体，C正确； D．I在中燃烧：，生成碳单质，D正确。 综上答案为B。 7. 已知：将通入适量溶液，产物中可能有、、，当消耗时，下列有关说法错误的是 A. 若某温度下，反应后，则溶液中 B. 不同温度下，参加反应的氯气的物质的量一定等于 C. 改变温度，反应中转移电子的物质的量的范围： D. 改变温度，产物中的最大理论产量为 【答案】D 【解析】 【详解】A．设 ，，根据电子守恒：生成 Cl-得电子 ，生成 失电子 x mol，设，生成 失电子 ，根据得失电子数相等，则 ，解得 ，故 ，A正确； B．由氯原子守恒：，由 守恒：，则 ，与温度无关，B正确； C．当只生成 KCl 和 KClO 时，即只发生反应，转移电子 ，当只生成 KCl 和 时，即只发生反应，转移电子 ，当生成物为三者混合物时 介于两值之间，故 ，C正确； D． 最大理论产量在只生成时，由反应 生成，得 ，不是，D错误； 故答案选D。 8. 某溶液中可能含有下列6种离子中的某几种：Cl-、、、、Na+、K+。为确认溶液组成进行如下实验： (1)200mL上述溶液，加入足量BaCl2溶液，反应后将沉淀过滤、洗涤、干燥，得固体4.30g，向该固体中加入过量的盐酸，有2.33g固体不溶解。 (2)向(1)的滤液中加入足量的NaOH溶液，加热，产生标准状况下1.12L能促使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体。 下列关于原溶液组成的说法正确的是 A. 一定存在、、，可能存在Cl-、Na+、K+ B. 取(1)的滤液进行焰色反应，观察到黄色火焰，说明原溶液中含有Na+，不含有K+ C. c()=0.01mol/L，c()>c() D. 如果上述6种离子都存在，则c(Cl-)>c() 【答案】D 【解析】 【分析】(1)向溶液中加入足量BaCl2溶液，生成沉淀，加入过量的盐酸，有2.33g固体不溶解，该沉淀为BaSO4，其物质的量为，则BaCO3的物质的量为； (2)操作中产生NH3，； 【详解】A．根据电荷守恒可知溶液中一定存在Cl-，可能存在Na+、K+中一种或两种，故A项错误； B．钾元素的焰色试验需要通过蓝色钴玻璃进行观察，该操作无法确定原液中是否存在钾元素，故B项错误； C．由上述分析可知，原溶液中c()=，故C项错误； D．如果上述6种离子都存在，溶液中存在电荷守恒：，带入分析所得数据可知，即c(Cl-)>c()，故D项正确； 综上所述，说法正确的是D项。 9. 标准状况下，将SO2和Cl2组成的混合气体amol通入200mLFe2(SO4)3溶液中，充分反应后，气体被完全吸收，溶液的棕黄色变浅。向反应后的溶液中加入足量的BaCl2溶液，将所得沉淀过滤、洗涤、干燥后称重，其质量为23.3g。则a的数值可能是 A. 0.06 B. 0.07 C. 0.08 D. 0.09 【答案】B 【解析】 【详解】SO2和Cl2组成的混合气体通入Fe2(SO4)3溶液中，由于氯气的氧化性强于铁离子，故氯气先与二氧化硫反应：SO2+Cl2+2H2O=2HCl+H2SO4，充分反应后，溶液的棕黄色变浅，说明铁离子氧化二氧化硫，发生2Fe3++SO2+2H2O=+2Fe2++4H+，但铁离子有余，则与铁离子反应的二氧化硫n(SO2)＜0.02mol；二氧化硫完全反应，反应后的溶液加足量的BaCl2溶液，生成的23.3g沉淀为BaSO4，其物质的量为=0.1mol，根据硫元素守恒可知n(BaSO4)=3n[Fe2(SO4)3]+n(SO2)，n(SO2)总=0.1mol-0.2L×0.1mol/L×3=0.04mol，且可知n(Cl2)＜0.04mol，再根据方程式SO2+Cl2+2H2O=2HCl+H2SO4，可知n(Cl2)＞n(SO2)总- ＞0.02mol，综上，SO2和Cl2组成的混合气体0.08mol＞amol＞0.06mol，B满足； 选B。 10. W是由两种常见元素组成的化合物，为探究W的组成，设计如图流程。下列推断正确的是 已知：M、R、Q、P都是纯净物。 A. W中S的质量分数约为 B. 溶液G中溶质的物质的量为 C. R通入溴水中： D. P和Q均能溶于稀硝酸 【答案】A 【解析】 【分析】由质量为1.60g红色粉末M知，M为三氧化二铁，物质的质量为0.01mol，加入稀硫酸后生成N，N为硫酸铁，物质的量为0.02mol，在N中加入铁粉，硫酸铁和铁粉生成G，G硫酸亚铁，物质的量为0.03mol；由R是刺激性气味的气体，加入溴水后变成无色无色溶液X，无色溶液加入盐酸酸化的氯化钡后有白色沉淀生成，推知R为二氧化硫，即W由铁和硫组成的化合物，由M为三氧化二铁，物质的量为0.01mol，可得m(Fe)=2×0.01mol×56g/mol=1.12g，S的质量为m(S)=2.08g-1.12g=0.96g。 【详解】A．由分析知，W中S的质量分数，A正确； B．由分析知，溶液G中溶质的物质的量为，B错误； C．SO2通入溴水中：，C错误； D．由分析知，P为硫酸钡，不溶于稀硝酸，D错误； 故选A。 11. 在探究和的混合物中各组分含量的过程中，进行如下实验说法错误的是 A. B. 原混合物中和的物质的量之比为 C. 固体中有铁粉和铜粉， D 反应②中铁粉过量 【答案】C 【解析】 【分析】从溶液a能消耗看，加入硫酸时，没有完全被氧化，则全部参加反应，反应的离子方程式为，，则、反应了的、反应的，从而得出、；通入后发生反应，此时剩余的物质的量为，则；加入9g铁粉，发生反应、、，共0.1mol，需要消耗，为，需消耗，剩余的物质的量为，需消耗，则共需消耗Fe的物质的量为，剩余铁粉的质量为，生成Cu的质量为。 【详解】A．由分析，①发生的反应为，，故，A正确； B．原混合物中和的物质的量分别为、，物质的量之比为，B正确； C．由分析可知，固体中有铁粉，铜粉，则，C错误； D．因为最终有铁粉剩余，所以反应②中铁粉过量，参与反应，生成，标况体积为，所以，D正确； 故答案为C。 12. 向铁粉和铜粉组成的混合物中加入某浓度的稀硝酸，充分反应后测得生成NO的体积（已换算成标准状况下）、固体剩余质量随加入稀硝酸的体积的变化如图所示（设硝酸的还原产物只有）。下列说法错误的是 A. a点时，发生的离子反应是 B. 稀硝酸的浓度为 C. 原固体混合物中含铜 D. 点对应的溶液中含有的金属阳离子为和 【答案】C 【解析】 【分析】Fe的还原性比Cu强，加入稀硝酸先氧化Fe，再氧化Cu，有金属剩余时硝酸少量，Fe的氧化产物为Fe2+，反应方程式表示为3A+8HNO3=3A(NO3)2+2NO↑+4H2O(A代表Fe或Cu),金属完全溶解后，加入硝酸继续氧化Fe2+得到Fe3+。 【详解】A．a点时金属有剩余，Fe被氧化为Fe2+，发生的离子反应是，A正确； B．金属有剩余时硝酸被消耗完，Fe被氧化为Fe2+，根据3A+8HNO3=3A(NO3)2+2NO↑+4H2O(A代表Fe或Cu)和图像可知100mL硝酸溶液中n(HNO3)=4n(NO)=4×=0.4mol，稀硝酸的浓度=0.4mol÷0.1L=，B正确； C．a到b点溶解金属质量为12.2g-3.2g=9g，消耗100mL稀硝酸，即0.4mol，由方程式可知溶解的金属总物质的量为0.4mol×=0.15mol，设该阶段溶解Fe为xmol、Cu为ymol，则x+y=0.15，56x+64y=9，解得x=y=0.075，根据Fe比Cu活泼和剩余固体曲线可知a点之前溶解的金属为Fe，b点之后溶解的金属为Cu，则原固体混合物中Cu的质量为0.075mol×64g/mol+3.2g=8g，C错误； D．结合图像的可知b点Fe溶解完，金属还有剩余，则Fe对应产物为Fe2+，Cu部分溶解，对应产物为Cu2+，故点对应的溶液中含有的金属阳离子为和，D正确； 故选C。 二、填空题（3道大题，共52分） 13. Ⅰ．如图为氯元素的“价-类”二维图。 （1）二维图中B可以代替成为新时代自来水消毒剂，则B是________（填化学式，下同）；C是一种钠盐，则C是________。 （2）若将84消毒液与双氧水混用给游泳池消毒，反应产生的会促进藻类快速生长，使池水变绿，写出反应的化学方程式________。 （3）一定温度下，与溶液反应生成、和的混合物，若与的系数之比为，则反应的离子方程式为________。 （4）受热易分解，碱性条件下与反应转化为较稳定的。 ①生成反应的离子方程式为________。 ②该反应不宜在较高温度下进行，原因是________。 （5）与转化为不同反应产物的转化率与的关系如图所示。减小，纯度降低的原因是________。 （6）用可将弱碱性水体中转化为除去。反应分两步进行，其中步骤二反应为。 ①步骤一反应的离子方程式为______。 ②用难以去除酸性水体中的的原因是______。 【答案】（1） ①. ClO2 ②. NaClO3 （2）NaClO+H2O2=NaCl+O2↑+H2O （3）6Cl2+12OH-=3ClO-+ ClO+8Cl-+6H2O （4） ①. 2ClO2+ H2O2+2OH-=2ClO+O2+2H2O ②. ClO2、 H2O2受热易发生分解 （5）ClO2转化为Cl-的转化率增大，产品中NaCl的含量增加 （6） ①. 2ClO2+ Mn2++4OH-=MnO2↓+2ClO +2H2O ②. 酸性条件下，ClO2难以将 Mn2+氧化为MnO2沉淀去除 【解析】 【分析】由图可知，A为单质、B为二氧化氯、C为氯酸盐。 【小问1详解】 由分析可知，B是分子式为ClO2的二氧化氯，二氧化氯具有强氧化性，能起到杀菌消毒的作用，可以替代氯气成为新时代自来水消毒剂；由题意可知，C是化学式为NaClO3的氯酸钠； 【小问2详解】 由题意可知，将84消毒液与双氧水混用发生的反应为次氯酸钠溶液与过氧化氢溶液反应生成氯化钠、氧气和水，反应的化学方程式为：NaClO+H2O2=NaCl+O2↑+H2O； 【小问3详解】 由题意可知，氯气与氢氧化钠溶液反应时，氯元素的化合价既升高被氧化又降低被还原，氯气既是氧化剂又是还原剂，氯化钠是还原产物，次氯酸钠和氯酸钠是氧化产物，设次氯酸钠和氯酸钠的物质的量分别为3 mol、1mol，由得失电子数目守恒可知，氯化钠的物质的量为：3 mol×1+1mol×5=8 mol；由氯原子个数守恒可知，氯气的物质的量为：(3 mol+1mol+8 mol) ×=6 mol；由钠原子个数守恒可知，氢氧化钠的物质的量为：3 mol+1mol+8 mol=12 mol，则由物质的量之比等于化学计量数之比可知，反应的离子方程式为：6Cl2+12OH-=3ClO-+ ClO+8Cl-+6H2O； 【小问4详解】 ①由题意可知，碱性条件下二氧化氯气体与过氧化氢溶液反应生成亚氯酸根离子、氧气和水，反应的离子方程式为：2ClO2+ H2O2+2OH-=2ClO+O2+2H2O； ②二氧化氯和过氧化氢溶液受热易分解，所以该反应不宜在较高温度下进行； 【小问5详解】 由图可知，溶液pH过小时，二氧化氯与过氧化氢溶液反应转化为氯离子的转化率增大，使得产品中氯化钠的含量增大，导致亚氯酸钠纯度降低； 【小问6详解】 ①由步骤二反应中亚氯酸根离子是反应物可知，步骤一的反应为碱性条件下二氧化氯与溶液中的锰离子反应生成二氧化锰沉淀、氯离子和水，反应的离子方程式为：2ClO2+ Mn2++4OH-=MnO2↓+2ClO +2H2O； ②由方程式可知，溶液中的锰离子在碱性条件下转化为二氧化锰沉淀，酸性水体中氢氧根离子浓度小，会抑制反应的发生，所以酸性条件下，二氧化氯难以将溶液中的锰离子氧化为二氧化锰沉淀去除（(酸性条件下，二氧化锰氧化性更强，可以将氯离子氧化)）。 14. 、和NO均为常见的大气污染物。回答下列问题： Ⅰ．用下列流程综合处理工厂排放的含的烟气，既可减少其对环境造成的污染，又能生成氮肥从而提高经济效益。 （1）过程①中发生反应的化学方程式为________，反应③中氧化剂与还原剂的物质的量之比为________。 （2）工业和农业上常用________处理酸性土壤和酸性废水。 Ⅱ．“铁盐、铜盐氧化法”是目前常用的转化方法，将和的混合气体通入、的混合溶液中反应回收S，其转化原理如下图所示： （3）随着反应进行，溶液酸性________(填“增强”“减弱”或“不变”)。 （4）过程③中发生反应的离子方程式为________。 （5）对于该转化过程，下列说法正确的是________(填标号)。 A．过程①反应的离子方程式为 B．、转化过程中起催化作用 C．提高混合气体中的比例可防止生成的硫单质中混有CuS Ⅲ．用Pt-BaO双催化剂处理大气中NO和O2的流程如下图所示； （6）NO和在催化剂Pt表面发生反应的化学方程式为________。协同处理过程中，当与按体积比1：2通入时恰好能完全转化，则产物X的化学式为________。 【答案】（1） ①. ②. 1：2 （2）石灰（或熟石灰、石灰石） （3）减弱 （4） （5）BC （6） ①. ②. S 【解析】 【分析】I：SO2吸收塔中亚硫酸铵溶液与SO2反应生成亚硫酸氢铵，亚硫酸氢铵吸收NH3生成亚硫酸铵，亚硫酸铵被氧气氧化为硫酸铵； II：反应①为：，反应②为：，反应③为：，总反应为：，据此解答。 【小问1详解】 过程①为：亚硫酸铵溶液与SO2反应生成亚硫酸氢铵，化学方程式为，反应③中亚硫酸铵被氧气氧化为硫酸铵：，氧气为氧化剂，亚硫酸铵为还原剂，氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：2。 【小问2详解】 工业和农业上常用石灰处理酸性土壤和酸性废水。（或熟石灰、石灰石） 【小问3详解】 氯化铜、氯化铁溶液显酸性，根据分析，总反应为：，反应生成水，随着反应进行，溶液酸性减弱。 【小问4详解】 由图得，过程③发生的离子方程式为。 【小问5详解】 A．根据分析，过程①反应的离子方程式为，A错误； B．根据分析，、在转化过程中起催化作用，B正确； C．提高混合气体中O2的比例，O2充足时，反应过程中的Fe2+能被充分氧化为Fe3+，而充足的Fe3+可将CuS氧化为S，从而防止生成的硫单质中混有CuS，C正确； 故选BC； 【小问6详解】 由图示可知，NO和O2在催化剂Pt表面发生反应生成，化学方程式：；协同处理过程中，当与按体积比1：2通入时恰好能完全转化，根据氧化还原反应原理，发生的反应为：，产物X的化学式为：S。 15. 四氧化三钴（）可作催化剂等。某项目小组模拟研究以含钴高炉渣（主要成分有、、、、、）制备。 化学处理：样品经研磨、磁选后剩余固体进行分离处理，流程如图所示。 （1）“研磨”的目的为______。 （2）“酸溶”中，与反应生成无色气体的化学方程式为______。在该操作中所起的作用是______，“酸溶”时不用盐酸，因会与盐酸作用产生______（填化学式）气体，所得溶液中含有的金属阳离子有、______。“滤渣1”的成分为和______。 （3）离子分离：查阅资料，几种金属离子（）以氢氧化物形式沉淀的如下表。 金属离子 开始沉淀的 沉淀完全的 加入中和酸，调高，除去部分离子，范围是：______。 （4）中碳元素的化合价为______，在空气中焙烧可制备（如图），每制得转移电子的物质的量为______。 【答案】（1）增大接触面积，加快酸溶速率 （2） ①. ②. 作还原剂 ③. Cl2 ④. 、、（少量） ⑤. （3）5.2≤pH<7.6 （4） ①. +3 ②. 8 【解析】 【分析】含钴高炉渣（主要成分有、、、、、）进行研磨后加入H2SO4和H2O2进行酸溶，亚铁离子被氧化，三氧化二钴被还原，溶液中金属阳离子价态变化为：、、、，与（和反应生成）沉淀过滤至滤渣1中；再向溶液中加入NaHCO3中和，溶液中保留，其他金属阳离子生成沉淀被过滤；得到CoC2O4后在空气中焙烧，得到Co3O4。 【小问1详解】 研磨是为了增大固体与酸液的接触面积，加快酸溶速率； 【小问2详解】 H2O2是还原剂，将Co3+（Co2O3中Co为+3价）还原为Co2+，反应方程式是：。“酸溶”时不用盐酸，因中Co3+会氧化Cl-产生Cl2气体。所得溶液中金属阳离子为：、、、，滤渣1为（不溶）与（和反应生成微溶物）； 【小问3详解】 要调节，保留，尽可能多的去除杂质，Fe3+沉淀完全时pH=4.1，Al3+沉淀完全时pH=5.2，Co2+和 开始沉淀时pH在7.6，故pH应控制在5.2到7.6之间； 【小问4详解】 中，钴为+2价，氧为-2价，故碳为+3价；在空气中焙烧可制备（如图），反应方程式为：，每制得1 mol Co3O4，需分解3 mol CoC2O4，3 mol Co2+共失去2 mol e-，C元素由+3价升高到+4价，6 mol C共失去6 mol e-，故制得时，转移电子的物质的量为8mol。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $