精品解析：河南省焦作市道清中学2025-2026学年九年级上学期期末考试化学试卷

2025-2026年道清中学上学期期末考试 1.本试卷共4页，四个大题，25个小题，满分50分，考试时间50分钟。 2.本试卷上不要答题，请按答题卡上注意事项的要求，直接把答案填写在答题卡上。答在试卷上的答案无效。 相对原子质量 H：1 C：12 N：14 O：16 Mg：24 Al：27 Cl：35.5 Fe：56 Zn：65 一 、选择题(本题包括14个小题，每小题1分，共14分。每小题只有一个选项符合题意) 1. 《天工开物》中记载了古法造纸工艺。下列步骤中一定发生了化学变化的是 A. 煮楻足火 B. 斩竹槌洗 C. 日晒成干 D. 覆帘压纸 【答案】A 【解析】 【详解】A、煮徨足火过程中发生了化学反应，有新物质生成，属于化学变化，故A正确； B、斩竹槌洗过程中无新物质生成，属于物理变化，故B错误； C、日晒成干，是水分的蒸发，无新物质生成，属于物理变化，故C错误； D、捞好的纸膜一张张叠好，用木板压紧，上置重石，将水压出，变化过程中无新物质生成，属于物理变化，故D错误； 故选A。 2. 将厨房中适量的下列物质分别加入水中，充分搅拌后不能形成溶液的是 A. 豆油 B. 白醋 C. 味精 D. 白糖 【答案】A 【解析】 【详解】A.溶液是溶质均匀分散到溶剂中形成的均一、稳定混合物，若物质不溶于水，则会形成悬浊液或乳浊液，而非溶液，豆油属于油脂，不溶于水，与水混合后分层形成乳浊液，无法形成溶液，故A正确； B.白醋含醋酸，易溶于水，形成均一稳定的溶液，故B错误； C.味精（谷氨酸钠）是可溶性盐类，能完全溶解于水形成溶液，故C错误； D.白糖（蔗糖）易溶于水，溶解后形成均一稳定的溶液，故D错误。 故选：A。 3. 稀土元素被誉为“工业的维生素”。研发稀土分离技术，打破了发达国家在国际稀土市场上的垄断地位的著名中国科学家是 A. 侯德榜 B. 张青莲 C. 袁隆平 D. 徐光宪 【答案】D 【解析】 【详解】A、侯德榜发明了将制碱与制氨结合起来的联合制碱法，故选项不符合题意。 B、张青莲为相对原子质量的测定作出了杰出贡献，故选项不符合题意。 C、袁隆平是中国杂交水稻育种专家，中国研究与发展杂交水稻的开创者，为我国杂交水稻高产稳产做出了突出贡献，被誉为“世界杂交水稻之父”，故选项不符合题意。 D、徐光宪提出了稀土分离的全新理论，被誉为“中国稀土之父”，故选项符合题意。 故选D。 4. 建设美丽家园需要天蓝、地绿、水清。下列做法不利于保护环境的是 A. 开发和利用新能源 B. 积极植树、造林、种草 C. 露天焚烧树叶、塑料袋 D. 将垃圾分类、回收、利用 【答案】C 【解析】 【详解】A、开发和利用新能源，有利于减少化石燃料的使用，可以减少污染，有利于保护环境，不符合题意； B、积极植树、造林、种草，可以净化空气，有利于保护环境，不符合题意； C、露天焚烧树叶、塑料袋，会产生大量烟尘和有害物质，不利于保护环境，符合题意； D、将垃圾分类、回收、利用，可以节约资源，减少污染，有利于保护环境，不符合题意； 故选：C。 5. 分子、原子、离子都是构成物质的微观粒子。下列物质由离子构成的是 A. B. C. D. 【答案】C 【解析】 【详解】A、Fe，铁是金属单质，由铁原子直接构成，该选项错误。 B、H2O，水是由水分子构成的，该选项错误。 C、NaCl，氯化钠是由钠离子（Na+）和氯离子（Cl-）构成的，该选项正确。 D、CH4，甲烷是由甲烷分子构成的，该选项错误。 故选C。 6. 氧气性质活泼，能支持燃烧。下列物质在氧气中燃烧，能生成有刺激性气味气体的是 A. 铁丝 B. 硫粉 C. 红磷 D. 木炭 【答案】B 【解析】 【详解】A、铁丝在氧气中燃烧生成四氧化三铁固体，无气体产生，错误； B、硫粉在氧气中燃烧生成二氧化硫气体，有刺激性气味，正确； C、红磷在氧气中燃烧生成五氧化二磷固体，无气体产生，错误； D、木炭在氧气中燃烧生成二氧化碳气体，无刺激性气味，错误。 故选B。 7. 规范的操作方法是实验安全和成功的重要保证。下列实验操作中正确的是 A. 闻气体气味 B. 点燃酒精灯 C. 加热液体 D. 稀释浓硫酸 【答案】A 【解析】 【详解】A、闻气体气味时，打开瓶塞，用手在试剂瓶口上方轻轻扇动，使少量气体飘进鼻孔闻到气体的气味，切不可将鼻孔凑近瓶口直接闻气体的气味，选项正确； B、点燃酒精灯时，应用火柴点燃，不能用燃着的酒精灯去引燃另一只酒精灯，会导致酒精失火，选项错误； C、给试管中的液体加热时，液体不能超过试管容积的三分之一，且加热时应手持试管夹的长柄，不能将拇指按在试管夹的短柄上，选项错误； D、稀释浓硫酸时，应将浓硫酸缓缓倒入水中，并不能用玻璃棒搅拌，切不可将水注入浓硫酸中，选项错误，故选A。 8. 分类法是化学学习和研究的常用方法。下列分类正确的是 A. 氧化物：干冰、液氧 B. 金属材料：金刚石、黄铜 C. 混合物：空气、冰水混合物 D. 化石燃料：煤、石油 【答案】D 【解析】 【详解】A、干冰是氧化物，但液氧是单质，不属于氧化物，该选项错误； B、黄铜是金属材料，但金刚石是非金属，不属于金属材料，该选项错误； C、混合物是由两种或两种以上的物质组成，冰水混合物只含一种物质即水，属于纯净物，空气含有多种气体属于混合物，该选项错误； D、化石燃料包括煤、石油和天然气，该选项正确； 故选：D。 9. 警示标志能传达安全信息。下列物质运输时应张贴如图标志的是 A. 白磷 B. 汽油 C. 苛性钠 D. 浓硫酸 【答案】B 【解析】 【详解】A、白磷易自燃，属于固体，不应该张贴易燃液体标志，不符合题意； B、汽油属于易燃液体，应该张贴易燃液体标志，符合题意； C、苛性钠是氢氧化钠的俗称，不属于易燃液体，不应该张贴易燃液体标志，不符合题意； D、浓硫酸具有较强的腐蚀性，应该张贴腐蚀品标志，不应该张贴易燃液体标志，不符合题意； 故选：B。 10. 某同学在实验室配制一定溶质质量分数的氯化钠的不饱和溶液，若其他操作均正确，量取水时俯视量筒读数，会导致所配制溶液的质量分数 A. 偏大 B. 偏小 C. 不变 D. 无法判断 【答案】A 【解析】 【详解】用量筒量取蒸馏水时俯视读数，实际量取蒸馏水的体积偏小，最终配制的溶液中溶剂的质量偏小，溶液的溶质质量分数偏大，故选：A。 11. 开展跨学科实践活动中，下列做法所对应的解释正确的是 A. 活性炭用于自制净水器——活性炭可杀菌消毒 B. 用橡皮泥制作水分子的模型——水是由氢原子和氧原子构成的 C. 过氧化氢溶液用于制作简易供氧器——过氧化氢由氢气和氧气组成 D. 自制酸碱指示剂测土壤酸碱性——酸碱指示剂遇不同酸碱性溶液会显不同颜色 【答案】D 【解析】 【详解】A、活性炭用于自制净水器的作用是吸附水中的色素和异味，因其具有疏松多孔的结构，能通过物理吸附去除杂质，但活性炭不能杀菌消毒，杀菌需化学消毒剂（如氯气），故A错误； B、用橡皮泥制作水分子模型是为了展示一个水分子由2个氢原子和1个氧原子构成，而“水由氢原子和氧原子构成”的说法错误，因为水是由水分子构成的，1个水分子由2个氢原子和1个氧原子构成，故B错误； C、过氧化氢溶液分解可制氧气，但过氧化氢的组成是氢元素和氧元素，而非直接含有氢气和氧气，故C错误； D、酸碱指示剂（如紫甘蓝汁）遇酸、碱性溶液会显示不同颜色（如红、蓝），这是其特性，利用此特性可检测土壤酸碱性，故D正确。 故选D。 12. 电解水的简易实验装置如图所示。下列说法不正确的是 A. 甲管中的电极连接的是电源正极 B. 乙管中的气体能使带火星的木条复燃 C. 该实验生成的氢气与氧气的质量比为1：8 D. 该实验可证明水是由氢、氧两种元素组成的 【答案】A 【解析】 【详解】A、电解水实验中，根据“正氧负氢、氧一氢二”，甲管中产生的气体较多，为氢气，则甲管中的电极连接的是电源负极，故A说法不正确； B、乙管中的气体较少，为氧气，氧气具有助燃性，能使带火星的木条复燃，故B说法正确； C、水通电分解生成氢气和氧气，化学方程式为：，则该实验生成的氢气与氧气的质量比为4：32=1：8，故C说法正确； D、水通电分解生成氢气和氧气，氢气是由氢元素组成的，氧气是由氧元素组成的，根据质量守恒定律，反应前后元素种类不变，则该实验可证明水是由氢、氧两种元素组成的，故D说法正确； 故选：A。 13. 下列实验设计不能达到其对应实验目的的是 A. 验证质量守恒定律 B. 探究二氧化碳和水的反应 C. 验证铁钉锈蚀与氧气有关 D. 比较纯铜和黄铜的硬度 【答案】C 【解析】 【详解】A、 硫酸铜溶液与铁钉反应生成硫酸亚铁和铜，在密闭容器中进行，反应前后物质总质量不变，可以用于验证质量守恒定律。选项能达到实验目的，不符合题意； B、图中实验，干燥纸花不变色，说明二氧化碳不能使紫色石蕊变红色；湿润纸花通二氧化碳前不变色，说明水不能使紫色石蕊变红色；通二氧化碳后变红色，能探究二氧化碳能否与水反应，选项能达到实验目的，不符合题意； C、左边试管中铁钉只与水接触，不生锈；右边试管中铁钉只与氧气接触，不生锈，通过对比不可验证铁钉锈蚀与氧有关，选项不能达到实验目的，符合题意； D、纯铜和黄铜相互刻划，能观察到硬度小的金属表面留下划痕，从而比较纯铜和黄铜的硬度，选项能达到实验目的，不符合题意。 故选C。 14. 将6.5g某由两种金属组成的合金与足量的稀盐酸充分反应，得到0.2g氢气，则该合金的组成中不可能含有的金属是 A. Mg B. Fe C. Al D. Zn 【答案】D 【解析】 【详解】根据金属与稀盐酸反应生成氢气的化学方程式。分析金属与生成氢气的质量关系是： ,由此可知，假设6.5g是以上四种纯金属的话，则镁、铁、铝生成的氢气质量大于0.2g，锌生成的氢气质量等于0.2g，因此无论锌和任意哪种金属混合都不可能生成0.2g氢气，故选：D。 二、填空题 (本题包括6个小题，每空1分，共16分 ) 15. 空气中体积分数约为78%的气体是 ___________ ；地壳中含量最多的金属元素为___________ 。 【答案】 ①. 氮气 ②. 铝 【解析】 【详解】空气中体积分数约为78%的气体是氮气；地壳中含量最多的金属元素是铝。 16. 2023年5月30日，我国神舟十六号载人飞船成功发射，三位航天员顺利进入空间站。空间站内航天员吸入的氧气可由电解水提供，水通电分解的化学方程式为_____。运载火箭使用的燃料中有液氢，氢气作燃料的优点是_____(答出一条即可)。 【答案】 ①. ②. 燃烧产物是水，无污染 【解析】 【详解】水通电分解产生氢气和氧气，化学方程式为；氢气作燃料的优点是氢气燃烧产物是水，无污染、热值大、来源广。 17. 人们常从海水中获得粗盐，早期多采用“天日曝晒，自然结晶，集工采捞”的卤水制盐方式。结合如图所示的溶解度曲线，回答下列问题。 （1）通过“曝晒”析出粗盐的原理是_______结晶；从卤水中“采捞”粗盐与实验操作中的_______原理类似。 （2）得到的粗盐中含有少量可溶性杂质，可用NaCl饱和溶液反复冲洗除去，选用NaCl饱和溶液的原因是_______。 （3）20℃时，NaCl饱和溶液中溶质质量分数为_______(只写计算式)。 【答案】（1） ①. 蒸发 ②. 过滤 （2）饱和氯化钠溶液不能再溶解氯化钠（合理即可） （3） 【解析】 【小问1详解】 氯化钠的溶解时受温度影响较小，通过“曝晒”析出粗盐的原理是蒸发结晶； 从卤水中“采捞”粗盐与实验操作过滤的原理一样，其目的是为了分离溶液和难溶性杂质； 【小问2详解】 由于饱和氯化钠溶液不能再溶解氯化钠，用NaCl溶液浸洗粗盐，则浸洗溶液应选用NaCl的饱和溶液； 【小问3详解】 据图可知，20℃时，NaCl的溶解度是36g，NaCl饱和溶液中溶质质量分数为：。 18. 某反应微观示意图如图所示。甲中氮、氢元素质量比为___________，反应中有___________种单质，该反应中元素化合价发生改变的是___________。 【答案】 ①. 14：3 ②. 两##二##2 ③. N、O 【解析】 【详解】由图可知，甲为氨气，氨气中氮、氢元素质量比为：14：3； 该反应涉及的物质为氨气、氧气、氮气和水，氨气是由N、H元素组成的纯净物，属于化合物；氧气是由氧元素组成的纯净物，属于单质；氮气是由氮元素组成的纯净物，属于单质；水是由H、O元素组成的纯净物，属于化合物，故反应中有两种单质； 氨气中氢元素显+1价，根据化合物中，正、负化合价的代数和为零，可得氮元素显-3价，氧气中氧元素化合价为0，氮气中氮元素化合价为0，水中氢元素显+1价，氧元素显-2价，故该反应中元素化合价发生改变的是：N、O。 19. 南北朝时期的《本草经集注》中记录“青山石作灶烧竟，以水沃之，即热蒸而解散矣”，该描述指生石灰(氧化钙)与水反应生成熟石灰(氢氧化钙) 的过程，该反应___________热量(填“吸收”或“放出”)，石灰浆(主要成分熟石灰)涂抹到墙上会和空气中二氧化碳反应生成水，用化学方程式表示原理___________。 【答案】 ①. 放出 ②. 【解析】 【详解】生石灰与水反应生成熟石灰是放热反应，石灰浆主要成分为熟石灰，与空气中二氧化碳反应生成碳酸钙和水，反应的化学方程式为。故填：放出，； 20. 甲、乙、丙三种物质都含同一种元素，它们之间的转化关系如图(“→”表示反应一步实现，部分物质和反应条件略去)。 （1）已知甲、乙组成元素相同，丙在空气中含量居第二位。甲分解为乙的化学方程式为___________；从分子角度解释，甲、乙性质有差异的原因是___________。 （2）已知三种物质都含碳元素，甲为单质，乙是有毒气体，丙可以灭火。乙转化为丙且用高炉炼铁的化学方程式为___________。 【答案】（1） ①. ②. 分子构成不同 （2） 【解析】 【小问1详解】 丙在空气中含量居第二位，则丙为氧气；已知甲、乙组成元素相同，且甲能转化为乙、丙（氧气），且乙与丙（氧气）能相互转化，则甲为过氧化氢，乙为水；甲分解为乙即过氧化氢在二氧化锰的催化作用下生成水和氧气，反应的化学方程式为；甲为过氧化氢，乙为水，由分子构成的物质，分子是保持物质化学性质的最小粒子，过氧化氢是由过氧化氢分子构成的，水是由水分子构成的，由于它们的分子构成不同，因此性质有差异；故填：；分子构成不同。 【小问2详解】 已知三种物质都含碳元素，甲为单质，乙是有毒气体，丙可以灭火，根据转化关系可知，甲为碳，乙为一氧化碳，丙为二氧化碳；乙转化为丙且用高炉炼铁，即一氧化碳与氧化铁在高温条件下反应生成铁和二氧化碳，反应的化学方程式为；故填：。 三、简答题(本题包括4个小题，共10分) 21. 回答下列问题 （1）酒精灯需要点燃才能燃烧，这说明可燃物燃烧需满足什么条件？_______。 （2）加热完毕，要用灯帽盖灭酒精灯，其灭火原理是什么？_______。 【答案】（1）温度达到可燃物的着火点 （2）隔绝氧气（或空气） 【解析】 【小问1详解】 燃烧需要同时满足三个条件：可燃物、与氧气（或空气）接触、温度达到可燃物的着火点，酒精灯需要点燃才能燃烧，是因为温度达到了酒精的着火点，说明可燃物燃烧需要的条件是温度达到可燃物的着火点；故填：温度达到可燃物的着火点。 【小问2详解】 加热完毕，要用灯帽盖灭酒精灯，其灭火原理是隔绝氧气（或空气），达到灭火的目的；故填：隔绝氧气（或空气）。 22. 某化学小组用下图所示实验装置，探究铝、铜、银的金属活动性顺序。 （1）铝丝浸入溶液前需要先用砂纸打磨，其目的是什么？ （2）请写出装置A或B中发生反应的化学方程式。 （3）通过图示中的实验不能判断铜、银的金属活动性顺序，请补充实验继续探究。(简要叙述实验步骤) 【答案】（1）除去铝丝表面氧化膜 （2）Al+3AgNO3=Al（NO3）3+3Ag或2Al+3Cu（NO3）2=2Al（NO3）3+3Cu （3）将铜丝插入到硝酸银溶液中（或将银丝插入到硝酸铜溶液中） 【解析】 【小问1详解】 铝极易与空气中的氧气反应生成一层致密的氧化铝薄膜，故铝丝浸入溶液前需要先用砂纸打磨，其目的是除去铝丝表面氧化膜。 【小问2详解】 装置A为铝和硝酸银反应生成硝酸铝和银，故方程式为Al+3AgNO3=Al（NO3）3+3Ag，装置B为铝和硝酸铜反应生成硝酸铝和铜，故方程式为2Al+3Cu（NO3）2=2Al（NO3）3+3Cu，写一个即可。 【小问3详解】 装置A铝可以置换出银，说明铝的金属活动性比银强，装置B铝能置换出铜，说明铝的金属活动性比铜强，故无法比较铜、银的金属活动性顺序，故补充实验为将铜丝插入到硝酸银溶液中，若铜能置换出银，则铜的金属活动性强于银，或将银丝插入到硝酸铜溶液中，观察银不能置换出铜，也可以判断出铜的金属活动性强于银。 23. 液化石油气是常用燃料。从分子及其运动的角度解释下列现象。 （1）25m3石油气加压后可装入容积为0.024m3的钢瓶中(如图)。 （2）液化石油气中添加有特殊臭味的乙硫醇，一旦液化石油气泄漏，周围较大范围都能闻到特殊臭味，可及时采取安全措施。 【答案】（1）分子间有间隔，加压使分子间隔变小 （2）具有臭味的分子在不断运动，向四周扩散，使人们闻到特殊臭味 【解析】 【小问1详解】 25m3石油气加压后可装入容积为0.024m3的钢瓶中，是因为分子间有间隔，加压后，分子间的间隔变小。 【小问2详解】 液化石油气中添加有特殊臭味的乙硫醇，一旦液化石油气泄漏，周围较大范围都能闻到特殊臭味，是因为具有臭味的分子在不断运动，向四周扩散，使人们闻到特殊臭味。 24. 实验室制取气体的常用装置如下图所示，请回答下列问题。 （1）制取和可选用相同的发生和收集装置，该套装置为_______(填字母)。 （2）写出实验室用装置B制取的化学方程式________。 （3）若用虚线框内装置干燥气体，请将该装置图补画完整________。 【答案】（1）AD （2） （3） 【解析】 【小问1详解】 实验室制取氧气若用过氧化氢在二氧化锰催化下分解，是固液常温型反应，制取二氧化碳是用大理石（或石灰石）与稀盐酸反应，也是固液常温型反应，所以发生装置都可以用 A。氧气密度比空气大，不易溶于水，可用向上排空气法（收集装置选 D）或排水法收集；二氧化碳密度比空气大，能溶于水，只能用向上排空气法收集（收集装置选 D）。所以制取O2和CO2可选用相同的发生和收集装置为 AD。 【小问2详解】 装置 B 是固体加热型发生装置，用 B 装置制取氧气是氯酸钾在二氧化锰作催化剂并加热的条件下分解生成氯化钾和氧气，化学方程式为：。 【小问3详解】 用浓硫酸干燥二氧化碳气体，应遵循 “长进短出” 的原则，即二氧化碳从长管进入，与浓硫酸充分接触干燥后从短管排出。所以装置图应为：进气口 c 连接长管，短管另一端空着 。 四 、综合应用题(共10分) 25. 碳元素对人类有十分重要的意义。碳和碳的化合物是化学研究的重要内容。 （1）“低碳行动”中的“碳”指的是___________(填“C”“CO”或“CO2”)。 （2）如图是元素周期表中的一格。画出碳原子的原子结构示意图___________；碳原子的相对原子质量为___________。 （3）关于金刚石和石墨的说法中，不正确的是___________(填字母)。 a． 金刚石和石墨都属于碳的单质 b． 石墨转化为金刚石属于物理变化 c．它们完全燃烧后的产物都是二氧化碳 d．金刚石和石墨里碳原子排列方式不同 （4）能源转型是人类进步的驱动力，家用燃料的变迁承载了社会文明发展的需求。某兴趣小组通过调查家用燃料的变迁与合理使用，绘制了如图所示的家用燃料变迁图。请完成下列问题。 ①天然气主要成分是甲烷，甲烷完全燃烧的化学方程式为___________。 ②人们使用煤时将其制成蜂窝煤的目的是___________。 （5）植物光合作用可表示为：二氧化碳+水→有机物+氧气，推测该有机物中一定含有的元素是___________。 （6）现用大理石和稀盐酸反应制取4.4g二氧化碳，理论上需质量分数为10%的盐酸的质量是_____。 【答案】（1）CO2 （2） ①. ②. 12.01 （3）b （4） ①. ②. 增大可燃物与氧气的接触面积 （5）碳元素、氢元素 （6）73g 【解析】 【小问1详解】 “低碳行动”中的“碳”指的是CO2； 【小问2详解】 元素周期表是按照原子序数递增的顺序排列的，原子序数在数值上等于原子内的质子数，原子中质子数等于核外电子数。如图是元素周期表中的一格，碳的原子序数是6，则原子核外电子数为6，碳原子的核外电子排布为2、4，原子结构示意图为，根据元素周期表信息图可知，碳原子的相对原子质量为12.01。 【小问3详解】 a．金刚石和石墨都属于碳的单质，此选项正确； b．石墨、金刚石是两种不同的物质，金刚石转化为石墨属于化学变化，此选项错误； c．根据化学反应前后元素的种类不变，它们完全燃烧后的产物都是二氧化碳，此选项正确； d．金刚石和石墨里碳原子的排列方式不同，此选项正确； 故选b。 【小问4详解】 ①甲烷燃烧生成水和二氧化碳，反应化学方程式为； ②人们使用煤时将其制成蜂窝煤的目的是增大可燃物与氧气的接触面积； 【小问5详解】 植物光合作用可表示为：二氧化碳+水→有机物+氧气，反应前有碳、氧、氢三种元素，氧气中只含有氧元素，根据化学反应前后元素的种类不变，推测该有机物中一定含有的元素是碳元素、氢元素，可能含有氧元素。 【小问6详解】 解：设理论上需质量分数为10%的盐酸的质量是x。 答：理论上需质量分数为10%的盐酸的质量是73g。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025-2026年道清中学上学期期末考试 1.本试卷共4页，四个大题，25个小题，满分50分，考试时间50分钟。 2.本试卷上不要答题，请按答题卡上注意事项的要求，直接把答案填写在答题卡上。答在试卷上的答案无效。 相对原子质量 H：1 C：12 N：14 O：16 Mg：24 Al：27 Cl：35.5 Fe：56 Zn：65 一 、选择题(本题包括14个小题，每小题1分，共14分。每小题只有一个选项符合题意) 1. 《天工开物》中记载了古法造纸工艺。下列步骤中一定发生了化学变化的是 A. 煮楻足火 B. 斩竹槌洗 C. 日晒成干 D. 覆帘压纸 2. 将厨房中适量的下列物质分别加入水中，充分搅拌后不能形成溶液的是 A. 豆油 B. 白醋 C. 味精 D. 白糖 3. 稀土元素被誉为“工业的维生素”。研发稀土分离技术，打破了发达国家在国际稀土市场上的垄断地位的著名中国科学家是 A. 侯德榜 B. 张青莲 C. 袁隆平 D. 徐光宪 4. 建设美丽家园需要天蓝、地绿、水清。下列做法不利于保护环境的是 A. 开发和利用新能源 B. 积极植树、造林、种草 C. 露天焚烧树叶、塑料袋 D. 将垃圾分类、回收、利用 5. 分子、原子、离子都是构成物质的微观粒子。下列物质由离子构成的是 A. B. C. D. 6. 氧气性质活泼，能支持燃烧。下列物质在氧气中燃烧，能生成有刺激性气味气体的是 A. 铁丝 B. 硫粉 C. 红磷 D. 木炭 7. 规范的操作方法是实验安全和成功的重要保证。下列实验操作中正确的是 A. 闻气体气味 B. 点燃酒精灯 C. 加热液体 D. 稀释浓硫酸 8. 分类法是化学学习和研究的常用方法。下列分类正确的是 A. 氧化物：干冰、液氧 B. 金属材料：金刚石、黄铜 C. 混合物：空气、冰水混合物 D. 化石燃料：煤、石油 9. 警示标志能传达安全信息。下列物质运输时应张贴如图标志的是 A. 白磷 B. 汽油 C. 苛性钠 D. 浓硫酸 10. 某同学在实验室配制一定溶质质量分数的氯化钠的不饱和溶液，若其他操作均正确，量取水时俯视量筒读数，会导致所配制溶液的质量分数 A. 偏大 B. 偏小 C. 不变 D. 无法判断 11. 开展跨学科实践活动中，下列做法所对应的解释正确的是 A. 活性炭用于自制净水器——活性炭可杀菌消毒 B. 用橡皮泥制作水分子的模型——水是由氢原子和氧原子构成的 C. 过氧化氢溶液用于制作简易供氧器——过氧化氢由氢气和氧气组成 D. 自制酸碱指示剂测土壤酸碱性——酸碱指示剂遇不同酸碱性溶液会显不同颜色 12. 电解水的简易实验装置如图所示。下列说法不正确的是 A. 甲管中的电极连接的是电源正极 B. 乙管中的气体能使带火星的木条复燃 C. 该实验生成的氢气与氧气的质量比为1：8 D. 该实验可证明水是由氢、氧两种元素组成的 13. 下列实验设计不能达到其对应实验目的的是 A. 验证质量守恒定律 B. 探究二氧化碳和水的反应 C. 验证铁钉锈蚀与氧气有关 D. 比较纯铜和黄铜的硬度 14. 将6.5g某由两种金属组成的合金与足量的稀盐酸充分反应，得到0.2g氢气，则该合金的组成中不可能含有的金属是 A. Mg B. Fe C. Al D. Zn 二、填空题 (本题包括6个小题，每空1分，共16分 ) 15. 空气中体积分数约为78%的气体是 ___________ ；地壳中含量最多的金属元素为___________ 。 16. 2023年5月30日，我国神舟十六号载人飞船成功发射，三位航天员顺利进入空间站。空间站内航天员吸入的氧气可由电解水提供，水通电分解的化学方程式为_____。运载火箭使用的燃料中有液氢，氢气作燃料的优点是_____(答出一条即可)。 17. 人们常从海水中获得粗盐，早期多采用“天日曝晒，自然结晶，集工采捞”的卤水制盐方式。结合如图所示的溶解度曲线，回答下列问题。 （1）通过“曝晒”析出粗盐的原理是_______结晶；从卤水中“采捞”粗盐与实验操作中的_______原理类似。 （2）得到的粗盐中含有少量可溶性杂质，可用NaCl饱和溶液反复冲洗除去，选用NaCl饱和溶液的原因是_______。 （3）20℃时，NaCl饱和溶液中溶质质量分数为_______(只写计算式)。 18. 某反应微观示意图如图所示。甲中氮、氢元素质量比为___________，反应中有___________种单质，该反应中元素化合价发生改变的是___________。 19. 南北朝时期的《本草经集注》中记录“青山石作灶烧竟，以水沃之，即热蒸而解散矣”，该描述指生石灰(氧化钙)与水反应生成熟石灰(氢氧化钙) 的过程，该反应___________热量(填“吸收”或“放出”)，石灰浆(主要成分熟石灰)涂抹到墙上会和空气中二氧化碳反应生成水，用化学方程式表示原理___________。 20. 甲、乙、丙三种物质都含同一种元素，它们之间的转化关系如图(“→”表示反应一步实现，部分物质和反应条件略去)。 （1）已知甲、乙组成元素相同，丙在空气中含量居第二位。甲分解为乙的化学方程式为___________；从分子角度解释，甲、乙性质有差异的原因是___________。 （2）已知三种物质都含碳元素，甲为单质，乙是有毒气体，丙可以灭火。乙转化为丙且用高炉炼铁的化学方程式为___________。 三、简答题(本题包括4个小题，共10分) 21. 回答下列问题 （1）酒精灯需要点燃才能燃烧，这说明可燃物燃烧需满足什么条件？_______。 （2）加热完毕，要用灯帽盖灭酒精灯，其灭火原理是什么？_______。 22. 某化学小组用下图所示实验装置，探究铝、铜、银的金属活动性顺序。 （1）铝丝浸入溶液前需要先用砂纸打磨，其目的是什么？ （2）请写出装置A或B中发生反应的化学方程式。 （3）通过图示中的实验不能判断铜、银的金属活动性顺序，请补充实验继续探究。(简要叙述实验步骤) 23. 液化石油气是常用燃料。从分子及其运动的角度解释下列现象。 （1）25m3石油气加压后可装入容积为0.024m3的钢瓶中(如图)。 （2）液化石油气中添加有特殊臭味的乙硫醇，一旦液化石油气泄漏，周围较大范围都能闻到特殊臭味，可及时采取安全措施。 24. 实验室制取气体的常用装置如下图所示，请回答下列问题。 （1）制取和可选用相同的发生和收集装置，该套装置为_______(填字母)。 （2）写出实验室用装置B制取的化学方程式________。 （3）若用虚线框内装置干燥气体，请将该装置图补画完整________。 四 、综合应用题(共10分) 25. 碳元素对人类有十分重要的意义。碳和碳的化合物是化学研究的重要内容。 （1）“低碳行动”中的“碳”指的是___________(填“C”“CO”或“CO2”)。 （2）如图是元素周期表中的一格。画出碳原子的原子结构示意图___________；碳原子的相对原子质量为___________。 （3）关于金刚石和石墨的说法中，不正确的是___________(填字母)。 a． 金刚石和石墨都属于碳的单质 b． 石墨转化为金刚石属于物理变化 c．它们完全燃烧后的产物都是二氧化碳 d．金刚石和石墨里碳原子排列方式不同 （4）能源转型是人类进步的驱动力，家用燃料的变迁承载了社会文明发展的需求。某兴趣小组通过调查家用燃料的变迁与合理使用，绘制了如图所示的家用燃料变迁图。请完成下列问题。 ①天然气主要成分是甲烷，甲烷完全燃烧的化学方程式为___________。 ②人们使用煤时将其制成蜂窝煤的目的是___________。 （5）植物光合作用可表示为：二氧化碳+水→有机物+氧气，推测该有机物中一定含有的元素是___________。 （6）现用大理石和稀盐酸反应制取4.4g二氧化碳，理论上需质量分数为10%的盐酸的质量是_____。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $