河南光山县第二高级中学2025-2026学年高二上学期2月期末化学试卷

高二化学 考生注意： 1.本试卷分选择题和非选择题两部分。满分100分，考试时间75分钟。 2.答题前，考生务必用直径0.5毫米黑色墨水签字笔将密封线内项目填写清楚。 3.考生作答时，请将答案答在答题卡上。选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的 答案标号涂黑；非选择题请用直径0,5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区城内作答， 超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效。 4.本卷命题范围：人教版选择性必修1、选择性必修2第一章~第二章。 5.可能用到的相对原子质量：H1C12N14016Na23Cl35.5Cu64 一、选择题（本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要 求的) 1.文物承载灿烂文明，传承历史文化。下列文物主要成分在空气中易发生电化学腐蚀的是 A西汉皇后玉玺 B.弦纹贯耳瓷壶 C.龙纹青铜铺首 D.铲齿象白齿 2.下列能层中，不包含d能级的是 AN B.L C.P D.Q 3.下列化学用语或图示表达正确的是 A.NH3分子中。键的电子云轮廓图： B.SO的VSEPR模型：o C.基态Br原子的电子排布式：[Ar]4s24p5 D.NH财的水解方程式：NH财+2H2O=NH3·H2O+HOt 4.下列说法错误的是 A.泡利原理认为一个原子轨道内最多只能容纳两个自旋相反的电子 B.基态Li原子1s电子的能量与2s电子的能量相同 C.激光、LED灯光与原子发射光谱有关 D.邻羟基苯甲醛的沸点低于对羟基苯甲醛的沸点 5.铵明矾[NH4A1(SO4)2·12H2O]常用作絮凝剂。下列说法正确的是 A基态原子未成对电子数：S>N B.电负性：X(N)>x(O) C,元素A1位于周期表的p区 D.第一电离能：I1(S)>I1(O) 【高二2月质量检测·化学第1页（共6页）】 餐巴扫描全能王 病g人■直用的日ke 。-。22- 6.生活中的能量变化与化学反应自发性、能源利用等密切相关。下列说法正确的是 A.家庭使用的煤炭属于可再生能源 B.反应2H2O2(aq)一2H2O(1)+O2(g)△H<0在低温下不能自发进行 C.氢气的燃烧热是指1mol氢气完全燃烧生成气态水时放出的热量 D.实验室用50mL0.5mol·L-1盐酸与50mL0.5mol·L-1NaOH溶液反应测定中和反应反应热， 若将NaOH改为50mL0.5mol·L-1Ba(OH)2稀溶液，放出的热量不变 7.下列实验操作规范且能达到预期目的的是 NaOH 标准溶液 温度计 玻 聚四氟 「搅抨器 几滴甲据橙几滴甲基橙 A 铁制镀件 内简 杯誰 Cu片 隔热层 0.1mo-L-的 0.1 mol-L-!的 溶液 外充 NaNO,溶液 NNO,溶液 B.滴定未知浓度的盐 C.用量热计测定中和反 A给铁制俄件镀铜 D.鉴别亚硝酸钠和硝酸钠 酸溶液 应反应热 8.类比推理是重要的学科思想，下列有关类比推理正确的是 A.MgCla2溶液低温蒸干得到Mg(OH)2,推测NaCl溶液低温蒸干也可得到NaOH B.CO2为直线形分子，推测S02也是直线形分子 C,基态V原子的价层电子排布式为3d4s2,则基态Cr原子的价层电子排布式为3d“4s D.CCL的熔沸点小于SiCL,则NC3的熔沸点小于PC 9.下列有关物质结构和性质的解释不合理的是 选项 实例 解释 A HO+中的键角比H,0中的键角大 HO+中氧原子的孤电子对数比HO少，对成键电子对的斥力小 B 稳定性：HzO>SiH 水分子间存在氢键 臭氧(O)在四氯化碳中的溶解度高于 O的极性微弱，在CCL非极性溶剂中更易溶 在水中的溶解度 F的电负性大于H,导致CF3COOH的羧基中的羟基极性更大， D 酸性：CF,COOH>CH,COOH 更易电离出H+ 10.观察模型或示意图，结合已学知识进行判断。下列相关说法错误的是 9652 9352 9652 C60 P.Oo H2O2 HCN AC0中碳原子原子轨道的杂化类型为sp B.PO6分子中所有原子的价层电子对数均为4 C.H2O2分子为含有非极性键的极性分子 D.HCN分子中σ键与π键的数目之比为2：1 【高二2月质量检测·化学第2页（共6页）】 人教 餐巴扫描全能王 输1见入■在用的日mAP 11.室温下，下列实验过程和现象对应的实验结论错误的是 选项 实验过程和现象 结论 向盛有2mL0.01mol·L-1Na2S溶液的试管中滴加1~2滴 A 0.01mol·L-1的ZnS0,溶液，有白色沉淀生成，再滴加1~2 K(CuS)<Kp(ZnS) 滴0.01mo·L1的CuSO,溶液，又出现黑色沉淀 等体积pH=2的HX和HY两种酸分别与足量的铁反应，HX B 酸性：HX<HY 放出的氢气多 C 用pH计测定NHCO,溶液的酸碱性，溶液显碱性 (H+)+c(CO)<c(OH)+c(HCO) D 将装有NO2和N2O,混合气体的烧瓶置于热水中，红棕色变深 2NO2(g)≠N2O,(g)的反应热△H<0 12.用图像直观地描述化学反应的进程或结果是化学中常用的方法。下列图像与对应描述均正确的是 C0的平衡转化率/% ↑c(Ag)/molL-l 4X的平衡转化率 10 -T 12 104 T3 酚酥 6 T乃 .P 0- 压强/kPa T/C 10203040 10 c(CrO )/mol-L-1 V(NaOH)/mL ① ② ③ ④ A.已知T1<T2<T,由图①可判断反应CO(g)+2H2(g)=CH3OH(g)的平衡常数K(c)>K(d) B.t℃时Ag2CrO,在水中的沉淀溶解平衡曲线如图②所示，加热蒸发饱和Ag2CrO,溶液再恢复到 t℃，可使溶液由Y点变到Z点 C.图③表示反应3X(g)+Y(s)一2Z(g)十W(g)为放热反应，且P点时，Q。<K D.图④表示用NOH溶液分别滴定等体积、等物质的量浓度的盐酸和醋酸，其中实线表示的是滴定 盐酸的曲线 13.科学家设计出一种新型锂介导电化学电解池，可实现低能耗、高效率合成氨，装置示意图如图所示。 下列说法正确的是 电源 N 88 CH,OH CH,O H 有机溶剂[含少量甲醉(CHOH] NH ☐气体扩散电极 AM电极与电源的正极相连接 B.工作一段时间后要适当补充CHOH C.M电极区可以采用Li2SO,溶液作电解质提供Li计 D.N电极区发生的总反应：H2十2CH3O一2e一2CH3OH 【高二2月质量检测·化学第3页（共6页）】 人教 餐巴扫描全能王 病g人■直用的日mA中 。-2 14.25℃时，向0.10mol·L-的H2S0溶液（忽略S02的影响）中逐滴加人NaOH溶液，含硫粒子的物 质的量分数与pH的关系如图所示。下列说法正确的是 1.0 A.曲线②最高点时，c(Na+)>c(HSO)>c(H2SO3)>c(SO) 0.8 0.6 B.当滴加NaOH溶液至pH=7.2时，c(H2SO3)+2c(HSO5)= 0.4 (1.9,0.5) 72,0.0 0.10mol·L-1 02 C溶流是中性时，品=10 P的 D.当滴加NaOH溶液至pH=9时，c(Na+)<2c(SO3)+c(HSO) 二、非选择题（本题共4小题，共58分） 15.(14分)已知X、Y为同一短周期的主族元素，基态原子均含有2个未成对电子；元素X的简单氢化物 沸点为同主族元素中最低，元素W的原子是短周期主族元素中原子半径最大的原子，ZY2是常见的 自来水消毒剂，R是血红蛋白中重要的金属元素。回答下列问题： (1)基态R2+的核外价层电子排布式为 ;基态Z原子的空间运动状态有 种。 (2)X的简单氢化物的空间结构为 ;Y的最简单氢化物的VSEPR模型为 (3)第二电离能：X (填“>”或“<”)Y;XY2分子的结构式为 (4)基态Z原子的最高能级原子轨道的形状为 ;元素Y与元素W的单质化合形成淡黄 色化合物，其电子式为 16.(14分)非金属元素及其化合物的多样性和独特性，使其在自然界的物质循环、人类的工业生产以及 环境保护等方面都发挥着不可或缺的作用。回答下列问题： (1)3.2g液态高能燃料联氨(N2H)在氧气中燃烧生成氨气和液态水，放出62.25k灯的热量，其热化 学方程式为 2s 2p (2)若基态N原子的轨道表示式为村州☐，违反了 (3)P,O的分子结构如图1所示，分子中。键与π键的数目之比为 (4)有机光伏材料是当前清洁能源领域的前沿研究方向，某种用于高效有机太阳 能电池的小分子材料的结构简式如图2所示，已知该分子通过π一π堆积和氢 键作用实现高效电荷传输。 P4O1o 图1 COOH 图2 ①该分子中碳原子的杂化类型为 该分子属于 (填“极性”或“非极 性”)分子。 ②该分子含有 个手性碳原子；该物质的熔沸点比 CH,大得多的原因是 【高二2月质量检测·化学第4页（共6页）】 人教 餐巴扫描全能王 输g人在用的月事A 。-。22- 17.(15分)I.实验室研究多元弱酸及相关体系的性质，25℃时部分数据如下： 弱酸 CH,COOH H2COa H2S HCIO H2C2O 电离平 K.=4.3X10-7、 K1=1.3X10-7、 K1=5.0X10-2、 K,=1.8X10-5 K.=3.0X10-8 衡常数 K2=5.6X10-山 K2=7.1X10-13 K2=5.0X10-5 已知溶度积：AgCl(Km=1.8X10-10)、Ag2C03(Km=8.1X10-12)。 回答下列问题： (1)0.1mol·L-1的NaHC2O,溶液呈 性，原因是 (通过 计算回答)。 (2)等物质的量浓度的CH,COONa、NaClO、NaHCO、Na2S四种溶液中，pH由大到小的顺序为 (填溶质化学式) (3)向0.1mol·L的NaCl0溶液中通人过量的C02,反应的离子方程式为 (4)向0.1mol·L-1的NaCl溶液和0.1mol·L-1的Na2CO3溶液中滴加等物质的量浓度的AgNOa 溶液，先生成的沉淀是 (填化学式)。 (5)将pH=3的醋酸溶液(a)和pH=3的盐酸溶液(b)均稀释100倍后，pH更大的溶液是 (填“a”或“b”)。 Ⅱ.电化学在生产、生活和科学研究等中应用十分广泛，认识和研究化学能与电能相互转化的原理和 规律具有重要意义。 (6)下图是“海水河水”浓差电池装置（不考虑溶解氧的影响），其中a、b均为Ag/AgCl复合电极，电池 工作过程中得失电子的元素仅有Ag,a极的电极反应式为 ;电路中转移 2mol电子时，理论上b极区模拟河水的质量增加 g。 摸拟海水 0.5moL的 Nacl溶液) 阳离子 的NaCI溶液) 换膜 18.(15分)C02加氢合成甲醇是实现“碳达峰”的重要途径之一，在Cu-Z0-ZrO2催化剂作用下发生 以下反应： 反应1（主反应）：C02(g)+3H2(g)=CHOH(g)+H2O(g)△H1=-49.5kJ·mol-1; 反应‖（副反应）：C02(g)+H2(g)=C0(g)+H20(g)△H2. 回答下列问题： (1)已知CO(g)+2H2(g)=CHOH(g)△Ha=-90.8k·mol1,计算△H2=k灯·mol-1; 反应I的△S (填“>”“<”或“=”)0。 【高二2月质量检测·化学第5页（共6页）】 人教 巴扫描全能王 病g人■直用的日mA中 --。2-。。。。一 (2)在一密闭容器中只发生反应丨，下列说法正确的是 (填字母)。 A.正反应的活化能比逆反应的活化能低 B.恒压条件下充入He,有利于提高CO2的平衡转化率 C,催化剂能加快反应速率，但不能改变平衡常数 D.当混合气体的平均相对分子质量恒定时，反应达到平衡状态 (3)恒容条件下，向密闭容器中充人一定量的CO2、H只发生反应|，当氢碳比[(H2):n(C0)]分别为x、 y、z时，平衡时QO2的转化率随温度变化如图1所示。则x、y、之由大到小的顺序为 C02的平衡转化率/% 8 8 0 20200 100 200 300 400500温度/℃ 图1 (4)研究发现，T=250℃下，仅发生反应1，将原料按不同流速通过装有一定质量催化剂的装置，测得 C0,的转化率与罗（催化剂质量与原料流速之比）的关系如图2所示： C02的转化率(%) 70 B 6 28 10 6 (gh:mol-) 图2 ①AB段CO,的转化率随'增大而升高的原因是 ②若要进一步提高CO2的平衡转化率，可采取的措施是 (写一种即可)。 (5)温度为T℃时，在一个体积固定的密闭容器中模拟工业上合成CHOH,向容器中通入1mol CO2、3molH2发生反应|和反应‖，反应过程中容器内的压强随着时间变化如下表所示。 时间/min 0 10 20 30 40 50 压强/MPa 120 105 95 90 88 88 n(CHOH) 已知CH,OH的选择性=nCHO十mCOX100%。 反应开始至40min的平均反应速率v(CHOH)= MPa·min-;此时CHOH的选择 性为80%，则反应1的压强平衡常数K,= MPa2(只列计算式，K,为用平衡分压代替 平衡浓度计算的平衡常数，分压=总压X气体物质的量分数)。 【高二2月质量检测·化学第6页（共6页）】 人教 餐巴扫描全能王 g人直用的日mAP