精品解析：四川省攀枝花市2025-2026学年度（上）教学质量监测样卷高一化学试卷

2025-2026学年度(上)教学质量监测样卷 高一化学 (考试时间：75分钟 试卷满分：100分) 注意事项： 1.答题前，务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡规定的位置上。并用2B铅笔将答题卡考号对应数字标号涂黑。 2.答选择题时，选出每小题答案后，必须使用2B铅笔将答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。答非选择题时，必须使用0.5毫米黑色签字笔在答题卡上题目所规定的答题区域内作答，答在本试题卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 A1-27 Si-28 S-32 Cl-35.5 K-39 Ca-40 Cr-52 Fe-56 Ni-59 Cu-64 Br-80 Ag-108 I-127 Ba-137 一、选择题(本大题包括1～15题，每小题3分，共45分，每小题只有一个选项符合题意) 1. 生活离不开化学。下列有关物质在生活中的用途错误的是 A. —自来水消毒剂 B. —红色颜料 C. —呼吸面具供氧剂 D. Ti-Fe合金—储氢材料 【答案】B 【解析】 【详解】A．ClO2具有强氧化性，能有效杀灭水中细菌和病毒，常用于自来水消毒，A正确； B．Fe3O4为黑色固体，不能用作红色颜料，红色颜料通常为Fe2O3（氧化铁），B错误； C．Na2O2能与CO2或H2O反应生成O2，可用作呼吸面具供氧剂，C正确； D．Ti-Fe合金能可逆地吸收和释放氢气，可用作储氢材料，D正确； 故选B。 2. 下列物质分类错误的是 A. 漂白粉—混合物 B. HClO—酸 C. —碱 D. —碱性氧化物 【答案】C 【解析】 【详解】A．漂白粉主要成分为次氯酸钙和氯化钙等，属于混合物，A正确； B．HClO在水溶液中电离出的阳离子都是氢离子，属于酸，B正确； C．是由金属阳离子和酸根阴离子构成的化合物，属于盐，C错误； D．能与酸反应生成盐和水，属于碱性氧化物，D正确； 故选C。 3. 《本草经集注》中关于鉴别硝石和朴硝的记载：“以火烧之，紫青烟起，乃真硝石也”，该方法应用了焰色试验的原理。则硝石的主要成分可能是 A. B. C. D. 【答案】A 【解析】 【详解】A．KNO3含有钾元素，焰色为紫色，符合“紫青烟起”的描述，A正确； B．CuCl2含有铜元素，焰色为绿色，B错误； C．CaSO4含有钙元素，焰色为砖红色，C错误； D．Na2SO4含有钠元素，焰色为黄色，D错误； 故答案为A。 4. 在进行“钠与水的反应”的探究实验中，不需要标注的图标是 A．护目镜 B．用电 C．锐器 D．洗手 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．钠与水反应生成氢气和氢氧化钠，反应剧烈，在进行实验时为保证安全，戴好护目镜需要标注，A不符合题意； B．该反应不需要用电，所以该图标不需要标注，B符合题意； C．切割钠时需要用到小刀等锐器，需要提醒学生注意锐器，C不符合题意； D．实验结束时需要提醒学生注意洗手，需要标注，D不符合题意； 故选B。 5. 下列化学用语正确的是 A. 的电子式： B. 的电子式是： C. 用电子式表示HCl的形成过程： D. 用电子式表示的形成过程： 【答案】D 【解析】 【详解】A．的电子式：，A错误； B．的电子式是：，B错误； C．HCl为共价化合物，形成过程：，C错误； D．为离子化合物，形成过程：，D正确； 故选D。 6. 下列离子方程式书写正确的是 A. 溶液中加入稀硫酸： B. 碳酸氢钠溶液中加入盐酸： C. 通入溶液中： D. 铁片插入硫酸铜溶液中： 【答案】A 【解析】 【详解】A．该离子方程式正确表示了氢氧化钡与稀硫酸反应生成硫酸钡沉淀和水的过程，符合离子方程式的书写规则，A正确； B．碳酸氢钠应使用离子，而不是离子，正确离子方程式为 + H+ = CO2↑ + H2O，B错误； C．CO2通入Ca(OH)2溶液应生成碳酸钙沉淀，离子方程式应为CO2+ Ca2++ 2OH- = CaCO3↓ + H2O，C错误； D．铁片插入硫酸铜溶液应生成Fe2+离子，而不是Fe3+离子，正确离子方程式为Fe + Cu2+= Fe2++ Cu，D错误； 故答案选A。 7. 制备胶体并探究其性质。下列操作能达到实验目的的是 A．制溶液 B．制胶体 C．观察丁达尔效应 D．胶粒与溶液的分离 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．Fe与盐酸反应只能生成FeCl2，不能得到FeCl3，A错误； B．将饱和FeCl3溶液加到NaOH溶液中，生成的是Fe(OH)3沉淀而非胶体，正确的做法是：向沸水中逐滴加入饱和氯化铁溶液，继续加热至出现红褐色，B错误； C．当一束光线透过胶体，从垂直入射光方向可以观察到胶体里出现的一条光亮的“通路”，这种现象叫丁达尔效应，C正确； D．胶体和溶液都能透过滤纸，不能用滤纸分离二者，D错误； 故答案为C。 8. 配制溶液部分实验操作示意图如下。下列说法正确的是 A. 上述实验操作步骤的正确顺序为②①④③ B. 在烧杯中溶解NaOH固体后，趁热将溶液转移到容量瓶中 C. 定容后，振荡，液面低于容量瓶刻度线，需加蒸馏水补齐 D. 配制完后，盖好容量瓶塞子并贴上标签，置于药品柜中长期存放 【答案】A 【解析】 【详解】A．配制一定物质的量浓度溶液的步骤为计算、称量、溶解、冷却、转移、洗涤、定容、摇匀等， 所以上述实验操作步骤的正确顺序为②①④③，A正确； B．在烧杯中溶解NaOH固体后，应该冷却至室温后才能将溶液转移到容量瓶中，避免溶液体积因受热膨胀产生误差，B错误； Ｃ．定容后，振荡，溶液液面低于容量瓶刻度线，是因为有溶液附着在瓶颈上，不需要再滴加蒸馏水，否则会使溶液浓度偏低，C错误； Ｄ．NaOH溶液应存放在橡胶塞的试剂瓶中，不能存放在容量瓶中，容量瓶是用来配制溶液的，不能长期贮存溶液，D错误； 故答案选A。 9. 下表是第三周期部分主族元素原子半径和化合价的信息。以下说法错误的是 元素代号 W X Y Z Q 原子半径 0.186 0.160 0.143 0.102 0.099 主要化合价 +1 +2 +3 -2、+6 -1、+7 A. 单质与水反应的剧烈程度： B. W、X、Y的单质在空气中点燃均生成过氧化物 C. 简单氢化物、的稳定性： D 离子半径： 【答案】B 【解析】 【分析】元素确定：根据第三周期主族元素的原子半径递减规律和化合价特征，W（+1价，0.186 nm）为钠（Na），X（+2价，0.160 nm）为镁（Mg），Y（+3价，0.143 nm）为铝（Al），Z（-2、+6价，0.102 nm）为硫（S），Q（-1、+7价，0.099 nm）为氯（Cl）。 【详解】A．同周期元素，核电荷数越大金属性越弱，所以钠的金属性强于镁的金属性，钠与水反应剧烈，镁需要加热才能与水较快反应，2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，Mg+2H2OMg(OH)2+H2，A正确； B．钠点燃生成Na2O2（过氧化物），但镁生成MgO（氧化物），铝生成Al2O3（氧化物），并非均生成过氧化物，B错误； C．非金属性越强，氢化物稳定性越强，非金属性Cl > S，氢化物稳定性HCl > H2S（键能更强），C正确； D．S2- 和Cl- 核外电子有3层，且核外电子排布相同，Na+ 、Mg2+ 、Al3+核外电子有2层，且核外电子排布相同，电子层数越多，半径越大，核外电子排布相同，核电荷数越大半径越小，故离子半径大小顺序为S2- > Cl- > Na+ > Mg2+ > Al3+，D正确； 故答案为：B。 10. 、、、都能与NaOH溶液反应。下列表示对应化学反应的离子方程式错误的是 A. Al溶于NaOH溶液： B. 溶于NaOH溶液： C. 溶于NaOH溶液： D. 向溶液中滴加溶液： 【答案】D 【解析】 【详解】A．Al与NaOH溶液反应生成四羟基合铝酸钠及氢气，离子方程式为 ，A正确； B．与NaOH溶液反应生成四羟基合铝酸钠，离子方程式为 ，B正确； C．与NaOH溶液反应生成四羟基合铝酸钠，离子方程式为 ，C正确； D．向 溶液中滴加 溶液，和的物质的量均为，因不足，二者反应生成沉淀而非，因此离子方程式应为，D错误； 故选D。 11. 在酸性环境中几种离子之间会发生如下图示的转化。下列说法中错误的是 A. 在反应①中是氧化产物 B. 由反应①②可知，理论上可以循环利用，不需要补充 C. 离子的还原性从弱到强的顺序是 D. 在上述酸性环境中，与会发生反应 【答案】C 【解析】 【详解】A．根据反应①，被氧化为，是氧化产物，A正确； B．从图中可以看出，反应①消耗生成，而反应②中又将氧化为，自身被还原回。因此，亚铁离子在两个反应中可以循环使用，理论上不需要额外补充，B正确； C．反应①中，被氧化为，还原性：> 。反应②中，I⁻被氧化为，还原性： > 。综上，还原性顺序为： < <，C错误； D．根据C的还原性：，可直接将还原为，反应为，D正确； 故答案为C。 12. 为探究铁元素的性质，设计并进行如下实验。下列说法错误的是 A. 用酒精灯加热装置①时应垫陶土网 B. 装置②中反应化学方程式为： C. 虚线框内检验生成气体的还原性时应选择装置乙，将灼烧后的铜丝趁热伸入试管中 D. 反应结束后，将装置②中黑色固体用稀硫酸溶解，滴加KSCN溶液，未见溶液变红，说明固体中无+3价铁生成 【答案】D 【解析】 【详解】A．装置①为盛有水的圆底烧瓶，需要垫陶土网均匀受热，A正确； B．装置②中Fe与水蒸气在高温条件下反应，生成黑色和氢气，其反应的化学方程式为，B正确； C．生成的气体为，检验其还原性可利用还原灼热CuO的性质，由于的密度小于空气密度，则虚线框选装置乙，先通排尽空气，再将灼烧后的铜丝趁热伸入试管，若铜丝由黑变红，证明具有还原性，C正确； D．装置②中固体为和可能过量的Fe：与稀硫酸反应生成、和，其反应原理为；若有过量的Fe，会发生反应，导致溶液中无，滴加KSCN溶液不变红，因此，溶液未变红可能是被过量的Fe还原，而非固体中无+3价铁，D错误； 故答案选D。 13. 某矿泉水标签的部分内容如下图所示。下列说法正确的是 A. 配料表的四种物质所含元素均为短周期元素 B. 该瓶矿泉水中镁离子的质量是4.8 mg C. 该瓶矿泉水中氯离子的物质的量浓度是 D. 若不考虑其他离子，该瓶矿泉水中硫酸根离子的浓度是 【答案】D 【解析】 【详解】A．配料表中的四种物质为纯净水(H、O)、硫酸镁(Mg、S、O)、氯化钾(K、Cl)、硫酸钾(K、S、O) 其中钾元素位于第四周期，不属于短周期元素，A错误； B．镁离子浓度为，矿泉水体积为500 mL=0.5 L，镁离子质量=，B错误； C．氯离子浓度为，换算为物质的量浓度：，C错误； D．根据溶液电中性原则，正电荷总浓度等于负电荷总浓度：，，，代入电荷平衡：，解得，换算为质量浓度：，D正确； 故答案选D。 14. 将固体加强热分解，充分反应后生成。则的值为 A. 0.5 B. 1 C. 1.5 D. 2 【答案】A 【解析】 【详解】根据题意，生成的Ni2O3质量为8.3g，物质的量为，根据Ni守恒，的物质的量为0.1mol，则，解得：，因此，x的值为0.5； 故选A。 15. 测定某铁的氧化物()组成的实验如下： 步骤I：取3.04g该氧化物加足量盐酸溶解得到溶液A 步骤II：向溶液A中通入标准状况下224ml使之恰好完全反应得到溶液B 下列选项不正确是 A. 溶液A中 B. 溶液B中溶质的主要成分为 C. 该铁的氧化物中氧元素的质量分数约为26.3% D. 根据步骤I、II可以判断该氧化物组成为 【答案】D 【解析】 【分析】铁的氧化物加足量盐酸溶解，其中的铁元素与盐酸反应分别生成，再通入氯气进行氧化，方程式为：。消耗，则Y中含有亚铁离子0.02mol，相当于X中有0.02molFeO，质量为0.02mol×72g/mol=1.44g；则X中含有相当于Fe2O3质量3.04-1.44=1.6g，物质的量为0.01mol；故X可看作2FeO•Fe2O3，相当于Fe0.8O。据此分析作答。 【详解】A．根据以上分析可知溶液Y中，A正确； B．氯气氧化后溶液B的主要溶质是，B正确； C．溶液A消耗0.01mol氯气，这说明溶液中含有0.02mol亚铁离子，因此铁的氧化物中相当于含有氧化亚铁的物质的量是0.02mol，质量是，则相当于含有氧化铁的质量是，物质的量是0.01mol，即X可以看作是，因此，则铁的氧化物中氧元素的质量分数为，C正确； D．根据步骤、可以判断X的组成为，D错误； 答案选D。 二、非选择题(本大题包括16～21题，共55分) 16. 认识化学概念及学会用相关物理量表达化学概念是学习化学计算的重要基础。回答下列问题： （1）______含有个分子；标准状况下，与______的体积相等。 （2）的摩尔质量为______；溶液中______。 （3）在同温同压下，质量均为44g的CO和，其体积之比为______；某气体在标准状况下的密度为，则该气体的摩尔质量为______。 （4）84消毒液的有效成分为NaClO，某种84消毒液的包装说明如下图所示。 ①该消毒液中NaClO的物质的量浓度约为______(保留2位有效数字)。 ②将该消毒液与水按1：240的体积比稀释，用于织物消毒。稀释过程中需要用的仪器有玻璃棒、胶头滴管、______(从下图中选择，写出名称)。 【答案】（1） ①. 67.5 ②. 88 （2） ①. 78 ②. 1：2 （3） ①. 11：7 ②. 42 （4） ①. 4.0 ②. 烧杯、量筒 【解析】 【小问1详解】 含有个分子的质量为；标准状况下相等物质的量的不同气体的体积相等，因此与的体积相等，的质量为。 【小问2详解】 的摩尔质量为；在溶液中可完全电离出1个和2个，。 【小问3详解】 同温同压下，；某气体在标准状况下的密度为，则其摩尔质量为。 【小问4详解】 ①根据公式，可得：； ②稀释需用烧杯（盛装溶液）和量筒（量取液体），无需容量瓶和圆底烧瓶。 17. 某种型号汽车安全气囊中含有、和等物质。当汽车受到猛烈碰撞时，迅速分解成Na和，同时释放大量的热。能吸收分解产生的Na，发生的反应为：；碳酸氢钠是冷却剂，吸收热量而发生分解。 （1）已知：40℃、条件下，气体摩尔体积。当汽车受到猛烈碰撞时，能保护司机不受伤害的气囊需要提供。这些在40℃、条件下的体积为______L，产生这些至少需要______g。 （2）吸收Na的反应属于______。 A. 化合反应 B. 置换反应 C. 氧化还原反应 D. 非氧化还原反应 （3）碳酸氢钠吸收热量时发生反应的化学方程式是______。 【答案】（1） ①. 64.2 ②. 216.7 （2）BC （3） 【解析】 【小问1详解】 需要提供的 物质的量为 5.0 mol，其体积为，根据反应方程式  ，每生成 3 mol 需要 2 mol ​ 。因此，生成 5.0 mol  需要的 物质的量为：，的摩尔质量为 ，故质量为： 【小问2详解】 反应  中，Na 从 0 价升至 +1 价，Fe 从 +3 价降至 0 价，属于氧化还原反应。同时，该反应符合置换反应的定义（单质置换出单质），故选 BC。 【小问3详解】 碳酸氢钠受热分解的化学方程式为。 18. A、D、E、X、Y、Z为原子序数依次增大的主族元素，其中A的L层电子数为5，D的L层电子数是M层电子数的4倍，A、E、X、Y、Z在元素周期表中的相对位置如下： A E X Y Z 回答下列问题： （1）A、D、E三种元素中，原子半径最小的是______(填元素符号，下同)，D元素的一种核素中子数为14，该核素的符号为______。 （2）X、Y、Z元素的单质中，常温常压下呈液态的单质是______(填化学式，下同)，呈固态的单质是______。 （3）E、X、Y三种元素的简单氢化物中，最不稳定的氢化物化学式是______。这三种元素的最高价氧化物对应的水化物中，属于弱酸的水化物化学式为______。 （4）用电子式表示化合物的形成过程______。 （5）1molY的单质作氧化剂与(过氧化氢)恰好完全反应转移2mol电子，该反应的化学方程式是：______。 【答案】（1） ①. N ②. （2） ①. ②. S （3） ①. ②. (或) （4） （5） 【解析】 【分析】A的L层电子数为5，则A为N元素，由A、E、X、Y、Z在元素周期表中的相对位置可知，E为Si元素，X为S元素，Y为Cl元素，Z为Br元素，D的L层电子数是M层电子数的4倍，则D为Mg元素，据此分析。 【小问1详解】 由分析知，A为N元素，D为Mg元素，E为Si元素，一般来说，电子层数越多，原子半径越大，电子层数相同时，核电荷数越多，半径越小，故原子半径最小的是N元素，镁的质子数为12，中子数为14的镁元素的核素的符号为，故答案为N；。 【小问2详解】 由分析知，X为S元素，Y为Cl元素，Z为Br元素，常温常压下呈液态的单质是，呈固态的单质是S，故答案为；S。 【小问3详解】 由分析知，E为Si元素，X为S元素，Y为Cl元素，非金属性越强，简单氢化物越稳定，最高价氧化物对应水化物的酸性越强，非金属性，所以最不稳定的氢化物是；、为强酸， (或)是弱酸，故答案为；(或)。 【小问4详解】 由分析知，D为Mg元素，Z为Br元素，用电子式表示化合物的形成过程为，故答案为。 【小问5详解】 由分析知，Y为Cl元素，1 mol作氧化剂与(过氧化氢)恰好完全反应转移2 mol电子生成和，化学反应方程式为，故答案为。 19. 某实验小组进行卤素单质性质的探究实验(加热装置和夹持装置已省略)，设计实验如下： 回答下列问题： （1）装置A中制取氯气的化学方程式是______。 （2）已知：淀粉溶液遇变成蓝色。实验中观察到湿润的淀粉KI试纸先变蓝，然后褪色。“试纸变蓝”对应的化学方程式是______。变蓝的试纸褪色是发生了如下的反应，请配平，并注明电子的转移方向和数目______：。 （3）仅从C中溶液颜色变深的现象不能说明氧化性：，理由是：______。 （4）已知：、在中溶解度远大于在水中的溶解度，、分别溶于中得到的溶液呈橙色、紫红色；是不溶于水且比水重的无色液体。用溴水、KI溶液、试剂补充实验证明氧化性：(填写操作和现象)______。 （5）装置D中发生反应的化学方程式是：______。 【答案】（1）(浓) （2） ①. ②. （3）过量的与KI反应生成，也会使溶液颜色变深 （4）在KI溶液中，滴入少量溴水，再滴入，振荡静置，溶液分层，下层溶液呈紫红色 （5） 【解析】 【分析】实验目的为卤素单质性质的探究，A装置制备氯气，氯气通入B装置验证氯气与溴单质的氧化性强弱，再通入C装置验证氯气与碘单质的氧化性强弱，D装置进行尾气处理。 【小问1详解】 A装置用二氧化锰和浓盐酸制备氯气，化学方程式(浓)； 【小问2详解】 C装置验证氯气与碘单质的氧化性强弱，发生的为氯气与碘离子的反应，故离子方程式为；氯元素化合价降低，Cl2为氧化剂，碘元素化合价升高，I2为还原剂，故单线桥表示为； 【小问3详解】 从装置B进入装置C的气体中可能含有未反应的Cl2，导致进入C中的气体仍含有Cl2，Cl2可直接将I⁻氧化为I2，无法确定是Br2还是Cl2氧化了I⁻，因此，无法通过该实验比较Br2和I2的氧化性强弱，答案为过量的氯气与KI反应生成碘单质，也会使溶液颜色变深； 【小问4详解】 为了比较溴分子与碘分子的氧化性，根据氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，则应当考虑利用少量溴水与碘离子反应生成碘单质，再滴加四氯化碳，使生成的碘分子溶于四氯化碳中呈紫红色，故答案为：在KI溶液中，滴入少量溴水，再滴入CCl4，振荡静置，溶液分层，下层溶液呈紫红色 【小问5详解】 装置D用于处理尾气即过量的氯气，故答案为：。 20. 某硫酸厂用硫铁矿焙烧后的烧渣(主要成分为、、)。制备绿矾产品的流程如下图： 已知：1.不溶于水和硫酸。 2.上述流程条件下，几种金属离子以氢氧化物形式沉淀的pH如下表： 金属离子 开始沉淀的pH 1.5 6.3 3.4 完全沉淀的pH 2.8 8.3 4.7 回答下列问题： （1）“酸浸”中溶解的化学方程式为______。 （2）“滤渣”的主要成分除铁粉外，还有______(写化学式)。 （3）检验滤液a中金属阳离子的实验方案如下： 操作 现象 结论或离子方程式 用洁净的铂丝蘸取少量滤液a进行______(填实验名称)。 ______ 滤液a中含有。 另取少量滤液a放入试管中，先滴加KSCN溶液，再滴加少量氯水。 ______ 滤液a中含有，不含。 （4）甲同学认为可以将“还原”和“调pH至5-6”这两个步骤进行对调，乙同学认为此方案不可行，理由是______。 （5）测定制得晶体样品中的质量分数。称取制得的晶体样品，加入适量水和稀硫酸溶解，滴入的溶液，发生反应：，恰好完全反应时，消耗溶液。则：制得晶体样品中的质量分数为______(用含、的代数式表示)。 【答案】（1） （2） （3） ①. 焰色试验 ②. 火焰呈黄色 ③. 滴加KSCN溶液时，溶液无现象，再滴加氯水，溶液变红 （4）若“还原”和“调pH至5-6”对调，在pH为5-6时已完全转化为除去，在后续实验中不能得到绿矾(或在pH为5~6时溶液中、已完全转化为、除去，在后续实验中不能得到绿矾) （5） 【解析】 【分析】首先用稀硫酸“酸浸”烧渣，使 、 溶解生成可溶性盐，而  不溶；加入铁粉“还原”，将  转化为  ；过滤除去不溶的 和过量铁粉，得到滤液a；向滤液a中加入 溶液“调节pH至5 - 6”，使 转化为 ​ 沉淀，过滤除去 ；最后对滤液进行“蒸发浓缩、冷却结晶、过滤”，得到绿矾产品。 【小问1详解】 硫铁矿烧渣经过“酸浸”步骤，加入了稀硫酸。  是两性氧化物，能与强酸反应生成盐和水，该化学方程式为。 【小问2详解】 根据分析可知，稀硫酸“酸浸”烧渣，使 、 溶解生成可溶性盐，而  不溶，故 “滤渣”的主要成分除铁粉外，还有。 【小问3详解】 检验滤液a中是否含有，其特征检验方法是焰色试验，若焰色为黄色，则说明滤液a中含有。 要证明滤液a中含有，不含，先使用KSCN溶液，若无  ，则溶液无明显变化（或不变红），排除 干扰后，再加入氧化剂（如氯水），将 氧化为  ，此时再与KSCN作用，溶液变红。故答案为滴加KSCN溶液时，溶液无明显变化（或不变红），再滴加氯水，溶液变红。 【小问4详解】 若“还原”和“调pH至5-6”对调，在pH为5-6时已完全转化为除去，在后续实验中不能得到绿矾，或在pH为5~6时溶液中、已完全转化为、除去，在后续实验中不能得到绿矾。 【小问5详解】 反应方程式：由方程式可知： ，则，，则制得晶体样品中的质量分数为 。 21. 将铜与的混合物共28.8g加入的稀硫酸中，充分反应后剩余固体的质量为6.4g。求：原混合物中的质量______。 【答案】 【解析】 【详解】铜不与稀硫酸反应，Fe2O3会先与硫酸反应：Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O，反应生成的 Fe3+随后可与铜发生反应：2Fe3+ + Cu =2Fe2++ Cu2+。的稀硫酸中含，最多溶解0.2mol Fe2O3，对应的质量为0.2mol×160g/mol=32g，实际溶解固体的质量为28.8-6.4=22.4g，因此剩余固体全部为未反应的铜。 反应后有铜剩余，说明Fe3+完全被铜还原为Fe2+，设原混合物中Fe2O3的物质的量为mol，与硫酸反应生成2n mol Fe3+，根据2Fe3+ + Cu =2Fe2++ Cu2+可知，溶解Cu的物质的量为mol，则 ，解得n=0.1，故原混合物中的质量为0.1mol×160g/mol=16.0g。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025-2026学年度(上)教学质量监测样卷 高一化学 (考试时间：75分钟 试卷满分：100分) 注意事项： 1.答题前，务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡规定的位置上。并用2B铅笔将答题卡考号对应数字标号涂黑。 2.答选择题时，选出每小题答案后，必须使用2B铅笔将答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。答非选择题时，必须使用0.5毫米黑色签字笔在答题卡上题目所规定的答题区域内作答，答在本试题卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 A1-27 Si-28 S-32 Cl-35.5 K-39 Ca-40 Cr-52 Fe-56 Ni-59 Cu-64 Br-80 Ag-108 I-127 Ba-137 一、选择题(本大题包括1～15题，每小题3分，共45分，每小题只有一个选项符合题意) 1. 生活离不开化学。下列有关物质在生活中的用途错误的是 A. —自来水消毒剂 B. —红色颜料 C. —呼吸面具供氧剂 D. Ti-Fe合金—储氢材料 2. 下列物质分类错误的是 A. 漂白粉—混合物 B. HClO—酸 C. —碱 D. —碱性氧化物 3. 《本草经集注》中关于鉴别硝石和朴硝的记载：“以火烧之，紫青烟起，乃真硝石也”，该方法应用了焰色试验的原理。则硝石的主要成分可能是 A. B. C. D. 4. 在进行“钠与水的反应”的探究实验中，不需要标注的图标是 A．护目镜 B．用电 C．锐器 D．洗手 A. A B. B C. C D. D 5. 下列化学用语正确的是 A. 的电子式： B. 的电子式是： C. 用电子式表示HCl的形成过程： D. 用电子式表示的形成过程： 6. 下列离子方程式书写正确的是 A. 溶液中加入稀硫酸： B. 碳酸氢钠溶液中加入盐酸： C 通入溶液中： D. 铁片插入硫酸铜溶液中： 7. 制备胶体并探究其性质。下列操作能达到实验目的的是 A．制溶液 B．制胶体 C．观察丁达尔效应 D．胶粒与溶液的分离 A. A B. B C. C D. D 8. 配制溶液的部分实验操作示意图如下。下列说法正确的是 A. 上述实验操作步骤的正确顺序为②①④③ B. 在烧杯中溶解NaOH固体后，趁热将溶液转移到容量瓶中 C. 定容后，振荡，液面低于容量瓶刻度线，需加蒸馏水补齐 D 配制完后，盖好容量瓶塞子并贴上标签，置于药品柜中长期存放 9. 下表是第三周期部分主族元素原子半径和化合价的信息。以下说法错误的是 元素代号 W X Y Z Q 原子半径 0.186 0.160 0.143 0.102 0.099 主要化合价 +1 +2 +3 -2、+6 -1、+7 A. 单质与水反应的剧烈程度： B. W、X、Y的单质在空气中点燃均生成过氧化物 C. 简单氢化物、的稳定性： D. 离子半径： 10. 、、、都能与NaOH溶液反应。下列表示对应化学反应的离子方程式错误的是 A Al溶于NaOH溶液： B. 溶于NaOH溶液： C. 溶于NaOH溶液： D. 向溶液中滴加溶液： 11. 在酸性环境中几种离子之间会发生如下图示的转化。下列说法中错误的是 A. 在反应①中是氧化产物 B. 由反应①②可知，理论上可以循环利用，不需要补充 C. 离子的还原性从弱到强的顺序是 D. 上述酸性环境中，与会发生反应 12. 为探究铁元素的性质，设计并进行如下实验。下列说法错误的是 A. 用酒精灯加热装置①时应垫陶土网 B. 装置②中反应的化学方程式为： C. 虚线框内检验生成气体还原性时应选择装置乙，将灼烧后的铜丝趁热伸入试管中 D. 反应结束后，将装置②中黑色固体用稀硫酸溶解，滴加KSCN溶液，未见溶液变红，说明固体中无+3价铁生成 13. 某矿泉水标签的部分内容如下图所示。下列说法正确的是 A. 配料表的四种物质所含元素均为短周期元素 B. 该瓶矿泉水中镁离子的质量是4.8 mg C. 该瓶矿泉水中氯离子的物质的量浓度是 D. 若不考虑其他离子，该瓶矿泉水中硫酸根离子的浓度是 14. 将固体加强热分解，充分反应后生成。则的值为 A. 0.5 B. 1 C. 1.5 D. 2 15. 测定某铁的氧化物()组成的实验如下： 步骤I：取3.04g该氧化物加足量盐酸溶解得到溶液A 步骤II：向溶液A中通入标准状况下224ml使之恰好完全反应得到溶液B 下列选项不正确的是 A. 溶液A中 B. 溶液B中溶质的主要成分为 C. 该铁的氧化物中氧元素的质量分数约为26.3% D. 根据步骤I、II可以判断该氧化物组成为 二、非选择题(本大题包括16～21题，共55分) 16. 认识化学概念及学会用相关物理量表达化学概念是学习化学计算的重要基础。回答下列问题： （1）______含有个分子；标准状况下，与______的体积相等。 （2）的摩尔质量为______；溶液中______。 （3）在同温同压下，质量均为44g的CO和，其体积之比为______；某气体在标准状况下的密度为，则该气体的摩尔质量为______。 （4）84消毒液的有效成分为NaClO，某种84消毒液的包装说明如下图所示。 ①该消毒液中NaClO的物质的量浓度约为______(保留2位有效数字)。 ②将该消毒液与水按1：240的体积比稀释，用于织物消毒。稀释过程中需要用的仪器有玻璃棒、胶头滴管、______(从下图中选择，写出名称)。 17. 某种型号汽车安全气囊中含有、和等物质。当汽车受到猛烈碰撞时，迅速分解成Na和，同时释放大量的热。能吸收分解产生的Na，发生的反应为：；碳酸氢钠是冷却剂，吸收热量而发生分解。 （1）已知：40℃、条件下，气体摩尔体积。当汽车受到猛烈碰撞时，能保护司机不受伤害的气囊需要提供。这些在40℃、条件下的体积为______L，产生这些至少需要______g。 （2）吸收Na的反应属于______。 A. 化合反应 B. 置换反应 C. 氧化还原反应 D. 非氧化还原反应 （3）碳酸氢钠吸收热量时发生反应的化学方程式是______。 18. A、D、E、X、Y、Z为原子序数依次增大的主族元素，其中A的L层电子数为5，D的L层电子数是M层电子数的4倍，A、E、X、Y、Z在元素周期表中的相对位置如下： A E X Y Z 回答下列问题： （1）A、D、E三种元素中，原子半径最小的是______(填元素符号，下同)，D元素的一种核素中子数为14，该核素的符号为______。 （2）X、Y、Z元素的单质中，常温常压下呈液态的单质是______(填化学式，下同)，呈固态的单质是______。 （3）E、X、Y三种元素的简单氢化物中，最不稳定的氢化物化学式是______。这三种元素的最高价氧化物对应的水化物中，属于弱酸的水化物化学式为______。 （4）用电子式表示化合物的形成过程______。 （5）1molY的单质作氧化剂与(过氧化氢)恰好完全反应转移2mol电子，该反应的化学方程式是：______。 19. 某实验小组进行卤素单质性质的探究实验(加热装置和夹持装置已省略)，设计实验如下： 回答下列问题： （1）装置A中制取氯气的化学方程式是______。 （2）已知：淀粉溶液遇变成蓝色。实验中观察到湿润的淀粉KI试纸先变蓝，然后褪色。“试纸变蓝”对应的化学方程式是______。变蓝的试纸褪色是发生了如下的反应，请配平，并注明电子的转移方向和数目______：。 （3）仅从C中溶液颜色变深的现象不能说明氧化性：，理由是：______。 （4）已知：、在中溶解度远大于在水中的溶解度，、分别溶于中得到的溶液呈橙色、紫红色；是不溶于水且比水重的无色液体。用溴水、KI溶液、试剂补充实验证明氧化性：(填写操作和现象)______。 （5）装置D中发生反应的化学方程式是：______。 20. 某硫酸厂用硫铁矿焙烧后的烧渣(主要成分为、、)。制备绿矾产品的流程如下图： 已知：1.不溶于水和硫酸。 2.上述流程条件下，几种金属离子以氢氧化物形式沉淀的pH如下表： 金属离子 开始沉淀的pH 1.5 6.3 3.4 完全沉淀的pH 2.8 8.3 4.7 回答下列问题： （1）“酸浸”中溶解的化学方程式为______。 （2）“滤渣”的主要成分除铁粉外，还有______(写化学式)。 （3）检验滤液a中金属阳离子的实验方案如下： 操作 现象 结论或离子方程式 用洁净的铂丝蘸取少量滤液a进行______(填实验名称)。 ______ 滤液a中含有。 另取少量滤液a放入试管中，先滴加KSCN溶液，再滴加少量氯水。 ______ 滤液a中含有，不含。 （4）甲同学认为可以将“还原”和“调pH至5-6”这两个步骤进行对调，乙同学认为此方案不可行，理由是______。 （5）测定制得晶体样品中的质量分数。称取制得的晶体样品，加入适量水和稀硫酸溶解，滴入的溶液，发生反应：，恰好完全反应时，消耗溶液。则：制得晶体样品中的质量分数为______(用含、的代数式表示)。 21. 将铜与的混合物共28.8g加入的稀硫酸中，充分反应后剩余固体的质量为6.4g。求：原混合物中的质量______。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $