第4节 探究物质组成的奥妙（高效培优讲义）科学新教材浙教版七年级下册

第4节 探究物质组成的奥妙 【题型导航】 【重难题型讲解】 1 题型1 元素的概念 同位素 1 题型2 元素的分布 3 题型3 元素符号 元素周期表 5 【能力培优练】 7 【链接中考】 14 【重难题型讲解】 题型1 元素的概念 同位素 一、认识元素概念 1、科学上把具有相同 核电荷数 (即 质子数 )的一类原子总称为 元素 。如氧元素就是所有核电荷数为 8 的原子的总称。 2、在物质发生化学变化时，原子的种类不变。所以在物质发生化学变化中元素的种类也是不变的 二、同位素 1．原子核内的 质子数 相同、 中子数 不相同的同类原子互为 同位素 原子。元素是互为同位素的原子的总称。大多数元素都有同位素，如汞元素有7种稳定的同位素。 2．同位素原子的两种表示方法 (1)常用原子符号(X)表示，其中X表示 原子种类 ，Z表示 质子数 ，A表示 质子数与中子数之和 。如氢有氕(H)、氘(H)、氚(H)三种同位素原子。 (2)也可以用“原子名称(或符号)－质子数与中子数之和”来表示。如氧的三种同位素原子分别为氧－16(O－16)、氧－17(O－17)、氧－18(O－18)。 3．同位素的应用 (1)质谱分析中，用 稳定同位素 原子作为示踪原子； (2)核潜艇利用铀的同位素 裂变 释放的能量作为动力； (3)利用 放射性同位素 对一些脏器进行扫描，诊断肿瘤等疾病； (4)根据放射性同位素的 半衰期 ，进行古董鉴定。根据元素的定义可知，不同元素之间最本质的区别是核电荷数(即质子数)不同。 【典例1】（2025春•绍兴期中）钠原子与钠离子相比，下列说法中正确的是（　　） A．核外电子数相同 B．核内中子数不同 C．电性相同 D．属于同一种元素 跟踪训练1 （2025春•瑞安市期中）每年4、5月份是校园手足口病高发期，为此学校购买某品牌二氧化氯消毒粉剂并将其配制成溶液用于消毒，该消毒粉剂的部分信息如图所示。 自然界中常见的氯原子有Cl﹣35、Cl﹣37两种，Cl﹣37原子核内有17个质子和20个中子。地球上的氯元素主要以Cl﹣35形式存在。则Cl﹣35中质子数应是（　　） A．17 B．18 C．20 D．35 跟踪训练2 （2025春•温州期中）C﹣14除了可以在考古中测定年代，还可以检测幽门螺杆菌。碳﹣14是碳﹣12的一种同位素，下列关于同位素的说法不正确的是（　　） A．碳﹣14的核电荷数是6 B．碳﹣14和碳﹣12的主要区别是中子数不同 C．碳﹣14和碳﹣12在元素周期表中位于相同的位置 D．碳﹣14和碳﹣12的化学性质不同，所以碳﹣14能测年代而碳﹣12不能 跟踪训练3 （2025春•慈溪市期中）阅读以下材料并回答问题： 【材料一】日本核废水的排放引起了民众囤盐恐慌，被污染的海水中含有的I﹣131是碘的一种放射性元素。 【材料二】核废水中含有三种水，分别是水（H2O）、重水（2H2O）和超重水（3H2O）。 【材料三】一个氘（阳）原子中有1个质子和1个中子；一个氚原子（H）中有1个质子和2个中子。 【材料四】放射性元素的原子核放出射线的过程叫做衰变，超重水（3H2O）中的氚（3H）元素会发生β﹣衰变，在这个过程中，氚原子核内一个中子会变成一个质子。 （1）加碘食盐中的碘元素是Ⅰ﹣127，则I﹣127和I﹣131互为碘的 。 （2）水（H2O）、重水（2H2O）和超重水（3H2O）中共有 种元素。 （3）核废水中氚（3H）元素发生β﹣衰变时，会变成 （填元素符号）。 题型2 元素的分布 1、地壳主要由 氧 、 硅 、 铝 、 铁 、钙、钠、钾、镁、氢等元素组成，其中含量最高的是 氧 ，其次是 硅 。金属元素中含量最高的是 铝 ，其次是 铁 。 2、人体中的元素及作用 (1)人体内大约含有30多种元素，其中 11 种为大量元素，约占99.95%，其余为 微量 元素。它们中有些是必需元素，每一种必需元素在体内都有一个适量范围， 过多 或 过少 都不利于人体健康。另外，人体内也含有一些有害元素，如镉、汞、铅等。 (2)人体含量最高的元素是 氧 元素，含量最高的金属元素是 钙 元素。 (3) 钙 元素能促进儿童骨骼生长； 铁 元素能预防贫血； 碘 元素能预防甲状腺肿大； 氟 元素能预防龋齿； 锌 元素能增进食欲，促进儿童的生长发育； 硒 元素能预防癌症。 3．海水中，除了水由氢、氧两种元素组成以外，含量较高的是 氯 元素、 钠 元素和 镁 元素，还有一些贵重金属，如金等 4．有机化合物中大都含有 碳 、 氢 、 氧 三种元素。 5．人造元素是通过核反应制得的，其中有些人造元素和天然元素具有 放射性 。放射性元素对人体有害，但利用放射性可以检查和治疗一些疾病、灭菌和消毒。 6、由同种元素组成的纯净物叫单质。不同种元素组成的纯净物叫化合物，在某些霓虹灯中充人的氩气由氩元素组成，氩的性质非常稳定，在通常情况下很难跟其他物质发生化学反应，氦、氖与氩类似，它们的性质都很稳定，在自然界中的含量都较低，这类元素叫稀有气体元素，由这类元素组成的气体叫稀有气体。 【典例2】（2023春•杭州期中）下列说法正确的是（　　） ①地壳中最多的金属元素是铝，也就是金属铝 ②地壳中非金属元素的总含量大于金属元素，种类少于金属元素 ③人体中只含有非金属元素，没有金属元素 ④人体中氢、氧元素含量很高，这与水占人体质量的70%以上有关 A．①③④ B．②③④ C．①② D．②④ 跟踪训练1 （2023春•萧山区校级月考）下列说法错误的是（　　） A．地壳中含量最多的元素是氧元素 B．空气中含量最多的元素是氮元素 C．人体中含量最多的元素是氧元素 D．海水中含量最多的元素是钠元素 题型3 元素符号 元素周期表 一、元素符号 1、元素符号是国际上统一采用的符号，通常用该元素拉丁文的第一个字母 大写 来表示，如用“O”表示氧元素；当两种元素的第一个字母相同时，则再附上一个 小写 字母作为该元素符号，以示区别，如用“Ca”表示钙元素，用“Cu”表示铜元素。利用元素符号表示离子也很方便，把离子的电荷数目和电性标注在元素符号的右上角。例如，带1个单位正电荷的钠离子用Na+表示，带1个单位负 电荷的氯离子用Cl-表示，钙原子失去两个电子形成的钙离子用Ca2+表示。 2、元素符号的写法 (1)由一个字母表示的元素符号要 大写 ，如H、O、N等。 (2)由两个字母表示的元素符号，第一个字母要 大写 ，第二个字母要 小写 ，如Na、Mg、Cu等。 3、元素符号的意义 (1)表示一种 元素 ，如H可表示 氢元素 ；若物质是由原子直接构成的，还表示一种 物质 ，如Cu可表示铜这种物质。 (2)表示这种元素的1个 原子 ，如H还可表示一个氢原子。 (3)如果在元素符号前面加上数字，则表示某元素的若干个原子。如3H表示 3个氢原子 。 元素符号本身既有宏观含义——表示某种元素，又有微观含义——表示该元素的1个原子。但当元素符号前面有数字时，则只有微观含义，只能表示几个某原子，不再具有宏观含义。 二、探索元素周期表 1、根据元素的 原子结构 和 性质 ，科学家把人们已知的110多种元素按 原子序数 科学有序地排列起来，得到的表叫做 元素周期表 。 2、元素周期表的每一个横行叫做一个 周期 ，表中共有7个横行，表示有 7 个周期。每个周期由 金属 元素开头(第一周期除外)，过渡到非金属元素，最后以 稀有气体 元素结尾。同一周期从左到右，元素原子的 核电荷数 逐渐增加。 3、元素周期表的每一个纵列叫做一个 族 ，元素周期表中共有18个纵列， 16 个族(其中第8、9、10三个纵列共同组成一个族)。同族元素的化学性质相似。 4、在元素周期表中，每一种元素都占有一格位置，每一格包括元素的 原子序数 、 元素符号 、 元素名称 、 相对原子质量等内容(如下图所示)。 4、元素周期表的应用：元素周期表是学习和研究科学的重要工具。我们可以从元素周期表中获得有关元素的许多信息，如元素单质的 物理状态 ；元素是人工合成的还是自然存在的；元素是金属、非金属还是稀有气体等。 【典例3】（2025春•玉环市校级月考）下列关于符合“O”所表示的含义，正确的是（　　） ①氧元素 ②一个氧元素 ③一个氧原子 ④氧气 ⑤氧的原子核 A．①②④ B．②④ C．①③ D．①④⑤ 跟踪训练1 （2025春•滨江区期末）元素周期表是学习和研究化学的重要工具，如图是元素周期表的一部分，下列说法正确的是（　　） A．Cl﹣35，Cl﹣37在元素周期表中占两个不同的位置 B．磷原子的实际质量是30.97 C．O2﹣的质子数为8，电子数也为8 D．X元素与氧元素的化学性质相似 跟踪训练2 （2025春•杭州期中）硒元素具有抗衰老、抑制癌细胞生长的功能。其原子结构示意图及在元素周期表的信息如题图，下列说法正确的是（　　） A．硒属于金属元素 B．硒原子核内有34个中子 C．硒的相对原子质量是78.96g D．硒和氧元素在元素周期表中位于同一纵列 跟踪训练3 （2025春•玉环市期中）元素周期表是学习和研究化学的重要工具，可以从表中获得许多信息。下表是元素周期表的一部分，有关推断正确的是（　　） 族 周期 IA ⅡA ⅢA ⅣA VA ⅥA ⅦA 0 第二周期 3 Li 锂 6.94 4 Be 铍 9.01 …… 5 B 硼 10.81 ① 7N 氮 14.01 8 O 氧 16.00 9 F 氟 19.00 10 Ne 氖 20.18 第三周期 11 Na 钠 22.99 ② … 13 Al 铝 26.98 14 Si 硅 28.09 ③ 16 S 硫 32.06 ④ 18 Ar 氩 39.95 A．①代表的是磷元素 B．②元素的原子容易失去两个电子 C．①元素与氮元素的化学性质相似 D．元素②和④组成物质的化学式为MgCl 【能力培优练】 1. （2025春•天台县校级期中）人体中的元素与地壳中的元素有很大相关性，人体和地壳中含量都最多的元素是（　　） A．铁 B．氢 C．氧 D．铝 2. （2025春•南湖区校级期中）金属锆具有抗腐蚀性强、熔点高、硬度大等特性，广泛用于航空航天、军工、原子能等领域。如图所示是锆元素在元素周期表中的信息，下列说法错误的是（　　） A．锆元素的符号是Zr B．锆的相对原子质量是91.22 C．锆原子的序数是40 D．锆原子的最外层电子数为40 3. （2025春•丽水期中）维生素B12是人体不可或缺的物质，其中所含的元素钴，也能促使血红蛋白的合成及红细胞数目的增加。已知钴是第27号元素，常见化合价为+2和+3.以下关于这种元素认识正确的是（　　） A．钴元素属于非金属元素 B．钴与钠属于不同种元素是因为中子数不同 C．一个Co3+中含有24个电子 D．用放大镜能观察到元素钴促进红细胞增加的过程 4. （2025春•杭州校级期中）元素周期表不仅揭示了原子结构与性质的周期性规律，还通过不断补充新元素保持科学前沿性，是现代化学研究的核心工具。下表是元素周期表的一部分，以下说法正确的是（　　） A．①和②处于同一周期，所以化学性质相似 B．N与Ne本质的区别是中子数不同 C．表中③元素位于周期表的第三周期，ⅡA族 D．钾原子的核外电子数是18个 5. （2025春•乐清市校级期中）根据下表信息，以下选项中正确的是（　　） 微粒 中子数 质子数 电子数 ① 8 8 8 ② 10 8 8 ③ 8 8 10 ④ 12 11 10 A．①④属于同种元素 B．只有③④属于带电的微粒 C．①②③属于同位素原子 D．一个②微粒带两个单位的负电荷 6. （2025春•义乌市校级月考）如芯片是电子产品的核心部件，氮化镓是制造芯片的材料之一，如图所示为镓（Ga）元素的原子结构示意图及元素周期表的一部分。下列说法中，不正确的是（　　） A．镓元素的位置应该在Y处 B．镓位于元素周期表中的第四周期 C．镓属于金属元素，m＝3 D．镓的最外层电子数与Al相同 7. （2025春•瑞安市校级期中）图甲是锂和钠在元素周期表中的信息，图乙是锂原子的构成示意图。下列说法正确的是（　　） A．锂和钠元素位于同一周期 B．钠原子的相对原子质量是22.99 C．钠和锂元素的根本区别是电子层数不同 D．微观粒子a的名称是质子 8. （2025春•临平区期中）如图是元素周期表中铀元素的信息。下列有关说法中，不正确的是（　　） A．铀的原子序数是92 B．铀的元素符号为U C．铀原子的质子数为92 D．铀的相对原子质量为238g 9. （2025秋•三台县校级月考）如图是铁在元素周期表中的信息以及铁的原子结构示意图。下列说法正确的是（　　） A．y＝16 B．铁原子失去电子形成铁离子，符号为Fe2+ C．铁元素位于元素周期表的第四周期 D．铁元素的相对原子质量是55.85g 10. （2025秋•三台县期中）在“宏观—微观—符号”之间建立联系是化学学科的重要思维方式。以下选项正确的是（　　） A．图1中两个微粒属于同种元素 B．图2中C和D属于同种元素 C．图3中共有两种金属元素 D．图3中铝的核电荷数为26.98 11. （2025秋•宁波期中）我国已建成全球规模最大的5G网络，5G技术处于领先地位，氮化镓（GaN）是生产5G芯片的关键材料之一。已知镓原子的质子数为31，如图是元素周期表的一部分。下列说法正确的是（　　） A．X为Si元素 B．镓属于非金属元素 C．1个镓原子核内中子数有31个 D．镓原子的相对原子质量为69.72克 12. （2025春•西湖区校级期中）关于下列符号或图示的说法正确的是（　　） A．①表示镁原子的结构示意图 B．②由可知硒的相对原子质量为78.96g C．③表示2个氢原子 D．④表示铝元素的化合价为+3价 13. （2025春•永康市校级月考）据科学家预测，月球的土壤中吸附着百万吨的He﹣3，其原子核中质子数为2、中子数为1。地球上的氦主要以He﹣4（比He﹣3多一个中子）形式存在。下列说法正确的是（　　） A．He﹣3和He﹣4核电荷数不同 B．He﹣3的原子核外有3个电子 C．He﹣3和He﹣4的原子质量相同 D．He﹣3和He﹣4核外电子数相同 14. （2025春•拱墅区期末）我国月球着陆器已探明月球矿产资源极为丰富，以铁为例，仅月面表层5厘米厚的沙土就含有上亿吨铁。且月球上富含铁的同位素：Fe﹣57（原子内质子数与中子数之和为57）和Fe﹣54，已知铁元素为26号元素，则关于Fe﹣57和Fe﹣54两者关系的说法正确的是（　　） A．原子核外电子数不同，中子数相同 B．原子核内质子数相同，但化学性质不同 C．均属于铁元素，且相对原子质量相同 D．在元素周期表中占同一个位置 15. （2025春•温州校级期中）为了便于研究元素的性质，门捷列夫把所有的已知元素进行归类排序形成一张元素周期表，下图是元素周期表的部分内容。 （1）表中第8号元素和第13号元素组成的化合物化学式为 。 （2）根据表中氟的信息可知氟原子核里含有的中子数为 。 （3）若以、和分别代表质子、中子与电子，则下列各示意图所描述的微粒可以表示锂离子（Li+）的是 。 A．B．C．D． （4）小明根据所给元素周期表，可以总结出的规律有 。 A．每一周期开头都是金属元素 B．每一周期结尾都是稀有元素 C．相对原子质量随核电荷数的增加而增大 D．元素在周期表上的排列顺序与中子数有关 16. （2025春•柯桥区校级期中）2019年是“国际化学元素周期表年”，以纪念俄国化学家门捷列夫在1869年发明第一张元素周期表150周年。下列是元素周期表部分内容，请回答： 第一周期 1H 2He 第二周期 3Li 4Be 5B 6C 7N 8O 9F 10Ne 第三周期 11Na 12Mg 13Al 14 15P 16S 17Cl 18Ar （1）表中第14号元素的符号是 ； （2）一种原子原子核内有14个中子，核外电子有13个，它的相对原子质量是 ； （3）M2﹣与Ne核外电子数相同，则M元素名称为 元素； （4）早期采金技术均是“沙里淘金”，说明金在自然界中主要以 （选填“单质”或“化合物”）形式存在。 17. （2025春•温州期中）科学家对相对原子质量的认识经历了漫长的时间。 材料一：19世纪初，有化学家认为：氢是母体，其他元素的相对原子质量理论上都是氢的整数倍。 材料二：1886年，英国科学家克鲁克斯大胆假设：同一元素的原子，可以有不同的相对原子质量。 化学家测定出的元素相对原子质量是其不同原子相对原子质量的平均值。 材料三：1961年8月，国际上采用碳﹣12原子的作为相对原子质量的标准，确定各个同位素原子的相对原子质量。若一种元素有多种同位素原子，该元素的相对原子质量是这几种同位素原子各自的相对原子质量乘以所占的百分比，再算出它们的和。 （1）下列元素的相对原子质量不支持材料一的是 。 A.O﹣16 B.Cl﹣35.5 C.Ag﹣108 （2）在克鲁克斯假设中，同种元素的原子，相对原子质量却不同，是因为原子结构中的某种微粒数不同，该微粒的名称是 。 （3）O﹣16表示某种氧原子的相对原子质量为16，在自然界中有三种氧原子，分别是O﹣16、O﹣17、O﹣18。它们在自然界中分布如甲图。根据材料三，列出氧元素的相对原子质量的计算式子 。 （4）科学界对相对原子质量的标准确定经历漫长过程，结合以上材料及所学知识，下列说法合理的是 。（可多选） A.科学家在确定相对原子质量时，不需要借助技术手段 B.若干年后，科学家有可能更改现在国际上采用的相对原子质量的标准 C.19世纪初，以氢为母体的相对原子质量标准是错误的，它对科学的发展没有价值 D.元素周期表中很多元素的相对原子质量都不是整数，可推测很多元素有多种同位素原子 【链接中考】 18. （2023•台州）“小数据”引发“大发现”。1892年，瑞利经多次实验测得从空气中分离出来的氮气密度为1.2572克/升，与相同条件下纯净氮气的密度比较，发现均偏大0.5%，继续研究发现了氩气。 （1）元素周期表中氩元素的信息如图所示，则氩原子的质子数为 。 （2）瑞利认为偏大0.5%的细微差别不是误差。下列事实能支持瑞利这一观点的是 。 A.所有的科学实验中都是存在误差的 B.当时的实验技术，能使误差小于0.5% C.当时其他科学家重复该实验，也得到相近的结果 19. （2022•绍兴）如图是教材中元素周期表的一部分，除标出的元素外，表中的数字编号①～③各表示一种元素。请回答问题。 （1）①表示的元素是 。 （2）1个铝原子的核外电子有 个。 （3）元素硅比第2周期、第ⅥA族的元素在地壳中的含量 （选填“高”或“低”）。 1 / 2 学科网（北京）股份有限公司 $ 第4节 探究物质组成的奥妙 【题型导航】 【重难题型讲解】 1 题型1 元素的概念 同位素 1 题型2 元素的分布 4 题型3 元素符号 元素周期表 6 【能力培优练】 10 【链接中考】 22 【重难题型讲解】 题型1 元素的概念 同位素 一、认识元素概念 1、科学上把具有相同 核电荷数 (即 质子数 )的一类原子总称为 元素 。如氧元素就是所有核电荷数为 8 的原子的总称。 2、在物质发生化学变化时，原子的种类不变。所以在物质发生化学变化中元素的种类也是不变的 二、同位素 1．原子核内的 质子数 相同、 中子数 不相同的同类原子互为 同位素 原子。元素是互为同位素的原子的总称。大多数元素都有同位素，如汞元素有7种稳定的同位素。 2．同位素原子的两种表示方法 (1)常用原子符号(X)表示，其中X表示 原子种类 ，Z表示 质子数 ，A表示 质子数与中子数之和 。如氢有氕(H)、氘(H)、氚(H)三种同位素原子。 (2)也可以用“原子名称(或符号)－质子数与中子数之和”来表示。如氧的三种同位素原子分别为氧－16(O－16)、氧－17(O－17)、氧－18(O－18)。 3．同位素的应用 (1)质谱分析中，用 稳定同位素 原子作为示踪原子； (2)核潜艇利用铀的同位素 裂变 释放的能量作为动力； (3)利用 放射性同位素 对一些脏器进行扫描，诊断肿瘤等疾病； (4)根据放射性同位素的 半衰期 ，进行古董鉴定。根据元素的定义可知，不同元素之间最本质的区别是核电荷数(即质子数)不同。 【典例1】（2025春•绍兴期中）钠原子与钠离子相比，下列说法中正确的是（　　） A．核外电子数相同 B．核内中子数不同 C．电性相同 D．属于同一种元素 【解答】A、Na+是钠原子失去一个电子后形成的，核外电子数比钠原子少了一个电子，故A错； B、因Na+是钠原子失去一个电子后形成的最外层有8个电子的稳定结构，只是电子发生了改变，核内中子数不变，故B错； C、Na+是钠原子失去一个电子后形成的最外层有8个电子的稳定结构，而钠原子不显电性，故C错； D、Na+是钠原子失去一个电子后形成的，Na+比Na少一个电子，但质子数不变，所以属于同种元素，故D正确。 故选：D。 跟踪训练1 （2025春•瑞安市期中）每年4、5月份是校园手足口病高发期，为此学校购买某品牌二氧化氯消毒粉剂并将其配制成溶液用于消毒，该消毒粉剂的部分信息如图所示。 自然界中常见的氯原子有Cl﹣35、Cl﹣37两种，Cl﹣37原子核内有17个质子和20个中子。地球上的氯元素主要以Cl﹣35形式存在。则Cl﹣35中质子数应是（　　） A．17 B．18 C．20 D．35 【解答】解：自然界中常见的氯原子有Cl﹣35、Cl﹣37两种，Cl﹣37原子核内有17个质子，元素是质子数（即核电荷数）相同的一类原子的总称，则Cl﹣35中质子数应是17。 故选：A。 跟踪训练2 （2025春•温州期中）C﹣14除了可以在考古中测定年代，还可以检测幽门螺杆菌。碳﹣14是碳﹣12的一种同位素，下列关于同位素的说法不正确的是（　　） A．碳﹣14的核电荷数是6 B．碳﹣14和碳﹣12的主要区别是中子数不同 C．碳﹣14和碳﹣12在元素周期表中位于相同的位置 D．碳﹣14和碳﹣12的化学性质不同，所以碳﹣14能测年代而碳﹣12不能 【解答】解：A、碳﹣14属于碳元素，核内质子数是6，核电荷数是6，故A说法正确； B、碳﹣14和碳﹣12的质子数均为6，其原子的核外具有6个电子，主要区别是中子数不同，故B说法正确； C、碳﹣14和碳﹣12都属于碳元素，原子序数相同，在元素周期表中位于相同的位置，故C说法正确； D、碳﹣14和碳﹣12的中子数不同，所以碳﹣14能测遗址年代而碳﹣12不能，故D说法错误。 故选：D。 跟踪训练3 （2025春•慈溪市期中）阅读以下材料并回答问题： 【材料一】日本核废水的排放引起了民众囤盐恐慌，被污染的海水中含有的I﹣131是碘的一种放射性元素。 【材料二】核废水中含有三种水，分别是水（H2O）、重水（2H2O）和超重水（3H2O）。 【材料三】一个氘（阳）原子中有1个质子和1个中子；一个氚原子（H）中有1个质子和2个中子。 【材料四】放射性元素的原子核放出射线的过程叫做衰变，超重水（3H2O）中的氚（3H）元素会发生β﹣衰变，在这个过程中，氚原子核内一个中子会变成一个质子。 （1）加碘食盐中的碘元素是Ⅰ﹣127，则I﹣127和I﹣131互为碘的 。 （2）水（H2O）、重水（2H2O）和超重水（3H2O）中共有 种元素。 （3）核废水中氚（3H）元素发生β﹣衰变时，会变成 （填元素符号）。 【解答】解：（1）加碘食盐中的碘元素是I﹣127，I﹣127和I﹣131具有相同的质子数但不同的中子数，因此它们互为碘的同位素，故答案为：同位素。 （2）水（H2O）、重水和超重水中虽然氢原子的同位素不同，但它们都是由氢和氧两种元素组成，故答案为：2。 （3）核废水中氚（3H）元素发生β﹣衰变时，一个中子转变为一个质子，同时释放出一个电子和一个反中微子，原子核内的质子数增加1，因此会变成氦（He），故答案为：He。 题型2 元素的分布 1、地壳主要由 氧 、 硅 、 铝 、 铁 、钙、钠、钾、镁、氢等元素组成，其中含量最高的是 氧 ，其次是 硅 。金属元素中含量最高的是 铝 ，其次是 铁 。 2、人体中的元素及作用 (1)人体内大约含有30多种元素，其中 11 种为大量元素，约占99.95%，其余为 微量 元素。它们中有些是必需元素，每一种必需元素在体内都有一个适量范围， 过多 或 过少 都不利于人体健康。另外，人体内也含有一些有害元素，如镉、汞、铅等。 (2)人体含量最高的元素是 氧 元素，含量最高的金属元素是 钙 元素。 (3) 钙 元素能促进儿童骨骼生长； 铁 元素能预防贫血； 碘 元素能预防甲状腺肿大； 氟 元素能预防龋齿； 锌 元素能增进食欲，促进儿童的生长发育； 硒 元素能预防癌症。 3．海水中，除了水由氢、氧两种元素组成以外，含量较高的是 氯 元素、 钠 元素和 镁 元素，还有一些贵重金属，如金等 4．有机化合物中大都含有 碳 、 氢 、 氧 三种元素。 5．人造元素是通过核反应制得的，其中有些人造元素和天然元素具有 放射性 。放射性元素对人体有害，但利用放射性可以检查和治疗一些疾病、灭菌和消毒。 6、由同种元素组成的纯净物叫单质。不同种元素组成的纯净物叫化合物，在某些霓虹灯中充人的氩气由氩元素组成，氩的性质非常稳定，在通常情况下很难跟其他物质发生化学反应，氦、氖与氩类似，它们的性质都很稳定，在自然界中的含量都较低，这类元素叫稀有气体元素，由这类元素组成的气体叫稀有气体。 【典例2】（2023春•杭州期中）下列说法正确的是（　　） ①地壳中最多的金属元素是铝，也就是金属铝 ②地壳中非金属元素的总含量大于金属元素，种类少于金属元素 ③人体中只含有非金属元素，没有金属元素 ④人体中氢、氧元素含量很高，这与水占人体质量的70%以上有关 A．①③④ B．②③④ C．①② D．②④ 【解答】解：①地壳中含量最多的金属元素是铝元素，铝的化学性质活泼，所以地壳中的铝元素存在于化合物中，而不是存在金属铝，故说法错误； ②地壳中非金属元素的总含量大于金属元素，种类少于金属元素，故说法正确； ③人体内含有金属元素，如钙元素、钠元素、钾元素等，故说法错误； ④水是人体中含量最多的物质，水是由氢元素与氧元素组成的，所以人体中氢、氧元素含量很高，占人体质量的70%以上，故说法正确； 故选：D。 跟踪训练1 （2023春•萧山区校级月考）下列说法错误的是（　　） A．地壳中含量最多的元素是氧元素 B．空气中含量最多的元素是氮元素 C．人体中含量最多的元素是氧元素 D．海水中含量最多的元素是钠元素 【解答】解：A、地壳中含量最多前五种元素是氧、硅、铝、铁、钙，所以最多的元素是氧，故A说法正确； B、空气中体积分数最多的是氮气占78%，所以空气中含量最多的元素是氮元素，故B说法正确； C、人体中最多的物质是水，水中氧元素要比氢元素的质量大，所以人体中含量最多的元素是氧元素，故C说法正确； D、海水中含量最多的物质是水，水中氧元素要比氢元素的质量大，所以海水中含量最多的元素是氧元素，故D说法错误。 故选：D。 题型3 元素符号 元素周期表 一、元素符号 1、元素符号是国际上统一采用的符号，通常用该元素拉丁文的第一个字母 大写 来表示，如用“O”表示氧元素；当两种元素的第一个字母相同时，则再附上一个 小写 字母作为该元素符号，以示区别，如用“Ca”表示钙元素，用“Cu”表示铜元素。利用元素符号表示离子也很方便，把离子的电荷数目和电性标注在元素符号的右上角。例如，带1个单位正电荷的钠离子用Na+表示，带1个单位负 电荷的氯离子用Cl-表示，钙原子失去两个电子形成的钙离子用Ca2+表示。 2、元素符号的写法 (1)由一个字母表示的元素符号要 大写 ，如H、O、N等。 (2)由两个字母表示的元素符号，第一个字母要 大写 ，第二个字母要 小写 ，如Na、Mg、Cu等。 3、元素符号的意义 (1)表示一种 元素 ，如H可表示 氢元素 ；若物质是由原子直接构成的，还表示一种 物质 ，如Cu可表示铜这种物质。 (2)表示这种元素的1个 原子 ，如H还可表示一个氢原子。 (3)如果在元素符号前面加上数字，则表示某元素的若干个原子。如3H表示 3个氢原子 。 元素符号本身既有宏观含义——表示某种元素，又有微观含义——表示该元素的1个原子。但当元素符号前面有数字时，则只有微观含义，只能表示几个某原子，不再具有宏观含义。 二、探索元素周期表 1、根据元素的 原子结构 和 性质 ，科学家把人们已知的110多种元素按 原子序数 科学有序地排列起来，得到的表叫做 元素周期表 。 2、元素周期表的每一个横行叫做一个 周期 ，表中共有7个横行，表示有 7 个周期。每个周期由 金属 元素开头(第一周期除外)，过渡到非金属元素，最后以 稀有气体 元素结尾。同一周期从左到右，元素原子的 核电荷数 逐渐增加。 3、元素周期表的每一个纵列叫做一个 族 ，元素周期表中共有18个纵列， 16 个族(其中第8、9、10三个纵列共同组成一个族)。同族元素的化学性质相似。 4、在元素周期表中，每一种元素都占有一格位置，每一格包括元素的 原子序数 、 元素符号 、 元素名称 、 相对原子质量等内容(如下图所示)。 4、元素周期表的应用：元素周期表是学习和研究科学的重要工具。我们可以从元素周期表中获得有关元素的许多信息，如元素单质的 物理状态 ；元素是人工合成的还是自然存在的；元素是金属、非金属还是稀有气体等。 【典例3】（2025春•玉环市校级月考）下列关于符合“O”所表示的含义，正确的是（　　） ①氧元素 ②一个氧元素 ③一个氧原子 ④氧气 ⑤氧的原子核 A．①②④ B．②④ C．①③ D．①④⑤ 【解答】解：元素符号一般可表示两个意义，即这种元素，这种元素的一个原子，故O可表示氧元素、一个氧原子。 故选：C。 跟踪训练1 （2025春•滨江区期末）元素周期表是学习和研究化学的重要工具，如图是元素周期表的一部分，下列说法正确的是（　　） A．Cl﹣35，Cl﹣37在元素周期表中占两个不同的位置 B．磷原子的实际质量是30.97 C．O2﹣的质子数为8，电子数也为8 D．X元素与氧元素的化学性质相似 【解答】解：A.Cl﹣35，Cl﹣37在属于氯元素，质子数相同，质子数＝原子序数，故在元素周期表中位置相同，故错误； B.该元素的相对原子质量为30.97，而不是磷原子的质量为30.97，故错误； C.O2﹣的质子数为8，由于是阳离子，最外层得到两个电子，故电子数是10，故错误； D.元素的性质由原子的最外层电子数决定，X元素与氧元素位于同一纵行，原子最外层电子数相同，化学性质相似，故正确； 故选：D。 跟踪训练2 （2025春•杭州期中）硒元素具有抗衰老、抑制癌细胞生长的功能。其原子结构示意图及在元素周期表的信息如题图，下列说法正确的是（　　） A．硒属于金属元素 B．硒原子核内有34个中子 C．硒的相对原子质量是78.96g D．硒和氧元素在元素周期表中位于同一纵列 【解答】解：A、硒带“石”字旁，属于固态非金属元素，故选项说法错误。 B、根据元素周期表中的一格可知，左上角的数字表示原子序数，该元素的原子序数为34；原子中原子序数＝核电荷数＝质子数，则该原子的核内质子数为34；相对原子质量为78.96，不是质子数的两倍，相对原子质量≈质子数+中子数，则原子核内中子数不等于34，故选项说法错误。 C、根据元素周期表中的一格可知，汉字下面的数字表示相对原子质量，硒的相对原子质量是78.96，相对原子质量单位是“1”，不是“g”，故选项说法错误。 D、同一纵列的元素，属于同一族，原子的最外层电子个数相同，硒和氧原子的最外层电子数均为6，则硒和氧元素在元素周期表中位于同一纵列，故选项说法正确。 故选：D。 跟踪训练3 （2025春•玉环市期中）元素周期表是学习和研究化学的重要工具，可以从表中获得许多信息。下表是元素周期表的一部分，有关推断正确的是（　　） 族 周期 IA ⅡA ⅢA ⅣA VA ⅥA ⅦA 0 第二周期 3 Li 锂 6.94 4 Be 铍 9.01 …… 5 B 硼 10.81 ① 7N 氮 14.01 8 O 氧 16.00 9 F 氟 19.00 10 Ne 氖 20.18 第三周期 11 Na 钠 22.99 ② … 13 Al 铝 26.98 14 Si 硅 28.09 ③ 16 S 硫 32.06 ④ 18 Ar 氩 39.95 A．①代表的是磷元素 B．②元素的原子容易失去两个电子 C．①元素与氮元素的化学性质相似 D．元素②和④组成物质的化学式为MgCl 【解答】解：A、在元素周期表中，①位于第二周期第ⅣA族，该位置对应的元素是碳（C），不是磷元素，磷（P）在第三周期第ⅤA族，故错误； B、②位于第三周期第ⅡA族，是镁（Mg）元素。镁原子的最外层电子数为2，在化学反应中容易失去2个电子，形成稳定结构，故正确； C、①是碳元素，氮元素位于第ⅤA族。元素的化学性质主要由最外层电子数决定，碳元素原子最外层电子数为4，氮元素原子最外层电子数为5，最外层电子数不同，化学性质不相似，故错误； D、元素②（镁元素）和④（氯元素）组成物质是氯化镁，氯化镁中，镁元素化合价是+2，氯元素化合价是﹣1，根据化合物中元素化合价代数和为零可知，氯化镁的化学式为MgCl2，故错误。 故选：B。 【能力培优练】 1. （2025春•天台县校级期中）人体中的元素与地壳中的元素有很大相关性，人体和地壳中含量都最多的元素是（　　） A．铁 B．氢 C．氧 D．铝 【解答】解：氧在地壳元素中含量占第一位，也是人体中含量最多的元素，为百分之六十五，根据题意， 故选：C。 2. （2025春•南湖区校级期中）金属锆具有抗腐蚀性强、熔点高、硬度大等特性，广泛用于航空航天、军工、原子能等领域。如图所示是锆元素在元素周期表中的信息，下列说法错误的是（　　） A．锆元素的符号是Zr B．锆的相对原子质量是91.22 C．锆原子的序数是40 D．锆原子的最外层电子数为40 【解答】解：A、根据元素周期表中的一格可知，字母表示该元素的元素符号，锆元素对应的符号是Zr，故选项说法正确。 B、根据元素周期表中的一格可知，元素名称下方的数字表示相对原子质量，锆元素相对原子质量是91.22，故选项说法正确。 C、根据元素周期表中的一格可知，左上角的数字表示原子序数，锆原子的序数是40，故选项说法正确。 D、根据元素周期表中的一格可知，左上角的数字表示原子序数，锆原子的序数是40，原子序数＝核电荷数＝质子数＝核外电子数，则该元素的原子核外电子数为40，而不是锆原子的最外层电子数为40，故选项说法错误。 故选：D。 3. （2025春•丽水期中）维生素B12是人体不可或缺的物质，其中所含的元素钴，也能促使血红蛋白的合成及红细胞数目的增加。已知钴是第27号元素，常见化合价为+2和+3.以下关于这种元素认识正确的是（　　） A．钴元素属于非金属元素 B．钴与钠属于不同种元素是因为中子数不同 C．一个Co3+中含有24个电子 D．用放大镜能观察到元素钴促进红细胞增加的过程 【解答】解：A、钴元素的名称中带有“钅”字旁，属于金属元素，故A错误； B、元素是质子数（即核电荷数）相同的一类原子的总称，质子数决定元素种类，钴与钠质子数不同，属于不同种元素，故B错误； C、钴是第 27 号元素，其质子数为 27，在原子中，质子数＝核外电子数，钴原子的核外电子数为 27。Co3+是钴原子失去 3 个电子后形成的，那么一个Co3+含有的电子数为27−3＝24，故C正确； D、元素钴促使血红蛋白的合成及红细胞数目的增加是微观层面的变化，放大镜只能观察到宏观物体，无法观察到微观过程，故D错误。 故选：C。 4. （2025春•杭州校级期中）元素周期表不仅揭示了原子结构与性质的周期性规律，还通过不断补充新元素保持科学前沿性，是现代化学研究的核心工具。下表是元素周期表的一部分，以下说法正确的是（　　） A．①和②处于同一周期，所以化学性质相似 B．N与Ne本质的区别是中子数不同 C．表中③元素位于周期表的第三周期，ⅡA族 D．钾原子的核外电子数是18个 【解答】解：A.①是锂元素，锂原子最外层电子数是1，反应中容易失去电子，②是氟元素，氟原子最外层电子数是7，反应中容易得到电子，因此锂元素和氟元素化学性质不相似，故选项不正确。 B.N与Ne本质的区别是质子数不同，故选项不正确。 C.表中③元素的原子核外有3个电子层，原子的最外层有2个电子，位于周期表的第三周期，ⅡA族，故选项正确。 D.钾原子的核外电子数是19个，故选项不正确。 故选：C。 5. （2025春•乐清市校级期中）根据下表信息，以下选项中正确的是（　　） 微粒 中子数 质子数 电子数 ① 8 8 8 ② 10 8 8 ③ 8 8 10 ④ 12 11 10 A．①④属于同种元素 B．只有③④属于带电的微粒 C．①②③属于同位素原子 D．一个②微粒带两个单位的负电荷 【解答】解：A.具有相同质子数的一类原子总称为元素，①②③属于同种元素，故A不符合题意； B.质子数＝核外电子时不带电，所以只有③④属于带电的微粒，故B符合题意； C.同位素是指同一化学元素中质子数相同、中子数不同的原子。①②属于同位素原子，故C不符合题意； D.②微粒中质子数═核外电子数，所以②微粒是原子，故D不符合题意。 故选：B。 6. （2025春•义乌市校级月考）如芯片是电子产品的核心部件，氮化镓是制造芯片的材料之一，如图所示为镓（Ga）元素的原子结构示意图及元素周期表的一部分。下列说法中，不正确的是（　　） A．镓元素的位置应该在Y处 B．镓位于元素周期表中的第四周期 C．镓属于金属元素，m＝3 D．镓的最外层电子数与Al相同 【解答】A、根据元素周期表中的一格可知，左上角的数字表示原子序数，原子中原子序数＝核电荷数＝质子数＝核外电子数，由镓原子的结构示意图，其核内质子数为31，则该元素的原子序数为31，镓元素的位置应该在Z处，故错误； B、电子层数决定元素所在周期数，镓原子有4个电子层，所以镓位于元素周期表中的第四周期，故正确； C、镓带“钅”字旁，属于金属元素；原子结构示意图中，质子数等于核外电子数，即31＝2+8+18+m，解得m＝3，故正确； D、元素周期表中同一族元素原子的最外层电子数相同，镓元素和铝元素位于同一族，则镓的最外层电子数与Al相同，故正确； 故选：A。 7. （2025春•瑞安市校级期中）图甲是锂和钠在元素周期表中的信息，图乙是锂原子的构成示意图。下列说法正确的是（　　） A．锂和钠元素位于同一周期 B．钠原子的相对原子质量是22.99 C．钠和锂元素的根本区别是电子层数不同 D．微观粒子a的名称是质子 【解答】解：A、根据锂元素周期表中的一格可知，左上角的数字表示原子序数，表示原子序数为3；原子中原子序数＝核电荷数＝质子数＝核外电子数，则该元素的原子核外电子数为3，核外有2个电子层，核外电子排布是2、1；同理，钠原子核外电子数为11，核外有3个电子层，核外电子排布是2、8、1；周期数＝原子核外电子层数，锂和钠在元素周期表中处于不同周期，故选项说法错误。 B、根据钠元素周期表中的一格可知，汉字下面的数字表示相对原子质量，该元素的相对原子质量为22.99，故选项说法正确。 C、元素是具有相同核电荷数（即核内质子数）的一类原子的总称，不同种元素之间的本质区别是核电荷数（或质子数）不同，故选项说法错误。 D、锂原子是由质子、中子、电子构成的，其中电子带负电，则微观粒子a的名称是电子，故选项说法错误。 故选：B。 8. （2025春•临平区期中）如图是元素周期表中铀元素的信息。下列有关说法中，不正确的是（　　） A．铀的原子序数是92 B．铀的元素符号为U C．铀原子的质子数为92 D．铀的相对原子质量为238g 【解答】解：A、根据元素周期表中的一格可知，左上角的数字表示原子序数，该元素的原子序数为92，故选项说法正确。 B、根据元素周期表中的一格可知，字母表示该元素的元素符号，铀的元素符号为U，故选项说法正确。 C、根据元素周期表中的一格可知，左上角的数字表示原子序数，该元素的原子序数为92；原子中原子序数＝核电荷数＝质子数＝核外电子数，则铀原子的质子数为92，故选项说法正确。 D、根据元素周期表中的一格可知，汉字下面的数字表示相对原子质量，该元素的相对原子质量为238，相对原子质量单位是“1”，不是“g”，故选项说法错误。 故选：D。 9. （2025秋•三台县校级月考）如图是铁在元素周期表中的信息以及铁的原子结构示意图。下列说法正确的是（　　） A．y＝16 B．铁原子失去电子形成铁离子，符号为Fe2+ C．铁元素位于元素周期表的第四周期 D．铁元素的相对原子质量是55.85g 【解答】解：A、由元素周期表中的一格可知，左上角的数字表示原子序数，在原子中，原子序数＝质子数＝核外电子数，即26＝2+8+y+2，则y＝14，故错误； B、铁离子的符号为Fe3+，故错误； C、核外电子层数＝周期数，铁元素位于元素周期表的第四周期，故正确； D、由元素周期表中的一格可知，汉字下面的数字表示相对原子质量，该元素的相对原子质量为55.85，相对原子质量单位是“1”，不是“g”，故错误； 故选：C。 10. （2025秋•三台县期中）在“宏观—微观—符号”之间建立联系是化学学科的重要思维方式。以下选项正确的是（　　） A．图1中两个微粒属于同种元素 B．图2中C和D属于同种元素 C．图3中共有两种金属元素 D．图3中铝的核电荷数为26.98 【解答】解：A.元素是质子数（即核电荷数）相同的一类原子的总称，图1中两个微粒的质子数不同，属于不同种元素，故A错误； B、图2中C与D的核内质子数不相同，属于不同种元素，故B错误； C、图3中，铝、锗都带金字旁，共有两种金属元素，故C正确； D、根据元素周期表中的一格可知，左上角的数字表示原子序数，该元素的原子序数为13；根据原子中原子序数＝核电荷数，则铝原子的核电荷数是13，故D错误； 故选：C。 11. （2025秋•宁波期中）我国已建成全球规模最大的5G网络，5G技术处于领先地位，氮化镓（GaN）是生产5G芯片的关键材料之一。已知镓原子的质子数为31，如图是元素周期表的一部分。下列说法正确的是（　　） A．X为Si元素 B．镓属于非金属元素 C．1个镓原子核内中子数有31个 D．镓原子的相对原子质量为69.72克 【解答】解：A、元素周期表单元格中，左上角的数字表示原子序数，14号元素为硅元素，符号为Si，故说法正确； B、镓为“金字旁”，属于金属元素，故说法不正确； C、元素周期表单元格中，最下方的数字表示相对原子质量，原子序数＝原子的质子数，相对原子质量≈质子数+中子数，则1个镓原子核内中子数有70﹣31＝39，故说法不正确； D、相对原子质量的单位为“1”，而不是“g”，故说法不正确。 故选：A。 12. （2025春•西湖区校级期中）关于下列符号或图示的说法正确的是（　　） A．①表示镁原子的结构示意图 B．②由可知硒的相对原子质量为78.96g C．③表示2个氢原子 D．④表示铝元素的化合价为+3价 【解答】解：A、①表示镁离子的结构示意图，故A错误； B、②由可知硒的相对原子质量为78.96，故B错误； C、原子的表示方法：用元素符号来表示一个原子，表示多个原子，就在其元素符号前加上相应的数字，所以③表示2个氢原子，故C正确； D、④表示1个铝离子带3个单位的正电荷，故D错误。 故选：C。 13. （2025春•永康市校级月考）据科学家预测，月球的土壤中吸附着百万吨的He﹣3，其原子核中质子数为2、中子数为1。地球上的氦主要以He﹣4（比He﹣3多一个中子）形式存在。下列说法正确的是（　　） A．He﹣3和He﹣4核电荷数不同 B．He﹣3的原子核外有3个电子 C．He﹣3和He﹣4的原子质量相同 D．He﹣3和He﹣4核外电子数相同 【解答】解：A、原子中质子数＝核外电子数，He﹣3和He﹣4质子数均为2，则He﹣3和He﹣4核电荷数相同，故选项说法错误。 B、原子中质子数＝核外电子数，He﹣3原子核中质子数为2，则He﹣3的原子核外有2个电子，故选项说法错误。 C、相对原子质量≈质子数+中子数，He﹣3相对原子质量为2+1＝3，He﹣4相对原子质量为2+2＝4，相对原子质量与原子的实际质量成正比，则He﹣3和He﹣4的原子质量不同，故选项说法错误。 D、原子中质子数＝核外电子数，He﹣3和He﹣4质子数均为2，则He﹣3和He﹣4核外电子数相同，故选项说法正确。 故选：D。 14. （2025春•拱墅区期末）我国月球着陆器已探明月球矿产资源极为丰富，以铁为例，仅月面表层5厘米厚的沙土就含有上亿吨铁。且月球上富含铁的同位素：Fe﹣57（原子内质子数与中子数之和为57）和Fe﹣54，已知铁元素为26号元素，则关于Fe﹣57和Fe﹣54两者关系的说法正确的是（　　） A．原子核外电子数不同，中子数相同 B．原子核内质子数相同，但化学性质不同 C．均属于铁元素，且相对原子质量相同 D．在元素周期表中占同一个位置 【解答】解：A、Fe﹣57和Fe﹣54属于同位素，质子数相同，中子数不同，原子中核外电子数＝质子数，所以其核外电子数相同，故A错误； B、Fe﹣57和Fe﹣54的质子数确实相同，都是26。但是，由于它们的核外电子数也相同，因此它们的化学性质也相同。同位素在化学性质上是相同的，只是在物理性质（如质量）上有所不同，故B错误； C、Fe﹣57和Fe﹣54确实都属于铁元素，因为它们的质子数相同。但是，它们的相对原子质量不同，Fe﹣57的相对原子质量约为57，而Fe﹣54的相对原子质量约为54，故C错误； D、由于Fe﹣57和Fe﹣54的质子数相同，它们在元素周期表中的位置也相同，都在铁元素的位置上，故D正确。 故选：D。 15. （2025春•温州校级期中）为了便于研究元素的性质，门捷列夫把所有的已知元素进行归类排序形成一张元素周期表，下图是元素周期表的部分内容。 （1）表中第8号元素和第13号元素组成的化合物化学式为 。 （2）根据表中氟的信息可知氟原子核里含有的中子数为 。 （3）若以、和分别代表质子、中子与电子，则下列各示意图所描述的微粒可以表示锂离子（Li+）的是 。 A．B．C．D． （4）小明根据所给元素周期表，可以总结出的规律有 。 A．每一周期开头都是金属元素 B．每一周期结尾都是稀有元素 C．相对原子质量随核电荷数的增加而增大 D．元素在周期表上的排列顺序与中子数有关 【解答】解：（1）第8号元素是氧（O），通常显−2价；第13号元素是铝（Al），通常显+3价，根据化合物中各元素化合价代数和为零，它们形成的化合物的化学式为：Al2O3； （2）元素周期表中，元素符号左上角数字表示原子序数，原子序数＝质子数；元素符号下方数字表示相对原子质量。氟的原子序数为 9，即质子数为 9，相对原子质量约为19。相对原子质量≈质子数+中子数，所以氟原子核里含有的中子数为19−9＝10； （3）锂（Li）的原子序数为3，即质子数为3，核外电子数也为3。锂离子（Li+）是锂原子失去1个电子形成的，所以锂离子质子数为3，核外电子数为3−1＝2。 B微粒中质子数为3，核外电子数为2，是锂离子，故符合题意； 故选：B； （4）A、第一周期开头的氢元素是非金属元素，不是金属元素，故错误； B、每一周期结尾的元素是稀有气体元素，表述不准确，应该是稀有气体元素，故错误； C、从元素周期表中可以看出，相对原子质量随核电荷数（原子序数）的增加而增大，故正确； D、元素在周期表上的排列顺序与质子数（原子序数）有关，与中子数无关，故错误。 故选：C。 故答案为：（1）Al2O3； （2）10； （3）B； （4）C。 16. （2025春•柯桥区校级期中）2019年是“国际化学元素周期表年”，以纪念俄国化学家门捷列夫在1869年发明第一张元素周期表150周年。下列是元素周期表部分内容，请回答： 第一周期 1H 2He 第二周期 3Li 4Be 5B 6C 7N 8O 9F 10Ne 第三周期 11Na 12Mg 13Al 14 15P 16S 17Cl 18Ar （1）表中第14号元素的符号是 ； （2）一种原子原子核内有14个中子，核外电子有13个，它的相对原子质量是 ； （3）M2﹣与Ne核外电子数相同，则M元素名称为 元素； （4）早期采金技术均是“沙里淘金”，说明金在自然界中主要以 （选填“单质”或“化合物”）形式存在。 【解答】解：（1）表中第14号元素的符号是Si。 （2）相对原子质量＝质子数+中子数，原子中质子数＝核外电子数，一种原子原子核内有14个中子，核外电子有13个，它的相对原子质量是14+13＝27。 （3）M2﹣是M原子得到2个电子形成的，M2﹣与Ne核外电子数相同，则M原子的核外电子数为8，原子中质子数＝核外电子数，所以M元素名称为氧元素。 （4）早期采金技术均是“沙里淘金”，说明金在自然界中主要以单质形式存在。 故答案为：（1）Si。 （2）27。 （3）氧。 （4）单质。 17. （2025春•温州期中）科学家对相对原子质量的认识经历了漫长的时间。 材料一：19世纪初，有化学家认为：氢是母体，其他元素的相对原子质量理论上都是氢的整数倍。 材料二：1886年，英国科学家克鲁克斯大胆假设：同一元素的原子，可以有不同的相对原子质量。 化学家测定出的元素相对原子质量是其不同原子相对原子质量的平均值。 材料三：1961年8月，国际上采用碳﹣12原子的作为相对原子质量的标准，确定各个同位素原子的相对原子质量。若一种元素有多种同位素原子，该元素的相对原子质量是这几种同位素原子各自的相对原子质量乘以所占的百分比，再算出它们的和。 （1）下列元素的相对原子质量不支持材料一的是 。 A.O﹣16 B.Cl﹣35.5 C.Ag﹣108 （2）在克鲁克斯假设中，同种元素的原子，相对原子质量却不同，是因为原子结构中的某种微粒数不同，该微粒的名称是 。 （3）O﹣16表示某种氧原子的相对原子质量为16，在自然界中有三种氧原子，分别是O﹣16、O﹣17、O﹣18。它们在自然界中分布如甲图。根据材料三，列出氧元素的相对原子质量的计算式子 。 （4）科学界对相对原子质量的标准确定经历漫长过程，结合以上材料及所学知识，下列说法合理的是 。（可多选） A.科学家在确定相对原子质量时，不需要借助技术手段 B.若干年后，科学家有可能更改现在国际上采用的相对原子质量的标准 C.19世纪初，以氢为母体的相对原子质量标准是错误的，它对科学的发展没有价值 D.元素周期表中很多元素的相对原子质量都不是整数，可推测很多元素有多种同位素原子 【解答】解：（1）材料一提到19世纪初化学家认为氢是母体，其他元素相对原子质量是氢的整数倍，氢相对原子质量近似为1； A.氧（O）相对原子质量为16，16是1的整数倍，支持材料一，A不符合题意。 B.氯（Cl）相对原子质量为35.5，35.5不是1的整数倍，不支持材料一，B符合题意。 C.银（Ag）相对原子质量为108，108是1的整数倍，支持材料一，C不符合题意。 故选：B； （2）在原子结构中，质子数决定元素种类，中子数不同会导致同种元素的原子相对原子质量不同。所以同种元素的原子相对原子质量不同是因为中子数不同； （3）根据材料三，元素的相对原子质量等于几种同位素原子各自的相对原子质量乘以所占的百分比，再算出它们的和；对于氧元素，有O﹣16、O﹣17、O﹣18三种原子，其相对原子质量的计算式子为16×a%+17×b%+18×c%（其中a%、b%、c%分别为O﹣16、O﹣17、O﹣18在自然界中的分布百分比）。 （4）相对原子质量是以一种碳原子（碳﹣12）质量的为标准，其他原子的质量跟它相比较所得到的比。随着科学技术的不断发展，人们对原子结构和相对原子质量的认识也在不断深化； A.在确定相对原子质量时，需要精确测量原子的质量等数据，这离不开先进的技术手段，如高精度的质谱仪等，A错误； B.科学是不断发展和进步的，随着研究的深入和新的发现，若干年后科学家有可能更改现在国际上采用的相对原子质量的标准，就如同历史上相对原子质量的标准经历了多次变化一样，B正确； C.19世纪初以氢为母体的相对原子质量标准在当时的科学发展阶段有其重要意义，推动了化学学科的发展，虽然现在看来不够准确，但不能说它对科学的发展没有价值，C错误； D.元素周期表中很多元素的相对原子质量都不是整数，因为一种元素可能存在多种同位素原子，各同位素原子的相对原子质量不同，元素的相对原子质量是按照各同位素原子的丰度计算的平均值，所以可推测很多元素有多种同位素原子，D正确。 故选：BD。 【链接中考】 18. （2023•台州）“小数据”引发“大发现”。1892年，瑞利经多次实验测得从空气中分离出来的氮气密度为1.2572克/升，与相同条件下纯净氮气的密度比较，发现均偏大0.5%，继续研究发现了氩气。 （1）元素周期表中氩元素的信息如图所示，则氩原子的质子数为 。 （2）瑞利认为偏大0.5%的细微差别不是误差。下列事实能支持瑞利这一观点的是 。 A.所有的科学实验中都是存在误差的 B.当时的实验技术，能使误差小于0.5% C.当时其他科学家重复该实验，也得到相近的结果 【解答】解：（1）原子序数＝质子数＝核电荷数，因此氩原子的质子数为18； （2）所有的科学实验中都是存在误差的说法中，误差有的偏大、有的偏小；瑞利认为偏大0.5%的细微差别不是误差，能支持瑞利这一观点的是当时的实验技术，能使误差小于0.5%，当时其他科学家重复该实验，也得到相近的结果；而故选BC； 故答案为： （1）18； （2）BC。 19. （2022•绍兴）如图是教材中元素周期表的一部分，除标出的元素外，表中的数字编号①～③各表示一种元素。请回答问题。 （1）①表示的元素是 。 （2）1个铝原子的核外电子有 个。 （3）元素硅比第2周期、第ⅥA族的元素在地壳中的含量 （选填“高”或“低”）。 【解答】解：（1）①表示的元素原子序数为1，为氢元素。 （2）铝元素的原子序数为13，原子中原子序数＝核电荷数＝质子数＝核外电子数，则该元素的原子核外电子数为13。 （3）第2周期、第ⅥA族的元素是氧元素，元素硅比第2周期、第ⅥA族的元素在地壳中的含量低。 1 / 2 学科网（北京）股份有限公司 $