精品解析：江苏省镇江市2025-2026学年第一学期高一期末化学试题

2025—2026学年第一学期高一化学试题库 可能用到的相对原子质量： 一、单项选择题：共13题，每题3分，共39分。每题只有一个选项最符合题意。 1. 我国最新先进战斗机“歼-36”试飞成功。钛合金、铝合金、碳纤维和玻璃纤维等材料常用于战机制造，其所含的元素中属于第三周期的是 A. C B. O C. D. 【答案】C 【解析】 【详解】 第三周期元素包括 Na、Mg、Al、Si、P、S、Cl、Ar。综上，只有铝（Al）符合第三周期条件，故答案为C。 2. 反应：，可利用土壤中的硫化物分解硝酸盐。下列说法正确的是 A. 的结构示意图为 B. 的球棍模型为 C. 中只含有离子键 D. 和互为同位素 【答案】B 【解析】 【详解】A．的结构示意图为，A错误； B．分子的空间构型为V形，球棍模型为，B正确； C．KOH中钾离子和氢氧根离子之间为离子键，氢氧根离子中H和O原子之间为共价键，C错误； D．同位素是指质子数相同、中子数不同的不同核素之间的互称，和为氮元素的单质，不互为同位素，D错误； 故选B。 3. 实验室制备水合肼（）的反应为，与能剧烈反应。下列相关实验原理、装置和操作正确的是 A. 用装置甲制取 B. 用装置乙干燥 C. 用装置丙制备水合肼溶液 D. 用装置丁分离水合肼和混合溶液 【答案】A 【解析】 【详解】A．装置甲为固液不加热型制备气体装置，可以用浓氨水和生石灰或者NaOH固体制备氨气，A正确； B．氨气溶于水呈碱性，浓硫酸除了吸水性，还有酸性，不能用来干燥碱性气体，B错误； C．氨气通入NaClO溶液中，NaClO过量，产生水合肼溶液会与NaClO剧烈反应，引发安全事故，C错误； D．水合肼可溶于水，与NaCl溶液互溶，不能用萃取的方法分离，D错误； 故选A。 4. H、、O、、S是常见的短周期主族元素，下列说法正确的是 A. 热稳定性： B. 碱性： C. 半径： D. 温度相同时溶解度： 【答案】B 【解析】 【详解】A． 氧和硫同属VIA族，同族元素氢化物热稳定性从上到下减弱，H2O稳定性强于H2S，A错误； B．锂和钠同属IA族，同族元素金属性从上到下增强，氢氧化物碱性增强，LiOH碱性弱于NaOH，B正确； C．Na+电子层数为2，S2-电子层数为3，电子层数多，离子半径大，故r(Na+) < r(S2-)，C错误； D． 碳酸氢钠在常温下溶解度较小，约为9.6g/100g水，碳酸氢铵溶解度较大，约为20g/100g水，故NaHCO3溶解度小于NH4HCO3，D错误； 故答案选B。 阅读下列材料，完成下面小题 第VA族元素及其化合物应用广泛。与水反应可产生，液氨发生微弱电离产生，液氨能与碱金属（如、K）反应产生。氨硼烷（）是良好的储氢材料，易溶于水，与水催化反应可生成氢气。工业上用白磷与反应生成和一种盐，该盐可与反应制备一元弱酸次磷酸（），次磷酸可用作食品防腐剂。 5. 下列说法不正确的是 A. 液氨电离可表示为： B. 氨硼烷与水催化制氢反应中，水作氧化剂 C. 中元素P化合价为价 D. 白磷（分子结构如图所示）分子中含有键 6. 下列化学反应表示不正确的是 A. 液氨与钠反应： B. 白磷与溶液反应： C. 与水反应： D. 与足量的溶液反应： 7. 下列氮族元素及其化合物的性质与用途具有对应关系的是 A. 难溶于水，可用作瓜果保护气 B. 显酸性，可用作食品防腐剂 C. 分子间存在氢键，易溶于水 D. 浓具有强氧化性，常温下可用铁罐车储运 【答案】5. C 6. D 7. D 【解析】 【5题详解】 A．液氨发生微弱电离产生和，电离方程式为，A正确； B．氨硼烷（）与水催化反应可生成氢气，水中H元素由+1价变为0价，化合价降低，被还原，作氧化剂，B正确； C．中氢为+1，氧为-2，利用化合价代数和为0计算，元素P化合价为价，C错误； D．由白磷的结构可知，1个白磷分子中含有，所以白磷分子中含有键，D正确； 故答案选C 。 【6题详解】 A．液氨与钠反应生成氢气和，化学方程式为，A正确； B．由题给信息知，白磷与溶液反应生成和，化学方程式为，B正确； C．由题可知，与水反应生成和沉淀，化学反应方程式为，C正确； D．为一元弱酸，与足量的溶液反应生成和水，化学方程式为：，D错误； 故答案选D。 【7题详解】 A．氮气化学性质稳定，故可用作瓜果保护气，与氮气难溶于水无关，A错误； B．中P为+1价，具有还原性，可用作食品防腐剂，与显酸性无关，B错误； C．能与水形成分子间氢键，所以易溶于水，C错误； D．浓具有强氧化性，常温下铁在浓硝酸中钝化，所以浓硝酸可用铁罐车储运，D正确； 故答案选D。 8. 氮、硫元素的“价-类”二维图如图所示。 下列有关叙述正确的是 A. a与氧化铜反应生成b，该过程属于氮的固定 B. 反应：a′+c′→b′中，m（氧化产物）:m（还原产物） C. d、d′均可与水反应生成酸，且都属于酸性氧化物 D. e的稀溶液中通入c′反应的离子方程式为： 【答案】B 【解析】 【分析】从氢化物的价态可确定a为NH3、b为N2、c为NO、d为NO2、e为HNO3，a′、b′、c′、d′、e′、f′分别为H2S、S、SO2、SO3、H2SO3、H2SO4，据此解答。 【详解】A．将游离态的氮转化为化合态的氮，称为氮的固定，将N2转化为NH3为氮的固定，NH3转化为N2不属于氮的固定，A错误； B．反应为2H2S+SO2=3S↓+2H2O，2 mol S为氧化产物，1 mol S为还原产物，m(氧化产物):m(还原产物)=n(氧化产物):n(还原产物)=2:1，B正确； C．NO2与H2O反应生成HNO3和NO，NO2不属于酸性氧化物，SO3与H2O反应生成H2SO4，SO3为酸性氧化物，C错误； D．二氧化硫与稀硝酸反应中，硫元素由SO2氧化为，N元素由还原为NO，反应的离子方程式为：，D错误； 故答案为B。 9. 在给定条件下，下列制备过程涉及的物质转化均可实现的是 A. 工业制钛：饱和溶液 B. 工业提溴： C. 工业制镁：海水（含） D. 制胶体：胶体 【答案】B 【解析】 【详解】A．工业制钛路径中，饱和NaCl溶液通电电解得到的是氯气、氢气和氢氧化钠，而非金属钠，A错误； B．工业提溴路径中，与反应生成HBr，发生反应，HBr与反应生成，发生反应，两步转化均可实现，B正确； C．工业制镁路径中，海水加NaOH生成可行，加热分解为MgO可行，但MgO熔点高，一般通过电解熔融的氯化镁得到金属镁，C错误； D．制胶体路径中，Fe与点燃生成可行，但与NaOH溶液反应生成沉淀而非胶体，D错误； 故答案选B。 10. 与光催化制氧，反应部分机理如图所示。下列说法不正确的是 A. 是催化剂 B. 反应（Ⅰ）、（Ⅱ）、（Ⅲ）都是氧化还原反应 C. 反应（Ⅰ）中和O元素化合价不变 D. 反应（Ⅲ）中，完全反应，生成 【答案】C 【解析】 【分析】反应I中是过二硫酸根，硫元素为+6价，每1个中有2个过氧根离子，即有-1价的氧元素，生成硫酸根的过程中氧元素化合价降低，被还原，充当氧化剂，四氧化三钴中钴元素有+2、+3两种价态，反应后全部为+3价，则钴元素的化合价升高，被氧化，充当还原剂；反应Ⅱ中钴元素的化合价升高；反应Ⅲ中钴元素的化合价降低，水中氧元素的化合价升高，据此分析；分析总反应，反应物为和水，生成物为硫酸根和氧气，据此分析。 【详解】A．在第一步参与反应，最后又生成，是催化剂，A正确； B．根据分析，反应I、Ⅱ、Ⅲ中都有元素化合价的变化，是氧化还原反应，B正确； C．反应I中氧元素化合价从-1降到-2，C错误； D．可以看作，即1 mol 中，有2 mol +3价的Co，有1 mol +2价的Co，故完全反应，转移的电子数为4mol，根据得失电子守恒，恰好生成，D正确； 故选C。 11. 室温下，根据下列实验过程及现象，能得出相应实验结论的是 选项 实验过程及现象 结论 A 用电导率传感器测定水溶液，导电性良好 水溶液属于电解质 B 向久置的粉末中滴加稀盐酸，有大量气泡产生 已完全变质 C 用干燥洁净的铂丝蘸取溶液在酒精灯上灼烧，火焰呈黄色 溶液中一定含有和 D 将通入氯水中，溶液颜色逐渐变浅，逐渐减小 还原性： A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．电解质是指在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物，而NaCl水溶液是电解质溶液，属于混合物，不是电解质本身，A错误； B．久置的Na2O2可能部分变质为Na2CO3，滴加稀盐酸时，未变质的Na2O2产生O2，已变质的Na2CO3产生CO2，均有气泡，无法证明完全变质，B错误； C．焰色反应呈黄色说明溶液中一定含有Na+，但未提及透过蓝色钴玻璃观察紫色火焰，不能确定含有K+，C错误； D．SO2通入氯水发生反应：，消耗Cl2使溶液褪色，生成强酸导致pH减小，SO2还原Cl2为Cl-，SO2为还原剂，Cl-为还原产物，还原剂的还原性大于还原产物，则SO2还原性强于Cl-，D正确； 故答案为D。 12. 探究铜与浓硝酸反应实验如下： 步骤Ⅰ：取适量铜片于试管中，加入浓硝酸，试管中有大量红棕色气体产生，将气体导入浓氢氧化钠溶液。 步骤Ⅱ：在步骤Ⅰ反应的试管中（铜片有剩余）加足量醋酸溶液，试管中有无色气泡产生。 步骤Ⅲ：向步骤所得的蓝色溶液中滴加足量的浓氨水，一段时间后出现蓝色沉淀，继续滴加浓氨水，蓝色沉淀溶解，溶液呈深蓝色（深蓝色微粒为）。 步骤IⅤ：将步骤Ⅲ所得溶液蒸干，灼烧至恒重得固体。 下列说法正确的是 A. 步骤Ⅰ尾气吸收反应中，既作氧化剂，又作还原剂 B. 步骤Ⅱ反应离子方程式： C. 步骤Ⅲ中只发生2个化学变化 D. 步骤Ⅳ所得固体为 【答案】A 【解析】 【分析】铜片与浓硝酸反应生成硝酸铜、二氧化氮和水，生成红棕色的二氧化氮导入浓氢氧化钠溶液中发生反应2NO2+2NaOH=NaNO2+NaNO3+H2O，此时硝酸完全反应，铜片过量，再加入醋酸溶液，醋酸提供H+，铜片与H+、发生反应3Cu+2+8CH3COOH=3Cu2++2NO↑+8CH3COO-+4H2O，生成无色气体NO，得到含Cu2+的蓝色溶液，向蓝色溶液中加入浓氨水，先生成Cu(OH)2蓝色沉淀，然后蓝色沉淀溶解生成含配合物和CH3COO-的深蓝色溶液，将溶液蒸干并灼烧至恒重，配合物和CH3COO-在高温下分解，最终得到CuO固体。 【详解】A．步骤Ⅰ发生的反应为2NO2+2NaOH=NaNO2+NaNO3+H2O，该反应中NO2发生歧化反应，氮元素化合价既升高又降低，因此NO2既作氧化剂又作还原剂，A正确； B．步骤Ⅱ中加入醋酸溶液，醋酸为弱酸，不完全电离，不能直接写成H+形式，正确的离子方程式应为3Cu+2+8CH3COOH=3Cu2++2NO↑+8CH3COO-+4H2O，B错误； C．步骤II中得到含Cu2+和CH3COO-的溶液，由于醋酸为弱酸，溶液中可能含CH3COOH，步骤Ⅲ中向此溶液中加入浓氨水，可能发生的反应有：NH3·H2O+CH3COOH=CH3COONH4+H2O、Cu2+在碱性条件下生成Cu(OH)2沉淀、Cu(OH)2沉淀在过量氨水中溶解生成配合物，因此至少发生3个化学变化，C错误； D．步骤Ⅳ所若将溶液冷却结晶会获得晶体，若灼烧会伴随着配合物解离，得不到，D错误； 故答案为A。 13. 亚氯酸钠（）是一种高效消毒剂，其制备流程如下： 已知：常温下为黄绿色有毒气体，易溶于水。体积分数大于或其水溶液在温度过高时能发生爆炸，与碱反应生成和等。 下列说法正确的是 A. “发生器”中，通入空气是防止体积分数过大而发生爆炸 B. “减压蒸发”的主要目的是加快蒸发速率 C. “冷却结晶”后可通过“分液”操作得到晶体 D. “吸收塔”中反应的离子方程式为 【答案】A 【解析】 【分析】步骤1（溶解）：在稀硫酸中溶解； 步骤2（发生器）： 通入 与空气混合气生成 ，这里发生的是氧化还原反应， ； 步骤3（吸收塔）： 通入和溶液，将 转化为；步骤4（减压蒸发）：目的是浓缩溶液，但要防止温度过高导致产品分解或爆炸； 步骤5（冷却结晶）： 降低温度使 结晶析出得到 最终产品。 【详解】A．根据题目，体积分数大于10%时可能发生爆炸，在“发生器”中，NaClO3与SO2在稀硫酸条件下反应生成ClO2，同时通入空气可以稀释ClO2，避免其浓度过高导致爆炸，A正确； B．根据题目，ClO2水溶液在温度过高时可能发生爆炸，而NaClO2溶液在高温下也可能分解，因此，“减压蒸发”的主要目的是降低蒸发温度，防止NaClO2分解或发生爆炸，而不是单纯为了加快蒸发速率，B错误； C．冷却结晶”后，溶液中析出NaClO2晶体，应通过“过滤”操作分离晶体，C错误； D．根据流程图，“吸收塔”中加入的是Na2CO3和H2O2溶液，而非直接加入OH⁻，实际上为Na2CO3水解提供碱性环境，但反应中应使用，正确的离子方程式为，D错误； 故选A。 14. 下表是元素周期表的一部分，参照表中所列元素，回答下列问题。 主族 周期 ⅠA ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA 0族 1 H 2 C ① O 3 ② ③ ④ ⑤ ⑥ 4 ⑦ （1）元素①与H形成的摩尔质量为18g/mol的阳离子，其化学式为______，检验该阳离子的化学试剂为______。 （2）元素②含有12个中子的核素符号______。 （3）元素③和⑥形成的化合物（熔点：190℃）为______晶体（选填“分子”、“离子”或“共价”）。 （4）碳元素和④元素形成的最高价氧化物对应水化物中，酸性较强的是______（填化学式）。 （5）元素⑤的氢化物分子，共价键的形成过程（用电子式表示）______。 （6）元素⑥和⑦形成的化合物电子式______。 （7）氧元素常见的单质有和，它们之间互称为______。 （8）由C、H、O三种元素可形成分子式为的两种物质乙醇和二甲醚，它们之间互称为______，乙醇的沸点高于二甲醚的原因是______。 （9）由C、H、O三种元素形成的二元弱酸草酸（）能使酸性高锰酸钾褪色，并释放出气体，写出反应的离子方程式______。 【答案】（1） ①. ②. 溶液 （2） （3）分子 （4） （5） （6） （7）同素异形体 （8） ①. 同分异构体 ②. 两者均为分子晶体，乙醇存在分子间氢键，二甲醚没有 （9） 【解析】 【分析】由题干周期表信息可知，①为N、②为Mg、③为Al、④为Si、⑤为S、⑥为Cl、⑦为Ca，据此解题。 【小问1详解】 由分析可知，①为N、N的相对原子质量为14，故元素①与H形成的摩尔质量为18g/mol的阳离子，其化学式为，检验的操作为：取少量样品于一试管中，向其中加入足量的NaOH溶液，微热，并用湿润的红色石蕊试纸放在试管口，若试纸变为蓝色，则说明含有，故答案为：；NaOH溶液； 【小问2详解】 由分析可知，②为Mg，结合质量数等于质子数+中子数，即元素②含有12个中子的核素符号为：； 【小问3详解】 由分析可知，③为Al、⑥为Cl，AlCl3为共价化合物，元素③和⑥形成的化合物(熔点：190℃)，熔点较低，则为分子晶体； 【小问4详解】 由分析可知，④为Si、位于碳元素的同主族下一周期，根据同一主族从上往下元素非金属性依次减弱，则非金属性C＞Si，碳元素和④元素形成的最高价氧化物对应水化物中，酸性较强的是H2CO3； 【小问5详解】 由分析可知，⑤为S，元素⑤的氢化物分子即H2S是共价化合物，用电子式表示其共价键的形成过程为：； 【小问6详解】 由分析可知，⑥为Cl、⑦为Ca，元素⑥和⑦形成的化合物即CaCl2，属于离子化合物，其电子式为：； 【小问7详解】 已知同素异形体是指同一元素形成的性质不同的几种单质，故氧元素常见的单质有O2和O3，它们之间互称为同素异形体； 【小问8详解】 由C、H、O三种元素可形成分子式为C2H6O的两种物质乙醇和二甲醚，它们是分子式相同而结构不同的物质，互称为同分异构体，已知乙醇分子间能够形成氢键，而二甲醚不能，导致乙醇的沸点高于二甲醚，故答案为：同分异构体；两者均为分子晶体，乙醇存在分子间氢键，二甲醚没有； 小问9详解】 由C、H、O三种元素形成的二元弱酸草酸（H2C2O4）能使酸性高锰酸钾褪色即锰元素变为Mn2+化合价降低，则须有元素化合价升高，该元素为C，即得到气体为CO2，根据氧化还原反应配平可得，该反应的离子方程式为：。 15. “84”消毒液（主要成分是和）是常用的杀菌消毒剂，其实验制备、物质的量浓度测定和浓溶液稀释如下。 Ⅰ．制备“84”消毒液。低温下，与溶液反应生成，实验装置如图所示。 （1）装置甲中浓盐酸作为反应物，表现出的性质有______。 A.氧化性 B.还原性 C.酸性 （2）装置乙的作用______。 （3）为了防止装置丙温度升高生成副产物，可采取的措施为______。 Ⅱ．测定“84”消毒液中的物质的量浓度。 （4）丙中准确量取消毒液于锥形瓶中，加入过量的溶液，用硫酸酸化，充分反应后向溶液中先滴加几滴淀粉溶液，再滴加的溶液，反应至终点时溶液颜色变化为______，且半分钟内不恢复原来颜色，消耗溶液。已知反应：；。 计算消毒液中物质的量浓度______。（写出计算过程） Ⅲ．配制稀“84”消毒液。用上述溶液配制稀溶液，其中。 （5）用量筒量取上述消毒液______。 （6）配制过程中所需的主要玻璃仪器有玻璃棒、烧杯和______。 【答案】（1）B、C （2）除去中的气体 （3）向装置甲中缓慢滴加浓盐酸、装置丙使用冰水浴冷却 （4） ①. 溶液由蓝色变为无色 ②. （5） （6）容量瓶、胶头滴管 【解析】 【分析】甲装置利用高锰酸钾和浓盐酸制备氯气，B装置除去中的气体，丙装置中Cl2与NaOH溶液反应生成NaClO，丁装置尾气处理，以此回答。 【小问1详解】 装置甲中高锰酸钾和浓盐酸，，氯元素化合价升高，表现出还原性，同时还有一部分价态不变，生成盐，体现了酸性，所以答案选B、C； 【小问2详解】 由分析可知，装置乙的作用是除去中的气体； 【小问3详解】 为了防止装置丙温度升高生成副产物，可适当减慢反应速率或者加快装置的散热，所以可向装置甲中缓慢滴加浓盐酸、装置丙使用冰水浴冷却； 【小问4详解】 ①丙中消毒液与溶液反应生成碘单质，用硫酸酸化，滴加淀粉溶液，溶液变为蓝色，再加入溶液与碘单质发生氧化还原反应，到达反应终点时，碘单质反应完，则此时溶液蓝色褪去，溶液颜色变化为溶液由蓝色变为无色； ② 【小问5详解】 稀释前后，溶液中溶质的总物质的量不变，，所以，即,所以答案为； 【小问6详解】 配制过程中所需的主要玻璃仪器有玻璃棒、烧杯、容量瓶、胶头滴管； 16. 焦亚硫酸钠（）的两种工业制备方案及用途如下： Ⅰ．硫酸工业尾气法制备焦亚硫酸钠。 以黄铁矿（主要成分）为原料生产硫酸，将产出的炉渣和尾气进行资源化综合利用可以用于制备，流程如下。 硫酸工业尾气 已知：水溶液中、、微粒摩尔分数随的分布如图-1所示。 （1）向饱和溶液中持续通入尾气，制备饱和溶液控制______左右，停止通入尾气。 （2）反应②的化学方程式为______。 （3）的结构可表示为，其中X为含两个（硫氧双键）的对称结构，补全X的结构式______。 Ⅱ．纯碱工业法制备焦亚硫酸钠。 用纯碱与溶液混合而成的悬浊液吸收二氧化硫至过饱和，再从亚硫酸氢钠过饱和溶液中结晶析出焦亚硫酸钠产品。实验室模拟纯碱工业法制取焦亚硫酸钠流程如下。 （4）b过程中添加固体目的是______。 （5）常用作棉麻的脱氯剂。溶液与反应的离子方程式为______。 （6）可用空气法处理含氰废水，部分机理如下：①、②、③，其中代表活性氧原子，具有强氧化性。 其他条件相同时，废水中氰化物去除率随初始浓度的变化如图-2所示。在初始浓度为范围内，随着初始浓度的增大，总氰化物的去除率呈现先上升后下降的原因为______。 【答案】（1）（都可） （2） （3） （4）调节至，形成纯碱与混合而成的悬浊液 （5） （6）当初始浓度在范围内，初始浓度越大，生成的浓度越大，总氰化物去除率上升；初始浓度在，过量的或会消耗，导致与反应的减少，总氰化物去除率下降 【解析】 【小问1详解】 从图中可以看出， 的含量在pH约为4.1时达到最高（或4.0-4.5之间的值）。 【小问2详解】 反应②是 加热生成 。这是一个脱水缩合反应。两个 分子失去一分子水生成 。反应②的化学方程式为。 【小问3详解】 题目提示 的结构可表示为 ，其中X为含两个 (硫氧双键)的对称结构。焦亚硫酸根离子（）是由两个亚硫酸氢根离子（ ）脱水形成的，结构中含有一个氧原子连接两个硫原子，每个硫原子上还连接一个双键氧和一个单键氧。故X的结构式为  。 【小问4详解】 流程图显示，a过程通入 至pH=4.1（生成 ），c过程又通入 ​ 至pH=4.1。b过程加入 ​ 固体，将pH调节至7-8。结合题目背景“用纯碱与 溶液混合而成的悬浊液吸收二氧化硫”，说明b步骤的目的是将部分酸性的 转化为碱性的 （或形成 与  的混合体系），以便在c步骤中更有效地吸收 生成高浓度的 ，从而结晶析出 。故答案为调节至，形成纯碱与混合而成的悬浊液。 【小问5详解】 常用作脱氯剂，说明它具有还原性，能被 氧化。中硫的化合价为+4价，会被氧化为+6价（即 ）， 被还原为 ，故反应的离子方程式为 【小问6详解】 根据题目给出的反应机理，上升段（4-6 g/L）： 随着 初始浓度增大，反应①产生的 增多，进而通过反应②产生的活性氧原子（ ）增多，氧化 的速率加快，去除率上升。下降段（6-8 g/L）： 浓度过高时，过量的 或 会与活性氧原子（）发生副反应（消耗 ），导致用于氧化  的减少，去除率下降。 17. 废旧锂离子电池（主要成分有、以及、等单质）中金属元素的回收利用流程如下。 已知：萃取Ⅰ、Ⅱ均为吸热反应，、为有机萃取剂。 （1）“萃取回收”，使用有机溶剂（碳酸丙烯酯）作为萃取剂，在水中极易反应，生成氟化锂（）、氢氟酸（）、和P的最高价氧化物的水化物，写出该反应的化学方程式______。 （2）“碱浸”过程中，与氢氧化钠溶液反应转化为，该反应过程中的还原产物为______。 （3）“生化反应”中，若的参与反应，反应完成后，有生成，消耗的物质的量明显大于。可能的原因为______。 （4）萃取过程中主要的玻璃仪器是______。 A. 漏斗 B. 胶头滴管 C. 分液漏斗 D. 蒸馏烧瓶 （5）萃取Ⅱ过程中，萃取率随温度变化如图所示，需控温左右的原因：______。 （6）沉铜。 ①沉铜过程中，试剂滴加的顺序为：______。 A．向反萃取液中滴加溶液 B．向溶液中滴加反萃取液 ②反萃取液提纯后可得溶液，设计以溶液、混合溶液为原料，制备碱式碳酸铜的实验方案：边搅拌边向溶液中缓慢滴加混合溶液，______，静置后过滤，______，至______，干燥得到碱式碳酸铜。 [必须使用的试剂和设备：计、蒸馏水、稀盐酸、溶液。已知：开始沉淀的]。 【答案】（1） （2） （3）除还原外，可能在金属离子催化下分解，或发生了其他副反应； （4）C （5）低于，萃取速率慢，萃取反应不完全；高于，萃取剂挥发，降低萃取效率 （6） ①. A ②. 用计调控 ③. 用蒸馏水洗涤所得沉淀 ④. 最后一次洗涤滤液中先加入稀盐酸，再加入溶液无沉淀生成为止 【解析】 【分析】该工艺以废旧锂离子电池（主要成分有、以及、等单质）为原料，先通过有机溶剂 PC 萃取回收以分离锂，再用NaOH溶液溶解滤渣中铝，生成可溶性的进入滤液，接着利用还原溶解，将中Co3+转化为并溶解铜，随后借助两种有机萃取剂的选择性差异分步萃取分离钴与铜，最终通过沉淀分别得到草酸钴、碱式碳酸铜，以此分析作答。 【小问1详解】 P的最高价氧化物的水化物为，根据守恒原则，可得方程式：； 【小问2详解】 Al与氢氧化钠溶液反应生成和，H2O中+ 1价H被还原为0价，生成，故还原产物为； 【小问3详解】 和发生反应生成和O2，理论上的，得到1 mol电子，仅需，但实际消耗更多，可能在金属离子催化下分解，或发生了其他副反应，如溶解氧化Cu，故答案为：除还原外，可能在金属离子催化下分解，或发生了其他副反应； 【小问4详解】 萃取需要用到的玻璃仪器为分液漏斗，故选C； 【小问5详解】 由图可知，45℃时萃取率最高；温度过低，萃取反应速率慢、萃取率低；温度过高，萃取剂挥发，导致萃取率下降； 【小问6详解】 ①萃取Ⅰ萃取Cu2+，则反萃液中含Cu2+，向反萃液中滴加溶液，可控制的加入速率，避免局部碱性过强生成沉淀，有利于生成碱式碳酸铜沉淀，故选A； ②边搅拌边向溶液中缓慢滴加混合溶液，用pH 计监测溶液pH，控制pH小于4.4，防止生成沉淀，静置后过滤，用蒸馏水洗涤沉淀 2~3次，取最后一次洗涤滤液，滴加稀盐酸酸化，再加入溶液，若无沉淀生成，证明沉淀已洗净。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025—2026学年第一学期高一化学试题库 可能用到的相对原子质量： 一、单项选择题：共13题，每题3分，共39分。每题只有一个选项最符合题意。 1. 我国最新先进战斗机“歼-36”试飞成功。钛合金、铝合金、碳纤维和玻璃纤维等材料常用于战机制造，其所含的元素中属于第三周期的是 A. C B. O C. D. 2. 反应：，可利用土壤中的硫化物分解硝酸盐。下列说法正确的是 A. 的结构示意图为 B. 的球棍模型为 C. 中只含有离子键 D. 和互为同位素 3. 实验室制备水合肼（）的反应为，与能剧烈反应。下列相关实验原理、装置和操作正确的是 A. 用装置甲制取 B. 用装置乙干燥 C. 用装置丙制备水合肼溶液 D. 用装置丁分离水合肼和混合溶液 4. H、、O、、S是常见的短周期主族元素，下列说法正确的是 A. 热稳定性： B. 碱性： C. 半径： D. 温度相同时溶解度： 阅读下列材料，完成下面小题 第VA族元素及其化合物应用广泛。与水反应可产生，液氨发生微弱电离产生，液氨能与碱金属（如、K）反应产生。氨硼烷（）是良好的储氢材料，易溶于水，与水催化反应可生成氢气。工业上用白磷与反应生成和一种盐，该盐可与反应制备一元弱酸次磷酸（），次磷酸可用作食品防腐剂。 5. 下列说法不正确的是 A. 液氨电离可表示为： B. 氨硼烷与水催化制氢反应中，水作氧化剂 C. 中元素P化合价为价 D. 白磷（分子结构如图所示）分子中含有键 6. 下列化学反应表示不正确的是 A. 液氨与钠反应： B. 白磷与溶液反应： C. 与水反应： D. 与足量的溶液反应： 7. 下列氮族元素及其化合物的性质与用途具有对应关系的是 A. 难溶于水，可用作瓜果保护气 B. 显酸性，可用作食品防腐剂 C. 分子间存在氢键，易溶于水 D. 浓具有强氧化性，常温下可用铁罐车储运 8. 氮、硫元素的“价-类”二维图如图所示。 下列有关叙述正确的是 A. a与氧化铜反应生成b，该过程属于氮的固定 B. 反应：a′+c′→b′中，m（氧化产物）:m（还原产物） C. d、d′均可与水反应生成酸，且都属于酸性氧化物 D. e的稀溶液中通入c′反应的离子方程式为： 9. 在给定条件下，下列制备过程涉及的物质转化均可实现的是 A. 工业制钛：饱和溶液 B. 工业提溴： C. 工业制镁：海水（含） D. 制胶体：胶体 10. 与光催化制氧，反应部分机理如图所示。下列说法不正确的是 A. 是催化剂 B. 反应（Ⅰ）、（Ⅱ）、（Ⅲ）都是氧化还原反应 C. 反应（Ⅰ）中和O元素化合价不变 D. 反应（Ⅲ）中，完全反应，生成 11. 室温下，根据下列实验过程及现象，能得出相应实验结论的是 选项 实验过程及现象 结论 A 用电导率传感器测定水溶液，导电性良好 水溶液属于电解质 B 向久置的粉末中滴加稀盐酸，有大量气泡产生 已完全变质 C 用干燥洁净的铂丝蘸取溶液在酒精灯上灼烧，火焰呈黄色 溶液中一定含有和 D 将通入氯水中，溶液颜色逐渐变浅，逐渐减小 还原性： A. A B. B C. C D. D 12. 探究铜与浓硝酸反应实验如下： 步骤Ⅰ：取适量铜片于试管中，加入浓硝酸，试管中有大量红棕色气体产生，将气体导入浓氢氧化钠溶液 步骤Ⅱ：在步骤Ⅰ反应的试管中（铜片有剩余）加足量醋酸溶液，试管中有无色气泡产生。 步骤Ⅲ：向步骤所得的蓝色溶液中滴加足量的浓氨水，一段时间后出现蓝色沉淀，继续滴加浓氨水，蓝色沉淀溶解，溶液呈深蓝色（深蓝色微粒为）。 步骤IⅤ：将步骤Ⅲ所得溶液蒸干，灼烧至恒重得固体。 下列说法正确的是 A. 步骤Ⅰ尾气吸收反应中，既作氧化剂，又作还原剂 B. 步骤Ⅱ反应离子方程式： C. 步骤Ⅲ中只发生2个化学变化 D. 步骤Ⅳ所得固体为 13. 亚氯酸钠（）是一种高效的消毒剂，其制备流程如下： 已知：常温下为黄绿色有毒气体，易溶于水。体积分数大于或其水溶液在温度过高时能发生爆炸，与碱反应生成和等。 下列说法正确是 A. “发生器”中，通入空气是防止体积分数过大而发生爆炸 B. “减压蒸发”的主要目的是加快蒸发速率 C. “冷却结晶”后可通过“分液”操作得到晶体 D. “吸收塔”中反应离子方程式为 14. 下表是元素周期表的一部分，参照表中所列元素，回答下列问题。 主族 周期 ⅠA ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA 0族 1 H 2 C ① O 3 ② ③ ④ ⑤ ⑥ 4 ⑦ （1）元素①与H形成的摩尔质量为18g/mol的阳离子，其化学式为______，检验该阳离子的化学试剂为______。 （2）元素②含有12个中子的核素符号______。 （3）元素③和⑥形成的化合物（熔点：190℃）为______晶体（选填“分子”、“离子”或“共价”）。 （4）碳元素和④元素形成的最高价氧化物对应水化物中，酸性较强的是______（填化学式）。 （5）元素⑤的氢化物分子，共价键的形成过程（用电子式表示）______。 （6）元素⑥和⑦形成的化合物电子式______。 （7）氧元素常见的单质有和，它们之间互称为______。 （8）由C、H、O三种元素可形成分子式为的两种物质乙醇和二甲醚，它们之间互称为______，乙醇的沸点高于二甲醚的原因是______。 （9）由C、H、O三种元素形成的二元弱酸草酸（）能使酸性高锰酸钾褪色，并释放出气体，写出反应的离子方程式______。 15. “84”消毒液（主要成分是和）是常用的杀菌消毒剂，其实验制备、物质的量浓度测定和浓溶液稀释如下。 Ⅰ．制备“84”消毒液。低温下，与溶液反应生成，实验装置如图所示。 （1）装置甲中浓盐酸作为反应物，表现出性质有______。 A.氧化性 B.还原性 C.酸性 （2）装置乙的作用______。 （3）为了防止装置丙温度升高生成副产物，可采取的措施为______。 Ⅱ．测定“84”消毒液中的物质的量浓度。 （4）丙中准确量取消毒液于锥形瓶中，加入过量的溶液，用硫酸酸化，充分反应后向溶液中先滴加几滴淀粉溶液，再滴加的溶液，反应至终点时溶液颜色变化为______，且半分钟内不恢复原来颜色，消耗溶液。已知反应：；。 计算消毒液中物质的量浓度______。（写出计算过程） Ⅲ．配制稀“84”消毒液。用上述溶液配制稀溶液，其中。 （5）用量筒量取上述消毒液______。 （6）配制过程中所需的主要玻璃仪器有玻璃棒、烧杯和______。 16. 焦亚硫酸钠（）的两种工业制备方案及用途如下： Ⅰ．硫酸工业尾气法制备焦亚硫酸钠。 以黄铁矿（主要成分）为原料生产硫酸，将产出的炉渣和尾气进行资源化综合利用可以用于制备，流程如下。 硫酸工业尾气 已知：水溶液中、、微粒摩尔分数随的分布如图-1所示。 （1）向饱和溶液中持续通入尾气，制备饱和溶液。控制______左右，停止通入尾气。 （2）反应②的化学方程式为______。 （3）的结构可表示为，其中X为含两个（硫氧双键）的对称结构，补全X的结构式______。 Ⅱ．纯碱工业法制备焦亚硫酸钠。 用纯碱与溶液混合而成的悬浊液吸收二氧化硫至过饱和，再从亚硫酸氢钠过饱和溶液中结晶析出焦亚硫酸钠产品。实验室模拟纯碱工业法制取焦亚硫酸钠流程如下。 （4）b过程中添加固体目的是______。 （5）常用作棉麻的脱氯剂。溶液与反应的离子方程式为______。 （6）可用空气法处理含氰废水，部分机理如下：①、②、③，其中代表活性氧原子，具有强氧化性。 其他条件相同时，废水中氰化物去除率随初始浓度的变化如图-2所示。在初始浓度为范围内，随着初始浓度的增大，总氰化物的去除率呈现先上升后下降的原因为______。 17. 废旧锂离子电池（主要成分有、以及、等单质）中金属元素的回收利用流程如下。 已知：萃取Ⅰ、Ⅱ均为吸热反应，、为有机萃取剂。 （1）“萃取回收”，使用有机溶剂（碳酸丙烯酯）作为萃取剂，在水中极易反应，生成氟化锂（）、氢氟酸（）、和P的最高价氧化物的水化物，写出该反应的化学方程式______。 （2）“碱浸”过程中，与氢氧化钠溶液反应转化为，该反应过程中的还原产物为______。 （3）“生化反应”中，若参与反应，反应完成后，有生成，消耗的物质的量明显大于。可能的原因为______。 （4）萃取过程中主要的玻璃仪器是______。 A. 漏斗 B. 胶头滴管 C. 分液漏斗 D. 蒸馏烧瓶 （5）萃取Ⅱ过程中，萃取率随温度变化如图所示，需控温左右的原因：______。 （6）沉铜。 ①沉铜过程中，试剂滴加的顺序为：______。 A．向反萃取液中滴加溶液 B．向溶液中滴加反萃取液 ②反萃取液提纯后可得溶液，设计以溶液、混合溶液为原料，制备碱式碳酸铜的实验方案：边搅拌边向溶液中缓慢滴加混合溶液，______，静置后过滤，______，至______，干燥得到碱式碳酸铜。 [必须使用的试剂和设备：计、蒸馏水、稀盐酸、溶液。已知：开始沉淀的]。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $