第3节 化学反应中物质质量的关系（高效培优讲义）科学新教材浙教版八年级下册

第3节 化学反应中物质质量的关系 【题型导航】 【重难题型讲解】 1 题型1 质量守恒定律 1 题型2 化学方程式与书写规则 7 题型3 依据化学方程式进行计算 12 【能力培优练】 16 【链接中考】 21 【重难题型讲解】 题型1 质量守恒定律 1．质量守恒定律的概念：在化学反应中， 参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和 2．化学反应的过程就是组成反应物分子的原子 重新组合 成生成物分子的过程。 3．化学反应前后原子的 种类 和 数目 不变，所以化学反应前后物质的质量总和必然相等。而物质的 分子数和物态可能改变。 → 注意点1．质量守恒定律的适用范围是化学变化，一切化学反应都符合该定律。 2．反应物的质量总和不包括反应物过量部分的质量及不参加反应的杂质的质量。 3．验证质量守恒定律时，对于有气体参加或生成的反应，一定要在密闭容器内进行实验。 4．化学反应前后的变与不变 六个一定不变 宏观 元素的种类不变 元素的质量不变 反应物和生成物的总质量不变 微观 原子的种类不变 原子的数目不变 原子的质量不变 两个一 改变 宏观 物质的种类一定改变 微观 分子的种类一定改变 两个可 能改变 宏观 物质的物态(或元素的化合价)可能改变 微观 分子的数目可能改变 【典例1】（2025春•上城区校级期中）小明利用如图1装置，称量了白磷被引燃前后整个装置的总质量，验证了质量守恒定律。 （1）该实验需不需要白磷过量？ （填“需要”或“不需要”）。 （2）图中，锥形瓶种固态物质的质量m随时间t的变化关系正确的是 。 A．B．C．D． （3）实验过程中，可观察到气球体积变化情况是 。 【解答】解：（1）该实验是为了验证质量守恒定律，只需要白磷和氧气发生反应即可，所以不需要白磷过量；故答案为：不需要； （2）根据质量守恒定律可知，参加反应的磷与参加反应的氧气质量和等于生成的五氧二磷质量，图2中，锥形瓶中固态物质是白磷转化为五氧化二磷，开始增大，完全反应后不变；故选：C： （3）实验过程中，白磷燃烧放热，温度升高，瓶内气压增大，气球开始变大；完全反应后冷却至室温，由于氧气被消耗，瓶内的压强减小，气球又会变小，故可观察到气球体积变化情况是：先变大后变小；故答案为：先变大后变小。 跟踪训练1 （2025春•金华校级月考）利用加热高锰酸钾的方法，验证化学反应中质量守恒定律。如图，小科将适量高锰酸钾装入试管，塞入一团棉花并测出试管、棉花与试剂的总质量为m1。加热使之充分反应后，测得量筒中气体体积为V，再次测得反应装置与物质总质量为m2，已知常温常压下氧气密度为ρ。据此请回答： （1）书写氯酸钾和二氧化锰混合物加热反应的化学方程式 ，其中二氧化锰起 的作用； （2）实验中用量筒收集气体的好处是 ； （3）根据实验数据计算发现：m1﹣m2≠ρV，与质量守恒定律不符。造成这一实验结果的原因分析正确的是 。 A．试管中高锰酸钾没有完全分解 B．导管口连续均匀冒气泡时才收集气体 C．停止加热后，调节量筒内外液面相平使得内外气压相等再读数 D．停止加热时，先将导管移出水面，再熄灭酒精灯 【解答】解：（1）氯酸钾在二氧化锰的催化作用下，受热分解生成氯化钾和氧气，该反应的化学方程式为：；其中二氧化锰起催化作用； （2）实验中用量筒收集气体的好处是便于直接读出氧气的体积； （3）A、试管中高锰酸钾没有完全分解不会导致试管内物体质量的减少量与氧气的质量不符的结果，故A错误； B、导管口连续均匀冒气泡时才收集气体，有部分空气被排出，导致收集的体积偏少，氧气的体积偏小，质量偏小，故B正确； C、为了读取的体积更准确，读数前需要调节量筒内外液面相平使得内外气压相等再读数，故C错误； D、停止加热时，先将导管移出水面，再熄灭酒精灯，会导致部分气体逸出，导致试管内物体质量的减少量与氧气的质量不符的结果，故D正确。 故答案为：（1）；催化。 （2）便于直接读出气体的体积。 （3）BD。 跟踪训练2（2025春•台州期末）某兴趣小组利用如图装置加热高锰酸钾来验证“质量守恒定律”。实验步骤如下： ①检查装置的气密性。 ②将适量高锰酸钾装入试管，在试管口放一团棉花，测出试管、棉花与试剂的总质量为m1。 ③加热使之充分反应后，测得生成气体的体积为V。 ④再次测量 。 ⑤通过计算验证“质量守恒定律”。 已知常温常压下氧气的密度为ρ。请回答： （1）步骤④中“？”的内容是 。 （2）加热高锰酸钾时，发现试管破裂，可能的原因是 。 （3）为了准确测量生成的气体体积，应选择的收集装置是 。 （4）实验所得数据与质量守恒定律不相符，造成这一结果的原因可能是 。 A.高锰酸钾不纯 B.高锰酸钾没有完全分解 C.高锰酸钾被气流带到水槽中 D.等出现连续均匀的气泡后开始收集气体 【解答】解：（1）根据质量守恒定律，反应前后物质的总质量不变。测量了氧气体积，已知氧气密度，可求出氧气质量，反应前测量了试管、棉花与试剂的总质量m1，反应后要验证质量守恒定律，需要测量反应后试管、棉花与剩余试剂的总质量。反应前后减少质量与求出的氧气质量进行对比，验证质量守恒定律，故答案为：试管、棉花与剩余试剂的总质量。 （2）试管外壁有水，加热时水蒸发吸热，会使试管受热不均匀，导致试管破裂。没有预热，直接集中加热，会使试管局部温度过高，受热不均匀而破裂。加热时试管底部接触灯芯，灯芯温度低，会使试管受热不均匀破裂。实验结束时，先熄灭酒精灯，后将导管从水槽中取出，水槽中的水会倒吸进入热的试管，使试管破裂。故答案为：试管外壁有水（答案不唯一）。 （3）为了准确测量生成的气体体积，应该使用量筒测量氧气体积，AB无法准确测量氧气体积，D中导管伸入量筒底部，能将水从量筒内水排出，能准确测量氧气体积，C中导管伸到量筒口，B不能准确测量氧气体积。故选：D。 （4）A、高锰酸钾不纯，杂质的存在不影响质量守恒定律的验证，因为质量守恒定律是指参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和，杂质不参与反应，不会导致实验数据与质量守恒定律不相符，故错误。 B、高锰酸钾没有完全分解，根据质量守恒定律，未分解的高锰酸钾依然在反应体系中，不影响质量守恒定律的验证，故错误。 C、高锰酸钾被气流带到水槽中，会使反应后测量的质量减少，导致实验所得数据与质量守恒定律不相符，故正确。 D、等出现连续均匀的气泡后开始收集气体，收集到的氧气体积偏小，求出氧气的质量偏小，导致实验数据与质量守恒定律不相符，故正确。 故选：CD。 跟踪训练3 （2025春•义乌市校级月考）小舟进行如图所示实验来验证质量守恒定律。在实验中用电子天平和量筒准确测量出表中 m1、m2、m3、m4和V（实验中操作正确，O2的密度为ρ）。 实验序号 1 2 m1（MnO2）/g m2（KClO3）/g m3（试管）/g m4（试管+加热后剩余固体）/g 量筒内收集气体的体积V/cm3 （1）装置中试管口略向下倾斜的原因是 。 （2）根据质量守恒定律，m1、m2、m3、m4、V和ρ之间应存在的等量关系为 。 （3）如果试管中氯酸钾没有完全分解，就不能验证质量守恒定律。这种观点合理吗？ （选填“合理”或“不合理”）。 （4）在量筒中用排水法收集气体测量体积时，导管口（ ）开始收集。 A．出现连续均匀气泡 B．出现气泡 【解答】解：（1）加热固体时，试剂中可能含有的湿存水会变成水蒸气，在试管口遇冷液化成小水滴。若试管口向上倾斜，这些小水滴会倒流回热的试管底部，导致试管炸裂。所以装置中试管口略向下倾斜的原因是防止冷凝水倒流，使试管炸裂； （2）在化学反应前后，物质的总质量不变，在此反应中二氧化锰是催化剂，质量不变，氯酸钾在二氧化锰的催化作用下分解为氯化钾和氧气，根据质量守恒定律，m1、m2、m3、m4、V 和ρ之间应存在的等量关系为m1+m2+m3＝m4+ρV； （3）质量守恒定律适用于一切化学反应，无论反应是否完全进行，只要是化学反应，反应前后物质的总质量必然相等。即使氯酸钾没有完全分解，剩余固体的质量与生成氧气的质量之和依然等于反应前氯酸钾和二氧化锰的质量之和，依然能验证质量守恒定律。所以这种观点不合理； （4）在量筒中用排水法收集气体测量体积时，导管口出现气泡开始收集。因为要验证质量守恒定律，所以不能有气体逸出，一开始有气泡就要开始收集。 故答案为：（1）防止水蒸气冷凝回流炸裂试管。 （2）m1+m2+m3＝m4+Vρ。 （3）不合理。 （4）B。 题型2 化学方程式与书写规则 1．化学方程式的概念：用 化学式 表示化学反应的方程式叫做化学方程式。 2．化学方程式的读法：如C＋O2CO2，可读作“ 碳和氧气在点燃的条件下，反应生成二氧化碳 ”。 3．化学方程式的意义：(1)表明了 反应物 、 生成物 和 反应条件 ；(2)表示各物质间原子与分子的 个数比 ；(3)表示反应物、生成物各物质间的 质量比 。 4．书写化学方程式的原则：(1)以 客观事实 为依据；(2)遵守 质量守恒定律 ，即在化学方程式左、右两边各原子的种类和数目必须 相等 。 5．书写化学方程式的步骤 (1)根据反应事实，在式子的左边写 反应物 的化学式，在式子的右边写 生成物 的化学式，中间连一条 短线 。如果反应物或生成物不止一种，就分别用“ ＋ ”连接。 (2)配平化学方程式。在化学式前配上合适的 化学计量数 ，使式子两边每种元素的原子总数 相等。一般可用 最小公倍数 来确定化学计量数。配平后把短线改为 等号。 (3)注明 反应条件 和生成物的 状态 。把条件写在等号的 上方 或下方。如果反应物中没有气体，而生成物中有气体产生，则在气体的化学式旁边用“ ↑ ”号表示；如果是溶液中发生的反应，反应物中无固体，而生成物中有固体，则在固体的化学式旁边用“ ↓ ”号表示。如2H2OO2↑＋2H2↑、CO2＋Ca(OH)2CaCO3↓＋H2O。 注意点：1．书写化学方程式的韵语：左写反应物，右写生成物；写准化学式，计量数要配平；中间连等号，条件要注明；生成气体和沉淀，要用箭头来标明。 2．在化学方程式中，“＋”不能读作“加”，应读作“和”或“与”；“”不能读作“等于”，应读作“生成”。 3．判断化学方程式书写是否正确，从以下几个方面入手：(1)是否符合客观事实，即反应能否发生，化学式是否正确；(2)是否配平；(3)反应条件是否正确；(4)“↑”或“↓”是否标注正确。 4．配平化学方程式的方法除最小公倍数法外，还有奇数配偶法、观察法等。 【典例2】（2024秋•镇海区校级期中）A、B、C三种不同分子的模型分别为“”、“”、“”，如图为三种物质之间发生化学反应前后的状况，则该反应的化学方程式中，A、B、C三物质的化学式前的系数之比为（　　） A．3：1：2 B．4：1：3 C．4：1：2 D．3：1：3 【解答】解：根据反应的微观示意图，反应前共有4个A分子和1个B分子，反应后含有1个A分子和2个C分子，可判断有1个A分子未参加图示中的反应，则参加反应的A、B、C三种物质的分子个数分别为3、1、2，原图可表示为： 由上图可知，该反应的化学方程式中A、B、C前的化学计量数之比为3：1：2； 故选：A。 跟踪训练1 （2024•椒江区校级自主招生）稀薄燃烧发动机具有高效、经济、环保等优点，和普通汽车发动机对比如下： 发动机的类型 发动机混合气中汽油与空气的质量比 转的温度 尾气中CO的含量 尾气中NOx的含量 普通发动机 1：15 较高 较高 较高 稀薄燃烧发动机 1：40 较低 较低 较低 请回答下列问题： （1）为何稀薄燃烧发动机产生的尾气中CO含量会减少？ 。 （2）已知汽车尾气中的氮氧化物（以NOX表示）是氮气与氧气在高温下反应产生的。 试解释为何稀薄燃烧发动机产生的尾气中NOX含量也会减少？ 。 （3）某种减少尾气中CO与NOX的方法是使用催化转换器，转换过程中发生反应的化学方程式为：CO+NOx→CO2+N2未配平）。若 x＝1.5，则化学方程式中CO2与N2的系数之比为 。 【解答】解：（1）稀薄燃烧发动机中汽油与空气的质量比低，相对来说氧气的比例更高，有利于燃料的充分燃烧，所以稀薄燃烧发动机产生的尾气中CO含量会减少；故答案为：稀薄燃烧发动机中汽油与空气的质量比低，相对来说氧气的比例更高，有利于燃料的充分燃烧； （2）氮氧化物（以NOX表示）是氮气与氧气在高温下反应产生的，而稀薄燃烧发动机运转温度较低，不利于NOx的生成，所以稀薄燃烧发动机产生的尾气中NOX含量也会减少；故答案为：空气中的N2和O2形成NOx需要较高的温度，稀薄燃烧发动机运转温度较低，不利于NOx的生成； （3）由反应前后原子的种类和数目不变可知，当x＝1.5时，将化学方程式配平为3CO+2NO1.5＝3CO2+N2，所以化学方程式中CO2与N2的系数之比为3：1；故答案为：3：1。 跟踪训练2（2025秋•慈溪市校级月考）化学方程式是国际通用的化学语言，是学习化学的重要工具。下列化学方程式书写正确的是（　　） A．木炭在氧气中充分燃烧：C+O2═CO2 B．铜粉在空气中加热：Cu+O2CuO C．铁丝在氧气中燃烧：4Fe+3O22Fe2O3 D．水通电分解：2H2O2H2↑+O2↑ 【解答】解：A、该化学方程式缺少反应条件，正确的化学方程式为C+O2CO2，故选项错误。 B、该化学方程式没有配平，正确的化学方程式为2Cu+O22CuO，故选项错误。 C、铁在氧气中燃烧生成四氧化三铁，正确的化学方程式为3Fe+2O2Fe3O4，故选项错误。 D、该化学方程式书写完全正确，故选项正确。 故选：D。 跟踪训练3（2025秋•淳安县期中）在工业生产中，湿法脱硫技术是减少污染性气体二氧化硫排放的有效措施，其原理是二氧化硫和氢氧化钠反应。请回答下列问题： （1）氢氧化钠溶液作为吸收剂除去二氧化硫的化学方程式是 。 （2）从微观角度来看，二氧化硫通入氢氧化钠溶液前后，溶液的离子种类变化如图所示，其中“”表示的离子符号是 。 （3）为了增加脱硫效果，除了增加NaOH溶液的质量以外，还可以用什么办法？ （说出一点即可）。 【解答】解：（1）氢氧化钠溶液作为吸收剂除去二氧化硫的化学方程式是2NaOH+SO2═Na2SO3+H2O。 故答案为：2NaOH+SO2═Na2SO3+H2O。 （2）反应前溶液增大离子是钠离子和氢氧根离子，反应后溶于增大离子是钠离子和亚硫酸根离子，其中“”表示的离子符号是。 故答案为：。 （3）为了增加脱硫效果，除了增加NaOH溶液的质量以外，还可以增大氢氧化钠溶液浓度。 故答案为：增大氢氧化钠溶液浓度。 跟踪训练4（2025•宁波自主招生）在化学反应A+2B＝C+2D中，已知C和D的相对分子质量之比是22：9，当6.4gB与足量A完全反应后，生成3.6gD。则在此反应中，B和C的质量比是（　　） A．8：11 B．2：11 C．16：11 D．16：9 【解答】解：设生成C的质量为x。 A+2B＝C+2D 22 2×9 x  3.6g x＝4.4g 则生成C的质量为4.4g，所以在此反应中B和C的质量比是6.4g：4.4g＝16：11。 故选：C。 跟踪训练5（2025秋•涪城区月考）高温煅烧石灰石（主要成分CaCO3）生成生石灰（CaO）和CO2，发生反应为CaCO3CaO+CO2↑。高温煅烧6.0gCaCO3一段时间后，剩余固体的质量为3.8g。下列说法错误的是（　　） A．生成CO2的质量是2.2g B．剩余固体中含有两种物质 C．剩余固体中钙元素的质量分数为52.6% D．剩余固体中碳、氧元素质量比为3：32 【解答】解：A、高温煅烧6.0gCaCO3一段时间后，剩余固体的质量为3.8g，根据质量守恒定律，化学反应前后物质的总质量不变，则生成CO2的质量为：6.0g﹣3.8g＝2.2g，故选项说法正确。 B、设参与反应的CaCO3质量为x，生成的CaO质量为y。 CaCO3CaO+CO2↑ 100 56 44 x y 2.2g ， x＝5g，y＝2.8g 则未反应的CaCO3质量为6.0g﹣5.0g＝1.0g，因此剩余固体是未反应的CaCO3和生成的CaO两种物质，故选项说法正确。 C、根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类和质量不变，原CaCO3中钙元素的质量为：，由钙元素守恒可知，剩余固体中钙元素质量分数为：，故选项说法错误。 D、剩余固体中的碳元素仅存在于未反应的CaCO3中，质量为，而氧元素包含未反应CaCO3中的氧（）和生成CaO中的氧（），总氧质量为：0.48g+0.8g＝1.28g，所以剩余固体中碳、氧元素质量比为0.12g：1.28g＝3：32，故选项说法正确。 故选：C。 题型3 依据化学方程式进行计算 1．由于化学方程式能表示反应前后各物质的质量关系，因此可以利用化学方程式计算化学反应中各成分的 质量 。2-1-c-n-j-y 2．根据化学方程式计算的一般步骤：设未知量→写出 化学方程式 →写出相关物质的 相对分子质量 和已知量→列出 比例式 、求解→对问题做出简明回答。 注意点： 1．计算时要注意：(1)认真审题，分析题目涉及到什么反应，已知量和未知量分别是什么；(2)正确书写反应的化学方程式；(3)正确列出反应中已知物质和待求物质的质量比；(4)进行准确的数学运算；(5)要有完整的解题步骤和规范的书写格式。 2．计算时的几点重要提示：(1)设未知量时不带单位；(2)化学方程式要书写正确；(3)相对分子质量写在对应物质的正下方，只写计算时要用的物质的相对分子质量，已知量、未知量写在对应的相对分子质量的下面；(4)列比例式时，单位要统一；(5)化学方程式中各物质的质量都是纯净物的质量，如果已知量或未知量是不纯物质的质量，要将其转化为纯物质的质量，再代入化学方程式中进行计算。其中，纯净物质量＝不纯物质量×纯度＝不纯物质量×(1－杂质的质量分数)。 【典例3】（2025秋•浙江期中）如图所示为甲、乙、丙三种物质在密闭容器中反应前后的质量变化，下列说法正确的是（　　） A．x等于8 B．甲是该反应的反应物 C．该反应是置换反应 D．该反应可表示为：甲+乙→丙 【解答】解：A、由图中数据可知，x＝15+2+2.6﹣5﹣7.6＝7，故选项说法不正确。 B、反应后甲的质量减少，则甲是反应物，故选项说法正确。 C、该反应是甲在一定条件下生成乙和丙，符合一变多的特点，属于分解反应，故选项说法不正确。 D、该反应是甲在一定条件下生成乙和丙，可表示为：甲→乙+丙，故选项说法不正确。 故选：B。 跟踪训练1 （2025秋•浙江期中）氯碱工业是我国现代化学工业的重要支柱，其核心原理为2NaCl+2H2O2X+Cl2↑+H2↑。下列有关说法不正确的是（　　） A．X的化学式为NaOH B．反应前后氯元素的化合价不变 C．参加反应的NaCl和H2O的质量比为117：36 D．反应中产生的氢气可作为理想的清洁燃料 【解答】解：A、由化学方程式2NaCl+2H2O2X+Cl2↑+H2↑可知，反应物中钠、氯、氢、氧原子个数分别为2、2、4、2，反应后的生成物中氢、氯原子个数分别为2、2，根据反应前后原子种类、数目不变，则每个X分子由1个氢原子、一个钠原子、一个氧原子构成，则物质X的化学式为NaOH ，故A说法正确； B、在氯化钠中，氯元素显﹣1价，氯气是一种单质，其中氯元素的化合价为零，故B说法错误； C、由化学方程式可知，参加反应的NaCl和H2O的质量比为（58.5×2）：（18×2）＝117：36，故C说法正确； D、氢气的热值高，制备原料来源广，燃烧产物只有水，不会对环境造成污染，因此反应中产生的氢气可作为理想的清洁燃料，故D说法正确。 故选：B。 跟踪训练2 （2025秋•新昌县校级期中）下列化学方程式正确的是（　　） A．HCl+NaOH＝NaCl+H2O B．2Zn+2HCl＝2ZnCl+H2↑ C．Fe2O3+3HCl＝2FeCl3+3H2O D．CaCO3+Ba（OH）2＝BaCO3↓+Ca（OH）2 【解答】解：A、该化学方程式书写完全正确，故选项正确。 B、该化学方程式氯化锌的化学式书写错误，正确的化学方程式为Zn+2HCl＝ZnCl2+H2↑，故选项错误。 C、该化学方程式配平错误，正确的化学方程式为Fe2O3+6HCl＝2FeCl3+3H2O，故选项错误。 D、碳酸钙难溶于水，不能与氢氧化钡发生复分解反应，故选项错误。 故选：A。 跟踪训练3 （2025春•新昌县期末）下列观点正确的是（　　） A．水结冰体积变大，质量不变，符合质量守恒定律 B．5g蔗糖溶于95g水中，总质量为100g，符合质量守恒定律 C．二氧化碳气体变成“干冰”后质量保持不变，符合质量守恒定律 D．镁条在氧气中燃烧，生成物的质量比镁条的质量大，该反应遵守质量守恒定律 【解答】解：A、水结冰，只是状态发生改变，属于物理变化，不能用质量守恒定律解释，故选项错误。 B、5g蔗糖溶于95g水中，总质量为100g，属于物理变化，不能用质量守恒定律解释，故选项错误。 C、二氧化碳气体变成“干冰”，只是状态发生改变，没有新物质生成，属于物理变化，不能用质量守恒定律解释，故选项说法错误； D、镁条在氧气中燃烧，遵守质量守恒定律，参加反应的镁与氧气的质量和等于生成氧化镁的质量，所以生成物的质量比原来镁条的质量大，故选项说法正确。 故选：D。 【能力培优练】 1. （2025秋•金东区期中）取9.2g某有机化合物在足量的氧气中燃烧，只生成17.6gCO2和10.8gH2O。则该有机物中一定含有的元素是（　　） A B C D 元素 C、H C、H、O H、O C、O 【解答】解：取9.2g某有机化合物在足量的氧气中燃烧，只生成17.6gCO2和10.8gH2O，根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类和质量不变，生成物二氧化碳和水中含有碳、氢、氧元素，参加反应的氧气中只含有氧元素，则该有机物中一定含有碳、氢元素；17.6gCO2中碳元素的质量为：17.6g100%＝4.8g，10.8gH2O中氢元素的质量为：10.8g100%＝1.2g，4.8g+1.2g＝6g＜9.2g，则该有机物中还含有氧元素，即该有机物中一定含有的元素是C、H、O。 故选：B。 2. （2025秋•平阳县期中）奥运火炬的迭代，体现了我国科技水平的提高。下表是我国两届奥运会火炬的相关材料，有关说法错误的是（　　） “祥云”火炬 “飞扬”火炬 外壳材料的主要成分 铝合金 碳纤维复合材料 燃料 丙烷（C3H8） 氢气（H2） A．燃料都具有可燃性 B．外壳材料的主要成分都属于金属单质 C．燃料燃烧时，助燃物都是氧气 D．燃料燃烧时，都有水生成 【解答】解：A．丙烷和氢气都具有可燃性，故A正确； B．铝合金是合金，不是金属单质；碳纤维复合材料是非金属材料，不属于金属单质，故B错误； C．两种燃料燃烧均需氧气作为助燃物，故C正确； D．丙烷和氢气燃烧产物中都包含水，故D正确； 故选：B。 3. （2025秋•慈溪市校级月考）在一个密闭容器中放入X、Y、Z、W在一定条件下发生化学反应，一段时间后，测得有关数据如表。则关于此反应的认识错误的是（　　） 物质 X Y Z W 反应前的质量/g 21 7 3 36 反应后的质量/g。 待测 35 3 12 A．物质Z可能是该反应的催化剂 B．待测物质的值为17 C．该反应是分解反应 D．反应中X、W的质量比为1：6 【解答】解：A、反应前后Z的质量不变，物质Z可能是该反应的催化剂，也可能没有参加反应，故选项说法正确。 B、质量守恒定律，反应前各物质的质量总和＝反应后生成各物质的质量总和，则有21g+7g+3g+36g＝待测+35g+3g+12g，待测＝17，故选项说法正确。 C、反应前后，X的质量减少，为反应物；Y的质量增加，为生成物；Z的质量不变，可能作该反应的催化剂，也可能没有参加反应；W的质量减少，为反应物，该反应是X和W在一定条件下反应生成Y，属于化合反应，故选项说法错误。 D、反应中X、W的质量比为（21g﹣17g）：（36g﹣12g）＝1：6，故选项说法正确。 故选：C。 4. （2025秋•慈溪市期中）将一定量的木炭和氧气置于一个封闭的容器中灼烧点燃，测得反应前后各物质质量如表：下列判断正确的是（　　） 物质 木炭 氧气 二氧化碳 X 反应前质量/g 2.4 4.8 0 0 反应后质量/g 0 0 4.4 a A．表中a的值为2.8 B．该反应不遵守质量守恒定律 C．X是该反应的催化剂 D．无论如何改变氧气的起始量，均有X生成 【解答】解：A、根据质量守恒定律，化学反应前后物质的总质量不变，由表中数据可知，a＝2.4+4.8﹣4.4＝2.8，故选项符合题意。 B、所有化学反应都遵守质量守恒定律，该反应是化学反应，也遵守质量守恒定律，故选项不符合题意。 C、由A的计算可知，反应后X的质量增大，则X是该反应的生成物而不是催化剂，故选项不符合题意。 D、碳充分燃烧时生成二氧化碳，不充分燃烧生成一氧化碳，则X是一氧化碳，当氧气充足时不会有一氧化碳生成，故选项不符合题意。 故选：A。 5. （2025秋•柯城区校级月考）在4P+5O22P2O5的反应中，反应物和生成物各物质之间的质量比为（　　） A．31：32：142 B．4：5：2 C．31：40：71 D．2：5：10 【解答】解：在4P+5O22P2O5的反应中，反应物和生成物各物质之间的质量比为（31×4）：（32×5）：（142×2）＝31：40：71。 故选：C。 6. （2025秋•鄞州区校级月考）氢能是公认的清洁能源。21世纪，我国被公认为最有可能率先实现氢燃料电池和氢能汽车产业化的国家。氢燃料电池反应的化学方程式为：2H2+O22H2O，从方程式中获取的信息不正确的是（　　） A．反应前后，元素的种类没有变化 B．在常温下氢气与氧气混合就可以发生反应 C．4g氢气与32g氧气完全反应，可以生成36g水 D．反应前后，氢原子和氧原子的数目都没有改变 【解答】解：A、化学反应前后，元素的种类没有变化，故选项说法正确。 B、该反应可读作：点燃条件下，氢气和氧气反应生成水，在常温下氢气与氧气混合不能发生反应，故选项说法错误。 C、该反应可读作：每4份质量的氢气和32份质量的氧气在点燃条件下恰好反应生成36份质量的水，则4g氢气与32g氧气完全反应，可以生成36g水，故选项说法正确。 D、该反应前后，氢原子和氧原子的数目都没有改变，故选项说法正确。 故选：B。 7. （2025春•鹿城区校级月考）密闭容器内有甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下发生某一化学反应，反应前后各物质质量如图所示。下列说法不正确的是（　　） A．该反应属于分解反应 B．丙可能为该反应的催化剂 C．反应前后乙和丁的质量变化之比为3：2 D．乙可能是单质 【解答】解：A、该反应是乙在一定条件下反应生成甲和丁，符合一变多的特点，属于分解反应，故选项说法正确。 B、反应前后丙的质量不变，则丙可能是该反应的催化剂，也可能是杂质，故选项说法正确。 C、反应前后乙和丁的质量变化之比为（20g﹣8g）：（16g﹣8g）＝3：2，故选项说法正确。 D、该反应是乙在一定条件下反应生成甲和丁，属于分解反应，乙是分解反应的反应物，不可能是单质，故选项说法不正确。 故选：D。 8. （2024秋•余姚市期末）科学家最近开发出了一种捕获二氧化碳并将其转化为甲烷的创新方法，如图所示是该反应的微观示意图，下列说法中不正确的是（　　） A．镍催化剂在反应前后质量不变 B．反应物和生成物中都有有机物 C．反应前后原子种类和原子个数均不变 D．参加反应的CO2和H2的分子个数比为1：4 【解答】解：A、由催化剂的定义可知，镍催化剂在反应前后质量不变，说法正确； B、反应物是二氧化碳和氢气，氢气属于单质，二氧化碳虽含有碳元素但具有无机物的特点，看做无机物，说法不正确； C、由质量守恒定律可知，反应前后原子种类和原子个数均不变，说法正确； D、由化学方程式可知，参加反应的CO2和H2分子个数比为1：4，说法正确。 故选：B。 9. （2025秋•慈溪市校级月考）配平方程式： C2H2+ O2 CO2+ H2O Fe2O3+ CO CO2+ Fe． 【解答】解：本题可利用“定一法”进行配平，把C2H2的化学计量数定为1，则O2、CO2、H2O前面的化学计量数分别为：、2、1，同时扩大2倍，则C2H2、O2、CO2、H2O前面的化学计量数分别为2、5、4、 本题可从得失氧的角度配平，一个CO分子反应中获得一个氧原子变为二氧化碳分子，由于一个Fe2O3分子中氧原子的数目为3个，所以CO与CO2前面的化学计量数都为3，最后配平其它元素的原子，Fe2O3、Fe前面的化学计量数分别为1、 故答案为：2、5、4、2；1、3、3、 10. （2025秋•鄞州区月考）小李用过氧化氢与二氧化锰粉末反应验证质量守恒定律，实验装置如图1。 （1）根据实验目的，小李必须测量的数据是 。 A．锥形瓶质量 B．气球质量 C．反应前整个反应装置（包括里边的物质）质量 D．反应后整个反应装置（包括里边的物质）质量 （2）将反应装置放在天平左盘，使天平平衡后，再将二氧化锰粉末倒入锥形瓶中。反应结束后，气球鼓起，天平向右倾斜。小李按规范操作重新实验，得到相同结果。请你帮他分析原因 。 （3）小李如果用过氧化氢制取氧气，制取装置如图1所示。 仪器名称：a ，b 。 （4）下列实验操作正确的是 。 A、用止水夹夹住出气的橡胶管，只打开活塞，如果分液漏斗中的液体流下来的速度变慢，说明装置漏气。 B、a仪器下端必须要在液体下面 C、当水下导管冒泡时，马上收集气体 D、该发生装置也用于制取氢气、二氧化碳 【解答】解：（1）质量守恒定律是指参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和。要验证质量守恒定律，需要测量反应前整个反应装置（包括里边的物质）质量和反应后整个反应装置（包括里边的物质）质量，故选：CD。 （2）反应结束后，气球鼓起，气球受到空气的浮力增大，导致天平向右倾斜。故答案为：气球鼓起，受到空气的浮力增大； （3）由图可知，仪器a是分液漏斗，仪器b是锥形瓶。故答案为：分液漏斗；锥形瓶； （4）A、用止水夹夹住出气的橡胶管，只打开活塞，如果分液漏斗中的液体流下来的速度变慢，不能说明装置漏气，因为随着液体的流下，锥形瓶内压强增大，会使液体流下速度变慢，故操作错误。 B、分液漏斗下端不需要在液体下面，故说法错误。 C、当水下导管冒气泡时，不能马上收集气体，因为此时排出的是装置内的空气，应等气泡连续均匀冒出时再收集，故操作错误。 D、该发生装置是固液不加热型，实验室用锌和稀硫酸制取氢气、用大理石（或石灰石）和稀盐酸制取二氧化碳，都属于固液不加热型反应，所以该发生装置也用于制取氢气、二氧化碳，故操作正确。 故选：D。 【链接中考】 11. （2025•浙江）化学反应遵守质量守恒定律，科学小组设计实验进行了验证和应用（如图）。请回答： （1）锥形瓶中盛有40g质量分数为5%的CuSO4溶液，要与其恰好完全反应，需固体NaOH多少克？ （2）用图1装置进行实验，发现实际使用NaOH的量小于题（1）计算值就达到了验证质量守恒定律的目的。从实验现象的角度说明用少量NaOH就可完成验证的理由： 。 （3）如图2所示，在矿泉水瓶中装入水、氧气和铁钉，拧紧瓶盖；保持环境条件不变，一段时间后，发现矿泉水瓶变瘪，但实验前后装置的总质量不变。结合物质变化，解释矿泉水瓶变瘪的原因： 。 （4）从质量守恒定律的微观角度，将水电解的微观示意图补充完整。 【解答】解：（1）40g质量分数为5%的CuSO4溶液中CuSO4的质量为40g×5%＝2g， 设需要固体NaOH的质量为x， 2NaOH+CuSO4═Na2SO4+Cu（OH）2↓ 80 160 x 2g x＝1g 答：需要固体NaOH的质量为1g； （2）本实验的目的是验证质量守恒定律，需要测定反应前后物质的总质量。在该实验中需要测量反应前后整个装置质量，反应前后天平始终平衡，与是否完全反应无关，所以少于（1）中计算的NaOH质量也能达到实验目的； （3）在封闭的塑料瓶中，在水面处的钉子与水、氧气充分接触，钉子生锈，消耗瓶中氧气，导致塑料瓶内气压减小，故一段时间后塑料瓶会变瘪； （4）根据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类和数目不变。水电解的化学方程式为2H2O2H2↑+O2↑，反应前有4个氢原子和2个氧原子，反应后已经有4个氢原子，所以还需要补充1个氧分子，则将水电解的微观示意图（图3）补充完整为。 12. （2023•丽水）载人航天器中处理CO2的反应原理之一是2Li2O2+2CO2＝2X+O2，X的化学式为（　　） A．Li B．Li2O C．LiOH D．Li2CO3 【解答】解：由反应的化学方程式，反应前锂、氧、碳原子个数分别为4、8、2，反应后的生成物中锂、氧、碳原子个数分别为0、2、0，根据反应前后原子种类、数目不变，则2X分子中含有4个锂原子、2个碳原子和6个氧原子，则每个X分子由2个锂原子、1个碳原子和3个氧原子构成，则物质X的化学式为Li2CO3。 故选：D。 13. （2023•台州）某同学用图甲装置验证质量守恒定律。 （1）将图甲中的两种溶液混合，观察到 的现象，证明两者发生了化学反应，且天平仍然保持平衡，可验证质量守恒定律。 （2）仅利用图甲的器材，可继续验证质量守恒定律的实验是 。 A.冰熔化成水 B.铜丝和硝酸银溶液反应 C.碳酸钙固体和稀盐酸混合 （3）该同学以电解水为例，用图乙从分子和原子的角度解释质量守恒定律的微观本质，请你帮他补充完整。 【解答】解：（1）将图甲中的两种溶液混合，氢氧化钠和硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，观察到产生蓝色絮状沉淀的现象，证明两者发生了化学反应，且天平仍然保持平衡，可验证质量守恒定律。 （2）A、质量守恒定律只适用于化学变化，冰熔化成水是物理变化，不能验证质量守恒定律，故选项错误； B、铜丝和硝酸银溶液反应生成银和硝酸铜，反应前后天平保持平衡，能验证质量守恒定律，故选项正确； C、碳酸钙固体和稀盐酸混合生成氯化钙、水和二氧化碳，生成的二氧化碳会逸散到空气中，导致反应后天平不平衡，不能验证质量守恒定律，故选项错误； 故选：B。 （3）该同学以电解水为例，从分子和原子的角度解释质量守恒定律的微观本质，2个水分子分解成2个氧原子和4个氢原子，2个氧原子结合成1个氧分子，4个氢原子两两结合成2个氢分子，则框中有两个氢分子，微观示意图为：。 14. （2023•湖州）为测定某品牌钙片中碳酸钙的质量分数，小明先将钙片粉碎，再各取2.5g粉末与一定量的同浓度稀盐酸反应（钙片中其他成分不参与反应），测出生成二氧化碳的质量（不考虑二氧化碳的损失）。实验数据如下表所示： 实验数据记录表 组序 粉末样品的质量（g） 盐酸的质量（g） 二氧化碳的质量（g） 1 2.5 10 0.22 2 2.5 20 0.44 3 2.5 30 0.44 （1）小明先将钙片进行粉碎，其目的是 。 （2）通过分析第2组和第3组数据，可知第3组反应中 过量。 （3）求该钙片中碳酸钙的质量分数。（写出计算过程） 【解答】解：（1）将钙片进行粉碎，其目的是增大反应物的接触面积，有利于充分反应； （2）第1组加入10g盐酸生成0.22g二氧化碳，第2组加入20g盐酸生成0.44g二氧化碳，说明盐酸都完全反应，第3组加入30g盐酸生成0.44g二氧化碳，说明盐酸过量； （3）设样品中碳酸钙的质量为x。 CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑ 100 44 x 0.44g 解得：x＝1g 所以钙片中的碳酸钙的质量分数为100%＝40% 答：钙片中的碳酸钙的质量分数为40%。 1 / 2 学科网（北京）股份有限公司 $ 第3节 化学反应中物质质量的关系 【题型导航】 【重难题型讲解】 1 题型1 质量守恒定律 1 题型2 化学方程式与书写规则 5 题型3 依据化学方程式进行计算 8 【能力培优练】 10 【链接中考】 14 【重难题型讲解】 题型1 质量守恒定律 1．质量守恒定律的概念：在化学反应中， 参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和 2．化学反应的过程就是组成反应物分子的原子 重新组合 成生成物分子的过程。 3．化学反应前后原子的 种类 和 数目 不变，所以化学反应前后物质的质量总和必然相等。而物质的 分子数和物态可能改变。 → 注意点1．质量守恒定律的适用范围是化学变化，一切化学反应都符合该定律。 2．反应物的质量总和不包括反应物过量部分的质量及不参加反应的杂质的质量。 3．验证质量守恒定律时，对于有气体参加或生成的反应，一定要在密闭容器内进行实验。 4．化学反应前后的变与不变 六个一定不变 宏观 元素的种类不变 元素的质量不变 反应物和生成物的总质量不变 微观 原子的种类不变 原子的数目不变 原子的质量不变 两个一 改变 宏观 物质的种类一定改变 微观 分子的种类一定改变 两个可 能改变 宏观 物质的物态(或元素的化合价)可能改变 微观 分子的数目可能改变 【典例1】（2025春•上城区校级期中）小明利用如图1装置，称量了白磷被引燃前后整个装置的总质量，验证了质量守恒定律。 （1）该实验需不需要白磷过量？ （填“需要”或“不需要”）。 （2）图中，锥形瓶种固态物质的质量m随时间t的变化关系正确的是 。 A．B．C．D． （3）实验过程中，可观察到气球体积变化情况是 。 跟踪训练1 （2025春•金华校级月考）利用加热高锰酸钾的方法，验证化学反应中质量守恒定律。如图，小科将适量高锰酸钾装入试管，塞入一团棉花并测出试管、棉花与试剂的总质量为m1。加热使之充分反应后，测得量筒中气体体积为V，再次测得反应装置与物质总质量为m2，已知常温常压下氧气密度为ρ。据此请回答： （1）书写氯酸钾和二氧化锰混合物加热反应的化学方程式 ，其中二氧化锰起 的作用； （2）实验中用量筒收集气体的好处是 ； （3）根据实验数据计算发现：m1﹣m2≠ρV，与质量守恒定律不符。造成这一实验结果的原因分析正确的是 。 A．试管中高锰酸钾没有完全分解 B．导管口连续均匀冒气泡时才收集气体 C．停止加热后，调节量筒内外液面相平使得内外气压相等再读数 D．停止加热时，先将导管移出水面，再熄灭酒精灯 跟踪训练2（2025春•台州期末）某兴趣小组利用如图装置加热高锰酸钾来验证“质量守恒定律”。实验步骤如下： ①检查装置的气密性。 ②将适量高锰酸钾装入试管，在试管口放一团棉花，测出试管、棉花与试剂的总质量为m1。 ③加热使之充分反应后，测得生成气体的体积为V。 ④再次测量 。 ⑤通过计算验证“质量守恒定律”。 已知常温常压下氧气的密度为ρ。请回答： （1）步骤④中“？”的内容是 。 （2）加热高锰酸钾时，发现试管破裂，可能的原因是 。 （3）为了准确测量生成的气体体积，应选择的收集装置是 。 （4）实验所得数据与质量守恒定律不相符，造成这一结果的原因可能是 。 A.高锰酸钾不纯 B.高锰酸钾没有完全分解 C.高锰酸钾被气流带到水槽中 D.等出现连续均匀的气泡后开始收集气体 跟踪训练3 （2025春•义乌市校级月考）小舟进行如图所示实验来验证质量守恒定律。在实验中用电子天平和量筒准确测量出表中 m1、m2、m3、m4和V（实验中操作正确，O2的密度为ρ）。 实验序号 1 2 m1（MnO2）/g m2（KClO3）/g m3（试管）/g m4（试管+加热后剩余固体）/g 量筒内收集气体的体积V/cm3 （1）装置中试管口略向下倾斜的原因是 。 （2）根据质量守恒定律，m1、m2、m3、m4、V和ρ之间应存在的等量关系为 。 （3）如果试管中氯酸钾没有完全分解，就不能验证质量守恒定律。这种观点合理吗？ （选填“合理”或“不合理”）。 （4）在量筒中用排水法收集气体测量体积时，导管口（ ）开始收集。 A．出现连续均匀气泡 B．出现气泡 题型2 化学方程式与书写规则 1．化学方程式的概念：用 化学式 表示化学反应的方程式叫做化学方程式。 2．化学方程式的读法：如C＋O2CO2，可读作“ 碳和氧气在点燃的条件下，反应生成二氧化碳 ”。 3．化学方程式的意义：(1)表明了 反应物 、 生成物 和 反应条件 ；(2)表示各物质间原子与分子的 个数比 ；(3)表示反应物、生成物各物质间的 质量比 。 4．书写化学方程式的原则：(1)以 客观事实 为依据；(2)遵守 质量守恒定律 ，即在化学方程式左、右两边各原子的种类和数目必须 相等 。 5．书写化学方程式的步骤 (1)根据反应事实，在式子的左边写 反应物 的化学式，在式子的右边写 生成物 的化学式，中间连一条 短线 。如果反应物或生成物不止一种，就分别用“ ＋ ”连接。 (2)配平化学方程式。在化学式前配上合适的 化学计量数 ，使式子两边每种元素的原子总数 相等。一般可用 最小公倍数 来确定化学计量数。配平后把短线改为 等号。 (3)注明 反应条件 和生成物的 状态 。把条件写在等号的 上方 或下方。如果反应物中没有气体，而生成物中有气体产生，则在气体的化学式旁边用“ ↑ ”号表示；如果是溶液中发生的反应，反应物中无固体，而生成物中有固体，则在固体的化学式旁边用“ ↓ ”号表示。如2H2OO2↑＋2H2↑、CO2＋Ca(OH)2CaCO3↓＋H2O。 注意点：1．书写化学方程式的韵语：左写反应物，右写生成物；写准化学式，计量数要配平；中间连等号，条件要注明；生成气体和沉淀，要用箭头来标明。 2．在化学方程式中，“＋”不能读作“加”，应读作“和”或“与”；“”不能读作“等于”，应读作“生成”。 3．判断化学方程式书写是否正确，从以下几个方面入手：(1)是否符合客观事实，即反应能否发生，化学式是否正确；(2)是否配平；(3)反应条件是否正确；(4)“↑”或“↓”是否标注正确。 4．配平化学方程式的方法除最小公倍数法外，还有奇数配偶法、观察法等。 【典例2】（2024秋•镇海区校级期中）A、B、C三种不同分子的模型分别为“”、“”、“”，如图为三种物质之间发生化学反应前后的状况，则该反应的化学方程式中，A、B、C三物质的化学式前的系数之比为（　　） A．3：1：2 B．4：1：3 C．4：1：2 D．3：1：3 跟踪训练1 （2024•椒江区校级自主招生）稀薄燃烧发动机具有高效、经济、环保等优点，和普通汽车发动机对比如下： 发动机的类型 发动机混合气中汽油与空气的质量比 转的温度 尾气中CO的含量 尾气中NOx的含量 普通发动机 1：15 较高 较高 较高 稀薄燃烧发动机 1：40 较低 较低 较低 请回答下列问题： （1）为何稀薄燃烧发动机产生的尾气中CO含量会减少？ 。 （2）已知汽车尾气中的氮氧化物（以NOX表示）是氮气与氧气在高温下反应产生的。 试解释为何稀薄燃烧发动机产生的尾气中NOX含量也会减少？ 。 （3）某种减少尾气中CO与NOX的方法是使用催化转换器，转换过程中发生反应的化学方程式为：CO+NOx→CO2+N2未配平）。若 x＝1.5，则化学方程式中CO2与N2的系数之比为 。 跟踪训练2（2025秋•慈溪市校级月考）化学方程式是国际通用的化学语言，是学习化学的重要工具。下列化学方程式书写正确的是（　　） A．木炭在氧气中充分燃烧：C+O2═CO2 B．铜粉在空气中加热：Cu+O2CuO C．铁丝在氧气中燃烧：4Fe+3O22Fe2O3 D．水通电分解：2H2O2H2↑+O2↑ 跟踪训练3（2025秋•淳安县期中）在工业生产中，湿法脱硫技术是减少污染性气体二氧化硫排放的有效措施，其原理是二氧化硫和氢氧化钠反应。请回答下列问题： （1）氢氧化钠溶液作为吸收剂除去二氧化硫的化学方程式是 。 （2）从微观角度来看，二氧化硫通入氢氧化钠溶液前后，溶液的离子种类变化如图所示，其中“”表示的离子符号是 。 （3）为了增加脱硫效果，除了增加NaOH溶液的质量以外，还可以用什么办法？ （说出一点即可）。 跟踪训练4（2025•宁波自主招生）在化学反应A+2B＝C+2D中，已知C和D的相对分子质量之比是22：9，当6.4gB与足量A完全反应后，生成3.6gD。则在此反应中，B和C的质量比是（　　） A．8：11 B．2：11 C．16：11 D．16：9 跟踪训练5（2025秋•涪城区月考）高温煅烧石灰石（主要成分CaCO3）生成生石灰（CaO）和CO2，发生反应为CaCO3CaO+CO2↑。高温煅烧6.0gCaCO3一段时间后，剩余固体的质量为3.8g。下列说法错误的是（　　） A．生成CO2的质量是2.2g B．剩余固体中含有两种物质 C．剩余固体中钙元素的质量分数为52.6% D．剩余固体中碳、氧元素质量比为3：32 题型3 依据化学方程式进行计算 1．由于化学方程式能表示反应前后各物质的质量关系，因此可以利用化学方程式计算化学反应中各成分的 质量 。2-1-c-n-j-y 2．根据化学方程式计算的一般步骤：设未知量→写出 化学方程式 →写出相关物质的 相对分子质量 和已知量→列出 比例式 、求解→对问题做出简明回答。 注意点： 1．计算时要注意：(1)认真审题，分析题目涉及到什么反应，已知量和未知量分别是什么；(2)正确书写反应的化学方程式；(3)正确列出反应中已知物质和待求物质的质量比；(4)进行准确的数学运算；(5)要有完整的解题步骤和规范的书写格式。 2．计算时的几点重要提示：(1)设未知量时不带单位；(2)化学方程式要书写正确；(3)相对分子质量写在对应物质的正下方，只写计算时要用的物质的相对分子质量，已知量、未知量写在对应的相对分子质量的下面；(4)列比例式时，单位要统一；(5)化学方程式中各物质的质量都是纯净物的质量，如果已知量或未知量是不纯物质的质量，要将其转化为纯物质的质量，再代入化学方程式中进行计算。其中，纯净物质量＝不纯物质量×纯度＝不纯物质量×(1－杂质的质量分数)。 【典例3】（2025秋•浙江期中）如图所示为甲、乙、丙三种物质在密闭容器中反应前后的质量变化，下列说法正确的是（　　） A．x等于8 B．甲是该反应的反应物 C．该反应是置换反应 D．该反应可表示为：甲+乙→丙 跟踪训练1 （2025秋•浙江期中）氯碱工业是我国现代化学工业的重要支柱，其核心原理为2NaCl+2H2O2X+Cl2↑+H2↑。下列有关说法不正确的是（　　） A．X的化学式为NaOH B．反应前后氯元素的化合价不变 C．参加反应的NaCl和H2O的质量比为117：36 D．反应中产生的氢气可作为理想的清洁燃料 跟踪训练2 （2025秋•新昌县校级期中）下列化学方程式正确的是（　　） A．HCl+NaOH＝NaCl+H2O B．2Zn+2HCl＝2ZnCl+H2↑ C．Fe2O3+3HCl＝2FeCl3+3H2O D．CaCO3+Ba（OH）2＝BaCO3↓+Ca（OH）2 跟踪训练3 （2025春•新昌县期末）下列观点正确的是（　　） A．水结冰体积变大，质量不变，符合质量守恒定律 B．5g蔗糖溶于95g水中，总质量为100g，符合质量守恒定律 C．二氧化碳气体变成“干冰”后质量保持不变，符合质量守恒定律 D．镁条在氧气中燃烧，生成物的质量比镁条的质量大，该反应遵守质量守恒定律 【能力培优练】 1. （2025秋•金东区期中）取9.2g某有机化合物在足量的氧气中燃烧，只生成17.6gCO2和10.8gH2O。则该有机物中一定含有的元素是（　　） A B C D 元素 C、H C、H、O H、O C、O 2. （2025秋•平阳县期中）奥运火炬的迭代，体现了我国科技水平的提高。下表是我国两届奥运会火炬的相关材料，有关说法错误的是（　　） “祥云”火炬 “飞扬”火炬 外壳材料的主要成分 铝合金 碳纤维复合材料 燃料 丙烷（C3H8） 氢气（H2） A．燃料都具有可燃性 B．外壳材料的主要成分都属于金属单质 C．燃料燃烧时，助燃物都是氧气 D．燃料燃烧时，都有水生成 3. （2025秋•慈溪市校级月考）在一个密闭容器中放入X、Y、Z、W在一定条件下发生化学反应，一段时间后，测得有关数据如表。则关于此反应的认识错误的是（　　） 物质 X Y Z W 反应前的质量/g 21 7 3 36 反应后的质量/g。 待测 35 3 12 A．物质Z可能是该反应的催化剂 B．待测物质的值为17 C．该反应是分解反应 D．反应中X、W的质量比为1：6 4. （2025秋•慈溪市期中）将一定量的木炭和氧气置于一个封闭的容器中灼烧点燃，测得反应前后各物质质量如表：下列判断正确的是（　　） 物质 木炭 氧气 二氧化碳 X 反应前质量/g 2.4 4.8 0 0 反应后质量/g 0 0 4.4 a A．表中a的值为2.8 B．该反应不遵守质量守恒定律 C．X是该反应的催化剂 D．无论如何改变氧气的起始量，均有X生成 5. （2025秋•柯城区校级月考）在4P+5O22P2O5的反应中，反应物和生成物各物质之间的质量比为（　　） A．31：32：142 B．4：5：2 C．31：40：71 D．2：5：10 6. （2025秋•鄞州区校级月考）氢能是公认的清洁能源。21世纪，我国被公认为最有可能率先实现氢燃料电池和氢能汽车产业化的国家。氢燃料电池反应的化学方程式为：2H2+O22H2O，从方程式中获取的信息不正确的是（　　） A．反应前后，元素的种类没有变化 B．在常温下氢气与氧气混合就可以发生反应 C．4g氢气与32g氧气完全反应，可以生成36g水 D．反应前后，氢原子和氧原子的数目都没有改变 7. （2025春•鹿城区校级月考）密闭容器内有甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下发生某一化学反应，反应前后各物质质量如图所示。下列说法不正确的是（　　） A．该反应属于分解反应 B．丙可能为该反应的催化剂 C．反应前后乙和丁的质量变化之比为3：2 D．乙可能是单质 8. （2024秋•余姚市期末）科学家最近开发出了一种捕获二氧化碳并将其转化为甲烷的创新方法，如图所示是该反应的微观示意图，下列说法中不正确的是（　　） A．镍催化剂在反应前后质量不变 B．反应物和生成物中都有有机物 C．反应前后原子种类和原子个数均不变 D．参加反应的CO2和H2的分子个数比为1：4 9. （2025秋•慈溪市校级月考）配平方程式： C2H2+ O2 CO2+ H2O Fe2O3+ CO CO2+ Fe． 10. （2025秋•鄞州区月考）小李用过氧化氢与二氧化锰粉末反应验证质量守恒定律，实验装置如图1。 （1）根据实验目的，小李必须测量的数据是 。 A．锥形瓶质量 B．气球质量 C．反应前整个反应装置（包括里边的物质）质量 D．反应后整个反应装置（包括里边的物质）质量 （2）将反应装置放在天平左盘，使天平平衡后，再将二氧化锰粉末倒入锥形瓶中。反应结束后，气球鼓起，天平向右倾斜。小李按规范操作重新实验，得到相同结果。请你帮他分析原因 。 （3）小李如果用过氧化氢制取氧气，制取装置如图1所示。 仪器名称：a ，b 。 （4）下列实验操作正确的是 。 A、用止水夹夹住出气的橡胶管，只打开活塞，如果分液漏斗中的液体流下来的速度变慢，说明装置漏气。 B、a仪器下端必须要在液体下面 C、当水下导管冒泡时，马上收集气体 D、该发生装置也用于制取氢气、二氧化碳 【链接中考】 11. （2025•浙江）化学反应遵守质量守恒定律，科学小组设计实验进行了验证和应用（如图）。请回答： （1）锥形瓶中盛有40g质量分数为5%的CuSO4溶液，要与其恰好完全反应，需固体NaOH多少克？ （2）用图1装置进行实验，发现实际使用NaOH的量小于题（1）计算值就达到了验证质量守恒定律的目的。从实验现象的角度说明用少量NaOH就可完成验证的理由： 。 （3）如图2所示，在矿泉水瓶中装入水、氧气和铁钉，拧紧瓶盖；保持环境条件不变，一段时间后，发现矿泉水瓶变瘪，但实验前后装置的总质量不变。结合物质变化，解释矿泉水瓶变瘪的原因： 。 （4）从质量守恒定律的微观角度，将水电解的微观示意图补充完整。 12. （2023•丽水）载人航天器中处理CO2的反应原理之一是2Li2O2+2CO2＝2X+O2，X的化学式为（　　） A．Li B．Li2O C．LiOH D．Li2CO3 13. （2023•台州）某同学用图甲装置验证质量守恒定律。 （1）将图甲中的两种溶液混合，观察到 的现象，证明两者发生了化学反应，且天平仍然保持平衡，可验证质量守恒定律。 （2）仅利用图甲的器材，可继续验证质量守恒定律的实验是 。 A.冰熔化成水 B.铜丝和硝酸银溶液反应 C.碳酸钙固体和稀盐酸混合 （3）该同学以电解水为例，用图乙从分子和原子的角度解释质量守恒定律的微观本质，请你帮他补充完整。 14. （2023•湖州）为测定某品牌钙片中碳酸钙的质量分数，小明先将钙片粉碎，再各取2.5g粉末与一定量的同浓度稀盐酸反应（钙片中其他成分不参与反应），测出生成二氧化碳的质量（不考虑二氧化碳的损失）。实验数据如下表所示： 实验数据记录表 组序 粉末样品的质量（g） 盐酸的质量（g） 二氧化碳的质量（g） 1 2.5 10 0.22 2 2.5 20 0.44 3 2.5 30 0.44 （1）小明先将钙片进行粉碎，其目的是 。 （2）通过分析第2组和第3组数据，可知第3组反应中 过量。 （3）求该钙片中碳酸钙的质量分数。（写出计算过程） 1 / 2 学科网（北京）股份有限公司 $