河北邢台市2025-2026学年高三上学期学业水平调研 化学试题

高三(上)学业水平调研 化学 本试卷满分100分，考试用时75分钟。 注意事项： 1.答题前，考生务必将自己的姓名、考生号、考场号、座位号填写在答题卡上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 4.本试卷主要考试内容：高考全部内容。 5.可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 Ca 40 Cr 52 Mn 55 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 中式烹饪讲究技艺与化学原理融合，下列说法错误的是 A. 煮制银耳羹时，银耳中的多糖属于天然高分子 B. 制作腊味时常加入料酒(含乙醇)，乙醇能与乙酸发生中和反应 C. 炸油条用的纯碱，可与面团发酵产生的酸反应生成气体使油条膨大 D. 制作凉拌菜时常加入芝麻油，芝麻油中的油脂属于酯类，难溶于水 2. 下列有关化学用语表示正确的是 A. H2S的电离方程式： B. 基态Al原子的价层电子轨道表示式： C. H2O的空间填充模型： D. 甲基的电子式： 3. 绽放化学魅力，探索科学之美。下列过程中发生反应的离子方程式书写正确的是 A. 向CuSO4溶液中加入过量氨水： B. 向NaHSO4溶液中滴加少量BaCl2溶液： C. 铁粉与过量稀硝酸反应： D. 向H2S溶液中通入少量氯气： 4. 我国古代四大发明之一的黑火药是由硫黄粉（，结构如图）、硝酸钾和木炭粉按一定比例混合而成的，爆炸时发生反应：设为阿伏加德罗常数的值.下列说法正确的是 A. 中含有键的数目为 B. 在、101 kPa下，所含的分子数小于 C. 溶液中的数目为 D. 该反应中每生成，转移的电子数为 5. 下列装置或操作正确的是 A．验证碳酸酸性强于硅酸 B．制备SO2气体 C．检查装置气密性 D．探究压强对化学平衡的影响 A. A B. B C. C D. D 6. 有机化合物M的结构如图。下列有关M的说法错误的是 A. 1 mol M可消耗3 mol NaOH B. M与乙酸、乙醇均能发生酯化反应 C. M可形成分子间氢键 D. M中所有碳原子可能共平面 7. 实验室利用如图装置验证铁与水蒸气的反应。下列说法正确的是 A. 大试管应向上倾斜，有利于气体逸出 B. 使用灯罩的目的只是为了防风 C. 用木柴点燃肥皂泡检验生成的氢气 D. 用磁铁可检验铁粉是否有剩余 8. 从CPU针脚(除金外还含有铜、镍和钴等金属)中回收金的流程如图。下列说法错误的是 已知：“还原”步骤中有生成。 A. “除杂”时会产生有毒气体 B. “除杂”与“溶金”时温度不可过高 C. K[AuBr4]中Au的配位数为4 D. “还原”反应后混合溶液的pH增大 9. 由原子序数依次增大的短周期主族元素X、Y、Z、W组成的化合物Z2WX3Y是一种牙齿脱敏剂，X是地壳中含量最高的元素，Y与X相邻，Z原子的半径在同周期元素原子中是最大的，W的原子序数是其最外层电子数的3倍。下列说法正确的是 A. 原子半径：X>W>Y B. W的最高价氧化物是酸性氧化物 C. WY3是非极性分子 D. 第一电离能：X>Y>Z 10. Zn-O-Cr催化剂在和转化为乙烯的过程中表现出较高的活性和乙烯选择性，反应历程如图所示。下列说法错误的是 A. 该反应中表现氧化性 B. 上述历程中涉及O—H的断裂和形成 C. 以标记，只能在CO和中出现 D. 该历程的总反应为 11. 最早被提出的铁/铬液流电池放电时的工作原理如图所示(M、N均为石墨电极)。下列说法错误的是 A. 加入的盐酸可抑制的水解 B. 放电时，N极的电极反应式为 C. 放电时，M极附近溶液颜色会发生变化 D. 充电时，N极区溶液的pH升高 12. 镍能形成多种配合物，如(正八面体构型)、(无色易挥发，易溶于CS2)、丁二酮肟镍等。下列说法正确的是 A. NH3的键角小于-CH3的键角 B. 为极性键形成的极性分子 C. 不存在同分异构体 D. 丁二酮肟镍中C、N原子的杂化方式均相同 13. 一定条件下，存在缺陷位的LiH晶体能吸附N2使其分解为N，随后N占据缺陷位(如图)。下列说法错误的是 A. 图1中之间的最短距离为 B. 图1中距离最近且等距离的有12个 C. 图3中和N原子的个数之比为27：3 D. 若LiH晶体以为顶点，则占据棱心和体心 14. 常温下，向20 mL H2C2O4溶液中加入 NaOH溶液，滴定过程中[X为或]、V(NaOH溶液)与pH的变化关系如图所示。已知。下列说法错误的是 A. 曲线Ⅰ表示随pH的变化曲线 B. a点溶液中存在 C. 25℃时，的水解平衡常数约为 D. c点溶液中存在 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15. Mn(H2PO4)2可用于钢铁制品的磷化处理，形成防锈磷化膜。以大洋锰结核(主要由MnO2和铁的氧化物组成，还含有Al2O3、MgO、ZnO、CaO、SiO2)为原料，制备Mn(H2PO4)2·2H2O的工艺流程如下。 已知：①25℃时，、、、。 ②金属离子浓度小于时，认为该离子沉淀完全。相关离子形成氢氧化物沉淀的pH范围如下： 金属离子 开始沉淀的pH 8.1 6.3 1.5 3.4 8.9 6.2 沉淀完全的pH 10.1 8.3 2.8 4.7 10.9 8.2 （1）基态锰原子的价层电子排布式为_______。 （2）“浸取”时，MnO2发生反应的离子方程式为_______。 （3）滤渣1的主要成分为_______(填化学式)。 （4）“调pH”时，pH应控制在_______～_______之间。 （5）“净化”时，存在反应。则25℃时该反应的平衡常数_______。 （6）“沉锰”后滤液中的主要含硫成分为_______(填化学式)。 （7）Mn的某种氧化物的四方晶胞如图所示，该晶胞的参数分别为a pm、a pm、b pm，设为阿伏加德罗常数的值。 ①画出该晶胞在xy平面的投影_______。 ②该氧化物晶体的密度为_______。 16. 氮化铬(CrN)主要用作高硬度耐磨涂层材料。某同学设计如图实验装置模拟制备氮化铬(省略夹持装置)。 已知：无水CrCl3易潮解，高温下易被氧气氧化。 （1）盛装浓氨水的仪器的名称为_______。 （2）简述装置A中生成氨气的原理：_______。 （3）试剂X和试剂Y的名称分别为_______、_______。 （4）加热装置C前应先通一会儿NH3，其目的是_______。 （5）装置C中生成CrN的反应为。学生甲认为该实验存在危险性，原因是_______；基于学生甲的分析，学生乙建议用Cr2O3代替CrCl3，写出NH3与Cr2O3反应生成CrN的化学方程式：_______。 （6）不同温度下反应相同时间所得的固体的X射线衍射图谱如图所示(与标准谱图对照后可确定每个衍射峰对应的晶体)。据此可确定用该法合成CrN最适宜的反应温度为_______。 A. 600℃ B. 700℃ C. 800℃ D. 900℃ （7）CrN产品中含少量Cr2N杂质，取17.68 g样品在氧气流中充分煅烧，残留固体20.52 g，其成分全为Cr2O3.样品中CrN与Cr2N的物质的量之比为_______。 17. CO2和CH4是两种主要的温室气体。利用甲烷和二氧化碳重整制取合成气(CO和H2)，主要反应有： 反应1： 反应2： 反应3： （1）_______。 （2）一定温度下，向恒容密闭容器中通入一定量的CH4(g)和CO2(g)，发生反应，下列说法不能表明反应达到平衡状态的是_______(填标号)。 A. 容器内的压强不再变化 B. 混合气体的密度不变 C. H2的体积分数不再变化 D. CO的浓度不变 （3）写出1条能增大CH4平衡转化率的措施：_______。 （4）恒温恒压密闭容器中，投入不同物质的量之比的CH4/CO2/Ar混合气，若只发生反应1和反应2，投料组成与反应物的平衡转化率之间的关系如图。 ①反应物的平衡转化率随Ar的比例增大而增大的原因是_______。 ②投料组成中Ar含量降低，平衡体系中的值将_______。 A．增大 B．减小 C．不变 （5）一定温度下，在2 L恒容密闭容器中投入4 mol CO2(g)、4 mol CH4(g)、2 mol Ar进行反应，起始压强为100 kPa，反应达到平衡后，测得CH4的转化率为50%，CO2的物质的量为1 mol。则平衡后H2的分压为_______kPa；反应2的压强平衡常数_______(以分压表示，分压=总压×物质的量分数，保留3位有效数字)。 18. 化合物G是一种治疗哮喘的药物，一种合成路线如下(反应条件及试剂已简化)。 回答下列问题： （1）A中含氧官能团的名称为_______。 （2）A→B的反应类型为_______。 （3）若B→C的原子利用率为100%，则X的化学名称为_______。 （4）C在足量NaOH溶液中充分水解，无副反应，则生成的有机产物的结构简式为_______、_______。 （5）从整个过程看，设计A→B的目的是_______。 （6）F→G的反应中还有HCl生成，写出其反应方程式：_______。 （7）H与B互为同分异构体，H水解可得到I和K，符合条件的H的结构有_______种(不考虑立体异构)。 a．I是氨基酸，其碳原子数比K少2，K能与NaHCO3溶液反应 b．I与K均有4种不同化学环境的氢原子，且I和K均不含环状结构 高三(上)学业水平调研 化学 本试卷满分100分，考试用时75分钟。 注意事项： 1.答题前，考生务必将自己的姓名、考生号、考场号、座位号填写在答题卡上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 4.本试卷主要考试内容：高考全部内容。 5.可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 Ca 40 Cr 52 Mn 55 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 【1题答案】 【答案】B 【2题答案】 【答案】D 【3题答案】 【答案】B 【4题答案】 【答案】B 【5题答案】 【答案】C 【6题答案】 【答案】A 【7题答案】 【答案】C 【8题答案】 【答案】D 【9题答案】 【答案】B 【10题答案】 【答案】C 【11题答案】 【答案】D 【12题答案】 【答案】A 【13题答案】 【答案】C 【14题答案】 【答案】D 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 【15题答案】 【答案】（1） （2） （3）、 （4） ①. 4.7 ②. 8.1 （5） （6）、 （7） ①. ②. 【16题答案】 【答案】（1）分液漏斗 （2）NaOH溶于水放热，使溶液温度升高，氨气的溶解度降低，从溶液中逸出 （3） ①. 碱石灰 ②. 碱石灰(或氯化钙) （4）排尽装置内空气，防止CrCl3潮解氧化 （5） ①. 过量氨气与氯化氢反应生成的NH4Cl会堵塞导管 ②. （6）C （7）25：1 【17题答案】 【答案】（1）＋206 （2）B （3）升高反应温度、降低压强等合理答案 （4） ①. Ar的比例越大，反应物的分压减小，反应1的平衡正向移动，平衡转化率增大 ②. B （5） ①. 30 ②. 1.67 【18题答案】 【答案】（1）(酮)羰基 （2）取代反应 （3）乙炔 （4） ①. ②. CH3CH2OH （5）保护氨基 （6）++HCl （7）3 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $