精品解析：山东省泰安市泰山区2025-2026学年九年级上学期1月期末化学试题

第一学期期末学情检测 初四化学样题 注意事项： 1．答卷前，请考生仔细阅读答题纸上的注意事项，并务必按照相关要求作答。 2．考试结束后，监考人员只收答题纸。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Cl-35.5 Zn-65 Ag-108 一、选择题（共12小题，每题只有一个选项符合题意，每小题3分，共36分） 1. 汉字是中华文化的瑰宝，兽骨、竹木、丝绸、青铜都曾为汉字的记录载体，其中属于合金的是 A. 兽骨 B. 竹木 C. 丝绸 D. 青铜 【答案】D 【解析】 【详解】A、兽骨属于天然材料，不属于合金，不符合题意； B、竹木属于天然材料，不属于合金，不符合题意； C、丝绸属于天然材料，不属于合金，不符合题意； D、青铜是铜锡合金，属于合金，符合题意。 故选：D。 2. 化学与文化传承密不可分，下列说法错误的是 A. “驱遣阳光充炭火，烧干海水变银山”，利用蒸发结晶原理海水晒盐 B. “熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”，该过程中元素的种类改变了 C. “何意百炼钢，化为绕指柔”，生铁经不断煅烧捶打，降低含碳量，变成钢 D. “真金不怕火炼”，说明黄金的化学性质非常稳定 【答案】B 【解析】 【详解】A、“驱遣阳光充炭火，烧干海水变银山” 描述的是利用阳光照射，使海水蒸发，盐分结晶析出，这正是海水晒盐利用的蒸发结晶原理，选项说法正确，不符合题意。 B、“熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”，发生的反应是铁与硫酸铜反应生成铜和硫酸亚铁，根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类不变，该过程中元素种类并未改变，选项说法错误，符合题意。 C、生铁含碳量较高，质地硬而脆，通过不断煅烧捶打，可使生铁中的碳与氧气反应生成二氧化碳，从而降低含碳量，变成韧性较好的钢，“何意百炼钢，化为绕指柔” 描述的就是这个过程，选项说法正确，不符合题意。 D、“真金不怕火炼”，意思是金在高温下也不与氧气发生反应，说明黄金的化学性质非常稳定，选项说法正确，不符合题意。 故选B。 3. 规范、正确的操作是实验安全和成功的保证。下列实验操作正确的是 A. 移走蒸发皿 B. 过滤除去粗盐中的泥沙 C. 测定溶液pH D. 干燥气体 【答案】B 【解析】 【详解】A、移走蒸发皿时，应用坩埚钳夹取，不能用手直接拿，以免烫伤，该选项操作不正确； B、过滤时应遵循“一贴二低三靠”，该选项操作正确； C、测定溶液pH时，不能将pH试纸直接浸入待测液中，该选项操作不正确； D、干燥气体，气体应该长进短出，该选项操作不正确。 故选：B。 4. 随着“神舟十六号”、“神舟十七号”载人飞船和“天舟六号”货运飞船发射，我国航天工程迎来了新的辉煌时刻。下列有关说法错误的是 A. 为避免航天员贫血，航天食品中应添加适量富含铁元素的食材 B. 合金中一定只含金属元素，合金广泛应用于航天领域 C. 一般来说，合金的熔点低于其组成金属的熔点 D. 返回舱外壳材料要求坚硬且耐高温 【答案】B 【解析】 【详解】A .铁是合成血红蛋白的核心元素之一，血红蛋白负责运输氧气，若铁元素不足会导致贫血。因此航天食品中添加富含铁元素的食材，可避免航天员贫血，该说法正确； B.合金是由一种金属与其他金属（或非金属）熔合而成的具有金属特性的物质，并非一定只含金属元素（例如生铁是铁与碳的合金，碳属于非金属）。而合金因性能优异（如强度高、密度小）广泛应用于航天领域，该说法错误； C.合金的特性之一是熔点通常低于其组成纯金属的熔点（例如焊锡的熔点低于锡、铅的熔点），该说法正确； D.返回舱返回地球时会与大气层剧烈摩擦，产生高温，同时需承受气流冲击，因此其外壳材料需具备坚硬、耐高温的性能，该说法正确。 故选B。 5. 暖宝宝是一种取暖工具，图1为某市售暖宝宝标签。某同学自制了一款暖宝宝，他利用温度传感器分别测定两种暖宝宝使用时温度的变化，并绘制曲线如图2，下列说法正确的是 A. 暖宝宝发热的原理是铁粉与水反应放热 B. 外袋材料使用不透气塑料是为了保温 C. 自制暖宝宝容易烫伤皮肤 D. 市售暖宝宝发热时间短 【答案】C 【解析】 【详解】A、据题图1信息分析，暖宝宝发热原理是铁粉与水、空气中的氧气反应放热，该放热反应离不开空气中的氧气，故选项说法错误； B、外袋材料使用不透气塑料是为了隔绝氧气，不是起保温作用，故选项说法错误； C、题图2显示，自制暖宝宝发热温度最高达80℃，容易烫伤皮肤，故选项说法正确； D、自制暖宝宝在2000s后温度就下降到室温，市售暖宝宝在4000s时仍能持续发热，持续发热时间长，故选项说法错误； 故选：C。 6. 下列运用控制变量法进行的实验设计，不能达到该实验设计目的的是 A. 探究浓度对硫燃烧剧烈程度的影响 B. 比较Zn和Fe的金属活动性强弱 C. 探究与NaOH溶液能否发生反应 D. 探究溶剂种类对溶解能力的影响 【答案】B 【解析】 【详解】A、硫在空气中燃烧，发出淡蓝色火焰，硫在氧气中燃烧，发出明亮的蓝紫色火焰，氧气中氧气浓度比空气中氧气浓度大，说明相同条件下，氧气浓度越大，燃烧越剧烈，可以探究氧气浓度对硫燃烧剧烈程度的影响，不符合题意； B、该实验中金属的种类和酸的浓度均不同，变量不唯一，无法比较锌和铁的金属活动性强弱，符合题意； C、氢氧化钠溶液中本身含水，如果二氧化碳和氢氧化钠不反应，二氧化碳能溶于水，且与水反应，导致装置内气体减少，压强减小，软塑料瓶变瘪，则两个塑料瓶变瘪的程度应相同，如果左边塑料瓶变瘪程度大，说明二氧化碳与氢氧化钠溶液发生了反应，不符合题意； D、该实验中，溶质种类相同，溶剂种类不同，氯化钠能溶于水，难溶于汽油，说明相同条件下，溶剂种类不同，相同溶质的溶解能力不同，可以探究溶剂种类对溶解能力的影响，不符合题意。 故选B。 7. 把下列各组物质加入足量的水中，搅拌后只得到无色、澄清溶液的一组是 A. NaCl、、KOH B. C. D. 【答案】B 【解析】 【详解】A、CuSO4溶液呈蓝色，且与KOH会发生反应，化学方程式为，生成蓝色氢氧化铜沉淀，不能得到无色、澄清溶液，该选项错误； B、KNO3、BaCl2、NaOH三种物质之间相互不反应，且溶液均为无色，加入足量水中搅拌后能得到无色、澄清溶液，该选项正确； C、K2CO3与CaCl2会发生反应，化学方程式为，生成碳酸钙白色沉淀，不能得到澄清溶液，该选项错误； D、BaCO3难溶于水，加入水中会形成沉淀，不能得到澄清溶液，该选项错误。 故选B。 8. 下列有关碳酸钠和碳酸氢钠的说法中错误的是 A. 能反应掉面粉发酵后产生的酸，并且产生二氧化碳气体，可用于做馒头 B. 可以用碳酸钠和碳酸氢钠溶解度的差异来鉴别两种物质 C. 碳酸钠溶液呈碱性 D. 碳酸氢钠比碳酸钠稳定 【答案】D 【解析】 【详解】A、碳酸氢钠受热易分解生成二氧化碳，也能与发酵过程中产生的酸性物质反应生成二氧化碳，可用于做馒头，使馒头松软可口，不符合题意； B、碳酸钠和碳酸氢钠的溶解度不同，相同温度下，碳酸钠的溶解度较大，可以用碳酸钠和碳酸氢钠溶解度的差异来鉴别两种物质，不符合题意； C、碳酸钠溶液中含氢氧根离子，溶液呈碱性，不符合题意； D、碳酸氢钠受热易分解生成碳酸钠、二氧化碳和水，碳酸钠受热不易分解，故碳酸钠比碳酸氢钠稳定，符合题意。 故选D。 9. 化学学科核心素养展现了化学课程对学生发展的重要价值。下列说法不正确的是 A. 分类观念：生成盐和水的反应不一定都属于复分解反应 B. 科学思维：溶液中有晶体析出时溶质质量减小，溶质的质量分数不一定减小 C. 科学实践：粗盐中难溶性杂质去除实验中，若最后得到精盐潮湿，产率没有影响 D. 科学态度与责任：通过减少使用不必要塑料制品和废弃塑料回收再生等措施，减少“白色污染” 【答案】C 【解析】 【详解】A.金属氧化物和酸反应生成盐和水，是两种化合物互相交换成分生成另外两种化合物，如：，属于复分解反应；非金属氧化物与碱的反应生成盐和水，不是两种物质互相交换成分的形式，如：，不属于复分解反应，故A说法正确； B.若恒温蒸发饱和溶液，晶体析出时溶质质量减小，但溶质质量分数不变（仍为饱和溶液浓度），故B说法正确； C.得到的精盐潮湿会使称得的精盐质量偏大，根据精盐的产率=可知，会导致精盐产率偏高，并非无影响，故C说法错误； D.减少塑料使用、回收废弃塑料，可降低塑料废弃物的环境残留，有效减少“白色污染”，故D说法正确。 故选C。 10. 下列各项的说法正确的是 A.化学与工业 工业上一般用铁矿石、焦炭、石灰石等进行高炉炼铁 B.化学与健康 钙、铁、锌、碘、硒、氟等是人体所需的微量元素 C.化学与农业 硝酸铵、尿素都属于复合肥 D.化学与环境 、、都会导致酸雨的形成 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A.高炉炼铁的主要原料是铁矿石（提供铁元素）、焦炭（提供热量和还原剂CO）、石灰石（造渣，除去杂质），工业上常用此方法炼铁，该说法正确； B.人体所需微量元素是含量低于0.01%的元素（如铁、锌、碘等），而钙是常量元素（含量高于0.01%），该说法错误； C.复合肥是含氮、磷、钾中两种或以上营养元素的肥料，硝酸铵（仅含氮）、尿素（仅含氮）都属于氮肥，并非复合肥，该说法错误； D.NO2、SO2会与水反应形成酸雨，但CO2溶于水形成的碳酸酸性较弱，不会导致酸雨（酸雨指pH<5.6的降水），该说法错误； 故选A。 11. 小组同学利用图甲所示的装置探究铝与稀盐酸的反应。向三颈烧瓶内注入20 mL某浓度的稀盐酸（足量），将铝片投入三颈烧瓶中，迅速塞紧瓶塞并打开数据采集器，一段时间后，测得密闭容器内压强、温度与时间的关系如图乙所示。下列有关说法正确的是 A. BC段压强升高的原因只是温度升高 B. 反应到D点时才停止 C. BC段反应的速率先快后慢，导致变慢的原因可能是盐酸的浓度减小 D. 观察图乙可知铝与稀盐酸反应为吸热反应 【答案】C 【解析】 【详解】A、BC段压强升高的主要原因是产生了气体和温度升高，即铝和盐酸反应生成氯化铝和氢气，该选项说法不正确； B、据图可知，D点之前压强已不再改变，所以反应在D点之前已停止，该选项说法不正确； C、铝和盐酸反应生成氯化铝和氢气，随着反应的进行，稀盐酸浓度会逐渐减小，反应速率会减慢，该选项说法正确； D、反应过程中温度升高，对比可知该反应为放热反应，该选项说法不正确。 故选：C。 12. 鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙，其他成分不含钙元素且不与盐酸反应。为测定鸡蛋壳中碳酸钙的含量，把一定质量的鸡蛋壳加入足量稀盐酸中，测定下列哪组数据能达到实验目的 ①盐酸的浓度 ②二氧化碳的质量 ③鸡蛋壳的质量 ④剩余氯化钙溶液的质量 A. ①② B. ①③ C. ②③ D. ②④ 【答案】C 【解析】 【详解】鸡蛋壳中碳酸钙的含量，因此要测得两个数据，一个是鸡蛋壳的质量，另一个是鸡蛋壳中含有碳酸钙的质量。 根据化学方程式：可知，碳酸钙的质量可由二氧化碳的质量求得，所以在给出的数据中由二氧化碳的质量和鸡蛋壳的质量可解决问题。 因为在根据化学方程式进行计算所用质量为纯净物的质量，只由盐酸的浓度或剩余氯化钙溶液的质量无法求出鸡蛋壳中碳酸钙的质量，还需要知道碳酸钙完全反应时消耗的盐酸的质量和剩余氯化钙溶液的溶质质量分数才能用这两个数据去进行计算。 所以选用数据②和③，故答案选C。 二、填空题（本题包括4小题，共37分） 13. 用相应化学符号填空 （1）决定酸具有相似化学性质的微粒是________。 （2）海水中含量最高的阴离子________。 （3）苛性钠的化学式________。 （4）铁锈的主要成分________。 （5）可燃冰的有效成分是________。 （6）石灰乳刷墙后生成的又白又硬的物质________。 【答案】（1） （2） （3） （4） （5） （6） CaCO3 【解析】 【小问1详解】 酸在水溶液中都能电离出氢离子（H⁺）。正是这些氢离子使得不同的酸具有相似的化学性质， 故答案为：H⁺。 【小问2详解】 海水中溶解了大量的盐类，其中含量最高的盐是氯化钠（NaCl）。因此氯离子（Cl⁻）是海水中含量最高的阴离子 ，故答案为：。 【小问3详解】 苛性钠是氢氧化钠的俗称。氢氧化钠是由钠离子（Na⁺）和氢氧根离子（OH⁻）构成的化合物，其化学式为 NaOH。 【小问4详解】 铁在潮湿的空气中与氧气和水发生复杂的化学反应而生锈。铁锈的主要成分是氧化铁，其化学式为：Fe2O3。 【小问5详解】 可燃冰是天然气水合物，其主要成分为甲烷，甲烷的化学式为：CH4。 【小问6详解】 石灰乳的主要成分是氢氧化钙的悬浊液。当用石灰乳刷墙时，氢氧化钙会与空气中的二氧化碳发生化学反应，生成碳酸钙和水。碳酸钙是一种白色、坚硬的固体，因此墙壁会变得又白又硬。碳酸钙的化学式为：。 14. 我国科学家勇于创新，团结协作，取得了令人瞩目的成绩，为推进科技创新和社会发展做出了重要贡献。 （1）我国化学家徐光宪独创了稀土分离“三出口”工艺，使我国稀土分离技术达到国际先进水平，成为全球唯一一个拥有完整稀土产业链的国家。镧镍合金是一种性能优良的储氢材料，它属于________（填“纯净物”或“混合物”），它能与结合生成金属氢化物，此变化属于________变化（填“物理”或“化学”）。 （2）我国化学家侯德榜创立了侯氏制碱法，打破了西方国家的技术封锁，促进了世界制碱技术的发展。下图是碳酸钠和氯化钠的溶解度曲线。请回答下列问题。 ①氯化钠属于________（选填“可溶”或“易溶”）物质。 ②20℃时，将20 g氯化钠溶解在50 g水中，可得到________（选填“饱和”或“不饱和”）溶液________g。 ③观察碳酸钠和氯化钠两种物质的溶解度曲线，________的溶解度受温度影响较大。将时两物质的饱和溶液降温到，剩余溶液溶质质量分数关系为________（填“>”“<”或“=”），剩余溶液溶质质量关系为________（填“>”“<”“=”或“无法判断”）。 【答案】（1） ①. 混合物 ②. 化学 （2） ①. 易溶 ②. 饱和 ③. 68 ④. 碳酸钠##Na2CO3 ⑤. ＜ ⑥. 无法判断 【解析】 【小问1详解】 镧镍合金是由多种物质混合而成，属于混合物； 镧镍合金能与结合生成金属氢化物，有新物质生成，属于化学变化； 【小问2详解】 ①20℃时，氯化钠的溶解度为36g，大于10g，则氯化钠属于易溶物质； ②20℃时，氯化钠的溶解度为36g，即该温度下，100g水中最多可溶解36g氯化钠，则该温度下，将20 g氯化钠溶解在50 g水中，只能溶解18g，可得到饱和溶液，得到饱和溶液的质量为：18g+50g=68g； ③由图可知，碳酸钠的溶解度受温度影响较大； 将时两物质的饱和溶液降温到，降温后，氯化钠、碳酸钠的溶解度均减小，均有溶质析出，均是饱和溶液，20℃时，溶解度：氯化钠大于碳酸钠，饱和溶液的溶质质量分数：Na2CO3＜NaCl； 将时两物质的饱和溶液降温到，降温后，氯化钠、碳酸钠的溶解度均减小，均有溶质析出，但是溶液的质量未知，剩余溶液的溶质质量关系无法判断。 15. NaCl是一种重要的化工原料。 探究一：粗盐中可溶性杂质的去除 粗盐中的可溶性杂质有氯化镁、氯化钙和硫酸钠等，可采用图1流程进行除杂，利用电导率传感器记录溶液导电性的变化，得到在操作Ⅰ前溶液的电导率随着加入试剂体积变化的曲线如图2所示。（单位体积溶液中所含离子的数目越多，则电导率越大。） （1）图2中ab段发生反应的化学方程式是________。g点溶液中的溶质________（填化学式） （2）图1流程中加入过量的溶液的作用是________。 （3）实验中共有________种沉淀生成，操作Ⅱ应该为________。 探究二：电解饱和食盐水制取氢氧化钠 （4）工业上用电解饱和食盐水的方法生产烧碱，其原理如图3，试着写出该反应的化学方程式：________。 （5）生产的烧碱样品中常含有杂质和NaCl。小芳同学对久置的烧碱样品的成分进行了如下探究。 实验1：取适量烧碱样品置于试管中，加水溶解，并用手触摸试管外壁，试管外壁发热，原因是________。 实验2：向实验1所得的溶液中逐渐加入稀硝酸至过量，能说明样品中含有杂质碳酸钠的现象是________。 实验3：向实验2所得的溶液中滴加________溶液，产生白色沉淀，则原样品中含有氯化钠。 【答案】（1） ①. BaCl2 + Na2SO4=BaSO4↓ + 2NaCl ②. NaCl、NaOH、Na2CO3 （2）除去氯化钙和加入剩余的氯化钡 （3） ①. 四（4） ②. 蒸发溶剂 （4） （5） ①. 氢氧化钠固体溶于水会放出大量的热 ②. 开始无现象，一段时间后有气泡产生 ③. 硝酸银 【解析】 【小问1详解】 根据流程可知，ab段发生的反应是氯化钡与硫酸钠反应生成硫酸钡沉淀和氯化钠，反应的化学方程式是，化学方程式为BaCl2 + Na2SO4=BaSO4↓ + 2NaCl； 氯化钡能与硫酸钠反应生成氯化钠和硫酸钡白色沉淀；氢氧化钠与氯化镁反应生成氢氧化镁白色沉淀和氯化钠；碳酸钠能与氯化钙反应生成碳酸钙白色沉淀和氯化钠，还能与过量的氯化钡反应生成碳酸钡白色沉淀和氯化钠，实验中共有硫酸钡、氢氧化镁、碳酸钙、碳酸钡四（4）种沉淀生成，过滤后，所得的滤液中的溶质有氢氧化钠、碳酸钠和氯化钠，g点溶液中的溶质是NaCl、NaOH、Na2CO3； 【小问2详解】 加入过量的溶液的作用是除去氯化钙和加入剩余的氯化钡； 【小问3详解】 氯化钡能与硫酸钠反应生成氯化钠和硫酸钡白色沉淀；氢氧化钠与氯化镁反应生成氢氧化镁白色沉淀和氯化钠；碳酸钠能与氯化钙反应生成碳酸钙白色沉淀和氯化钠，还能与过量的氯化钡反应生成碳酸钡白色沉淀和氯化钠，实验中共有硫酸钡、氢氧化镁、碳酸钙、碳酸钡四（4）种沉淀生成。通过操作Ⅱ得到氯化钠晶体，应该为蒸发溶剂； 【小问4详解】 氯化钠和水通电生成氢氧化钠、氯气、和氢气，反应的化学方程式； 【小问5详解】 实验1：氢氧化钠固体溶于水会放出大量的热，所以取适量烧碱样品置于试管中，加水溶解，用手触摸试管外壁会发热；实验2：氢氧化钠、碳酸钠加入硝酸，氢氧化钠先与稀硝酸反应生成硝酸钠和水，氢氧化钠完全反应后，硝酸再与碳酸钠反应会产生二氧化碳气体，所以向实验 1 所得的溶液中逐渐加入稀硝酸至过量，能说明样品中含有杂质碳酸钠的现象是开始无现象，一段时间后有气泡产生； 实验3：原样品中含有氯化钠，故向实验2所得的溶液中滴加硝酸银，产生白色沉淀，因为氯化钠和硝酸银反应生成氯化银沉淀和硝酸钠； 16. 动手制作：小明将多种试剂与硫酸反应得到的产物多次涂抹在滤纸上晒干制得“多彩硫酸花”。 （1）若要实现①红色花瓣的制作，需要用________（填试剂名称）与硫酸反应。 （2）要制作②黄色花瓣可用________（填一种物质的化学式）与硫酸一步反应制得。在制作蓝色花瓣时，小明选择了一种难溶性的碱，其化学式为________，其与硫酸反应的化学方程式为：________。 （3）制作绿色花瓣时小明用铁钉和硫酸反应生成的绿色硫酸亚铁溶液进行涂抹，但是他发现每次晒制时都会变黄。 【提出问题】硫酸亚铁为什么会变黄？ 【查阅资料】还原性是指构成物质的原子、分子或离子在化学反应中失去电子的能力，宏观特征是所含元素化合价升高。反之，则称之为氧化性。 【分析思考】微观上：硫酸亚铁溶液中的亚铁离子具有易________（填“得到”或“失去”）电子的能力，易变成铁离子。宏观上：硫酸亚铁中铁元素化合价易________，具有________性，表现出绿色易变为黄色的现象。 【拓展思考】哪种物质使亚铁离子发生这样的变化呢？小明观察到花瓣晒干过程直接接触空气，推测出空气成分中的________（其分子中的原子易得到电子）具有氧化性，致使硫酸亚铁变色的。 【解决问题1】怎样使花瓣保持绿色呢？晒干过程用氮气吹干仪吹干。 【解决问题2】怎样保存绿色花瓣呢？他借鉴跨学科实践活动中制作硫酸铜晶体防止风化（风化是指硫酸铜晶体在干燥空气中会逐渐失去结晶水，变成白色粉末的现象。）的方法________（写出一种方法）完成了绿色花瓣的保存。 （4）若选用溶液与硫酸反应实现⑤，此反应的现象为________，其反应的实质是________。 【答案】（1）紫色石蕊试液 （2） ①. Fe2​O3​ ②. Cu(OH)2​ ③. Cu(OH)2​+H2​SO4​=CuSO4​+2H2​O （3） ①. 失去 ②. 升高 ③. 还原 ④. 氧气##O2 ⑤. 将绿色花瓣放在密闭容器中 （4） ①. 产生白色沉淀 ②. 钡离子和硫酸根离子结合生成硫酸钡沉淀##Ba2++​=BaSO4​↓ 【解析】 【分析】 【小问1详解】 若要实现①红色花瓣的制作，需要用紫色石蕊试液与硫酸反应，因为紫色石蕊试液遇硫酸变红。 【小问2详解】 要制作②黄色花瓣可用Fe2​O3​与硫酸一步反应制得，Fe2​O3​与硫酸反应生成硫酸铁和水，硫酸铁溶液呈黄色。在制作蓝色花瓣时，选择的难溶性碱是 Cu(OH)2​ ，其与硫酸反应生成硫酸铜和水，化学方程式为 Cu(OH)2​+H2​SO4​=CuSO4​+2H2​O ，硫酸铜溶液呈蓝色。 【小问3详解】 分析思考： 亚铁离子带2个单位的正电荷，铁离子带3个单位的正电荷，微观上：硫酸亚铁溶液中的亚铁离子具有易失去电子的能力，易变成铁离子。宏观上：硫酸亚铁中铁元素化合价易升高，具有还原性，表现出绿色易变为黄色的现象。 拓展思考： 小明观察到花瓣晒干过程直接接触空气，推测出空气成分中的氧气（其分子中的原子易得到电子）具有氧化性，致使硫酸亚铁变色的。 解决问题2： 借鉴跨学科实践活动中制作硫酸铜晶体防止风化的方法，可将绿色花瓣放在密闭容器中保存。 【小问4详解】 若选用BaCl2​溶液与硫酸反应实现⑤，发生的反应是BaCl2​与硫酸生成硫酸钡沉淀和盐酸，反应的现象为产生白色沉淀，其反应的实质是钡离子和硫酸根离子结合生成硫酸钡沉淀，即Ba2++​=BaSO4​↓。 三、实验题（本题包括2小题，共17分） 17. 食盐在农业生产中应用广泛。农业上常用16%的NaCl溶液进行小麦选种。 （1）配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液，实验步骤是计算、________、溶解、装瓶存放。如果配制过程中不小心将水洒出，所配制的溶液溶质质量分数会________（填“偏大”或“偏小”）。 （2）竹筒制成的管秤和小麦种子如图A所示，管秤中的1～4号小麦种子的密度依次减小，表示饱满种子，表示干瘪的种子。现将两份食盐水分别倒入管秤中，观察到小麦种子的沉浮情况如图B和图C所示，对应的食盐水浓度较大的是________（填“B”或“C”，后同）；图________中盐水的浓度更适合选种。 【答案】（1） ①. 称量（量取） ②. 偏大 （2） ①. B ②. C 【解析】 【小问1详解】 用固体配制一定溶质质量分数的溶液，实验步骤为：计算、称量（量取）、溶解、装瓶存放； 如果配制过程中不小心将水洒出，会导致溶剂质量偏小，所配制的溶液溶质质量分数会偏大； 【小问2详解】 不同浓度的食盐水密度不同，当食盐水密度大于种子密度时种子上浮，小于时下沉，B中更多种子上浮，说明B的食盐水密度更大，浓度更高，故对应的食盐水浓度较大的是B； B中饱满的种子也浮在溶液表面，会除去饱满种子，而C中饱满的种子下沉，干瘪的种子上浮，只能除去干瘪种子，故图C中盐水的浓度更适合选种。 18. 某实验兴趣小组走进实验室探究金属的性质。 【实验一】探究金属的物理性质 （1）用砂纸打磨铜丝、铁丝、铝箔，观察到铁丝和铝箔是银白色，而铜为________色。手持三种金属的一端而烘烤另一端，时间长了会感觉发烫，这证明金属具有________性。 【实验二】探究金属的化学性质 （2）铝粉粘在滤纸上，在酒精灯上点燃，放入氧气中现象非常明显，发出________，放热，生成白色固体。 （3）铝和铁都能在空气中被氧化，铁生锈形成的铁锈疏松多孔会加速锈蚀而尽量除去，但氧化铝保护膜不要除去，因为其结构特点是________。 （4）探究锌、铁、铜的活动性顺序 方法一：利用金属与酸反应。将等量锌片、铁片、铜片放入等量等浓度的稀盐酸中，________产生气泡的速率最快，所以三种金属中该金属的活动性最强。根据实验现象，将三种金属与H进行金属活动性顺序排序，由强到弱依次为________。 方法二：利用金属与盐溶液反应。将锌片和铜片放入________（填化学式）溶液中，观察到锌表面有固体析出，而铜表面无现象，也可以证明三者的活动性强弱。 【实验三】兴趣小组同学继续探究同一金属与不同盐溶液的反应 （5）将一定量的锌片放入硝酸铜和硝酸银的混合溶液中，观察到锌片表面有固体析出，过一会儿溶液蓝色才慢慢褪去。查阅资料发现，锌先与硝酸银反应，其化学方程式为________，其反应前后微粒种类如图，图中空圈处应填写的微粒符号是________，该反应的发生会使溶液的质量________（填“变大”或“减小”）。 （6）加入锌片后，溶液蓝色褪去之前，溶液中的溶质为________（写出所有可能情况，每种情况前加序号，例如①xxx ②xxx……）。 【答案】（1） ①. 紫红色 ②. 导热 （2）耀眼白光 （3）致密 （4） ①. 锌片 ②. ③. FeCl2 （5） ①. ②. Zn2+ ③. 减小 （6）①硝酸锌、硝酸铜、硝酸银 ②硝酸锌、硝酸铜 【解析】 【小问1详解】 铜为紫红色，手持三种金属的一端而烘烤另一端，时间长了会感觉发烫，这证明金属具有导热性，故填：紫红；导热。 【小问2详解】 铝粉在氧气中燃烧，发出耀眼白光，放热，生成白色固体，故填：耀眼白光。 【小问3详解】 铝和氧气反应生成致密的氧化膜氧化铝，故填：致密。 【小问4详解】 方法一：将等量锌片、铁片、铜片放入等量等浓度的稀盐酸中，锌最活泼，故锌产生气泡的速率最快，铜片和稀盐酸不反应，铁片和稀盐酸反应速率适中，故金属活动性顺序排序，由强到弱依次为，故填：锌片；。 方法二：将锌片和铜片放入氯化亚铁溶液中，金属活动性：，观察到锌表面有固体析出，而铜表面无现象，故填：FeCl2。 【小问5详解】 锌片放入硝酸铜和硝酸银的混合溶液中，锌先与硝酸银反应生成硝酸锌和银，其化学方程式为，其反应前后溶液中会产生锌离子，故图中空圈处应填写的微粒符号是Zn2+，65份质量的锌生成216份质量的银，固体质量增加，溶液质量减小，故填：；Zn2+；减小。 【小问6详解】 加入锌片后，溶液蓝色褪去之前，有可能硝酸银部分反应，此时溶质为硝酸锌、硝酸铜、硝酸银，有可能硝酸银完全反应，此时溶质硝酸锌、硝酸铜，有可能硝酸铜部分反应，此时溶质为硝酸锌、硝酸铜，故填：①硝酸锌、硝酸铜、硝酸银 ②硝酸锌、硝酸铜。 四、计算题（本题共2小题，共10分） 19. 某品牌碳酸氢铵化肥的标签如图所示（杂质中不含氮元素）。根据相关信息计算 XX牌化肥 主要成分：碳酸氢铵（） 含氮量：14% 净含量：50 kg/袋 “XX”化肥有限责任公司出品 （1）碳酸氢铵的相对分子质量是________。 （2）该化肥中碳酸氢铵的纯度为________（结果保留至1%）。 【答案】（1）79 （2）79% 【解析】 【小问1详解】 碳酸氢铵（NH4​HCO3​）的相对分子质量等于各原子相对原子质量之和。则NH4​HCO3​的相对分子质量=14+1×4+12+1×1+16×3=79。 【小问2详解】 碳酸氢铵中氮元素的质量分数==。 设该化肥中碳酸氢铵的纯度为x。 已知化肥的含氮量为14%，可列方程：17.7%×x=14% 解得。 20. 某工厂生产的烧碱样品（含少量碳酸钠）质量主要标准如表所示 等级 优等品 一等品 合格品 NaOH含量 称取20.3 g烧碱样品，加足量水溶解，再加入足量的氯化钡溶液，充分反应后，过滤得到滤渣和滤液；向滤液中加入几滴酚酞，再逐滴加入稀盐酸至恰好完全反应，共消耗溶质质量分数为5%的稀盐酸365 g，则该烧碱样品中NaOH的质量分数是多少？请判断该样品的等级。（写出计算过程，计算结果保留一位小数）。 【答案】烧碱样品（含少量碳酸钠）加足量水溶解，加入足量的氯化钡溶液，发生反应，将样品中的碳酸钠消耗完，再逐滴加入稀盐酸，发生反应， 解：设烧碱样品中NaOH的质量是x。 该烧碱样品中NaOH的质量分数是 答：该烧碱样品中NaOH的质量分数是98.5%。 因为，所以该样品为一等品。 【解析】 【详解】详见答案。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 第一学期期末学情检测 初四化学样题 注意事项： 1．答卷前，请考生仔细阅读答题纸上的注意事项，并务必按照相关要求作答。 2．考试结束后，监考人员只收答题纸。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Cl-35.5 Zn-65 Ag-108 一、选择题（共12小题，每题只有一个选项符合题意，每小题3分，共36分） 1. 汉字是中华文化的瑰宝，兽骨、竹木、丝绸、青铜都曾为汉字的记录载体，其中属于合金的是 A. 兽骨 B. 竹木 C. 丝绸 D. 青铜 2. 化学与文化传承密不可分，下列说法错误的是 A. “驱遣阳光充炭火，烧干海水变银山”，利用蒸发结晶原理海水晒盐 B. “熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”，该过程中元素的种类改变了 C. “何意百炼钢，化为绕指柔”，生铁经不断煅烧捶打，降低含碳量，变成钢 D. “真金不怕火炼”，说明黄金的化学性质非常稳定 3. 规范、正确的操作是实验安全和成功的保证。下列实验操作正确的是 A. 移走蒸发皿 B. 过滤除去粗盐中的泥沙 C. 测定溶液pH D. 干燥气体 4. 随着“神舟十六号”、“神舟十七号”载人飞船和“天舟六号”货运飞船发射，我国航天工程迎来了新的辉煌时刻。下列有关说法错误的是 A. 为避免航天员贫血，航天食品中应添加适量富含铁元素的食材 B. 合金中一定只含金属元素，合金广泛应用于航天领域 C. 一般来说，合金的熔点低于其组成金属的熔点 D. 返回舱外壳材料要求坚硬且耐高温 5. 暖宝宝是一种取暖工具，图1为某市售暖宝宝标签。某同学自制了一款暖宝宝，他利用温度传感器分别测定两种暖宝宝使用时温度的变化，并绘制曲线如图2，下列说法正确的是 A. 暖宝宝发热的原理是铁粉与水反应放热 B. 外袋材料使用不透气塑料是为了保温 C. 自制暖宝宝容易烫伤皮肤 D. 市售暖宝宝发热时间短 6. 下列运用控制变量法进行的实验设计，不能达到该实验设计目的的是 A. 探究浓度对硫燃烧剧烈程度的影响 B. 比较Zn和Fe的金属活动性强弱 C. 探究与NaOH溶液能否发生反应 D. 探究溶剂种类对溶解能力的影响 7. 把下列各组物质加入足量的水中，搅拌后只得到无色、澄清溶液的一组是 A. NaCl、、KOH B. C. D. 8. 下列有关碳酸钠和碳酸氢钠的说法中错误的是 A. 能反应掉面粉发酵后产生的酸，并且产生二氧化碳气体，可用于做馒头 B. 可以用碳酸钠和碳酸氢钠溶解度的差异来鉴别两种物质 C. 碳酸钠溶液呈碱性 D. 碳酸氢钠比碳酸钠稳定 9. 化学学科核心素养展现了化学课程对学生发展的重要价值。下列说法不正确的是 A. 分类观念：生成盐和水的反应不一定都属于复分解反应 B. 科学思维：溶液中有晶体析出时溶质质量减小，溶质的质量分数不一定减小 C. 科学实践：粗盐中难溶性杂质去除实验中，若最后得到精盐潮湿，产率没有影响 D. 科学态度与责任：通过减少使用不必要塑料制品和废弃塑料回收再生等措施，减少“白色污染” 10. 下列各项的说法正确的是 A.化学与工业 工业上一般用铁矿石、焦炭、石灰石等进行高炉炼铁 B.化学与健康 钙、铁、锌、碘、硒、氟等是人体所需的微量元素 C.化学与农业 硝酸铵、尿素都属于复合肥 D.化学与环境 、、都会导致酸雨的形成 A. A B. B C. C D. D 11. 小组同学利用图甲所示的装置探究铝与稀盐酸的反应。向三颈烧瓶内注入20 mL某浓度的稀盐酸（足量），将铝片投入三颈烧瓶中，迅速塞紧瓶塞并打开数据采集器，一段时间后，测得密闭容器内压强、温度与时间的关系如图乙所示。下列有关说法正确的是 A. BC段压强升高的原因只是温度升高 B. 反应到D点时才停止 C. BC段反应的速率先快后慢，导致变慢的原因可能是盐酸的浓度减小 D. 观察图乙可知铝与稀盐酸反应为吸热反应 12. 鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙，其他成分不含钙元素且不与盐酸反应。为测定鸡蛋壳中碳酸钙的含量，把一定质量的鸡蛋壳加入足量稀盐酸中，测定下列哪组数据能达到实验目的 ①盐酸的浓度 ②二氧化碳的质量 ③鸡蛋壳的质量 ④剩余氯化钙溶液的质量 A. ①② B. ①③ C. ②③ D. ②④ 二、填空题（本题包括4小题，共37分） 13. 用相应化学符号填空 （1）决定酸具有相似化学性质的微粒是________。 （2）海水中含量最高的阴离子________。 （3）苛性钠的化学式________。 （4）铁锈的主要成分________。 （5）可燃冰的有效成分是________。 （6）石灰乳刷墙后生成的又白又硬的物质________。 14. 我国科学家勇于创新，团结协作，取得了令人瞩目的成绩，为推进科技创新和社会发展做出了重要贡献。 （1）我国化学家徐光宪独创了稀土分离“三出口”工艺，使我国稀土分离技术达到国际先进水平，成为全球唯一一个拥有完整稀土产业链的国家。镧镍合金是一种性能优良的储氢材料，它属于________（填“纯净物”或“混合物”），它能与结合生成金属氢化物，此变化属于________变化（填“物理”或“化学”）。 （2）我国化学家侯德榜创立了侯氏制碱法，打破了西方国家的技术封锁，促进了世界制碱技术的发展。下图是碳酸钠和氯化钠的溶解度曲线。请回答下列问题。 ①氯化钠属于________（选填“可溶”或“易溶”）物质。 ②20℃时，将20 g氯化钠溶解在50 g水中，可得到________（选填“饱和”或“不饱和”）溶液________g。 ③观察碳酸钠和氯化钠两种物质的溶解度曲线，________的溶解度受温度影响较大。将时两物质的饱和溶液降温到，剩余溶液溶质质量分数关系为________（填“>”“<”或“=”），剩余溶液溶质质量关系为________（填“>”“<”“=”或“无法判断”）。 15. NaCl是一种重要的化工原料。 探究一：粗盐中可溶性杂质的去除 粗盐中的可溶性杂质有氯化镁、氯化钙和硫酸钠等，可采用图1流程进行除杂，利用电导率传感器记录溶液导电性的变化，得到在操作Ⅰ前溶液的电导率随着加入试剂体积变化的曲线如图2所示。（单位体积溶液中所含离子的数目越多，则电导率越大。） （1）图2中ab段发生反应的化学方程式是________。g点溶液中的溶质________（填化学式） （2）图1流程中加入过量的溶液的作用是________。 （3）实验中共有________种沉淀生成，操作Ⅱ应该为________。 探究二：电解饱和食盐水制取氢氧化钠 （4）工业上用电解饱和食盐水的方法生产烧碱，其原理如图3，试着写出该反应的化学方程式：________。 （5）生产的烧碱样品中常含有杂质和NaCl。小芳同学对久置的烧碱样品的成分进行了如下探究。 实验1：取适量烧碱样品置于试管中，加水溶解，并用手触摸试管外壁，试管外壁发热，原因是________。 实验2：向实验1所得的溶液中逐渐加入稀硝酸至过量，能说明样品中含有杂质碳酸钠的现象是________。 实验3：向实验2所得的溶液中滴加________溶液，产生白色沉淀，则原样品中含有氯化钠。 16. 动手制作：小明将多种试剂与硫酸反应得到的产物多次涂抹在滤纸上晒干制得“多彩硫酸花”。 （1）若要实现①红色花瓣的制作，需要用________（填试剂名称）与硫酸反应。 （2）要制作②黄色花瓣可用________（填一种物质的化学式）与硫酸一步反应制得。在制作蓝色花瓣时，小明选择了一种难溶性的碱，其化学式为________，其与硫酸反应的化学方程式为：________。 （3）制作绿色花瓣时小明用铁钉和硫酸反应生成的绿色硫酸亚铁溶液进行涂抹，但是他发现每次晒制时都会变黄。 【提出问题】硫酸亚铁为什么会变黄？ 【查阅资料】还原性是指构成物质的原子、分子或离子在化学反应中失去电子的能力，宏观特征是所含元素化合价升高。反之，则称之为氧化性。 【分析思考】微观上：硫酸亚铁溶液中的亚铁离子具有易________（填“得到”或“失去”）电子的能力，易变成铁离子。宏观上：硫酸亚铁中铁元素化合价易________，具有________性，表现出绿色易变为黄色的现象。 【拓展思考】哪种物质使亚铁离子发生这样的变化呢？小明观察到花瓣晒干过程直接接触空气，推测出空气成分中的________（其分子中的原子易得到电子）具有氧化性，致使硫酸亚铁变色的。 【解决问题1】怎样使花瓣保持绿色呢？晒干过程用氮气吹干仪吹干。 【解决问题2】怎样保存绿色花瓣呢？他借鉴跨学科实践活动中制作硫酸铜晶体防止风化（风化是指硫酸铜晶体在干燥空气中会逐渐失去结晶水，变成白色粉末的现象。）的方法________（写出一种方法）完成了绿色花瓣的保存。 （4）若选用溶液与硫酸反应实现⑤，此反应的现象为________，其反应的实质是________。 三、实验题（本题包括2小题，共17分） 17. 食盐在农业生产中应用广泛。农业上常用16%的NaCl溶液进行小麦选种。 （1）配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液，实验步骤是计算、________、溶解、装瓶存放。如果配制过程中不小心将水洒出，所配制的溶液溶质质量分数会________（填“偏大”或“偏小”）。 （2）竹筒制成的管秤和小麦种子如图A所示，管秤中的1～4号小麦种子的密度依次减小，表示饱满种子，表示干瘪的种子。现将两份食盐水分别倒入管秤中，观察到小麦种子的沉浮情况如图B和图C所示，对应的食盐水浓度较大的是________（填“B”或“C”，后同）；图________中盐水的浓度更适合选种。 18. 某实验兴趣小组走进实验室探究金属的性质。 【实验一】探究金属的物理性质 （1）用砂纸打磨铜丝、铁丝、铝箔，观察到铁丝和铝箔是银白色，而铜为________色。手持三种金属的一端而烘烤另一端，时间长了会感觉发烫，这证明金属具有________性。 【实验二】探究金属的化学性质 （2）铝粉粘在滤纸上，在酒精灯上点燃，放入氧气中现象非常明显，发出________，放热，生成白色固体。 （3）铝和铁都能在空气中被氧化，铁生锈形成的铁锈疏松多孔会加速锈蚀而尽量除去，但氧化铝保护膜不要除去，因为其结构特点是________。 （4）探究锌、铁、铜的活动性顺序 方法一：利用金属与酸反应。将等量锌片、铁片、铜片放入等量等浓度的稀盐酸中，________产生气泡的速率最快，所以三种金属中该金属的活动性最强。根据实验现象，将三种金属与H进行金属活动性顺序排序，由强到弱依次为________。 方法二：利用金属与盐溶液反应。将锌片和铜片放入________（填化学式）溶液中，观察到锌表面有固体析出，而铜表面无现象，也可以证明三者的活动性强弱。 【实验三】兴趣小组同学继续探究同一金属与不同盐溶液的反应 （5）将一定量的锌片放入硝酸铜和硝酸银的混合溶液中，观察到锌片表面有固体析出，过一会儿溶液蓝色才慢慢褪去。查阅资料发现，锌先与硝酸银反应，其化学方程式为________，其反应前后微粒种类如图，图中空圈处应填写的微粒符号是________，该反应的发生会使溶液的质量________（填“变大”或“减小”）。 （6）加入锌片后，溶液蓝色褪去之前，溶液中的溶质为________（写出所有可能情况，每种情况前加序号，例如①xxx ②xxx……）。 四、计算题（本题共2小题，共10分） 19. 某品牌碳酸氢铵化肥的标签如图所示（杂质中不含氮元素）。根据相关信息计算 XX牌化肥 主要成分：碳酸氢铵（） 含氮量：14% 净含量：50 kg/袋 “XX”化肥有限责任公司出品 （1）碳酸氢铵的相对分子质量是________。 （2）该化肥中碳酸氢铵的纯度为________（结果保留至1%）。 20. 某工厂生产的烧碱样品（含少量碳酸钠）质量主要标准如表所示 等级 优等品 一等品 合格品 NaOH含量 称取20.3 g烧碱样品，加足量水溶解，再加入足量的氯化钡溶液，充分反应后，过滤得到滤渣和滤液；向滤液中加入几滴酚酞，再逐滴加入稀盐酸至恰好完全反应，共消耗溶质质量分数为5%的稀盐酸365 g，则该烧碱样品中NaOH的质量分数是多少？请判断该样品的等级。（写出计算过程，计算结果保留一位小数）。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $