精品解析：福建福州第七中学2026-2027学年九年级上学期10月阶段学情自测化学试卷

2026-2027学年福州第七中学九年级上学期10月月考 化学试卷 （考试时间：60分钟 满分：100分） 第Ⅰ卷（选择题 共30分） 一、选择题：本题共10小题，每小题3分。每小题只有一个选项符合题目要求。 1. 传统制作豆腐的主要流程如下。该流程中涉及化学变化的是 浸泡黄豆→研磨制浆→纱布滤浆→烧火煮浆→挤压成型→豆腐 A. 研磨制浆 B. 纱布滤浆 C. 烧火煮浆 D. 挤压成型 【答案】C 【解析】 【详解】A、研磨制浆，只是形状的改变，无新物质生成，属于物理变化； B、纱布滤浆，只是将固液分离，无新物质生成，属于物理变化； C、烧火煮浆，发生了蛋白质变性等，一定有新物质生成，属于化学变化； D、挤压成型，只是形状的改变，无新物质生成，属于物理变化。 故选C。 2. 化学实验是培养化学素养的重要途径。如图有关液体的基本实验操作确的是 A. 取用液体 B. 倾倒液体 C. 加热液体 D. 振荡液体 【答案】C 【解析】 【详解】A、取液后的滴管，应保持橡胶胶帽在上，不要平放或倒放，防止液体倒流，玷污试剂或腐蚀橡胶胶帽，图示操作错误，不符合题意； B、倾倒液体时，瓶塞要倒放，标签要对准手心，试管微微倾斜，试管口紧挨试剂瓶口，使液体缓缓倒入，图示操作错误，不符合题意； C、给试管中的液体加热时，应用酒精灯外焰加热，试管内液体体积不能超过试管容积的三分之一，试管夹夹在距试管口处，试管微微倾斜与水平桌面约成45°角，图示操作正确，符合题意； D、振荡液体时，应利用手腕的力量左右摆动，不能上下振荡，防止液体溅出，图示操作错误，不符合题意。 故选：C。 3. 分类观是一种化学观念，下列符合纯净物、混合物顺序的是 A. 红磷、水银 B. 冰水混合物、过氧化氢溶液 C. 碳酸饮料、稀有气体 D. 自来水、液氧 【答案】B 【解析】 【详解】A、红磷是由一种物质组成的，属于纯净物，水银(汞)是由一种物质组成的，属于纯净物，不符合“纯净物、混合物”的顺序，此选项错误； B、冰水混合物中只含有水一种物质，属于纯净物，过氧化氢溶液中含有过氧化氢和水两种物质，属于混合物，符合“纯净物、混合物”的顺序，此选项正确； C、碳酸饮料中含有水、碳酸等多种物质，属于混合物，稀有气体包括氦、氖、氩等多种气体，属于混合物，不符合“纯净物、混合物”的顺序，此选项错误； D、自来水中含有水、可溶性杂质等多种物质，属于混合物，液氧是由一种物质组成的，属于纯净物，不符合“纯净物、混合物”的顺序，此选项错误。 故选：B。 4. 如图为厦门地区某日的空气质量情况，其中AQI指数0~50对人体健康无影响。下列分析不正确的是 A. 首要污染物是臭氧 B. 二氧化硫能导致酸雨 C. 污染物X可能是CO2 D. 当天适合户外运动 【答案】C 【解析】 【详解】A、从图中可以看出，在各项污染物指标中，臭氧（O3）的空气质量分指数（IAQI）最高，所以首要污染物是臭氧，该分析正确，不符合题意； B、二氧化硫（SO2）排放到空气中，会与氧气、水等发生一系列反应，形成硫酸型酸雨。二氧化硫能导致酸雨，该分析正确，不符合题意； C、二氧化碳（CO2）虽然会参与自然界的碳循环等过程，但它不属于空气污染物。所以污染物X不可能是CO2，该分析不正确，符合题意； D、已知 AQI 指数 0 - 50 对人体健康无影响，从图中可知当天 AQI 指数为 18，在此范围内，说明空气质量较好，当天适合户外运动，该分析正确，不符合题意。 故选C。 5. 下列反应既不是化合反应，又不是分解反应的是 A. 碳酸氢钠碳酸钠+二氧化碳+水 B. 汞+氧气氧化汞 C. 酒精+氧气二氧化碳+水 D. 镁+氧气氧化镁 【答案】C 【解析】 【详解】A、反应 “” ，是由一种物质生成多种物质，符合 “一变多” 的特征，属于分解反应，不符合题意； B、反应 “” ，是由两种物质生成一种物质，符合 “多变一” 的特征，属于化合反应，不符合题意； C、反应 “” ，反应物和生成物都是两种，既不符合 “多变一” 的化合反应特征，也不符合 “一变多” 的分解反应特征 ，符合题意； D、反应 “” ，是由两种物质生成一种物质，符合 “多变一” 的特征，属于化合反应，不符合题意。 故选：C。 6. 下列关于物质性质和用途的说法，正确的是 A. 氧气用于气焊——氧气具有可燃性 B. 氮气制造低温环境——液氮汽化吸热 C. 氦气填充探空气球——氦气密度比空气大 D. 稀有气体制作霓虹灯——不同气体颜色不同 【答案】B 【解析】 【详解】A、氧气用于气焊是因为氧气具有助燃性，能支持燃烧，本身不具有可燃性，故选项说法错误； B、液氮汽化时会吸收大量的热，从而可以制造低温环境，故选项说法正确； C、氦气填充探空气球是因为氦气密度比空气小，而不是比空气大，故选项说法错误； D、稀有气体制作霓虹灯是因为稀有气体在通电时能发出不同颜色的光，而不是因为不同气体颜色不同，故选项说法错误； 故选：B。 7. 化学学科核心素养展现了化学课程对学生发展的重要价值，下列说法正确的是 A. 化学观念：化学反应前后，物质种类发生改变 B. 科学思维：化学变化通常伴随发光放热现象，所以发光放热现象都属于化学变化 C. 科学探究与实践：证明蜡烛燃烧产物中有二氧化碳，在蜡烛燃烧的火焰上方罩一个干冷的烧杯 D. 科学态度与责任：空气污染有些来自于汽车尾气，所以应该禁止私家车上路 【答案】A 【解析】 【详解】A.化学反应的本质是有新物质生成，因此反应前后物质种类一定发生改变，符合化学观念的要求，表述正确。 B.发光放热不是化学变化的本质特征，例如灯泡通电发光放热属于无新物质生成的物理变化，逻辑推导错误。 C.干冷烧杯用于检验蜡烛燃烧生成的水蒸气，验证二氧化碳需在火焰上方罩内壁涂有澄清石灰水的烧杯，实验设计错误。 D.汽车尾气是空气污染来源之一，应通过推广清洁能源、尾气净化技术等方式减排，直接禁止私家车上路不符合实际，理念不合理，表述错误。 8. 测定空气中氧气含量的实验也可用图示装置。下列有关此实验说法正确的是 A. 燃烧匙中的红磷越多，水位上升越高 B. 木炭也能与空气中的氧气反应，实验中可用木炭代替红磷 C. 选用红磷是因为反应可以消耗，生成固态的，使容器内压强下降，通过上升水的体积推知体积 D. 若燃烧匙伸入集气瓶过慢，使装置内的空气受热逸出，会导致测定结果偏小 【答案】C 【解析】 【详解】A、红磷只要足量，就能将装置内的氧气消耗完，并不是红磷越多水位上升越高，因为氧气的体积是固定的，该选项错误。 B、木炭燃烧生成二氧化碳气体，装置内压强变化不大，不能用来代替红磷测定空气中氧气的含量，该选项错误。 C、红磷燃烧消耗O2​，生成固态的P2​O5​，使容器内压强下降，外界水进入装置，通过上升水的体积可推知O2​体积，该选项正确。 D、若燃烧匙伸入集气瓶过慢，装置内的空气受热逸出，会导致进入装置的水的体积偏大，测定结果偏大，而不是偏小，该选项错误。 故选C。 9. 某兴趣小组用如图1探究氧气的性质，将透明的敞口实验盒中间用隔板插入细沙分成两部分，将倒入倾倒室，然后一段时间后提起中间隔板，得到倾倒室内氧气浓度变化情况如图2所示，以下说法不正确的是 A. 空气中氧气的体积分数大约为20% B. MN段曲线快速上升，说明氧气的密度比空气大 C. 透明的实验盒内壁可能会出现水雾 D. 内，氧气浓度几乎不再变化，说明蜡烛已经熄灭 【答案】D 【解析】 【详解】A、根据图示可知，空气中氧气的体积分数大约为20%，说法正确，不符合题意； B、MN段曲线快速上升，是因为将氧气倒入倾倒室后，提起隔板，氧气下沉，下方氧气浓度快速增大，说明氧气的密度比空气大，说法正确，不符合题意； C、蜡烛燃烧会生成水，水蒸气遇冷液化，所以透明的实验盒内壁可能会出现水雾，说法正确，不符合题意； D、125s−150s内，氧气浓度几乎不再变化，最终接近空气含量的正常值，并不一定说明蜡烛已经熄灭，有可能蜡烛正常燃烧，说法不正确，符合题意。 故选D。 10. 如图图像对应关系正确的是 A. 在密闭集气瓶中引燃红磷压强变化 B. 用等质量、等浓度的过氧化氢溶液制氧气 C. 加热高锰酸钾制氧气反应物质量变化 D. 加热高锰酸钾制取氧气固体种类变化 【答案】D 【解析】 【详解】A、在密闭集气瓶中引燃红磷，红磷燃烧放出热量，装置内气体受热膨胀，压强增大，待完全反应后，逐渐冷却至室温，由于消耗了氧气，压强减小，且最后压强低于原来的压强，不符合题意； B、催化剂只能改变化学反应速率，不能改变生成物的质量，故用等质量、等浓度的过氧化氢溶液制氧气，有催化剂的反应速率快，但是最后生成氧气的质量相等，不符合题意； C、加热高锰酸钾制取氧气，高锰酸钾需要加热到一定温度才开始分解，达到分解温度后，高锰酸钾受热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，故一开始高锰酸钾的质量不变，后高锰酸钾的质量逐渐减小至零，不符合题意； D、加热高锰酸钾制取氧气，高锰酸钾需要加热到一定温度才开始分解，一开始高锰酸钾未分解，只含高锰酸钾一种固体，达到分解温度后，高锰酸钾受热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，高锰酸钾部分分解时，含高锰酸钾、锰酸钾、二氧化锰三种固体，高锰酸钾完全分解后，含锰酸钾和二氧化锰两种固体，符合题意。 故选D。 第Ⅱ卷（非选择题 共70分） 二、非选择题：本题共8题，共70分。 11. 按要求作答： （1）写出下列元素的符号或名称： ①写出下列元素的符号：氯________、硫________、铝________、汞________、碘________； ②写出下列元素的名称：Ar________、Na________、Mn________、Ca________、O________。 （2）写出下列反应的符号/文字表达式，及其所属的基本反应类型（填括号中）： ①铁丝在氧气中燃烧（写出符号表达式）：________； ②碳酸氢铵在加热条件下分解产生氨气、水及二氧化碳（写出文字表达式）：________。 【答案】（1） ①. Cl ②. S ③. Al ④. Hg ⑤. I ⑥. 氩 ⑦. 钠 ⑧. 锰 ⑨. 钙 ⑩. 氧 （2） ①. （化合反应） ②. （分解反应） 【解析】 【小问1详解】 ①书写元素符号时应注意：由一个字母表示的元素符号要大写；由两个字母表示的元素符号，第一个字母大写，第二个字母小写。氯的元素符号为Cl、硫的元素符号为S、铝的元素符号为Al、汞的元素符号为Hg、碘的元素符号为I； ②Ar表示氩元素、Na表示钠元素、Mn表示锰元素、Ca表示钙元素、O表示氧元素。 【小问2详解】 铁丝在氧气中燃烧的符号表达式为：，该反应符合“多变一”的特征，属于化合反应； 碳酸氢铵在加热条件下分解产生氨气、水及二氧化碳，其文字表达式为：；该反应符合“一变多”的特征，属于分解反应； 12. 经过一段时间的学习，我们认识了一些实验仪器，也知道了不少实验操作要求。 （1）图1中可用于直接加热的仪器是________（填名称）。 （2）按图2操作量取液体，则所量液体的体积为________mL，小明取用35 mL水需要用到的仪器有________（从下方字母序号中选择）。 A.10 mL量筒 B.20 mL量筒 C.50 mL量筒 D.胶头滴管 E.玻璃棒 （3）当你在实验室看到图3图标时，你应该________（填字母）。 A. 自觉清洗双手 B. 注意排风 C. 注意用电安全 D. 戴好护目镜 （4）小明需要称取质量为15 g的氯化钠，称量时出现了图4中左盘低的现象，接下来的操作应该是________。 【答案】（1）试管 （2） ①. 7 ②. CD （3）B （4）减少氯化钠，直至天平平衡 【解析】 【小问1详解】 图1中可用于直接加热的仪器是试管（C），胶头滴管（A）不能加热，烧杯（B）加热需垫陶土网，铁架台（D）用于支撑仪器，故填：试管； 【小问2详解】 使用量筒读数时，视线与凹液面最低处保持水平，按图2操作量取液体，则所量液体的体积为7mL； 小明取用35 mL水需要用到的仪器有50 mL量筒 ，量筒最好选用能一次量取，且量程较小的，先采用倾倒法，接近量程时改为胶头滴管，故选CD； 【小问3详解】 该图标表示排风，实验中会用到或产生有害气体， 或产生烟、雾。应开启排风管道或排风扇，故选B； 【小问4详解】 小明需要称取质量为15g的氯化钠，称量时出现了图4中左盘低的现象，说明氯化钠的质量大于15g，应减少氯化钠，直至天平平衡。 13. 空气是一种宝贵的自然资源，我们应该珍惜和保护。 （1）如图是空气中一些气体的用途： 其中属于氧气用途的是______（填图中字母序号，下同），属于氮气用途的是______，属于稀有气体用途的是______。 （2）以下是国家关于空气污染指数与质量级别的对应关系表： 污染指数 50以下 51-100 101-150 150-200 201-300 300以上 质量级别 Ⅰ Ⅱ Ⅲ（1） Ⅲ（2） Ⅳ Ⅴ ①某城市某日的空气污染指数为103~120，根据上表的信息判断该市当天的空气质量级别为______。 ②计入空气污染指数的有害气体和烟尘除了可吸入颗粒物外，还包括______（填序号）。 A．二氧化碳 B．二氧化硫 C．一氧化碳 D．二氧化氮 E．臭氧 ③下列治理空气污染的措施中，错误的是______（填序号）。 A．提倡绿色出行，发展公共交通 B．植树造林 C．将化工厂烟囱建高后排放废气 D．加强大气监测 【答案】（1） ①. A ②. B和D ③. C （2） ①. Ⅲ（1） ②. BCDE ③. C 【解析】 【小问1详解】 氧气可以供给呼吸，可用于潜水，故选A； 液氮汽化吸热，可制造低温环境，可用于冷藏血液；氮气化学性质不活泼，可用作保护气，用于食品防腐，故选：BD； 稀有气体通电会发出不同颜色的光，可用于填充霓虹灯，故选C； 【小问2详解】 ①某城市某日的空气污染指数为103~120，在101-150之间，可判断该市当天的空气质量级别为Ⅲ（1）； ②计入空气污染指数的有害气体和烟尘除了可吸入颗粒物外，二氧化硫、一氧化碳、二氧化氮、臭氧，二氧化碳是空气的成分之一，不属于空气污染物，故选：BCDE； ③A、提倡绿色出行，发展公共交通，可以减少私家车的使用，减少污染，有利于治理空气污染，不符合题意； B、植树造林，可以净化空气，减少污染，有利于治理空气污染，不符合题意； C、将化工厂烟囱建高后排放废气，并不能减少污染物的排放，不利于治理空气污染，符合题意； D、加强大气监测，有利于治理空气污染，不符合题意； 故选：C。 14. 工业上可以利用“分离液态空气法”制氧气，工艺流程如下图，请回答问题。 （1）经步骤1处理后的空气属于___________(填“纯净物”或“混合物”)，经步骤2得到液态空气，此过程属于___________(填“物理”或“化学”)变化。 （2）根据表中数据：控制温度的范围为___________。本工艺是利用氮气和氧气的___________不同将其汽化分离。 物质 沸点/ 100 （3）还可以通过“膜分离法”制氧气，膜分离法的原理是在一定压力下，让空气通过薄膜，氧气能透过薄膜，而其余气体不能透过，以得到含氧量较高的富氧空气。据此推测氧分子比氮分子体积___________。(填“大”或“小”) 【答案】（1） ①. 混合物 ②. 物理 （2） ①. -196℃<T1<-183℃ ②. 沸点 （3）小 【解析】 【小问1详解】 经步骤1除尘净化处理后的空气中仍含有多种物质，属于混合物；经步骤2降温加压得到液态空气，此过程中只有物质状态发生变化，并无新物质生成，属于物理变化。 【小问2详解】 要将液态空气中的氧气分离出来，控制温度在范围内，氮气会由液体变成气体，氧气还是液体。利用的是氮气和氧气的沸点不同进行分离。 【小问3详解】 用“膜分离法”制氧气，氧气能透过薄膜，而其余气体不能透过，说明氧分子体积比氮分子体积小。 15. 阅读科普文章：“国防金属—镁”。回答下列问题。 镁是一种年轻的金属，1808年英国化学家戴维用电解法最早制得少量的镁。镁呈银白色，熔点为649℃，质轻、密度为1.74g/cm3.镁的化学性质活泼，能与许多物质发生化学反应，镁在氧气中燃烧生成氧化镁，镁在氮气中燃烧生成氮化镁，镁在二氧化碳中燃烧生成碳和氧化镁。工业上主要利用电解熔融的氯化镁制取金属镁，同时生成氯气。烟花和照明弹里都含有镁粉，是利用了镁在空气中燃烧能发出耀眼的白光；金属镁与战争有着密切的关系，除照明弹里有镁粉外，燃烧弹里也装有镁粉，每架飞机的外表，是用耗费近半吨镁的铝镁合金制成的。世界上镁产量最高的年份，往往就是发生战争的年份，因此镁产量就成了战争的晴雨表和指示剂，人们常把镁称为“国防金属”。 （1）上述材料中描述镁的物理性质有_______(答一点即可)。 （2）写出镁的一条用途：_______。 （3）根据文章写出镁在二氧化碳中燃烧的文字表达式：_______。 （4）在测定空气中氧气含量的实验中，_______(填“能”或“不能”)用镁代替红磷，其原因是_______。 【答案】（1）银白色或熔点为649℃或质轻或密度为1.74g/cm3 （2）烟花或照明弹或燃烧弹（合理即可） （3）镁+二氧化碳碳+氧化镁 （4） ①. 不能 ②. 镁能和氮气(二氧化碳)反应，使结果偏大 【解析】 【小问1详解】 镁呈银白色，熔点为649℃，质轻、密度为1.74g/cm3，以上性质均不需要通过化学变化就能表现出来，属于镁的物理性质； 【小问2详解】 根据题干信息，烟花和照明弹里都含有镁粉，是利用了镁在空气中燃烧能发出耀眼的白光，金属镁与战争有着密切的关系除照明弹里有镁粉外，燃烧弹里也装有镁粉，则说明镁可用于烟花、燃烧弹或照明弹； 【小问3详解】 镁二氧化碳中燃烧生成碳和氧化镁，该反应的文字表达式为：； 【小问4详解】 根据“镁在氧气中燃烧生成氧化镁，镁在氮气中燃烧生成氮化镁，镁在二氧化碳中燃烧生成碳和氧化镁”可知，镁不仅能与空气中的氧气反应，还能与空气中的氮气、二氧化碳反应，故在测定空气中氧气含量的实验中，不能用镁代替红磷。 16. 化学是一门以实验为基础的科学。根据下图回答问题。 （1）实验室常用高锰酸钾制取氧气发生装置应选________（填字母符号），反应的符号表达式为：________；属于________（填基本反应类型）；该装置有一处需要改进的是________。 （2）收集较纯净的氧气可选用的收集装置为________（填字母序号）装置，该收集装置的验满方法是________，收集完毕应先________（填“将导管移出水槽”或“停止加热”）。 （3）实验室用双氧水和二氧化锰混合制取氧气，常选择B装置作为发生装置，与A装置相比，B装置的优点是________。 （4）若用盛满水的G装置收集氧气，应将气体从________（填“m”或“n”）管处通入。 （5）学生利用收集到的氧气进行甲、乙两个实验。实验乙中的现象是：________；实验乙中集气瓶预留少量水的作用是：________。 （6）小组同学利用透明塑料袋、导管等材料，设计并制作了图2所示的简易供氧自救器（鼻夹、排气阀等未画出）。 【分析讨论】使用时，打开开关a、b，从注液口加入适量过氧化氢溶液，自救器开始工作。 ①写出甲中发生化学反应的符号表达式________。 ②乙仓中水的作用是：________。验证口具出气管处有逸出的方法________。 ③为维持供氧自救器的供氧效果，应定期检查：________。（写一条即可）。 【答案】（1） ①. C ②. ③. 分解反应 ④. 在试管口放一团棉花 （2） ①. F ②. 当集气瓶口有大气泡冒出时，说明氧气已收集满 ③. 将导管移出水槽 （3）能控制反应速率 （4）n （5） ①. 剧烈燃烧，火星四射，放出大量的热，生成黑色固体 ②. 防止高温熔化物溅落炸裂瓶底 （6） ①. ②. 降温、湿润气体 ③. 将带火星的木条放在管口，若复燃，则有氧气产生 ④. 检查二氧化锰是否失效、过氧化氢溶液是否变质、检查装置气密性（合理即可） 【解析】 【小问1详解】 根据反应物的状态及反应条件选择发生装置，实验室常用高锰酸钾制取氧气，发生装置应选C，高锰酸钾在加热条件下发生反应生成锰酸钾、二氧化锰、氧气，反应的符号表达式为：KMnO4K2MnO4+MnO2+O2，由一种物质发生化学反应生成两种或两种以上物质的反应是分解反应，该反应属于分解反应；该装置有一处需要改进的是在试管口放一团棉花，以防加热时粉末状物质进入导管。 【小问2详解】 氧气不易溶于水，可用排水法收集，氧气的密度比空气的密度大，可用向上排空气法收集，用排水法收集的气体比较纯净，所以收集较纯净的氧气可选用的收集装置为F装置，该收集装置的验满方法是当集气瓶口有大量气泡冒出时，说明氧气已收集满，收集完毕应先将导管移出水槽，再停止加热，以防水倒流至试管底部导致试管炸裂。 【小问3详解】 实验室用双氧水和二氧化锰混合制取氧气，B装置中是分液漏斗，通过控制分液漏斗滴加液体的速率从而控制化学反应速率，所以B装置与A装置相比，B装置的优点是能控制反应速率。 【小问4详解】 若用盛满水的G装置收集氧气，当剩余的水较少时，水易从m管导出，所以应将气体从n管处通入。 【小问5详解】 略； 铁丝在氧气中燃烧放出大量的热，能使固体熔化为液体落到集气瓶中而炸裂集气瓶底部。实验乙中集气瓶预留少量水的作用是：防止高温熔化物溅落炸裂瓶底。 【小问6详解】 ①过氧化氢溶液在二氧化锰催化作用下发生反应生成水、氧气，则甲中发生化学反应的符号表达式为：H2O2H2O+O2。 ②气体在乙仓中与水充分接触，乙仓中水的作用是：降温、湿润气体。氧气能使带火星的木条复燃，验证口具出气管处有逸出的方法是：将带火星的木条放在管口，若复燃，则有氧气产生。 ③为维持供氧自救器的供氧效果，应定期检查：检查二氧化锰是否失效、过氧化氢溶液是否变质、检查装置气密性。 17. 某小组以“过氧化氢分解的催化剂”为研究主题展开学习活动。 【活动一】认识催化剂 （1）催化剂在化工生产中起着重要作用，下列说法正确的是______。 A. 不加入催化剂化学反应就不能发生 B. 在化学反应前后催化剂的性质不发生改变 C. 用作催化剂的物质不可能是其他反应的反应物或生成物 D. 同一反应可能有多种催化剂 【活动二】某研究小组发现，将适量淀粉放入过氧化氢溶液中，过氧化氢的分解速率加快。小组同学对淀粉是否能做过氧化氢分解的催化剂进行了下列实验。 （2）证明淀粉能加快过氧化氢分解速率的实验现象是______。 （3）步骤Ⅳ中称得的固体质量为______g。多次重复步骤Ⅰ~Ⅳ，证明淀粉的______和______在反应前后均未发生变化，可作过氧化氢分解的催化剂。 【活动三】比较淀粉和二氧化锰对过氧化氢分解的催化效果。 序号 5%过氧化氢溶液体积/mL 其他物质质量 待测数据 1 20 / a 2 20 淀粉0.5 g b 3 20 二氧化锰0.5 g c 【定量探究】为了定量比较二者的催化效果，实验时小明用上图所示装置做对照实验，以生成40 mL气体为标准（其他可能影响实验的因素均已忽略）设计了三组实验（如上表所示）。 （4）上述实验中“待测数据”是指______。最后结果表明二氧化锰的催化效果较好，则b______c（填“<”、“>”或“=”）。 【活动四】继续探究发现催化剂的用量也可影响催化效果。已知硫酸铜溶液也可以催化过氧化氢分解，现有浓度为5%、10%、20%的硫酸铜溶液。 （5）请设计实验方案证明硫酸铜溶液的浓度对过氧化氢的分解速率的影响______。 【答案】（1）D （2）Ⅰ中带火星的木条不能复燃，Ⅲ中带火星的木条复燃 （3） ①. 0.5 ②. 质量 ③. 化学性质 （4） ①. 生成40mL气体需要的时间 ②. >    （5）取相同体积、相同浓度的过氧化氢溶液于三支试管中，分别加入等体积、浓度为5%、10%、20%的硫酸铜溶液，观察三支试管中产生气泡的速率(或用相同装置，测定生成相同体积气体所需的时间) 【解析】 【小问1详解】 A、催化剂能改变反应速率，不加催化剂，反应也能发生，此选项错误； B、化学反应前后，催化剂的化学性质不变，但物理性质可能改变，此选项错误； C、用作催化剂的物质可能为其他反应的反应物或生成物，如二氧化锰为过氧化氢制取氧气的催化剂，但为高锰酸钾制取氧气的生成物，此选项错误； D、同一反应中，可以有多种催化剂，如过氧化氢制取氧气的催化剂有二氧化锰、硫酸铜等，此选项正确。 故选：D。 【小问2详解】 实验Ⅰ中带火星的木条不能复燃，Ⅲ中带火星的木条复燃，则说明淀粉能加快过氧化氢分解速率； 【小问3详解】 反应前后催化剂的质量不变，则步骤Ⅳ中称得的固体质量为0.5g；多次重复步骤Ⅰ～Ⅳ，不仅能证明反应前后淀粉的质量不变，还能证明使用后的淀粉仍能加快过氧化氢溶液的分解速率，则说明反应前后，淀粉的质量和化学性质不变； 【小问4详解】 生成40mL气体需要的时间长短，表明催化剂的催化效果，所以上述实验中“待测数据”是指生成40mL气体需要的时间；最后结果表明二氧化锰的催化效果较好，即用二氧化锰作催化剂生成40mL气体需要的时间短，则b＞c； 【小问5详解】 要证明硫酸铜溶液的浓度对过氧化氢分解速率的影响，需控制其他变量(如过氧化氢溶液的体积、浓度等)相同，只改变硫酸铜溶液的浓度，实验方案为：取相同体积、相同浓度的过氧化氢溶液于三支试管中，分别加入等体积、浓度为5%、10%、20%的硫酸铜溶液，观察三支试管中产生气泡的速率(或用相同装置，测定生成相同体积气体所需的时间)。 18. 建构合理的思维模型，既能促进深度学习，又能提高思维品质。小明建构了“两组分混合物含量测定”的思维模型：运用该模型对“测定空气中氧气含量”进行实验探究：忽略含量很低的其它物质，空气可以看成由氮气和氧气组成的两组分混合物。 【原理分析】 （1）利用某种化学物质将氧气反应掉以测定空气中氧气的含量属于思维模型中的________（填“分离转移”或“反应转化”） 【实验过程】 （2）按图甲装置测定空气中氧气含量，红磷必须________（填“少量”或“足量”）；写出红磷燃烧的符号表达式________；弹簧夹的最佳打开时间是________（填“反应刚结束”或“冷却到室温”）时。打开弹簧夹后，烧杯中的水能倒吸入集气瓶的原因是________。 【数据推导】 （3）同学们将甲装置改进为乙装置，若试管容积为30 mL（忽略试剂所占的体积），实验开始前夹紧弹簧夹，注射器活塞对应的初始刻度为10 mL，实验结束后打开弹簧夹，注射器活塞最终停留在刻度________mL的位置，与甲装置相比，乙装置的优点为________（写一条）。 【答案】（1）反应转化 （2） ①. 足量 ②. ③. 冷却到室温 ④. 红磷燃烧消耗氧气，使瓶内气压小于大气压 （3） ①. 4 ②. 实验结果更准确，误差更小；更环保等 【解析】 【小问1详解】 利用某种化学物质将氧气反应掉以测定空气中氧气的含量属于思维模型中的反应转化； 【小问2详解】 按图甲装置测定空气中氧气含量，红磷必须足量，才能将装置中的氧气消耗完全； 红磷在氧气中燃烧生成五氧化二磷，符号表达式：； 装置没有冷却至室温就打开止水夹，剩余气体受热膨胀，水倒流入集气瓶的体积不足五分之一，导致实验结果偏小，故弹簧夹的最佳打开时间是冷却到室温时； 打开弹簧夹后，烧杯中的水能倒吸入集气瓶的原因是红磷燃烧消耗氧气，导致集气瓶中气压减小，最终进入集气瓶中水的体积即为消耗氧气的体积； 【小问3详解】 因为氧气约占空气体积的五分之一，而试管的容积是30mL，当其内氧气被耗尽时气体减少的体积为，则实验结束后注射器活塞停留在10mL-6mL=4mL刻度处；图乙装置始终密闭，防止气体逸出，测定结果更准确，可防止五氧化二磷逸出装置污染空气，更环保； 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2026-2027学年福州第七中学九年级上学期10月月考 化学试卷 （考试时间：60分钟 满分：100分） 第Ⅰ卷（选择题 共30分） 一、选择题：本题共10小题，每小题3分。每小题只有一个选项符合题目要求。 1. 传统制作豆腐的主要流程如下。该流程中涉及化学变化的是 浸泡黄豆→研磨制浆→纱布滤浆→烧火煮浆→挤压成型→豆腐 A. 研磨制浆 B. 纱布滤浆 C. 烧火煮浆 D. 挤压成型 2. 化学实验是培养化学素养的重要途径。如图有关液体的基本实验操作确的是 A. 取用液体 B. 倾倒液体 C. 加热液体 D. 振荡液体 3. 分类观是一种化学观念，下列符合纯净物、混合物顺序的是 A. 红磷、水银 B. 冰水混合物、过氧化氢溶液 C. 碳酸饮料、稀有气体 D. 自来水、液氧 4. 如图为厦门地区某日的空气质量情况，其中AQI指数0~50对人体健康无影响。下列分析不正确的是 A. 首要污染物是臭氧 B. 二氧化硫能导致酸雨 C. 污染物X可能是CO2 D. 当天适合户外运动 5. 下列反应既不是化合反应，又不是分解反应的是 A. 碳酸氢钠碳酸钠+二氧化碳+水 B. 汞+氧气氧化汞 C. 酒精+氧气二氧化碳+水 D. 镁+氧气氧化镁 6. 下列关于物质性质和用途的说法，正确的是 A. 氧气用于气焊——氧气具有可燃性 B. 氮气制造低温环境——液氮汽化吸热 C. 氦气填充探空气球——氦气密度比空气大 D. 稀有气体制作霓虹灯——不同气体颜色不同 7. 化学学科核心素养展现了化学课程对学生发展的重要价值，下列说法正确的是 A. 化学观念：化学反应前后，物质种类发生改变 B. 科学思维：化学变化通常伴随发光放热现象，所以发光放热现象都属于化学变化 C. 科学探究与实践：证明蜡烛燃烧产物中有二氧化碳，在蜡烛燃烧的火焰上方罩一个干冷的烧杯 D. 科学态度与责任：空气污染有些来自于汽车尾气，所以应该禁止私家车上路 8. 测定空气中氧气含量的实验也可用图示装置。下列有关此实验说法正确的是 A. 燃烧匙中的红磷越多，水位上升越高 B. 木炭也能与空气中的氧气反应，实验中可用木炭代替红磷 C. 选用红磷是因为反应可以消耗，生成固态的，使容器内压强下降，通过上升水的体积推知体积 D. 若燃烧匙伸入集气瓶过慢，使装置内的空气受热逸出，会导致测定结果偏小 9. 某兴趣小组用如图1探究氧气的性质，将透明的敞口实验盒中间用隔板插入细沙分成两部分，将倒入倾倒室，然后一段时间后提起中间隔板，得到倾倒室内氧气浓度变化情况如图2所示，以下说法不正确的是 A. 空气中氧气的体积分数大约为20% B. MN段曲线快速上升，说明氧气的密度比空气大 C. 透明的实验盒内壁可能会出现水雾 D. 内，氧气浓度几乎不再变化，说明蜡烛已经熄灭 10. 如图图像对应关系正确的是 A. 在密闭集气瓶中引燃红磷压强变化 B. 用等质量、等浓度的过氧化氢溶液制氧气 C. 加热高锰酸钾制氧气反应物质量变化 D. 加热高锰酸钾制取氧气固体种类变化 第Ⅱ卷（非选择题 共70分） 二、非选择题：本题共8题，共70分。 11. 按要求作答： （1）写出下列元素的符号或名称： ①写出下列元素的符号：氯________、硫________、铝________、汞________、碘________； ②写出下列元素的名称：Ar________、Na________、Mn________、Ca________、O________。 （2）写出下列反应的符号/文字表达式，及其所属的基本反应类型（填括号中）： ①铁丝在氧气中燃烧（写出符号表达式）：________； ②碳酸氢铵在加热条件下分解产生氨气、水及二氧化碳（写出文字表达式）：________。 12. 经过一段时间的学习，我们认识了一些实验仪器，也知道了不少实验操作要求。 （1）图1中可用于直接加热的仪器是________（填名称）。 （2）按图2操作量取液体，则所量液体的体积为________mL，小明取用35 mL水需要用到的仪器有________（从下方字母序号中选择）。 A.10 mL量筒 B.20 mL量筒 C.50 mL量筒 D.胶头滴管 E.玻璃棒 （3）当你在实验室看到图3图标时，你应该________（填字母）。 A. 自觉清洗双手 B. 注意排风 C. 注意用电安全 D. 戴好护目镜 （4）小明需要称取质量为15 g的氯化钠，称量时出现了图4中左盘低的现象，接下来的操作应该是________。 13. 空气是一种宝贵的自然资源，我们应该珍惜和保护。 （1）如图是空气中一些气体的用途： 其中属于氧气用途的是______（填图中字母序号，下同），属于氮气用途的是______，属于稀有气体用途的是______。 （2）以下是国家关于空气污染指数与质量级别的对应关系表： 污染指数 50以下 51-100 101-150 150-200 201-300 300以上 质量级别 Ⅰ Ⅱ Ⅲ（1） Ⅲ（2） Ⅳ Ⅴ ①某城市某日的空气污染指数为103~120，根据上表的信息判断该市当天的空气质量级别为______。 ②计入空气污染指数的有害气体和烟尘除了可吸入颗粒物外，还包括______（填序号）。 A．二氧化碳 B．二氧化硫 C．一氧化碳 D．二氧化氮 E．臭氧 ③下列治理空气污染的措施中，错误的是______（填序号）。 A．提倡绿色出行，发展公共交通 B．植树造林 C．将化工厂烟囱建高后排放废气 D．加强大气监测 14. 工业上可以利用“分离液态空气法”制氧气，工艺流程如下图，请回答问题。 （1）经步骤1处理后的空气属于___________(填“纯净物”或“混合物”)，经步骤2得到液态空气，此过程属于___________(填“物理”或“化学”)变化。 （2）根据表中数据：控制温度的范围为___________。本工艺是利用氮气和氧气的___________不同将其汽化分离。 物质 沸点/ 100 （3）还可以通过“膜分离法”制氧气，膜分离法的原理是在一定压力下，让空气通过薄膜，氧气能透过薄膜，而其余气体不能透过，以得到含氧量较高的富氧空气。据此推测氧分子比氮分子体积___________。(填“大”或“小”) 15. 阅读科普文章：“国防金属—镁”。回答下列问题。 镁是一种年轻的金属，1808年英国化学家戴维用电解法最早制得少量的镁。镁呈银白色，熔点为649℃，质轻、密度为1.74g/cm3.镁的化学性质活泼，能与许多物质发生化学反应，镁在氧气中燃烧生成氧化镁，镁在氮气中燃烧生成氮化镁，镁在二氧化碳中燃烧生成碳和氧化镁。工业上主要利用电解熔融的氯化镁制取金属镁，同时生成氯气。烟花和照明弹里都含有镁粉，是利用了镁在空气中燃烧能发出耀眼的白光；金属镁与战争有着密切的关系，除照明弹里有镁粉外，燃烧弹里也装有镁粉，每架飞机的外表，是用耗费近半吨镁的铝镁合金制成的。世界上镁产量最高的年份，往往就是发生战争的年份，因此镁产量就成了战争的晴雨表和指示剂，人们常把镁称为“国防金属”。 （1）上述材料中描述镁的物理性质有_______(答一点即可)。 （2）写出镁的一条用途：_______。 （3）根据文章写出镁在二氧化碳中燃烧的文字表达式：_______。 （4）在测定空气中氧气含量的实验中，_______(填“能”或“不能”)用镁代替红磷，其原因是_______。 16. 化学是一门以实验为基础的科学。根据下图回答问题。 （1）实验室常用高锰酸钾制取氧气发生装置应选________（填字母符号），反应的符号表达式为：________；属于________（填基本反应类型）；该装置有一处需要改进的是________。 （2）收集较纯净的氧气可选用的收集装置为________（填字母序号）装置，该收集装置的验满方法是________，收集完毕应先________（填“将导管移出水槽”或“停止加热”）。 （3）实验室用双氧水和二氧化锰混合制取氧气，常选择B装置作为发生装置，与A装置相比，B装置的优点是________。 （4）若用盛满水的G装置收集氧气，应将气体从________（填“m”或“n”）管处通入。 （5）学生利用收集到的氧气进行甲、乙两个实验。实验乙中的现象是：________；实验乙中集气瓶预留少量水的作用是：________。 （6）小组同学利用透明塑料袋、导管等材料，设计并制作了图2所示的简易供氧自救器（鼻夹、排气阀等未画出）。 【分析讨论】使用时，打开开关a、b，从注液口加入适量过氧化氢溶液，自救器开始工作。 ①写出甲中发生化学反应的符号表达式________。 ②乙仓中水的作用是：________。验证口具出气管处有逸出的方法________。 ③为维持供氧自救器的供氧效果，应定期检查：________。（写一条即可）。 17. 某小组以“过氧化氢分解的催化剂”为研究主题展开学习活动。 【活动一】认识催化剂 （1）催化剂在化工生产中起着重要作用，下列说法正确的是______。 A. 不加入催化剂化学反应就不能发生 B. 在化学反应前后催化剂的性质不发生改变 C. 用作催化剂的物质不可能是其他反应的反应物或生成物 D. 同一反应可能有多种催化剂 【活动二】某研究小组发现，将适量淀粉放入过氧化氢溶液中，过氧化氢的分解速率加快。小组同学对淀粉是否能做过氧化氢分解的催化剂进行了下列实验。 （2）证明淀粉能加快过氧化氢分解速率的实验现象是______。 （3）步骤Ⅳ中称得的固体质量为______g。多次重复步骤Ⅰ~Ⅳ，证明淀粉的______和______在反应前后均未发生变化，可作过氧化氢分解的催化剂。 【活动三】比较淀粉和二氧化锰对过氧化氢分解的催化效果。 序号 5%过氧化氢溶液体积/mL 其他物质质量 待测数据 1 20 / a 2 20 淀粉0.5 g b 3 20 二氧化锰0.5 g c 【定量探究】为了定量比较二者的催化效果，实验时小明用上图所示装置做对照实验，以生成40 mL气体为标准（其他可能影响实验的因素均已忽略）设计了三组实验（如上表所示）。 （4）上述实验中“待测数据”是指______。最后结果表明二氧化锰的催化效果较好，则b______c（填“<”、“>”或“=”）。 【活动四】继续探究发现催化剂的用量也可影响催化效果。已知硫酸铜溶液也可以催化过氧化氢分解，现有浓度为5%、10%、20%的硫酸铜溶液。 （5）请设计实验方案证明硫酸铜溶液的浓度对过氧化氢的分解速率的影响______。 18. 建构合理的思维模型，既能促进深度学习，又能提高思维品质。小明建构了“两组分混合物含量测定”的思维模型：运用该模型对“测定空气中氧气含量”进行实验探究：忽略含量很低的其它物质，空气可以看成由氮气和氧气组成的两组分混合物。 【原理分析】 （1）利用某种化学物质将氧气反应掉以测定空气中氧气的含量属于思维模型中的________（填“分离转移”或“反应转化”） 【实验过程】 （2）按图甲装置测定空气中氧气含量，红磷必须________（填“少量”或“足量”）；写出红磷燃烧的符号表达式________；弹簧夹的最佳打开时间是________（填“反应刚结束”或“冷却到室温”）时。打开弹簧夹后，烧杯中的水能倒吸入集气瓶的原因是________。 【数据推导】 （3）同学们将甲装置改进为乙装置，若试管容积为30 mL（忽略试剂所占的体积），实验开始前夹紧弹簧夹，注射器活塞对应的初始刻度为10 mL，实验结束后打开弹簧夹，注射器活塞最终停留在刻度________mL的位置，与甲装置相比，乙装置的优点为________（写一条）。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $