第三章 第2节 第2课时 石油裂解与乙烯-【创新教程】2025-2026学年高中化学必修第二册五维课堂同步课件PPT（鲁科版）

该高中化学课件聚焦石油裂解与乙烯，通过实验探究（如石蜡油分解实验）导入，连接石油加工工艺知识，构建从实验现象到乙烯分子结构、化学性质（氧化反应、加成反应）的学习支架，帮助学生形成知识脉络。 其亮点在于以实验探究为核心，通过酸性KMnO₄溶液和溴的四氯化碳溶液褪色实验培养科学探究能力，对比乙烷与乙烯的结构性质发展科学思维，结合典例分析和课堂自测强化结构决定性质的化学观念，助力学生深化理解，教师可借助系统知识梳理与重难点突破提升教学效率。

化学（LK）必修第二册 教材梳理探新知 重难突破释疑惑 随堂自测夯基础 课时评价提能力 化学（LK）必修第二册 教材梳理探新知 重难突破释疑惑 随堂自测夯基础 课时评价提能力 化学（LK）必修第二册 教材梳理探新知 重难突破释疑惑 随堂自测夯基础 课时评价提能力 化学（LK）必修第二册 教材梳理探新知 重难突破释疑惑 随堂自测夯基础 课时评价提能力 化学（LK）必修第二册 教材梳理探新知 重难突破释疑惑 随堂自测夯基础 课时评价提能力 化学（LK）必修第二册 教材梳理探新知 重难突破释疑惑 随堂自测夯基础 课时评价提能力 化学（LK）必修第二册 教材梳理探新知 重难突破释疑惑 随堂自测夯基础 课时评价提能力 化学（LK）必修第二册 教材梳理探新知 重难突破释疑惑 随堂自测夯基础 课时评价提能力 化学（LK）必修第二册 教材梳理探新知 重难突破释疑惑 随堂自测夯基础 课时评价提能力 化学（LK）必修第二册 教材梳理探新知 重难突破释疑惑 随堂自测夯基础 课时评价提能力 化学（LK）必修第二册 教材梳理探新知 重难突破释疑惑 随堂自测夯基础 课时评价提能力 化学（LK）必修第二册 教材梳理探新知 重难突破释疑惑 随堂自测夯基础 课时评价提能力 化学（LK）必修第二册 教材梳理探新知 重难突破释疑惑 随堂自测夯基础 课时评价提能力 化学（LK）必修第二册 教材梳理探新知 重难突破释疑惑 随堂自测夯基础 课时评价提能力 化学（LK）必修第二册 教材梳理探新知 重难突破释疑惑 随堂自测夯基础 课时评价提能力 化学（LK）必修第二册 教材梳理探新知 重难突破释疑惑 随堂自测夯基础 课时评价提能力 化学（LK）必修第二册 教材梳理探新知 重难突破释疑惑 随堂自测夯基础 课时评价提能力 化学（LK）必修第二册 教材梳理探新知 重难突破释疑惑 随堂自测夯基础 课时评价提能力 化学（LK）必修第二册 教材梳理探新知 重难突破释疑惑 随堂自测夯基础 课时评价提能力 化学（LK）必修第二册 教材梳理探新知 重难突破释疑惑 随堂自测夯基础 课时评价提能力 化学（LK）必修第二册 教材梳理探新知 重难突破释疑惑 随堂自测夯基础 课时评价提能力 化学（LK）必修第二册 教材梳理探新知 重难突破释疑惑 随堂自测夯基础 课时评价提能力 化学（LK）必修第二册 教材梳理探新知 重难突破释疑惑 随堂自测夯基础 课时评价提能力 化学（LK）必修第二册 教材梳理探新知 重难突破释疑惑 随堂自测夯基础 课时评价提能力 化学（LK）必修第二册 教材梳理探新知 重难突破释疑惑 随堂自测夯基础 课时评价提能力 化学（LK）必修第二册 教材梳理探新知 重难突破释疑惑 随堂自测夯基础 课时评价提能力 化学（LK）必修第二册 教材梳理探新知 重难突破释疑惑 随堂自测夯基础 课时评价提能力 化学（LK）必修第二册 教材梳理探新知 重难突破释疑惑 随堂自测夯基础 课时评价提能力 化学（LK）必修第二册 教材梳理探新知 重难突破释疑惑 随堂自测夯基础 课时评价提能力 化学（LK）必修第二册 教材梳理探新知 重难突破释疑惑 随堂自测夯基础 课时评价提能力 化学（LK）必修第二册 教材梳理探新知 重难突破释疑惑 随堂自测夯基础 课时评价提能力 化学（LK）必修第二册 教材梳理探新知 重难突破释疑惑 随堂自测夯基础 课时评价提能力 化学（LK）必修第二册 教材梳理探新知 重难突破释疑惑 随堂自测夯基础 课时评价提能力 化学（LK）必修第二册 教材梳理探新知 重难突破释疑惑 随堂自测夯基础 课时评价提能力 化学（LK）必修第二册 教材梳理探新知 重难突破释疑惑 随堂自测夯基础 课时评价提能力 化学（LK）必修第二册 教材梳理探新知 重难突破释疑惑 随堂自测夯基础 课时评价提能力 化学（LK）必修第二册 教材梳理探新知 重难突破释疑惑 随堂自测夯基础 课时评价提能力 化学（LK）必修第二册 教材梳理探新知 重难突破释疑惑 随堂自测夯基础 课时评价提能力 化学（LK）必修第二册 教材梳理探新知 重难突破释疑惑 随堂自测夯基础 课时评价提能力 化学（LK）必修第二册 教材梳理探新知 重难突破释疑惑 随堂自测夯基础 课时评价提能力 第2课时　石油裂解与乙烯 课程标准 核心素养 1.通过石油的裂解的学习进一步了解石油加工工艺，并认识石油裂解的产物 2．通过乙烯的分子结构的学习，进一步认识有机物分子的结构 3．通过乙烯化学性质的学习，认识有机化合物中官能团的决定作用，并认识加成反应的原理 4．了解乙烯的用途 ①宏观辨识与微观探析 能根据实验现象辨认乙烯的结构和加成反应，能够联系乙烯的组成和结构解释有关的宏观现象 ②证据推理与模型认知 能从乙烯及其变化的事实中提取证据，建立不饱和碳原子的平面结构模型 ③科学探究与创新意识 能设计简单的实验方案，完成石油裂解和乙烯的性质实验操作，并对实验现象作出解释，发现和提出需要进一步研究的问题 [知识梳理] 一、石油的裂解 1．实验探究石油的裂解 (1)实验装置 (2)实验现象 实验步骤 实验现象 1.将生成的气体通入酸性KMnO4溶液中 溶液褪色 2.将生成的气体通入溴的四氯化碳溶液中 溶液褪色 结论：石蜡油分解产生了能使酸性KMnO4溶液、溴的四氯化碳溶液褪色的气态产物，由此可知产物中含有与烷烃性质(烷烃不能使酸性KMnO4溶液褪色)不同的烃 2.石油裂解 原理 石油化工生产中，常以石油分馏产物为原料，采用比裂化更高的温度，使其中相对分子质量　较大　的烃分解成　乙烯　、　丙烯　等小分子烃 原料 　石油分馏　产物(包括　石油气　) 目的 获得　乙烯　、　丙烯　等小分子烃 变化类型 　化学　变化 主要产品 乙烯、丙烯等小分子烃 3.不饱和烃与烯烃 二、乙烯 1．分子组成与结构 (1)组成与结构 (2)结构特点 图示 空间结构 乙烯分子为　平面　结构，2个碳原子和4个氢原子　共平面　 2.物理性质 颜色 状态 气味 水溶性 密度 　无色　 　气体　 　稍有　 　气味　 　难　溶于水 密度比空 气　小　 3.化学性质 分析下列实验，总结乙烯的化学性质 实验 实验内容 实验现象 实验结论 1 火焰　明亮　并伴有　黑烟　 乙烯易燃烧 2 酸性KMnO4溶液　褪色　 乙烯易被酸性KMnO4 溶液氧化 3 溴的四氯化碳溶液　褪色　；溴水　褪色　 乙烯易与溴反应 (1)氧化反应 (2)加成反应 ①概念：有机物分子中的　双键　(或　三键　两端)的碳原子与其他原子(或原子团)直接结合生成新的化合物分子的反应。 ②乙烯的加成反应 4．乙烯的用途 (1)乙烯是一种重要的有机化工基础原料，用于生产塑料等化工产品。目前，世界上已将　乙烯的产量　作为衡量一个国家石油化工发展水平的标志。 (2)乙烯是一种植物生长调节剂。 乙烷和乙烯的比较 1．分子结构 名称 (化学式) 乙烯(C2H4) 乙烷(C2H6) 结构式 结构 简式 CH2＝CH2 CH3—CH3 碳碳键 类型 双键 () 单键 () 饱和 程度 不饱和 饱和 空间 结构 两个碳原子和四个氢原子处于同一平面上 两个碳原子和六个氢原子不在同一平面上，以每个碳原子为中心形成四面体结构 2.化学性质 名称(化学式) 乙烯(C2H4) 乙烷(C2H6) 典型反应 加成反应 取代反应 能否使溴 水褪色 能 不能 能否使酸性高锰 酸钾溶液褪色 能 不能 3．乙烯与乙烷的鉴别 实验操作 现象结论 方法一 溶液褪色者为乙烯，溶液不褪色者为乙烷 方法二 溶液褪色者为乙烯，溶液不褪色者为乙烷 方法三 火焰明亮有黑烟者为乙烯，另一种为乙烷 4.除去乙烷中乙烯的方法 将混合气体通过盛溴水的洗气瓶，如图所示。 [易错提醒]　学习乙烯性质时的注意事项 (1)乙烯是可燃性气体，与空气混合后遇明火极易发生爆炸，因此点燃乙烯前一定要检验其纯度。 (2)酸性高锰酸钾溶液具有强氧化性，能把乙烯氧化为CO2。因此酸性高锰酸钾溶液可用来鉴别烷烃和乙烯，但不能用于除去烷烃中的乙烯(因为引入新的杂质二氧化碳)。 加成反应与取代反应的对比 类型 取代反应 加成反应 反应物的 结构特征 含有易被取代的原子或原子团 含等不饱和键 生成物 两种 一种 碳碳键变 化情况 无变化 键打开(一般是双键变单键) 结构变化 形式 等价替换式 开键加合式 [典例示范] [典例] 下列各反应中属于加成反应的是 ②CH3CH2Cl＋NaOHeq \o(――→,\s\up17(乙醇),\s\do15(△))CH2＝CH2↑＋NaCl＋H2O ④CH3CHO＋2Cu(OH)2＋NaOHeq \o(――→,\s\up17(△),\s\do15(　))CH3COONa＋Cu2O↓＋3H2O A．①③　　　　　　　　　 B．②③ C．①④ D．②④ [要点归纳]　取代反应与加成反应比较 　名称 比较 取代反应 加成反应 概念 有机物分子里的某些原子或原子团被其他原子或原子团所替代的反应 有机物分子中不饱和碳原子与其他原子或原子团直接结合生成新的化合物的反应 反应前后 分子数目 一般相等 减少 反应特点 可发生分步取代反应 有时只有一种加成方式，有时有多种加成方式 取代反应和加成反应是两类重要的有机反应，饱和烃的特征反应是取代反应，不饱和烃的特征反应是加成反应。 [学以致用] 下列反应中能够说明烯烃具有不饱和结构的是(　　) A．燃烧　　　　　　　 B．取代反应 C．加成反应 D．分解反应 解析：C　[加成反应是在不饱和键两端的碳原子上直接加上原子或原子团，故加成反应为不饱和烃的特征反应。] 1．下列关于乙烯和乙烷的各说法中，错误的是(　　) A．乙烯是不饱和烃，乙烷是饱和烃 B．乙烯能使酸性高锰酸钾溶液和溴水褪色，乙烷则不能 C．乙烯分子中碳碳双键的键能是乙烷分子中碳碳单键的键能的两倍，因此乙烯比乙烷稳定 D．乙烯分子为“平面”结构，乙烷分子为立体结构 解析：C　[本题考查乙烯、乙烷的结构和性质。乙烯分子中含有碳碳双键，性质活泼，易发生加成反应，遇某些氧化剂发生氧化反应。乙烯分子内键角是120°，为平面结构。] 2．下列关于乙烯的叙述正确的是(　　) ①无色气体　②难溶于水　③有臭味　④密度比空气小 A．①②③④　　　　　 B．①② C．①②④ D．①④ 解析：C　[乙烯是一种无色、稍有气味的气体，难溶于水，密度比空气小。] 3．石油裂解的目的是(　　) A．得到更多的汽油、柴油 B．提高汽油的产量和质量 C．获得乙烯等 D．获得润滑油、石蜡油等 解析：C　[石油裂解的目的是获得乙烯、丙烯等小分子烃，用作有机化工原料。] 4．1 mol乙烯与氯气发生完全加成反应，然后使该加成产物与氯气在光照条件下发生完全取代反应，则两个过程中消耗氯气的总物质的量是(　　) A．3 mol B．4 mol C．5 mol D．6 mol 解析：C　[1 mol CH2＝CH2与1 mol Cl2反应生成1 mol CH2ClCH2Cl，而1 mol CH2ClCH2Cl与4 mol Cl2反应生成1 mol CCl3CCl3和4 mol HCl，则两个反应总共消耗5 mol Cl2。] 5．根据你学的有机化学反应类型，对下列反应进行归类。 ①由乙烯制氯乙烷　②乙烷在空气中燃烧　③乙烯使溴水褪色　④乙烯通入酸性高锰酸钾溶液　⑤乙烷与氯气光照 其中属于取代反应的有　________　；属于氧化反应的有　________　；属于加成反应的有　________　。 解析：①CH2＝CH2＋HCleq \o(――→,\s\up17(一定条件),\s\do15(　))CH3CH2Cl， ②2C2H6＋7O2eq \o(――→,\s\up17(点燃),\s\do15(　))4CO2＋6H2O， ③CH2＝CH2＋Br2―→CH2BrCH2Br， ④CH2＝CH2eq \o(――→,\s\up17(KMnO4/H＋),\s\do15(　))CO2＋H2O， ⑤C2H6＋Cl2eq \o(――→,\s\up17(光),\s\do15(　))C2H5Cl＋HCl。 答案：⑤　②④　①③ $