江苏省常州高级中学2025-2026学年第一学期期末高二化学试题

江苏省常州高级中学 2025~2026学年第一学期期末质量检查高二年级 化学试卷 命题人：陈卫审卷人：管凌云 2026.01 说明：1.答案请全部填写在答卷纸上。 2.本卷总分100分，考试时间75分钟。 相对原子质量：H-1C-12N-140-16Mg-24P-31Cl-35.5K-39Mn-55Fe-56 一、单项选择题：共13题，每题3分，共39分。每题只有一个选项最符合题意。 1.2026年，AI在材料化学等领域取得了多项重要的研究成果。下列材料属于无机非金属 材料的是 A.陶瓷花瓶 B.纸质作业本 C.蚕丝领带 D.高强度铝合金 2.硫化钠广泛应用于治金染料、皮革、电镀等工业。硫化钠的一种制备方法是N2SO+2C ·通NaS+2C02↑。下列说法中不正确的是 A.离子半径：rNa<r(o2) B.C02的空间结构为直线形 C.Nas的电子式为Na[2 D.Na2SO4既含离子键又含共价键 3.三硅酸镁(2Mg03SiO2nHz0)、NaHCO3和A1(O田为是医疗上的常见抗酸药。下列说法 正确的是 A.第一电离能：AI>Mg B.电负性：C>Si C.稳定性：Si4>H20 D.碱性：Mg(OH)2>NaOH 4,已知：-OH的吸电子能力比-NH2的强。下列说法正确的是 A.NH的键角比H2O小 B.NH、N(叠氮酸)、NHC形成的晶体都是分子晶体 C.NH,和H2O的VSEPR模型不同 D.NHOH中N结合H的能力比NH4弱 5.下列说法正确的是 A.基态砷原子价电子轨道表示式不能写为 是因为该排布方式违背了 4b 泡利不相容原理 B.沸点：AsH>PH>NH C.S2的核外电子排布式：1g22223g23p 中S原子的杂化方式为即 第1页共7页 阅读下列材料，完成68题： 周期表中IA族元素及其化合物用途广泛。O具有杀菌、消毒、漂白等作用；HS是一 种易燃的有毒气体（燃烧热为562.2kmo),常用于沉淀重金属离子；硫酰氯(S02Ch)是 重要的化工试剂，在催化剂作用下合成反应为S02(g)1C1l2(g)、S02C2(g)AH=a kmol'(a<0):硒(34Se)和碲(s2Te)的单质及其化合物在电子、治金、材料等领域有广阔 的发展前景，HSe具有较强的还原性，工业上通过电解强碱性Na2TeO,溶液制备Te。 6.下列说法正确的是 A.HS是在空气中完全燃烧时能生成SO3 B.温度升高，由S02制S02C2的平衡转化率降低 C.S02也有漂白性，O3和S02的漂白原理相同 D.使用催化剂能增大合成SO2C2反应的平衡常数 7.下列化学反应表示正确的是 A.HS撚烧的热化学方程式：HS(g)+202(g=$02(g)+H2O(g) △H=-562.2kJmo B.用HS气体沉淀溶液中Pb2*的离子方程式：Pb2+S2-=PbS! C.电解强碱性Na2TeO3溶液的阴极反应：TeO2+4e+3Hz0=Te+6OH D.S02C2遇水强烈水解生成两种酸：S02Cl2+2H20=H2S03+2HCl 8.下列说法不正确的是 A.H0比HSe稳定是因为水分子间能形成氢键 B.H0+和H20的的中心原子杂化轨道类型均为sp3 C.疏可形成S2、S4、S6等不同单质，它们互为同素异形体 D.CS2分子中o键与键的个数之比为1：l ?.Mg/LiFePO4电治的电池反应为：Mg2+2 LFeP0充电xMg+2i-,FcPO+2xL,装置 如下图所示。下列说法正确的是 「充电 放电 LiFePO LiFePO极 Mg 脱嵌 极 嵌入 非水电解质一 电解质水溶液 锂离子导体膜 A.放电时，Li被还原 B.放电时，电路中每流过2mol电子，有24gMg2+迁移至正极区 C.充电时，化学能主要转变为电能 D.充电时，阳极发生的电极反应为LiFePO4一e=Lil-FePO4+xLit 第2页共7页 10.实验室通过下列过程制取草酸亚铁晶体： HSO HC204 HFe(SOh一酸化一沉淀一过滤洗涤一FeCO,·n,0 已知：K1H2C20)=5.6×102、KH2C20)=1.5×10。下列说法不正确的是 A.pH=2的HC204溶液中：cHC204)c(HC204)、 B.“酸化”后的溶液中：cNH4)十2c(Fe22c(S042) C.可以用酸性KMmO4溶液检验“沉淀”后的上层清液中是否含有F2+ D.水洗后，再用乙醇洗涤有利于晶体快速干燥 11.室温下，根据下列实验操作和现象所得出的结论正确的是 选项 实验操作和现象 结论 向Na2SO3溶液中先滴加酚酞，再滴加BaC2溶液至 Na2S03溶液S032 B 过量，溶液红色变浅至消失 水解使溶液呈碱性 B 分别测浓度均为0.1molL1的CH;COONH4和 结合H能力： NaHCO溶液的pH,后者大于前者 CH3COO<HCO3 Q X有强氧化性，白色 向BaC2溶液中通入S02和气体X,产生白色沉淀 沉淀一定为BaSO4 在2mL0.01 mol-L-NazS溶液中先滴入几滴0.01 D molL'CuS04溶液有黑色沉淀生成，再滴入0.01 Ksp(ZnS)<Ksp(CuS) mol LZnSO4溶液，又有白色沉淀生成 A.A B.B C.C D.D 12.室温下，通过下列实验探究NaHCO3和Na2CO3的性质： 实验1：测定0.1 mol-L-!NaHC03溶液的pH约为8。 实验2：将0.1 mol-L-!Na2C0,溶液与0.1 mol-L-!CaCl2溶液等体积混合，产生白色沉淀。 实验3：将少量FeS047Hz0溶于水，加入一定量的NaHCO3溶液，可制得FeCO3沉淀。 下列说法下正确的是 A.实验1的溶液中存在：KI2C0)KaHC0)<Kw B.实验2的上层清液中存在：c(Ca2·c(C02)<Kp(CaCO) C.实验2的上层清液中存在：c(Na*)+2c(Ca2tc(H=c(HC0t2c(CO2tc(OH)+c(Cr) D.实验3生成FeC0]沉淀的离子方程式为：2HC0+Fe2+=FeC0l+C02t+H0 13.历史土曾用地康法制氯气，其反应为4HCI(g+02(g)三2C2(g+2H20(g)。下图为恒 容容器中，进料浓度比c(HC):c(O2)分别等于1：1、4：1、7：1时HC1平衡转化率随温度变 化的关系。若起始进料浓度c(O)lmol·L',则下列说法正确的是 第3页共7页 100 92 84 76 68 60 52 44 100 200.300 400 500 温度fC A.反应4HCI(g)+02(g)=2C2(g+2H20(g)的△S<0,△H>0 B.400C时，A、B、C三点的反应速率：WA)>vB)>(C (2×0.76)1 C.400℃时，该反应的平衡常数K= (4×0.24)×0.24 D.400℃时，B点O2的平衡转化率为38% 二、非选择题：共4题，共61分。 l4.(18分)据Nature Energ罗y报道，最近科研人员研制出一种低浓度锂盐水系电解质溶 液，充放电过程中锂离子具有较高的扩散速率，使得锂离子电池LiMn2O4 LisTisO12表现出 优异的稳定性和放电容量。 (1)对电极材料组成元素的分析。 ①0原子核外电子有 种运动状态。 ②M血元素位于元素周期表的 区。 ③基态Tⅰ原子的核外电子排布式为 (2)将Mn02和Li2C03按4：1的物质的量比配料，经研磨后升温至600-750°℃可制得电极 材料LiMn2O4。 ①该反应的化学方程式为 ②C02的空间构型为 ③LiMn2O.4中锰元素的平均价态为+3.5。不同温度下，合成的LiMn2O4中Mm2+、Mm+和M血4+ 的含量与温度的关系见下表。 TC w(Mn2+)/% w(Mn3+)/% w(Mn+)/% 700 5.56 44.58 49.86 750 2.56 44.87 52.57 800 5.50 44.17 50.33 850 6.22 44.40 49.38 在上述温度范围内，锰元素平均价态的变化趋势为 第4页共7页 (3)以某种Ti的氧化物为原料，可制备正极材料尖晶石型钛酸锂Li4Ti502)。 ①T的氧化物晶胞结构如图所示，其化学式为 ②电池放电过程中，钛酸锂（难溶于水）由尖晶石型转变为岩盐型LiT0),则正极的电极 反应式为 15. (15分)磷能形成次磷酸(HPO2)、亚磷酸(HPO)、磷酸（HPO4)等多种含氧 酸。 (1)次磷酸(HPo2)是一种精细化工产品，已知10mL1mol/LHP02与20mL1moL的 NaOH溶液充分反应后生成组成为NaH2PO2的盐，回答下列问题： ①NaH2PO2属于 (填“正盐”“酸式盐”或“无法确定”)。 ②只选用一种试剂，设计实验方案，证明次磷酸是弱酸： (2)亚磷酸(HP03)是二元中强酸，某温度下，0.11moL的HP03溶液的pH为2，该 温度下H,PO的电离平衡常数K1约为 （K,=2×107,HP03的二级 电离和水的电离忽略不计)。 (3)向HPO,溶液中滴加NaOH溶液，回答下列问题： ①怡好中和生成Na2HPO,时，所得溶液的pH (填“>”“<”或“=”，下同)7。 ②溶液呈中性时，所得溶液的c(Nat) c(HP03）+2c.（(P02-)。 ③若用酚酞作指示剂，用NaOH溶液滴定，达到滴定终点时，所得溶液的 c (Na+) c(HP0）+2c(HP02-)。 (4)磷酸(HP04)是三元中强酸，若含Fe+和Mg2+溶液中c(Mg2+)=0.02moL,加入 双氧水和磷酸（设溶液体积增加1倍），使F*恰好沉淀完全即溶液中 c(Fe3+)=1.0×105molL,此时 (填“是”或“否”)有MgPO4h沉淀生成？ (列式计算说明)。 FeP04、MgP04h的Kp分别为1.3×102、1.0x1024。 16.(15分)工业上常用软锰矿（住要成分M02)为原料制备高锰酸钾。 (1)将软锰矿和KOH固体粉碎后混合，鼓入空气充分焙烧，冷却后，将固体研细，用碱 性溶液浸取，过滤得KzMO4溶液。再采用惰性电极阳离子交换膜法电解KMnO4溶液（装 置如图所示)，制得MnO4. 第5页共7页 气体电极电极 KOH溶液 K,MnO,溶液 阳离子交换膜 ①原料经焙烧生成KM血O4,焙烧时空气的作用是 ②电解时，阳极的电极反应式为 ③研究发现，当未使用阳离子交换膜进行电解时，KMO4的产率降低，其原因是 (2)测定KMnO4产品的纯度。 称取2.5000g样品溶于水，加入硫酸酸化后配成100.00mL溶液，取20.00mL置于锥形瓶中， 用0.5000molL标准NH4)2zFe(S02溶液进行滴定。 ①滴定终点的现象是 ②记录实验消耗NH4)2F(S02溶液的体积。第一次实验的记录数据明显大于后两次，其原 因可能是第一次滴定时 (填字母)。 A.装液前，滴定管没有用标准液润洗 B.洗涤后，锥形瓶未干燥直接加入待测的KMO4溶液 C.滴定前滴定管中尖嘴处有气泡，滴定结束后气泡消失 ③数据处理，将后两次实验消耗CNH4hFe(S02溶液体积取平均值为30.00mL.计算该KMnO4 产品的质量分数 (写出计算过程)。 17.(13分)将二氧化碳转化为高附加值化学品和含氮物质的综合处理是目前研究的热点 问题。 (1)利用C0,合成甲醇 ①C0.(g)+3H2(g)=CH30Hg)+H0(g)△H=-49 kJ-mol-! ②C02(g)+H(g)=C0(g)+H0(g)△H=+41.17kmoH ③COg)+2H(g)=CHOH(g)△H 根据以上信息判断反应③ (填“高温自发”、“低温自发”或“任何 温度下都自发”)，该反应中活化能E(正). a(逆)（填“>”或“<”）。 第6页共7页 (2)电催化C02和含氮物质可合成尿素(C00NH),同时可解决含氮废水污染问题。 常温常压下，向一定浓度的KNO,溶液通入CO2至饱和，经电解获得尿素，其原理如图 1所示。 电源 NO; H CO(NH), 质子交换膜 图1 电解过程中生成尿素的电极反应式为 (3)我国科研人员研究出在Cu-ZO-Z02催化剂上C02氢化合成甲醇的反应历程如图 2所示。 +② +H.CO ③ *HCOO H0 CH OH ① 水的解吸 H CO Cu-Zn0- ④ Z0,催化剂 H20 CH,OH 图2 分析在反应气中加入少量的水能够提升甲醇产率的可能原因是 (4)研究脱除烟气中的N0是环境保护、促进杜会可持续发展的重要课题。有氧条件 下，在F基催化剂表面，NH还原NO的反应机理如图3所示，该过程可描述为 NO. xN2、H0 NH, 阳 NO.NH) NO 性 Fe配 位 位点 Fe基化剂 20 图3 第1页共7页3)n(Fe2+)=c(Fe2+)×V(Fe2+)=0.5000mol/L×30.00×10-3L=1.500×10 H2O, 2mol(1分) 依据方程式得nMn0:）广nFe2+)3×1.500x102mo1=3.000x10 3mol(1分）o(KM04)F m(KM血O4 3.000x10mol×10,.00m业x158g/mo ×100%= 20.00mL ×100%=94.8%(2 m样品 2.5000g 分) 17.(13分)(1)低温自发(2分) <(2分) (2)2NO3+16e+CO2+18H+=CONH2)2+7H2O(3分) (3)反应（③）的化学方程式为*H3CO+H2O=CH3OH+*HO,适当 加入少量的水，反应物浓度增大，化学反应速率加快（或促进 反应（③的进行），甲醇产率升高(2分) (4)在Fe基催化剂表面，NH3吸附在酸性配位点上形成NH4, NO与O2吸附在Fe3+配位点上形成NO2,然后NH4与NO2结 合生成NO2NH4)2,最后NO2NH4)2与NO反应生成N2、 并从催化剂表面逸出(4分) 文档结尾■高二化学第一学期期末参考答案 2026.01 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 A B D D B A D A B 14.（18分) (1)(①)8(2分) 2d(2分) 31s22s22p63s23p63d24s2(2 分)或[Ar]3d24s2 (2)(① 8Mm0,+2Li,C0,600-750℃_4LiMm,04+2C0,↑+0，↑(3分) ②平面（正）三角形(2分) ③先变大后变小(2分) (3)①Ti02(2分) 2Li4Ti,O12+3e+3Li=Li,Ti,012（3分) 15. (15分)(1)①正盐(2分) ②测定常温下NaH2PO2溶液的pH,若pH>7,则HPO2是弱酸 或测定0.1mo/L的H3PO2溶液的pH,若pH>1,则H3PO2是弱酸 (2分)或向常温下NaH2PO2溶液中加入酚酞，溶液变红。 (2)1x103（2分) (3)①>(2分) ② =(2分)③>(2分) (4)否（1分)，当Fe3+沉淀完全时，此时c(P043-)=1.3×101 17 mol.L-l, Q=(0.01)3×(1.3×10-17)2<1.0×10-24,无Mg3（P04)2沉淀生 成 (2分) 16. (15分) (1)(①空气中的O2将锰元素氧化，同时空气可搅拌固体粉末， 加快反应速率(2分) 2MnO-e=MnO4(3分) 3MnO4(和MnO)会扩散到阴极区，在阴极发生还原反应(2分) (若回答：氢氧根离子在阳极竞争放电得1分) (2) ①当滴加最后半滴(H4),Fe(SO4),溶液时，锥形瓶中溶液 红色恰好褪去，半分钟内不恢复原来颜色(2分) 2)AC(2分)