山西省大同市平城区多校2025-2026学年高三上学期开学联考 化学试题(无答案)

绝密★启用前 2025年高三年级9月质量监测 化学 考生注意： 1．答题前，考生务必将自己的姓名、考生号填写在试卷和答题卡上，并将考生号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。 2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Ga 70 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1．化学应用体现在生活的方方面面，下列应用涉及氧化还原反应的是（ ） A.过氧化钠用作潜水艇供氧剂 B.生石灰用作干燥剂 C.食醋用于去除水垢 D.明矾用于净化黄河水 2．下列化学用语或图示表达正确的是（ ） A.SO3的VSEPR模型： B.Na2O2的电子式： C.乙酸乙酯的分子式：C4H8O2 D.反-2-丁烯的结构简式： 3．下列关于金属材料用途的说法错误的是（ ） A.镁铝合金密度小、强度高，可用于制造飞机部件 B.不锈钢耐腐蚀性强，可用于制造医疗器械 C.金属钠具有强还原性，可用于冶炼金属钛 D.银具有良好的导电性和延展性，广泛应用于电缆制造 4．烷基水杨醛衍生物(M)是一类结构丰富的真菌次级代谢产物，具有良好的抗癌活性，M的结构如图所示。 关于有机物M，下列叙述错误的是（ ） A.能与乙酸发生酯化反应 B.M分子中含有2个手性碳原子 C.1mol M与足量H2反应，最多消耗5mol H2 D.能与浓溴水发生取代反应、氧化反应 5．一种大环功能性分子的结构如图所示。 关于该分子，下列叙述正确的是（ ） A.该分子属于芳香烃 B.在强酸性或强碱性环境下均不能长时间稳定存在 C.由于分子间范德华力较大，导致该分子热稳定性较差 D.从该分子的红外光谱图中，可以找到C-C、C=C、C=O、C-H的吸收峰 6．下列物质性质的解释或结论错误的是（ ） 选项 物质性质 解释或结论 A 铜片能溶于FeCl3溶液 氧化性：Fe3+>Cu2+ B 氯化钠晶体熔点高于氯化铝晶体 离子晶体中离子所带电荷数越少，离子半径越大，离子晶体熔点越低 C 甲苯能使酸性KMnO4溶液褪色 受苯环影响，甲基易被氧化 D 室温下，同浓度的NaCO3溶液pH大于NaHCO3溶液 的水解程度大于 7．下列有关反应方程式书写错误的是（ ） A.将锂单质在氧气中加热： B.将少量钠投入CuSO4溶液中：2Na+Cu2+=2Na++Cu C.TiCl4水解法制备TiO2・xH2O：TiCl4+(x+2)H2O=TiO2・xH2O↓+4HCl D.MnO2和浓盐酸混合加热制氯气： 8．氮化镓（GaN）、磷化镓（GaP）、砷化镓（GaAs）均为重要的半导体材料，其晶体结构类似于金刚石，熔点依次为1700℃、X℃、Y℃，其中GaN的晶胞结构与参数如图所示，设NA为阿伏加德罗常数的值。 下列叙述错误的是（ ） A.推测熔点：1700℃>X℃>Y℃ B.GaAs晶体中Ga和As的杂化类型相同 C.GaN晶体密度为 D.GaN的晶胞在底面上的投影图为 9．下列实验方案不能达到相应实验目的的是（ ） A B 检验FeSO4热分解产物中是否含有SO3 探究浓度对化学平衡的影响 C D 证明淀粉在酸性条件下发生了水解 探究化学能转化为电能 10．已知X、Y、Z、M、P为原子序数依次增大的短周期主族元素，有机物Y2X3Z是一种多功能化学中间体，分子结构如图所示，基态M原子的2p能级有2个未成对电子，M、P同主族。 下列叙述正确的是（ ） A.第一电离能：Z<P B.M、P的简单氢化物的键角：P>M C.上述分子结构中σ键与π键数目之比为4:3 D.ZX3中的Z原子易提供孤对电子与Cu2+形成配位键 11．某元素的单质及其化合物的转化关系如图所示（反应条件省略）。 下列说法错误的是（ ） A.镁条在甲中燃烧的产物中只含有离子键 B.反应②中的丙可能既是氧化产物又是还原产物 C.通过反应④丁与水反应生成1mol戊，转移mol电子 D.若己的晶体类型为离子晶体，则己的水溶液可能显中性 12．1-苯基乙醇可通过如下路线制备： 其中第一步反应在如图所示的无水装置中进行。已知：乙醚的沸点为34.5℃，作溶剂。 下列叙述错误的是（ ） A.1-苯基乙醇中C原子采取sp2、sp3杂化 B.冷凝管中冷却水的流向应为“a口进b口出”，以充分冷凝乙醚蒸气 C.试剂X可能是无水CaCl2，其作用是吸收空气中的水蒸气 D.第一步反应为取代反应 13．某科技团队设计了一种废弃电极材料LixCoO2（x<1）再锂化的电化学装置，其原理如图所示： 已知：参比电极的作用是确定LixCoO2再锂化为LiCoO2的最优条件，不干扰电极反应。LixCoO2再锂化为LiCoO2的过程中，下列说法正确的是（ ） A.Pt电极为阴极 B.LixCoO2再锂化为LiCoO2的过程中Co元素化合价升高 C.LixCoO2电极上发生的反应：LixCoO2+(1-x)e-+(1-x)Li+=LiCoO2 D.产生标准状况下22.4L O2时，理论上可转化的LixCoO2 14．常温下，将0.100mol·L-1的三元酸H3L与0.002mol·L-1的CuSO4溶液混合，溶液中Cu2+与配体L3-反应生成两种配离子：[CuL]-和[CuL2]4-。通过实验测得HL2-和L3-的浓度对数(lgc，实线)及含铜微粒的分布系数δ{，虚线}随pH变化的曲线如图所示。 下列说法错误的是（ ） A.曲线Ⅲ表示 B.当pH=4时，体系中c([CuL]-)>c(Cu2+)>c([CuL2]4-) C.随H增大，体系中减小 D.图中a点对应的pH=11.8 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15．（15分）连二硫酸钠晶体（Na2S2O6·nH2O）常用于印染工业。实验室可通过如下反应原理制备：、MnS2O6+Na2CO3=MnCO3↓+Na2S2O6。 请回答下列问题： （1）制备SO2饱和溶液的装置如图所示： ①仪器b中侧管c的作用为______。 ②装置甲中制备SO2的化学方程式为______。 ③实验中采用“低温浴槽”的目的是______。 （2）在装置乙中安装机械搅拌器，撤掉装置丙及其导管，分批次向三颈烧瓶中缓缓加入MnO2粉末。采取“分批次”及“缓缓”操作的目的可能是______（答一条）。待反应完成后，向三颈烧瓶中加入足量的饱和Na2CO3溶液，充分反应后，过滤，将滤液经一系列操作转化为目标产品Na2S2O6．nH2O。 （3）测定产品Na2S2O6．nH2O（相对分子质量为206+18n）中n的值。 称取a g产品，小心溶于x mL c1 mol·L-1的酸性KMnO4溶液中（足量），转入100mL容量瓶定容。用移液管取25.00mL溶液于锥形瓶中，用c2 mol·L-1的(NH4)2Fe(SO4)2标准溶液滴定过量的KMnO4达到滴定终点消耗y mL的(NH4)2Fe(SO4)2标准溶液。已知： ①在接近终点时，使用“半滴操作”可提高测量的准确度。其方法是：将旋塞稍稍转动，使半滴溶液悬于管口，用锥形瓶内壁将半滴溶液沾落，______（请在横线上补全操作），继续摇动锥形瓶，观察颜色变化。如图表示25mL滴定管中液面的位置，已知A与B刻度间相差小于1mL，则滴定管中液面读数应为______mL。 ②Na2S2O6．nH2O中的n=［______］（用含a、x、c1、y、c2的代数式补全n的表达式）。 16．（12分）BiVO4（钒酸铋）是一种重要的钒酸盐半导体材料，难溶于水，在光催化等领域具有重要应用价值。一种利用含钒废渣（V2O3、V2O4、FeO、Al2O3）制备BiVO4的工艺流程如图所示： 已知：①+5价钒在溶液中的主要存在形式与溶液pH的关系如下表所示： pH 2~4 6~8 10~12 主要存在形式 ②“沉钒”得到的滤渣NH4VO3微溶于冷水，能溶于热水。 请回答下列问题： （1）将含钒废渣与碳酸钠进行充分研磨的目的是______。 （2）“焙烧”过程中V2O4转化为NaVO3的化学方程式为______。 （3）已知25℃时，在pH1=3.2的溶液中c(Fe3+)=1.0×10-5mol・L-1，Ksp[Fe(OH)3]=10-a，则a=______。 （4）在调节“pH1=3.2”至“pH2=6.5”的过程中，可认为反应体系中含钒微粒存在的化学平衡______（用离子方程式表示）向正反应方向移动。 （5）“沉钒”时为提高“沉钒”率，可采取的措施有______（填一条）。 （6）写出“合成”步骤总反应的化学方程式：______。 17．（15分）工业上利用甲烷和水蒸气重整制取氢气，主要反应如下： ⅰ．CH4(g)+H2O(g)⇌CO(g)+3H2(g) △H1=+206.5kJ·mol-1 ⅱ．CO(g)+H2O(g)⇌CO2(g)+H2(g) △H2=-41.2kJ·mol-1 请回答下列问题： （1）反应CH4(g)+2H2O(g)⇌CO2(g)+4H2(g)的ΔH3=______kJ·mol-1。 （2）向恒压、恒温密闭容器中通入一定量CH4(g)、H2O(g)发生上述反应，下列叙述能说明反应体系达到平衡状态的是______（填字母）。 a.混合气体的密度保持不变 b.CO与CO2的物质的量之比为1:1 c.H2的分压不再变化 （3）向恒压、恒温密闭容器（总压200kPa）中通入1mol CH4(g)、1mol H2O(g)和一定量的惰性气体，发生反应ⅰ和ⅱ。平衡时CH4转化率为40%，H2O转化率为60%，容器中惰性气体的分压为40kPa。 ①平衡时［n(CO)+n(CO2)］=______mol。 ②平衡时H2的分压p(H2)=______kPa。 ③该温度下，反应ⅱ的压强平衡常数Kp=______（用分压表示，分压=总压×物质的量分数）。 ④保持其他条件不变，若起始投料组成中惰性气体的含量下降，则反应ⅰ平衡______移动（填“正向”“逆向”或“不”）。 （4）向密闭容器中通入CH4(g)、H2O(g)（CH4和H2O初始物质的量比为1:1），发生反应ⅰ和ⅱ，测得温度和压强对甲烷平衡转化率（XCH4）的影响如图所示，则b点甲烷平衡转化率大于a点的原因可能为______。 18．（16分）以可再生资源木质素为原料合成光引发剂F的路线如图所示。 请回答下列问题： （1）B的沸点（153℃）大于C的沸点（92℃），其原因为______。 （2）用系统命名法对B命名：______；D的结构简式为______。 （3）下列叙述正确的是______（填字母）。 a.B分子中含2种官能团 b.以上路线中D→E的反应会产生氢气 c.在一定条件下，E和F均能发生消去反应 （4）写出E→F的化学方程式：______。 （5）M是F的同分异构体，同时具有如下结构和性质的M有______种（不考虑立体异构）。 ⅰ．含有苯环，且苯环上只有一个取代基；ⅱ．能与NaHCO3溶液反应生成CO2。 其中核磁共振氢谱有五组峰且峰面积之比为1:1:2:2:6的结构简式为______。 （6）参照以上合成路线和条件，完成下列合成路线（部分反应条件省略）： 则G的结构简式为______，H的结构简式为______。 学科网（北京）股份有限公司 $