精品解析：河北武强中学2025-2026学年上学期期末综合素质监测 高二化学试题

武强中学2025-2026学年度上学期期末综合素质监测 高二化学试题 可能用到的相对原子质量：C：12 O：16 Cu：64 一、单选题(共14题，每小题3分，共42分，只有一项符合题目要求) 1. 定州博物馆被誉为县级博物馆的“天花板”。馆藏文物5万余件，其中国宝级文物3件、一级文物107件。下列四件珍贵的馆藏文物中，其主要成分不能与其他三项归为一类的是 A．龙螭衔环谷纹青玉璧 B．瑞兽鸾鸟纹铜镜 C．定窑白釉柳斗杯 D．北宋琉璃葡萄 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．龙螭衔环谷纹青玉璧的主要成分是硅酸盐，属于无机非金属材料； B．铜镜的成分是铜合金，属于金属材料； C．定窑白釉柳斗杯是陶瓷制品，属于无机非金属材料； D．北宋琉璃葡萄的主要成分是硅酸盐，属于无机非金属材料； 故选B。 2. 下列实验操作或处理方法正确的是 A. Mg着火可用泡沫灭火器灭火 B. 实验剩余的钾、钠、白磷需放回原试剂瓶 C. 药品柜的上层放置乙醇，下层放置高锰酸钾固体 D. 含有少量重金属离子的废液可直接排放 【答案】B 【解析】 【详解】A．Mg着火时，泡沫灭火器中的水和生成的二氧化碳会与镁反应，加剧火势，应使用干燥沙子或专用灭火器，A错误； B．钾、钠、白磷等活泼金属和易燃物剩余时，需放回原试剂瓶以避免危险或污染，符合实验室安全规范，B正确； C．乙醇为易燃液体，高锰酸钾为强氧化剂，二者应分开存放以防反应引发火灾，上层放置乙醇、下层放置高锰酸钾不符合安全要求，C错误； D．含重金属离子的废液具有毒性，直接排放会污染环境，需经处理达标后方可排放，D错误； 故选B。 3. NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是 A. 所含中子数为8NA B. 溶液中，阳离子数目小于0.1NA C. 粉和足量S完全反应，转移电子数为0.5NA D. 分子中含有键的数目为2NA 【答案】B 【解析】 【详解】A．14C的质量数为14，质子数为6，中子数=质量数-质子数=8，1 mol 14C含8 mol中子，故中子数为8NA，A正确； B．FeCl3溶液中Fe3+水解产生H+，阳离子包括Fe3+及其水解产物H+，总阳离子数目大于0.1 mol（即大于0.1NA），B错误； C．Cu粉和S反应生成Cu2S，Cu由0价升至+1价，32 g Cu（0.5 mol）失去0.5 mol电子，转移电子数为0.5NA，C正确； D．CO2分子结构为O=C=O，含2个σ键，44 g CO2（1 mol）含2 mol σ键，即2NA，D正确； 故选B。 4. 下列化学用语表示正确的是 A. 和之间最强烈的氢键作用： B. 的模型： C. 中的化合价：价 D. 是手性分子 【答案】C 【解析】 【详解】A．因O的电负性大于N，O-H键极性更强，使H原子更接近“裸核”，与N的孤对电子吸引力更强，故该氢键作用最强烈，即和之间最强烈的氢键作用为：，A错误； B．中心原子S的价层电子对数为，没有孤电子对， 模型是平面三角形，与图不相符，B错误； C．的中心原子与氧共用6个电子对，且偏向氧，故的化合价为价，C正确； D．中无手性碳原子，故不是手性分子，D错误； 故选C。 5. 下列图中所发生的现象与电子跃迁无关的是 A．节日里燃放的烟花 B．五彩的霓虹广告灯 C．蜡烛燃烧 D．平面镜成像 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】平面镜成像是光线反射的结果，与电子跃迁无关；霓虹灯广告、燃烧蜡烛、节日里燃放的焰火是原子的发射光谱，与原子核外电子发生跃迁有关；故选D。 6. 下列各能层中不包含p能级的是 A. K B. L C. M D. N 【答案】A 【解析】 【分析】各能层中含有能级数等于能层序数，据此分析答题。 【详解】A．K能层中含有能级，无能级，故A正确； B．L能层中含有能级，故B错误； C．M能层中含有能级，故C错误； D．N能层含有能级，故D错误； 答案为A。 7. 、、、是元素周期表中短周期主族元素。下列说法正确的是 A. 在周期表中位于第3周期族 B. 第一电离能： C. 离子半径： D. 碱性： 【答案】D 【解析】 【详解】A．硫（S）的原子序数为16，位于第三周期第ⅥA族，A错误； B．同一周期从左往右元素的第一电离能呈增大趋势，ⅡA与ⅢA、ⅤA与ⅥA反常，第一电离能顺序应为Mg＞Al＞Na，B错误； C．有3个电子层，而和仅有2个，故半径最大；具有相同的电子层结构，核电荷数越大，离子半径越小，故顺序为，C错误； D．金属性Na＞Mg＞Al，对应最高价氧化物水化物的碱性为，D正确； 故选D。 8. 钪是极为稀有的战略性关键金属。翟钪闪石是在我国境内发现的第一个含钪新矿物，理想化学式为。下列说法不正确的是 A. 电负性： B. 位于元素周期表区 C. 原子半径： D. 位于元素周期表第三周期第ⅣA族 【答案】B 【解析】 【详解】A．同周期从左到右，电负性依次增大，所以电负性：F>O，故A正确； B．Sc是21号元素，基态原子核外电子排布式1s22s22p63s23p63d14s2，位于元素周期表d区，故B错误； C．同周期自左而右，原子半径依次减小，所以原子半径：Na＞Mg，故C正确； D．Si是14号元素，基态原子核外电子排布式1s22s22p63s23p2，位于元素周期表第三周期第ⅣA族，故D正确； 故答案为：B。 9. 铝合金是目前用途广泛的合金之一，铝合金常含有Cu、Mn、Zn、Si等元素，下列说法正确的是 A. 第三周期元素中第一电离能介于Mg和Si之间的元素有1种 B. 上述元素位于d区的有3种 C. 基态Zn原子最外层电子的电子云轮廓图： D. 基态Cu原子的价层电子轨道表示式为 【答案】D 【解析】 【详解】A．同周期元素，从左往右第一电离能呈增大趋势，但第ⅡA族和第ⅤA族特殊，故第一电离能介于Mg和Si之间的元素有0种，A错误； B．题中提到的几种元素，位于d区的只有Mn，B错误； C．基态锌原子最外层电子排布式为，s能级电子的电子云轮廓为球形，C错误； D．基态Cu原子的价层电子排布式为，故基态铜原子的价层电子轨道表示式为，D正确； 故选D。 10. 下列实验中，关于图中装置或操作的叙述错误的是 A．滴定管读数为19.90 mL B．滴定时眼睛观察锥形瓶中颜色变化 C．滴定管使用前应检查是否漏水 D．测定中和热 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．从图中可以看出，滴定管的上下相邻的两刻度线间的体积为0.10 mL，刻度从上往下标定，则此时读数为18.10 mL，A错误； B．滴定时，摇瓶时转动腕关节，使溶液沿一个方向旋转，勿使瓶口接触滴定管尖嘴，滴定时左手不能离开旋塞任其自流，滴定时眼睛注意观察锥形瓶中溶液颜色变化，B正确； C．滴定管通常带有活塞（酸式滴定管）或橡胶管与玻璃珠（碱式滴定管），这些部件的密封性直接影响液体体积的测量精度，滴定管使用前应检查是否漏水，C正确； D．图中保温好，温度计测定温度，玻璃搅拌器（或“环形玻璃搅拌棒”）可搅拌混合溶液，可测定盐酸和氢氧化钠反应的反应热，故D正确； 故选A。 11. 已知化合物A与H2O在一定条件下反应生成化合物B与，其反应历程如图所示，其中TS表示过渡态，Ⅰ表示中间体。下列说法正确的是 A. 该反应为吸热反应 B. 在总反应中，正反应的活化能比逆反应的活化能小 C. 使用高效催化剂可以降低反应所需的活化能和反应热 D. 该历程中的最大能垒(活化能)E正=16.87kJ·mol-1 【答案】B 【解析】 【详解】A．由图可知，A+H2O的能量高于的能量，该反应为放热反应，A错误； B．由图，生成物能量低于反应物，反应为放热反应，则在总反应中正反应的活化能比逆反应的活化能小，B正确； C．催化剂可降低反应所需的活化能，改变反应速率，但不能改变反应的始态和终态，不能改变反应始态和终态的总能量，即不能改变反应热，C错误； D．过渡态物质的总能量与反应物总能量的差值为活化能，即图中峰值越大则活化能越大，图中峰值越小则活化能越小；由图，该历程中的最大能垒（活化能），D错误； 故选B。 12. “祝融号”火星探测车采用Li-CO2二次电池供电，电池的总反应式为，工作原理如图所示，下列说法正确的是 A. 充电时，电极B发生还原反应 B. A极区的电解质溶液可用LiCl水溶液 C. 放电时，电极A为正极 D. 放电时，当外电路通过1 mol e-时，至少需要吸收16.8 L CO2气体(标况下) 【答案】D 【解析】 【分析】根据电池的总反应式可知：放电时该装置为原电池，A电极上Li发生失去电子的氧化反应，A电极为负极；CO2在B电极上得到电子发生还原反应，B电极为正极。充电时该装置为电解池。原电池的负极(Li极)作电解池阴极，发生得电子的还原反应；原电池的正极B电极作电解池的阳极，发生失电子的氧化反应，据此分析解答。 【详解】A．充电时，装置为电解池，电极B为阳极，发生失去电子的氧化反应，A错误； B．Li是极活泼金属，能与水发生置换反应：2Li＋2H2O=2LiOH＋H2↑。若用LiCl水溶液，Li会与水反应，无法稳定存在。因此，A极区电解质溶液不能用LiCl水溶液，B错误； C．放电时，该装置为原电池，电极A为负极，Li失去电子变为Li+，C错误； D．放电时，正极为电极B，根据总反应可知：4molLi失去4 mol e-，3 molCO2参与反应。4 mole-对应3 molCO2，当外电路通过1 mol e-时，消耗CO2的物质的量为n(CO2)=n(e-)=×1mol=0.75 mol，因此至少需要吸收标准状况下CO2的体积V(CO2)=0.75 mol×22.4 L/mol=16.8 L，D正确； 故合理选项是D。 13. 结构决定性质，性质决定用途。关于下列事实的化学解释错误的是 选项 事实 化学解释 A 用“杯酚”可将、分离开 分子大小与“杯酚”空腔大小适配 B 常温下是固体而是液体 相对分子质量： C 干冰常用于制造“烟雾” 干冰升华时吸收热量，使空气中水蒸气液化形成小液滴 D 石墨可作电极 未杂化的轨道重叠使电子可以在整个碳原子平面内运动 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．杯酚具有空腔结构，分子大小与空腔适配可形成包合物，因尺寸较大无法进入，从而实现分离，A正确； B．草酸(，相对分子质量为90)和丁酸(，相对分子质量为88)的状态差异主要源于分子间作用力，草酸为二元羧酸，分子间可形成更多氢键，作用力更强，熔、沸点更高，常温下为固体；丁酸为一元羧酸，氢键较少，分子间作用力较弱，常温为液体，解释仅归因于相对分子质量，未考虑氢键的关键作用，B错误； C．干冰升华时吸收大量的热量，使周围空气温度骤降，导致空气中的水蒸气冷凝液化形成小液滴，从而产生“烟雾”效果，C正确； D．石墨中碳原子采取sp2杂化，未杂化的p轨道重叠形成大π键，电子可在平面内自由移动，因此石墨具有导电性，可作电极，D正确； 故选B。 14. W、X、Y、Z、M是原子序数依次增大的前20号元素，基态W原子的核外电子只有一种运动状态，基态X原子的第一电离能比同周期相邻元素都小，X、Y、Z同周期，M是骨骼和牙齿的主要元素之一，五种元素中只有M是金属元素。Y、Z形成的一种阴离子结构如图所示，下列说法错误的是 A. 简单氢化物的沸点： B. 工业上可用电解法冶炼金属单质M C. 的空间结构是正四面体形 D. 常温下，与足量酸性高锰酸钾溶液反应生成 【答案】D 【解析】 【分析】由分析可知，W、X、Y、Z、M是原子序数依次增大的前20号元素，基态W原子的核外电子只有一种运动状态即核外只有1个电子，是H，基态X原子的第一电离能比同周期相邻元素都小即为第ⅢA或ⅥA族元素，X、Y、Z同周期，M是骨骼和牙齿的主要元素之一，且为金属元素，即M为，根据Y、Z形成的一种阴离子结构图可知，Z形成2个共价键，Y形成4个共价键，故X为B，Y为C，Z为O，据此分析解题。 【详解】A．Y的简单氢化物为甲烷、Z的简单氢化物为。水分子之间存在氢键，因此水的沸点高于甲烷，A正确； B．钙是活泼金属，工业上通过电解熔融氯化钙冶炼，B正确； C．为，B原子的价层电子对数为4(4个σ键，无孤电子对)，杂化，空间结构为正四面体形，C正确； D．为(乙二醇)，足量酸性高锰酸钾溶液将其氧化为乙二酸，乙二酸进一步被氧化为，D错误； 故选D。 二卷 15. 已知A、B、C、D、E五种元素原子序数依次增大，其中A原子所处的周期数、族序数都与其原子序数相等；B原子核外电子有6种不同的运动状态，s轨道电子数是p轨道电子数的两倍；D原子L层上有2对成对电子；E+原子核外有3层电子且M层3d轨道电子全充满。 （1）E元素基态原子的电子排布式为___________。 （2）B、C、D三种元素的第一电离能数值由小到大的顺序为___________(填元素符号)，原因是___________。 （3）D元素与氟元素相比，电负性：D___________F元素(填“>”、“=”或“<”)，下列表述中能证明这一事实的是___________。(填选项序号) A．常温下氟气的颜色比D单质的颜色深 B．氟气与D的氢化物剧烈反应，产生D的单质 C．氟与D形成的化合物中D元素呈正价态 D．比较两元素的单质与氢气化合时得电子的数目 （4）离子化合物CA5的电子式为___________，它的晶体中含有多种化学键，但一定不含有的化学键是___________(填选项序号)。 A．极性键 B．非极性键 C．配位键 D．金属键 （5）B2A4是重要的基本石油化工原料。B2A4分子中B原子轨道的杂化类型为___________；1 mol B2A4分子中含σ键___________mol。 【答案】（1）1s22s22p63s23p63d104s1 （2） ①. C、O、N ②. 同一周期，随着原子序数的增加，原子核对最外层电子的吸引力增强，元素的第一电离能呈现增大的趋势。但氮元素的外层2p电子达到半充满的稳定构型，其第一电离能大于氧元素 （3） ①. < ②. B、C （4） ①. ②. B、D （5） ①. sp2杂化 ②. 5 【解析】 【分析】A原子所处的周期数、族序数都与其原子序数相等，A是H元素； B原子核外电子有6种不同的运动状态，s轨道电子数是p轨道电子数的两倍，B是C元素；D原子L层上有2对成对电子，可知D是O元素；A、B、C、D、E五种元素的原子序数依次增大，可知C是N元素；E+ 原子核外有3层电子且M层3d轨道电子全充满，可知E是Cu元素。 【小问1详解】 E为Cu，Cu的原子序数为29，基态Cu的电子排布式为； 【小问2详解】 B、C、D三种元素分别是C、N、O元素，三种元素都处于第二周期，同一周期，随着原子序数的增加，原子核对最外层电子的吸引力增强，元素的第一电离能呈现增大的趋势。N的2p能级为半充满结构，较稳定，第一电离能比O大，则第一电离能数值由小到大的顺序为； 【小问3详解】 同周期从左到右元素的电负性逐渐增大，D为O元素，O电负性小于F； A．常温下氟气的颜色比D单质的颜色深，颜色属于物理性质，与电负性无关，A不符合题意； B．氟气与D的氢化物剧烈反应，产生D的单质，说明F的非金属性强于O，非金属性越强电负性越大，能说明F的电负性大于O的电负性，B符合题意； C．氟与D形成的化合物中D元素呈正价态，说明F得电子能力强于O，F的非金属性强于O，非金属性越强电负性越大，能说明F的电负性大于O的电负性，C符合题意； D．比较两元素的单质与氢气化合时得电子的数目 ，得电子数目多少不能说明得电子能力的强弱，不能说明电负性的大小，D不符合题意； 【小问4详解】 只含A、C两元素的离子化合物为，其电子式为，其中含有极性键和离子键，不含非极性键和金属键； 【小问5详解】 为，其结构简式为，空间结构为平面形结构，因此C原子杂化方式为杂化；1个分子中含有4个C—H键和1个C=C键，单键全为σ键，双键中含1个σ键和1个π键，则1 mol 分子中σ键5 mol。 16. 钴及其化合物在生产生活中有广泛应用。回答下列问题： （1）基态钴原子价电子排布式为___________。 （2）Co3+在水中易被还原成Co2+，而在氨水中可稳定存在，其原因为___________。 （3）[Co(NO3)4]2-中Co2+的配位数为8，配体中N的杂化方式为___________，该配离子中各元素I1由小到大的顺序为___________。(填元素符号) （4）八面体配合物CoCl3·3NH3结构有___________种，其中极性分子有___________种。 （5）配合物Co2(CO)8的结构如下图，该配合物中存在的作用力类型有___________(填标号)。 A．金属键 B．离子键 C．共价键 D．配位键 E．氢键 F．范德华力 【答案】（1）3d74s2 （2）Co3+可与NH3形成较稳定的配合物 （3） ①. sp2 ②. （4） ①. 2 ②. 2 （5）ACDF 【解析】 【小问1详解】 钴原子核外有27个电子，基态原子价电子排布式为； 【小问2详解】 有空轨道，原因为可与形成较稳定的配合物； 【小问3详解】 配体中心原子N价电子层电子数为，空间结构为平面三角形，杂化方式为杂化；非金属性越强，第一电离能越大，由于N的电子排布是半满稳定结构，所以第一电离能大于O，所以由小到大的顺序为Co ＜O ＜N； 【小问4详解】 根据八面体的空间构型配合物结构有2种，因为不能形成对称结构，其中极性分子也是2种； 【小问5详解】 根据图示结构，两个Co原子间存在金属键，碳原子和氧原子间属于共价键，CO与Co间是配位键，该配合物属于分子晶体，所以还存在范德华力，故选ACDF。 17. 碳是形成化合物种类最多的元素，其单质及化合物有独特的性质和用途。请回答下列问题。 （1）碳原子核外电子有___________种不同的运动状态。碳原子的价电子在形成sp3杂化后，其轨道表达式为___________。 （2）写出一种的等电子体微粒的化学式___________，其空间构型为___________。 （3）有机物M()在一定条件下生成N()。 ①沸点：M___________N (填“大于”或“小于”)。 ②M中碳原子杂化类型为___________，不同杂化类型的碳原子数之比为___________。 ③有机物N中除氢原子之外的其他原子的第一电离能由大到小的顺序为___________。 【答案】（1） ①. 6 ②. （2） ①. SO3或或或BF3 ②. 平面三角形 （3） ①. 小于 ②. 、 ③. 7：2 ④. N > O > C 【解析】 【小问1详解】 原子核外每个电子的运动状态均不相同，碳原子的核电荷数为6，核外有6个电子，因此核外电子有6种不同的运动状态；碳原子在形成杂化后，得到4个能量相等的杂化轨道，轨道表达式为杂化轨道，其形状为哑铃形，空间分布呈正四面体形，轨道表达式可表示为：； 【小问2详解】 等电子体是指原子总数相同、价电子总数相同的微粒。的原子总数为4，价电子总数为。符合条件的微粒有：、、、等；的中心C原子的价层电子对数为，无孤电子对，根据VSEPR理论，其空间构型为平面三角形； 【小问3详解】 ①有机物M和N均为分子晶体。N分子中含有氨基（），可以与相邻N分子形成分子间氢键，而M分子仅存在范德华力。氢键的存在会显著升高物质的沸点，因此沸点：M小于N； ②M分子中，苯环上的碳原子、羰基（）中的碳原子均采取杂化；饱和烷基碳原子（、）采取杂化；M中苯环6个+羰基1个=7个杂化的碳原子、1个+1个=2个杂化的碳原子。因此，不同杂化类型的碳原子数之比为7：2； ③有机物N中除氢原子外的其他原子为C、N、O。同周期主族元素的第一电离能总体呈增大趋势，且N原子的2p轨道为半充满的稳定状态，第一电离能大于相邻的O原子。因此第一电离能由大到小的顺序为。 18. 2025年9月3日举行盛大阅兵式，一系列“高精尖”武器装备的亮相。金属材料和复合材料在国防工业中具有重要的应用。回答下列问题： I．硬铝中含Mg、Si等合金元素，因其密度小、强度高且耐腐蚀，用于制造飞机的外壳。 （1）基态Al原子核外电子的空间运动状态有___________种，其价电子排布式是___________。 （2）Mg、Al、Si的第一电离能由大到小的顺序为___________。 II．连续基体的碳陶瓷是一种复合材料，可用于制造歼20的刹车片。 （3）SiC的熔点比晶体Si___________(填“高”或“低”)。 （4）中外科学家团队共同合成了碳的一种新型同素异形体：T-碳。T-碳的结构是：将立方金刚石中的每个碳原子用一个由4个碳原子组成的正四面体结构单元取代，形成碳的一种新型三维立方晶体结构，如下图。已知立方体的边长为apm，阿伏加德罗常数值为NA，则T-碳的密度为___________g· cm-3(用含a、NA的代数式表示)。 【答案】（1） ①. 7 ②. 3s23p1 （2）Si>Mg>Al （3）高 （4） 【解析】 【小问1详解】 基态Al原子核外电子排布式为，电子的空间运动状态等于电子所占据的轨道数，其核外电子的空间运动状态有7种，其价电子排布式为； 【小问2详解】 Mg、Al、Si位于元素周期表第三周期，同周期主族元素第一电离能总体呈增大趋势，但Mg的核外电子排布为，3s轨道处于全充满的稳定结构，失去电子所需能量更高，因此第一电离能大于相邻的Al；Si的核电荷数大于Al，原子半径更小，对核外电子的吸引力更强，第一电离能大于Al，故三者第一电离能由大到小的顺序为； 【小问3详解】 SiC的熔点比晶体Si的高，因为SiC和Si都是共价晶体，而C原子半径较Si的小，则Si-C键长较Si-Si键长短，Si-C键能更大，故SiC的熔点更高； 【小问4详解】 由该晶胞结构可知，该晶胞中所含正四面体结构单元的数量为个，故，解得。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 武强中学2025-2026学年度上学期期末综合素质监测 高二化学试题 可能用到的相对原子质量：C：12 O：16 Cu：64 一、单选题(共14题，每小题3分，共42分，只有一项符合题目要求) 1. 定州博物馆被誉为县级博物馆的“天花板”。馆藏文物5万余件，其中国宝级文物3件、一级文物107件。下列四件珍贵的馆藏文物中，其主要成分不能与其他三项归为一类的是 A．龙螭衔环谷纹青玉璧 B．瑞兽鸾鸟纹铜镜 C．定窑白釉柳斗杯 D．北宋琉璃葡萄 A. A B. B C. C D. D 2. 下列实验操作或处理方法正确的是 A. Mg着火可用泡沫灭火器灭火 B. 实验剩余的钾、钠、白磷需放回原试剂瓶 C. 药品柜的上层放置乙醇，下层放置高锰酸钾固体 D. 含有少量重金属离子的废液可直接排放 3. NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是 A. 所含中子数为8NA B. 溶液中，阳离子数目小于0.1NA C. 粉和足量S完全反应，转移电子数为0.5NA D. 分子中含有键的数目为2NA 4. 下列化学用语表示正确的是 A. 和之间最强烈的氢键作用： B. 的模型： C. 中的化合价：价 D. 是手性分子 5. 下列图中所发生的现象与电子跃迁无关的是 A．节日里燃放的烟花 B．五彩的霓虹广告灯 C．蜡烛燃烧 D．平面镜成像 A. A B. B C. C D. D 6. 下列各能层中不包含p能级的是 A. K B. L C. M D. N 7. 、、、是元素周期表中短周期主族元素。下列说法正确的是 A. 在周期表中位于第3周期族 B. 第一电离能： C. 离子半径： D. 碱性： 8. 钪是极为稀有的战略性关键金属。翟钪闪石是在我国境内发现的第一个含钪新矿物，理想化学式为。下列说法不正确的是 A. 电负性： B. 位于元素周期表区 C. 原子半径： D. 位于元素周期表第三周期第ⅣA族 9. 铝合金是目前用途广泛的合金之一，铝合金常含有Cu、Mn、Zn、Si等元素，下列说法正确的是 A. 第三周期元素中第一电离能介于Mg和Si之间的元素有1种 B. 上述元素位于d区的有3种 C. 基态Zn原子最外层电子的电子云轮廓图： D. 基态Cu原子的价层电子轨道表示式为 10. 下列实验中，关于图中装置或操作的叙述错误的是 A．滴定管读数为19.90 mL B．滴定时眼睛观察锥形瓶中颜色变化 C．滴定管使用前应检查是否漏水 D．测定中和热 A. A B. B C. C D. D 11. 已知化合物A与H2O在一定条件下反应生成化合物B与，其反应历程如图所示，其中TS表示过渡态，Ⅰ表示中间体。下列说法正确的是 A. 该反应为吸热反应 B. 在总反应中，正反应的活化能比逆反应的活化能小 C. 使用高效催化剂可以降低反应所需的活化能和反应热 D. 该历程中的最大能垒(活化能)E正=16.87kJ·mol-1 12. “祝融号”火星探测车采用Li-CO2二次电池供电，电池的总反应式为，工作原理如图所示，下列说法正确的是 A. 充电时，电极B发生还原反应 B. A极区的电解质溶液可用LiCl水溶液 C. 放电时，电极A为正极 D. 放电时，当外电路通过1 mol e-时，至少需要吸收16.8 L CO2气体(标况下) 13. 结构决定性质，性质决定用途。关于下列事实的化学解释错误的是 选项 事实 化学解释 A 用“杯酚”可将、分离开 分子大小与“杯酚”空腔大小适配 B 常温下是固体而是液体 相对分子质量： C 干冰常用于制造“烟雾” 干冰升华时吸收热量，使空气中水蒸气液化形成小液滴 D 石墨可作电极 未杂化的轨道重叠使电子可以在整个碳原子平面内运动 A. A B. B C. C D. D 14. W、X、Y、Z、M是原子序数依次增大的前20号元素，基态W原子的核外电子只有一种运动状态，基态X原子的第一电离能比同周期相邻元素都小，X、Y、Z同周期，M是骨骼和牙齿的主要元素之一，五种元素中只有M是金属元素。Y、Z形成的一种阴离子结构如图所示，下列说法错误的是 A. 简单氢化物的沸点： B. 工业上可用电解法冶炼金属单质M C. 的空间结构是正四面体形 D. 常温下，与足量酸性高锰酸钾溶液反应生成 二卷 15. 已知A、B、C、D、E五种元素原子序数依次增大，其中A原子所处的周期数、族序数都与其原子序数相等；B原子核外电子有6种不同的运动状态，s轨道电子数是p轨道电子数的两倍；D原子L层上有2对成对电子；E+原子核外有3层电子且M层3d轨道电子全充满。 （1）E元素基态原子的电子排布式为___________。 （2）B、C、D三种元素的第一电离能数值由小到大的顺序为___________(填元素符号)，原因是___________。 （3）D元素与氟元素相比，电负性：D___________F元素(填“>”、“=”或“<”)，下列表述中能证明这一事实的是___________。(填选项序号) A．常温下氟气的颜色比D单质的颜色深 B．氟气与D的氢化物剧烈反应，产生D的单质 C．氟与D形成的化合物中D元素呈正价态 D．比较两元素的单质与氢气化合时得电子的数目 （4）离子化合物CA5的电子式为___________，它的晶体中含有多种化学键，但一定不含有的化学键是___________(填选项序号)。 A．极性键 B．非极性键 C．配位键 D．金属键 （5）B2A4是重要的基本石油化工原料。B2A4分子中B原子轨道的杂化类型为___________；1 mol B2A4分子中含σ键___________mol。 16. 钴及其化合物在生产生活中有广泛应用。回答下列问题： （1）基态钴原子价电子排布式为___________。 （2）Co3+在水中易被还原成Co2+，而在氨水中可稳定存在，其原因为___________。 （3）[Co(NO3)4]2-中Co2+的配位数为8，配体中N的杂化方式为___________，该配离子中各元素I1由小到大的顺序为___________。(填元素符号) （4）八面体配合物CoCl3·3NH3结构有___________种，其中极性分子有___________种。 （5）配合物Co2(CO)8的结构如下图，该配合物中存在的作用力类型有___________(填标号)。 A．金属键 B．离子键 C．共价键 D．配位键 E．氢键 F．范德华力 17. 碳是形成化合物种类最多的元素，其单质及化合物有独特的性质和用途。请回答下列问题。 （1）碳原子核外电子有___________种不同的运动状态。碳原子的价电子在形成sp3杂化后，其轨道表达式为___________。 （2）写出一种的等电子体微粒的化学式___________，其空间构型为___________。 （3）有机物M()在一定条件下生成N()。 ①沸点：M___________N (填“大于”或“小于”)。 ②M中碳原子杂化类型为___________，不同杂化类型的碳原子数之比为___________。 ③有机物N中除氢原子之外的其他原子的第一电离能由大到小的顺序为___________。 18. 2025年9月3日举行盛大阅兵式，一系列“高精尖”武器装备的亮相。金属材料和复合材料在国防工业中具有重要的应用。回答下列问题： I．硬铝中含Mg、Si等合金元素，因其密度小、强度高且耐腐蚀，用于制造飞机的外壳。 （1）基态Al原子核外电子的空间运动状态有___________种，其价电子排布式是___________。 （2）Mg、Al、Si的第一电离能由大到小的顺序为___________。 II．连续基体的碳陶瓷是一种复合材料，可用于制造歼20的刹车片。 （3）SiC的熔点比晶体Si___________(填“高”或“低”)。 （4）中外科学家团队共同合成了碳的一种新型同素异形体：T-碳。T-碳的结构是：将立方金刚石中的每个碳原子用一个由4个碳原子组成的正四面体结构单元取代，形成碳的一种新型三维立方晶体结构，如下图。已知立方体的边长为apm，阿伏加德罗常数值为NA，则T-碳的密度为___________g· cm-3(用含a、NA的代数式表示)。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $