第一章 第2节 第1课时 元素周期律-【创新教程】2025-2026学年高中化学必修第二册五维课堂课时作业word（鲁科版）

1．下列元素的原子半径依次增大是(　　) A．Na、Mg、Al　　　　 B．Na、O、F C．P、Si、Al D．C、Si、P 解析：C　[比较元素原子半径的大小有两条规律：①具有相同电子层数的元素，随着原子序数的递增，原子半径递减；②具有相同最外层电子数的元素，随着电子层数的增加，原子半径增大。A项，r(Na)>r(Mg)>r(Al)；B项，r(Na)>r(O)>r(F)；D项，r(Si)>r(P)。] 2．短周期主族元素X，Y，Z，W的原子序数依次增大，X原子核外最外层电子数是其电子层数的2倍，X，Y的核电荷数之比为3∶4，W－的最外层为8电子结构，金属单质Z在空气中燃烧生成的化合物可与水发生氧化还原反应，下列说法正确的是(　　) A．X与Y能形成多种化合物，一般条件下都能与Z的最高价氧化物的水化物发生反应 B．原子半径大小：X＜Y，Z＞W C．化合物Z2Y和ZWY3都只存在离子键 D．Y、W的某些单质或两元素之间形成的某些化合物可作水的消毒剂 解析：D　[A.X与Y形成的化合物有CO、CO2等，Z的最高价氧化物的水化物为NaOH，CO和NaOH不反应，故A错误；B.一般说来，电子层数越多，原子半径越大，电子层数相同，质子数越多，半径越小，则原子半径大小X＞Y，Z＞W，故B错误；C.化合物Z2Y和ZWY3分别为Na2O、NaClO3，NaClO3存在离子键和共价键，故C错误；D.Y的单质臭氧，W的单质氯气，对应的化合物ClO2，可作为水的消毒剂，故D正确。故选：D。] 3．短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的位置如表所示，其中X元素的原子内层电子数是最外层电子数的一半，则下列说法正确的是(　　) X Y Z W Q A.钠与W可能形成Na2W2化合物 B．Z是地壳中含量最多的非金属元素 C．W得电子能力比Q强 D．X的单质有多种同素异形体，而Y的单质不存在同素异形体 解析：A　[由短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的位置可知，X、Y处于第2周期，Z、W、Q处于第3周期，X元素的原子内层电子数是最外层电子数的一半，则最外层电子数为4，故X为C元素，则Z为Si元素、Y为O元素、W为S元素、Q为Cl元素，以此解答该题。由以上分析可知X为C元素，Y为O元素，Z为Si元素，W为S元素，Q为Cl元素，A.钠与W可能形成Na2S2化合物，类似过氧化钠，故A正确；B.Y为地壳中含量最多的非金属元素，故B错误；C.同周期从左向右非金属性增强，则W得电子能力比Q弱，故C错误；D.X、Y均存在多种同素异形体，如金刚石、石墨为碳元素的不同单质，氧气、臭氧为氧元素的不同单质，故D错误；故选：A。] 4.I是常规核裂变产物之一，可以通过测定大气或水中I的含量变化来监测核电站是否发生放射性物质泄漏。下列有关I的叙述中正确的是(　　) A.I的化学性质与I相同 B.I的原子序数为53 C.I的原子核外电子数为78 D.I的原子核内质子数多于中子数 解析：B　[A.I与I核外电子数相同，质子数相同，最外层电子数相同，化学性质相同，故A错误；B.原子序数＝核电荷数＝核外电子数＝质子数＝53，故B正确；C.质子数＝核外电子数＝原子序数＝核电荷数，原子核外电子数53，故C错误；D.原子核内质子数＝53，中子数＝质量数－质子数＝131－53＝78，原子核内质子数少于中子数，故D错误；] 5．下列说法中正确的是(　　) A．非金属元素呈现的最低化合价，其绝对值等于该元素原子的最外层电子数 B．非金属元素呈现的最高化合价不超过该元素原子的最外层电子数 C．最外层有2个电子的原子都是金属原子 D．金属元素只有正价和零价，而非金属元素既有正价又有负价和零价 解析：B　[非金属元素最低化合价的绝对值等于8减去最外层电子数，A错误；非金属元素的最高化合价等于该元素原子的最外层电子数，不会超过该数值，B正确；氦原子最外层有2个电子，C错误；并非所有非金属元素都有正价，如F无正价，D错误。] 6．下列各元素性质递变情况中，错误的是(　　) A．Li、Be、B原子最外层电子数依次增多 B．P、S、Cl元素最高化合价依次升高 C．N、O、F原子半径依次增大 D．P、S、Cl元素的最低化合价依次为－3价、－2价、－1价 解析：C　[根据原子的核外电子排布可知，A项正确；P、S、Cl的最高化合价依次为＋5价、＋6价、＋7价，B项正确；在电子层数相同的情况下，核电荷数越大，半径越小，C项错误；P、S、Cl的最低化合价依次为－3价、－2价、－1价，D项正确。] 7．原子序数小于20的X元素能形成H2X和XO2两种化合物，该元素的原子序数是(　　) A．13 B．14 C．15 D．16 解析：D　[X元素在H2X中呈－2价，在XO2中呈＋4价，一般在氢化物中呈现最低负价，该元素的最高正价为＋6价，即最外层电子数为6，只有原子序数为16时符合条件。] 8．X元素的阳离子和Y元素的阴离子具有与氩离子相同的电子层结构，下列叙述正确的是(　　) A．X原子序数比Y的小 B．X原子最外层电子数比Y的多 C．X的原子半径比Y的大 D．X元素的最高正价比Y的大 解析：C　[Xn＋、Ym－和Ar具有相同的电子层结构，其原子序数：X>Ar>Y，A项错误；X原子最外层电子数比Y的少，B项错误；X的原子半径比Y的大，C项正确；X元素的最高正价比Y的小，D项错误。] 9．已知原子序数小于18的元素的离子aA2＋、bB＋、cC2－、dD－都具有相同的电子层结构，则下列叙述正确的是(　　) A．原子半径；A>B>D>C B．离子半径：C2－>D－>B＋>A2＋ C．原子序数：d>c>b>a D．原子的最外层电子数目：A>B>D>C 解析：B　[由4种离子具有相同的电子层结构可得a－2＝b－1＝c＋2＝d＋1，a>b>d>c，故C项错误；原子的最外层电子数目：D>C>A>B，故D项错误；原子半径B>A>C>D，故A项错误。] 10．(双选)A、B、C均为1～18号元素，A、B原子具有相同的电子层数，A、C的最低价阴离子分别为A2－、C－，A2－半径大于C－，B2＋与C－具有相同的电子层结构。下列叙述中一定不正确的是(　　) A．原子序数：C>A>B B．离子半径：A2－>C－>B2＋ C．原子半径：C>B>A D．最外层电子数：C>A>B 解析：AC　[由A、C的最低价阴离子分别为A2－和C－知A为ⅥA 族元素，C为ⅦA族元素，B2＋和C－具有相同的电子层结构，则B在C的下一周期，且A、B、C均为短周期元素，B处于第3周期ⅡA族，故B为Mg，C为F，A、B同周期，则A为S。原子序数：A>B>C，故A错误；离子的电子层数越多，半径越大，电子层数相同的离子，核电荷数越大，离子半径越小(0族元素除外)，所以离子半径A2－>C－>B2＋，故B正确；同周期主族元素的原子半径从左到右逐渐减小，同主族元素自上而下原子半径逐渐增大，原子半径：B>A>C，故C错误；A为S，B为Mg，C为F，原子最外层电子数分别为6、2、7，故最外层电子数：C>A>B，故D正确。] 11．有下列四种微粒：①O　②Na　③Mg　④N。 (1)按原子半径由大到小的顺序排列为　________　(只填序号，下同)。 (2)按离子半径由大到小的顺序排列为　________　。 (3)微粒中质子数小于中子数的是　________　。 (4)能形成X2Y2型化合物的是　________　。 (5)通常情况下，化合价有0价、正价和负价的是　________　。 解析：(1)Na与Mg具有相同的电子层数，最外层电子数分别为1、2，O与N具有相同的电子层数，最外层电子数分别为6、5；原子半径大小为Na>Mg>N>O。(2)四种离子Na＋、Mg2＋、N3－和O2－核外电子排布相同，半径大小为r(Mg2＋)<r(Na＋)<r(O2－)<r(N3－)。(3)四种核素质子数和中子数分别是：O→8、10；Na→11、12；Mg→12、12；N→7、7。(5)通常情况下O元素不显正价，Na、Mg不显负价，只有N元素有0价、正价和负价。 答案：(1)②③④①　(2)④①②③　(3)①②　(4)①②　(5)④ 12．有A、B、C、D、E五种元素，它们的原子序数按E、C、D、A、B依次增大，E原子最外层有4个电子；A－与B＋的核外电子排布相同；D的气态氢化物的化学式为H2D，最高价氧化物中D的质量分数为40%，且D原子核内质子数和中子数相等；C的原子序数比D少9，比B少12，其气态氢化物中氢元素的质量分数约为17.65%。 (1)写出五种元素的符号：A　______　，B　________　，C　________　，D　________　，E　________　 (2)画出A－、B＋的结构示意图：　________　，　________　。 (3)A、D最高价氧化物对应的水化物的化学式分别为　________　、　________　。 (4)写出E的最高价氧化物与过量的B的最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式：________________________________________________________________________。 (5)写出B、C最高价氧化物对应的水化物之间相互反应的化学方程式：________________________________________________________________________。 解析：D的气态氢化物的化学式为H2D，最高价氧化物中D的质量分数为40%，可推出D的相对原子质量为32，从而推出D为S元素；C原子序数比D少9，比B少12，则C为N元素，B为K元素；A－与B＋核外电子排布相同，则A为Cl元素；E原子最外层有4个电子，且原子序数按E、C、D、A、B依次增大，则E为C元素。 答案：(1)Cl　K　N　S　C (2)　(3)HClO4　H2SO4 (4)CO2＋2OH－===CO＋H2O (5)KOH＋HNO3===KNO3＋H2O 13．在1～18号的短周期主族元素中，表中的字母代表一种元素，回答下列问题： C D A B E F (1)金属性最强的元素是　________　。 (2)画出D的原子结构示意图　________　。 (3)地壳中含量最多的元素是　________　。 (4)Ne原子的最外层电子数是　________　。 (5)E和F分别形成的气态氢化物中最稳定的是　________　。(填写氢化物的化学式) (6)Mg(OH)2与Al(OH)3能与强碱反应的是 ________________________________________________________________________。 (7)用于制造光导纤维的物质是　________　。(填“Si”或“SiO2”) (8)肼(N2H4)中氮元素和氢元素的质量比m(N)∶m(H)＝　________　。(相对原子质量：N－14，H－1) (9)次氯酸(HClO)具有杀菌漂白作用，其中Cl元素的化合价为　________　，HClO不稳定，易分解生成HCl和O2，写出其在光照条件下分解的化学方程式：　________　。 解析：(1)上述元素中，金属性最强的是Na元素； (2)D为N元素，原子核外有2个电子层，最外层电子数为5，N的原子结构示意图为：； (3)地壳中含量最多的元素是O元素； (4)Ne原子为10号元素，核电荷数为10，最外层电子8；(5)E和F分别形成的气态氢化物为H2S、HCl，非金属性Cl＞S，氢化物稳定性中最稳定的是HCl；(6)Mg(OH)2与Al(OH)3能与强碱反应的是Al(OH)3；(7)用于制造光导纤维的物质是：SiO2；(8)肼(N2H4)中氮元素和氢元素的质量比m(N)：m(H)＝2×1∶4×1＝7∶1；(9)次氯酸(HClO)具有杀菌漂白作用，氢元素化合价＋1价，氧元素化合价－2，其中Cl元素的化合价为＋1价，HClO不稳定，易分解生成HCl和O2，反应的化学方程式为：2HClOO2↑＋2HCl。 答案：(1)Na　(2)　(3)O　(4)8　(5)HCl (6)Al(OH)3　(7)SiO2　(8)7∶1　(9)＋1　2HClO2HCl＋O2↑ 学科网（北京）股份有限公司 $