1.2 元素周期律和元素周期表 第2课时（教学课件）化学鲁科版必修第二册

第二节 元素周期律和元素周期表 课时2 元素周期表 鲁科版2019必修第二册 第一章 原子结构 元素周期律 学习目标 本节重点 能根据原子结构特征确定元素 本节难点 能基于证据对物质组成、结构及其变化提出可能的假设，通过分析推理加以证实或证伪 1.认识元素周期表（长式）的结构，理解原子结构与元素在周期表中的位置间的关系。 2.了解ⅡA族、ⅤA族和过渡元素的某些性质和用途。 新课导入 螺旋型元素周期表 波尔塔式元素周期表 长式元素周期表 比尔盖茨的元素收集墙 元素周期表的结构（周期） 壹 元素周期表的结构（族） 贰 知识导航 元素位置与元素性质之间的关系 叁 01 元素周期表的结构（周期） 课堂探究 一、元素周期表的结构（周期） 原子序数 元素名称 元素符号 相对原子质量 课堂探究 一、元素周期表的结构（周期） 按照原子序数递增的顺序从左到右排列 1、编排原则 2、意义 将电子层数相同的元素排成一个横行 周期 把最外层电子数相同的元素（个别例外）按电子层数递增的顺序从上到下排成纵行 族 元素周期表——元素周期律的表现形式 课堂探究 探究问题1： （1）元素周期表中有几个横行？构成几个周期？ （2）周期序数与电子层数什么关系？ （3）每周期中有几种元素？周期分几类？分类依据是什么？ 一、元素周期表的结构（周期） 课堂探究 1 2 3 4 5 6 7 短周期 长周期 种类 2 8 8 18 18 32 32 周期序数=核外电子层数 一、元素周期表的结构（周期） 02 元素周期表的结构（族） 课堂探究 请同学们观察课本附录元素周期表，继续完成以下问题。 1 元素周期表共有多少个族？这些族可以分为哪几类，如何表示？ 2 这些族从左到右是如何排列的？ 3 以 IA族、VIIA族元素为例分析：元素周期表中，位于同一主族的元素的原子结构有什么相同之处？它们又是怎么递变的？ 问题探索2 二、元素周期表的结构（族） 课堂探究 二、元素周期表的结构（族） 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 24 25 26 27 28 29 30 31 32 33 34 35 36 37 38 39 40 41 42 43 44 45 46 47 48 49 50 51 52 53 54 55 56 57-71 72 73 74 75 76 77 78 79 80 81 82 83 84 85 86 87 88 89-103 104 105 106 107 108 109 110 111 112 113 114 115 116 117 118 IA IIIA IIA IVA VA VIA VIIA IIIB IVB VB VIBVIIB IB IIB 0 主族 副族 VIII VIII族 0族 主族 I~VIII依次现，I~0再一遍，II、III主副换 1 2 13 14 15 16 17 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 18 主族序数=最外层电子数 拓展延伸 相邻元素原子序数的关系 左右相邻（即同周期元素） 1 ②同周期第ⅡA族第ⅢA族相邻元素,其原子序数差： ①除第ⅡA族第ⅢA族外,其余同周期相邻元素序数差1。 ⅡA ⅢA 第二、第三周期序数相差1 第四、第五周期序数相差11 第六、第七周期序数相差25 拓展延伸 相邻元素原子序数的关系 ⑤第六、第七周期同族元素序数相差32 ①第二、第三周期同族元素序数相差8. ③第四、第五周期同族元素序数相差18. ④第五、第六周期同族元素序数镧系前相差18,镧系后相差32 上下相邻（即同主族元素） 2 1 2 3 4 5 6 7 2 8 8 18 18 32 32 ②第三、第四周期同族元素序数相差两种情况： 第IA族第ⅡA族相差8，其它族相差18. 典例精讲 x-n x+m x-m x+n 15 交流研讨 碱金属族 硼族元素 碳族元素 稀有气体元素 氮族元素 氧族元素 卤族元素 碱土金属族 族的别称 03 元素位置与元素性质之间的关系 课堂探究 三、元素位置与元素性质之间的关系 请同学们快速浏览课本第14-15页交流下面问题： 1、IIA族 、VA族它们同主族元素的原子结构有什么相同点，决定它们具有怎样的性质？ 2、副族和VIII元素的性质有什么特点？ 问题探索3 课堂探究 三、元素位置与元素性质之间的关系 碱 土 金 属 元 素 焰色 焰色 焰色 相 似 性 结构 性质 物理性质 化学性质 最外层电子数均为2 易失电子 性质活泼 在自然界中都以化合态存在 单质亮白色，具有导电性，焰色反应 ⅡA族元素 拓展延伸 焰色试验 某些多种金属或其化合物在灼烧时能使火焰呈现特殊的颜色，这在化学上叫作焰色试验，亦称焰色反应。 1 概念解析 2 操作步骤 3 关注元素 4 用途 焰色反应属于物理变化，它是元素的性质，与元素存在形态无关。 洁净的铂丝（或铁丝）→在无色火焰上灼烧至无色→蘸取样品 →在无色火焰外焰上灼烧→观察描述现象→盐酸洗涤灼烧→重做 Na:黄色 K:紫色（透过蓝色钴玻璃观察） 通过颜色反应可以判断某种金属元素的存在， 可以利用金属元素的焰色反应制成节日的烟花。 课堂探究 三、元素位置与元素性质之间的关系 氮 族 元 素 相 似 性 结构 性质 最外层电子数均为5 电子层数依次增多 最高正价+5 典型非金属元素 非金属，具有金属光泽 金属元素 放射性元素 ⅤA族元素 元素原子得电子能力逐渐____，失电子能力逐渐____ 减弱 增强 课堂探究 三、元素位置与元素性质之间的关系 碱 土 金 属 元 素 焰色 焰色 焰色 相 似 性 结构 性质 物理性质 化学性质 最外层电子数均为2 易失电子 性质活泼 在自然界中都以化合态存在 单质亮白色，具有导电性，焰色反应 ⅡA族元素 课堂探究 三、元素位置与元素性质之间的关系 过渡元素 副族和Ⅷ族，金属元素，单质坚硬有光泽，导电性良好，化学性质稳定 思维建模 元素位置 原子结构 元素性质 决定 决定 反映 反映 反映 周期：周期序数=电子层数 族：主族序数=最外层电子数 原子半径 原子得失电子能力 化合价 核对最外层电子的引力 核电荷数 电子层数 最外层电子数 24 课堂小结 元素周 期表 纵列 （18个） 族 第4-7周期 横行 （7个） 周期 短周期 长周期 第1-3周期 电子层数相同，原子序数增大 7个主族 7个副族 1个第Ⅷ族 最外层电子数相同，原子序数增大 1个0族 25 随堂演练 1、1869 年俄国化学家门捷列夫制作出元素周期表，2019 年是“国际化学元素周期表年”。下列关于目前使用的元素周期表的说法不正确的是（ ） A. 元素周期表中第16个纵行为ⅥA族 B. ⅦA族元素也称为卤族元素 C. 0族元素的原子最外层电子数均为8，元素化合价为0 D. 元素周期表中，Ⅷ族包括第8，9，10三个纵行 C 26 随堂演练 2、原子序数从11依次增加到17，下列递变关系中，错误的是 ( ) A.电子层数逐渐增多 B.原子半径逐渐减小 C.最高正化合价数值逐渐增大 D.从Si到Cl，最低负化合价从-4到-1 A 27 随堂演练 3、A、B、C为短周期元素，在周期表中的位置关系如下图。A、C两种元素的原子序数之和等于B原子的质子数， B原子的质子数与中子数相等。 （1）A、B、C的元素名称 、 、 。 （2）B在周期表中的位置：第 周期，第 族。 （3）C的原子结构示意图 。 A C B 氮 硫 氟 3 +9 2 7 ⅥA 28 演示完毕 感谢聆听 分层作业见同课时word $$