第二章 第1节 化学键与物质构成-【创新教程】2025-2026学年高中化学必修第二册五维课堂课时作业word（鲁科版）

1．下列物质中所有原子均满足最外层8电子稳定结构的化合物是(　　) A．PCl5　　　　 B．P4 C．CCl4 D．NH3 解析：C　[PCl5分子中磷不满足8电子，A错误；P4是单质，不是化合物，B错误；NH3分子中氢不满足8电子，D错误。] 2．下列叙述中正确的是(　　) A．元素周期表第1周期内的元素之间不可能形成离子键 B．元素周期表ⅠA族内的元素之间不可能形成离子键 C．离子键是阴、阳离子的相互吸引 D．金属原子和非金属原子只形成离子键 解析：A　[元素周期表第1周期内的元素是氢(非金属)和氦(性质特别稳定)，它们不可能形成离子键，A项正确；元素周期表ⅠA族内有非金属元素氢和很活泼的碱金属元素，可以形成离子键，如离子化合物NaH，B项错误；离子键是阴、阳离子之间的相互作用，不单指相互吸引，还有相互排斥，C项错误；一般活泼金属原子和活泼非金属原子才可形成离子键，D项错误。] 3．下列电子式，正确的是(　　) 4．下列各组化合物中，化学键类型完全相同的是(　　) A．C2H6、H2O2、C2H5OH B．HCl、NaCl、MgCl2 C．H2O、CO2、Na2O2 D．NaOH、NaClO、Na2O 解析：A　[A中各物质只存在共价键，正确；B中HCl中为共价键，而NaCl、MgCl2中存在离子键，错误；C中Na2O2中为共价键和离子键，而H2O、CO2只存在共价键，错误；D中Na2O中只存在离子键，而NaOH、NaClO中既存在离子键又存在共价键，错误。] 5．下列哪一组元素的原子间反应容易形成离子键(　　) 原子 a b c d e f g M层电子数 1 2 3 4 5 6 7 A.a和c B．a和f C．d和g D．c和g 解析：B　[A项，a是Na，c是Al，二者不反应；B项，a(Na)和f(S)形成离子化合物Na2S；C项，d(Si)和g(Cl)形成共价化合物SiCl4；D项，c(Al)和g(Cl)形成共价化合物AlCl3。] 6．下列物质中都是既含离子键又含共价键的一组是(　　) A．NaOH、H2O、NH4Cl B．KOH、Na2O2、(NH4)2S C．MgO、CaBr2、NaCl D．Na2SO4、HCl、MgCl2 解析：B　[只含离子键的有MgO、CaBr2、NaCl、MgCl2，排除C项、D项；只含共价键的有H2O、HCl，排除A项、D项；既含离子键又含共价键的有NaOH、NH4Cl、KOH、Na2O2、(NH4)2S、Na2SO4，B项符合题意。] 7．下列表示物质形成过程的电子式正确的是(　　) C. 8．下列关于化学键的说法正确的是(　　) ①含有金属元素的化合物一定是离子化合物 ②ⅠA族和ⅦA族元素原子化合时，一定形成离子键　③由非金属元素形成的化合物一定不是离子化合物　④活泼金属与活泼非金属化合时，能形成离子键　⑤含有离子键的化合物一定是离子化合物　⑥离子化合物中可能同时含有离子键和共价键 A．①②⑤ B．④⑤⑥ C．①③④ D．②③⑤ 解析：B　[AlCl3属于共价化合物，①错；ⅠA族的H元素和ⅦA族卤素化合时形成共价键，②错；非金属元素形成的铵盐都是离子化合物，③错；活泼金属与活泼非金属化合时，分别形成阳离子和阴离子，因此形成离子键，④正确；⑤正确；含有原子团的离子化合物如NH4Cl、NaOH既含有离子键又含有共价键，⑥正确。] 9．(双选)下列各组中的元素既能形成离子化合物，又能形成共价化合物的是(　　) A．C、H、O B．K、Mg、Cl C．N、Cl、H D．Na、S、H 解析：CD　[A项全部为非金属，且不能形成铵盐，不能形成离子化合物，不符合题意；B项只有一种非金属，只能形成离子化合物，不符合题意；C项既能形成NH3、HCl等共价化合物，又可形成离子化合物NH4Cl，符合题意；D项，既能形成H2S等共价化合物，又可形成Na2S等离子化合物，符合题意。] 10．元素X、Y和Z可结合形成化合物XYZ3；X、Y和Z的原子序数之和为26；Y和Z在同一周期。下列有关推测正确的是(　　) A．XYZ3是一种可溶于水的酸，则X与Y可形成共价化合物XY B．XYZ3是一种微溶于水的盐，则X与Z可形成离子化合物XZ C．XYZ3是一种易溶于水的盐，则Y与Z可形成离子化合物YZ D．XYZ3是一种离子化合物，则Y与Z可形成离子化合物YZ2 解析：B　[由题意可知，XYZ3可能为NaNO3、MgCO3，溶于水不能形成酸，A项错；若XYZ3为MgCO3，微溶于水，则XZ形成离子化合物MgO，B项正确；若XYZ3为NaNO3，易溶于水，YZ(NO)不是离子化合物，C项错；若XYZ3是离子化合物，YZ2为NO2或CO2，均不是离子化合物，D项错。] 11．随原子序数递增，八种短周期元素(用字母x等表示)原子半径的相对大小、最高正价或最低负价的变化如下图所示。 根据判断出的元素回答问题： (1)f在周期表中的位置是___________________________________________________。 (2)比较d、e常见离子的半径大小(用化学式表示，下同)：　________　>　________　；比较g、h的最高价氧化物对应水化物的酸性强弱：_____________________________。 (3)任选上述元素组成一种四原子共价化合物，写出其电子式：________________________________________________________________________。 解析：根据题图中八种短周期元素原子半径的相对大小，最高正价或最低负价的变化，判断出x是H，y是C，z是N，d是O，e是Na，f是Al，g是S，h是Cl。 (1)f是Al，在元素周期表中位于第3周期ⅢA族。 (2)O2－与Na＋的核外电子排布相同，核电荷数越大，半径越小，故r(O2－)>r(Na＋)；非金属性：Cl>S，故酸性：H2SO4<HClO4。 (3)要求书写四原子共价化合物的电子式，可以为NH3、NCl3、H2O2等。 答案：(1)第3周期ⅢA族　(2)O2－　Na＋　HClO4>H2SO4 (3) 或或 (合理即可) 12．如图是元素周期表中短周期元素的一部分，表中所列字母分别代表一种元素。 (1)上述　________　(填字母)元素原子半径最小。 (2)“神舟”九号飞船内需要有一种化合物来吸收宇航员呼出的CO2，你认为该物质应该是由上图中的　________　和　________　(均填字母)元素组成的。飞船中需要制造一种适合宇航员生存的人工生态环境，应该在氧气中充入一种气体，用于稀释氧气，该气体分子的电子式是__________________________________________________。 (3)在一定条件下，a与h可形成一种化合物，当该物质呈固态时，其分子内化学键的类型为　________　；该物质的电子式是______________________________。 (4)现有另一种元素X，其原子获得一个电子的能力比上图中所列元素都要强，则X是　________　(填名称)元素，其在元素周期表中位于　________　族，其氢化物分子的电子式为________________________________________________________________________。 解析：据元素周期表结构可知各元素分别为 氢的原子半径最小。原子得到电子伴随着能量的释放，在其他条件相同时，得电子越容易，元素的非金属性越强，因此X所代表的是位于第2周期ⅦA族的氟元素。 13．对于元素周期表中下列位置的①～⑩十种元素，请回答有关问题(用元素符号或化学式回答)。 ⅠA ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA 0 1 ① ② 2 ③ ④ ⑤ ⑥ 3 ⑦ ⑧ ⑨ ⑩ (1)其原子能形成共价键的主族元素有　________　元素。 (2)其原子只需形成1个共价单键就能达到稳定结构的元素有　________　。 (3)气态氢化物溶于水呈碱性的化合物是　________　。 (4)⑩号元素最高正价含氧酸只具有　________　键。 (5)含氧量最高的共价化合物是　________　(用电子式表示)。 (6)①⑤⑦形成化合物的化学式为　________　，含有的化学键类型是　________　，属于　________　化合物。 解析：根据元素在周期表中的位置可推出①～⑩号元素分别为H、He、C、N、O、F、Na、Mg、S、Cl。 (1)H、C、N、O、F、S和Cl都是主族非金属元素，其原子可形成共价键；Na、Mg都是主族活泼的金属元素，其原子可形成离子键。(2)H原子的K层上只有1个电子，获得1个电子后便形成2电子稳定结构，F原子的L层、Cl原子的M层都是有7个电子，获得1个电子便形成8电子稳定结构，因此，H、F、Cl元素的原子只需要形成1个共价单键就能达到稳定结构。(3)能形成气态氢化物的元素是C、N、O、F、S和Cl，CH4和H2O都呈中性，NH3呈碱性，HF、H2S和HCl都呈酸性。(4)Cl的最高价含氧酸是HClO4，它是共价化合物，其中的化学键都是共价键。(5)含氧量最高的共价化合物在H、C、N、F、S和Cl等元素的含氧共价化合物之中，该共价化合物应具备分子中氧原子数目多，其他元素种类少、原子数目小、相对原子质量小等条件，它是H2O2。(6)H、O、Na形成的化合物是NaOH，它是含有共价键的离子化合物，离子键在Na＋与OH－之间，共价键在OH－内的O原子与H原子之间。 答案：(1)H、C、N、O、F、S、Cl (2)H、F、Cl　(3)NH3　(4)共价 (6)NaOH　离子键、共价键　离子 学科网（北京）股份有限公司 $