2.1.化学键与物质构成 随堂检测 2023-2024学年高一下学期化学鲁科版（2019）必修第二册

2.1.化学键与物质构成随堂检测-2023-2024学年高一下学期化学鲁科版（2019）必修第二册 一、单选题 1．某元素的原子结构示意图为 。下列关于该元素的说法中，不正确的是 A．元素符号是Ca B．属于短周期元素 C．原子在化学反应中易失电子 D．最高正化合价是+2价 2．下列化学用语正确的是 A．氯化钠的电子式： B．苯的分子式：C6H6 C．镁离子：Mg+2 D．磷原子结构示意图： 3．反应Cl2+H2O=HCl+HClO可用于自来水消毒。下列表示反应中相关微粒的叙述正确的是 A．HClO结构式为H−Cl−O B．Cl−的结构示意图为 C．HCl电子式为 D．每个H2O分子有10个电子 4．下列化学符号可以表示硫酸根离子的是 A． B． C． D． 5．宏观物质是由若干微粒构成的，微粒之间存在相互作用，下列说法错误的是（    ）。 A．NaCl是由Na+和Cl-通过离子键形成的离子晶体 B．SiO2和CO2均是原子晶体 C．含有共价键的化合物不一定是共价化合物 D．冰是水分子通过氢键和分子间作用力形成的分子晶体 6．下列变化过程中，仅有共价键被破坏的是 A．干冰升华 B．HCl 溶于水 C．NaOH高温融化 D．NH4Cl固体受热分解 7．含有非极性键的共价化合物是 A．Na2O2 B．H2O2 C．HCl D．H2O 8．下列物质只含离子键的是 A． B． C． D．NaOH 9．下列不含有共价键的盐是 A．K2CO3 B．NaClO C．CaC2 D．Mg3N2 10．下列关于化学用语的表述正确的是 A．原子核内有8个中子的碳原子： B．铁红的化学式：FeO C．HClO的结构式为 D．的电子式为 11．下列关于晶体的叙述错误的是 A．分子晶体中可能不含共价键 B．原子晶体中只存在共价键 C．离子晶体中一定含有离子键 D．分子晶体中可能含有离子键 12．长式周期表共有18个纵列，从左到右排为1～18列，碱金属为第1列，稀有气体元素为第18列。按这种规定，下列说法正确的是 A．第2～12列元素中没有非金属元素 B．最外层电子排布式为ns2np1的元素位于第3列 C．第4周期第8列元素，其原子结构示意图为 D．第13～17列元素的最高正化合价均依次增大 13．下列表示物质或微粒的化学用语或模型正确的是 A．次氯酸分子结构式  H—Cl—O B．钙离子的电子式：Ca2+ C．二氧化碳电子式 D．Mg2+的结构示意图： 14．下列事实与共价键的强弱有关的是（  ） A．HF的沸点高于HCl B．金刚石的熔点比晶体硅高 C．稀有气体一般很难发生化学反应 D．常温下单质溴呈液态、碘呈固态 15．下列说法正确的是 A．只含有共价键的物质属于共价化合物 B．吸热反应不一定需要加热才能发生 C．含有离子键的物质肯定含金属元素 D．所有物质中均含有化学键 16．NaH2PO2可用于化学镀镍，常通过反应“P4＋3NaOH＋3H2O==3NaH2PO2＋PH3↑”制得，产物PH3中P的化合价为-3。下列说法正确的是    A．P4分子中含有的共价键是极性键 B．31g P4中所含P－P键的物质的量为6 mol C．反应中还原剂和氧化剂的物质的量之比为1∶3 D．反应生成2.24 L PH3（标准状况），转移电子数目为0.3×6.02×1023 17．反应3Cl2+8NH3=N2+6NH4Cl可用于检测Cl2管道泄漏。下列表示反应中相关微粒的化学用语正确的是 A．中子数为8的氮原子：N B．Cl-的结构示意图： C．NH3的空间填充模型： D．N2的电子式： 18．若阿伏加德罗常数的值为，下列说法正确的是 A．1mol HCl气体中含有个和个 B．1mol 固体中含有个离子 C．1mol HClO中含有个键 D．44g和组成的混合气体中含有个原子 19．NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．标况下，11.2 L NO与11.2 L O2混合气体的分子数为NA B．常温常压下，28 g N2含有共用电子对数目为3 NA C．含4 mol HNO3的浓硝酸与足量铜反应，转移的电子数为2 NA D．7.8 g Na2O2和Na2S的固体混合物中，含离子总数为0.4 NA 20．1912年E．Beckmann冰点降低法获得了黄色的正交α­型硫元素的一种同素异形体S8分子。1891年，M．R．Engel首次制得了一种菱形的ε­硫，后来证明含有S6分子。下列说法不正确的是 A．S6和S8分子分别与铜粉反应，所得产物均为Cu2S B．推测Na2S8既含离子键又含共价键 C．S8分子转化为S6分子，属于物理变化 D．一定条件下等质量的S6和S8分子分别与足量的铁粉反应，消耗铁粉的物质的量相同 21．W、X、Y、Z是四种原子序数依次增大的短周期元素。a、b、c、d、e是由这些元素组成的化合物，气体a的水溶液呈碱性，c为红棕色气体，e是由W、Y、Z元素形成的化合物，m为元素Y形成的单质。上述物质的转化关系如图所示，下列说法正确的是 A．简单离子半径：Z>Y B．简单气态氢化物的稳定性：X>Y C．e为离子化合物，含有离子键和共价键 D．W、X、Y形成的化合物不可能是离子化合物 22．下列说法中正确的是 A．阴、阳离子通过静电引力形成离子键 B．CaCO3分解需要加热，因此需要加热才能发生的反应是吸热反应 C．反应FeCl3(aq)+3H2O(l) == Fe(OH)3(s)+3HCl(aq)在理论上可设计原电池 D．乙烯的最简式为CH2 23．下列有关化学用语表述正确的是 A．HClO的结构式：H-O-Cl B．NH4Cl的电子式： C．溴原子结构示意图： D．中子数为2的氢核素： 24．短周期主族元素 X、Y、Z、W 的原子序数依次增大。X原子的最外层电子数是内层电子数的3倍，Y原子半径是短周期元素中最大的，Z与X属于同一主族。下列说法正确的是 A．原子半径：r(W) > r(Z) > r(X) B．由W、Y 组成的化合物中不含共价键 C．X 的简单气态氢化物的热稳定性比Z的弱 D．Y的最高价氧化物对应的水化物是一种弱碱 25．X、Y、Z、W是四种原子序数依次增大的短周期元素，Z、W可以形成两种重要化合物ZW2、Z2W2，X、Y的原子半径依次减小，X、Y、Z组成的一种化合物(ZXY)2：的结构式为Y≡X-Z-Z-X≡Y。下列说法正确的是 A．化合物Z2W2中含有离子键 B．简单离子半径大小顺序：ry> rw> rz C．元素W的氧化物对应水化物的酸性比Y的强 D．X和Z组成的化合物中可能所有原子都达到8电子稳定结构 二、填空题 26．离子化合物：由 构成的化合物，离子化合物中一定含有离子键，可能含有 。 27．用电子式表示MgCl2的形成过程： 。 28．有X、Y、Z三种元素： (1)X元素原子的核电荷数为8，该元素原子的二价阴离子中，核外电子数为 ，该元素的单质与金属钠常温下能反应，用电子式表示该生成物的形成过程 。 (2)Y元素的一价阳离子核外有18个电子，质量数为40，该元素原子的原子核内中子数为 。 (3)2g中电子数比质子数多个，则Z的相对原子质量为 。 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 参考答案： 1．B 【分析】根据原子结构示意图为 可知，该元素为Ca元素。 【详解】A．由上述分析可知，该元素为Ca元素，故A正确； B．Ca的原子序数为20，位于第四周期第IIA族，属于长周期元素，故B错误； C．Ca的最外层电子数为2，在化学反应中易失去2个电子变为+2价的钙离子，故C正确； D．钙原子的最外层有2个电子，易失去2个电子变为+2价，其最高正化合价是+2价，故D正确； 答案选B。 2．B 【详解】A．氯化钠中存在钠离子和氯离子，钠离子直接用离子符号表示，阴离子需要标出最外层电子，氯化钠正确的电子式为：； B．表示物质的元素组成的式子为分子式，苯由6个碳原子和6个氢原子构成，故分子式为C6H6，故B正确； C．离子表示方法是：在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带正负电荷数（数字在前，正负号在后），带1个单位电荷数时，1要省略，故镁离子的符号为Mg2+，故C错误； D．磷原子的核电荷数=核外电子数=15，最外层含有5个电子，其正确的结构示意 图为：； 故选B。 3．D 【详解】A．HClO结构式为H−O−Cl，A错误； B．Cl−是氯原子得到1个电子后形成的阴离子，结构示意图为，B错误； C．HCl为共价化合物，电子式为，C错误； D．每个H2O分子有1×2+8=10个电子，D正确； 故选D。 4．D 【详解】离子的表示方法，在表示该离子的元素符号或原子团的右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个单位电荷时，1要省略，表示硫酸根离子，故选：D。 5．B 【详解】A．NaCl固体是由Na+和Cl-通过离子键形成的离子晶体，A说法正确 B．SiO2是原子晶体，CO2为分子晶体，B说法错误； C．含有共价键的化合物不一定是共价化合物，可能是单质，C说法正确； D．冰是水分子通过氢键和分子间作用力形成的分子晶体，D说法正确； 答案为B。 6．B 【详解】A．干冰升华属于物理变化，化学键不变，A不符合； B．HCl溶于水电离出氢离子和氯离子，共价键被破坏，B符合； C．NaOH高温融化电离出钠离子和氢氧根离子，离子键被破坏，C不符合； D．NH4Cl固体受热分解生成氨气和氯化氢，离子键和共价键均被破坏，D不符合； 答案选B。 7．B 【详解】A. Na2O2是离子化合物，故A错误； B. H2O2 的结构式为H-O-O-H，含有O-O键，故B正确； C. HCl只含极性共价键，故C错误； D. H2O只含极性共价键，故D错误； 答案选B。 8．C 【详解】A．只有非极性键，故A不符合题意； B．只有极性键，故B不符合题意； C．只有离子键，故C符合题意； D．NaOH既有共价键又有离子键，故D不符合题意。 综上所述，答案为C。 9．D 【详解】A．K2CO3属于盐，由钾离子和碳酸根离子构成，碳酸根离子内有共价键，A不符合题意； B．NaClO属于盐，由钠离子和次氯酸根离子构成，次氯酸根离子内有共价键，B不符合题意； C．CaC2属于盐，由钙离子和C离子构成，C离子内有共价键，C不符合题意； D．Mg3N2属于盐，由镁离子和氮离子构成，只含离子键，不含共价键，D符合题意； 答案选D。 10．C 【详解】A．原子核内有8个中子的碳原子：，故A错误； B．铁红的化学式：，故B错误； C．HClO的结构式为，故C正确； D．的电子式为：故D错误； 故选C。 11．D 【详解】A.分子间通过分子间作用力形成的晶体是分子晶体，氮分子晶体中可能不含共价键，例如稀有气体分子中不存在化学键，选项A正确； B.原子间通过共价键形成的空间网状结构的晶体是原子晶体，则原子晶体中只存在共价键，选项B正确； C.离子间通过离子键形成的晶体是离子晶体，则离子晶体中一定含有离子键，选项C正确； D.分子间通过分子间作用力形成的晶体是分子晶体，因此分子晶体中不可能含有离子键，选项D错误； 答案选D。 12．A 【详解】A．元素周期表中第2～12列元素为碱土金属和过渡金属元素，其中没有非金属元素，故A正确； B．最外层电子排布式为ns2np1的元素最外层有3个电子，位于第13列，IIIA族，故B错误； C．第4周期第8列元素为Fe，其原子结构示意图为，故C错误； D．第17列的元素F没有最高正化合价，故D错误； 故选A。 13．B 【详解】A.次氯酸分子中O原子分别与H、Cl形成共用电子对，结构式是H-O-Cl，A错误； B.Ca原子最外层有2个电子，失去最外层的2个电子变为Ca2+，钙离子的电子式：Ca2+，B正确； C.二氧化碳分子中C原子与2个O原子形成4对共用电子对，故CO2的电子式为，C错误； D. Mg2+是Mg原子失去最外层的2个电子形成的，所以Mg2+的结构示意图是；D错误； 故合理选项是B。 14．B 【详解】A.固体HF、HCl均为分子晶体，且HF分子间存在氢键，导致分子间的作用力增大，熔沸点升高，则HF的沸点高于HCl，与题意不符，A错误； B.金刚石、硅单质属于原子晶体，金刚石中C-C键长小于Si-Si，融化时破坏共价键，键长越短，键能越大，熔沸点越高，则金刚石的熔点比晶体硅高，符合题意，B正确； C.稀有气体原子核外电子具有稳定结构，一般很难发生化学反应，与题意不符，C错误； D.常温下单质溴呈液态、碘呈固态，与分子间的作用力有关，与题意不符，D错误； 答案为B。 【点睛】金刚石中相邻碳原子间存在共价键，融化时破坏共价键。 15．B 【详解】A．只含共价键的物质不一定是共价化合物，可能是单质，如氢气、氧气等，故A错误； B．氯化铵与氢氧化钡晶体的反应是吸热反应，常温下能进行，不需要加热，故B正确； C．含有离子键的物质不一定含有金属元素，如铵盐，故C错误； D．稀有气体中不含任何化学键，故D错误； 故答案为B。 【点睛】物质的类别与化学键之间的关系：①当化合物中只存在离子键时，该化合物是离子化合物；②当化合物中同时存在离子键和共价键时，该化合物是离子化合物；③只有当化合物中只存在共价键时，该化合物才是共价化合物；④在离子化合物中一般既含金属元素又含有非金属元素(铵盐除外)；共价化合物一般只含有非金属元素，但个别含有金属元素，如AlCl3也是共价化合物；只含有非金属元素的化合物不一定是共价化合物，如铵盐；⑤非金属单质只有共价键，稀有气体分子中无化学键。 16．D 【详解】A. P4分子中存在P−P键，为非极性键，A项错误； B. 1个P4分子含有6个P−P键，则31g即0.25mol P4，所含P−P键的物质的量为1.5 mol，B项错误； C. 反应生成NaH2PO2，P的元素化合价从0价变为+1价，生成PH3，P元素化合价由0价降低为−3价，可知NaH2PO2为氧化产物，PH3为还原产物，则反应中还原剂和氧化剂的物质的量之比为3:1，C项错误； D. 生成PH3，P元素化合价由0价降低为−3价，则反应生成2.24 L PH3(标准状况)，即0.1mol，转移电子数目为0.3×6.02×1023，D项正确； 答案选D。 17．A 【详解】A．原子符号左下角为质子数，左上角为质量数，质量数等于质子数与中子数的和，则质子数为7、中子数为8的氮原子用元素符号可表示为：N，A正确； B．Cl原子核内质子数为17，Cl-是Cl原子获得1个电子形成的，离子结构示意图为：，B错误； C．图示的为NH3的球棍模型，不是其空间填充模型，C错误； D．N2分子中2个N原子形成3个共用电子对，每个N原子上都含有1对孤对电子，其电子式为：，D错误。 故选A。 18．D 【详解】A．HCl气体中无氢离子和氯离子，A错误； B．晶体由钠离子和硫酸氢根离子构成，1mol 固体中含有个离子，B错误； C．HClO的结构式为H-O-Cl，不含有，C错误； D．和摩尔质量均为44g/mol，物质的量为1mol，都由三个原子构成，故44g和组成的混合气体中含有个原子，D正确； 故选D。 19．B 【详解】A．NO与O2化合生成二氧化氮，故标况下，11.2 L NO与11.2 L O2混合气体的分子数小于NA，A错误； B．N2分子含有氮氮三键，有3个共用电子对，28gN2含有共用电子对数目为3NA，B正确； C．随着反应进行，硝酸浓度变小，会生成一氧化氮，含4 mol HNO3的浓硝酸与足量铜反应，转移的电子数大于2 NA，C错误； D．Na2O2和Na2S的摩尔质量均为78g/mol，过氧化钠由钠离子和过氧根构成，7.8 g Na2O2和Na2S的固体混合物中，含离子总数为0.3NA，D错误； 故选B。 20．C 【详解】A．硫单质具有弱氧化性，则S6和S8分子分别与铜反应，所得产物相同为Cu2S，A项正确； B．Na2S8由钠离子和构成，其中既含离子键又含非极性共价键，B项正确； C．硫单质之间的转化属于化学变化，C项错误； D．等质量的S6和S8分子中含有的硫原子物质的量相同，与足量铁粉反应的产物都是FeS，因此消耗铁粉的物质的量相同，D项正确； 答案选C。 21．C 【详解】W、X、Y、Z是四种原子序数依次增大的短周期元素，a、b、c、d、e是由这些元素组成的化合物，气体a的水溶液呈碱性，a为氨气，则W为H元素；c为红棕色气体，c为二氧化氮，根据流程图，m为氧气，b为一氧化氮，d为水，则Y为O元素，X为N元素，Z单质能够与水反应生成H2，则Z为Na元素，e是由W、Y、Z元素形成的化合物，为NaOH； A．电子层越多，离子半径越大，电子层结构相同的离子，核电荷数越大，离子半径越小，简单离子半径：Z＜Y，故A错误； B．非金属性越强，简单气态氢化物越稳定，稳定性：X＜Y，故B错误； C．NaOH为离子化合物，含有离子键和共价键，故C正确； D．H、N、O形成的化合物可能是离子化合物，如硝酸铵，故D错误； 故选C。 22．D 【详解】A．阴、阳离子之间通过静电作用形成离子键，静电作用包含吸引力和排斥力，故A错误； B．吸放热反应与反应条件无必然的联系，故需要加热的不一定是吸热反应，故B错误； C．FeCl3(aq)+3H2O(l) == Fe(OH)3(s)+3HCl(aq)是非氧化还原反应，不能设计成原电池，故C错误； D．乙烯的分子式为C2H4，其最简式为CH2，故D正确；故答案为D。 23．A 【详解】A．HClO的电子式为 ，则其结构式：H-O-Cl，A正确； B．NH4Cl为离子化合物，书写电子式时，需要标明阴离子的最外层电子数，所以电子式：，B不正确； C．溴元素为35号元素，原子结构示意图：，C不正确； D．中子数为2的氢核素，其质量数为3：，D不正确； 故选A。 24．B 【分析】短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X原子的最外层电子数是其内层电子总数的3倍，故X原子有2个电子层，最外层电子数为6，故X为O元素，Y原子半径是短周期元素中最大的，则Y是Na元素；Z与X属于同一主族，则Z为S元素，W原子序数比S大，还属于主族元素，则W是Cl元素，以此解答该题。 【详解】根据上述分析可知X是O，Y是Na，Z是S，W是Cl元素。 A．同一周期的元素，原子序数越大，原子半径越小；不同周期元素，原子核外电子层数越多，原子半径越大，所以原子半径r(Na)＞r(S)＞r(Cl)＞r(O)，A错误； B．W是Cl元素，Cl是活泼的非金属元素，Y是Na元素，Na是活泼的金属元素，由W、Y组成的化合物为离子化合物，含有离子键，B正确； C．元素的非金属性越强，其相应的氢化物的稳定性就越强，由于元素的非金属性O＞S，所以Z元素的简单气态氢化物的热稳定性比X的弱，C错误； D．Y是Na元素，Na是活泼的金属元素，其最高价氧化物对应的水化物NaOH是一元强碱，D错误； 答案选B。 25．D 【详解】X、Y、Z、W 是四种原子序数依次增大的短周期元素，X、Y的原子半径依次减小，说明二者位于同一周期；X、Y、Z 组成的一种化合物(ZXY)2的结构式为Y≡X-Z-Z-X≡Y，X形成4个共价键，位于ⅣA族，Y形成3个共价键，位于ⅤA族，Z形成2个共价键，位于ⅥA族，则X为C元素，Y为N，Z为S元素。Z、W可以形成两种重要化合物ZW2、Z2W2，则W为Cl元素，形成的物质分别为SCl2和S2Cl2。 A．化合物Z2WZ为S2Cl2，S最外层6个电子，达到稳定结构需要共用2个电子，Cl最外层7个电子，达到稳定结构需要共用1个电子，则S2Cl2中只含有共价键，结构是为Cl－S－S－Cl，A错误； B．Y、Z、W形成的简单离子分别为N3－、S2－、Cl－，N3－核外只有2个电子层，半径最小；而S2－和Cl－的核外电子排布相同，核电荷数越大，离子半径越小，则S2－的半径大于Cl－的半径，因此排序为S2－＞Cl－＞N3－，即rz＞rw＞ry，B错误； C．W为S元素，Y为N元素，W的含氧酸有H2SO3，为弱酸，其酸性比Y的含氧酸HNO3弱，C错误； D．X为C元素，Z为S元素，C原子要达到稳定结构需要共用4个电子，S要达到稳定结构需要共用2个电子，则1个C原子和2个S原子均可达到稳定结构，分子式为CS2，结构是为S=C=S，D正确。 答案选D。 26． 离子键 共价键 【解析】略 27． 【详解】 氯化镁为离子化合物，用电子式表示MgCl2的形成过程：。 28． 10 21 32 【详解】(1)X元素原子的核电荷数为8，则X是O元素，其原子的二价阴离子是O原子获得2个电子形成，故O2-的核外电子数为8+2=10；O2与Na在常温下反应产生Na2O，Na2O是离子化合物，Na+与O2-之间以离子键结合，用电子式表示其形成过程为：； (2)Y元素的一价阳离子是原子失去1个电子形成的，其核外有18个电子，则该元素的原子核外有18+1=19个电子，原子核内质子数为19，质量数为40，该元素原子的原子核内中子数为：40-19=21； (3)1个的核外电子数比质子数多2个，2g中电子数比质子数多个，则2g的物质的量n()==0.025 mol，其摩尔质量M= ，的式量是80，其中Z原子的相对原子质量为80-3×16=32，所以Z的相对原子质量为32。 答案第1页，共2页 答案第1页，共2页 学科网（北京）股份有限公司 $$