专题06 化学键和化合物-【压轴题】2024-2025学年高一化学同步培优训练（鲁科版2019必修第二册）

压轴06 化学键和化合物 解题知识必备压轴典例分析压轴能力测试 一、化学键 1.化学键的定义 化学键： 的强相互作用。 2.化学键的断裂与形成 化学反应的实质是旧化学键断裂和新化学键形成。化学键的断裂与形成伴随着能量的变化，旧化学键断裂需要 ，新化学键形成会 。 二、离子键和共价键 1．离子键 ①定义：阴、阳离子之间通过 形成的化学键。 ②成键微粒： ③作用实质： 。 2.共价键 ①定义：原子之间通过 形成的化学键。 ②成键微粒： 。③作用实质： 。 三、电子式及其书写 1．电子式的定义 在元素符号周围用“·”或“×”来表示原子的 的式子叫做电子式。 2.书写电子式的注意事项 (1)一个“·”或“×”代表一个电子，原子的电子式中“·”(或“×”)的个数即原子的最外层电子数。 (2)同一原子的电子式不能既用“×”又用“·”表示。 (3)“[　]”在所有的阴离子、复杂的阳离子中出现。 (4)在化合物中，如果有多个阴、阳离子，阴、阳离子必须是间隔的，即不能将两个阴离子或两个阳离子写在一起，如CaF2要写成，不能写成，也不能写成。 (5)用电子式表示化合物形成过程时，由于不是化学方程式，不能出现“===”。“―→”前是原子的电子式，“―→”后是化合物的电子式。 四、离子化合物与共价化合物 1．离子化合物 (1)定义：由 构成的化合物。 (2)物质类别：一般包括活泼金属氧化物、强碱及绝大多数盐等。 【特别提醒】离子化合物一定含有离子键，含离子键的化合物一定是离子化合物。 2．共价化合物 (1)定义：由 通过 构成的化合物。 (2)物质类别：一般包括非金属氧化物、非金属氢化物、酸、大多数有机化合物等。 五、离子化合物与共价化合物的判断 1.根据 判断 (1)强碱、大部分盐、活泼金属氧化物属于离子化合物。 (2)非金属氧化物、非金属氢化物、含氧酸、大部分有机化合物属于共价化合物。 2.根据 判断 (1)熔融状态下能导电的化合物是离子化合物。 (2)熔、沸点较低的化合物一般为共价化合物。 (3)熔融状态下不导电的化合物为共价化合物。 3.根据 判断 一般来说，活泼的金属元素原子和活泼的非金属元素原子之间易形成离子键，同种或不同种非金属元素原子之间易形成共价键。 (1)含有离子键的化合物一定是离子化合物。 (2)只含共价键的化合物是共价化合物。 (3)离子化合物中一般既含金属元素又含非金属元素(铵盐除外)；共价化合物中一般只含非金属元素(AlCl3除外)，但只含非金属元素的化合物不一定是共价化合物，如NH4NO3等。 4.根据物质类别判断化学键类型 非金属单质，如Cl2、N2、I2、P4、金刚石等 只有 非金属元素构成的化合物，如H2SO4、CO2、NH3、HCl、CCl4、CS2等 活泼非金属元素与活泼金属元素形成的化合物，如NaCl、CaCl2、K2O等 只有 含有原子团的离子化合物，如Na2SO4、Ba(OH)2、NH4Cl、Na2O2等 既有 又有 稀有气体单质，如Ne、Ar等 无化学键 【例1】下列有关电子式表示正确的是 ①次氯酸的电子式：     ②甲醛的电子式： ③HCl的电子式：     ④由Na和Cl形成离子键的过程： A．①③ B．②③ C．②④ D．①④ 【例2】下列说法正确的有 ①离子键的本质是静电作用 ②任何物质中都存在化学键 ③化学键分为共价键、离子键和氢键等 ④活泼金属与活泼非金属化合时能形成离子键 ⑤任何共价键中，成键原子成键后均满足8e-稳定结构 ⑥验证化合物是否为离子化合物的实验方法是可以看其熔融状态下能否导电 ⑦非金属元素形成的化合物不可能含有离子键 ⑧化学键断裂，一定发生化学变化 A．1个 B．2个 C．3个 D．4个 【例3】下列物质：①②③④⑤⑥NaOH⑦⑧⑨⑩HBr。 回答下列问题： (1)只含极性键的是 （填序号，下同）。 (2)含有极性键和非极性键的是 。 (3)含有极性键的离子化合物是 。 (4)写出下列物质的电子式： (5)用电子式表示下列物质的形成过程： NaCl ； HCl 。 1．用NaClO可除去水体中过量氨氮(以表示)，以防止水体富营养化。其原理如图所示，下列有关叙述正确的是 A．原理中所涉及的元素的原子半径： B．所含的质子数和电子数均相等 C．NaClO和HClO所含的化学键类型相同 D．反应③有离子键和共价键的断裂和形成 2．下列说法不正确的是 A．用电子式表示的形成过程为 B．和两种分子中，每个原子的最外层都具有8电子稳定结构 C．和NaOH的化学键类型不完全相同，都属于离子化合物 D．反应：，同时有极性键和非极性键的断裂和形成 3．根据化学键，元素周期表和元素周期律知识判断，下列叙述不正确的是 A．中只含有离子键 B．气态氢化物的稳定性： C．金属元素和非金属元素分界线附近的元素多用于制造半导体材料 D．如图所示实验(左侧锥形瓶内有二氧化碳气体冒出，右侧试管中有硅酸产生)可证明元素的非金属性： 4．下列叙述正确的是 ①用电子式表示的形成过程为： ②两个不同种非金属元素的原子间形成的化学键都是极性键 ③离子化合物在熔融状态时能够导电 ④含有非极性键的化合物一定是共价化合物 ⑤次氯酸的电子式： ⑥离子化合物中一定含有离子键 A．①②③ B．②③⑥ C．②④⑤ D．①②③④⑤⑥ 5．下列各组中每种物质都既有离子键又有共价键的一组是 A．HCl、、 B．、KOH、 C．MgO、、 D．NaOH、、 6．下列化学用语正确的是 A．用电子式表示Na2S的形成过程： B．和互为同位素 C．质子数为117，中子数为176的Ts，其核素符号为 D．的电子式： 7．下列物质的电子式书写正确的是 A． B． C． D． 8．设NA为阿伏加德罗常数值。下列有关叙述中正确的是 A．标准状况下，20g的D2O中所含质子数和中子数均为10NA B．17g 18OH—所含的电子数为10NA C．NaHSO4晶体中阴、阳离子个数比为1：1且熔化时破坏离子键和共价键 D．熔融状态下能导电的化合物一定含离子键；金属与非金属元素形成的化合物一定是离子化合物 9．某种化合物的结构如下图所示。其中X、Y、Z、Q、W为原子序数依次增大的五种短周期主族元素，X的阳离子可视为质子。下列说法错误的是 A．气态氢化物的稳定性：Z<Q B．简单离子半径：W>Z>Q C．X、Z和Q可形成共价化合物也可形成离子化合物 D．W、X可分别与Q形成原子个数比为1：1、2：1的化合物 10．如果原子最外层的一个电子用“·”表示，则钠、氢和氯原子可表示为：Na·、H·、。金属原子易失去电子，非金属原子易得到电子，各自形成稳定结构。如：金属原子与非金属原子作用：，Na给了Cl电子，形成了离子；非金属原子之间的作用：，两原子共用一对电子，电子对偏向氯原子。下列说法不正确的是 A．NaCl固体中钠和氯元素以、存在 B．HCl中氢和氯元素化合价分别为+1和-1 C．HCl气体中氢和氯元素以、离子存在 D．氯原子形成NaCl和HCl过程中化合价均降低 11．下列表示相关微粒的化学用语正确的是 A．氢氧化钠的结构式：Na-O-H B．Na2S的电子式为 C．中子数为176，质子数为117的Ts核素符号： D．用电子式表示Na2O的形成过程： 12．下列说法正确的是 A．氢键是一种较弱的化学键 B．常温常压下的状态由气态到固态变化的主要原因是分子间作用力逐渐增大 C．NaF、中所含化学键类型相同 D．碘单质受热变成气体，冷却后又成晶体，此过程中化学键发生变化 13．CO2加氢转化为燃料是实现CO2减排的一个重要策略，我国科学家在调控CO2加氢反应的选择性方面取得新进展，其过程的示意图如下。下列说法不正确的是 A．H2O分子中化学键为离子键 B．该反应中有碳氢键形成 C．反应中既有化学键的断裂，也有化学键的生成 D．忽略反应条件，总反应为CO2+4H2=CH4+2H2O 14．氮元素是地球大气中含量最多的元素，请完成下列有关问题： （1）写出氮元素的原子结构示意图： 。 （2）通常情况下，氮气性质不活泼，其原因是 。 A．氮分子是双原子分子    B．氮元素的非金属性很强 C．氮原子的半径较小      D．破坏氮分子中的化学键很难 （3）N2的电子式： ，将空气中的氮气转化为氮的化合物的过程称为固氮。下列能实现人工固氮的是 A．N2和H2在一定条件下反应生成NH3 B．雷雨闪电时空气中的N2和O2化合生成NO C．NH3经过催化氧化生成NO D．NH3和HNO3反应生成NH4NO3 （4）氨气的电子式： 。 （5）实验室通常用加热消石灰与氯化铵固体的方法来制取氨气。写出此反应的化学方程式 。 （6）下面是实验室制取氨气的装置和选用的试剂，其中错误的是 。 （7）用圆底烧瓶收集干燥的氨气，用图1装置进行喷泉实验，挤压滴管的胶头时，可以得到红色喷泉，原因(用方程式表示) 。 （8）如果只提供如图2的装置，请说明引发喷泉的方法 。 （9）NH4NO3是常用的铵态氮肥，在施用时若受热会释放出 而降低肥效。检验NH4+的方法是 。 15．请写出电子式 （1）原子的电子式 H 、Ca 、N 、 O 、 Cl 、C 、 Al （2）离子的电子式 ①简单阳离子：氢离子          钾离子           钙离子 ②简单阴离子：氯离子          氧离子 ③复杂阴、阳离子：铵根离子     氢氧根离子    过氧根离子() （3）离子化合物的电子式 NaCl    CaO    CaCl2   CaF2   Na2O   Na2O2 16．现有下列物质： ①KCl   ②CH4   ③NH4NO3   ④I2   ⑤Na2O2   ⑥HClO4   ⑦N2   ⑧CO   ⑨SO2   ⑩金刚石   ⑪CH3CH2OH   ⑫MgO   ⑬MgCl2   ⑭KOH   ⑮HCl   ⑯Al2O3 请回答下列问题。 (1)两性氧化物是 （填序号），其电子式为 。 (2)最简单的有机化合物是 （填序号），用电子式表示其形成过程： 。 (3)属于共价化合物的是 （填序号），含有共价键的离子化合物是 （填序号）。 (4)由两种元素组成，且含有离子键和共价键的化合物为 （填序号），这两种元素的单质反应生成该化合物的化学方程式为 。 17．(1)已知微粒间的相互作用有以下几种： ①离子键  ②极性共价键  ③非极性共价键  ④氢键  ⑤分子间作用力（范德华力） 下面是某同学对一些变化过程破坏的微粒间的相互作用的判断(填序号)   A．硫酸氢钠溶于水 ； B．氢氧化钠溶于水 ；C．冰熔化 。 (2)用电子式表示MgBr2 的形成过程： 。 (3)下列物质各原子都达8e-稳定结构的是 (填序号)    A．CH4 B．CS2    C．PCl5 D．PH3 E．N2 F．HCl (4)向含Cr2O72-的酸性废水中加入FeSO4溶液，使Cr2O72-全部转化为Cr3+。写出该反应的离子方程式： 。 18．《石雅》云：“青金石色相如天，或复金屑散乱，光辉灿烂，若众星丽于天也”。青金石的化学组成可表示为。回答下列问题： (1)硅在元素周期表中的位置是 ；铝离子的结构示意图为 。 (2)的电子式为 。写出一种由青金石中非金属元素组成的既含有极性键又含有非极性键的物质的分子式 。 (3)青金石所含的短周期元素中，金属性最强的是 ，非金属元素原子半径由大到小的顺序为 。S、Cl、Ca、Al、Na、O六种元素离子半径由大到小的顺序为 。 (4)Be与Al的化学性质相似，则Al与NaOH溶液反应的化学方程式是 。 (5)下列不能说明氯元素的非金属性比硫元素强的是_______(填字母)。 A．氯、硫的最低负价分别为-1、-2 B．硫化氢在300℃时开始分解，HCl在1500℃时开始缓慢分解 C．的酸性比的强 D．向水溶液中通入有淡黄色沉淀生成 19．填空。 (1)有下列物质：He、N2、CaO、H2SO4、Na2S、KOH、NaHCO3。 ①其中只含共价键的是 ； ②只含离子键的是 ； ③既含有共价键又含有离子键的是 ； ④属于共价化合物的是 ； ⑤属于离子化合物的是 。 (2)下列变化中，不需要破坏化学键的是___________(填字母)。 A．硫酸与氢氧化钠反应 B．加热氯酸钾使其分解 C．冰融化 D．氯化钠溶于水 20．几种主族元素在周期表中的位置如下： 0 1 ④ 2 ⑤ ⑥ 3 ① ③ ⑨ ⑦ 4 ② ⑧ (1)①⑨形成的化合物属于 (填“离子化合物”或“共价化合物”)，用电子式表示其形成过程 。 (2)以上元素的最高价氧化物对应的水化物的酸性最强的分子式为 。 (3)比较⑦、⑧简单氢化物的还原性： (填化学式)；比较①、⑥、⑦三种简单离子的半径大小，其由大到小的顺序 (填离子符号)。 (4)下列可以判断①和③金属性强弱的是___________(填字母)。 A．单质的熔点： B．化合价： C．单质与水反应的剧烈程度：①＞③ D．最高价氧化物对应水化物的碱性：①＞③ (5)金属镓常用作光学玻璃、真空管、半导体的原料。 预测的化学性质并填写表格： 预测性质(所填物质类别不同) 反应后可能的生成物(填化学式) 能与 溶液反应 、 能与 溶液反应 以上预测都是依据 。 试卷第10页，共10页 试卷第11页，共11页 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $$ 压轴06 化学键和化合物 解题知识必备压轴典例分析压轴能力测试 一、化学键 1.化学键的定义 化学键：相邻原子间的强相互作用。 2.化学键的断裂与形成 化学反应的实质是旧化学键断裂和新化学键形成。化学键的断裂与形成伴随着能量的变化，旧化学键断裂需要吸收能量，新化学键形成会释放能量。 二、离子键和共价键 1．离子键 ①定义：阴、阳离子之间通过静电作用形成的化学键。 ②成键微粒：阴、阳离子。 ③作用实质：静电作用。 2.共价键 ①定义：原子之间通过共用电子形成的化学键。 ②成键微粒：原子。③作用实质：共用电子。 三、电子式及其书写 1．电子式的定义 在元素符号周围用“·”或“×”来表示原子的最外层电子(价电子)的式子叫做电子式。 2.书写电子式的注意事项 (1)一个“·”或“×”代表一个电子，原子的电子式中“·”(或“×”)的个数即原子的最外层电子数。 (2)同一原子的电子式不能既用“×”又用“·”表示。 (3)“[　]”在所有的阴离子、复杂的阳离子中出现。 (4)在化合物中，如果有多个阴、阳离子，阴、阳离子必须是间隔的，即不能将两个阴离子或两个阳离子写在一起，如CaF2要写成，不能写成，也不能写成。 (5)用电子式表示化合物形成过程时，由于不是化学方程式，不能出现“===”。“―→”前是原子的电子式，“―→”后是化合物的电子式。 四、离子化合物与共价化合物 1．离子化合物 (1)定义：由阳离子与阴离子构成的化合物。 (2)物质类别：一般包括活泼金属氧化物、强碱及绝大多数盐等。 【特别提醒】离子化合物一定含有离子键，含离子键的化合物一定是离子化合物。 2．共价化合物 (1)定义：由原子通过共价键构成的化合物。 (2)物质类别：一般包括非金属氧化物、非金属氢化物、酸、大多数有机化合物等。 五、离子化合物与共价化合物的判断 1.根据化合物类别判断 (1)强碱、大部分盐、活泼金属氧化物属于离子化合物。 (2)非金属氧化物、非金属氢化物、含氧酸、大部分有机化合物属于共价化合物。 2.根据化合物性质判断 (1)熔融状态下能导电的化合物是离子化合物。 (2)熔、沸点较低的化合物一般为共价化合物。 (3)熔融状态下不导电的化合物为共价化合物。 3.根据化学键的类型判断 一般来说，活泼的金属元素原子和活泼的非金属元素原子之间易形成离子键，同种或不同种非金属元素原子之间易形成共价键。 (1)含有离子键的化合物一定是离子化合物。 (2)只含共价键的化合物是共价化合物。 (3)离子化合物中一般既含金属元素又含非金属元素(铵盐除外)；共价化合物中一般只含非金属元素(AlCl3除外)，但只含非金属元素的化合物不一定是共价化合物，如NH4NO3等。 4.根据物质类别判断化学键类型 非金属单质，如Cl2、N2、I2、P4、金刚石等 只有共价键 非金属元素构成的化合物，如H2SO4、CO2、NH3、HCl、CCl4、CS2等 活泼非金属元素与活泼金属元素形成的化合物，如NaCl、CaCl2、K2O等 只有离子键 含有原子团的离子化合物，如Na2SO4、Ba(OH)2、NH4Cl、Na2O2等 既有离子键又有共价键 稀有气体单质，如Ne、Ar等 无化学键 【例1】下列有关电子式表示正确的是 ①次氯酸的电子式：     ②甲醛的电子式： ③HCl的电子式：     ④由Na和Cl形成离子键的过程： A．①③ B．②③ C．②④ D．①④ 【答案】D 【详解】 次氯酸电子式为，①错误；甲醛的电子式：，②正确；HCl的电子式为，③错误；由Na和Cl形成离子键的过程为：，④正确； 故选D。 【例2】下列说法正确的有 ①离子键的本质是静电作用 ②任何物质中都存在化学键 ③化学键分为共价键、离子键和氢键等 ④活泼金属与活泼非金属化合时能形成离子键 ⑤任何共价键中，成键原子成键后均满足8e-稳定结构 ⑥验证化合物是否为离子化合物的实验方法是可以看其熔融状态下能否导电 ⑦非金属元素形成的化合物不可能含有离子键 ⑧化学键断裂，一定发生化学变化 A．1个 B．2个 C．3个 D．4个 【答案】C 【详解】①离子键与共价键均为化学键，其本质都是静电作用，故①正确； ②稀有气体中没有化学键，故②错误； ③氢键是分子间的一种作用力，不是化学键，故③错误； ④活泼金属与活泼非金属化合时原子间存在电子转移，形成非金属阴离子和金属阳离子，阴离子与阳离子之间能形成离子键，故④正确； ⑤BF3中B原子周围只有6个电子，不满足8电子稳定结构，故⑤错误； ⑥离子化合物在熔融时能电离，所以能导电，共价化合物在熔融时不电离，不能导电，所以判断化合物是否为离子化合物的实验方法是看其在熔融状态下能否导电，故⑥正确； ⑦两种非金属元素形成的化合物可能含有离子键，例如NH4Cl，故⑦错误； ⑧化学变化中存在旧键的断裂和新键的形成，只存在化学键的断裂不一定发生化学变化，如HCl溶于水，共价键被破坏，但是属于物理变化，故⑧错误； 正确的是：①④⑥； 故选C。 【例3】下列物质：①②③④⑤⑥NaOH⑦⑧⑨⑩HBr。 回答下列问题： (1)只含极性键的是 （填序号，下同）。 (2)含有极性键和非极性键的是 。 (3)含有极性键的离子化合物是 。 (4)写出下列物质的电子式： (5)用电子式表示下列物质的形成过程： NaCl ； HCl 。 【答案】(1)②③⑩ (2)⑧ (3)⑥⑨ (4) (5) 【详解】（1）不同原子形成的共价键为极性键，只含极性键的是②③⑩； （2）同种原子形成的共价键为非极性键,，不同原子形成的共价键为极性键，则含有极性键和非极性键的是⑧； （3）含有离子键的化合物为离子化合物；含有极性键的离子化合物是⑥⑨； （4）为离子化合物，其电子式为：；二氧化碳为共价化合物，其电子式为： ； （5）氯化钠为离子化合物，则用电子式表示其形成过程：； 氯化氢为共价化合物，则用电子式表示其形成过程：。 1．用NaClO可除去水体中过量氨氮(以表示)，以防止水体富营养化。其原理如图所示，下列有关叙述正确的是 A．原理中所涉及的元素的原子半径： B．所含的质子数和电子数均相等 C．NaClO和HClO所含的化学键类型相同 D．反应③有离子键和共价键的断裂和形成 【答案】D 【详解】A．原子的电子层数越多，半径越大，电子层数相同，核电荷数越大，半径越小，则题图中涉及的5种元素的原子半径：，A错误； B．所含的电子数均为10，但是质子数不完全相同，B错误； C．NaClO中含离子键和共价键，HClO中只含共价键，C错误； D．反应③的化学方程式为，反应过程中有离子键和共价键的断裂和形成，D正确； 故选D。 2．下列说法不正确的是 A．用电子式表示的形成过程为 B．和两种分子中，每个原子的最外层都具有8电子稳定结构 C．和NaOH的化学键类型不完全相同，都属于离子化合物 D．反应：，同时有极性键和非极性键的断裂和形成 【答案】A 【详解】 A．K2S的形成过程中，S原子得到两个电子，形成阴离子，K原子失去电子形成阳离子，阴阳离子通过离子键结合，用电子式表示为：，故A错误； B．CO2分子中C原子和两个O原子分别共用两对共用电子对，每个原子都满足8电子稳定结构；Cl2分子中，两个Cl原子间共用1对共用电子对都达到8电子稳定结构，故B正确； C．MgCl2中只含离子键，属于离子化合物，NaOH中既含离子键又含共价键，也属于离子化合物，化学键类型不完全相同，故C正确； D．反应2H2O+2F2=O2+4HF，反应物水中含有极性键，F2中含有非极性键，产物O2中含有非极性键，HF中含有极性键，则反应过程中同时有极性键和非极性键的断裂和形成，故D正确； 3．根据化学键，元素周期表和元素周期律知识判断，下列叙述不正确的是 A．中只含有离子键 B．气态氢化物的稳定性： C．金属元素和非金属元素分界线附近的元素多用于制造半导体材料 D．如图所示实验(左侧锥形瓶内有二氧化碳气体冒出，右侧试管中有硅酸产生)可证明元素的非金属性： 【答案】D 【详解】A．氯化镁中只存在镁离子和氯离子之间的离子键，A正确； B．非金属性O＞N＞C，非金属性越强，气态氢化物的稳定性越强，故气态氢化物的稳定性H2O＞NH3＞CH4，B正确； C．元素周期表中金属元素和非金属元素分界线附近的元素的单质，导电性介于导体和绝缘体之间，是良好的半导体材料，C正确； D．利用最高价含氧酸的酸性比较非金属性，HCl不是氯元素的最高价含氧酸，故不能比较Cl、C的非金属性，D错误。 4．下列叙述正确的是 ①用电子式表示的形成过程为： ②两个不同种非金属元素的原子间形成的化学键都是极性键 ③离子化合物在熔融状态时能够导电 ④含有非极性键的化合物一定是共价化合物 ⑤次氯酸的电子式： ⑥离子化合物中一定含有离子键 A．①②③ B．②③⑥ C．②④⑤ D．①②③④⑤⑥ 【答案】B 【详解】①MgCl2中，镁元素显正价，用电子式表示的形成过程中，电子转移的箭头应从Mg指向Cl，①不正确； ②由两个不同种非金属元素的原子间形成极性键，②正确； ③离子化合物在熔融状态时能电离出阴、阳离子，且阴、阳离子能发生自由移动，所以能够导电，③正确； ④只含共价键的化合物才是共价化合物，如离子化合物中氧原子间形成非极性键，④不正确； ⑤次氯酸中O分别于H、Cl共用一对电子，电子式为，⑤不正确； ⑥含有离子键的化合物为离子化合物，离子化合物中一定含有离子键，⑥正确； 正确的有②③⑥； 故选B。 5．下列各组中每种物质都既有离子键又有共价键的一组是 A．HCl、、 B．、KOH、 C．MgO、、 D．NaOH、、 【答案】B 【详解】A．HCl只含有共价键，Al2O3只含有离子键，MgCl2只含有离子键，故C不符合题意； B． Na2O2、KOH、Na3PO4都含有离子键和共价键，故B符合题意； C． MgO只含有离子键，Na2SO4含有离子键和共价键，HNO3只含有共价键，故C不符合题意； D．NaOH含有离子键和共价键，H2SO4只含有共价键，含有离子键和共价键，故D不符合题意； 综上所述，答案为B。 6．下列化学用语正确的是 A．用电子式表示Na2S的形成过程： B．和互为同位素 C．质子数为117，中子数为176的Ts，其核素符号为 D．的电子式： 【答案】A 【详解】 A．Na2S为离子化合物，钠原子失去最外层一个电子转移给硫原子，用电子式表示的形成过程为，故A正确； B．和由氯元素组成的单质，不是同位素，故B错误； C．质量数=质子数+中子数，Ts质量数为117+176=293，其核素符号为，故C错误； D．HCl为共价化合物，H和Cl共用1对电子对，电子式为，故D错误； 故答案选A。 7．下列物质的电子式书写正确的是 A． B． C． D． 【答案】B 【详解】 A．CO2分子中，C原子与每个O原子间各形成2对共用电子，则电子式为，故A错误； B．Na2O为离子化合物，由Na+和O2-构成，电子式为，故B正确； C．Cl2分子中，两个Cl原子间形成1对共用电子，电子式为，故C错误； D．N2分子中，两个N原子间形成3对共用电子，电子式为，故D错误； 选B。 8．设NA为阿伏加德罗常数值。下列有关叙述中正确的是 A．标准状况下，20g的D2O中所含质子数和中子数均为10NA B．17g 18OH—所含的电子数为10NA C．NaHSO4晶体中阴、阳离子个数比为1：1且熔化时破坏离子键和共价键 D．熔融状态下能导电的化合物一定含离子键；金属与非金属元素形成的化合物一定是离子化合物 【答案】A 【详解】A．20g的D2O物质的量为：=1mol,所含质子数目和中子数目均为10NA，故A正确； B．1mol18OH-含10mol电子，摩尔质量为19g/mol，17g 18OH-物质的量为，则所含的电子数不是10NA，故B错误； C．NaHSO4晶体熔化时得到Na+和，只破坏离子键，没有破坏共价键，故C错误； D．熔融状态下能导电的化合物为离子化合物，其中一定含离子键；金属与非金属元素形成的化合物不一定是离子化合物，如氯化铝是共价化合物，故D错误； 故选A。 9．某种化合物的结构如下图所示。其中X、Y、Z、Q、W为原子序数依次增大的五种短周期主族元素，X的阳离子可视为质子。下列说法错误的是 A．气态氢化物的稳定性：Z<Q B．简单离子半径：W>Z>Q C．X、Z和Q可形成共价化合物也可形成离子化合物 D．W、X可分别与Q形成原子个数比为1：1、2：1的化合物 【答案】B 【分析】X、Y、Z、Q、W为原子序数依次增大的五种短周期主族元素，X的阳离子可视为质子故X为H，Y形成4个共价键，Y为C，Z形成3个共价键，Z为N，Q为O，W为带一个正电荷的阳离子，故W为Na，据此分析答题。 【详解】A．同周期从左到右，非金属性逐渐增强，根据非金属性越强，其简单氢化物稳定性越强，气态氢化物的稳定性：N<O，A正确； B．电子层数越多半径越大，电子层数相同时，核电荷数越大，半径越小，简单离子半径：N3->O2->Na+，B错误； C．H、N、O可以形成共价化合物硝酸，也可以形成离子化合物硝酸铵，C正确； D．Na和O可以形成氧化钠和过氧化钠，H和O可以形成水和过氧化氢，D正确； 答案选B。 10．如果原子最外层的一个电子用“·”表示，则钠、氢和氯原子可表示为：Na·、H·、。金属原子易失去电子，非金属原子易得到电子，各自形成稳定结构。如：金属原子与非金属原子作用：，Na给了Cl电子，形成了离子；非金属原子之间的作用：，两原子共用一对电子，电子对偏向氯原子。下列说法不正确的是 A．NaCl固体中钠和氯元素以、存在 B．HCl中氢和氯元素化合价分别为+1和-1 C．HCl气体中氢和氯元素以、离子存在 D．氯原子形成NaCl和HCl过程中化合价均降低 【答案】C 【详解】A．由题干可知，氯化钠是由钠离子和氯离子构成的，NaCl固体中钠和氯元素以、存在，A正确； B．由题干可知，在HCl中，氢原子和氯原子共用一对电子，电子对偏向氯原子，故HCl中氢和氯元素化合价分别为+1和-1，B正确； C．由题干信息可知，HCl中氢原子和氯原子共用一对电子，以HCl分子存在，C错误； D．氯原子形成NaCl和HCl过程中化合价均由0价降低到-1价，D正确； 故选C。 11．下列表示相关微粒的化学用语正确的是 A．氢氧化钠的结构式：Na-O-H B．Na2S的电子式为 C．中子数为176，质子数为117的Ts核素符号： D．用电子式表示Na2O的形成过程： 【答案】D 【详解】A．氢氧化钠中和之间是离子键、O和H之间是共价键，NaOH为离子化合物，一般不讨论离子化合物的结构式，A错误； B．为离子化合物，书写电子式时同种离子不能合并，电子式应为，B错误； C．质量数=质子数+中子数，中子数为176，质子数为117的Ts核素符号：，C错误； D．是离子化合物，用电子式表示的形成过程：，D正确； 故选D。 12．下列说法正确的是 A．氢键是一种较弱的化学键 B．常温常压下的状态由气态到固态变化的主要原因是分子间作用力逐渐增大 C．NaF、中所含化学键类型相同 D．碘单质受热变成气体，冷却后又成晶体，此过程中化学键发生变化 【答案】B 【详解】A．氢键是一种特殊的分子间作用力，而不是化学键，A错误； B．对于组成和结构相似的物质，相对分子质量越大，分子间作用力越大，则常温常压下，由气态、液态到固态变化的主要原因是分子间作用力逐渐增大，B正确； C．NaF中含有离子键，中含有共价键，C错误； D．碘单质的升华和凝华过程中变化的是分子间作用力，化学键没有发生变化，D错误； 故选B。 13．CO2加氢转化为燃料是实现CO2减排的一个重要策略，我国科学家在调控CO2加氢反应的选择性方面取得新进展，其过程的示意图如下。下列说法不正确的是 A．H2O分子中化学键为离子键 B．该反应中有碳氢键形成 C．反应中既有化学键的断裂，也有化学键的生成 D．忽略反应条件，总反应为CO2+4H2=CH4+2H2O 【答案】A 【详解】A．为共价化合物，分子中化学键为极性共价键，A错误；         B．该反应中生成了甲烷，所以有C-H键生成，B正确； C．化学反应过程中既有化学键的断裂，也有化学键的生成，C正确；    D．由图示可知反应物为和，生成物为和，故总反应为，D正确； 故选A。 14．氮元素是地球大气中含量最多的元素，请完成下列有关问题： （1）写出氮元素的原子结构示意图： 。 （2）通常情况下，氮气性质不活泼，其原因是 。 A．氮分子是双原子分子    B．氮元素的非金属性很强 C．氮原子的半径较小      D．破坏氮分子中的化学键很难 （3）N2的电子式： ，将空气中的氮气转化为氮的化合物的过程称为固氮。下列能实现人工固氮的是 A．N2和H2在一定条件下反应生成NH3 B．雷雨闪电时空气中的N2和O2化合生成NO C．NH3经过催化氧化生成NO D．NH3和HNO3反应生成NH4NO3 （4）氨气的电子式： 。 （5）实验室通常用加热消石灰与氯化铵固体的方法来制取氨气。写出此反应的化学方程式 。 （6）下面是实验室制取氨气的装置和选用的试剂，其中错误的是 。 （7）用圆底烧瓶收集干燥的氨气，用图1装置进行喷泉实验，挤压滴管的胶头时，可以得到红色喷泉，原因(用方程式表示) 。 （8）如果只提供如图2的装置，请说明引发喷泉的方法 。 （9）NH4NO3是常用的铵态氮肥，在施用时若受热会释放出 而降低肥效。检验NH4+的方法是 。 【答案】 D A Ca(OH)2+2NH4Cl CaCl2+2NH3↑+2H2O AC NH3∙H2ONH4++OH− 打开止水夹，用手(或热毛巾等)将烧瓶捂热，氨气受热膨胀，赶出玻璃导管内的空气，再将热源移开，水进入烧瓶内，氨气溶解于水中产生压强差，即发生喷泉 氨气 加入强碱反应，加热能够产生使湿润的红色石蕊试液变蓝的刺激性气体 【详解】(1)N原子核外有7个电子，核外电子排布是2、5，则N原子结构示意图为：； (2)A．氮分子是双原子分子，但双原子分子组成的物质可能活泼，如Cl2，N2不容易反应与是否是双原子分子无关，故A错误； B．氮元素的非金属性很强，原子获得电子能力强，氮气要参加反应，首先应该变为单个原子，因此不能证明氮气性质不活泼，故B错误； C．氮原子的半径较小，原子获得电子能力强，与氮气性质不活泼无关，故C错误； D．N2是双原子分子，2个N原子共用三对电子，断裂N≡N需要消耗很高的能量，因此氮气不容易参加化学反应，D故正确； 故答案是D； (3)N2分子中2个N原子形成3个共价键，使每个N原子都达到稳定结构，所以N2的电子式：；将空气中的氮气转化为氮的化合物的过程称为固氮。 A．N2和H2在一定条件下反应生成NH3，氮元素的单质变为化合物，属于人工固氮，故A正确； B．雷雨闪电时空气中的N2和O2化合生成NO，氮元素的单质变为化合物，属于氮的固定，是自然固氮，故B错误； C．NH3经过催化氧化生成NO，是N元素的化合物的转化，不是氮的固定，故C错误； D．NH3和HNO3反应生成NH4NO3，是N元素的化合物的转化，不是氮的固定，故D错误； 故答案为A； (4)在NH3中，N原子最外层有5个电子，N原子与三个H原子形成3个共价键，从而使每个原子都达到稳定结构，NH3的电子式：结合形成NH3，所以NH3的电子式为； (5)消石灰与氯化铵固体混合加热产生氨气、氯化钙和水，此反应的化学方程式为：Ca(OH)2+2NH4Cl CaCl2+2NH3↑+2H2O； (6)A．氯化铵不稳定受热易分解，但是氨气与氯化氢遇冷又极易反应生成氯化铵固体，不能用于制备氨气，故A错误； B．向CaO中滴加浓氨水，CaO遇水生成Ca(OH)2，同时放出大量热量，有利于浓氨水中的氨气逸出，故B正确； C．固体加热制气体时，试管口应略向下倾斜，使产生的水能够流出，以免损坏试管，所以利用氯化铵和氢氧化钙固体加热制取氨气需试管口应略向下倾斜，故C错误； D．浓氨水易挥发，加热能够促进氨气的逸出，可以用来制备氨气，故D正确； 故答案为AC； (7)用圆底烧瓶收集干燥的氨气，用图1装置进行喷泉实验，当挤压滴管的胶头时，水进入烧瓶中，氨气溶于水，使烧瓶内气体压强减小，烧杯内的水不断进入烧瓶，由于氨气溶于水形成的一水合氨电离产生NH4+、OH−，水溶液显碱性，因此可以得到红色喷泉，用方程式表示为：NH3∙H2O NH4++OH−； (8)如果只提供如图2的装置，引发喷泉的方法是打开止水夹，用手(或热毛巾等)将烧瓶捂热，氨气受热膨胀，赶出玻璃导管内的空气，再将热源移开，水进入烧瓶内，氨气溶解于水中产生压强差，即发生喷泉； (9)NH4NO3是常用的铵态氮肥，在施用时若受热，就会发生分解反应释放出氨气而降低肥效；检验NH4+的方法是加入强碱反应，加热能够产生使湿润的红色石蕊试液变蓝的刺激性气体。 15．请写出电子式 （1）原子的电子式 H 、Ca 、N 、 O 、 Cl 、C 、 Al （2）离子的电子式 ①简单阳离子：氢离子          钾离子           钙离子 ②简单阴离子：氯离子          氧离子 ③复杂阴、阳离子：铵根离子     氢氧根离子    过氧根离子() （3）离子化合物的电子式 NaCl    CaO    CaCl2   CaF2   Na2O   Na2O2 【答案】 H+ K+ Ca2+ 【详解】（1）书写原子的电子式时，一般讲原子的最外层电子写在元素符号的上、下、左、右四个位置上；H、Ca、N、 O、Cl、C、Al电子式分别为：、、、、、、； （2）①简单阳离子是原子失去最外层电子后形成的，其电子式即为离子符号本身；氢离子、钾离子、钙离子的电子式分别为：H+、K+、Ca2+； ②简单阴离子因为得到电子后最外层一般为8电子结构，书写时要在元素符号周围标出电子，用“[ ]”括上，并在[ ]右上角标明电性和所带电荷数；氯离子、氧离子的电子式分别为：、； ③复杂阴、阳离子中存在共用电子对，要注意H稳定结构最外层2个电子，其他非金属元素稳定结构一般最外层为8电子，复杂阴、阳离子用“[ ]”括上，并在[ ]右上角标明电性和所带电荷数；铵根离子、氢氧根离子、过氧根离子()的电子式分别为：、、； （3）离子化合物电子式的书写，是将阴阳离子(阳离子在前，阴离子在后)拼在一起；对于不同价态的离子，也按其绝对值，遵照“大值在中间、小值在周边”的原则书写；NaCl、CaO、CaCl2、CaF2、Na2O、Na2O2电子式分别为：、、、、、。 16．现有下列物质： ①KCl   ②CH4   ③NH4NO3   ④I2   ⑤Na2O2   ⑥HClO4   ⑦N2   ⑧CO   ⑨SO2   ⑩金刚石   ⑪CH3CH2OH   ⑫MgO   ⑬MgCl2   ⑭KOH   ⑮HCl   ⑯Al2O3 请回答下列问题。 (1)两性氧化物是 （填序号），其电子式为 。 (2)最简单的有机化合物是 （填序号），用电子式表示其形成过程： 。 (3)属于共价化合物的是 （填序号），含有共价键的离子化合物是 （填序号）。 (4)由两种元素组成，且含有离子键和共价键的化合物为 （填序号），这两种元素的单质反应生成该化合物的化学方程式为 。 【答案】 ⑯ ② ②⑥⑧⑨⑪⑮ ③⑤⑭ ⑤ 2Na+O2Na2O2 【分析】(1)两性氧化物指的是能与碱和酸反应生成盐和水的氧化物； (2)最简单的有机化合物是CH4，甲烷为共价化合物； (3) 一般来说，活泼金属和活泼非金属元素之间易形成离子键，非金属元素之间易形成共价键，含有离子键的化合物为离子化合物，离子化合物中可能含有共价键，只含共价键的化合物为共价化合物； (4)由两种元素组成，且离子键、共价键都含有的是Na2O2。 【详解】(1)两性氧化物指的是能与碱和酸反应生成盐和水的氧化物，这里只有Al2O3，Al2O3是离子化合物，其电子式为：，故答案为：⑯；； (2)最简单的有机化合物是CH4，甲烷为共价化合物，用电子式表示其形成过程为：，故答案为：②；； (3)只含共价键的化合物为共价化合物，CH4、HClO4、CO、SO2、CH3CH2OH、HCl中只含共价键，属于共价化合物；含有共价键的离子化合物有：NH4NO3、Na2O2、KOH，故答案为：②⑥⑧⑨⑪⑮ ；③⑤⑭ ； (4)由两种元素组成，且离子键、共价键都含有的是Na2O2，钠和氧气反应生成过氧化钠的化学方程式：2Na+O2Na2O2，故答案为：⑤；2Na+O2Na2O2。 17．(1)已知微粒间的相互作用有以下几种： ①离子键  ②极性共价键  ③非极性共价键  ④氢键  ⑤分子间作用力（范德华力） 下面是某同学对一些变化过程破坏的微粒间的相互作用的判断(填序号)   A．硫酸氢钠溶于水 ； B．氢氧化钠溶于水 ；C．冰熔化 。 (2)用电子式表示MgBr2 的形成过程： 。 (3)下列物质各原子都达8e-稳定结构的是 (填序号)    A．CH4 B．CS2    C．PCl5 D．PH3 E．N2 F．HCl (4)向含Cr2O72-的酸性废水中加入FeSO4溶液，使Cr2O72-全部转化为Cr3+。写出该反应的离子方程式： 。 【答案】 ①② ① ④（或者④⑤） BE Cr2O72-+6Fe2++14H+=2Cr3++6Fe3++7H2O 【分析】(1)首先判断物质的晶体类型，根据物质的变化判断可能克服的微粒间的相互作用的类型； (2)根据电子式的形成过程； (3)根据成键方式，判断是否达到8e-稳定结构的； (4) Cr2O72-在酸性条件下，将亚铁离子氧化成铁离子，完成离子方程式。 【详解】(1)A．硫酸氢钠中含有离子键，极性共价键，溶于水时形成钠离子，氢离子，硫酸根离子，溶于水破坏的是离子键和极性共价键； B．氢氧化钠中含有离子键，极性共价键，溶于水时形成钠离子和氢氧根离子，溶于水破坏的是离子键； C．冰中含有极性共价键，范德华力，氢键，熔化成水时，破坏的是范德华力和氢键； (2)溴化镁属于离子晶体，用电子式表示MgBr2 的形成过程：； (3)氢原子达到稳定结构最多2个电子，CH4、PH3、HCl都不能达到8电子稳定结构，五氯化磷是共价化合物，五氯化磷中P的五个核外电子分别与Cl中的一个电子形成共用电子对，所以P的最外层电子数为10，而不是8，CS2的电子式为：，各原子都达到8电子稳定结构，N2的电子式为：，所有原子都达到稳定结构；故达到稳定结构是CS2和氮气，即BE； (4)向含Cr2O72-的酸性废水中加入FeSO4溶液，使Cr2O72-全部转化为Cr3+，两个铬原子化合价从+6价降低到+3价，共降低了6，亚铁离子化合价从+2价升高到+3价，利用化合价升降法配平离子反应，离子反应为Cr2O72-+6Fe2++14H+=2Cr3++6Fe3++7H2O。 18．《石雅》云：“青金石色相如天，或复金屑散乱，光辉灿烂，若众星丽于天也”。青金石的化学组成可表示为。回答下列问题： (1)硅在元素周期表中的位置是 ；铝离子的结构示意图为 。 (2)的电子式为 。写出一种由青金石中非金属元素组成的既含有极性键又含有非极性键的物质的分子式 。 (3)青金石所含的短周期元素中，金属性最强的是 ，非金属元素原子半径由大到小的顺序为 。S、Cl、Ca、Al、Na、O六种元素离子半径由大到小的顺序为 。 (4)Be与Al的化学性质相似，则Al与NaOH溶液反应的化学方程式是 。 (5)下列不能说明氯元素的非金属性比硫元素强的是_______(填字母)。 A．氯、硫的最低负价分别为-1、-2 B．硫化氢在300℃时开始分解，HCl在1500℃时开始缓慢分解 C．的酸性比的强 D．向水溶液中通入有淡黄色沉淀生成 【答案】(1) 第三周期第IVA族    (2)    (3) Na S2->Cl->Ca2+>O2->Na+>Al3+ (4) (5)AC 【详解】（1）硅是14号元素，在元素周期表中的位置是第三周期第IVA族；铝是13号元素，铝离子核外有10个电子，铝离子结构示意图为  ；故答案为：第三周期第IVA族；  ； （2）由Na+、O构成，电子式为  ；青金石中非金属元素有H、O、Si、S、Cl，组成的既含有极性键又含有非极性键的物质的分子式，故答案为：  ；； （3）青金石所含的短周期元素包括H、O、Si、S、Cl、Na、Al，金属性最强的是Na；电子层数越多半径越大，电子层数相同，质子数越多半径越小，非金属元素原子半径由大到小的顺序为；S、Cl、Ca的离子具有相同的核外电子排布，核电荷数越大半径越小，所以S2->Cl->Ca2+，Al、Na、O的离子具有相同的核外电子排布，核电荷数越大半径越小，所以O2->Na+>Al3+，S2->Cl->Ca2+比O2->Na+>Al3+多一个电子层，所以六种元素离子半径由大到小的顺序为S2->Cl->Ca2+>O2->Na+>Al3+，故答案为：S2->Cl->Ca2+>O2->Na+>Al3+； （4）铝与NaOH溶液反应的化学方程式为，故答案为：； （5）A．不能得电子多少判断元素非金属性，故选A； B．元素非金属性越强，气态氢化物越稳定。硫化氢在300℃时开始分解，HCl在1500℃时开始缓慢分解，稳定性HCl>H2S，能说明氯元素的非金属性比硫元素强，故不选B； C．最高价含氧酸的酸性越强，元素非金属性越强，不是S的最高价含氧酸，的酸性比的强，不能说明氯元素的非金属性比硫元素强，故选C； D．向水溶液中通入有淡黄色沉淀生成，说明氯气的氧化性大于S，能说明氯元素的非金属性比硫元素强，故不选D； 故答案选AC。 19．填空。 (1)有下列物质：He、N2、CaO、H2SO4、Na2S、KOH、NaHCO3。 ①其中只含共价键的是 ； ②只含离子键的是 ； ③既含有共价键又含有离子键的是 ； ④属于共价化合物的是 ； ⑤属于离子化合物的是 。 (2)下列变化中，不需要破坏化学键的是___________(填字母)。 A．硫酸与氢氧化钠反应 B．加热氯酸钾使其分解 C．冰融化 D．氯化钠溶于水 【答案】(1) N2、H2SO4 CaO、Na2S KOH、NaHCO3 H2SO4 CaO、Na2S、KOH、NaHCO3 (2)C 【详解】（1）N2是双原子分子，H2SO4是多原子分子，分子中只含共价键；CaO、Na2S是简单的离子化合物，其中只含离子键；KOH、NaHCO3是复杂的离子化合物，其中既含有离子键又含有共价键，He是单原子分子，分子中不含化学键。 故①其中只含共价键的物质是N2、H2SO4； ②只含离子键的物质是CaO、Na2S； ③既含有共价键又含有离子键的物质是KOH、NaHCO3； ④属于共价化合物的物质是H2SO4； ⑤属于离子化合物的物质是CaO、Na2S、KOH、NaHCO3； （2）A．硫酸与氢氧化钠发生酸碱中和反应，产生硫酸钠和水，反应中有化学键的断裂和形成，化学键被破坏，A不符合题意； B．KClO3受热分解反应KCl、O2，反应过程中有化学键的断裂与形成，B不符合题意； C．冰是水分子通过分子间作用力结合形成的分子晶体。在冰融化后变为液态水时，断裂的是分子间作用力，而H2O分子中的共价键未被破坏，C符合题意； D．NaCl溶于水，在水分子作用下断裂离子键，变为Na+、Cl-，有离子键被破坏，D不符合题意； 故合理选项是是C。 20．几种主族元素在周期表中的位置如下： 0 1 ④ 2 ⑤ ⑥ 3 ① ③ ⑨ ⑦ 4 ② ⑧ (1)①⑨形成的化合物属于 (填“离子化合物”或“共价化合物”)，用电子式表示其形成过程 。 (2)以上元素的最高价氧化物对应的水化物的酸性最强的分子式为 。 (3)比较⑦、⑧简单氢化物的还原性： (填化学式)；比较①、⑥、⑦三种简单离子的半径大小，其由大到小的顺序 (填离子符号)。 (4)下列可以判断①和③金属性强弱的是___________(填字母)。 A．单质的熔点： B．化合价： C．单质与水反应的剧烈程度：①＞③ D．最高价氧化物对应水化物的碱性：①＞③ (5)金属镓常用作光学玻璃、真空管、半导体的原料。 预测的化学性质并填写表格： 预测性质(所填物质类别不同) 反应后可能的生成物(填化学式) 能与 溶液反应 、 能与 溶液反应 以上预测都是依据 。 【答案】(1) 离子化合物 (2) (3) (4)CD (5) 与同主族，化学性质相似 【分析】根据元素在周期表中的相对位置可知①～⑨分别是Na、K、Al、H、C、N、Cl、Br、S，据此解答。 【详解】（1） ①⑨形成的化合物是硫化钠，属于离子化合物，用电子式表示其形成过程为。 （2）非金属性越强，最高价含氧酸的酸性越强，则以上元素的最高价氧化物对应的水化物的酸性最强的分子式为。 （3）非金属性越强，简单氢化物的还原性越弱，则Cl、Br简单氢化物的还原性为；核外电子层数越多，离子半径越大，核外电子排布相同时，离子半径随原子序数的增大而减小，则①、⑥、⑦三种简单离子的半径大小，其由大到小的顺序为。 （4）A. 单质的熔点与金属性强弱没有关系，A不选； B. 化合价高低与金属性强弱没有关系，B不选； C. 金属性越强，与水反应越剧烈，则单质与水反应的剧烈程度可判断金属性强弱，C选； D. 金属性越强，最高价氧化物对应水化物的碱性越强，则最高价氧化物对应水化物的碱性强弱可以比较金属性强弱，D选。 答案选CD。 （5）Ga位于第四周期第ⅢA族，因此根据金属铝的性质类推可知Ga能与硫酸反应生成氢气和，也能与氢氧化钠溶液反应生成。 试卷第6页，共20页 试卷第5页，共20页 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $$