精品解析：广西壮族自治区河池市2026年1月高一上学期期末化学试题

2026年1月高一学科素养测评 化学 (本试卷满分100分，考试时间75分钟) 注意事项： 1.答题前，务必将自己的姓名、班级、准考证号填写在答题卡规定的位置上。 2.答选择题时，必须使用2B铅笔将答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。 3.答非选择题时，必须使用0.5毫米黑色签字笔，将答案书写在答题卡规定的位置上。 4.所有题目必须在答题卡上作答，在试题卷上答题无效。 可能用到的相对原子质量：-1 -12 -14 -16 -23 -27 -32 -35.5 -39 -55 -56 -64 -137 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 广西蕴藏着丰富的自然资源。下列说法错误的是 A. 百色拥有磁铁矿脉，磁铁矿的主要成分是三氧化二铁 B. 平果是亚洲铝都，自然界中铝元素以化合态为主 C. 梧州盛产钛铁矿，由钛制成的合金可应用于航空航天等领域 D. 崇左稀土资源丰富，稀土元素可用于制造硬盘驱动器 【答案】A 【解析】 【详解】A．磁铁矿的主要成分是四氧化三铁（），不是三氧化二铁（），A错误； B．铝元素化学性质活泼，在自然界中主要以化合态存在（如铝土矿中的），B正确； C．钛铁矿（主要成分为）是钛的重要来源，钛合金具有高强度、耐腐蚀等特性，广泛应用于航空航天领域，C正确； D．稀土元素镝（Dy）是制造永磁材料的关键成分，常用于硬盘驱动器等电子设备，D正确； 故选A。 2. 下列化学用语描述错误的是 A. 的结构示意图： B. 中子数为10的氧原子： C. 甲烷的电子式： D. 的结构式： 【答案】B 【解析】 【详解】A．Al是13号元素，质子数为13，失去3个电子后，核外电子数为10，A正确； B．中子数为10的氧原子的表达为，B错误； C．C最外层有4个电子，与H形成4个共价键，C正确； D．H最外层有1个电子，H与H形成1个共价键，达到2电子稳定结构，D正确； 故选B。 3. 下列物质间的转化，不能一步实现的是 A. B. C. D. 【答案】C 【解析】 【详解】A．钠与氧气在点燃条件下反应可直接生成过氧化钠，能一步实现，A不符合题意； B．氯气与氢氧化钠溶液反应可直接生成次氯酸钠（），能一步实现，B不符合题意； C．氧化铁不溶于水，不能直接与水反应生成氢氧化铁，不能一步实现，C符合题意； D．铝与盐酸反应生成氯化铝和氢气，能一步实现，D不符合题意； 故答案选C。 4. 下列各组离子能大量共存的是 A. 、、、 B. 、、、 C. 、、、 D. 、、、 【答案】A 【解析】 【详解】A．四种离子在溶液中互不发生反应，能大量共存，A正确； B．氢氧根离子能与碳酸氢根离子反应生成碳酸根离子和水，不能大量共存，B错误； C．氢离子能与次氯酸根离子反应生成次氯酸，不能大量共存，C错误； D．铁离子能与碘离子反应生成碘和亚铁离子，不能大量共存，D错误； 故选A。 5. 下列实验装置或操作能达到实验目的的是 A．配制溶液 B．检验铁与水蒸气反应的产物 饱和溶液 C．除去中少量的 D．探究钠在空气中燃烧 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．容量瓶不能用来溶解固体，A错误； B．铁与水蒸气反应生成H2，将H2通入肥皂水中点燃肥皂泡，有爆鸣声则可证明有H2生成，B正确； C．除去中少量的应选用饱和溶液，、均能与饱和溶液反应，C错误； D．钠在空气中燃烧应在坩埚中进行，D错误； 故选B。 6. 下列实验操作、现象、结论均正确的是 选项 实验操作和现象 实验结论 A 向碳酸钙中滴加足量盐酸，将产生的气体直接通入澄清石灰水中，溶液变浑浊 非金属性： B 向某溶液中先滴加稀盐酸，无现象后再滴加溶液，有白色沉淀生成 溶液中含有 C 用洁净铂丝蘸取溶液，在酒精灯外焰上灼烧，观察到火焰呈黄色 溶液中一定存在，不含 D 向某溶液中先滴加少量氯水，再滴加溶液，溶液变红 溶液中一定含有 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．可以通过比较元素最高价含氧酸酸性强弱来判断元素非金属性的强弱；题给实验操作中用到了盐酸，但盐酸不是氯的最高价含氧酸，因此不能推断氯的非金属性强于碳，该实验操作无法得出该结论，故A错误； B．先加稀盐酸无现象，排除了、、Ag+等干扰离子；再加BaCl2生成白色沉淀，说明生成了BaSO4，可证明溶液中一定含有，操作、现象和结论均正确，B正确； C．焰色反应呈黄色说明溶液中存在Na+，但钾离子的焰色为浅紫色，易被黄色掩盖，须透过蓝色的钴玻璃观察焰色才能判断有无K+，该实验结论错误，C错误； D．先加氯水再加KSCN溶液变红，说明溶液中含有Fe3+，但Fe3+可能由溶液中原有Fe2+氧化而来，Fe3+也可能来自于原溶液，故无法确定原溶液中一定含有Fe2+， D错误； 答案选择B。 7. 下列过程涉及反应的离子方程式书写正确的是 选项 过程 离子方程式 A 用和石灰乳反应制取漂白粉 B 用固体管道疏通剂(主要成分是和铝粉)疏通下水道 C 用溶液刻蚀铜电路板 D 向澄清石灰水中滴加少量溶液 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．石灰乳（）是悬浊液，不能拆写成，正确的离子方程式应为：，A错误； B．为可溶性盐，要拆写成离子形式，正确的离子方程式应为：，B错误； C．溶液刻蚀铜电路板时，被还原为，而非单质，正确的离子方程式应为：，C错误； D．向澄清石灰水中滴加少量溶液，完全反应，过量，离子方程式为：，D正确； 故答案选D。 8. 已知反应：，下列说法错误的是 A. 反应中，氧化产物与还原产物的个数比为 B. 只体现了还原性 C. 反应中，每生成，转移电子 D. 双线桥表示反应中电子转移的方向和数目 【答案】B 【解析】 【详解】A．氧化产物为I2，还原产物为FeI2，其化学计量数之比为1：2，故个数比为1：2，故A正确； B．6 mol HI参与反应，其中有2 mol HI被氧化，体现为还原性，有4 mol HI中的I元素化合价没发生变化，与氢氧化铁发生中和反应，体现为酸性，故B错误； C．碘由-1价升高到0价，每产生，转移2 mol电子，故C正确； D．铁元素的化合价从+3价降到+2价，得电子，I元素的化合价从-1价升到0价，失电子，其双线桥表示为  ，故D正确； 故选B。 9. 设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 标准状况下，与足量充分反应转移的电子数目为 B. 用的溶液制得的氢氧化铁胶体中胶粒数为 C. 和的混合气体所含氧原子的数目为 D. 常温常压下，含有共价键数目为 【答案】D 【解析】 【详解】A．标准状况下，H2O为液体，22.4 L H2O的物质的量未知，则与足量充分反应转移的电子数目也未知，A错误； B．氢氧化铁胶粒为Fe(OH)3聚集体，1 L 0.1 mol/L FeCl3含0.1 mol Fe3+，但胶粒数远小于0.1 NA(因多个Fe(OH)3分子形成一个胶粒)，B错误； C．CO2(摩尔质量44 g/mol，含2个O原子)和N2O(摩尔质量44 g/mol，含1个O原子)混合气体总质量22 g，总物质的量0.5 mol，但氧原子数取决于混合比例（范围0.5 NA~1 NA），不固定为NA，C错误； D．NH3摩尔质量17 g/mol，3.4 g NH3为0.2 mol，每个NH3分子含3个N-H共价键，共价键数目为0.2×3×NA=0.6 NA，D正确； 故答案选D。 10. 含、元素或元素部分物质的“价—类”关系如图所示，下列叙述错误的是 A. 若为，则能与反应生成 B. 若为，则在空气中可以转换为 C. 若为，则可以用作供氧剂 D. 若为，则不稳定，受热可以转化为 【答案】D 【解析】 【分析】为单质，表示、、，b是+1价氧化物，是Na2O或者Na2O2，c是+2价氧化物，只能是FeO，d为+2价的碱，所以是Fe(OH)2，e为+2价的盐，所以是含Fe2+的盐，f为+3价氧化物，可能是Fe2O3或Al2O3，g是+3价的碱，可能是Fe(OH)3或Al(OH)3，h为+3价的盐，可能为含Fe3+或Al3+、的盐。 【详解】A．若为，则为Al(OH)3，能与反应生成，A正确； B．若为，则为Fe(OH)2，在空气中可以转换为Fe(OH)3，B正确； C．若为，b是+1价氧化物，是Na2O或者Na2O2，Na2O2可以用作供氧剂，C正确； D．若为，则是FeO，不稳定，受热可以转化为Fe3O4，D错误； 故选D。 11. 、、、、是五种短周期主族元素，其原子序数依次增大。气体可使澄清石灰水变浑浊，与可以形成原子个数比分别为和的两种液态化合物，是同周期主族元素中原子半径最大的。下列说法错误的是 A. 、最简单氢化物的稳定性： B. 最高价氧化物对应水化物的酸性： C. 中各原子最外层均满足8电子稳定结构 D. 与可形成既含离子键又含共价键的化合物 【答案】C 【解析】 【分析】与可以形成原子个数比分别为和的两种液态化合物，分别为H2O和H2O2，W为H，Y为O，气体可使澄清石灰水变浑浊，、、、、是五种短周期主族元素，其原子序数依次增大，故Q为C，X为N，Z的原子序数大于O，为短周期元素，应处于第三周期，且Z是同周期主族元素中原子半径最大的，故Z为Na。 【详解】A．X为N，Y为O，最简单氢化物分别为NH3和H2O。O的非金属性强于N，故H2O稳定性大于NH3，A正确； B． Q为C，X为N，最高价氧化物对应水化物分别为H2CO3和HNO3。HNO3为强酸，H2CO3为弱酸，故酸性：H2CO3<HNO3，B正确； C．W2Y为H2O，其中氢原子最外层电子数为2，满足2电子稳定结构，C错误； D．Y为O，Z为Na，可形成化合物如Na2O2，其中Na+与间为离子键，内部为共价键，D正确； 故选C。 12. 某无色溶液可能含有、、、、、、中的几种离子，为测定该溶液的组成，从其中取两份溶液各，再依次进行如下实验： ①将一份溶液加入足量溶液，得到白色沉淀； ②在白色沉淀中加入过量的稀盐酸充分反应，过滤，得到剩余沉淀； ③在实验②的滤液中滴加硝酸酸化的硝酸银溶液，有白色沉淀生成； ④将另一份溶液与过量固体混合后充分加热，产生标准状况下的气体。 已知：。下列关于原溶液组成的推断正确的是 A. 一定含有的离子只有、、 B. 一定不含的离子只有、，可能含、 C. 一定含有，且溶液中的物质的量浓度 D. 一定含有，且溶液中的物质的量浓度 【答案】D 【解析】 【分析】溶液无色，故不含 Cu2+(蓝色)；沉淀总质量为6.27 g，加盐酸后剩余沉淀(BaSO4)，溶解沉淀()质量：6.27 g-2.33 g=3.94 g。则，，因为存在所以无。另一份溶液与过量固体混合后充分加热，产生标准状况下的气体，该气体为，，，浓度：。阴离子总的负电荷：，阳离子总正电荷：，为保持电中性：，，。实验③中加入的和盐酸引入了，因此无法确定原溶液是否含有。 【详解】A．一定含有的离子还有，A错误； B．一定不含、，但一定含有，B错误； C．由分析可知，C错误； D．一定含有，且，D正确； 故答案选D。 13. 科学家研究开发氢能源的脚步从未停止。一种利用循环制氢的反应流程如图所示。已知反应前后的化合价均为价，中铁元素的化合价为价和价。下列说法正确的是 A. 反应①是分解反应，反应②是置换反应 B. 当时，中价铁与价铁的个数比为 C. 反应②中，作氧化剂 D. 该过程的总反应为 【答案】D 【解析】 【详解】A．反应①是分解为和氧气，属于分解反应；反应②和水反应生成和氢气，两种化合物反应生成一种化合物和一种单质，不是置换反应，故A错误； B．反应前后的化合价均为价，中铁元素的化合价为价和价， O为-2价，设价铁个数为a，价铁个数为(2-a),当时，+2+2a+3(2-a)-2(4-0.5)=0，a=1, 中价铁与价铁的个数比为1:1，故B错误； C．反应②中，中Fe元素化合价升高生成，作还原剂，故C错误； D．根据反应流程图，可知水分解生成氢气和氧气，是催化剂，该过程的总反应为，故D正确； 选D。 14. 密闭刚性容器由可自由移动的活塞隔成、两室，室温下向中充入由和组成的混合气体，向中充入空气，此时活塞的位置如图所示，用电火花引燃，使其完全反应并恢复室温后，活塞最终停留在容器正中间。下列说法正确的是 A. 引燃前室气体所含原子的物质的量为 B. 引燃前若室混合气体总质量为，则为 C. 室气体的密度是同温同压下密度的7.25倍 D. 反应前后容器内气体压强比为 【答案】B 【解析】 【分析】氢气与氧气用电火花引燃发生的反应为：2H2+O2=2H2O，由阿伏加德罗定律可知，A室中混合气体的物质的量为：3 mol×2=6 mol；由题意可知，反应后A室中气体的物质的量为3 mol，设混合气体中氢气、氧气的物质的量分别为amol、bmol，若氢气过量，氢气和氧气的物质的量分别为5 mol、1 mol；若氧气过量，氢气和氧气的物质的量分别为2 mol、4 mol。 【详解】A．由分析可知，引燃前室气体的物质的量为6 mol，混合气体中氢气和氧气都是双原子分子，则混合气体所含原子的物质的量为：6 mol×2=12 mol，A错误； B．由分析可知，若引燃前室中氢气过量，氢气和氧气的物质的量分别为5 mol、1 mol，则混合气体总质量为：5 mol×2 g/mol+1 mol×32 g/mol=42 g，B正确； C．空气的平均相对分子质量为29，则由阿伏加德罗定律推论可知，同温同压下气体的密度之比等于相对分子质量之比，则室气体的密度是同温同压下氢气密度的倍数为：=14.5，C错误； D．由分析可知，反应前混合气体的物质的量为6 mol，反应后混合气体的物质的量为3 mol，由相同条件下气体的物质的量之比等于气体压强之比可知，反应前后容器内气体压强比为：6 mol：3 mol=2：1，D错误； 故选B。 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15. 下表为元素周期表的一部分，①~⑨代表9种元素，回答下列问题。 族 周期 ⅠA 0 1 ① ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA 2 ② ③ ④ 3 ⑤ ⑥ ⑦ ⑧ ⑨ （1）元素①~⑨形成的单质中，最易与化合的是___________(填化学式)。 （2）③、⑥、⑧的简单离子半径由大到小顺序是___________(用离子符号表示)。 （3）写出元素①③⑤形成的化合物中含有的化学键类型是___________。 （4）用电子式表示元素⑤和⑨组成化合物的形成过程___________。 （5）砷化镓是一种优良导体，砷与元素⑦同主族，原子序数为33，砷在元素周期表的位置是___________，镓与⑥同主族，其氢氧化物为两性氢氧化物，请写出氢氧化镓与溶液反应的化学方程式___________。 （6）元素⑤和⑥相比，金属性较强的是___________(填元素符号)，下列能证明这一事实的有___________(填选项)。 A．在化合物中⑤的化合价比⑥的低 B．⑤的单质能与冷水剧烈反应而⑥的单质不能 C．⑤的最高价氧化物对应水化物的碱性比⑥强 D．⑤单质的熔点比⑥单质的低 【答案】（1） （2） （3）离子键、共价键（或极性共价键） （4） （5） ①. 第四周期第ⅤA族 ②. （6） ①. Na ②. BC 【解析】 【分析】依据元素在周期表中的位置可知，①为H，②为N，③为O，④为F，⑤为Na，⑥为Al，⑦为P，⑧为S，⑨为Cl，据此解答。 【小问1详解】 非金属越强，与化合越容易，F的非金属性最强，其单质最易与化合； 【小问2详解】 由分析可知，③、⑥、⑧分别为O、Al、S，离子的电子层越大半径越大，电子层为3层，、为2层，电子层数相同时，核电荷数越大半径越小，因此简单离子半径由大到小的顺序为：； 【小问3详解】 ①③⑤形成的化合物为，与之间形成离子键，中O与H原子之间形成共价键，因此含有的化学键为离子键和共价键（或极性共价键）； 【小问4详解】 ⑤和⑨组成化合物为，形成过程的电子式为：  ； 【小问5详解】 砷()与⑦（P）同主族，原子序数33，位于第四周期第ⅤA族；镓()与Al同主族，氢氧化镓为两性氢氧化物，与反应的化学方程式为：； 【小问6详解】 元素⑤（Na）和⑥（Al）相比，金属性较强的是Na； A．化合价的高低不能证明金属性强弱，A不选； B．钠与冷水剧烈反应生成氢氧化钠和氢气，铝与冷水几乎不反应，因此Na更活泼，金属性更强，B选； C．最高价氧化物对应的水化物碱性越强，金属性越强，为强碱，为两性氢氧化物，这证明Na的金属性更强，C选； D．熔点高低与金属性强弱没有直接关系，D不选；因此答案选BC。 16. 某兴趣小组同学为探究黑木耳中的含铁量，进行如下实验。 资料一：在酸性条件下具有强氧化性，其还原产物是。 资料二：遇到产生蓝色沉淀，可用来检验。 Ⅰ．为确定黑木耳中含有铁元素，甲同学设计实验方案如下： （1）从稀硫酸浸取后的混合物中得到溶液的操作是___________，灼烧过程在___________仪器中进行(从下图中选择，写出名称)。 （2）步骤④检验所用试剂是___________溶液(填化学式)。 Ⅱ．配制标准溶液并测定黑木耳中的含铁量，乙同学设计的实验方案如下： （3）配制溶液所需要的玻璃仪器除了烧杯、玻璃棒、量筒、胶头滴管外，还需要___________。 （4）若在配制过程中出现下列情况，会使所配制溶液的浓度偏低的是___________(填选项)。 A. 容量瓶未进行烘干 B. 未冷却至室温就立即转移溶液 C. 转移溶液后，未洗涤烧杯和玻璃棒就直接定容 D. 定容摇匀后，发现液面低于刻度线，再加入蒸馏水至刻度线 （5）步骤⑤中物质只能选用___________(填字母)。 a． b． c． （6）步骤⑥反应的离子方程式为___________。 （7）乙同学取出滤液于锥形瓶中，消耗浓度为的酸性溶液，计算得黑木耳中铁元素的质量分数为___________(用计算式表示)。 【答案】（1） ①. 过滤 ②. 坩埚 （2）KSCN （3）500 mL容量瓶 （4）CD （5）C （6） （7） 【解析】 【分析】I．甲同学确定的测量黑木耳中Fe元素的先将黑木耳灼烧，再用稀硫酸浸取后溶液A中为含的溶液，分别用检验、用KSCN检验。 II．乙同学通过氧化还原滴定测定含铁量。 【小问1详解】 从稀硫酸浸取后的固液混合物中得到溶液的操作是过滤。灼烧是在坩埚中进行的。 【小问2详解】 步骤④根据产生红色溶液这一现象，判断检验所用试剂是KSCN。 【小问3详解】 配制溶液所需要的玻璃仪器除了烧杯、玻璃棒、量筒、胶头滴管外，还需要500 mL容量瓶； 【小问4详解】 A．容量瓶用来定容，后面还要加水，故即使开始未进行烘干，对所配制溶液浓度不影响，A不符合题意； B．未冷却至室温就立即转移溶液，高温下溶液体积膨胀定容后冷却到室温后会在液面刻度线下，水加少了导致浓度偏高，B不符合题意； C．转移溶液后，未洗涤烧杯和玻璃棒就直接定容，使得烧杯和玻璃棒上得溶质没能进入所配制的溶液中，导致浓度偏低，C符合题意； D．定容摇匀后，发现液面低于刻度线，不需加入蒸馏水直接转移至样品瓶即可，若又加水至刻度线，反而导致浓度偏低，D符合题意； 故选CD。 【小问5详解】 A．步骤⑤的目的是将还原为同时不引入杂质，Na活泼性太强会与水反应生成碱，不能用于还原，A不符合题意； B．Fe可将还原为，但引入Fe元素影响后面的滴定，B不符合题意； C．Cu与反应生成和，可达到目的，C符合题意； 故选C。 【小问6详解】 步骤⑥是用和反应生成，离子方程式为。 【小问7详解】 乙同学取出滤液于锥形瓶中，消耗浓度为的酸性溶液，根据方程式可知，计算得黑木耳中铁元素的质量分数为。 17. 某研究小组设计如下实验探究氯气的部分性质，装置如图甲所示，回答下列问题： （1）虚线框内是制备的发生装置，写出实验室用和浓盐酸反应制的离子方程式___________。 （2）已知：，若用代替来制取，下图中作为发生装置最佳的是___________(填选项)。 A. B. C. D. （3）利用图甲所示装置探究氯气是否具有漂白性，则试剂是___________，关闭阀门后，观察到试管中有色布条___________(填“会”或“不会”)褪色，说明___________。 （4）为方便探究氯气的性质，小组同学改进并设计了如下的微型实验。 实验步骤：按下图乙，在培养皿内四周放置、、、浸有相关溶液的试纸，中间放置适量高锰酸钾晶体，然后向晶体表面滴加适量浓盐酸，立即用另一略大的培养皿倒扣于上方，一段时间后观察现象。 ①试纸现象为___________，对应的离子反应方程式为___________。 ②已知还原性，现将一定量氯气通入、混合溶液中，充分反应后将溶液蒸干并充分灼烧，得到剩余固体物质的组成不可能是___________(填选项)。 A． B．、 C．、、 D．、 【答案】（1） （2）B （3） ①. 浓硫酸 ②. 不会 ③. 干燥的氯气不具有漂白性 （4） ①. 试纸变蓝 ②. ③. D 【解析】 【小问1详解】 实验室用和浓盐酸反应制的离子方程式为 【小问2详解】 与浓盐酸反应无需加热，装置B为分与浓盐酸反应无需加热装置。 【小问3详解】 浓硫酸的作用是干燥氯气；当干燥的氯气通过干燥的有色布条时，布条不褪色，证明氯气本身没有漂白性；氯气的漂白性是其与水反应生成的HClO所具有的。 【小问4详解】 氯气的氧化性强于碘，能将氧化为，淀粉遇变蓝色，所以a试纸变蓝； 对应的离子方程式为； 已知还原性顺序为，氯气会优先氧化还原性更强的，只有当完全被氧化后，才会氧化。若剩余固体中有NaI，说明未被完全氧化，则一定未被氧化，因此剩余固体中必然同时存在，不可能出现只有NaCl和NaI的情况，故答案选D。 18. 碱式碳酸铜不溶于水和乙醇，在生产、生活中有广泛应用。一种以铜矿废渣(主要成分为，还含有、、等氧化物的杂质)为原料，制备碱式碳酸铜的工艺流程如图所示。 已知：部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的如表所示。 沉淀物 开始沉淀 5.4 3.4 1.5 6.3 沉淀完全 6.7 4.7 2.8 8.3 回答下列问题： （1）“酸浸”时，为提高浸出率可采取的措施有___________(任答一条)。 （2）“氧化”时双氧水的作用是___________(用离子方程式表示)。 （3）①“调节除杂”时“试剂”可选用___________。 A． B． C． ②“滤渣1”成分为___________(填化学式)，经处理后可获得，处理流程如下图所示。 “除杂”时“过量试剂”应选用___________；“沉淀”的离子方程式___________。 （4）“沉铜”时，已知碱式碳酸铜的产率随起始与的比值和溶液的关系如图所示。 则“沉铜”的合适条件为：___________，___________。 （5）充分反应后，经过滤、洗涤、低温烘干一系列操作得到，低温烘干的原因是___________。 【答案】（1）适当提高温度，或适当提高硫酸的浓度，或充分粉碎废渣 （2） （3） ①. BC ②. Al(OH)3、Fe(OH)3 ③. NaOH或KOH ④. （4） ①. 1.2 ②. 9.0 （5）高温下易分解 【解析】 【分析】铜矿废渣中酸浸后，金属元素以离子形式进入溶液，SiO2不溶于酸和水，进入滤渣；双氧水将可能存在的Fe2+氧化为Fe3+，方便后续调节pH将铁和铝以沉淀的形式除掉；溶液中剩余Cu2+进行后续操作得到目标产品，据此分析。 【小问1详解】 “酸浸”中，提高浸出率的常见措施为：搅拌、粉碎增大固液接触面积、适当提高温度等，故答案为：适当提高温度，或适当提高硫酸的浓度，或充分粉碎废渣； 【小问2详解】 根据分析，调节pH除杂中是将铁元素和铝元素除掉，结合表格信息，铜离子要留下，故铁元素的存在形式应该是Fe3+，故加入双氧水的作用是将可能存在的Fe2+氧化为Fe3+，故答案为：； 【小问3详解】 调节pH的要求是将溶液的pH变大，即消耗氢离子，且不引入其他的杂质离子，Cu单质不与氢离子反应，故答案为：BC； 根据分析，滤渣1的成分为Al(OH)3、Fe(OH)3；滤渣1中Al元素通过除杂后进入滤液中，故试剂Y为强碱，强碱能与Al(OH)3反应而不和Fe(OH)3反应，故答案为：NaOH或KOH；Al(OH)3和强碱反应后的产物为，则沉淀步骤中是与弱酸反应生成Al(OH)3，且CO2过量，则另一产物为碳酸氢根，故答案为：； 【小问4详解】 根据图表信息，在1.2时，pH=9.0时，产率最高，故答案为：1.2；9.0； 【小问5详解】 得到的目标产品热稳定性较差，故烘干时需要注意温度，故答案为：高温下易分解。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2026年1月高一学科素养测评 化学 (本试卷满分100分，考试时间75分钟) 注意事项： 1.答题前，务必将自己的姓名、班级、准考证号填写在答题卡规定的位置上。 2.答选择题时，必须使用2B铅笔将答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。 3.答非选择题时，必须使用0.5毫米黑色签字笔，将答案书写在答题卡规定的位置上。 4.所有题目必须在答题卡上作答，在试题卷上答题无效。 可能用到的相对原子质量：-1 -12 -14 -16 -23 -27 -32 -35.5 -39 -55 -56 -64 -137 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 广西蕴藏着丰富的自然资源。下列说法错误的是 A. 百色拥有磁铁矿脉，磁铁矿的主要成分是三氧化二铁 B. 平果是亚洲铝都，自然界中铝元素以化合态为主 C. 梧州盛产钛铁矿，由钛制成的合金可应用于航空航天等领域 D. 崇左稀土资源丰富，稀土元素可用于制造硬盘驱动器 2. 下列化学用语描述错误的是 A. 的结构示意图： B. 中子数为10的氧原子： C. 甲烷的电子式： D. 的结构式： 3. 下列物质间的转化，不能一步实现的是 A. B. C. D. 4. 下列各组离子能大量共存的是 A. 、、、 B. 、、、 C. 、、、 D. 、、、 5. 下列实验装置或操作能达到实验目的的是 A．配制溶液 B．检验铁与水蒸气反应的产物 饱和溶液 C．除去中少量的 D．探究钠在空气中燃烧 A. A B. B C. C D. D 6. 下列实验操作、现象、结论均正确的是 选项 实验操作和现象 实验结论 A 向碳酸钙中滴加足量盐酸，将产生的气体直接通入澄清石灰水中，溶液变浑浊 非金属性： B 向某溶液中先滴加稀盐酸，无现象后再滴加溶液，有白色沉淀生成 溶液中含有 C 用洁净铂丝蘸取溶液，在酒精灯外焰上灼烧，观察到火焰呈黄色 溶液中一定存在，不含 D 向某溶液中先滴加少量氯水，再滴加溶液，溶液变红 溶液中一定含有 A. A B. B C. C D. D 7. 下列过程涉及反应的离子方程式书写正确的是 选项 过程 离子方程式 A 用和石灰乳反应制取漂白粉 B 用固体管道疏通剂(主要成分是和铝粉)疏通下水道 C 用溶液刻蚀铜电路板 D 向澄清石灰水中滴加少量溶液 A. A B. B C. C D. D 8. 已知反应：，下列说法错误的是 A. 反应中，氧化产物与还原产物的个数比为 B. 只体现了还原性 C. 反应中，每生成，转移电子 D. 双线桥表示反应中电子转移的方向和数目 9. 设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 标准状况下，与足量充分反应转移的电子数目为 B. 用的溶液制得的氢氧化铁胶体中胶粒数为 C. 和的混合气体所含氧原子的数目为 D. 常温常压下，含有共价键数目为 10. 含、元素或元素部分物质的“价—类”关系如图所示，下列叙述错误的是 A. 若为，则能与反应生成 B. 若为，则在空气中可以转换为 C. 若为，则可以用作供氧剂 D. 若为，则不稳定，受热可以转化为 11. 、、、、是五种短周期主族元素，其原子序数依次增大。气体可使澄清石灰水变浑浊，与可以形成原子个数比分别为和的两种液态化合物，是同周期主族元素中原子半径最大的。下列说法错误的是 A. 、最简单氢化物的稳定性： B. 最高价氧化物对应水化物的酸性： C. 中各原子最外层均满足8电子稳定结构 D. 与可形成既含离子键又含共价键的化合物 12. 某无色溶液可能含有、、、、、、中的几种离子，为测定该溶液的组成，从其中取两份溶液各，再依次进行如下实验： ①将一份溶液加入足量溶液，得到白色沉淀； ②在白色沉淀中加入过量的稀盐酸充分反应，过滤，得到剩余沉淀； ③在实验②的滤液中滴加硝酸酸化的硝酸银溶液，有白色沉淀生成； ④将另一份溶液与过量固体混合后充分加热，产生标准状况下的气体。 已知：。下列关于原溶液组成的推断正确的是 A. 一定含有的离子只有、、 B. 一定不含的离子只有、，可能含、 C. 一定含有，且溶液中的物质的量浓度 D. 一定含有，且溶液中的物质的量浓度 13. 科学家研究开发氢能源的脚步从未停止。一种利用循环制氢的反应流程如图所示。已知反应前后的化合价均为价，中铁元素的化合价为价和价。下列说法正确的是 A. 反应①是分解反应，反应②是置换反应 B. 当时，中价铁与价铁的个数比为 C. 反应②中，作氧化剂 D. 该过程的总反应为 14. 密闭刚性容器由可自由移动的活塞隔成、两室，室温下向中充入由和组成的混合气体，向中充入空气，此时活塞的位置如图所示，用电火花引燃，使其完全反应并恢复室温后，活塞最终停留在容器正中间。下列说法正确的是 A. 引燃前室气体所含原子的物质的量为 B. 引燃前若室混合气体总质量为，则为 C. 室气体的密度是同温同压下密度的7.25倍 D. 反应前后容器内气体压强比为 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15. 下表为元素周期表的一部分，①~⑨代表9种元素，回答下列问题。 族 周期 ⅠA 0 1 ① ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA 2 ② ③ ④ 3 ⑤ ⑥ ⑦ ⑧ ⑨ （1）元素①~⑨形成的单质中，最易与化合的是___________(填化学式)。 （2）③、⑥、⑧的简单离子半径由大到小顺序是___________(用离子符号表示)。 （3）写出元素①③⑤形成的化合物中含有的化学键类型是___________。 （4）用电子式表示元素⑤和⑨组成化合物的形成过程___________。 （5）砷化镓是一种优良导体，砷与元素⑦同主族，原子序数为33，砷在元素周期表的位置是___________，镓与⑥同主族，其氢氧化物为两性氢氧化物，请写出氢氧化镓与溶液反应的化学方程式___________。 （6）元素⑤和⑥相比，金属性较强的是___________(填元素符号)，下列能证明这一事实的有___________(填选项)。 A．在化合物中⑤的化合价比⑥的低 B．⑤的单质能与冷水剧烈反应而⑥的单质不能 C．⑤的最高价氧化物对应水化物的碱性比⑥强 D．⑤单质的熔点比⑥单质的低 16. 某兴趣小组同学为探究黑木耳中的含铁量，进行如下实验。 资料一：在酸性条件下具有强氧化性，其还原产物是。 资料二：遇到产生蓝色沉淀，可用来检验。 Ⅰ．为确定黑木耳中含有铁元素，甲同学设计实验方案如下： （1）从稀硫酸浸取后的混合物中得到溶液的操作是___________，灼烧过程在___________仪器中进行(从下图中选择，写出名称)。 （2）步骤④检验所用试剂是___________溶液(填化学式)。 Ⅱ．配制标准溶液并测定黑木耳中的含铁量，乙同学设计的实验方案如下： （3）配制溶液所需要的玻璃仪器除了烧杯、玻璃棒、量筒、胶头滴管外，还需要___________。 （4）若在配制过程中出现下列情况，会使所配制溶液的浓度偏低的是___________(填选项)。 A. 容量瓶未进行烘干 B. 未冷却至室温就立即转移溶液 C. 转移溶液后，未洗涤烧杯和玻璃棒就直接定容 D. 定容摇匀后，发现液面低于刻度线，再加入蒸馏水至刻度线 （5）步骤⑤中物质只能选用___________(填字母)。 a． b． c． （6）步骤⑥反应的离子方程式为___________。 （7）乙同学取出滤液于锥形瓶中，消耗浓度为的酸性溶液，计算得黑木耳中铁元素的质量分数为___________(用计算式表示)。 17. 某研究小组设计如下实验探究氯气的部分性质，装置如图甲所示，回答下列问题： （1）虚线框内是制备的发生装置，写出实验室用和浓盐酸反应制的离子方程式___________。 （2）已知：，若用代替来制取，下图中作为发生装置最佳的是___________(填选项)。 A. B. C. D. （3）利用图甲所示装置探究氯气是否具有漂白性，则试剂是___________，关闭阀门后，观察到试管中有色布条___________(填“会”或“不会”)褪色，说明___________。 （4）为方便探究氯气的性质，小组同学改进并设计了如下的微型实验。 实验步骤：按下图乙，在培养皿内四周放置、、、浸有相关溶液的试纸，中间放置适量高锰酸钾晶体，然后向晶体表面滴加适量浓盐酸，立即用另一略大的培养皿倒扣于上方，一段时间后观察现象。 ①试纸现象为___________，对应的离子反应方程式为___________。 ②已知还原性，现将一定量氯气通入、混合溶液中，充分反应后将溶液蒸干并充分灼烧，得到剩余固体物质的组成不可能是___________(填选项)。 A． B．、 C．、、 D．、 18. 碱式碳酸铜不溶于水和乙醇，在生产、生活中有广泛应用。一种以铜矿废渣(主要成分为，还含有、、等氧化物的杂质)为原料，制备碱式碳酸铜的工艺流程如图所示。 已知：部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的如表所示。 沉淀物 开始沉淀 5.4 3.4 1.5 6.3 沉淀完全 6.7 4.7 2.8 8.3 回答下列问题： （1）“酸浸”时，为提高浸出率可采取的措施有___________(任答一条)。 （2）“氧化”时双氧水的作用是___________(用离子方程式表示)。 （3）①“调节除杂”时“试剂”可选用___________。 A． B． C． ②“滤渣1”成分为___________(填化学式)，经处理后可获得，处理流程如下图所示。 “除杂”时“过量试剂”应选用___________；“沉淀”的离子方程式___________。 （4）“沉铜”时，已知碱式碳酸铜的产率随起始与的比值和溶液的关系如图所示。 则“沉铜”的合适条件为：___________，___________。 （5）充分反应后，经过滤、洗涤、低温烘干一系列操作得到，低温烘干的原因是___________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $