精品解析：湖北省楚天协作体2026-2027学年高三上学期9月起点考试 化学试卷

高三化学 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Cl-35.5 Br-80 一、选择题：在每小题给出的四个选项中，只有一个选项是符合题目要求的。 1. 粮食安全是实现我国经济发展、社会稳定和国家安全的重要基础。以下粮食的主要营养成分错误的是 A. 稻谷—淀粉 B. 玉米—纤维素 C. 油菜籽—油脂 D. 大豆—蛋白质 2. 科技是第一生产力，我国科学家在诸多领域取得新突破，下列说法正确的是 A. 利用CO2合成了脂肪酸：实现了无机小分子向有机高分子的转变 B. 革新了海水原位电解制氢工艺：其关键材料多孔聚四氟乙烯耐腐蚀 C. 石墨烯弹性气凝胶制成的轻质“碳海绵”用作海上吸油材料：“碳海绵”属于胶体 D. 实现了以秸秆为原料制备PEF塑料，将广泛用于食品包装：PEF属于功能高分子材料 3. 下列化学用语表示正确的是 A. 分子的空间填充模型： B. 碳化钙的电子式为： C. 该有机物的系统命名为：2-丁醇 D. 乙烯中键的形成： 4. 下列说法错误的是 A. 烫发时使用的氧化剂可以使头发中的二硫键(-S-S-)断裂，产生游离的巯基(-SH) B. 淀粉-聚丙烯酸钠树脂具有强大的吸水和保水能力，可用于干旱地区林业抗旱保水 C. 由谷氨酸()制备味精(谷氨酸单钠盐)时，需严格控制溶液的pH D. 脲醛树脂由尿素和甲醛通过缩聚反应制得，具有线型或网状结构 5. 2026年我国在水体治理、大气污染防治、土壤修复等环保领域取得突破性成果，其中涉及多种离子反应。常温下，下列各组离子在指定环保处理液中，一定能大量共存的是 A. 工业废水脱硝处理液(强酸性)：、、、 B. 水体重金属吸附处理液(中性)：、、、 C. 土壤酸化改良液(弱碱性)：、、、 D. 燃煤脱硫吸收液(含过量)：、、、 6. 下列离子方程式或化学方程式正确的是 A. 用溶液除乙炔中的： B. 用足量的NaOH溶液除去乙烯中的： C. 苯酚钠溶液中通入少量： D. 合成维纶(聚乙烯醇缩甲醛纤维)： 7. 下列实验装置和操作能达到实验目的的是 A．验证苯和溴发生取代反应 B．探究蔗糖的水解反应并验证水解产物 C．探究乙酸乙酯的水解速率 D．色谱法分离植物色素 A. A B. B C. C D. D 8. 下列实验操作、现象及结论均正确的是 选项 实验操作 实验现象 实验结论 A 取涂改液与KOH溶液混合加热充分反应后，取上层清液，加入硝酸银溶液 出现白色沉淀 涂改液中存在含氯化合物 B 向肉桂醛()中加入溴水，振荡 溴水褪色 肉桂醛中存在碳碳双键 C 先向BaCl2溶液中通入SO2，一段时间后再通入气体X 一开始溶液无变化，通入X后有白色沉淀生成 气体X可能为Cl2或NH3 D 向盛有饱和苯酚溶液的试管中滴加2滴溴水 有白色沉淀生成 苯酚与Br2发生了取代反应 A. A B. B C. C D. D 9. 热塑性可降解高分子材料Ⅲ可由如下反应制备。下列说法正确的是 A. I和Ⅳ分子式和质谱图均相同 B. Ⅲ在稀硫酸条件下水解生成Ⅱ C. Ⅲ不能加热熔融，只能一次成型 D. 10. 药物Z可用于治疗阿尔茨海默病，其合成路线如图所示。下列说法正确的是 A. 该反应为加成反应，X含有3种含氧官能团 B. Y分子可以发生氧化、加成、取代、消去反应 C. Z分子含有2个手性碳原子，图中虚线框内所有碳原子可能共平面 D. X和Z可以用银氨溶液鉴别 11. 将6.8 g有机物M与足量的充分反应，只生成和8.96 L(标准状况)。M的核磁共振氢谱有4组峰且面积之比为，M分子中只含一个苯环且只有一个取代基，红外光谱如图。关于M的下列叙述错误的是 A. M的分子式为 B. 根据题目信息可知M含有酯基 C. 符合条件的M分子的结构有2种 D. X射线衍射实验可以获得M的键长、键角等分子结构信息 12. 分子重排是合成酰胺的方法之一，X重排生成Y的反应如下(-ph表示苯基)： 下列说法正确的是 A. 羧酸和胺合成酰胺法与分子重排法原子利用率相同 B. Y的α-氨基酸芳香族同分异构体有4种(不含立体异构) C. 核磁共振氢谱检测产物有7组峰即可确认有Y生成 D. 发生上述反应可获得2种产物 13. 化合物M是一种新型抗生素关键中间体的类似物，其合成路线如下(略去部分试剂和反应条件)。已知化合物K虚线圈内所有原子共平面。下列说法正确的是 A. K中氮原子的杂化方式为 B. Q发生消去反应的产物不存在顺反异构 C. 形成M时，氮原子与L中碳原子a成键 D. 在碱性溶液中加热，M可水解生成 14. 在某强酸性溶液X中仅含有、、、、、、、、、中的一种或几种(忽略水的电离及离子的水解)，取该溶液进行连续实验，实验过程如图，下列有关推断正确的是 A. 生成气体A的离子反应： B. 溶液X中一定含有、、、 C. 沉淀F的成分有两种 D. 沉淀H中一定含有和沉淀 15. 过二硫酸钠()是工业上常用的强氧化剂，可将氧化为。下列说法正确的是 A. 中S为价，因此具有强氧化性 B. 存在较强离子键，受热不分解 C. 向溶液中加入少量固体，溶液的pH减小 D. 电解溶液制备，则电路中转移 二、非选择题： 16. 氯碱工业所用的食盐水需两次精制。 （1）粗盐水第一次精制主要是用沉淀法除去粗盐水中、、、等离子，过程如下： ①用洗净的铂丝蘸取粗盐水进行焰色试验，焰色为黄色，没有观察到的砖红色，不能确定粗盐水中是否有的理由是___________。 ②已知：过程I、Ⅱ中生成的部分沉淀及其在20℃时的溶解度()； 过程Ⅱ中生成的主要沉淀除和外还有___________、___________，(均填化学式)除去的离子方程式是___________。 ③用CaO和作沉淀剂可将粗盐水中的、(不考虑)转化为和除去。粗盐水中，沉淀剂的投料比为___________。 （2）第二次精制要除去微量的、、、、，流程示意图如图： ①过程Ⅳ除去的离子是和___________。(填离子符号) ②盐水b中含有，将还原为的离子方程式是___________。 ③过程VI(装置如图)，相同电压下、电解相同时间，饱和粗盐水溶液比精制食盐水的电流表读数下降更多，可能原因是___________。 17. 高锰酸钾溶液是高中常用的试剂。 （1）高锰酸钾中Mn元素的价态为___________价，具有___________(填“氧化性”或“还原性”)。 （2）下列实验或转化仅使用酸性高锰酸钾溶液（可加热）即可实现的是___________。（填字母） a． b． c． d．验证1-溴丁烷消去反应生成的气体中含丁烯 （3）某实验小组制备高锰酸钾。 资料：i．为墨绿色固体，可溶于水，强碱性条件下稳定，一定条件下发生的歧化反应为。 ⅱ．浓碱性条件下，可被还原为。 ⅲ．的溶解度随温度升高而增大。 a．制备 步骤 实验 I 制备：将、和三种固体，在熔融状态下充分反应。得到墨绿色固体X。 Ⅱ 制备：将X用水溶解后，滴加至(约20 mL)，溶液由绿色变为紫红色，过滤。得到约100 mL紫红色溶液Y和棕黑色固体。 Ⅲ 提纯：将Y转移至仪器A中，90℃水浴浓缩，冷却结晶，过滤，洗涤，干燥。得到紫红色固体Z。 ①写出I中反应的化学方程式___________。 ②Ⅱ中歧化的原因：随pH降低，的还原性不变，氧化性___________(填“增强”“减弱”或“不变”)。 ③Ⅲ中的仪器A名称为___________，取Ⅲ中少量Z溶解，得紫红色溶液和少量棕黑色固体(检验为)。 b．对Ⅲ中产生的原因进行分析和探究 ①甲认为将还原，设计实验i验证：用含和的溶液（）代替Y重复Ⅲ的操作，所得固体含。乙认为该现象不能证明还原了，理由是___________。 ②乙设计和实施了实验ⅱ：用___________代替Y重复Ⅲ的操作，所得固体不含，实验i和ⅱ证实了甲的观点。 ③丙用代替重复实验i，证实Ⅲ中不能还原。 18. 2,6-二溴吡啶()是合成阿伐斯汀的中间体。实验室制备2,6-二溴吡啶的装置如图1(部分加热及夹持装置已省略)： 实验步骤：①在三颈瓶中加入74.2 g(相当于0.5 mol)2,6-二氯吡啶、105.0 g冰醋酸； ②加热三颈瓶至110℃，缓慢通入约3.0 mol溴化氢气体，充分反应； ③利用如图2装置将所得反应液减压蒸馏(其中毛细玻璃管连通空气使少量空气进入，螺口夹能调节空气进气量)回收52.4 g冰醋酸，冷却至室温，析出结晶，经过滤得到母液，再回收溶剂，冷却，析出结晶，经过滤，合并两次结晶，空气干燥，得到94.8 g产品。 已知：乙酸、2,6-二氯吡啶、2,6-二溴吡啶()的沸点依次为117.9℃、206℃、249℃。 回答下列问题： （1）与本实验安全注意事项有关的是___________(填标号)。 （2）装置D的作用除吸收HBr外，还需吸收___________、___________，(均填化学式)并防止倒吸。 （3）装置A中生成两种酸式盐且两种盐的物质的量之比为，写出装置A中发生反应的化学方程式：___________。 （4）图2实线框中应选择仪器___________(填“a”“b”或“c”)。 （5）减压蒸馏时，毛细玻璃管的主要作用是___________，还具有搅拌和加速溶剂逸出的作用。收集溶剂时，温度计示数___________(填“高于”“低于”或“等于”)117.9℃。 （6）上述实验的产率为___________%。 19. 荧光探针Ⅰ的合成路线如下： 已知：① ② （1）A的名称为___________；试剂a的结构简式为，A→B的反应类型为___________。 （2）D→E所需的试剂为___________，生成的另一产物可作为食品添加剂，起___________作用。 （3）试剂b可通过二氯代烃制备，制备反应的化学方程式为___________。 （4）G和H均含有碳碳三键，且互为同分异构体。F→I的反应过程如下： ①G分子含有___________个六元环； ②酸性条件下G异构化为H难以发生的原因是___________； ③H→I可能生成X(含有两个五元环)，则X的结构简式为___________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 高三化学 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Cl-35.5 Br-80 一、选择题：在每小题给出的四个选项中，只有一个选项是符合题目要求的。 1. 粮食安全是实现我国经济发展、社会稳定和国家安全的重要基础。以下粮食的主要营养成分错误的是 A. 稻谷—淀粉 B. 玉米—纤维素 C. 油菜籽—油脂 D. 大豆—蛋白质 【答案】B 【解析】 【详解】A．稻谷属于谷类作物，主要营养成分为淀粉，A正确； B．玉米属于谷类作物，主要营养成分为淀粉，纤维素是植物细胞壁的主要组成成分，并非玉米的主要营养成分，B错误； C．油菜籽是常见的油料作物，可用于提取植物油，主要营养成分为油脂，C正确； D．大豆是优质植物蛋白的重要来源，主要营养成分为蛋白质，D正确； 故选B。 2. 科技是第一生产力，我国科学家在诸多领域取得新突破，下列说法正确的是 A. 利用CO2合成了脂肪酸：实现了无机小分子向有机高分子的转变 B. 革新了海水原位电解制氢工艺：其关键材料多孔聚四氟乙烯耐腐蚀 C. 石墨烯弹性气凝胶制成的轻质“碳海绵”用作海上吸油材料：“碳海绵”属于胶体 D. 实现了以秸秆为原料制备PEF塑料，将广泛用于食品包装：PEF属于功能高分子材料 【答案】B 【解析】 【详解】A．属于无机小分子，脂肪酸属于有机小分子，相对分子质量远未达到有机高分子(相对分子质量通常上万)的标准，该过程未实现无机小分子向有机高分子的转变，A错误； B．聚四氟乙烯化学性质稳定，耐酸碱等腐蚀，可适应海水的腐蚀性环境，B正确； C．碳海绵是碳的固体多孔骨架，没有分散剂，不构成胶体，C错误； D．高分子材料按用途和性能可分为通用高分子材料(包括塑料、合成纤维、合成橡胶、黏合剂、涂料等)和功能高分子材料(包括高分子分离膜、导电高分子、医用高分子、高吸水性树脂等)，PEF将广泛用于食品包装、纺织纤维、工程塑料、汽车部件等方面，不具有光、电、磁、分离、生物医用等特殊功能，属于新型通用高分子材料，D错误； 故选B。 3. 下列化学用语表示正确的是 A. 分子的空间填充模型： B. 碳化钙的电子式为： C. 该有机物的系统命名为：2-丁醇 D. 乙烯中键的形成： 【答案】C 【解析】 【详解】A．中原子半径大于C原子，空间填充模型中的球应比C的大，正确空间填充模型应为：，A错误； B．碳化钙中内部为碳碳三键，正确电子式为，选项给出的电子式为碳碳双键，B错误； C．由该有机物的结构简式可知，主链上有4个碳原子，羟基在2号碳原子上，命名为2-丁醇，C正确； D．乙烯中p-p键是p轨道肩并肩侧面重叠形成，而题图绘制的是沿键轴方向的头碰头重叠，这是键的重叠方式，不是键，正确的为：，D错误； 故答案选C。 4. 下列说法错误的是 A. 烫发时使用的氧化剂可以使头发中的二硫键(-S-S-)断裂，产生游离的巯基(-SH) B. 淀粉-聚丙烯酸钠树脂具有强大的吸水和保水能力，可用于干旱地区林业抗旱保水 C. 由谷氨酸()制备味精(谷氨酸单钠盐)时，需严格控制溶液的pH D. 脲醛树脂由尿素和甲醛通过缩聚反应制得，具有线型或网状结构 【答案】A 【解析】 【详解】A．一般烫发时，头发中的二硫键断裂发生还原反应，还原剂可以将二硫键(-S-S-)中硫元素还原为游离的巯基(-SH)，A错误； B．在淀粉或纤维素的主链上再接入带有强亲水基团的支链，可以提高它们的吸水能力，网状结构的淀粉-聚丙烯酸钠高吸水性树脂具有强大的吸水和保水能力，高吸水性树脂可在干旱地区用于农业、林业抗旱保水，改良土壤，B正确； C．味精是一种常见的调味品，其化学成分主要为谷氨酸单钠盐，但过高时生成的谷氨酸二钠增多而谷氨酸二钠不是味精的主要成分，也没有鲜味，C正确； D．尿素可以与甲醛发生反应，最终缩聚成具有线型或网状结构的脲醛树脂，D正确； 故选A。 5. 2026年我国在水体治理、大气污染防治、土壤修复等环保领域取得突破性成果，其中涉及多种离子反应。常温下，下列各组离子在指定环保处理液中，一定能大量共存的是 A. 工业废水脱硝处理液(强酸性)：、、、 B. 水体重金属吸附处理液(中性)：、、、 C. 土壤酸化改良液(弱碱性)：、、、 D. 燃煤脱硫吸收液(含过量)：、、、 【答案】D 【解析】 【详解】A．强酸性条件下，具有强氧化性，会与发生氧化还原反应，不能大量共存，A错误； B．中性溶液中，会与发生双水解反应，且在中性环境中会大量水解为，故在中性环境中不能大量存在，B错误； C．弱碱性条件下，与之间发生反应，因此与不能大量共存，C错误； D．、、、、可以大量共存，D正确； 故答案选D。 6. 下列离子方程式或化学方程式正确的是 A. 用溶液除乙炔中的： B. 用足量的NaOH溶液除去乙烯中的： C. 苯酚钠溶液中通入少量： D. 合成维纶(聚乙烯醇缩甲醛纤维)： 【答案】C 【解析】 【详解】A．为弱酸，不拆，硫酸铜溶液和反应生成，离子方程式为，A错误； B．溶液足量(除杂用过量碱)，少量反应生成亚硫酸根，不是亚硫酸氢根，离子方程式为，B错误； C．酸性：>苯酚>，无论少量还是过量，都只生成苯酚和碳酸氢根，离子方程式为，C正确； D．该反应原子不守恒，聚乙烯醇与甲醛合成维纶时，2个羟基和1个甲醛反应脱1分子水，正确方程式为，D错误； 故选C。 7. 下列实验装置和操作能达到实验目的的是 A．验证苯和溴发生取代反应 B．探究蔗糖的水解反应并验证水解产物 C．探究乙酸乙酯的水解速率 D．色谱法分离植物色素 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．挥发的溴能和硝酸银溶液反应生成淡黄色沉淀，干扰的检验，A错误； B．加入稀硫酸水解后，加入氢氧化钠至溶液呈碱性再加入新制氢氧化铜，B错误； C．探究乙酸乙酯的水解速率，乙酸乙酯的密度小于水溶液的密度，因此乙酸乙酯在上层；且酸和碱的浓度未知，未控制变量，C错误； D．装置为柱色谱法，色谱法成为化学家分离、提纯有机化合物的重要方法之一，可用于分离植物色素，D正确； 故选D。 8. 下列实验操作、现象及结论均正确的是 选项 实验操作 实验现象 实验结论 A 取涂改液与KOH溶液混合加热充分反应后，取上层清液，加入硝酸银溶液 出现白色沉淀 涂改液中存在含氯化合物 B 向肉桂醛()中加入溴水，振荡 溴水褪色 肉桂醛中存在碳碳双键 C 先向BaCl2溶液中通入SO2，一段时间后再通入气体X 一开始溶液无变化，通入X后有白色沉淀生成 气体X可能为Cl2或NH3 D 向盛有饱和苯酚溶液的试管中滴加2滴溴水 有白色沉淀生成 苯酚与Br2发生了取代反应 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．检验含氯化合物水解产生的时，未先加稀硝酸中和过量的，会与反应生成沉淀，干扰的检验，该实验操作错误，A错误； B．肉桂醛中含醛基，醛基具有还原性，可被溴水氧化使溴水褪色，无法证明碳碳双键的存在，实验操作错误，B错误； C．向溶液中通入无明显现象，通入可将氧化为，生成白色沉淀；通入可中和溶液酸性，生成，与结合生成白色沉淀，因此气体可能为或，实验操作、现象及结论均正确，C正确； D．向饱和溴水中逐滴加入苯酚，才能看到白色沉淀，若苯酚过量则生成的三溴苯酚将溶解在过量的苯酚中，观察不到白色沉淀生成，实验操作和现象错误，D错误； 故本题选C。 9. 热塑性可降解高分子材料Ⅲ可由如下反应制备。下列说法正确的是 A. I和Ⅳ分子式和质谱图均相同 B. Ⅲ在稀硫酸条件下水解生成Ⅱ C. Ⅲ不能加热熔融，只能一次成型 D. 【答案】D 【解析】 【详解】A．I和Ⅳ的分子式完全相同都是，同分异构体碎片裂解方式不同，碎片峰位置和强度不同，所以整体质谱图不同，分子量相同，仅代表最大质荷比相同而已，A错误； B．Ⅲ是聚酯高分子，分子中含有酯基，在稀硫酸溶液中酯基会发生水解反应，最终生成二元羧酸，非环状结构，无法得到原物质Ⅱ，B错误； C．由题干可知Ⅲ是热塑性可降解高分子材料，故可反复加热熔融加工，C错误； D．该反应中，每1 mol反应物Ⅱ会脱出1 mol Ⅳ(丙酮)，反应中共有n mol Ⅱ参与反应，因此生成n mol Ⅳ，即，D正确； 答案选D。 10. 药物Z可用于治疗阿尔茨海默病，其合成路线如图所示。下列说法正确的是 A. 该反应为加成反应，X含有3种含氧官能团 B. Y分子可以发生氧化、加成、取代、消去反应 C. Z分子含有2个手性碳原子，图中虚线框内所有碳原子可能共平面 D. X和Z可以用银氨溶液鉴别 【答案】D 【解析】 【详解】A．该反应为醛基与含活泼α-氢的酮发生的加成反应，X的含氧官能团为醛基、醚键，共2种，A错误； B．Y分子中无羟基、卤原子等可发生消去反应的官能团，无法发生消去反应，B错误； C．Z手性碳为图示标注，，共3个；虚线框内苯环、羰基均为sp²杂化的平面结构，单键可旋转，所有碳原子可能共平面，但手性碳数量描述错误，C错误； D．X含醛基，可与银氨溶液发生银镜反应，Z无醛基，不与银氨溶液反应，可用银氨溶液鉴别，D正确； 故选 D。 11. 将6.8 g有机物M与足量的充分反应，只生成和8.96 L(标准状况)。M的核磁共振氢谱有4组峰且面积之比为，M分子中只含一个苯环且只有一个取代基，红外光谱如图。关于M的下列叙述错误的是 A. M的分子式为 B. 根据题目信息可知M含有酯基 C. 符合条件的M分子的结构有2种 D. X射线衍射实验可以获得M的键长、键角等分子结构信息 【答案】C 【解析】 【分析】有机物完全燃烧后生成水的物质的量为，氢原子的物质的量为，的物质的量为，碳原子的物质的量为，，的最简式为，结合题目意思，含有一个苯环，红外光谱中未显示碳碳双键、三键和脂环等结构，因此推测该有机物的分子式为；不饱和度为，其核磁共振氢谱有四个吸收峰，说明分子中含有4种原子，峰面积之比为，则四种氢原子个数之比，结合红外光谱可知，分子中存在酯基等基团，故有机物的结构简式为，据此分析作答。 【详解】A．由上述分析可知，的分子式为，A正确； B．根据红外光谱含有且核磁共振氢谱显示有四种氢，面积之比为，故含有酯基，B正确； C．根据红外光谱只含一个苯环，含有酯基，且与苯环相连的直接是碳原子（排除酚酯基），核磁共振氢谱有4个峰且面积之比为，则的结构简式为，则符合题中M分子结构特征的有机物有1种，C错误； D．将X射线衍射技术用于有机化合物(特别是复杂的生物大分子)晶体结构的测定，可以获得更为直接而详尽的结构信息，D正确； 故选C。 12. 分子重排是合成酰胺的方法之一，X重排生成Y的反应如下(-ph表示苯基)： 下列说法正确的是 A. 羧酸和胺合成酰胺法与分子重排法原子利用率相同 B. Y的α-氨基酸芳香族同分异构体有4种(不含立体异构) C. 核磁共振氢谱检测产物有7组峰即可确认有Y生成 D. 发生上述反应可获得2种产物 【答案】B 【解析】 【详解】A．羧酸和胺合成酰胺有水生成，原子利用率<100%，分子重排法，原子利用率为100%，A错误； B．的分子式为，氨基连接在与羧基相邻的位的碳原子上，结构简式可以表示为，所以-芳香族氨基酸可能的同分异构体：(1种)；苯环上同时连有甲基和，二者在苯环上的位置为邻位、间位、对位(3种)，总计4种同分异构体，B正确； C．由和的结构简式可知，和中核磁共振氢谱都有七组峰，无法通过核磁共振氢谱确认是否有Y生成，C错误； D．根据题意可知，环戊酮肟在酸性条件下重排生成一种结构：，D错误； 故选B。 13. 化合物M是一种新型抗生素关键中间体的类似物，其合成路线如下(略去部分试剂和反应条件)。已知化合物K虚线圈内所有原子共平面。下列说法正确的是 A. K中氮原子的杂化方式为 B. Q发生消去反应的产物不存在顺反异构 C. 形成M时，氮原子与L中碳原子a成键 D. 在碱性溶液中加热，M可水解生成 【答案】B 【解析】 【详解】A．化合物虚线圈内所有原子共平面，可知中氮原子的杂化方式为，A错误； B．发生消去反应后得到的产物为，双键碳连有相同的取代基，不存在顺反异构，B正确； C．生成和时，酯基中的碳氧单键断裂，原子与中碳原子成键，中碳原子的成键不变，C错误； D．M含酯基、酰胺基，在酸性条件下，M可水解生成，在碱性条件下生成碳酸盐，D错误； 故选B。 14. 在某强酸性溶液X中仅含有、、、、、、、、、中的一种或几种(忽略水的电离及离子的水解)，取该溶液进行连续实验，实验过程如图，下列有关推断正确的是 A. 生成气体A的离子反应： B. 溶液X中一定含有、、、 C. 沉淀F的成分有两种 D. 沉淀H中一定含有和沉淀 【答案】A 【解析】 【分析】在强酸性溶液中一定不会存在、离子；加入过量硝酸钡生成沉淀，则该沉淀为，说明溶液中含有，不含，生成气体，则只能是，说明溶液中含有还原性离子，则一定为，且溶液中不含；溶液中加入过量溶液，沉淀为，无气体产生，说明溶液中没有离子；溶液中通入气体，生成沉淀，则为，中含有和，说明原溶液中含有离子；不能确定是否含有的离子是和。 【详解】A．由分析可知，气体为，生成的离子反应为：，A正确； B．由分析可知，溶液中一定存在：、、、，不能确定是否存在，B错误； C．由分析可知，只有一种为，C错误； D．由分析可知，溶液中含有过量的和，若通入的过量则没有沉淀，D错误； 故答案选A。 15. 过二硫酸钠()是工业上常用的强氧化剂，可将氧化为。下列说法正确的是 A. 中S为价，因此具有强氧化性 B. 存在较强离子键，受热不分解 C. 向溶液中加入少量固体，溶液的pH减小 D. 电解溶液制备，则电路中转移 【答案】C 【解析】 【详解】A．过二硫酸钠的结构里有过氧键(-O-O-)，过氧键的2个O是-1价，剩下6个O是-2价，所以S是+6价，A错误； B．过二硫酸钠中含有过氧键，不稳定，受热会分解，B错误； C．依据离子方程式可知，，反应生成氢离子，酸性增强，溶液的减小，C正确； D．电解溶液制备的电极反应为：，每生成，需要转移电子，D错误； 故选C。 二、非选择题： 16. 氯碱工业所用的食盐水需两次精制。 （1）粗盐水第一次精制主要是用沉淀法除去粗盐水中、、、等离子，过程如下： ①用洗净的铂丝蘸取粗盐水进行焰色试验，焰色为黄色，没有观察到的砖红色，不能确定粗盐水中是否有的理由是___________。 ②已知：过程I、Ⅱ中生成的部分沉淀及其在20℃时的溶解度()； 过程Ⅱ中生成的主要沉淀除和外还有___________、___________，(均填化学式)除去的离子方程式是___________。 ③用CaO和作沉淀剂可将粗盐水中的、(不考虑)转化为和除去。粗盐水中，沉淀剂的投料比为___________。 （2）第二次精制要除去微量的、、、、，流程示意图如图： ①过程Ⅳ除去的离子是和___________。(填离子符号) ②盐水b中含有，将还原为的离子方程式是___________。 ③过程VI(装置如图)，相同电压下、电解相同时间，饱和粗盐水溶液比精制食盐水的电流表读数下降更多，可能原因是___________。 【答案】（1） ①. Na元素的焰色为黄色会掩盖Ca元素的砖红色 ②. ③. ④. ⑤. （2） ①. ②. ③. 粗盐水中的、通过阳离子交换膜后形成、沉淀堵塞交换膜，导致离子无法迁移，导电率下降 【解析】 【分析】粗盐水先加入过量的氯化钡溶液，除去，再加入过量的碳酸钠溶液，生成碳酸钙，根据已知信息，会形成沉淀，同时过程引入的会形成沉淀，最终形成碱式碳酸镁，再加稀盐酸除去过量的碳酸根，调得精制盐水；过程Ⅳ加入具有氧化性，产生了，说明被氧化为，同时具有还原性，因此也被氧化为，因此除去的离子为和；盐水b中含有，说明被氧化为，则离子方程式为：，除去了，再通过离子交换除去、。 【小问1详解】 ①黄色的显眼程度较高且粗盐水中钠元素含量多，杂质钙元素含量少，Na元素的焰色为黄色会掩盖的砖红色，导致其不容易被观察； ②根据表中的溶解度大小，过程Ⅱ加入过量碳酸钠溶液才能将杂质离子沉淀完全，因此会形成沉淀，同时过程引入的会形成沉淀；最终形成碱式碳酸镁，离子反应为：； ③加入形成，将沉淀，由于，假设，为，则根据，则需为，此时溶液中为，因此，则，故比值为。 【小问2详解】 ①过程Ⅳ加入具有氧化性，产生了，说明被氧化为，同时具有还原性，因此也被氧化为，因此除去的离子为和； ②盐水b中含有，说明被氧化为，则离子方程式为：； ③对比粗盐水和精制盐水，粗盐水中含有大量杂质离子，、在电解时均会向阴极迁移，穿过阳离子交换膜后形成沉淀，并附着在交换膜上，阻塞交换膜，导致离子无法迁移，导电率下降。 17. 高锰酸钾溶液是高中常用的试剂。 （1）高锰酸钾中Mn元素的价态为___________价，具有___________(填“氧化性”或“还原性”)。 （2）下列实验或转化仅使用酸性高锰酸钾溶液（可加热）即可实现的是___________。（填字母） a． b． c． d．验证1-溴丁烷消去反应生成的气体中含丁烯 （3）某实验小组制备高锰酸钾。 资料：i．为墨绿色固体，可溶于水，强碱性条件下稳定，一定条件下发生的歧化反应为。 ⅱ．浓碱性条件下，可被还原为。 ⅲ．的溶解度随温度升高而增大。 a．制备 步骤 实验 I 制备：将、和三种固体，在熔融状态下充分反应。得到墨绿色固体X。 Ⅱ 制备：将X用水溶解后，滴加至(约20 mL)，溶液由绿色变为紫红色，过滤。得到约100 mL紫红色溶液Y和棕黑色固体。 Ⅲ 提纯：将Y转移至仪器A中，90℃水浴浓缩，冷却结晶，过滤，洗涤，干燥。得到紫红色固体Z。 ①写出I中反应的化学方程式___________。 ②Ⅱ中歧化的原因：随pH降低，的还原性不变，氧化性___________(填“增强”“减弱”或“不变”)。 ③Ⅲ中的仪器A名称为___________，取Ⅲ中少量Z溶解，得紫红色溶液和少量棕黑色固体(检验为)。 b．对Ⅲ中产生的原因进行分析和探究 ①甲认为将还原，设计实验i验证：用含和的溶液（）代替Y重复Ⅲ的操作，所得固体含。乙认为该现象不能证明还原了，理由是___________。 ②乙设计和实施了实验ⅱ：用___________代替Y重复Ⅲ的操作，所得固体不含，实验i和ⅱ证实了甲的观点。 ③丙用代替重复实验i，证实Ⅲ中不能还原。 【答案】（1） ①. +7 ②. 氧化性 （2）bc （3） ①. ②. 增强 ③. 蒸发皿 ④. 溶液中的也可将还原为，进一步生成 ⑤. 含和一定量的溶液 【解析】 【小问1详解】 高锰酸钾中，K为+1价，O为-2价，根据总电荷为0，得Mn为+7价；Mn处于最高价态，因此只有氧化性，没有还原性； 【小问2详解】 a．中酚羟基也会被高锰酸钾氧化，A不符合题意； b．碳碳双键被氧化为-COOH，因此可以实现，B符合题意； c．丙醇被高锰酸钾氧化时，羟基变成羰基，C符合题意； d．1-溴丁烷消去反应产生丁烯，同时溶液中挥发的醇能使高锰酸钾溶液褪色，无法推测产生了丁烯，D不符合题意； 故答案选bc； 【小问3详解】 a．①熔融态下，、和转化为，作氧化剂，作还原剂，则反应为：； ②歧化，若的还原性不变，则必定是其氧化性增强了，才能发生歧化反应； ③Y转移至仪器A中，需要经过水浴浓缩，冷却结晶，一般浓缩溶液使用蒸发皿，因此仪器A为蒸发皿； b．①根据题目已知，溶液时，存在一定量的，加热浓缩浓度增大，浓碱环境中，也可以将还原为，进一步转为； ②为了验证是否为还原了溶液，则可以将溶液替换为，即用含和一定量的溶液代替Y重复Ⅲ的操作，从而验证结论。 18. 2,6-二溴吡啶()是合成阿伐斯汀的中间体。实验室制备2,6-二溴吡啶的装置如图1(部分加热及夹持装置已省略)： 实验步骤：①在三颈瓶中加入74.2 g(相当于0.5 mol)2,6-二氯吡啶、105.0 g冰醋酸； ②加热三颈瓶至110℃，缓慢通入约3.0 mol溴化氢气体，充分反应； ③利用如图2装置将所得反应液减压蒸馏(其中毛细玻璃管连通空气使少量空气进入，螺口夹能调节空气进气量)回收52.4 g冰醋酸，冷却至室温，析出结晶，经过滤得到母液，再回收溶剂，冷却，析出结晶，经过滤，合并两次结晶，空气干燥，得到94.8 g产品。 已知：乙酸、2,6-二氯吡啶、2,6-二溴吡啶()的沸点依次为117.9℃、206℃、249℃。 回答下列问题： （1）与本实验安全注意事项有关的是___________(填标号)。 （2）装置D的作用除吸收HBr外，还需吸收___________、___________，(均填化学式)并防止倒吸。 （3）装置A中生成两种酸式盐且两种盐的物质的量之比为，写出装置A中发生反应的化学方程式：___________。 （4）图2实线框中应选择仪器___________(填“a”“b”或“c”)。 （5）减压蒸馏时，毛细玻璃管的主要作用是___________，还具有搅拌和加速溶剂逸出的作用。收集溶剂时，温度计示数___________(填“高于”“低于”或“等于”)117.9℃。 （6）上述实验的产率为___________%。 【答案】（1）①②④ （2） ①. HCl ②. （3）(浓) （4）c （5） ①. 防止暴沸 ②. 低于 （6）80.0或80 【解析】 【分析】在三颈瓶中加入74.2 g(相当于0.5 mol)2，6-二氯吡啶、105.0 g冰醋酸，加热三颈瓶至110℃，浓磷酸和溴化钠在加热条件下生成溴化氢气体，五氧化二磷用于干燥溴化氢气体，缓慢向C中通入约3.0 mol溴化氢气体，充分反应，装置D用于尾气的吸收，实验过程中产生了HBr，同时C中HBr和2，6-二氯吡啶反应生成HCl，因此需要吸收，加热冰醋酸会挥发，因此也用于吸收醋酸(105 g仅回收52.4 g)，吸收气体均易溶于水，还可以放倒吸，实验结束后，用如图2装置将所得反应液减压蒸馏(其中毛细玻璃管连通空气使少量空气进入，螺口夹能调节空气进气量)回收52.4 g冰醋酸，冷却至室温，析出结晶，经过滤得到母液，再回收溶剂，冷却，析出结晶，经过滤，合并两次结晶，空气干燥，得到94.8 g产品，通过理论产量和实际产量可计算产率。 【小问1详解】 本实验中需要加热，因此需要佩戴护目镜，使用多种有机试剂，需要通风，同时需要清洗手，因此①②④正确； 【小问2详解】 由分析可知，装置D的作用除吸收HBr外，还需吸收HCl、并防止倒吸； 【小问3详解】 A中NaBr与浓磷酸反应，浓磷酸为难挥发性酸，反应主要产生HBr气体，因此推测产物中的酸式盐一定为磷酸形成的酸式盐，由于磷酸为三元酸，所以推测酸式盐为和，则反应方程式为：(浓)； 【小问4详解】 图2中进行蒸馏，需要用到直形冷凝管，选择c； 【小问5详解】 毛细玻璃管会使少量空气进入，可以起到搅拌的作用，同时引入汽化中心，防止溶液暴沸，由于整套装置是减压蒸馏装置，不能让大量空气进入，否则无法达到减压目的，故不可以答平衡压强；本实验中的蒸馏属于减压蒸馏，因此收集产品时的温度低于其沸点； 【小问6详解】 根据投料可知，3.0 mol溴化氢过量，以0.5 mol 2,6-二氯吡啶的量为依据计算，理论上生成2,6-二溴吡啶的物质的量为0.5 mol，产率为。 19. 荧光探针Ⅰ的合成路线如下： 已知：① ② （1）A的名称为___________；试剂a的结构简式为，A→B的反应类型为___________。 （2）D→E所需的试剂为___________，生成的另一产物可作为食品添加剂，起___________作用。 （3）试剂b可通过二氯代烃制备，制备反应的化学方程式为___________。 （4）G和H均含有碳碳三键，且互为同分异构体。F→I的反应过程如下： ①G分子含有___________个六元环； ②酸性条件下G异构化为H难以发生的原因是___________； ③H→I可能生成X(含有两个五元环)，则X的结构简式为___________。 【答案】（1） ①. 苯胺 ②. 加成反应 （2） ①. NaOH溶液 ②. 防腐 （3） （4） ①. 3 ②. 酸性条件下原子与形成配位键，无法再与相邻原子形成键。(或“原子结合，无法进行异构化”，意思相近即可) ③. 【解析】 【分析】由A分子式以及C的结构简式可知，A中含有苯环和氨基，则A的结构简式为，A与试剂a：通过加成生成(B)，B通过分子内环化生成C，C氧化脱氢生成D，D通过酰胺水解（取代）生成E)，E与试剂(b)苯甲醛发生缩合反应生成F，F与发生加成反应生成I； 【小问1详解】 A的名称为苯胺，a分子中C=N双键发生断裂，分别加上对应的原子，反应类型为加成反应； 【小问2详解】 D分子中的酰胺键水解生成氨基，则需要的试剂为NaOH溶液，同时生成的另一种产物为苯甲酸钠，可用作防腐剂； 【小问3详解】 试剂b为苯甲醛，利用二氯代烃制备，参考已知②的信息，制备反应为：； 【小问4详解】 苯乙炔与反应，苯乙炔中“”断裂，中五元环外的键发生加成反应而断裂，(五元环上的“”键不反应，否则难以发生异构化)，异构化时，五元环外的“”的迁移至五元环上的“”上，双键发生转移从而形成新的“”键，，碳碳三键断裂发生加成反应，具体反应过程如下： 根据以上过程G的结构简式为所以G含有3个六元环； G异构化为H，本质上是一个氮原子失去，另一个原子利用孤电子对接受，失去的原子再与相邻原子形成键，从而完成双键的转移。分子要发生异构化，原子上必须要存在孤电子对，若为酸性环境，则孤电子对与结合，无法完成异构化； ③，碳碳三键发生加成反应时，原子可以加在离苯环较远的上，可得到I结构，也可以加在离苯环较近的三键C上，则得到X的结构：。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $