重庆市长寿区2025-2026学年高二上学期1月期末化学试题

重庆市长寿区2025-2026学年高二上期末检测 化学试题 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 Al-27 Cl-35.5 Fe-56 Cu-64 Zn-65 Ag-108 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡对应题目的答案标号涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在试卷上无效。 3.考试结束后，本试卷和答题卡一并交回。 第I卷（选择题共42分） 一、选择题（本题包括14小题，每小题3分，共42分。每小题只有一个选项符合题意） 1.下列关于化学反应的描述中正确的是（ ） A.同温同压下，在常温和点燃条件下的相同 B.固体溶于水是放热反应 C.的燃烧热是，则表示的燃烧热的热化学方程式为：   D.和反应中和热，  2.下列措施中，不能增大化学反应速率的是（ ） A.与稀硫酸反应制取时，加入蒸馏水 B.在中燃烧生成，用铝粉代替铝片 C.与稀盐酸反应生成时，适当升高温度 D.分解制取时，添加少量 3.某温度下三个容积均为恒容密闭容器中发生反应如下反应，各容器中起始物质的量浓度与反应温度如下表所示： 容器 温度 起始物质的量浓度 甲 0.10 0.10 0 0 乙 0 0 0.10 0.20 丙 0.10 0.10 0 0 反应过程中甲、丙容器中的物质的量随时间变化关系如图所示。下列说法正确的是（ ） A.该反应的正反应为放热反应，平衡常数 B.达到平衡时，乙容器中的压强一定大于甲容器的2倍 C.乙容器中反应达到平衡时，的转化率大于 D.丙容器中反应达到平衡后，再充入和，此时 4.化学反应总是向着自由能变减小的方向进行。几种由单质和生成相应氧化物的反应的随温度的变化如图所示。（已知：，忽略温度对和的影响）下列说法正确的是（ ） A.由单质生成氧化物的： B.反应在时 C.时，还原的产物为气态锌和 D.条件下可用还原制取金属镁 5.时，几种酸的电离平衡常数如下表所示，下列说法正确的是（ ） 酸 A.反应能够发生 B.常温下，将的醋酸溶液稀释至10倍后溶液 C.少量通入溶液中，反应的离子方程式为： D.常温下，等的醋酸和盐酸分别加等体积水稀释（如上图），I表示醋酸的稀释过程 6.下列有关酸碱中和滴定实验的实验装置和操作的描述中，正确的是（ ） A.甲图操作检查碱式滴定管是否漏液 B.乙图记录滴定终点读数为 C.丙图装置可表示以为标准溶液滴定未知浓度的醋酸溶液 D.丁图向锥形瓶中滴入最后半滴标准溶液时溶液由无色变为浅红色，且半分钟内不褪色，则达到滴定终点 7.时，、的沉淀溶解平衡曲线如图，其中、（代表或）。下列说法正确的是（ ） A.向点溶液中滴加浓溶液，可实现点到点的转化 B.，且 C.的数量级为 D.向和均为的溶液中滴加溶液，先沉淀 8.食醋是日常饮食中的一种调味剂，某小组同学拟通过中和滴定实验测定某品牌食醋中乙酸的浓度。下列说法正确的是（ ） A.酸式滴定管未用待测液润洗就直接注入待测液，会导致乙酸浓度测定结果偏大 B.通过挤压玻璃珠，排出碱式滴定管尖嘴的气泡 C.锥形瓶用蒸馏水洗净，需高温烘干后才能盛放待测液 D.在锥形瓶下方垫一张白纸，便于准确判断滴定终点 9.劳动推动社会发展。下列对劳动项目涉及的相关化学知识表述错误的是（ ） 选项 劳动项目 化学知识 A 工业冶炼铝 B 洁厕灵（含）除水垢 C 明矾处理污水 能水解生成胶体 D 电池研发 燃料电池将燃料和氧化剂的化学能转化为电能 A.A B.B C.C D.D 10.我国成功研制出的一种新型可充放电电池（铝锂-石墨双离子电池）采用石墨、铝锂合金作为电极材料，以常规锂盐和碳酸酯溶剂为电解液。电池反应为。放电过程如图，下列说法正确的是（ ） A.为负极，放电时铝失电子 B.电解液可以用常规锂盐和水代替 C.放电时电极反应式为 D.废旧电池进行“放电处理”时，若转移电子，石墨电极上可回收 11.五种短周期元素X、Y、Z、M、W的原子序数与其某常见化合价的关系如图所示，下列关系不正确的是（ ） A.元素可能为锂元素 B.原子半径大小： C.中各原子均达到8电子稳定结构 D.元素简单气态氢化物的稳定性： 12.下列关于化学键的说法，认识错误的是（ ） ①键不能单独存在，一定要和键共存 ②键与键的对称性不同 ③在分子中含6个键，3个键 ④两个非金属元素的原子之间形成的化学键都是共价键 ⑤1个原子最多只能与2个原子结合形成分子，是由共价键的饱和性决定的 ⑥气体单质中，一定有键，可能有键 ⑦下列共价键的极性由小到大的顺序是：、、、 ⑧化学反应中，既有离子键、极性键、非极性键断裂，又有离子键、极性键、非极性键形成 A.①⑤ B.②⑥ C.③⑦ D.④⑧ 13.下列有关分子空间构型的说法中正确的是（ ） A.、、分子中所有原子的最外层电子都满足了8电子稳定结构 B.和都是正四面体形分子且键角都为 C.分子中键角的大小： D.分子中，中心原子的价层电子对数等于2，成键电子对数等于2，没有孤电子对，分子空间构型为直线形 14.下列对分子性质的解释中，正确的是（ ） A.极易溶于水而难溶于水只是因为是极性分子，是非极性分子 B.由于乳酸（）中存在一个手性碳原子，导致该物质存在互为镜像的两个手性异构体；生产中可利用“手性合成”法主要得到其中一种手性分子 C.水很稳定（1000°C以上才会部分分解）是因为水分子间存在大量的氢键 D.许多过渡金属离子对多种配体具有很强的结合力，因而，只有过渡金属才能形成配合物。 第II卷（非选择题共58分） 二、非选择题：本大题共4小题，共58分。 15.（18分）根据要求回答下列问题： （1）《中华本草》等中医典籍中，记载了炉甘石入药，可用于治疗皮肤炎症或表面创伤。、、电负性由大至小的顺序是_____。（填元素符号） （2）①②③④的半径由大到小排列为：_____（用序号表示）。 （3）下列属于氧原子激发态的轨道表示式的有_____（填字母）。 a. b. c. d. （4）的价层电子排布式为_____，位于在周期表_____区（填、、或）。 （5）基态原子中，电子占据的最高能层符号为_____。 （6）基态原子的原子核外电子有_____种空间运动状态，其能量最高的电子电子云轮廓图为_____形。 （7）由于与处于对角线位置，性质具有相似性，根据“对角线规则”，写出与反应的化学方程式：_____。 16.（10分）化学反应通过改变条件可以调控反应速率及反应限度，工业合成氨反应 ，在、、铁触媒为催化剂条件下，实现了氨的高效生产。以合成氨为情境，完成下列填空： （1）其他条件不变的情况下，缩小容器体积以增大反应体系的压强，逆反应速率_____（选填“增大”、“减小”、“不变”），平衡_____移动（选填“向正反应方向”、“向逆反应方向”、“不影响”）。 （2）其他条件不变的情况下，高温条件下_____（选填“有利”、“不利”）平衡向正反应方向移动。 （3）如图为反应速率（v）与时间（t）关系的示意图，由图判断，在时刻曲线发生变化后，平衡混合物中的百分含量_____（选填“增大”、“减小”、“不变”）。 （4）若达到平衡时，、、的物质的量分别为、、。保持温度不变，再充入、、，则平衡_____移动（选填“向正反应方向”、“向逆反应方向”、“不影响”）。 17.（12分）部分弱电解质的电离常数如下表： 弱电解质 电离常数 （1）根据上述数据，可判断常温下同浓度的、、三种溶液的值由大到小的顺序是：_____。 （2）中和体积、均相等的、溶液，_____消耗的更多。 （3）向溶液中通入少量，离子方程式为：_____。 （4）溶液呈碱性的主要原因（离子方程式表示）：_____。 （5）溶液中各离子浓度由大到小的顺序为：_____。该溶液中可满足关系： 18.（18分）根据要求回答以下问题： I如图所示是某兴趣小组利用甲烷燃料电池对乙、丙、丁装置进行电解的原理图（图中、为惰性电极）应用的探究实验设计。 （1）甲装置中通入的电极是_____极，写出电极反应方程式_____。 （2）乙为上镀装置，则应为_____（填“”或“”）电极材料。若反应一段时间后，棒质量增加，则理论上消耗甲烷的体积为_____（标准状况下）。 （3）丙为粗铜的精炼装置，电解后硫酸铜溶液的浓度_____（填“增大”，“减小”或“不变”）。 （4）丁为探究氯碱工业原理的实验装置，电解过程中发生的总反应的化学方程式为_____。 Ⅱ·煤在直接燃烧前要进行脱硫处理。采用电解法脱硫的基本原理如图所示，利用电极反应将转化为，再将煤中的含硫物质（主要成分是）氧化为和，即 。 已知：两电极为完全相同的惰性电极。 （5）电极上的电极反应式为_____。 （6）电解池工作时，观察到电极上有无色气体产生，写出电极反应式：_____。 （7）电解池工作时，往_____（填“”或“”）极移动。 参考答案 1-5.AADDC 6-10.DBDAC 11-14.CBDB 15.（1）； （2）③④①②； （3）bc； （4）；； （5）M； （6）9；哑铃； （7）或。 16.增大 向正反应方向 不利 不变 向正反应方向 17.（1） （2） （3） （4） （5） （6）在常温下，的水解平常数，所以 的电离程度大于的水解程度，混合液呈酸性 18.（1）正 （2）①.B ②.420 （3）减小 （4） （5） （6） （7） 学科网（北京）股份有限公司 $