精品解析：天津市南开区2025-2026学年高二上学期期末考试 化学考试

高二年级化学学科 本试卷分为第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分，共100分，考试用时60分钟。第Ⅰ卷1至4页，第Ⅱ卷5至8页。 答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上，并在规定位置粘贴考试用条形码。答题时，考生务必将答案涂写在答题卡上，答在试卷上无效。 祝各位考生考试顺利！ 第Ⅰ卷 注意事项： 1.每题选出答案后，用铅笔将答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。 2.本卷共12题，每题3分，共36分。在每题给出的四个选项中，只有一项是最符合题目要求的。 可能用到的相对原子质量：H1 C12 O16 1. 中国化学会推荐的“准金属替代过渡金属用于精准合成与催化反应的可行性研究”成功入选“2025十大前沿科学问题”。下列元素属于过渡元素的是 A. B. C. D. 2. 在元素周期表前四周期中，基态原子价层ns能级为半充满结构的主族元素有 A. 3种 B. 4种 C. 5种 D. 6种 3. 下列说法错误的是 A. 电负性： B. 半径： C. 键角： D. 键长： 4. 下图是简易量热计装置示意图，下列反应的反应热不适宜用该装置测定的是 A. 和足量的水 B. 和足量的稀硫酸 C. 和足量的溶液 D. 溶液和足量的稀盐酸 5. 向恒温恒容密闭容器中通入2 mol 和1 mol ，反应：达到平衡后，再通入一定量，达到新的平衡时，下列有关判断不正确的是 A. 的平衡转化率增大 B. 的平衡浓度增大 C. 反应平衡常数不变 D. 正向反应速率增大 6. 下列事实不能用勒夏特列原理解释的是 A. 用排饱和食盐水的方法收集氯气 B. 打开啤酒瓶盖时会从瓶口逸出气体 C. 对，减小容器体积，气体颜色变深 D. 久置的氯水pH逐渐减小 7. 下列指定反应的离子方程式错误的是 A. 水的电离： B. 与稀硫酸反应： C. 用饱和溶液处理锅炉中的水垢 D. 将溶液滴入溶液中： 8. 与氢硫酸反应有沉淀生成的电解质是 A. 硫酸铜 B. 氢氧化钠 C. 硫酸亚铁 D. 二氧化硫 9. 电化学的应用领域非常广泛。下列说法错误的是 A. 金属腐蚀的过程中，生铁比纯铁容易生锈 B. 在外加电流保护铁闸门的过程中，铁闸门应作阳极 C. 铅酸蓄电池放电的过程中，电子由通过导线流向 D. 在铁制品上镀铜的过程中，铜作阳极与直流电源的正极相连 10. 下图是计算机模拟的在催化剂表面上水煤气变化的反应历程。吸附在催化剂表面的物种用“*”标注。 下列说法正确的是（ ） A. ①表示CO和H2O从催化剂表面脱离的过程 B. ②和④中化学键变化相同，因此吸收的能量相同 C. 由图可知CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g)为吸热反应 D. 本历程中的催化剂通过改变水煤气变化反应的焓变，来实现改变其反应速率 11. 25°C时，将0.1mol/LNaOH溶液加入20mL0.1mol/LCH3COOH溶液中，所加入溶液体积(V)和混合液的pH关系曲线如图所示。下列结论正确的是 A. pH=7时，c(CH3COO-)+c(CH3COOH)=c(Na+) B. a点所示的溶液中c(CH3COOH)>c(CH3COO-) C. b点所示的溶液中c(CH3COOH)+c(H+)=c(OH-) D. a、b两点所示的溶液中水的电离程度相同 12. 已知常温下，、，二者的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列有关说法错误的是 A. m点的分散系中：v(沉淀)(溶解) B. 常温下，饱和溶液中约为 C. 进行程度比较大 D. 向n点分散系中加入适量固体后可得到p点对应的分散系 第Ⅱ卷 注意事项： 1.用黑色墨水的钢笔或签字笔将答案写在答题卡上。 2.本卷共4题，共64分。 可能用到的相对原子质量：H1 C12 O16 13. 按照要求回答下列问题： （1）火箭发射时可以用肼(，液态)作燃料，已知肼的燃烧热为，写出肼燃烧的热化学方程式：______。 （2）已知；，则______(填“>”、“<”或“=”)。 （3）时，的溶液的______，由水电离出______。 （4）已知时，的，，溶液显______性(填“酸”、“碱”或“中”)。根据电荷守恒，可推断出该溶液中各种离子的浓度之间的关系为______。 （5）在一定温度下，在水中的沉淀溶解平衡可用离子方程式表示为______，已知时，，的溶液中，逐滴加入溶液，当恰好完全沉淀时，溶液中的______。 （6）基态溴原子的简化电子排布式是______，核外电子空间运动状态有______种，核外电子占据的最高能级的原子轨道的形状是______。 （7）比较N、O第一电离能的大小，从原子结构角度解释原因：______。 14. 工业炼铁过程中涉及到的主要反应有： i、 ⅱ、 ⅲ、 ⅳ、 回答下列问题： （1）基态价层电子轨道表示式为______。 （2）的中心原子的杂化轨道类型是______。 （3）反应ⅳ自发进行的条件是______(填“低温”、“高温”或“任意温度”)。 （4）______。 （5）时，向容积为的恒容密闭容器中加入和发生反应ⅲ，时达到平衡，平衡时测得混合气体中的体积分数为。 ①内反应的平均速率______。 ②该温度下反应的平衡常数值为______。 ③若将平衡后的混合气体通入的溶液，恰好完全反应。所得溶液中离子浓度由大到小的顺序是______，其中的模型名称是______。 ④下列选项中能够说明该反应已经达到平衡状态的是______(填序号)。 a．的物质的量保持不变 b．体系的压强保持不变 c．混合气体的平均摩尔质量保持不变 d．单位时间内消耗和生成的物质的量相等 15. 纳米在涂料、光催化、化妆品等领域有着极其广泛的应用。回答下列问题： （1）在元素周期表中位于第______族，属于______区。 （2）是氧化法制取钛的中间产物，分子结构与相同，二者常温下都是无色液体。分子的空间结构为______。 （3）的水解程度很大，可用于制备，写出该反应的化学方程式：______，为促进该反应趋于完全，可采取的措施有______(写出一条即可)。 （4）用氧化还原滴定法测定某样品中的质量分数：一定条件下，称取样品，溶解并将还原为，再以溶液作指示剂，用标准溶液滴定至全部生成，假定样品中其他成分不反应。 ①配制标准溶液时，加入一定量的原因是______。 ②临近滴定终点时，需改为半滴滴加，其具体操作为______，达到滴定终点时的标志为______。 ③若消耗标准溶液，摩尔质量为，则该样品中质量分数表达式为______。 ④判断下列操作对质量分数测定结果的影响(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。 i、若在配制标准溶液过程中，烧杯中的溶液有少量溅出，使测定结果______。 ⅱ、若在滴定终点读取滴定管刻度时，俯视标准液液面，使测定结果______。 16. 氯碱工业是高耗能产业，一种将电解池与燃料电池相组合的新工艺节能超过。在这种工艺设计中，相关物料的传输与转化关系如下图所示，其中的电极未标出。 回答下列问题： （1）A池工作时的能量转化形式主要为______。 （2）图中X是______(填化学式)。 （3）为了防止A池中两极产物互相反应导致产品不纯，A池应选择______(填“阴”或“阳”)离子交换膜。 （4）A池中反应的化学方程式为______。 （5）B池中Y参加反应的电极反应式为______。 （6）B池中阳离子的移动方向______(“从左向右”或“从右向左”)。 （7）A池中共产生气体时，理论上消耗的物质的量为______。 （8）分析、比较图示中与较大的是______。 （9）这种设计的主要节能之处在于______(写出一条即可)。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 高二年级化学学科 本试卷分为第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分，共100分，考试用时60分钟。第Ⅰ卷1至4页，第Ⅱ卷5至8页。 答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上，并在规定位置粘贴考试用条形码。答题时，考生务必将答案涂写在答题卡上，答在试卷上无效。 祝各位考生考试顺利！ 第Ⅰ卷 注意事项： 1.每题选出答案后，用铅笔将答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。 2.本卷共12题，每题3分，共36分。在每题给出的四个选项中，只有一项是最符合题目要求的。 可能用到的相对原子质量：H1 C12 O16 1. 中国化学会推荐的“准金属替代过渡金属用于精准合成与催化反应的可行性研究”成功入选“2025十大前沿科学问题”。下列元素属于过渡元素的是 A. B. C. D. 【答案】B 【解析】 【详解】过渡元素是指元素周期表中第3列到第12列（对应第ⅢB族至第ⅡB族）的元素。 A．铷（）位于元素周期表第1列（第IA族），是主族元素，不属于过渡元素，A项不符合题意； B．铁（）位于元素周期表第8列（第Ⅷ族），是过渡元素，B项符合题意； C．氪（）位于元素周期表第18列（第0族）是稀有气体元素，不属于过渡元素，C项不符合题意； D．砷（）位于元素周期表第15列（第VA族），是主族元素，不属于过渡元素，D项不符合题意； 故答案选B。 2. 在元素周期表前四周期中，基态原子价层ns能级为半充满结构的主族元素有 A. 3种 B. 4种 C. 5种 D. 6种 【答案】B 【解析】 【详解】ns能级半充满指s轨道有1个电子，前四周期主族元素符合基态原子价层ns能级为半充满结构的有H（1s1）、Li（2s1）、Na（3s1）、K（4s1），故答案选B。 3. 下列说法错误的是 A. 电负性： B. 半径： C. 键角： D. 键长： 【答案】D 【解析】 【详解】A．Te和Se均为第ⅥA族元素，同一主族元素从上到下，电负性依次减小，Se位于Te上方，则电负性Te<Se，A正确； B．对于同种元素，阴离子半径大于原子半径。是氯原子得到一个电子形成的，电子层数相同但核外电子数更多，所以半径：Cl<，B正确； C．分子中氮原子的价层电子对数为4(3个成键电子对和1个孤电子对)，孤电子对与成键电子对之间的排斥力较大，键角较小；中氮原子的价层电子对数为4(4个成键电子对，无孤电子对)，呈正四面体结构，键角较大，因此键角：<，C正确； D．键长是成键原子的核间距，原子半径越大，形成的共价键的键长越长，Br原子半径大于Cl原子半径，则键长：Br-Br>Cl-Cl，D错误； 故选D。 4. 下图是简易量热计装置示意图，下列反应的反应热不适宜用该装置测定的是 A. 和足量的水 B. 和足量的稀硫酸 C. 和足量的溶液 D. 溶液和足量的稀盐酸 【答案】C 【解析】 【详解】A．CaO和足量的水反应生成氢氧化钙，该反应放热，可用图示简易量热计测定反应热，A错误； B．ZnO和足量的稀硫酸生成硫酸锌和水，该反应放热，可用图示简易量热计测定反应热，B错误； C．Al和足量NaOH溶液反应生成四羟基合铝酸钠和氢气，该反应放热，由于产生气体膨胀，导致热量散失，不适宜用图示简易量热计测定反应热，C正确； D．KOH溶液和足量的稀盐酸生成氯化钾和水，该反应放热，可用图示简易量热计测定反应热，D错误； 故答案选C。 5. 向恒温恒容密闭容器中通入2 mol 和1 mol ，反应：达到平衡后，再通入一定量，达到新的平衡时，下列有关判断不正确的是 A. 的平衡转化率增大 B. 的平衡浓度增大 C. 反应平衡常数不变 D. 正向反应速率增大 【答案】A 【解析】 【详解】A．平衡后，再通入一定量，平衡正向移动，但是的平衡转化率减小，A错误； B．平衡后，再通入一定量，平衡正向移动，的平衡浓度增大，B正确； C．平衡常数是与温度有关的常数，温度不变，平衡常数不变，C正确； D．再通入一定量，反应物浓度增大，正向反应速率增大，D正确； 故选A。 6. 下列事实不能用勒夏特列原理解释的是 A. 用排饱和食盐水的方法收集氯气 B. 打开啤酒瓶盖时会从瓶口逸出气体 C. 对，减小容器体积，气体颜色变深 D. 久置的氯水pH逐渐减小 【答案】C 【解析】 【详解】A．排饱和食盐水中氯离子浓度大，减小了氯气在水中的溶解，可以用排饱和食盐水的方法收集氯气，A正确； B．打开啤酒瓶盖，减小瓶内压强，瓶口逸出气体，一段时间后，泡沫会落下去，属于可逆反应受压强的影响，B正确； C．对，减小容器体积，平衡不移动，气体颜色变深是浓度增大所致，C错误； D．久置的氯水，氯水中的次氯酸光照分解，最终变成盐酸，所以pH逐渐减小，D正确； 故选C。 7. 下列指定反应的离子方程式错误的是 A. 水的电离： B. 与稀硫酸反应： C. 用饱和溶液处理锅炉中的水垢 D. 将溶液滴入溶液中： 【答案】C 【解析】 【详解】A．水的电离方程式 正确表示了水的自电离过程，且符合化学事实，A项正确； B． 与稀硫酸反应生成二氧化硫、单质硫和水，反应的离子方程式为 ，B项正确； C．用饱和 溶液处理 水垢，为固体，书写离子方程式时不拆，反应的离子方程式为 ，C项错误； D．将 溶液滴入 溶液中生成蓝色沉淀，反应的离子方程式 为，D项正确； 故答案选C。 8. 与氢硫酸反应有沉淀生成的电解质是 A. 硫酸铜 B. 氢氧化钠 C. 硫酸亚铁 D. 二氧化硫 【答案】A 【解析】 【详解】A. CuSO4是盐，属于电解质，加入氢硫酸，会发生反应：CuSO4+H2S＝CuS↓+H2SO4，产生黑色沉淀，A正确。 B．氢氧化钠是碱，属于电解质，与氢硫酸发生反应：2NaOH+H2S＝Na2S+2H2O，产生的Na2S是可溶性的物质，没有沉淀产生，B错误。 C．硫酸亚铁是盐，属于电解质，由于酸性：硫酸＞氢硫酸，因此二者不能发生反应，无沉淀产生，C错误。 D．二氧化硫与硫化氢会发生反应：SO2+2H2S＝3S↓+2H2O，产生沉淀，但是SO2是非电解质，不符合题意，D错误。 答案选A。 9. 电化学的应用领域非常广泛。下列说法错误的是 A. 金属腐蚀的过程中，生铁比纯铁容易生锈 B. 在外加电流保护铁闸门的过程中，铁闸门应作阳极 C. 铅酸蓄电池放电的过程中，电子由通过导线流向 D. 在铁制品上镀铜的过程中，铜作阳极与直流电源的正极相连 【答案】B 【解析】 【详解】A．生铁含有碳杂质，形成原电池加速腐蚀，因此比纯铁容易生锈，A正确； B．在外加电流保护中，被保护金属（铁闸门）应作阴极以防止腐蚀，作阳极会加速腐蚀，B错误； C．铅酸蓄电池放电时，Pb为负极，PbO2为正极，电子从Pb通过导线流向PbO2，C正确； D．电镀时，镀层金属铜作阳极，与直流电源正极相连，铁制品作阴极，D正确； 故答案选B 10. 下图是计算机模拟的在催化剂表面上水煤气变化的反应历程。吸附在催化剂表面的物种用“*”标注。 下列说法正确的是（ ） A. ①表示CO和H2O从催化剂表面脱离的过程 B. ②和④中化学键变化相同，因此吸收的能量相同 C. 由图可知CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g)为吸热反应 D. 本历程中的催化剂通过改变水煤气变化反应的焓变，来实现改变其反应速率 【答案】B 【解析】 【详解】A．由题吸附在催化剂表面的物种用“*”标注，所以①表示CO和H2O在催化剂表面吸附的过程，A项错误； B．②和④中化学键变化相同，断裂的均为H-O键，②中吸收的能量为[1.25-（-0.32）] eV=1.57 eV，④中吸收的能量为[1.41-（-0.16）] eV=1.57 eV，二者吸收的能量相同，B项正确； C．由图可知CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g)为放热反应，反应物的能量大于生成物的能量，且放出的热量为0.72eV，C项错误； D．催化剂降低反应的活化能，但是不能改变反应的焓变，D项错误； 答案选B。 11. 25°C时，将0.1mol/LNaOH溶液加入20mL0.1mol/LCH3COOH溶液中，所加入溶液体积(V)和混合液的pH关系曲线如图所示。下列结论正确的是 A. pH=7时，c(CH3COO-)+c(CH3COOH)=c(Na+) B. a点所示的溶液中c(CH3COOH)>c(CH3COO-) C. b点所示的溶液中c(CH3COOH)+c(H+)=c(OH-) D. a、b两点所示的溶液中水的电离程度相同 【答案】C 【解析】 【分析】分析题给关系曲线图，当加入的VNaOH=10mL时，溶液溶质为等物质的量的CH3COOH、CH3COONa的混合溶液，且溶液pH＜7。当加入的VNaOH=20mL时，CH3COOH与NaOH完全反应，此时溶液溶质为CH3COONa，溶液的pH＞7。据此进行分析。 【详解】A．根据电荷守恒有：c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(CH3COO-)，当pH=7时，c(H+)=c(OH-)，则c(Na+)=c(CH3COO-)，A项错误； B．a点时，加入的VNaOH=10mL，此时溶液溶质为等物质的量的CH3COOH、CH3COONa，则根据物料守恒有：c(CH3COO-)+c(CH3COOH)=2c(Na+)，结合电荷守恒：c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(CH3COO-)，则：c(CH3COOH)+2c(H+)=2c(OH-)+c(CH3COO-)，由图象可知，a点时溶液的pH＜7，即c(H+)＞c(OH-)，故c(CH3COOH)＜c(CH3COO-)，B项错误； C．由分析可知，b点所示的溶液溶质为CH3COONa，根据质子守恒有：c(CH3COOH)+c(H+)=c(OH-)，C项正确； D．由分析可知，a点溶液溶质为等物质的量的CH3COOH、CH3COONa的混合溶液，且溶液pH＜7，对水的电离有抑制作用；b点溶液溶质为CH3COONa，CH3COO-会水解，促进水的电离，故a、b两点所示的溶液中水的电离程度不相同，D项错误； 答案选C。 12. 已知常温下，、，二者的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列有关说法错误的是 A. m点的分散系中：v(沉淀)(溶解) B. 常温下，饱和溶液中约为 C. 进行程度比较大 D. 向n点分散系中加入适量固体后可得到p点对应的分散系 【答案】D 【解析】 【分析】已知常温下，>，当相等时，，，故、分别是ZnX、CuX的沉淀溶解平衡曲线，以此答题。 【详解】A．已知常温下，>，当相等时，，，故、分别是ZnX、CuX的沉淀溶解平衡曲线，m点相对于CuX是过饱和体系，有沉淀生成则，A正确； B．CuX饱和溶液中，=，=，B正确； C．的K===1.32，进行程度比较大，C正确； D．由分析可知，是CuX的沉淀溶解平衡曲线，向n点的体系中加入后，平衡向左移动，但增大而减小，溶液仍然是饱和溶液，可沿该曲线向左上移动，不会移向p点，D错误； 故答案选D。 第Ⅱ卷 注意事项： 1.用黑色墨水的钢笔或签字笔将答案写在答题卡上。 2.本卷共4题，共64分。 可能用到的相对原子质量：H1 C12 O16 13. 按照要求回答下列问题： （1）火箭发射时可以用肼(，液态)作燃料，已知肼的燃烧热为，写出肼燃烧的热化学方程式：______。 （2）已知；，则______(填“>”、“<”或“=”)。 （3）时，的溶液的______，由水电离出______。 （4）已知时，的，，溶液显______性(填“酸”、“碱”或“中”)。根据电荷守恒，可推断出该溶液中各种离子的浓度之间的关系为______。 （5）在一定温度下，在水中的沉淀溶解平衡可用离子方程式表示为______，已知时，，的溶液中，逐滴加入溶液，当恰好完全沉淀时，溶液中的______。 （6）基态溴原子的简化电子排布式是______，核外电子空间运动状态有______种，核外电子占据的最高能级的原子轨道的形状是______。 （7）比较N、O第一电离能的大小，从原子结构角度解释原因：______。 【答案】（1） （2）＞ （3） ①. 12 ②. （4） ①. 碱 ②. （5） ①. ②. （6） ①. ②. 18 ③. 哑铃形 （7）N的第一电离能大于O，因为N原子的2p轨道处于半充满的稳定状态，结构更稳定，失去电子所需能量较高 【解析】 【小问1详解】 肼（）的燃烧热是指1 mol液态肼完全燃烧生成指定产物（和）时放出的热量，已知肼的燃烧热为，故肼燃烧的热化学方程式： ； 【小问2详解】 固态硫燃烧时要先变为气态硫，该过程吸热，所以气态硫燃烧放出的热量更多，但反应热为负值，所以； 【小问3详解】 的溶液的，，；溶液中的全部来自于水，由水电离出 ； 【小问4详解】 溶液存在两种平衡：电离，，水解，，，所以水解程度大于电离程度，溶液显碱性；溶液中含有的离子有，根据电荷守恒（阳离子所带正电荷总数等于阴离子所带负电荷总数）：； 【小问5详解】 在一定温度下，在水中的沉淀溶解平衡可用离子方程式表示为：（沉淀溶解平衡是可逆过程，固体溶解生成和；已知，当恰好完全沉淀时，通常认为，这里取带入得，； 【小问6详解】 溴（Br）的原子序数为35，其核外电子排布式为：，则简化电子排布式为：；核外电子的空间运动状态由电子所在的能层、能级、轨道共同决定，每个轨道对应一种空间运动状态，溴原子的电子轨道总数为：1s(1) + 2s(1)+2p(3) + 3s(1)+3p(3)+3d(5) + 4s(1)+4p(3) = 18种；核外电子占据的最高能级是4p，p轨道的形状为哑铃形（或纺锤形）； 【小问7详解】 N的第一电离能大于O，因为N原子的2p轨道处于半充满的稳定状态，结构更稳定，失去电子所需能量较高，故第一电离能的大小为：N > O。 14. 工业炼铁过程中涉及到的主要反应有： i、 ⅱ、 ⅲ、 ⅳ、 回答下列问题： （1）基态价层电子轨道表示式为______。 （2）的中心原子的杂化轨道类型是______。 （3）反应ⅳ自发进行的条件是______(填“低温”、“高温”或“任意温度”)。 （4）______。 （5）时，向容积为的恒容密闭容器中加入和发生反应ⅲ，时达到平衡，平衡时测得混合气体中的体积分数为。 ①内反应的平均速率______。 ②该温度下反应的平衡常数值为______。 ③若将平衡后的混合气体通入的溶液，恰好完全反应。所得溶液中离子浓度由大到小的顺序是______，其中的模型名称是______。 ④下列选项中能够说明该反应已经达到平衡状态的是______(填序号)。 a．的物质的量保持不变 b．体系的压强保持不变 c．混合气体的平均摩尔质量保持不变 d．单位时间内消耗和生成的物质的量相等 【答案】（1） （2）sp （3）高温 （4） （5） ①. ②. 64 ③. ④. 平面三角形 ⑤. ac 【解析】 【小问1详解】 铁是26号元素，是铁原子失去2个电子形成的，其价电子排布式为，其价层电子轨道表示式为。 【小问2详解】 二氧化碳的中心原子C的价层电子对数为，所以C原子的杂化轨道类型是杂化。 【小问3详解】 反应iv中，（气体分子数增多），根据，当时反应自发进行，所以需要高温时才可能使，即反应iv自发进行的条件是高温。 【小问4详解】 反应iii可由得到，根据盖斯定律，。 【小问5详解】 设氧化铁反应了，列出三段式：，时达到平衡，平衡时测得混合气体中的体积分数为，列式：，解得。 ①内反应的平均速率。 ②该温度下反应的平衡常数值为。 ③生成，平衡后的混合气体通入的溶液，，二氧化碳与NaOH物质的量之比为1:2，反应生成碳酸钠，碳酸根的水解分步进行，溶液显碱性，，以第一步水解为主，溶液中离子浓度由大到小的顺序是；碳酸根中心碳原子的价层电子对数为：，其VSEPR模型名称是平面三角形。 ④a．的物质的量保持不变，说明正逆反应速率相等，反应达到平衡状态，a符合题意； b．反应前后气体物质的量始终不变，体系的压强始终保持不变，不能说明反应达到平衡状态，b不符合题意； c．反应前后气体质量变化，气体物质的量不变，混合气体的平均摩尔质量保持不变说明反应达到平衡状态，c符合题意； d．单位时间内消耗CO和生成二氧化碳都是正反应方向，不能说明反应达到平衡状态，d不符合题意； 故选ac。 15. 纳米在涂料、光催化、化妆品等领域有着极其广泛的应用。回答下列问题： （1）在元素周期表中位于第______族，属于______区。 （2）是氧化法制取钛的中间产物，分子结构与相同，二者常温下都是无色液体。分子的空间结构为______。 （3）的水解程度很大，可用于制备，写出该反应的化学方程式：______，为促进该反应趋于完全，可采取的措施有______(写出一条即可)。 （4）用氧化还原滴定法测定某样品中的质量分数：一定条件下，称取样品，溶解并将还原为，再以溶液作指示剂，用标准溶液滴定至全部生成，假定样品中其他成分不反应。 ①配制标准溶液时，加入一定量的原因是______。 ②临近滴定终点时，需改为半滴滴加，其具体操作为______，达到滴定终点时的标志为______。 ③若消耗标准溶液，摩尔质量为，则该样品中质量分数表达式为______。 ④判断下列操作对质量分数测定结果的影响(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。 i、若在配制标准溶液过程中，烧杯中的溶液有少量溅出，使测定结果______。 ⅱ、若在滴定终点读取滴定管刻度时，俯视标准液液面，使测定结果______。 【答案】（1） ①. ⅣB ②. （2）正四面体 （3） ①. ②. 加入大量的水 （4） ①. 可以抑制发生水解 ②. 用锥形瓶内壁轻触滴定管尖，使悬挂的半滴溶液流出，再用蒸馏水冲下 ③. 溶液变为红色且半分钟不恢复原色 ④. ⑤. 偏高 ⑥. 偏低 【解析】 【小问1详解】 在元素周期表中位于第四周期，第ⅣB族，属于区； 【小问2详解】 分子结构与相同，而分子的空间构型为正四面体，故分子的空间结构也为正四面体； 【小问3详解】 的水解生成的化学方程式为，为了促进该反应，可以采用加入大量的水，或加入反应等方法； 【小问4详解】 ①配制标准溶液时，产生的可以抑制的和发生水解； ②临近滴定终点时，需改为半滴滴加，应用锥形瓶内壁轻触滴定管尖，使悬挂的半滴溶液流出，再用蒸馏水冲下，达到滴定终点时的标志为溶液变为红色且半分钟不恢复原色； ③根据得失电子守恒，有：，故，其质量分数为：； ④i．溶液溅出，其物质的量浓度减小，消耗的体积增大，百分含量偏高； ii．若终点俯视滴定管，读取的体积比实际消耗的体积偏小，质量分数偏低； 16. 氯碱工业是高耗能产业，一种将电解池与燃料电池相组合的新工艺节能超过。在这种工艺设计中，相关物料的传输与转化关系如下图所示，其中的电极未标出。 回答下列问题： （1）A池工作时的能量转化形式主要为______。 （2）图中X是______(填化学式)。 （3）为了防止A池中两极产物互相反应导致产品不纯，A池应选择______(填“阴”或“阳”)离子交换膜。 （4）A池中反应的化学方程式为______。 （5）B池中Y参加反应的电极反应式为______。 （6）B池中阳离子的移动方向______(“从左向右”或“从右向左”)。 （7）A池中共产生气体时，理论上消耗的物质的量为______。 （8）分析、比较图示中与较大的是______。 （9）这种设计的主要节能之处在于______(写出一条即可)。 【答案】（1）电能转化为化学能 （2） （3）阳 （4） （5） （6）从左向右 （7）0.5 （8）b% （9）燃料电池产生的电能可以供给电解池使用或利用电解池产生的作为燃料电池燃料，提高能量利用率 【解析】 【分析】从装置图中分析A池，左侧进入的是精制饱和NaCl溶液，产生的是气体X和稀NaCl溶液，则溶液中浓度减小，而在溶液中一般不参与电极反应，则通过离子交换膜进入右侧，浓度减小，则在左侧失去电子生成，电极反应式为，产生的气体X为，A池为电解池，左侧为电解池的阳极，右侧为电解池的阴极，其阴极电极反应式为，产生的气体Y为，得到浓的氢氧化钠溶液； B池为燃料电池，通入和，有NaOH溶液参与，是氢氧燃料电池。其负极的电极反应式为，正极电极反应式为。负极消耗，正极生成，且通过阳离子交换膜向右侧迁移，因此b%>a%。 【小问1详解】 由分析可知，A池为电解池，是将电能转化为化学能。 【小问2详解】 由分析可知，X是。 【小问3详解】 为了防止阳极生成的与阴极生成的NaOH反应，需要选择阳离子交换膜。它只允许通过，阻止和接触，从而保证产物纯度。 【小问4详解】 A池是电解饱和食盐水的装置，该反应为电解饱和NaCl溶液的总化学方程式为。 【小问5详解】 B池为碱性氢氧燃料电池，Y是，在负极是发生氧化反应，参与该电极反应，其反应式为 【小问6详解】 在原电池中，阳离子会向正极移动。B池的右侧为正极，因此阳离子从左向右移动。 【小问7详解】 A池生成2 mol气体时，为1 mol和1 mol，对应转移2 mol电子，在燃料电池中，1 mol参与反应转移4 mol电子，根据电子守恒，理论上消耗的物质的量为。 【小问8详解】 B池的正极反应生成，同时通过阳离子交换膜向右侧迁移，使右侧NaOH浓度增大，因此b%>a%。 【小问9详解】 该工艺将电解池与燃料电池结合，燃料电池产生的电能可部分替代外部电能供给电解池，减少了对外界能源的依赖，从而实现节能。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $