河北保定市唐县第一中学2026-2027学年高二上学期10月阶段检测 化学试题

2026-2027学年度第一学期高二年级10月化学试卷 可能用的的相对原子质量：H-1C-12N-140一16Na一23C1-35.5Cr-52Zm一65 考试范围：苏教版选择性必修一专题一、专题二： 考试时间：75分钟： 一、选择题（每空3分) 1.下列关于反应热与焓变的说法正确的是 A.放热反应不需要加热就能发生，吸热反应必须加热才能发生 B.化学反应的焓变与反应路径无关，只与反应物和生成物总能量有关 C.己知C(石墨，s)=C(金刚石，母)△H0,则金刚石比石墨稳定 D.反应物总能量低于生成物总能量的反应为放热反应 2.下列关于化学反应速率的说法正确的是 A.化学反应速率是指一定时间内任何一种反应物浓度的减少或任何一种生成物浓度的增加 B.化学反应速率为0.8molL1.s1是指1s时某物质的浓度为0.8molL1 C.根据化学反应速率的大小可以知道化学反应进行的快慢 D.对于任何化学反应来说，反应速率越大，反应现象就越明显 3.反应A+B→C(△H<0)分两步进行：（①A+B→X(△H>0),()X→C(△H<0)。下列示意图能正确 表示总反应过程中能量变化的是 能 能 能 能 量 量 A+BX A+B A+B X C A 反应过程 B 反应过程 反应过程 D 反应过程 4.对于可逆反应A(g)+3B(s÷2C(g)+2D(g),在不同条件下的化学反应速率如下，其中表示的 反应速率最快的是 A.v(C)=0.2mol.L-1·s-1 B.v(B)=0.4mol.L-1.s-1 C.v(D)=3.0mol.L-1.min-1 D.v(A)=2.0mol.L-1.min-1 5.下列热化学方程式书写正确的是 A.3molN02(g)与1molH2O①反应，生成HNO3(aq)和N0(g)并放出138.2kJ热量：3NO2(g)+ 第1页（共8页） H20①=2HN03(aq+NO(g)△H=138.2k/mol B.用C0(g)还原1 mol Fe203(s)生成C02(g)和Fe(s),并放热24.8kJ;3C0(g)+Fe203(s)=3C02(g)+ 2Fe(s)△H=-24.8k/mol C.1molC(s)与1mol水蒸气反应，吸热131.5kJ:C(s)+H20①)=C0(g)+H2(g)△H=131.5k/mol D.氢气的燃烧热为-285.8k/mol,可以写作2H2(g)+02(g)=2H20(①)△H=-285.8k/mol 6.某课外活动小组同学用如图装置进行实验，下列说法中正确的是 K A.若开关K与a连接，当电路中通过4mol电子时，则石墨表面会产生1mol氧气 石墨 B.若开关K与a连接，则铁表面会发生反应：Fe-3e=Fe+ C.若开关K与b连接，则铁电极附近溶液pH减小 D.若开关飞与b连接，可用淀粉碘化钾试纸检验石墨上产生的气体 饱和食盐水 7.下列关于电化学的说法错误的是 值流电源 外接电源 C 电极a9 ↑？电极b Zn KCI盐桥 钢闸门 淡盐水写 较浓 NaOH溶液 海水辅助。 电极了 ZnSOa CuSO 精制饱和 NaCl溶液 交换膜 T稀NaOH 溶液 甲 ① ② ③ ④ A.用图①装置精炼铜，b极为精铜，电解质溶液为CuSO4溶液 B.图②装置中盐桥中的C移向甲烧杯 C.图③装置中钢闸门应与外接电源的负极相连，称之为牺牲阳极法 D.图④为模拟氯碱工业装置，其中离子交换膜为阳离子交换膜 8.下列现象不能用勒夏特列原理解释的是 A.新制氯水中加入少量CaCO3后，溶液漂白性增强 B.向含有F(SCN)3的红色溶液中加适量铁粉，振荡后溶液红色变浅 C.硫酸工业中用S02和02合成S03,采用常压而非高压条件 D.向橙红色的酸性K2Cr2O,溶液中滴入少量浓NaOH溶液后，溶液黄色加深 第2页（共8页） 9.为减少C02的排放和实现能源的开发利用， 负载/电源 某研究所构建了Zn-C02新型二次电池，该电 放电 》充电 池以Zn和多孔Pd纳米片为两极材料，工作原 a极 H2O Zn f C02 4b极 理如图所示，下列说法错误的是 OH [Zn(OH)4] HCOOH A.充电时，a为阴极 双极膜 B.充电时，a极区的pH上升 C.放电时，b极的电极反应为C02+2e-+2H+=HCOOH D.放电时，当双极膜中解离1molH20,左室溶液增重66.5g 10.在一定温度下，将1molA(g)和2molB(g)充入容积为2L的恒容密闭容器中发生反应： A(g)+2B(g)≠C(S+2D(g)。5nin后反应达到平衡，测得容器内B(g)的浓度减少了0.4mol.L1, 则下列叙述正确的是 A.当体系中气体的密度不变时，无法判断反应是否达到平衡 B.平衡时A、B的转化率均为40% C.初始时的压强与平衡时的压强比为32 D.达到平衡时，若再充入1molB和1molD,平衡将向正反应方向移动 11.NO在催化剂表面催化分解反应历程如上图所示TS表示反应中的过渡态)。下列有关说法中正 确的是 0 2NO(g) 0.0 -23.11 -20 TS2 -29.43 TS4 N2(g)+O2(g) 45.66 -40 4 -43.77 -60- -53.49 60.43 65.58 2 -68.52 -80 82.7289 -82.89 4 -87.03 -100 反应路径的能量图 第3页（共8页） A.分解反应的热化学方程式为2NO(g)=N2(g)+O2(g)△H=+43.77kcal·mol1 B.中间产物3中的键能总和大于中间产物4的键能总和，中间产物3更稳定 C.历程中“5→TS4→6'的活化能最大，该历程决定整个反应的快慢 D.使用高效催化剂，降低NO的相对能量，从而影响反应热的大小 12.利用“液态阳光”技术，将工业排放的C02转化为甲醇是实现“碳达峰碳中和”的重要途径。在恒 容密闭容器中，发生反应：C02(g)+3H2(g)=CH3OH(g)+H20(g)△H=-49k·mol-1。反应达到 平衡后，下列措施能使平衡向正反应方向移动，且提高C02平衡转化率的是 A.升高反应温度 B.向容器中充入稀有气体He C.使用高效催化剂 D.再向容器中充入一定量的H2 13.下列叙述与图对应的是 C ◆浓度/mol·L) T2、p2 T1、P2 2.0 A V正=V逆 T1、p1 1.6 0.8 B 0. 0 ⑦ ② ③ ④ A.对于达到平衡状态的反应N2(g)+3H2(g)÷2NH3(g),图①表示在t,时刻充入了一定量NH3,平 衡逆向移动 B.由图②可知，p2>p1、T1>T2 C.图③表示的反应方程式为2A=B+3C D.对于反应2X(g)+3Y(g)=2Z(g)△H<0,图④y轴可以表示Y的百分含量 14.某课题组为探究汽车尾气转化为氮气的最佳反应条件，向体积为1L的刚性容器中按 n(NO)n(C0)=11充入NO和C0发生反应：2NO(g)+2CO(g)=N(g)+2C0,(g)。已 知正、逆反应速率可以表达为vE=kE·c2(NO小c2(CO),vm=k·C(CO2)c(N2）(k正，k逆 表示速率常数)，测得CO的平衡转化率与温度、压强的关系如图所示。下列说法正确的是 第4页（共8页） A.该反应为吸热反应 C0的平衡转化率/% 100 B.压强的大小关系：P<P2<P3 80 60 C.M、X、Y三点的化学平衡常数：KM=Kx=K, 40… D.T处，若向该容器中充入2.0 mol NO和2.0molC0发生上 20 PP2 0 250273六3253503737°℃ 述反应，N点的k/kE=81 二、填空题（总分58分） 15.I.为了研究化学反应A+B=C+D的能量变化情况，某同学设计了如图所示装置。 B 当向盛有A的试管中滴加试剂B时，看到U形管中甲处液面下降乙处液面上升。 (1)该反应为 反应（填放热”或吸热）。 (2)A和B的总能量比C和D的总能量 (填“高”或“低”)。 (3)该反应的反应物化学键断裂吸收的能量 (填“高”或低)于生成物化学键形成放出的能量。 Ⅱ.(4已知碳的燃烧热为-393.15 kJ/mol,氢气的燃烧热为-ak/mol,一氧化碳的燃烧热为-bk/mol, 请写出碳的燃烧热对应的热化学方程式： 那么热化学反应 C(s)+H2O①)=CO(g)+H2(g)△H= kJ/mol(用a、b表示)。 (5)若在恒容条件下，发生反应NO2(g)+CO(g)、三CO2(g)+NO(g)△H<0,改变下列条件，能使该 反应的正反应速率加快且活化分子百分数增加的是 。(填字母) a.增大反应物浓度 b.选择高效催化剂 c.增大体系压强 d.升高体系温度 (⑥用50mL0.50mol/L盐酸与50nL0.55mol/LNaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应，通过测 定反应过程中所放出的热量可计算中和热（实验测得反应放出wkJ的热量）。 温度计 ①从实验装置上看，图中还缺少的一种玻璃仪器是 硬纸板 ②如果用60mL0.50mol/L盐酸与50mL0.55mol/LNaOH溶液进行反应，与上述 碎泡 沫塑料 实验相比，所放出的热量（填“相等”或不相等），若用等浓度等体积的 醋酸代替盐酸进行实验，则实验中测得的中和反应的反应热△H将 (填“偏大“偏小”或“不变")。 ③请以本实验测得数据为准，写出盐酸与NaOH反应中表示中和热的热化学方程式 第5页（共8页） 16.甲、乙两个实验小组利用酸性KMO4溶液与H2C2O4溶液反应研究影响反应速率的因素。设计 实验方案如下：（已知H2C204为二元弱酸。) 甲组：通过测定单位时间内生成C0,气体体积的大小来比较化学反应速率的大小。某同学进行实验， 实验装置如图。 (1)仪器A的名称： 完成该实验还需要 (填仪器名称)。 102030450m (2)写出酸性KMnO4溶液与H2C204溶液反应的离子方程式： .B 乙组：通过测定KMO4溶液褪色所需时间来比较化学反应速率。进行如下实验： 实验 实验温 KMnO4溶液（含硫酸） H2C204溶液 H20 溶液褪至无色所 序号 度K V/mL c/mol.L-1 V/mL c/mol·L-1 V/mL 需时间/s 293 0.02 5 0.1 J t1 B Tu 2 0.02 0.1 V1 8 c 313 2 0.02 V2 0.1 6 t2 (3)为探究浓度、温度两个变量对化学反应速率的影响，上表是按照控制单一变量的方案设计的，其 中其中V2= ；T1= (4)利用实验B中数据计算，用H2C204的浓度变化表示的反应速率为 mol/(Lmin)。 (⑤)在实验中发现开始一段时间反应速率较慢，溶液褪色不明显，但不久后溶液突然褪色，反应速率 明显加快。某同学认为是放热导致溶液温度升高所致，重做A组实验，测定褪色过程中不同时间溶 液的温度，结果如表所示。 时间/s 0 10 15 20 25 30 温度/℃ 25 26 26 26 26.5 27 27 ①结合实验目的与表中数据：温度 (填“是”或“不是)反应速率突然加快的原因。 ②从影响化学反应速率的因素看，你的猜想还可能是 的影响。 ③若用实验证明你的猜想，除了酸性高锰酸钾溶液和草酸溶液外，还需要选择的试剂最合理的是 (填标号)。a.K2S04 b.H20 c.Mn02 d.MnSO4 第6页（共8页） 17.绿水青山就是金山银山。电化学法在环境保护、治金工业、污染治 负载 理方面有重要应用。 (1)一种沼气燃料电池的示意图如下图，电极a、b均为惰性电极。 电 极 极 CH, b ①电极a为原电池的 极，该电极反应式为 ②电子流向是 (填“a→b”或b→a)。 KOH溶液 (2)以该沼气电池作为电源，电解足量的饱和CSO4溶液，装置如下图所示。 电极c 电极d 为实现向铁棒上镀铜，电极c的电极材料为 (填“铁或“铜)， 电极d的实验现象是 。通电一段时间后，溶液中的Cu+浓度 (填“增大”、“减小”或“基本不变)。 饱和CuSO,溶液 阴离子交换膜 H (3)利用电解也可以进行含铬废水处理，以铁板做阴、阳极，处理 过程中发生反应：Cr2072-+6Fe2++14H=2Cr3+6Fe3+7H20,最终金属 铁 铁 板 板 离子转化为氢氧化物沉淀而除去，原理如图所示。 ①阳极反应式为 几乎不含 六价铬的水 pH为3.5-6.5 ②电解一段时间，阴极区溶液的pH (填“增大”、“减小”或“不变) Cr,O?为主的废水 电路中每转移12mol电子，则理论上除去的Cr2O72的物质的量为 18.2030年实现“碳达峰'，2060年达到碳中和”的承诺，体现了我国对大气治理的责任。 I.C02是一种廉价的碳资源，其综合利用具有重要意义。在容积为1L的恒容密闭容器中，充入 1.00molC02(g)和3.00molH(g),一定条件下发生反应得到CHOH(g)和H2O(g),测得反应物X和 CH3OH(g)的浓度随时间的变化如图所示。 c/mol·LJ (1)①0-3min内，v(CH3O田= (保留三位有效数字) 1.00 CH,OH ②该反应的化学方程式为 0.75 0.50 ③X代表的物质为 (填化学式)，理由是 X 0.25 : ④9min后，保持其他条件不变，向容器中再通入1.00molC0(g)和 0 3 t/min 3.00molH(g),则该反应的速率将 (填“增大”、“减小”或“不变”)。 第7页（共8页） Ⅱ.二氧化碳催化加氢制甲醇，有利于减少温室气体二氧化碳。(K为化学平衡常数) ①CO2(g)+3H(g)=CH3OH(g)+HO(g)△H<0K1 ②CO(g)+2H(g)=CHOH(g)△0K ③CO(g)+H(g)=CO(g)+HO(g)△H>0K3 (2)反应①自发进行的条件是 (“高温”或“低温”或“任意温度)。K (用含 K1、K的式子表示)。 (3)将2olC02和1molH2充入某容积不变的绝热密闭容器中，只发生反应③。下列能判断反应③达 到平衡的是 A.容器内温度不再变化 B.混合气体的密度保持不变 C.容器内CO2和H两种气体的浓度之比不再变化 D.混合气体的平均相对分子质量保持不变 E.容器内压强不再变化 .研究表明C0和H2在一定条件下可以合成甲醇，反应的化学方程式为：CO(g)十2H(g)CHOH(g)。 往一容积为2L的密闭容器内，充入0.3molC0与0.4molH2,C0的平衡转化率与温度、压强的关 系如图所示。 CO的平衡转化率 B 0.8 0.5 A T T T1℃ (4)A、B、C三点的平衡常数KA、、Kc由大到小关系是 (填><”或=)。 (⑤)A点的正反应速率（填>”或<）C点的逆反应速率。 (6)上述投料在T℃、p2压强下，平衡时H2的体积分数是 :平衡后再加入1molC0,2mol H2,1 mol CH3OH,则化学平衡会 (填“正向移动、逆向移动、不移动)。 第8页（共8页）参考答案 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 ⊙ C D A B 0 C D B 题号 11 12 13 14 答案 C D B 0 15.(1)放热 (2)高 (3)低 (4) C(s)+02(g）=C02(g）△H=-393.15k1mol a+b-393.15 (5)BD (6) 环形玻璃搅拌棒（器） 不相等 HCI(aq)+NaOH(aq)=NaCl(aq)+H2O(1)AH=-40wkJ/mol 16.(1) 分液漏斗 秒表（或计时器） (2)2Mn04+5H2C204+6H+=2Mn2++10C02↑+8H20 (3) 4 293 (4)0.0625 (5) 不是 反应生成的Mn2+具有催化作用 17.(1) 正 O2+4e+2H0=4OH b→a (2) 铜 电极表面有红色固体析出 基本不变 (3) Fe-2e-Fe2+ 增大 1 mol 18.(1)-80k·mol-1 (2) 低温 烤 (3)ACE (4)KA =KB>Kc (5)< (6) 25% 正向移动 答案第1页（共1页）